资源简介

2023年化学中考高频考点专项复习--化学方程式的书写与配平
一、单选题
1．符合题意且书写正确的化学方程式是（　　）
A．治疗胃酸过多：NaOH+HCl=NaCl+H2O
B．除去氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠：Na2CO3+2 HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑
C．制取氢氧化镁：MgCl2+Cu（OH）2=Mg（OH）2↓+ CuCl2
D．用稀盐酸除去水垢：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．2P + 5O2=P2O5 B．2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + H2O
C．CO2 + Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O D．2Fe + 6HCl=2FeCl3 + 3H2↑
3．根据题意书写的化学方程式正确且符合基本反应类型的是（　　）
A．工业制二氧化碳 CaCO3 CaO+2CO2↑ 分解反应
B．溶洞的形成 CaCO3+H2O+CO2 Ca(HCO ) 化合反应
C．酒精作燃料: C2H5OH+2O2 H2O+2CO2 氧化反应
D．灭火器中的干粉喷在火上: 2NaHCO3 Na2CO+H2O+CO2 分解反应
4．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（　　）
A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2 2Fe2O3，化合反应
B．实验室用高锰酸钾制取氧气：2KMnO4 K2MnO2 + MnO2+ O2↑，分解反应
C．焦炭还原铁的氧化物：3C＋2Fe2O3 4Fe＋3CO2↑ ，还原反应
D．工业制取生石灰：CaCO3 CaO＋CO2↑，分解反应
5．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．C + O2=CO2 B．Fe + CuSO4 =FeSO4+ Cu
C．Hg + O2 HgO2 D．H2+ Cl2 =HCl
6．通过下列化学反应不能达到目的是（　　）
A．制氯化铁：2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu
B．用稀硫酸除去炭粉中的少量氧化铜：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
C．用硝酸钡溶液区别氢氧化钠溶液和硫酸钾溶液：K2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2KNO3
D．用氢氧化铝治疗胃酸过多症：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
7．下列反应的化学方程式中，正确的是(　　)
A． B．
C． D．
8．解释下列事实的化学方程式正确的是（　　）
A．用生石灰做干燥剂：CaO+H2O═Ca（OH）2
B．用一氧化碳还原赤铁矿：CO+Fe2O3═Fe+CO2
C．用高锰酸钾制氧气：2KMnO4 K2MnO3+MnO2+O2↑
D．用熟石灰处理硫酸厂的废水：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
9．下列说法、方程式以及基本反应类型均正确的是（　　）
A．用赤铁矿石炼铁 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 置换反应
B．溶洞的形成 CaHCO3=CaCO3↓+H2O+CO2↑ 分解反应
C．正常雨水的pH约为5.6的原因 CO2+H2O=H2CO3 化合反应
D．用熟石灰处理盐酸厂的废水 Ca(OH)2+HCl=CaCl2+H2O 复分解反应
10．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．4P+5O2↑ 2P2O5 B．Fe+O2 Fe3O4
C．C+O2═CO2 D．2H2+O2 2H2O
二、填空题
11．东晋炼丹家葛洪在《抱朴子 内篇》中描述了许多物质的性质及其变化。如“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，“曾青”是指可溶性铜盐，请写出该反应的化学方程式　 　，并指出反应类型　 　。
12．海洋开发水平是衡量各国综合国力的重要指标。2017年5月18日，我国在南海首次试开采可燃冰成功。“可燃冰”是由天然气和水在低温、高压条件下形成的冰状固体。
（1）天然气的主要成分是　 　（填化学用语），写出该物质燃烧的化学方程式　 　。
（2）天然气作为燃料比石油和煤具有的优点是　 　（写出一条即可）。
三、科普阅读题
13．阅读下面科普短文。
氨(NH3)常用来制化肥和硝酸，但是科学家们发现它还是一种很有前景的燃料。
现有的化石燃料燃烧时，都会产生温室气体CO2，而氨燃烧时生成N2和H2O两种对环境友好的产物。氨价格低、制造技术成熟，便于普及使用。传统的工业合成氨是将氮气和氢气在20~50MPa的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成的。
氨很容易液化，将氨常温下加压到1MPa，或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化。而为了获得含有相同能量的液态氢(H2)，常温下需要136MPa的压力来压缩它，显然超出了车载燃料储存的压力极限。
