资源简介

学生姓名：初三小班 年级：初三 任教学科：化学 教学次数： 1 教学时间：2014-3-2 8:00_10:00
指导教师： 教学模式：小班 教学地点：滨湖区万达 新区宝龙 胡埭校区
上次课程学生存在的问题：
学生问题的解决方案：
【考点分析】
本单元知识在中考中涉及的主要考点有：溶液的概念和性质、溶液的稀释、饱和溶液与不饱和溶液的判断和相互转化、根据溶解度曲线的意义回答有关问题、配制一定质量分数的溶液的步骤、过滤和结晶分离混合物的方法及有关溶质质量分数的计算.中考对本单元知识的考查不仅限于书本知识，更趋向于联系实际，常以选择、填空、实验、计算等题型为主，试题难度适中，重在考查分析问题和解决问题的能力.
中考对各考点的检测日益趋向联系生产、生活实际解决实际问题，这是中考命题的趋势.如江苏为考查综合探究的能力，深入探索化学领域的奥妙，有效安排生产和实验研究方案，设计了学科间相互结合的综合题，建立数学、物理、化学原理相结合的考查思想，可能是今后命题的热点.
【知识梳理】
第一节 溶液的形成
溶液
定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
基本特征
均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。
稳定性——外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。
溶液具有均一性、稳定性的原因：溶质以分子或离子的形式分散到水分子中。
溶质由两部分组成——溶剂和溶质。
溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。
溶质的定义：被溶解的物质叫做溶质。
常见的溶剂有水、酒精、汽油。
溶质可以有一种或多种，但溶剂只能有一种。
溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体。
溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量
（溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积）
区分溶剂和溶质
固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。
液体和液体混合——质量小的为溶质，质量大的为溶剂。如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。
当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不是溶质，溶剂仍是水。
例如锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。
溶液的命名：“[溶质]的[溶剂]溶液”。如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。
水和酒精能以任意体积互溶。
探究水与乙醇能否互溶时，要先滴入红墨水（目的：为了显色，利于观察）。
例如在农业上，一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。
悬浊液和乳浊液都不是溶液，不具备均一、稳定的特征。
洗涤剂具有乳化作用。用洗涤剂洗衣服时，油污没有溶解在水中，没有形成均一、稳定的溶液。
用洗涤剂和汽油洗衣服的区别：
汽油——用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液，随着汽油挥发油污就能被带走。
洗涤剂——洗涤剂具有乳化作用，它能使油污分散成无数细小的液滴，随水流去。
溶解时的吸热或放热现象
扩散过程——溶质的分子（或离子）向水中扩散——吸收热量。
水合过程——溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）——放出热量。
如果扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，溶液的温度就会升高。（例如氢氧化钠固体、浓硫酸）
如果扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，溶液的温度就会降低。（例如硝酸钾）
氯化钠等溶于水时，不会有明显的吸热、放热现象。
氧化钙与水反应放出大量的热。有的实验为了节省能源，可以采用氧化钙和水反应来提高温度。
第二节 溶解度
饱和溶液与不饱和溶液
定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。
判断溶液是否饱和的方法：继续加入该种溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。
由于水可以和酒精以任意比例互溶，所以水和酒精不可以形成饱和溶液。
不饱和溶液与饱和溶液的转化
① 氢氧化钙和气体的溶解度随着温度升高而降低。所以若把氢氧化钙和气体的不饱和溶液变成饱和溶液，在改变温度时要升高温度。
② 最可靠的方法是蒸发溶剂、加溶质、加溶剂。
③ 若想把氢氧化钙的饱和溶液变成不饱和溶液，可以通入适量的二氧化碳并过滤。
④ 若想把氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，也可以加入CaO并冷却。
