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人教版九年级化学下册 9.2 溶解度 知识点梳理+课时培优练习
知识点梳理
一、饱和溶液
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种物质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种物质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种物质的不饱和溶液。（只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”）
转化：①饱和→不饱和：增加溶剂，升高温度；②不饱和→饱和：增加溶质，蒸发溶剂，降低温度。
结晶：物质从溶液中以晶体的形式析出。方法：冷却热的饱和溶液，蒸发溶剂。
※海水制粗盐
降温结晶：欲保留物质溶解度受温度影响较大；蒸发结晶：欲保留物质溶解度受温度影响较小。
二、溶解度
溶解度：在一定温度下，在一定量溶剂里溶质的溶解量的限度。
固体：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。（不指明溶剂：水）
多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大（KNO3,NH4Cl），少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小（NaCl），极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小（Ca(OH)2）。
气体的溶解度：体积。
不谈条件只说溶解度大小：错。
表格题溶解度大小相等范围：a1b2。
课时培优练习
一、单选题
1．下列说法中正确的是（　　）
A．溶液一定是均一、无色、稳定的
B．一种溶剂只能溶解一种溶质
C．饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液
D．海水晒盐属于蒸发结晶
2．下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C．20℃时，KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大
D．降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出
3．氯化铵和硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）
A．60℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化铵的溶解度
B．40℃的硝酸钾饱和溶液降低温度会变为不饱和溶液
C．t℃时，氯化铵的饱和溶液与硝酸钾的饱和溶液的溶质的质量分数相等
D．60℃时，100g水中加入120g硝酸钾，充分搅拌，得到的是硝酸钾的不饱和溶液
4．如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）
A．乙的饱和溶液由降温到时，溶质的质量分数不变
B．甲中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液结晶的方法提纯甲
C．时，水中分别加入的甲、乙，可得到甲、乙的饱和溶液
D．时，等质量甲、乙两物质的溶液蒸发等质量的水，析出晶体质量相等
5．甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示．下列说法正确的是（　　）
A．a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃时仍是饱和溶液
B．甲和乙的溶解度相等
C．a1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
D．a2℃时，在100g水中加入60g甲，形成不饱和溶液
6．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是（　　）
A．乙的溶解度大于甲的溶解度
B．t1℃时，甲、乙两种溶液中溶质的质量分数一定相等
C．t2℃时，向70g乙的溶液中加入30g水，所得溶液的质量分数为20%
D．t2℃时，若配制相等质量的甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量：甲<乙
7．下列措施中，一定能把饱和溶液转变成不饱和溶液的是（　　）
A．降低温度 B．增加溶剂 C．增加溶质 D．充分搅拌
8．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．25℃时三种物质的溶解度大小关系为甲<乙<丙
B．丙的溶解度大于甲的溶解度的温度范围是：C．通过降低温度，可将丙的不饱和溶液变为饱和溶液
D．将三种物质的饱和溶液从35℃降温到t1℃，甲析出的晶体最多
9．下列有关溶液的叙述，正确的是（　　）
A．溶液一定是无色透明的
B．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
C．溶液一定是混合物
D．只有水才可以用作溶剂
10．如图是A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．A的溶解度大于B的溶解度
B．将50℃时A，B，C的饱和溶液降温至30℃，所得溶液的溶质质量分数：C＞A＝B
C．降温可以使接近饱和的C溶液变为饱和溶液
D．M点表示30℃时A，B两种物质的溶解度相同
二、填空题
11．60 ℃硝酸钾的溶解度为110 g。在60 ℃，一定量的硝酸钾饱和溶液中，溶质、溶剂和溶液的质量比为　 　。
12．影响气体溶解度的外界因素有　 　。
