资源简介

(共15张PPT)
课题2 金属的化学性质
第八单元
第1课时
回忆
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
活动性：Fe﹥Cu
将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？
现象：铁钉表面会有红色物质析出，则溶液逐渐从蓝色变为浅绿色
湿法冶金术
金属的活动性顺序
把一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会取出，观察，有什么现象发生？
探究： 把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会取出，观察，有什么现象发生？
把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会取出，观察，有什么现象发生？
实验 现象 反应的化学方程式
铝丝浸入硫酸铜溶液中 铝丝表面覆盖一层紫红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。 2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu
活动性:Al>Cu
铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。 Cu +2AgNO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag
活动性:Cu>Ag
铜丝浸入硫酸铝溶液中 不反应 活动性:Cu结论：金属活动性顺序______________________
Al>Cu>Ag
交流讨论：通过“金属与金属化合物溶液反应”能得出一个什么结论？
活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的化合物溶液中置换出来。
可以做为比较金属活动性强弱的依据之一。
比较金属活动性的方法之一：
金属与氧气反应越剧烈，其金属活动性越强
比较金属活动性的方法之二：
金属与酸反应越剧烈，其金属活动性越强
比较金属活动性的方法之三：
较活泼金属可将不活泼金属，从其化合物溶液中置换出来
【总结】
经过实验探究，人们归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：
金属活动性由强逐渐减弱
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序
1.金属的位置越靠前，它的活动性越强。
2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有着重要应用。
判断三种金属的活动性顺序
①“两金夹一液”
将要验证的三种金属按活动顺序排序，分别将两边金属单质放入中间金属的可溶性化合物溶液中，观察现象。
②“两液夹一金”
将要验证的三种金属按活动性顺序排列，选择活动性居于中间的金属单质，将其放入两边金属的可溶性化合物溶液中，观察现象。
知识拓展
下列化学反应属于置换反应的是 (　　)
A.Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑
B.Ba(OH)2+H2SO4 = BaSO4↓+2H2O
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3
D.2HgO = 2Hg+O2↑
现有三种金属A、B、C。将其放入同质量同浓度的稀盐酸中，发现B没反应，C冒气泡的速度很快，冒气泡的速度很慢，问A、B、C三种金属的活动性大小为：
A. A＞B＞C B. B＞A＞C C.A＞C＞B D. C＞B＞A
某同学在探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序时，做了如下实验：①把X和Y分别放入稀硫酸中，X表面产生大量气泡，Y表面无明显现象；②将Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。下列金属活动性由强到弱的顺序正确的是（　　）
A．Z＞Y＞X B．X＞Z＞Y C．X＞Y＞Z D．Y＞Z＞X
现有甲、乙、丙三种金属,甲在常温下就能与氧气反应,乙、丙在常温下几乎不与氧气反应;如果将乙、丙分别放入硫酸铜溶液中,过一会儿,在丙的表面有红色固体析出,而乙表面没有变化,则甲、乙、丙三种金属的活动性由弱到强的顺序是 (　　)
A.甲、乙、丙　 B.乙、甲、丙　
C.乙、丙、甲　 D.甲、丙、乙
Thank You For Watching

展开更多......

收起↑