氨虽然有毒， 但氨具有强烈的刺激性气味，一旦发生泄漏，达到人们觉察到时浓度的1000倍才会致命，因此很容易被发现并及时补救。氨比空气轻， 泄漏后扩散快， 不会聚积。泄漏在大气中的氨还可以参与自然循环，随雨雪移动后，与其他物质反应或被植物吸收。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）化石燃料燃烧都会生成CO2的原因是　 　。
（2）文中提到氨的物理性质有　 　(答出一点)。
（3）从阅读材料中可以看出，将气体液化的途径有　 　。
（4）请写出氨燃烧生成N2和H2O的化学方程式　 　。
（5）德国化学家格哈德·埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程。下图为该过程的微观示意图(图中 表示氮原子， 表示氢原子， 表示催化剂)。符合上述反应过程的顺序是_______(填字母序号)。
A．⑤④①③② B．④⑤①②③
C．④⑤①③② D．⑤④①②③
四、综合题
14．阅读下列科普短文，请回答下列问题：
84消毒液是高效消毒剂
“新冠”病毒在全球肆虐，严重影响了人们正常的生产和生活。在公共场所消杀新冠病毒的有效方法是喷洒84消毒液。
84消毒液主要成分是次氯酸钠，其化学式为：NaClO，含量是5%-7.5%。 固态次氰酸钠为白色粉末，具有刺激气味，和水反应生成烧碱(NaOH)和次氯酸(HClO)，而次氯酸不稳定，见光、遇热容易分解，生成盐酸和氧气。氯酸钠和盐酸反应生成氯气，84消毒液不能与厕所清洁剂混合使用，否则会造成氧气中毒。
次氯酸钠的杀茵作用包括次氯酸的作用、新生氧作用和氯化作用。次氯酸钠在水中形成次氯酸，作用于菌体蛋白质。次氯酸不仅可与细胞壁发生作用，且因分子小，不带电荷，侵入细胞内与蛋白质发生氧化作用或破坏其磷酸脱氢酶，使糖代谢失调而致细胞死亡。这就是次氯酸钠作为消毒剂的最主要的杀菌机理，所以，84消毒液中的次氯酸钠是高效的含氯消毒剂。
（1）次氯酸钠的物理性质是　 　。(答一点)
（2）保存84消毒液的方法是　 　。
（3）写出次氯酸钠和水反应的化学方程式　 　。
15．写出下列有关化学反应的符号表达式，
（1）细铁丝在氧气中燃烧：　 　
其燃烧现象是：　 　，　 　，放热，生成一种　 　。
（2）汞在空气中加热：　 　
（3）实验室催化分解过氧化氢溶液制氧气：　 　
16．化学在交通“节能减排”中发挥了重要作用。
（1）液化石油气（LNG）是正在推广的公交车燃料。它具有燃烧效率高、污染小的优点。写出天然气主要成分（CH4）完全燃烧生成两种氧化物的化学方程式：　 　。
（2）汽车尾气中NO与CO在催化剂的作用下，反应生成CO2和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程式：　 　。
五、实验探究题
17．如图所示为实验室中常见的气体制取和进行相关实验的装置。
（1）实验室制取二氧化碳应选用的发生装置是　 　(填标号)；
（2）实验室中，若用装置 B 来制取氧气，请写出发生的化学反应方程式　 　； 当用加热高锰酸钾（2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 ）的方法制取氧气，则你选取的发生装置是　 　(填标号)；该反应中锰元素的化合价由反应前的+7价，变为反应后的+4价和　 　价。
（3）用已收集好的二瓶氧气C和D进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验，应在　 　(选填“C”或“D”)中进行，观察到的实验现象是　 　；将制取的二氧化碳气体通入装置E中观察到的实验现象是　 　。
18．粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（Na2SO4、CaCl2、MgCl2），现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示
（1）写出I、Ш中发生反应的化学方程式　 　，　 　加入过量BaCl2溶液的目的是　 　。
（2）操作a的名称是　 　，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、　 　、玻璃棒。
（3）加入适量稀盐酸的作用是除去溶液中的　 　、　 　（填化学式）。
（4）在加热蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是　 　。
19．实验室用右图装置制取CO2。
（1）反应的化学方程式为　 　。
（2）用向上排空气法收集CO2的原因是　 　。
六、计算题
20．某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片，将它放入21.9%的稀盐酸中，产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如图所示(假设酸与氧化膜反应时没有氢气产生，其他杂质不与酸反应)。
（1）从图中可知，该反应产生了　 　g氢气。
（2）不产生氢气的化学方程式为　 　；这一块铝片中氧化铝的质量为　 　g。
（3）求废铝锅中未被氧化的铝的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
21．过氧化钙（CaO2)是一种环境友好的化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂以及鱼类运输时的制氧剂等。过氧化钙与水反应方程式为：
2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