⑤ 氢氧化钙不是晶体，从氢氧化钙溶液也不会析出晶体，所以只能称作“澄清的石灰水变浑浊”。
浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系：
① 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
② 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。
混合物的分离和提纯
分离可溶物和不溶物：过滤法（溶解、过滤、蒸发或溶解、过滤、洗涤、干燥）
铁屑和其他固体：用磁铁反复吸引
除去氯化钠中少量的硝酸钾：蒸发溶剂结晶法（蒸发溶剂）
除去硝酸钾中少量的氯化钠：冷却热饱和溶液结晶法（高温溶解、降温、过滤）
（结晶：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫结晶）
后两者往往应用在分离两种可溶于水的物质，并且其中一种的溶解度受温度影响大，另一种受温度影响小。我们希望析出的晶体是量多的一种，所以选用的方法要适合量多的那种。
蒸发溶剂时溶液浓度不变，冷却热饱和溶液时溶液浓度变小。
在一定温度和溶质相同的条件下，100g的饱和溶液和200g的饱和溶液，二者都蒸发10g水，析出晶体的质量相等。
在60℃和溶质相同的条件下，把100g的饱和溶液和200g的饱和溶液降低到20℃，若前者析出晶体的质量为M，后者析出晶体的质量为N，那么N=2M。
固体的溶解度
定义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
四要素：
温度——必须指明具体的温度，溶解性才有意义。
溶剂的质量是100g。
固体在溶解在溶液中，必须达到饱和状态。
溶解度的单位通常是g。
影响固体溶解度的因素：（内因）溶质性质、溶剂性质；（外因）温度。
一般来说，温度越高，固体的溶解度越大。
溶解度的相对大小：温度是20℃，并且溶剂的质量是100g。
在20℃下，溶解度小于0.01g，被称为难溶（或不溶）；
溶解度介于0.01~1g之间，被称为微溶；
溶解度介于1~10g之间，被称为可溶；溶解度大于10g，被称为易溶。
有关溶解度曲线的常见试题（见右上图）
t3℃时A的溶解度为 80g 。
P点的的含义是： 在该温度时，A和C的溶解度相同 。
N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质，降温，蒸发溶剂 的方法使它变为饱和。
曲线上的点代表对应温度的饱和溶液，曲线以下的点代表对应温度的不饱和溶液。
加溶质相当于把点向正上方移动（但是点不能被移动到图象上方），加溶质相当于向下竖直移动，降温相当于向左水平移动，升温相当于向右水平移动。
t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序 C>B>A 。
从A溶液中获取A晶体可用 降温结晶 的方法获取晶体。
从B的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体。
t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有 A和B ，无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与少量B的混合物，用 结晶 法。
氯化钠等物质的溶解度受温度变化的影响较小；硝酸钾等物质的溶解度受温度变化的影响较大。
它们的溶解度都随着温度的升高而变大。
氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。
气体的溶解度
定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
气体的溶解度没有单位。
气体溶解度的影响因素：
（内因）气体的性质、水的性质；（外因）温度、压强。
一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。
第三节 溶质的质量分数
牢记下面的公式：
使用该公式时的注意事项：
溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不应考虑。（计算溶质质量时要考虑溶解度）
溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。
上下的单位要统一。
氯化钠溶液的质量分数为16%，“16%”的意义：每100份质量的氯化钠溶液中含16份质量的氯化钠。
配制一定溶质质量分数的溶液
用固体配制溶液
仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。
用浓溶液稀释
仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签。
标签一般包括药品的名称（化学式）和浓度。
溶液的稀释计算
稀释的方法：加入溶剂或加入低浓度溶液。
依据：稀释前后溶液中的溶质的质量不变。
关系式
① 加水稀释：浓溶液液质量×浓溶液溶质质量分数%＝稀释后溶液质量×稀释后溶液质量分数%
浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%＝（溶液质量＋加入水的质量）×稀释后溶液质量分数%
