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2023年化学中考高频考点专项复习--标签上标识的物质成分及含量
一、单选题
1．下表是市场上销售的一种加碘食盐包装袋上的部分文字说明．你认为下列中错误的是（　　）
配料表 精制海盐、碘酸钾（KIO3）
含碘量 35±15mg/kg
储藏方法 通风、防潮
食用方法 待食物熟后加入碘盐
A．碘酸钾是化合物
B．碘酸钾不稳定、受热易分解
C．碘酸钾是一种氧化物
D．在KIO3中，碘元素化合价为+5价
2．每年的6月1日为“世界牛奶日”。牛奶中富含的维生素D有助于人体对钙的吸收，这里说的钙是指（　　）
A．分子 B．原子 C．元素 D．单质
3．如图是某乳品厂生产的奶粉包装袋上部分文字说明，根据说明判断下列说法中正确的是（　　）
净含量：300g 营养表 油脂：20～25% 钙：≥400mg 蛋白质：25% 铁：5～10mg 锌：3～5mg 磷：≥500mg
A．此奶粉是纯净物
B．此奶粉不含任何化学成分
C．此包奶粉中蛋白质的质量为25g
D．奶粉中的钙、铁、磷、锌指的是元素
4．人体缺乏维生素C（简写Vc）就会患坏血病．图为某品牌维生素C片说明书．下列说法错误的是（　　）
A．每片含Vc质量为l0mg
B．若成人每天对Vc的最低需要量为60mg，每天可服用6片该品牌维生素C
C．Vc中碳、氢和氧三种元素的质量比为9：1：l2
D．Vc中碳元素的质量分数为30%
5．右图是某葡萄糖酸锌口服液的标签。标签上的含锌6.5mg是指锌（　　）
A．单质 B．元素 C．分子 D．原子
6．右图是加碘盐标签上的部分内容，对该加碘盐的有关说法正确的是（　　）
A．食用该加碘盐能防止骨质疏松
B．这包加碘盐最少含碘酸钾10mg
C．该加碘盐中的“碘”是指碘分子
D．该加碘盐易溶于水并且高温加热会发生变化
7．下表是某加碘食盐包装袋上的部分说明。根据表中数据可得出配制该产品时每袋产品中最多加入碘酸钾的质量是（）
A．12.6mg B．8.4mg C．30.0mg D．50.6mg
8．4岁的小英耳朵有点痛，需要服用扑热息痛糖浆或滴剂(糖浆与滴剂的作用相同)，而家里只有扑热息痛滴剂.对于一个4岁的儿童来说，服用糖浆的安全用量为6 mL(见下图).则使用多少毫升的滴剂等于服用了6 mL用量的糖浆 (　　)
A．3 mL B．6mL C．9mL D．12mL
二、填空题
9．右图为某药品的说明书的一部分：
复方硫酸亚铁片（FeSO4） 每片含硫酸亚铁50mg 用法用量：饭后口服，连用5～6周 1～4岁儿童：一次2片，一日3次
（1）该药品为补铁药物，“铁”是指　　 　 ．（填序号）
A．单质 B．分子 C．元素
（2）硫酸亚铁的相对分子质量是　　 　 　，铁元素的质量分数是　 　 　（计算结果精确到0.1%）．
（3）一个3岁的儿童若按说明书的用量，一天从药中获得　　 　 　mg铁元素（计算结果精确到0.1mg）．
10．根据如图中标签上信息填空：
（1）写出物质的化学式　 　 ．
（2）写出物质中阴离子的符号　 　 ．
（3）标出物质中钙元素的化合价　 　 ．
（4）例举物质的一种用途　 　 ．
11．碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾（KIO3）．如图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明． 请回答下列问题：
（1）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为　　 　
（2）中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg．
假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为　　 　 　g．
12．如图是某输液瓶标签上的部分内容．由此可知，葡萄糖由　 　种元素组成，其中碳元素的质量分数为　 　．要把10g这种葡萄糖溶液稀释为2%的溶液，需要加水的质量为　 　g．
13．有一瓶未开启的浓硫酸，标签如图．请阅读标签上的说明，回答下列问题：
①溶质质量分数为　 　，该瓶内所含溶质的质量为　 　g．
②若要配制400g10%的稀H2SO4，应该取该浓H2SO4　 　mL．
③配制时，应先将　 　倒入烧杯中，然后沿器壁慢慢倒　 　，并用玻璃棒不断搅拌．