（1）若用150g某过氧化钙工业样品可制得氧气32g，请计算该过氧化钙样品的纯度（样品中CaO2的质量分数)是多少？
（2）往150g上述过氧化钙工业样品中逐渐加入水至过量，在右图中画出产生氧气的曲线图。
（3）过氧化钠Na2O2与水发生类似上述的反应，请写出相应的化学方程式　 　
22．钠有两种氧化物：过氧化钠（Na2O2）和氧化钠（Na2O）。
（1）过氧化钠常用作潜水艇里的供氧剂，原因是过氧化钠在常温下就能和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为 。
（2）为测定某过氧化钠样品的纯度，将2 g该样品与足量X发生如下反应（杂质不参与反应）2Na2O2+2X═4NaOH+O2↑，生成气体质量与时间的关系如图所示。
物质X的化学式为　 　。
（3）计算该样品中过氧化钠的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A、治疗胃酸过多应用含氢氧化铝或氢氧化镁药品，氢氧化钠具有腐蚀性，A不符合题意；
B、盐酸既能与碳酸钠反应，也能与非杂质物质氢氧化钠反应，B不符合题意；
C、盐与碱反应时，反应物中的盐和碱必须为可溶性的，生成物至少有一种是沉淀，氢氧化铜为蓝色沉淀，不能发生反应，C 不符合题意；
D、水垢主要成分碳酸钙能与稀盐酸反应，D符合题意。
故答案为：D。【分析】本题主要考查化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．若化学方程式书写正确。
2．【答案】C
【解析】【解答】A、反应没有条件，方程式错误，A不符合题意；
B、反应没有配平，方程式错误，B不符合题意；‘
C、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式书写正确；C符合题意；
D、置换反应生成的的是亚铁离子，不能生产氯化铁，而是氯化亚铁．方程式错误，D不符合题意；
故答案为：Ｃ．
【分析】书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来.2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）.3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个.4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了。
3．【答案】B
【解析】【解答】A、高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3 CaO+CO2↑，属于分解反应，化学方程式中的配平不正确；A不符合题意；
B、碳酸钙和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，反应的化学方程式为：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，属于化合反应，正确；B符合题意；
C、酒精燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O2 3H2O+2CO2，氧化反应不属于基本反应类型，化学方程式中配平不正确；C不符合题意；
D、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，属于分解反应，化学方程式中气体生成符号没有使用，错误。D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来。2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）。3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等。并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个。4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边。但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了。 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。
化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。氧化反应：物质跟氧发生的反应属于氧化反应。它不属于基本反应类型。
4．【答案】D
【解析】【解答】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，符合题意的化学方程式为3Fe+2O2 Fe3O4；不符合题意。
B、锰酸钾的化学式书写不符合题意，符合题意的化学方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，故不符合题意；
C、还原反应不属于基本反应类型，该反应是由一种单质与一种化合物反应另一种单质与另一种化合物，属于置换反应，故不符合题意；
D、工业上高温煅烧石灰石生成生石灰与二氧化碳，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】易错点：基本反应类型只有化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
5．【答案】B
【解析】【解答】A. 该方程式没有写反应条件“点燃”，故A选项不符合题意；
B. 铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应物、生成物的化学式，反应条件，配平均符合题意，故B选项符合题意；