② 加入低浓度溶液稀释：浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%+稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数%＝（浓溶液质量＋稀溶液质量）×混合后所得溶液溶质的质量分数
溶液的混合计算
依据：混合前各溶液溶质的质量之和，等于混合后溶液中溶质的总质量。
已知的问题
① 如果用固体配制溶液时，固体带有结晶水（例如硫酸铜晶体），那么所得溶液的溶质质量分数会偏小。
② 量取液体时，如果仰视读数，量取的液体会偏少；如果俯视读数，量取的液体会偏多。
③ 用固体配制溶液时，天平未配平、物码颠倒等情况会影响溶液的溶质质量分数。
【考点解剖】
知识性专题
专题1 溶液的形成
例1（2012年江苏无锡，5题，1分）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（ ）
A.蔗糖 B .氯化钠 C.面粉 D.高锰酸钾
【答案】C 【解析】溶液的特征是均一性、稳定性、混合物，面粉不溶于水，不具备均一性、稳定性，不能形成溶液。
【中考再现】
一、选择题
1.（2012 湖北黄石22题,1分）下列实验现象或结论的描述中错误的是（ ）
A．碘易溶于水 B．高锰酸钾几乎不溶于汽油
C．水和植物油混合后用力振荡可形成乳浊液 D．乙醇能与水互溶
【答案】A【解析】物质的溶解性与溶质和溶剂的性质有关，单质碘不溶于水，易溶于酒精和汽油中。
2.（2012年湖南衡阳，16题,2分）实验室要配制50g10%的氯化钠溶液，其中操作方法不正确的是
A.计算所需氯化钠的质量为5g，水的体积为45ml
B.在托盘天平左盘放5g砝码，然后在右盘添加氯化钠至天平平衡，再将氯化钠倒入烧杯中
C.用50mL量筒量取45mL水，倒入上述烧杯中D.用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解
【答案】B【解析】托盘天平的使用规则是“左物右码”，即左盘放被称量物质，右盘放砝码。
3.（2012年江苏苏州，16题，2分）下列有关过氧化氢(H2O2)的说法错误的是
A.过氧化氢由氢元素和氧元素组成 B.过氧化氢分子中的氢、氧原子个数比为1:1
C.质量分数为6%的过氧化氢溶液中水是溶质 D.常温下过氧化氢也能自行分解.其溶液中含有少量氧气
【答案】C【解析】未指明具体溶剂名称的，一般指的是水溶液。水是溶剂。
4（2012年江苏泰州，4题，1分）下列洗涤方法中，利用乳化原理的是
A.用食醋除水垢 B.用稀盐酸除铁锈 C.用汽油清洗油渍 D.用洗洁精清洗油污
【答案】D【解析】乳化作用就是将大分子断裂成小分子，降低其对容器的附着力，家庭里用的洗涤精就是利用了这种原理。
5．（2012年重庆，3题，2分）调味剂是重要的食品添加剂，将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是（ ）
A．食盐 B．蔗糖 C．味精 D．芝麻油
【答案】D【解析】芝麻油与水混合，形成的是乳浊液，而不是溶液，其不具备稳定性的特征。
6.（2012年四川泸州，14题，2分）欲配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，必须要的仪器组合是（ ）
①托盘天平 ②烧杯 ③玻璃棒 ④100ml量筒
A．①② B．①②③ C．①②③④ D．①②④
【答案】C【解析】配制溶液的步骤为计算、称量、溶解，结合操作，每步所需要的仪器为：天平、量筒、烧杯、玻璃棒。
7．（2012年山东泰安，题，2分）溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关说法正确的是
A．溶液都是无色、透明的液体 B．溶液中只能有一种溶质
C．溶液中各部分密度不同 D．溶液中各部分性质相同
【答案】D【解析】溶液具有均一性，均一性指的是溶液形成之后，溶液各部分的组成和性质完全相同。
8. （2012年山东烟台，4题，1分）溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A.均一、稳定的液体都是溶液 B.溶液组成中一定含有水
C.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D.融雪剂的作用原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃
【答案】D【解析】溶液是混合物，混合物的凝固点一般低于组成它的各组分的凝固点，融雪剂溶于水后会形成溶液，降低了凝固点，可使雪在低温下融化。
二、实验探究题
（2012年四川乐山，46题，4分）小红在实验室欲配制一定质量分数的食盐溶液。
（1）B仪器的名称是 ，上面的仪器中除B、E外，她必须选用的仪器还有（填字母编号） ；
（2）E的作用是 ，配制的步骤可以概括为计算、称量和量取、 、装瓶。
【答案】 (1)烧杯 D、G （2）搅拌 溶解
【解析】溶液的配制过程包括：计算、称量、溶解等步骤，每一步所需要的仪器包括：天平、量筒、烧杯、玻璃棒。
专题2 溶解度曲线
【专题解读】溶解度曲线可直观地表示物质溶解度随温度变化的情况：曲线上的点表示该温度下该物质的溶解度；两条曲线的交点表示二者在该温度下溶解度相等：根据曲线的倾斜程度可判断该物质的溶解度受温度影响的情况，进而得知分离混合物所用的方法.