14．如图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分说明．
（1）该袋装鲜牛奶属于　 　 （填“纯净物”或“混合物”）；
（2）该牛奶中钙元素的质量分数最低为　　 　
三、综合题
15．人体中的钙元素主要存在与骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙【Ca10（PO4）6（OH）2】形式存在，其相对分子质量为1004．如图为某公司纯牛奶包装盒的部分文字．
请仔细阅读后完成以下问题：
（1）包装标签上脂肪≥3.3g，是指100mL牛奶中含脂肪的质量至少3.3g．那么一盒牛奶含钙至少　 　g．
（2）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数为　 　；
（3）若人体每天至少需要0.6g钙，且这些该有90%来自牛奶，则一个人每天至少要喝　 　盒牛奶？
16．下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装袋上的部分文字说明．请根据此表，结合初中学过的化学知识，回答下列问题：
配料表 精制海盐、碘酸钾（KIO3）
含碘量 20～40mg/Kg
储藏方法 密封避光、防潮
食用方法 烹调时待食品熟后加入碘盐
（1）碘酸钾属于哪类物质？　 　（填：“纯净物”、“混合物”、“单质”、“氧化物”）．
（2）根据含碘盐的食用方法，可推测碘酸钾的化学性质：碘酸钾在受热时　 　
（3）我国规定，食盐含碘量为每千克食盐含碘0.035克，相当于每千克食盐含碘酸钾多少克？
17．根据问题填空；
（1）（1）人们常说：①高原上缺氧 ②生理盐水 ③胃酸过多 ④发酵粉中的小苏打。请用H、C、O、Na、Cl四种常见的元素，写出其中的化学式：①中的“氧”　 　；②中的“盐”　 　③中的“酸”　 　；④中的小苏打　 　。
（2）（2）无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。表中是栽培绿叶菜营养液配方。
①化学肥料成分中属于复合肥的肥料名称是　 　。
②该营养液中存在的一种金属离子符号　 　。
③硫酸镁的化学式是：　 　。
④若在实验里配制2升该营养液，需要称取的硫酸钾的质量是　 　毫克。
四、实验探究题
18．实验室有一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的无色溶液，老师请各小组同学开展探究。
【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液
【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里。
由此猜测：这瓶无色溶液可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液。
（1）【理论分析】为了确定该溶液，他们首先进行了分析：
甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是溶液　 　。
乙同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是　 　。
（2）【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验。
实验操作 实验现象
①取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液。 ②静置、过滤，向白色沉淀中滴加　 　。
产生白色沉淀。 产生大量气泡，沉淀消失。
（3）【实验结论】
该瓶无色溶液的溶质是　 　，生成白色沉淀的化学方程式是　 　。
（4）【实验反思】
丙同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的。丙同学设计的实验如下（将实验操作及实验现象填入相应的空格中）：
实验操作 实验现象
取少量该无色溶液于试管中，　 　。 　 　。
19．人体中钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在，其相对分子质量为1004。牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。右图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题：