C. 该方程式不符合客观事实，生成物为氧化汞，化学式为 HgO，故C选项不符合题意；
D. 该方程式没有配平，不符合质量守恒定律，故D选项不符合题意；
故答案为： B。
【分析】判断一个化学方程式是否正确：1、反应物与生成物是否遵守客观事实；2、反应条件是否正确；3、气体符号及沉淀符号使用是否正确；4、化学方程式是否配平。
6．【答案】A
【解析】【解答】解：A、铁单质与盐发生置换反应生成亚铁盐，故通过这个反应不能达到目的；
B、稀硫酸可以和氧化铜反应，但不能与碳粉反应，故可通过稀硫酸除去碳粉中的少量氧化铜，硫酸铜溶于水，碳粉不溶于水，通过过滤可分离二者；
C、硫酸钡可以与硫酸钾反应生成沉淀，但与氢氧化钠反应无现象，故可以用硝酸钡区别氢氧化钠溶液和硫酸钾溶液；
D、胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝可以中和多余的胃酸，故可用氢氧化铝治疗胃酸过多症；
故选A
【分析】A、根据铁单质与盐发生置换反应生成亚铁盐进行解答；
B、根据稀硫酸可以和氧化铜反应，但不能与碳粉反应进行解答；
C、根据硫酸钡可以与硫酸钾反应生成沉淀，但与氢氧化钠反应无现象进行解答；
D、根据胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝可以中和多余的胃酸进行解答；
7．【答案】B
【解析】【解答】A. 铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，正确的化学方程式是： ，故不符合题意；
B. 锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，正确的化学方程式是： ，故符合题意；
C. 在金属活动性顺序里，铜位于铁之后，不能把铁从硫酸亚铁中置换出来，故不符合题意；
D. 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式是： ，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】判断一个化学方程式是否正确：1、反应物与生成物是否遵守客观事实；2、反应条件是否符合题意；3、气体符号及沉淀符号使用是否符合题意；4、化学方程式是否配平。
8．【答案】A
【解析】【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确．
B、该化学方程式缺少反应条件，没有配平，正确的化学方程式应为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2．
C、该化学方程式锰酸钾的化学式书写错误，正确的化学方程式应为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑．
D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，与硫酸反应生成硫酸钙和水，正确的化学方程式应为Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O．
故选：A．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
9．【答案】C
【解析】【解答】A、中不属置换反应，置换反应的反应物、生成物均是一种单质和一种化合物，A不符合题意；
B中没有配平，B不符合题意；
C符合题意；
D中没有配平，D不符合题意。
【分析】书写化学方程式的依据是质量守恒定律，书写步骤是：一写二配三标四查。据此解答
10．【答案】D
【解析】【解答】解：A、该化学方程式氧气是反应物，后面不需要标注↑，正确的化学方程式应为4P+5O2 2P2O5．
B、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为3Fe+2O2 Fe3O4．
C、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为：C+O2 CO2．
D、该化学方程式书写完全正确．
故选：D．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
11．【答案】Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；置换反应
【解析】【解答】“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，“曾青”是指可溶性铜盐，硫酸铜溶液遇到金属铁时，铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成金属铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，是置换反应。故答案为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；置换反应。
【分析】根据铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁及反应物和生成物都一种单质和一种化合物时属于置换反应分析。
12．【答案】（1）CH4；CH4+2O2 CO2+2H2O
（2）无污染或热值高或资源丰富(其他合理答案均可得分)
【解析】【解答】（1） 天然气的主要成分是甲烷，其燃烧产生二氧化碳和水，反应方程式为 CH4+2O2 CO2+2H2O；
（2）天然气中不含有硫、氮等元素，燃烧污染少且热值高；
【分析】（1）根据天然气主要成分为甲烷，燃烧生成二氧化碳和水分析；