例1 如图9-54所示的是KN03和NaCl的溶解度曲线，下列说法中正确的是 ( )
A.NaCl的溶解度不受温度的影响
B.KN03的溶解度大于NaCl的溶解度
C.tl℃时，100 g KNO3的饱和溶液中含有20 g KN03
D.t2℃时，NaCl的饱和溶液与KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数相等
分析 NaCl的溶解度随温度的升高而增大，只不过变化不明显；KN03和NaCl溶解度的大小关系与温度有关，温度小于t2℃时，KN03的溶解度小于NaCl的溶解度，温度等于t2℃时，二者的溶解度相等，温度大于t2℃时，KN03的溶解度大于NaCl的溶解度；t2℃时，KN03的溶解度是20 g，即100 g水中最多溶解20 g KNO3，显然，100 g KN03的饱和溶液中KN03的质量不是20 g；由于t2℃时，NaCl与KN03的溶解度相等，因此，二者的饱和溶液中溶质的质量分数相等.故选D.[
【解题策略】 此题考查溶解度曲线的应用.溶解度曲线的应用有：根据温度或溶解度查出对应的溶解度或温度；比较不同物质在同一温度下溶解度的大小或同一物质在不同温度下溶解度的大小；判断物质的溶解度受温度影响的程度；判断给定条件下的溶液是否饱和；确定混合物分离的方法.
【中考再现】
一、选择题
1.（2012年江苏无锡，12题，1分）右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）
A．20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 40℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
C. 采用降温的方法可以将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液
D. 60℃时，在100g水中加入100g甲。充分反应后溶液质量为200g
【答案】B【解析】A.20℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，A不正确。
B. 40℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，B正确。
C．降低温度乙的溶解度增大，所以降温的方法不可以将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液，C说法不正确。
D. 60℃时时甲的溶解度为60g，100g溶剂水在该温度下最多溶解60g甲物质，100g水中加入100g甲，只能溶解60g甲物质，所得溶液的质量为160g，D不正确。
2．（2012年湖北黄冈，12题，2分）下列有关溶液的说法，不正确的是
A.蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物
B.硝酸钾在20℃时溶解度是31.6g，则lOOg 硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g
C.在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量
D 冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和
【答案】B【解析】A.溶液都是均一稳定的混合物。A说法正确。
B．硝酸钾在20℃时溶解度是31.6g，则lOOg溶剂水中含有硝酸钾31.6g。B说法不正确
C．在鱼池中设立水泵，把水喷向空中温度和压强都没变所以会增加水中氧气的溶解量。C说法正确。
D．氯化钠溶解度随温度降低而减小，所以冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和。D说法正确。
3.（2012年江苏扬州，18题，2分）右图是NaCl、MgSO4、KCl固体的溶解度曲线图，下列说法正确的是
A 60℃三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是KCl溶液
B 将80℃不饱和的MgSO4降温至40℃，一定能得到起饱和溶液
C 40℃时MgSO4溶解度比NaCl小
D 将80℃含有少量NaCl的KCl饱和溶液降温至20℃，可得到KCl晶体
【答案】D【解析】A. 60℃三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是硫酸镁，A不正确。
B．将80℃不饱和的MgSO4降温至40℃，不一定能得到起饱和溶液，因为80℃不饱和的MgSO4溶解的硫酸镁的量不能确定。
C．40℃时MgSO4溶解度比NaCl大
D．氯化钾的溶解度受温度影响较大，降低温度氯化钾的饱和溶液会结晶析出；氯化钠的溶解度受温度影响较小降低温度有可能不析出晶体，故将80℃含有少量NaCl的KCl饱和溶液降温至20℃，可得到KCl晶体说法正确。
