资源简介

2014年普通高等学校招生全国统一考试山东卷考试说明
理科综合
Ⅰ.命题指导思想
一、命题依据中华人民共和国教育部2003年颁布的《普通高中物理课程标准(实验)》《普通高中化学课程标准(实验)》《普通高中生物课程标准(实验)》，依据《2014年普通高等学校招生全国统一考试大纲(理科·课程标准实验版)》和《2014年普通高等学校招生全国统一考试山东卷考试说明》，不拘泥于某一版本的教科书。
二、命题以能力测试为主导，着重考查考生对所学物理、化学和生物学科的基础知识、基本技能的掌握程度和综合运用所学知识分析、解决问题的能力，重视理论联系实际，注重考查考生的基本科学素养。
三、命题保持相对稳定，体现新课程理念。
四、命题力求科学、准确、公平、规范，试卷有较高的信度、效度、必要的区分度和适当的难度。
Ⅱ．考试内容及要求
根据普通高等学校对新生文化素质的要求，依据物理、化学和生物学科课程标准、《2014年普通高等学校招生全国统一考试大纲(理科·课程标准实验版)》，结合山东省的实际情况，确定理科综合科目考试内容如下：
A．必考内容
物理：物理1、物理2、物理选修3—1、物理选修3—2
化学：化学1、化学2、化学反应原理
生物：生物1、生物2、生物3
B．选考内容
物理：物理选修3—3、物理选修3—4、物理选修3—5
化学：化学与技术、有机化学基础、物质结构与性质
生物：生物技术实践、现代生物科技专题
Ⅲ、考试形式与试卷结构
考试形式：考试采用闭卷、笔试形式。考试限定用时为150分钟。
试卷结构：试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，满分为300分。
第Ⅰ卷为必做题，全部为选择题。命题范围为物理、化学、生物三个学科的必考内容。物理7道题，每题6分；化学7道题，每题5分；生物6道题，每题5分。共20道题，107分。其中化学、生物题为单项选择题，物理题为不定项选择题。
第Ⅱ卷分必做题和选做题两部分，全部为非选择题。必做题部分命题范围为物理、化学、生物三个学科的必考内容，其中物理56分；化学53分；生物48分。共157分。选做题部分针对物理的3个选修模块、化学的3个选修模块、、生物的2个选修模块，共8个模块，对应命制8道题，每题12分。考生须从中选1道物理、1道化学、1道生物试题作答，共36分。
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2014年山东理综化学科考试说明
一、能力要求
1．接受、吸收、整合化学信息的能力
（1）能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。
（2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。
（3）能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。
2．分析问题和解决（解答）化学问题的能力
（1）能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法解决简单化学问题的能力。
（2）能够将分析解决问题的过程和成果用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并作出解释的能力。
3．化学实验与探究能力
（1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。
（2）在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。
二、考试内容及要求
为了便于考查，将高考化学命题对各部分知识内容要求的程度，由低到高分为了解、理解（掌握）、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为：
了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。
理解（掌握）：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅“知其然”，还能“知其所以然”。
综合应用：在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。
（一）必考内容范围及要求
1．化学科学特点
（1）了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。
（2）了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）
（3）了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。
2．化学研究的基本方法
（1）了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志，掌握化学常用计量方法。
①了解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算
②了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义
③根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算
④了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
⑤能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算
（2）认识化学是以实验为基础的一门科学.了解有关化学实验的基础知识，理解化学实验在化学研究研究中的重要应用，综合应用化学实验基础知识与基本技能解决一些化学问题。
①了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
②掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
③掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。
④能对常见的物质进行检验、分离和提纯，了解常见离子的检验方法，能根据要求配制溶液（如配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液）。
⑤能根据实验试题要求，做到：
设计、评价或改进实验方案；
了解控制实验条件的方法；
分析或处理实验数据，得出合理结论；
绘制和识别典型的实验仪器装置图。
（3）了解科学探究的基本过程，并运用以实验和推理为基础的科学探究方法解决有关问题。
（4）认识化学用语是化学研究中重要的表征手段，熟练运用化学用语进行表达。
①熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号以及常见物质的名称、化学式。
②熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。
③了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
④能正确书写化学方程式、离子方程式、热化学方程式以及电极反应和电池反应方程式。
2．化学基本概念和基本理论
（1）物质的分类
①理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
②理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
③了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。
④了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。
了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。
了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
了解胶体的性质（如胶体粒子的大小、吸附作用、丁达尔效应、聚沉以及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单问题（不要求识记胶体粒子的带电情况）。
（2）物质结构和元素周期律
①了解元素、核素和同位素的含义。
②了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。了解原子、离子等概念的含义
③了解原子核外电子排布。
④掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。
⑤以第３周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
⑥以ⅠＡ和ⅦＡ族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
⑦了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
⑧了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。
⑨了解分子的含义。了解原子团的含义。
⑩了解物质的组成、结构和性质的关系。
（3）物质变化和能量转换
①了解化学反应的本质，理解物理变化与化学变化的区别与联系。
②了解离子反应的概念、离子反应发生的的条件。
③了解氧化还原反应的与有关概念及其本质。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
④理解质量守恒定律的含义。
⑤了解化学反应中能量转化的原因以及能量变化的规律，能说出常见的能量转化形式。了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。
⑥了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
⑦了解原电池和电解池的工作原理，了解常见化学电源的种类及其工作原理。
⑧理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
（4）化学反应速率和化学平衡
①了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。
②了解化学反应的可逆性。
③了解化学平衡建立的过程。理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识其一般规律。
④理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
⑤了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
（5）电解质溶液
①了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
②了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
③了解水的电离，离子积常数。
④了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
⑤了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
⑥了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质（不要求用浓度积常数进行相关计算）。
（6）以上各部分知识的综合应用。
3．常见无机物及其应用
（1）常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）
①了解常见金属的活动顺序。
②了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