13．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题。
（1）p点表示的含义是　 　。
（2）t1℃时，将甲的不饱和溶液，转化为该温度下饱和溶液的一种方法是　 　。
（3）t1℃时，将40g甲物质的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液，需加水的质量为　 　g。
（4）t3℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是　 　。
（5）t3℃时，将50g甲物质加入50g水中充分溶解后所得溶液质量为　 　g。
14．水是生活中最常见的物质之一。
①用“ ”代表氢原子，“ ”代表氧原子。下列图示能表示水分子的是　 　（选填编号）。
a b c
②通过氢气燃烧验证水的元素组成，实验过程如下图所示（省略夹持仪器）。
氢气燃烧的化学方程式是　 　，无水硫酸铜的作用是　 　。观察到烧杯内壁有小液滴，设计实验证明小液滴是水。　 　
③水是一种常用的溶剂。甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。
Ⅰ.t1℃时，乙的溶解度是　 　g/100g水。
Ⅱ.t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3℃，此时溶质质量分数最大的是　 　（选填“甲”“乙”或“丙”）溶液。
Ⅲ.t3℃时，在各为xg的上述三种物质中分别加入100g水，充分溶解后，只有一种物质能形成饱和溶液，则x的取值范围是　 　。
15．在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解，加入KCl固体的质量与所得溶液质量的关系如图所示：
（1）该温度下，实验①所得溶液是　 　溶液 填“饱和”或“不饱和” 。
（2）该温度下，KCl的溶解度为　 　。
（3）实验③所得溶液中溶质的质量分数是　 　。 填选项序号 。
a.40% b.37.5% c.28.6%
16．水是人类宝贵的自然资源。
（1）天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和　 　（填仪器名称）。
（2）在电解水的实验中，与电源正极相连的玻璃管上方产生的是　 　气。
（3）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①将t1℃的甲和乙饱和溶液各100g升温至t2℃，此时两种溶液中溶剂的质量：甲　 　乙（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②乙物质中含有少量的甲，可采用　 　法将乙物质提纯。
17．现有一瓶接近饱和的氯化钠溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是　 　或　 　。
18．下列实验探究影响物质溶解性的因素。实验现象：
①A中几乎不溶
②B中固体可溶
③C中固体可溶。
现象　 　（填序号）说明不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同。
三、科普阅读题
19．阅读下面科普短文。
多晶体冰糖又称为土冰糖、黄冰糖、多晶糖等，主要成分为蔗糖，呈半透明状，颜色为白色或微黄色，表面干燥，有光泽，被广泛应用于食品和医药行业，也是家庭常用的食品。
在家可以自制多晶体冰糖。取白砂糖和自来水，倒入不锈钢口杯内，置于电磁炉上加热并用筷子搅拌；用烹调温度计测量糖液的温度，分别制取温度为100℃、110℃、120℃时的糖液，然后倾倒于保温碗中，盖上厚毛巾；室内静置7天后取出，观察并记录结晶情况（见表1）。
在制作的过程中，添加一定量的的柠檬酸，对结晶情况的影响见表2。倾倒碗内的冰糖晶体，先用少量自来水冲洗晶体表面的糖蜜，然后用电吹风吹干，制得成品晶体。
依据文章内容回答下列问题。
（1）多晶体冰糖具有的物理性质有　 　。
（2）蔗糖（C6H12O6）中C、H、O元素的质量比为　 　。
（3）由表1可知，室内静置7天后取出的2号碗内溶液为　 　溶液。（填“饱和”或“不饱和”）
（4）由表2可知，添加一定量的柠檬酸的优点是　 　。
（5）依据文章内容，判断下列说法错误的是　 　（填字母序号）。
A自制多晶体冰糖过程发生的是化学变化
B如发现冰糖受潮出水，可以用电吹风吹干或置于太阳下暴晒到干燥为止
C在家中制作冰糖雪梨等汤羹时，冰糖放的越多越好
四、综合题
20．A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答：
（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是　 　。
（2）t3℃时，将50gA物质加入到50g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量是　 　g。
（3）当温度在t2~t3℃之间时，A物质与B物质　 　（填“能”或“不能”）配制溶质质量分数相同的饱和溶液。
（4）t3
℃时，A的饱和溶液和B的饱和溶液混合（A与B不反应，且不考虑另一种物质对该物质溶解能力的影响）后得到的溶液是　 　。
a.A的饱和溶液和B的饱和溶液
b.A的不饱和溶液和B的饱和溶液
c.A的饱和溶液和B的不饱和溶液
d.A的不饱和溶液和B的不饱和溶液
21．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
（1）　 　℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
（2）t2℃时，等质量的甲、乙、丙配制该温度时的饱和溶液，降温至t1℃，其中所含溶剂质量的大小关系为　 　。
（3）t1℃时，60g 甲的饱和溶液稀释为10%的溶液，需加水的质量为　 　g.