4..（2012年四川眉山，12题，2分）某同学用25℃的水溶解一定量的NaCl，充分搅拌后发现杯底还有部分NaCl晶体没有溶解。然后该同学又用酒精灯加热至60℃，固体全部溶解。那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是( )
A.NaCl的溶解度 B.溶质的质量 C.溶剂的质量 D.溶质的质量分数
【答案】C【解析】升高温度原来不溶解的氯化钠溶解了，所以溶液中的溶质增多，溶剂水的量不变，溶质质量分数增大，温度升高氯化钠的溶解度增大，所以选C。
5.（2012四川绵阳5题3分）．地球上71%的面积覆盖着水，水是生命之源，也是重要的溶剂，下列说法正确的是（ ）
A．将1gCaO 投入到99g H2O 中，溶质的质量分数为1%
B．常温下将KNO3 、Ca(OH)2 的饱和溶液降温后仍是饱和溶液
C．将NaCl、蔗糖溶于水后，溶质均以分子形式存在
D．溶质在溶解过程中，有的放出热量、有的吸收热量
【答案】D【解析】A.氧化钙和水分反应生成氢氧化钙的质量大于1g，所得溶液质量为100g，所以溶质质量分数大于1%，A不正确。
B．氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大所以降低温度后氢氧化钙的饱和溶液会变为不饱和溶液，B不正确。
C．蔗糖溶于水后会以分子形式存在，氯化钠溶于水后会以离子形式存在，C说法不正确。
D．氢氧化钠溶解于水会放出热量，氯化铵溶于水会吸收热量，D说法正确。
6、（2012江苏南京，15题，1分）下表是NaCl、KNO3 在不同温度时的溶解度
温度 /℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
据此数据，判断下列说法错误的是
A .KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃~30℃温度范围内会相交
B.在60℃时，KNO3的饱和溶液105g 加入95g 水后，溶液中溶质质量分数为27.5%
C.在20 ℃时，NaCl和KNO3固体各35g分别加入两只盛有100g 水的烧杯中，都不能形成饱和溶液
D.从含有少量NaCl的KNO3饱和溶液中得到较多的KNO3晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法
【答案】C【解析】在20 ℃时，NaCl的溶解度为36g，35g氯化钠加入100g 水不能形成饱和溶液，选C。
7.（2012年江苏泰州，10题，1分）下列关于溶液的说法中，正确的是
A.溶液都是无色透明的混合物 B.稀溶液一定是不饱和溶液
C.溶质的溶解度都随温度的升高而增大 D.溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中
【答案】D【解析】A硫酸铜的溶液为蓝色的，A说法不正确。
B．稀溶液也可能是饱和溶液，B不正确。
C．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，C不正确。
D．溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中，正确。
8．（2012年山东济宁，17题，2分）降温结晶是分离硝酸钾和氯化钠混合物的常用方法。现取硝酸钾和氯化钠混合物160g,放入100ml水中,加热到80℃,固体全部溶解。请根据硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线判断,下列说法正确的是:
A．80℃时,溶液是硝酸钾和氯化钠的饱和溶液
B．80℃时,溶液中硝酸钾不饱和,氯化钠饱和
C．降温到20℃时,析出的固体一定是硝酸钾和氯化钠的混合物
D．降温到20℃时,一定析出硝酸钾,可能析出氯化钠
【答案】D【解析】溶解度曲线能告诉我们物质的溶解度随温度的变化关系，还能告诉我们某温度下物质的溶解度，抓住这几点解答。
9．（2012年山东泰安，19题，3分）氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。
其中措施正确的是
A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤
【答案】D【解析】溶解度曲线能告诉我们物质的溶解度随温度的变化关系，还能告诉我们某温度下物质的溶解度，抓住这几点解答。
二、填空、简答题
10. （2012年山西，22题7分）某实验室欲配制一定溶质质量分数的KNO3溶液，现实验室只有含少量NaCl的KNO3固体药品。
（1）查阅KNO3和NaCl的溶解度曲线，如图。从图中可得到的一条信息是_______________(合理即可)。50℃时，将85.5g固体药品溶于100g水中，得到的是KNO3的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。将KNO3提纯的方法是_____________________
(2)小明用提纯后的KNO3固体配制1000g溶质质量分数为5%的KNO3溶液，其操作步骤是：计算、_____、_____、装瓶贴标签。经检测，小明所配溶液中KNO3溶质质量分数偏小，其原因可能是____