（1）包装标签上脂肪≥3.3g，是指100mL牛奶中含脂肪的质量至少3.3g．那么一盒牛奶含钙至少 g（保留到0.01g）；
（2）求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数（保留为0.1%）；
（3）若人体每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少要喝多少盒牛奶？
（1）包装标签上脂肪≥3.3g，是指100mL牛奶中含脂肪的质量至少3.3g．那么一盒牛奶含钙至少　 　 g（保留到0.01g）
（2）求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数（保留为0.1%）
（3）若人体每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少要喝多少盒牛奶？
20．化学与生活密切相关．请回答：
（1）小明外出参观，午餐为自热米饭和易拉罐装饮料．
①自热米饭中的加热剂是分开包装的生石灰和水，使用时拉开塑料胶条，就会发生反应，放出热量．该反应的化学方程式为　 　．
②垃圾要进行分类，饮用后的易拉罐属于　 　（填序号）．
（2）请从A或B两题中任选1个作答，若两题均作答，按A计分．
为适应不同人群的需要，市场上供应的食盐有碘盐、无碘竹盐、低钠盐和健康平衡盐等．现有两种品牌的食盐Ⅰ和Ⅱ，主要成分的含量见下表：
种类 食盐Ⅰ 食盐Ⅱ
含量 35.1g（以钠元素质量计）/100g食盐 93.0g（以NaCl质量计）/100g食盐
NaCl中钠元素的质量分数以39%计．
A B
（1）加碘食盐中的碘是指　 　（填“元素”“分子”或“单质”）． （2）若成年人每日摄入6 g食盐．选择食盐　 　（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）每日摄入的NaCl较少． （1）NaCl由　 　（填“分子” “原子”或“离子”）构成． （2）请比较食盐Ⅰ、Ⅱ中NaCl含量：其中含量较高的是食盐　 　（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
五、计算题
21．下图是某学生今年（2018年）国庆节购买的口香糖的标签，请回答下列问题：
（1）这种口香糖存在的问题是　 　。
（2）食品中加入抗氧化剂可防止食品腐败，BHT(化学式C13H30O)是一种抗氧化剂，该物质的相对分子质量是　 　，C、H、O的原子个数比是　 　；碳元素的质量分数是　 　(精确到0.1%)。
22．尿素[CO(NH2)2]是农村常用的化肥，请按要求进行计算。
（1）尿素的相对分子质量为　 　。
（2）尿素中碳、氮元素的质量比为　 　。
（3）尿素中氮元素的质量分数为　 　。（计算结果保留至 ）
（4）现有尿素和硝酸铵的混合物，已知其中氮元素的质量分数为 。则混合物中尿素与硝酸铵的质量比为　 　，混合物中氢元素的质量分数为　 　。
23．图1、图2是两种不同氮肥的标签，根据标签信息回答下列问题：
（1）NH4NO3是由　 　元素组成的，其氮、氧、氢原子个数比为　 　。
（2）CO（NH2）2的相对分子质量是　 　，CO（NH2）2中碳元素质量：氧元素质量：氮元素质量　 　。
（3）48kgNH4NO3中氮元素的质量与　 　kg CO（NH2）2中氮元素的质量相当。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】解：A、根据化合物是由不同种元素组成，故A说法正确；
B、根据食用方法可知；碘酸钾不稳定、受热易分解，故B说法正确；
C、根据氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，可判断碘酸钾不是氧化物；故C说法错误；
D、根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得KIO3中碘元素化合价为：（+1）+x+（﹣2）×3=0，x=+5；故D说法正确；
故选C．
【分析】A、根据化合物是由不同种元素组成进行解答；
B、根据食用方法可知；碘酸钾不稳定、受热易分解，进行解答；
C、根据氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，进行解答；
D、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答．