（2）根据天然气与石油、煤的成分及对环境造成的污染分析。
13．【答案】（1）都含碳元素
（2）比空气氢、有刺激性气味(或易液化)
（3）常温加压和常压降温
（4）4NH3 + 3O2 2N2 +6H2O
（5）D
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律可知，化石燃料都会生成CO2的原因是都含有碳元素；（2）文中提到氨的物理性质有比空气氢、有刺激性气味（或易液化）；（3）将气体液化的途径有常温加压和常压降温；（4）氨燃烧生成N2和H2O的化学方程式为4NH3+3O2 2N2+6H2O；（5）根据化学反应的实质为反应物分子中的原子彼此分开，重新组合成新分子的过程，可知反应过程的顺序是⑤④①②③，
故答案为：（1）都含碳元素（2）比空气氢、有刺激性气味(或易液化)（3）常温加压和常压降温（4）4NH3 + 3O2 2N2 +6H2O（5）D
【分析】物质需要发生化学变化才能表现出来的性质是化学性质，物质不需要发生化学变化才能表现出来的性质就是物理性质；在化学反应前后元素的种类不变，氨气和氧气在点燃条件下生成氮气和水，据此分析解答
14．【答案】（1）白色粉末（合理即可）
（2）低温、避光、密封
（3）NaClO+H2O=NaOH+HClO
【解析】【解答】（1） 次氯酸钠的物理性质有白色固体、有刺激气味等；
（2）84消毒液中次氯酸钠与水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，见光、遇热容易发生分解，所以保存84消毒液的方法是低温、避光、密封；
（3）次氯酸钠和水反应生成氢氧化钠和次氯酸，方程式为NaClO+H2O＝ NaOH+HClO 。
【分析】（1）根据物理性质是不需化学变化体积的性质，如颜色、状态、气味等分析；
（2）根据84消毒液中成分的性质分析；
（3）根据次氯酸钠和水反应生成氢氧化钠和次氯酸分析。
15．【答案】（1）铁+氧气 四氧化三铁；剧烈燃烧；火星四射；黑色固体
（2）汞+氧气 氧化汞
（3）过氧化氢 水+氧气
【解析】【解答】 (1)细铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成一种黑色固体，反应的符号表达式为：铁+氧气 四氧化三铁；(2)汞在空气中加热生成氧化汞，反应的符号表达式为：汞+氧气 氧化汞；(3)实验室催化分解过氧化氢溶液制氧气的符号表达式为：过氧化氢 水+氧气。
故答案为：（1）铁+氧气四氧化三铁；剧烈燃烧；火星四射；黑色固体（2）汞+氧气 氧化汞（3）过氧化氢 水+氧气
【分析】（1）根据铁和氧气点燃生成四氧化三铁及铁丝燃烧的现象分析解答
（2）根据汞和氧气加热生成氧化汞解答
（3）根据过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气解答
16．【答案】（1）CH4＋2O2 CO2＋2H2O
（2）2NO＋2CO 2CO2＋N2
【解析】【解答】（1）甲烷完全燃烧产生二氧化碳和氧气，反应的化学方程式为CH4＋2O2 CO2＋2H2O；（2）反应前反应物中有N元素、C元素和O元素，故生成物中也必须有N元素，故无污染的单质气体是氮气：N2；反应的化学方程式为2NO＋2CO 2CO2＋N2。
【分析】（1）根据甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水分析
（2）根据一氧化氮和一氧化碳在催化剂的作用下生成二氧化碳和氮气分析
17．【答案】（1）B
（2）2H2O2 2H2O+O2↑；A；+6
（3）D；火星四溅，生成黑色固体；紫色石蕊试液变红
【解析】【解答】（1）实验室使用石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳制取二氧化碳，是固体和液体在常温下的反应，选择B装置制取；（2）利用B装置制取氧气，则为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为： ；当用加热高锰酸钾（ ）的方法制取氧气，选取的发生装置是A，根据化合物化合价代数和为零得出该反应中锰元素的化合价由反应前的+7价，变为反应后的+4 价和+6价；（3）做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底部装水或者沙子；铁在氧气中能够剧烈地燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热；（4）实验室里将制得的二氧化碳气体通入紫色石蕊中，二氧化碳和溶液中的水反应生成碳酸，酸能使紫色石蕊溶液变红。
【分析】（1）根据已有的实验室制取二氧化碳的知识进行分析解答，气体发生装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；
（2）根据已有的实验室制取氧气的知识进行分析解答；
（3）根据铁在氧气中燃烧的实验现象及二氧化碳的化学性质进行分析解答。
18．【答案】（1）； （或CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl）；使硫酸钠杂质完全除去
（2）过滤；漏斗
（3）NaOH；Na2CO3
（4）防止受热不均，使液滴飞溅
【解析】【解答】（1）过量氯化钡和硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钠： ；碳酸钠溶液和前一步剩余的氯化钡反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钠： ，碳酸钠溶液除去氯化钙(CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl) ；加入过量的氯化钡溶液目的是使硫酸钠全部反应；