③了解合金的概念及其重要应用。
（2）常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）
①了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
②了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
（3）以上各部分知识的综合应用。
4．常见有机物及其应用
（1）了解有机化合物中碳的成键特征。了解有机化合物的同分异构现象。
（2）了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。
（3）了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。
（4）了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。
（5）了解上述有机化合物所发生反应的类型。
（6）了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。
（7）了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。
（8）以上各部分知识的综合应用。
（二）选考内容内容及要求
物质结构与性质
1．原子结构与元素的性质
（1）了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（１～36号）原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。
（2）了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。
（3）了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
（4）了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
2．化学键与物质的性质
（1）理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
（2）了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
（3）了解简单配合物的成键情况。
（4）了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
（5）理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
（6）了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp，sp2，sp3），能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。
3．分子间作用力与物质的性质
（1）了解化学键和分子间作用力的区别。
（2）了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。
（3）了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
有机化学基础
1．有机化合物的组成与结构
（1）能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。
（2）了解常见有机化合物的结构。了解有机物分子中的官能团，能正确表示它们的结构。
（3）了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。
（4）了解有机化合物存在异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体（不包括手性异构体）。
（5）能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。
（6）能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。
2．烃及其衍生物的性质与应用
（1）以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。
（2）了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。
（3）举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
（4）了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。
（5）了解加成反应、取代反应和消去反应。
（6）结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生影响，关注有机化合物的安全使用问题。
3．糖类、氨基酸和蛋白质
（1）了解糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。
（2）了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质，氨基酸与人体健康的关系。
（3）了解蛋白质的组成、结构和性质。
（4）了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。
4．合成高分子化合物
（1）了解合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。
（2）了解加聚反应和缩聚反应的特点。
（3）了解新型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的应用。
（4）了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面的贡献。
Ⅳ 题型示例
一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意)
11．（2013山东理综·7）化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
12．下列叙述正确的是
A．1．00mol NaCl中含有6．02×1023个NaCl分子
B．1．00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6．02×1023
C．欲配置1．00L ,1．00mol．L-1的NaCl溶液，可将58．5g NaCl溶于1．00L水中
D．电解58．5g 熔融的NaCl，能产生22．4L氯气（标准状况）、23．0g金属钠
13． 科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：
NaHCO3+H2 HCOONa+H2O。下列有关说法正确的是
A．储氢、释氢过程均无能量变化
B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键
C．储氢过程中，NaHCO3被氧化
D．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2
14. （2013山东理综·10）莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是
A．分子式为C7H6O5
B．分子中含有两种官能团
C．可发生加成和取代反应
D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子
15. （2012山东理综·10）下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是
A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
B.甲烷和cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
C.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体
D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2,二者分子中官能团相同
16．(2013重庆理综·13)将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。
压强/MPa
体积分数/%
温度/℃
1.0
2.0
3.0
810
54.0
a
b
915
c
75.0
d
1000
e
f
83.0
①b＜f ②915℃，2.0MPa时E的转化率为60%　
③该反应的ΔS＞0 ④K(1000℃)＞K(810℃)
上述①～④中正确的有( )
A．4个 B．3个 C．2个 D．1个
17.仅用下表提供的玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是
选项
实验目的
玻璃仪器
A
分离乙醇和乙酸乙酯的混合物
分液漏斗、烧杯
B
用pH＝1的盐酸配制100mL pH＝2的盐酸
100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
C
用溴水、淀粉—KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱
试管、胶头滴管
D
用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3
酒精灯、烧杯、导管、集气瓶
17．（2012山东理综·11）下列实验操作正确的是
A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃瓶塞的磨口瓶
C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热
18．（2013山东理综·11）利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是
实验器材（省略夹持装置）
相应实验
A
烧杯、玻璃棒、蒸发皿
硫酸铜溶液的浓缩结晶
B
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸
用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
C
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液
D
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
19. （2013山东理综·13）某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中
pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则
A．M点所示溶液导电能力强于Q点
B．N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)
C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
20. 人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O来制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是
A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程