22．如图所示的曲线a、b、c分别表示三种固体物质A、B、C的溶解度变化，试回答下列问题。
（1）1℃时，A、B、C三种物质按溶解度由大到小的顺序排列是　 　。
（2）t3℃时，A，B，C分别溶解在50g水中达到饱和，冷却到t1℃，析出晶体最多的是　 　。
（3）点M表示在　 　℃时，A溶液是　 　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（4）点N表示在　 　℃时，　 　物质和　 　物质的　 　相同。
（5）为了从混有少量C的A物质中提纯A，可采用　 　的方法。
五、实验探究题
23．下面是实验室进行粗盐提纯的部分环节：
（1）过滤时，漏斗中液面必须　 　
（2）蒸发时，用玻璃棒不断搅拌，当　 　时停止加热；实验结束后，用　 　（填仪器名称）将蒸发皿从铁架台取下。
（3）某实验小组粗盐提纯结束后称量精盐，操作如右图所示。
已知室温下NaCl溶解度为36g,请计算：若要将所得精盐全部溶解（杂质忽略不计），至少需要量取　 　mL水。
24．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右下图所示。 时，进行了如下图所示的实验，下列叙述正确的是：
（1）甲和乙的溶解度相等时的温度为　 　 ；
（2）上述实验过程中，属于不饱和的溶液的是　 　（填字母，下同）；溶液中溶质的质量分数相同的是　 　。
（3）将 时，等质量的甲、乙饱和溶液降温至 ，所得溶液中溶剂的质量甲　 　乙（填“ ”、“ ”或“ ”）。
（4）将 时， 甲的饱和溶液降温至 时，析出晶体的质量　 　 .
25．化学通过实验研究物质的组成、性质和变化规律。
①实验甲中，发现B中固体可溶，A中几乎不溶，说明影响物质溶解性的因素是　 　，补充C试管实验，想探究的影响因素是　 　。
②实验乙中，观察到集气瓶内壁有　 　产生。可以得出结论：水由　 　两种元素组成。
③实验丙中，观察到的现象是　 　，体现了二氧化碳　 　性质。
④实验丁中，磷燃烧的化学方程式　 　，其中热水的作用是　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】解：A．溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，说法不符合题意；
B．一种溶剂可以溶解多种溶质，如水中既可以溶解蔗糖，也可以溶解食盐，说法不符合题意；
C．饱和溶液比不饱和溶液浓的条件：在同一温度同一溶质，饱和溶液比不饱和溶液浓，说法不符合题意；
D．氯化钠的溶解度受温度影响比较小，所以海水晒盐是采用了蒸发溶剂结晶法，说法符合题意。
故答案为：D
【分析】A、溶液是均一、稳定的混合物，不一定无色；
B、一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物，溶液中溶剂只有一种，溶质可以有多种；
C、同一温度下，同种溶液的饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液，不同种溶液或温度不同就不一定了；
D、海水晒盐是通过风和太阳光的作用使海水蒸发得到粗盐的过程。
2．【答案】C
【解析】【解答】A、饱和溶液就是在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，定义中指出的只是这种溶质，并没有限制不能再溶解其他的溶质，故A不符合题意；
B、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，例如水放置后也不会分层，故B不符合题意；
C、饱和溶液是该温度下该溶质浓度最大的溶液，所以20℃时，KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大，故C符合题意；
D、大部分固体物质的溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾；少部分固体溶解度受温度影响不大，如氯化钠；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰，所以降低饱和溶液的温度，不一定有晶体析出，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据饱和溶液定义分析；
B、根据溶液的性质分析；
C、根据饱和溶液与不饱和溶液的联系分析；
D、根据饱和溶液与不饱和溶液的转换分析。
3．【答案】C
【解析】【解答】A. 60℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，不符合题意；
B. 硝酸钾溶解度随温度升高而增大，40℃的硝酸钾饱和溶液降低温度会析出晶体，仍是饱和溶液，不符合题意；