2．【答案】C
【解析】【分析】根据维生素D有助于人体对钙的吸收可知，维生素D可促进小肠对钙离子的吸收，钙离子存在于无机盐中，则这里说的钙是指钙元素．
【解答】A、因不存在钙分子，不符合题意，故A错误；
B、因原子不能单独存在于物质中，不符合题意，故B错误；
C、因无机盐中的钙离子易被吸收，是以元素的形式存在的，故C正确；
D、单质钙的金属性很强，且维生素D不能促进小肠对单质钙的吸收，不能以单质存在，故错误；
故选C．
【点评】本题考查物质中的元素，主要以生活中接触的物质为载体并结合学生学过的知识来设置习题，学生应多搜集身边的化学知识．
3．【答案】D
【解析】【解答】解：A、此奶粉含有多种物质属混合物，故此答案错误
B、任何物质都含有化学成分，故此答案错误
C、此包奶粉的蛋白质含量为：300×25%=75g，故此答案错误
D、一般来说一些重要的金属元素都以质量形式反映出来，故此答案正确
故选D
【分析】从标签可以看出此奶粉中含油脂、蛋白质等多种物质故其应该是属混合物；在标签中钙锌磷铁等一些重要元素的含量也一般会明确标识，往往以质量表明其多少．
4．【答案】D
【解析】【解答】解：A、某品牌维生素C片说明书的一部分，每片维生素C片含VC100mg，其中含VC10%，故每片含VC的质量为100mg×10%=10mg，故选项说法正确．
B、根据说明书信息，每片含VC质量为10mg，若成人每天对VC的最低需要量为60mg，则每天可服用该品牌维生素C片60mg÷10mg/片=6片，故选项说法正确．
C、VC中含碳、氢和氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12，故选项说法正确．
D、VC中碳元素的质量分数为×100%≈40.9%，故选项说法错误．
故选：D．
【分析】A、由某品牌维生素C片说明书的一部分，每片维生素C片含VC100mg，其中含VC10%，据此进行分析判断．
B、由题意，若成人每天对VC的最低需要量为60mg，根据说明书信息，进行分析判断．
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
D、根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析判断．
　
5．【答案】B
【解析】【分析】
含锌6.5mg是指葡萄糖酸锌分子中所含锌元素的质量．故选B
6．【答案】D
【解析】【解答】食用该加碘盐能防止大脖子病，A不符合题意；
该加碘盐中的“碘”是指碘元素，C不符合题意；
该加碘盐易溶于水并且碘酸钾高温加热会发生变化，D符合题意；
这包加碘盐最少含碘酸钾35mg，B不符合题意。
故答案为：D。
【分析】读懂标签上的信息是解题关键。
7．【答案】A
【解析】【解答】该袋加碘食盐中最多含碘元素的质量=250g÷1000×30mg/1Kg=7.5mg
配制该产品时每袋产品中最多加入碘酸钾的质量=7.5mg÷×100%=12.6mg
故选A．
8．【答案】A
【解析】解答：由于每5毫升糖浆中含扑热息痛125毫克，则6毫升糖浆中含扑热息痛的质量为6mL× =150mg，则改用滴剂也应该含有150毫克的扑热息痛，因此所需的滴剂的体积为
所以选A．
分析：根据标签分析出每种药品中所含有的扑热息痛的量，从而根据扑热息痛的量找出两药品的量的关系．
9．【答案】C；152；36.8%；110.4
【解析】【解答】解：（1）该药品是利用硫酸亚铁补充人体所需要的铁元素，即补铁药物中的“铁”是指铁元素；
（2）硫酸亚铁片（FeSO4）的相对分子质量=56+32+16×4=152；其中铁元素的质量分数=×100%≈36.8%；
（3）按说明书的用量，一个3岁的儿童一天应服用该药物2×3=6片，则6片该药物中含铁元素的质量=50mg×6×36.8%=110.4mg．
故答案为：
（1）C；（2）152，36.8%；（3）110.4．
【分析】（1）据说明书中的说明可知，该药品中含铁元素的硫酸亚铁是补铁药物即补充铁元素的药物的有效成分；
（2）根据硫酸亚铁的化学式，由各元素的相对原子质量及化学式中各元素的原子个数，计算该物质的相对分子质量、组成元素铁元素的质量分数；
（3）阅读说明书中“用法用量”，明确一个3岁的儿童一天服用药物的量，计算出这些药物中所含铁元素的质量．
10．【答案】Ca（OH）2；OH﹣；；改良酸性土壤等（合理即可）
【解析】【解答】（1）氢氧化钙中钙元素显+2价，氢氧根显﹣1价，其化学式为：Ca（OH）2；