B.催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生
C.催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强
D.催化剂b表面的反应是CO2 +2H++2e一=HCOOH
39.（2007·山东高考·28）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)
某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：
①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_____。
②平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋C02(g)＋2H20(g) △H＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H20(g) △H＝－1160 kJ·mol－1
若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为______（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为______kJ。
（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox 3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni＝由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：
请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式

40.（2011·山东高考·29）科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。
（1）实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为 。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是 。
（2）如图为钠高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+S＝Na2,正极的电极反应式为 。M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是 。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的 倍。
（3）溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ，向该溶液中加入少量固体，溶液PH （填“增大”、“减小”或“不变”），溶液长期放置有硫析出，原因为 （用离子方程式表示）。
41. （2013山东理综·29）（15分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用
（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应
TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g）△H﹥0 （I）
反应（I）的平衡常数表达式K= ，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为
（2）如图所示，反应（I）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1 T2（填“﹥”“﹤”或“=”）。上述反应体系中循环使用的物质是 。
（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为 ，滴定反应的离子方程式为
（4）25℃时，H2SO3 HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh= mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将 （填“增大”“减小”或“不变”）。
42.（2010·山东高考·30）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4·7H2O ）过程如下：
（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2 的方法是___________________________________。
（2）实验室制备、收集干燥的SO2 ，所需仪器如下。装置A产生SO2 ，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a f,装置D的作用是_____，装置E中NaOH溶液的作用是______。
（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量_____，充分反应后，经_______操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。
（4）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为___________________________________________________________________________。
若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏_______。
43.（2011·山东高考·30）实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO、Br-等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：
（1）操作Ⅰ使用的试剂是 ，所用主要仪器的名称是 。
（2）加入溶液W的目的是 。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去。由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是 。酸化溶液Z时，使用的试剂为 。
（4）常温下，的电离常数，，的电离常数，。某同学设计实验验证酸性强于：将和气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的，若前者的小于后者，则酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于 。
设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）。 。仪器自选。
供选的试剂：、、、、、、蒸馏水、饱和石灰水、酸性 溶液、品红溶液、试纸。
45.【化学—-物质结构与性质】（2013·山东理综·32）
卤族元素包括F、Cl、Br、等。
（1）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是_______。
（2）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，右图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为_____，该功能陶瓷的化学式为________。
（3）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为_______和__________。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有___种。
（4）若BCl3与XYn通过B原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是___________。
46. 【化学——有机化学基础】
（2013山东理综·33）（8分）【化学——有机化学基础】
聚酰胺—66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可利用下列路线合成：
（1）能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为
（2）D的结构简式为 ，①的反应类型为
（3）为检验D中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及
（4）由F和G生成H的反应方程式为
参考答案
11. D 12.A 13.B 14.C 15.C 16.B 17.D 18.D 19.C 20.C
39.（1）①800L·mol－1 ②＝（2）1.60NA（或1.6NA） 173.4（3）MFe2Ox＋SO2→MFe2O4＋S
40.（1）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ CS2 [(或热)NaOH溶液]
（2）xS+2e-=Sx2- （或 2Na++xS+2e-= Na2Sx） 离子导电（导电或电解质）和隔离钠与硫 4.5
（3）c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)＞c(H+) 减小 2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-
41. （1），66.7%
（2）＜，I2
（3）淀粉溶液，I2＋ H2SO3+H2O＝4H+＋2I-＋SO
（4）1.0×10-12，增大
42.(1)将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变红，证明有SO2。
(2)d e c b；安全瓶，防止倒吸；吸收多余的SO2，防止污染
（3）铁粉 过滤
（4）将pH试纸放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，然后跟标准比色卡对比。低
43.（1）四氯化碳； 分液漏斗（2）除去SO 11.0≤pH＜12.2 盐酸 （3）b、d
（4）用于比较 pH的两种酸的物质的量浓度不相等
三种参考方案如下：
方案一：配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3、溶液，用酸度计（或pH试纸）测两溶液的pH。前者的pH大于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3。
方案二：将SO2 依次通过NaHCO3（或 Na2CO3）溶液、酸性KMnO4液、品红溶液、澄清石灰水。品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊，则证明H2SO3酸性强于H2CO3。
方案三：将CO2 气体依次通过NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品红溶液。品红溶液不褪色，证明H2SO3的酸性强于H2CO3。
45. （1）a (2) 2；BN (3)sp2 ；sp3；3 (4)X
46. （1）CH3CH2CH2CHO （CH3）2CHCHO
（2）CH2ClCH2CH2CH2Cl；取代反应。
（3）HNO3、AgNO3
（4）n H2N—(CH2)6—NH2+nHOOC—(CH2)4—COOH →
HNH(CH2)6NH－(CH2)4－－OH＋(2n－1)H2O

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