C.t℃时氯化铵和硝酸铵溶解度相等，则饱和溶液中溶质质量分数相等，符合题意；
D. 60℃时，硝酸钾溶解度为110克，100g水中加入120g硝酸钾，充分搅拌，得到的是硝酸钾的饱和溶液，不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
4．【答案】C
【解析】【解答】A、乙物质的溶解度随温度的降低而增大，所以乙的饱和溶液由t2℃ 降温到t1℃ 时，不会析出晶体，溶质的质量分数不变，不符合题意；
B、甲物质的溶解度受温度影响较大，且随温度的升高而增大，所以甲中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液结晶的方法提纯甲，不符合题意；
C、t1℃ 时，甲、乙物质的溶解度是25g，所以50g水中分别加入10g的甲、乙，不能得到甲、乙的饱和溶液，符合题意；
D、t1℃ 时，甲、乙物质的溶解度相等，所以等质量甲、乙两物质的溶液蒸发等质量的水，析出晶体质量相等，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
5．【答案】C
【解析】【解答】A、甲、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃时不是饱和溶液，故A不符合题意；
B、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故B不符合题意；
C、a1℃时，甲、乙物质的溶解度是30g，所以甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液，故C符合题意；
D、a2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以在100g水中加入60g甲，形成饱和溶液，故D不符合题意
【分析】由图可知甲乙的溶解度曲线随着温度的升高而增大，a1温度下，两物质的溶解度相等为30g，即100g水中最多溶解30g即可达到饱和溶液。
6．【答案】D
【解析】【解答】A、温度不知道，无法比较溶解度，不符合题意。
B、t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，不符合题意。
C、原溶液溶质质量分数不知道，加水之后溶质质量分数无法确定，不符合题意。
D、t2℃时，溶解度甲大于乙，饱和溶液溶质质量分数甲大于乙，若配制相等质量的甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量：甲<乙，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
7．【答案】B
【解析】【解答】A、对于溶解度随温度升高而增大的物质升温可使饱和溶液变成不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，降温可使饱和溶液变成不饱和溶液，所以降低温度不一定能成功，故A不符合题意；
B、增加溶剂可使物质的饱和溶液变为不饱和溶液，故B符合题意；
C、增加溶质依然是饱和溶液，故C不符合题意；
D、充分搅拌不影响饱和溶液的状态，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据增加溶剂可使饱和溶液变不饱和，因不能确定物质溶解度随温度的变规律，不能确定升温或降温使饱和溶液变不饱和分析。
8．【答案】B
【解析】【解答】A、25℃时三种物质的溶解度大小关系为甲＞乙＞丙，不符合题意；
B、丙的溶解度大于甲的溶解度的温度范围是：C、通过升高温度，可将丙的不饱和溶液变为饱和溶液，不符合题意；
D、将三种物质的饱和溶液从35℃降温到t1℃，由于不知道原来三种溶液的质量大小，无法确定哪种物质的溶液析出的晶体最多，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
9．【答案】C
【解析】【解答】A：硫酸铜溶液是蓝色的，溶液不一定是无色透明的。A错。
B：温度相同时，同种溶质的饱和溶液才比不饱和溶液的浓度大。B错。
C：溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一稳定的混合物。C符合题意。
D：酒精、汽油等物质也可以用作溶剂，如碘酒中酒精是溶剂。D错。
故答案为：C。
【分析】根据溶液是均一稳定的混合物，不一定无色，溶剂不一定是水分析。
10．【答案】D
【解析】【解答】A. A的溶解度大于B的溶解度不符合题意，因为没有指明温度；故不符合题意；
B. 将50℃时A、B、C的饱和溶液降温至30℃，所得溶液的溶质质量分数：A＝B＞C；故不符合题意；
C.