（2）氢氧化钙中的阴离子是氢氧根离子，其离子符号为：OH﹣；
（3）氢氧化钙中钙元素的化合价为+2价；由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故中氢氧化钙中钙元素的化合价为+2价可表示为：；
（4）氢氧化钙可用于改良酸性土壤，作建筑材料等；
故答案为：（1）Ca（OH）2；（2）OH﹣；（3）；（4）改良酸性土壤等（合理即可）．
【分析】（1）氢氧化钙中钙元素显+2价，氢氧根显﹣1价，写出其化学式即可；
（2）氢氧化钙中的阴离子是氢氧根离子，写出其离子符号即可；
（3）化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；
（4）根据氢氧化钙的用途进行分析解答．
11．【答案】39：127：48；7.5
【解析】【解答】解：
（1）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比=39：127：（16×3）=39：127：48；
故答案为：39：127：48；
（2）0.15mg÷20mg∕kg=0.0075kg=7.5g．
故答案为：7.5．
答案：
（1）39：127：48
（2）7.5
【分析】（1）根据碘酸钾的化学式（KIO3）可知，碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比=（钾的相对原子质量×钾原子个数））：（碘的相对原子质量×碘原子个数）：（氧的相对原子质量×氧原子个数）；
（2）根据“碘元素的质量÷加碘食盐的含碘量”计算即可．
12．【答案】三；40%；15
【解析】【解答】解：葡萄糖由C、H、O三种元素组成，碳元素的质量分数为： ×100%=40%；
设加入水质量为X，
则：10g×5%=（10g+X）×2%
解得X=15g．
故答案为：三；40%；15．
【分析】根据物质的元素组成，元素质量分数的计算，溶液稀释过程溶质不变进行计算考虑本题．
13．【答案】98%；901.6；22.1；水；浓硫酸
【解析】【解答】（1）根据标签可知，溶质的质量数分数为98%，该瓶内所含溶质的质量为500mL×1.84g/cm3×98%＝901.6g；（2）设：需量取质量分数为98%的该浓硫酸的体积是x，则1.84g/cm3 x 98%＝400g×10%，解得x≈22.1mL；（3）配制时，应先将水倒入烧杯中，再将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢的倒入水中，并用玻璃棒搅拌；
【分析】（1）根据标签说明结合质量分数公式进行分析；
（2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变进行分析；
（3）根据稀释浓硫酸的正确操作进行分析。
14．【答案】混合物；0.11%
【解析】【解答】解：（1）由某乳业公司纯牛奶包装标签的部分说明，该牛奶中含有蛋白质、脂肪、水等，属于混合物．
（2）由标签：每100mL中含钙≥0.11g，假设其密度为1g/mL，则该牛奶中钙元素的质量分数最低为×100%=0.11%．
故答案为：（1）混合物；（2）0.11%．
【分析】（1）由某乳业公司纯牛奶包装标签的部分说明，该牛奶中含有蛋白质、脂肪、水等，进行分析判断．
（2）根据标签：每100mL中含钙≥0.11g，进行分析解答．
　
15．【答案】（1）0.275
（2）39.8%
（3）2
【解析】【解答】解：（1）根据标签说明：每100mL牛奶中含钙至少0.12g，一盒牛奶是250mL，则一盒牛奶含钙至少0.11g× {#mathmL#}{#/mathmL#} =0.275g；故填：0.275；（2）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数为 {#mathmL#}{#/mathmL#} =39.8%；故填：39.8%；（3）人体每天至少需要来自牛奶的钙为：0.6g×90%=0.54g，0.54g÷0.275g≈2
故需要2盒．故填：2．
【分析】（1）已知每100mL牛奶含钙≥0.11g，则每1mL牛奶含钙量就是0.11g÷100mL，一盒牛奶含钙量就是250mL的含钙量，即0.11g÷100mL×250mL；（2）根据化合物中元素的质量分数计算方法来分析；（3）人体每天至少需要来自牛奶的钙与一盒牛奶含钙量的比值就是需要的盒数.