（2）操作a是将固体和溶液分离，所以是过滤；过滤需要的仪器有烧杯、玻璃棒还有漏斗；
（3）加入稀盐酸，为了除去前几步剩余的氢氧化钠和碳酸钠，故填：NaOH 、Na2CO3；
（4）加热蒸发的过程中，用玻璃棒不断地搅拌为了防止受热不均，使液滴飞溅。
【分析】（1）钡离子使硫酸根离子沉淀，碳酸根离子使过量的钡离子和溶液中的钙离子沉淀；
（2）过滤使固液分离；
（3）酸能与碱和碳酸盐反应；
（4）蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌，防止液滴受热不均，到处飞溅。
19．【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
（2）CO2的密度大于空气，且不与空气中的其他其他反应
【解析】【解答】（1）实验室用碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水来制取二氧化碳，反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（2）二氧化碳的密度比空气的密度大，且不与空气中的其他其他反应，
故答案为：向上排空气法收集。
【分析】（1）实验室利用大理石或石灰石制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳
（2）二氧化碳密度大于空气密度，易溶于水只能用向上排空气法收集
20．【答案】（1）1.2
（2）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；5.1
（3）解：设铝片中铝的质量为y。
，y=10.8g
废铝锅中未被氧化的铝的质量分数为： =67.9%。
【解析】【解答】（1）从图中可知，该反应产生了1.2g氢气。
（2）铝的化学性质比较活泼，常温下与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以铝片表面有氧化铝，氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，不产生氢气的化学方程式为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；
解：根据图像可知，与氧化铝反应的稀盐酸的质量为50.0g，设这一块铝片中氧化铝的质量为x。
，x=5.1g
【分析】（1）根据图中可知，找出产生氢气的质量。
（2）氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水。
先设未知数，正确写出氧化铝与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是盐酸的质量，未知量是氧化铝的质量；列比例式计算。
（3）先设未知数，正确写出铝与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢气的质量，未知量是铝的质量；列比例式计算。
21．【答案】（1）96%
（2）
（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【解析】【解答】（1）设过氧化钙的纯度为x
2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
144 32
150gx 32g
144:32=150gx:32g
x=96%；
（2）由方程式可知，反应的水和生成氧气质量比为9：8，由此利用描点法绘图，且当水质量为36时，生成氧气32，完全反应，氧气质量不再增加；
（3） 过氧化钠Na2O2与水反应的方程式为 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 。
【分析】（1）根据方程式利用氧气质量计算过氧化钙质量分数分析；
（2）根据方程式中水和氧气的质量关系利用描点法绘图分析；
（3）根据方程式书写原则分析。
22．【答案】（1）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+ O2
（2）①H2O
（3）解：设样品的过氧化钠的质量为x。
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+ O2↑
156 32
x 0.32g
x＝1.56g
该样品中过氧化钠的质量分数为： ×100%＝78%
答：该样品中过氧化钠的质量分数为78%
【解析】【解答】（1）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+ O2 ，故填： 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+ O2 ；（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都不变，可以求出X的化学式为 H2O ，故填： H2O ；
（3） 解：设样品的过氧化钠的质量为x。
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+ O2↑
156 32
x 0.32g
x＝1.56g
该样品中过氧化钠的质量分数为： ×100%＝78%
答：该样品中过氧化钠的质量分数为78%
【分析】（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都不变。（3）根据坐标图中的信息可知生成氧气的质量是0.32g，将氧气的质量作为已知量，利用化学方程式，可以求出样品中过氧化钠的质量。

展开更多......

收起↑