降温可以使接近饱和的C溶液变为饱和溶液不符合题意，因为C的溶解度随温度的升高而减少；故不符合题意；
D. M点表示30℃时A.B两种物质的溶解度相同符合题意，因为M是交点；故符合题意；
故答案为：D。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
11．【答案】11∶10∶21
【解析】【解答】60 ℃硝酸钾的溶解度为110 g，说明在60 ℃ 100 g水中最多溶解110 g硝酸钾，所以溶液的质量为100g＋110g=210g，故溶质、溶剂和溶液的质量比=110g∶100g∶210g=11∶10∶21。
【分析】根据饱和溶液中溶 质、溶剂和溶液的质量比即为溶解度：100：（100+溶解度）分析。
12．【答案】温度、压强
【解析】【解答】影响气体溶解度的外界因素有温度和压强。气体溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。
故填温度、压强。
【分析】根据影响气体溶解度的外界因素有温度和压强分析。
13．【答案】（1）t1℃时，乙丙两物质的溶解度相等
（2）加入甲固体或恒温蒸发溶剂（合理即可）
（3）40
（4）甲=乙>丙
（5）90
【解析】【解答】（1）P点是物质乙和物质丙溶解度曲线的交点，表示的含义是：t1℃时，乙和丙两种物质溶解度相等；故答案为：t1℃时，乙和丙两种物质溶解度相等；（2）t1℃时，将甲物质的不饱和溶液变成饱和溶液，在不改变温度的前提下，可采取的方法是：加入甲物质或蒸发溶剂的方法；故答案为：加入甲固体或恒温蒸发溶剂；（3）t1℃时，甲物质饱和溶液的质量分数= ，将40g甲物质的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液，设需加水的质量为x，则40g×20%=（40g+x）×10%，解得x=40g。故填：40；（4）t2℃时，乙物质的溶解度等于甲物质的溶解度，降低温度至t1
℃，甲、乙物质的溶解度减小，有晶体析出任仍然是饱和溶液，溶液质量分数乙等于甲，丙物质的溶解度增大，溶液组成不变，应该按照t3℃时的溶解度计算，所以t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：甲=乙>丙；故填：甲=乙>丙。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
14．【答案】a；2H2+O2 2H2O；检验水是否除尽；将小液滴加到无水硫酸铜中，无水硫酸铜变蓝色，说明是水；70；乙；10≤x<100
【解析】【解答】①一个水分子含有两个氢原子和一个氧原子，
故答案为：a。
②氢气燃烧生成水，化学方程式2H2+O2 2H2O，为了检验水的组成，我们首先要去除氢气中水蒸气，无水硫酸铜吸水变蓝作用是检验水是否除尽，观察到烧杯内壁有小液滴，设计实验证明小液滴是水将小液滴加到无水硫酸铜中，无水硫酸铜变蓝色，说明是水，故填：2H2+O2 2H2O；检验水是否除尽；将小液滴加到无水硫酸铜中，无水硫酸铜变蓝色，说明是水。
③Ⅰ.由图可知，t1℃时，乙的溶解度是70g，故填：70。
Ⅱ.t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3℃，甲乙溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，由图可知升温之前溶解度乙大于甲，故升温之后溶质质量分数乙大于甲，丙溶解减小还是饱和溶液，且升温之后丙的溶解度小于升温之前甲的溶解度，故丙溶质质量分数小于甲，溶质质量分数最大的是乙，故填：乙。
Ⅲ.t3℃时，在各为xg的上述三种物质中分别加入100g水，充分溶解后，只有一种物质能形成饱和溶液，则溶解度最小的形成饱和溶液，溶解度大的都不是饱和溶液，100>x≥10，故填：10≤x<100。
【分析】根据氢气燃烧生成水及溶解度曲线的应用分析，利用溶解度曲线可确定一定温度下物质的溶解度，由溶解度判断一定温度下一定量水中溶解物质是否形成饱和溶液。
15．【答案】（1）不饱和
（2）40g