16．【答案】（1）纯净物
（2）易分解
（3）解：碘酸钾中碘元素的质量分数为 =59.3%，每千克食盐含碘0.035克，相当于每千克食盐含碘酸钾的质量= =0.059g．故填：0.059g
【解析】【解答】解：（1）碘酸钾是由钾离子和碘酸根离子组成的化合物，属于纯净物中的盐．故填：纯净物．（2）由食用方法说明可知，碘酸钾在受热时易分解．故填：易分解．
【分析】（1）碘酸钾是由钾离子和碘酸根离子组成的化合物，属于纯净物中的盐；（2）烹调时待食品熟后再加入碘盐，说明碘盐的热稳定性差，受热容易分解；（3）由碘元素的质量以及碘酸钾中碘元素的质量分数求出碘酸钾的质量即可．
17．【答案】（1）O2；NaCl；HCl；NaHCO3
（2）磷酸二氢钾；K+(Ca2+，Mg2+)；MgSO4；500
【解析】【解答】（1）①高原上缺氧指的是氧气量较少；②生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，盐指的是氯化钠；③胃酸过多，胃酸的主要成分是盐酸；④发酵粉中的小苏打是碳酸氢钠；
（2）①化学肥料中属于复合肥的是磷酸二氢钾；②磷酸二氢钾中的阳离子是钾离子，根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故钾离子表示为K+；③已知镁的化合价为+2价，硫酸根的化合价为-2价，根据化合物的化学式的写法：正价在左，负价在右，正负化合价代数和为0的原则，可知硫酸镁的化学式为MgSO4；④由栽培绿叶菜营养液配方可知1升该营养液，需要称取的硫酸钾的质量为250毫克，故2升该营养液，需要称取的硫酸钾的质量为500mg。
【分析】（1）根据题意确定好题目中所指物质是什么，根据所学，写出化学式；
（2）①植物需要大量的N、P、K三种元素。含有这三种元素中的两种或两种以上的属复合肥；②离子符号歪带帽。先写数字后写号；③化学式的一般写法为：顺写反读；
18．【答案】（1）氯化钠；碳酸氢钠、硝酸钠化学式中Na右下角没有2
（2）稀盐酸
（3）碳酸钠；Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
（4）滴加足量稀盐酸；产生气泡
【解析】【解答】解：【理论分析】氯化钠中不含氧元素。碳酸氢钠、硝酸钠的化学式中Na右下角没有2。【设计实验】难溶性的碳酸盐能与酸反应， Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，BaCO3+2HCl=BaCl2 +CO2↑+H2O ，氯化钡是一种可溶性的盐，而硫酸钠与氯化钡溶液反应生成的硫酸钡沉淀不与稀盐酸反应。【实验结论】故该瓶无色溶液的溶质是碳酸钠，生成白色沉淀的化学方程式是：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；【实验反思】碳酸盐可与稀盐酸反应生成气体。
故答案为：【理论分析】氯化钠；碳酸氢钠、硝酸钠化学式中Na右下角没有2；【设计实验】稀盐酸；【实验结论】碳酸钠；Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；【实验反思】滴加足量稀盐酸；产生气泡。
【分析】根据化学式来判断；根据碳酸盐与酸的反应来解答。
19．【答案】（1）0.28
（2）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数： 故答案为：39.8%；
（3）0.6g×90%÷0.28g=2盒，答：一个人每天至少要喝2盒牛奶
【解析】【解答】（1）一盒牛奶含钙元素的质量：，故答案为：0.28；（2）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数：故答案为：39.8%；（3）0.6g×90%÷0.28g=2盒，答：一个人每天至少要喝2盒牛奶．