（3）c
【解析】【解答】（1）饱和溶液是指一定温度下不能继续溶解某种溶质的溶液，①能继续溶解这种溶质，故该温度下，实验①所得溶液是不饱和溶液 填“饱和”或“不饱和” 。（2）实验②、③溶液的质量均为140g，100g水中加入了2次氯化钾固体，每次加入20g氯化钾即共40g氯化钾后所得溶液不能再溶解氯化钾，则该温度下100g水中加入40g氯化钾正好饱和，故该温度下氯化钾的溶解度是40g。（3）根据图示可知100g水中加入60g氯化钾所得溶液质量为140g，说明只溶解了40g，所以该温度下的溶解度是40g；故实验③溶液的质量分数为 ，
故答案为：c。
【分析】饱和溶液是指一定温度下不能继续溶解某种溶质的溶液，固体的溶解度是指一定温度下100g溶剂水中达到饱和状态所溶解的这种溶质的质量就是该温度下该物质在水中的溶解度。
16．【答案】（1）玻璃棒
（2）氧气（O2）
（3）＞；蒸发结晶
【解析】【解答】根据所学知识和题中信息知，（1）用过滤方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和玻璃棒。（2）在电解水的实验中，与电源正极相连的玻璃管上方产生的是氧气。（3）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线。①甲乙两物质的溶解度均是随温度的升高而增大，t1℃时乙物质的溶解度比甲大，溶解度均是随温度的升高而增大，甲和乙饱和溶液各100g，甲溶液的溶剂比乙多，将t1℃的甲和乙饱和溶液各100g升温至t2℃，此时两种溶液中溶剂的质量：甲＞乙。②甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而变化不大，乙物质中含有少量的甲，可采用蒸发结晶法将乙物质提纯。
【分析】过滤常用来分离液体-固体混合物，过滤装置的仪器包括：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸。
（2）水电解时，正极产生的气体为氧气，负极产生的气体为氢气，氢气与氧气的体积比为2:1.常记为“正氧负氢，氢二氧一”。
（3）①t1℃时，甲溶解度比乙的溶解度小，100g溶液中甲的溶剂质量大于乙的溶剂质量，升温至t2摄氏度时，均变为不饱和溶液，溶质和溶剂都没有损失，因此t2℃时甲的溶剂质量仍大于乙的溶剂质量。
②高温时，甲的溶解度比乙的溶解度大，则蒸发溶剂时乙物质先析出。
17．【答案】增加溶质；蒸发溶剂
【解析】【解答】现有一瓶接近饱和的溶液，若要使它变为饱和溶液一般采用的方法是：1、增加溶质；2蒸发溶剂；3、改变温度。但对于氯化钠而言，其溶解度受温度影响不大，故改变温度无法将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液。因此答案填写增加溶质或蒸发溶剂。
【分析】根据接近饱和的溶液要使它变为饱和溶液的方法分析。
18．【答案】①③
【解析】【解答】说明不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同，应控制溶质种类不同，溶剂种类相同，现象①③说明不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同。
【分析】 要说明不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同。 需在同一溶剂中加入不同的溶质；碘不易溶于水，碘易溶于汽油，高锰酸钾爱易溶于水；
19．【答案】（1）半透明状，颜色为白色或微黄色，有光泽
（2）6：1：8
（3）饱和溶液
（4）能提高晶体的结晶率
（5）AC
【解析】【解答】（1）物理性质包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等，多晶体冰糖的物理性质有：半透明状，颜色为白色或微黄色，有光泽；
（2）元素质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比，蔗糖中碳、氢、氧元素质量比为：（12 6）：（1 12）：（16 6）=6：1：8；
（3）七天后2呈碗内有晶体析出，所以7天后的碗内液体为饱和溶液；
（4）从表中数据可以看出，随着柠檬酸量的增加，蔗糖的结晶率在提高，胡添加柠檬酸的优点是：提高晶体的结晶率；
（5）自制冰糖过程主要是蔗糖从糖液中结晶的过程，没有新物质生成，没有发生化学变化，故A项不正确；吹风和暴晒都能使水份蒸干，故B选项正确；在家中制作冰糖雪梨等汤羹时，冰糖溶解达到饱和状态后，加过多的糖也不能完全溶解，而且会影响汤羹的口感，故C项不正确，故
故答案为：AC。
【分析】（1）根据物理性质包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等分析；
（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（3）根据有晶体析出的溶液一定是饱和溶液分析；
（4）根据柠檬酸能提高晶体的结晶率分析；
（5）根据化学变化有新物质生成、溶液达到饱和后不能继续溶解溶质分析。
20．【答案】（1）C>B>A
（2）75
（3）能
（4）d
【解析】【解答】（1）由溶解度曲线可知，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C>B>A。
（2）t3℃时，A物质溶解度为50g，将50gA物质加入到50g水中，充分搅拌后，最多溶解25g物质，故所得溶液的质量是25g+50g=75g。
（3）当温度在t2~t3℃之间时，A物质与B物质溶解度曲线有交点，故当两者溶解度相等时，可以配制溶质质量分数相同的饱和溶液。
（4）t3℃时，A的饱和溶液和B的饱和溶液混合后得到的溶液中溶剂总质量变大，但是A、B溶质质量均不变，故此时得到两者的不饱和溶液，
故答案为：d。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
21．【答案】（1）t1
（2）丙＞乙＞甲
（3）40
【解析】【解答】（1）观察分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
（2）t2℃时，甲物质的溶解度最大，乙物质的溶解度次之，丙物质的溶解度最小，等质量的甲、乙、丙配制该温度时的饱和溶液，所含有溶剂质量大小关系为：丙＞乙＞甲；降低温度，甲、乙、丙物质的溶剂质量不会变化，故所含有溶剂质量大小关系为：丙＞乙＞甲。
（3）将60g甲的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液过程中溶质的质量不变，t1℃时，甲物质的溶解度是20g，60g 甲的饱和溶液中含有溶质的质量为 ，需加水的质量为 。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
22．【答案】（1）B>C>A
（2）A
（3）t3；饱和
（4）t2；A；B；溶解度
（5）冷却热饱和溶液(或降温结晶)
【解析】【解答】（1） t1℃时，A、B、C三种物质按溶解度由大到小的顺序排列是 B>C>A ；
（2） A的溶解度受温度影响最大，t3℃时，A，B，C分别溶解在50g水中达到饱和， A析出晶体最多；
（3） 点M表示在t3℃时 A溶液的饱和溶液；
（4）N点为 t2℃时 A和B的溶解度曲线的交点，即 t2℃时 AB两物质溶解度相等；
（5）A的溶解度随温度升高而增大，C的溶解度受温度影响变化不大，所以从混有少量C的A物质中提纯A可用降温结晶方法；
【分析】（1）根据溶解度曲线确定物质的溶解度大小分析；
（2）根据溶解度受温度影响大的物质改变温度时析出晶体多分析；
（3）根据曲线上点为对应温度下的饱和溶液分析；
（4）根据溶解度曲线的交点为对应温度时物质的溶解度相等分析；
（5）根据受温度影响大的物质可用降温结晶提纯分析。
23．【答案】（1）低于滤纸边缘
（2）出现较多固体；坩埚钳
（3）20
【解析】【解答】（1）过滤时，注意要“一帖，二低，三靠”，所以漏斗中液面必须要低于滤纸边缘。