【分析】元素质量分数的计算．
20．【答案】（1）CaO+H2O=Ca（OH）2；B
（2）元素；Ⅰ；离子；Ⅱ
【解析】【解答】解：Ⅰ．（1）生石灰的成分为氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；（2）易拉罐属于可回收垃圾；（3）A、（1）加碘食盐中的碘是指元素；比较食盐Ⅰ、Ⅱ中NaCl含量可知：若成年人每日摄入6 g食盐．选择食盐Ⅰ每日摄入的NaCl较少．
B、NaCl由钠离子和氯离子构成的；100g食盐A中含有氯化钠的质量为35.1g÷39%=90g，因此食盐Ⅰ、Ⅱ中NaCl含量较高的是食盐Ⅱ．
答案：（1）①CaO+H2O=Ca（OH）2；②B；（2）．A、（1）元素；（2）Ⅰ；B、离子；Ⅱ．
【分析】（1）根据生石灰与水反应能生成氢氧化钙来书写化学方程式；（2）根据垃圾的类别解答．（3）A、根据物质是由元素组成的，根据表中信息解答；B、根据化学式的有关计算进行分析即可．
21．【答案】（1）已过期
（2）202；13：30：1；77.2%
【解析】【解答】（1）标签中标明生产日期为2009年1月6日及保质期10个月，即该产品的保质期至2009年11月1日到期，而该学生在2018年国庆节购买的该口香糖，产品已过期；
（2）该物质的相对分子质量=12×13+1×30+16=202；其C、H、O的原子个数比是13：30：1；碳元素的质量分数= =77.2%。
【分析】（1）根据标签中提供的生产日期和保质期，这种口香糖存在的问题是已过期。
（2）相对分子质量就是化学式中各原子的相对原子质量的总和， BHT(化学式C13H30O) 的相对分子质量是：；化学式中元素符号右下角的数字表示分子中各原子的个数， BHT(化学式C13H30O) 中C、H、O的原子个数比为：13：30：1；物质中某元素的质量分数，是指该元素的质量与组成物质的元素总质量之比。
22．【答案】（1）60
（2）3:7
（3）46.7%
（4）3:2；6%
【解析】【解答】（1）尿素的相对分子质量为：12+16+（14+1×2）×2=60。（2）尿素中碳、氮元素的质量比为：12：（14×2）=3:7。（3）尿素中氮元素的质量分数为： ≈46.7%。（4）设混合物的质量为100g，其中尿素的质量为x，则硝酸铵的质量为100g-x，
x× +（100g-x）× =100g×42%，解得x=60g，
硝酸铵的质量为100g-60g=40g，混合物中尿素与硝酸铵的质量比为60g：40g=3:2；
混合物中氢元素的质量为60g× +40g× =6g，
混合物中氢元素的质量分数为： =6%。
【分析】（1）相对分子质量是一个分子中各原子的相对原子质量的总和；
（2）物质中元素的质量比是各元素的原子个数与相对原子质量乘积的比；
（3）物质中某元素的质量分数=；
（4）假设混合物的质量为100g，利用混合物中氮元素的质量分数为42%，求出混合物中尿素和硝酸铵的质量，再求出混合物中两种物质的质量比；先求出混合物中氢元素的质量，再求混合物中氢元素的质量分数。
23．【答案】（1）N、H、O （或填氮、氢、氧）；2:3:4
（2）60；3:4:7
（3）36
【解析】【解答】（1）NH4NO3是由N、H、O （或填氮、氢、氧）元素组成的，其氮、氧、氢原子个数比为2：3：4。（2）尿素的相对分子质量为12+16+（14+1×2）×2=60．尿素中碳、氧、氮元素的质量比为12：16：（14×2）=3：4：7。（3）设需要尿素的质量为x， ，解得：x=36g。
【分析】（1）根据NH4NO3的含义，进行分析解答。（2）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。

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