（2）蒸发时，用玻璃棒不断搅拌，当坩埚里出现较多固体时停止加热，余热将剩余水分蒸干；实验结束后，用坩埚钳将蒸发皿从铁架台取下，不能用手直接拿，否则会烫伤。
（3）根据题目中操作图可知，精盐的质量=8g-0.8g=7.2g。
已知室温下NaCl溶解度为36g，若要将所得精盐全部溶解（杂质忽略不计），设至少需要水的质量为x，
x=20g
至少需要量取水的体积=20g÷1g/mL=20mL。
【分析】（1）根据过滤的注意事项：“一帖，二低，三靠”，进行分析。
（2）根据坩埚的使用注意事项进行分析。
（3）托盘天平的游码质量一定夹在右盘上。
24．【答案】（1）20
（2）AC；BE
（3）＜
（4）40
【解析】【解答】（1）根据溶解度曲线可知，甲和乙的溶解度相等时的温度为20℃；（2）根据甲的溶解度曲线可知，20℃时100g水中最多溶解甲的质量为30g，则得到的A溶液属于不饱和溶液，溶质和溶剂的质量比为20∶100； B溶液属于饱和溶液，溶质和溶剂的质量比为30∶100；40℃时甲的溶解度是50g，而所得C溶液中溶质和溶剂的质量比为40∶100，属于不饱和溶液；再加入20g甲，溶质质量变为60g，大于40℃时甲的溶解度50g，则D溶液属于饱和溶液，溶质和溶剂的质量比为50∶100；再降温至20℃，此时100g溶剂中最多溶解30g甲物质，有晶体析出，E为饱和溶液，溶质和溶剂的质量比为30∶100；则属于饱和溶液的有AC；溶液中溶质的质量分数相同的是BE；（3）40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，等质量的甲、乙饱和溶液中溶剂质量是乙＞甲，降温至20℃时甲、乙析出晶体，溶剂质量保持不变，即所得溶液中溶剂的质量甲＜乙；（4）将40℃时，甲的溶解度是50g，则300g甲的饱和溶液中溶质质量为100g，溶剂质量为200g，20℃时甲的溶解度是30g，即200g溶剂中最多溶解的溶质质量为60g，则降温后析出晶体的质量为100g-60g=40g。
【分析】本题的难点是溶液A到E是否饱和的判定以及溶液从A变化到E这一过程中，温度、溶质、溶质和溶剂质量比的变化，在一系列操作中，根据溶剂质量始终为100g，结合溶解度判断溶液是否饱和以及质量分数的变化情况。
25．【答案】溶剂种类；溶质种类；水珠；氢、氧；蜡烛由下而上先后熄灭；密度比空气大、不可燃、不助燃；4P+5O2 2P2O5；隔绝氧气、提供热量
【解析】【解答】①
发现B中固体可溶，A中几乎不溶，碘能溶解在汽油里，不能溶解在水里，溶质种类相同，溶剂不同，溶解能力不同，该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是溶剂的种类；补充了如图C所示实验，高锰酸钾能溶在水里，碘不能溶解在水里，在同一溶剂中，溶质种类不同，溶解能力不同，说明他想探究的影响因素是溶质的种类；②氢气在氧气中燃烧生成水，实验乙中可观察到集气瓶内壁有水珠产生。可以得出结论：水由氢、氧两种元素组成；③由于二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧且密度比空气大，实验丙中可观察到的现象是：蜡烛由下而上先后熄灭；
④磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O2 2P2O5；热水的作用是使白磷达到着火点，而红磷不能达到着火点，且使水中的白磷与氧气隔绝，故填：隔绝氧气、提供热量。
【分析】 ① 根据影响固体溶解的因素既有溶质的因素也有溶剂的因素分析；用补充实验C和A比较，即可知道想探究的是不同溶质在同种溶剂中溶解能力的不同；
② 根据氢气在氧气中燃烧生成水来分析；根据质量守恒定律推断水的组成；
③ 根据二氧化碳密度比空气大和不燃烧一般不支持燃烧分析；
④ 磷的燃烧是磷和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷，据此书写化学方程式；热水的作用一是把水中的白磷和空气隔绝，二是加热薄铜片上的白磷和红磷。

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