①KNO3固体仍然不纯 ②溶解前，烧杯中有少量水
③量取水时，俯视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
(3)小红提出，也可用一定量20℃时31.6%的KNO3溶液稀释配制5%的溶液，你认为是否可行_____（填“行”或“不行”）。
【答案】（1）20℃时KNO3的溶解度为31.6g（其他合理即可） 不饱和 降温结晶（冷却热的饱和溶液）
（2）称量、溶解 ①② (3)不行
【解析】溶解度曲线能告诉我们物质的溶解度随温度的变化关系，还能告诉我们某温度下物质的溶解度，抓住这几点解答。
11．（2012年四川宜宾，13题，8分根据图1、图2中三种固体物质的溶解度曲线回答问题。
(1)分析图1，P点处A、B两种物质的溶解度关系是A B(填“＞”、“＜”或“＝”)；取一定质量的A的饱和溶液，将溶液温度从t℃降低到10℃，溶液中溶质的质量分数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)分析图2，要使C的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是：
① ；② 。
(3)10℃时，A、B、C的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
【答案】（1）＝；减少（2）降低温度或加溶剂水（3）B＞A＞C
【解析】溶解度曲线能告诉我们物质的溶解度随温度的变化关系，还能告诉我们某温度下物质的溶解度，抓住这几点解答。
12．（2012年重庆，20题，4分）根据下列溶解度表和溶解度曲线图回答问题。
温度/℃ 0 20 40 60 80
KNO3溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169
⑴图中硝酸酸钾的溶解度曲线是 。
⑵50℃时，乙的溶解度为 。
⑶60℃时，将甲、乙、丙的固体各40g分别加入100g水中充分溶解后，能形成饱和溶液的是 。
⑷影响KNO3溶解度的因素是 。
A．温度 B．压强 C．水的质量
【答案】⑴甲（1分） ⑵40g（1分） ⑶丙（1分） ⑷A（1分）
【解析】溶解度曲线能告诉我们物质的溶解度随温度的变化关系，还能告诉我们某温度下物质的溶解度，抓住这几点解答。
13. （2012年四川自贡，53题， 4分）（1）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，其含义是：在20℃时，_______________________________________________________（2）在t℃时，将一定质量的某不饱和硝酸钾溶液分成等质量的A、B两份。在恒温下，将A溶液蒸发掉5g水，析出1g晶体；在恒温下，将B溶液蒸发掉10g水，析出3g晶体。则t℃时硝酸钾的溶解度为_________g。
【答案】（1）20℃时，100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态（2）40
【解析】（1）运用溶解度的概念解答。
（2）在恒温下，将A溶液蒸发掉5g水，析出1g晶体；在恒温下，将B溶液蒸发掉10g水，析出3g晶体。可知5g水中溶解2g硝酸钾即可饱和，所以该温度下硝酸钾的溶解度为40g。
二、规律方法专题
专题2 溶液中溶质的质量分数的计算
【专题解读】 1.常见的计算类型有以下几种：
已知溶质的质量、溶剂的质量和溶质的质量分数中的两个量，求另外一个量；
(2)溶液的稀释及浓缩问题的计算；
(3)不同溶质的质量分数的溶液混合后溶质的质量分数的计算；
(4)配制一定溶质的质量分数的溶液，求所需溶质、溶剂的量.
2.方法指导：有关溶质的质量分数的计算问题.[来
(1)要紧扣溶质的质量分数的定义及数学表达式：
(2)要分清溶液中溶质、溶剂各是什么，根据题目中的已知量分析找出数学表达式中的三个量：溶质的质量、溶剂或溶液的质量、溶质的质量分数，然后代入公式进行计算.
(3)计算时要注意“质量”两个宇，我们所用的数据必须都是各物质的质量，求的也是质量，如果已知或所求的量是体积，必须根据公式：密度＝质量／体积，进行适当的转换.
(4)溶液稀释、浓缩问题：要抓住稀释、浓缩前后的溶质的质量不变这一关键，用已知量和未知量分别表示出稀释、浓缩前后的溶质的质量，列出含有未知量的方程，解答即可.[
(5）两种溶质的质量分数不同的溶液混合时，混合前两种溶液的质量之和等于混合后所得溶液的质量；混合前两种溶液中溶质的质量之和等于混合后溶液中溶质的质量.将混合]后溶液与溶质的质量代入公式进行计算.
(6)关于生成物溶液中溶质的质量分数的计算：重点在于计算生成物的溶液质量和溶质质量.有些物质与水的反应容易被忽略导致溶质质量计算错误，也有些反应由于生成了沉淀com]、气体或含杂质，使溶液的质量较难计算.若生成物只有水，反应物不含杂质，则生成物溶液质量等于反应物溶液质量之和；若生成物有气体或沉淀，则生成物溶液的质量等于反应物溶液质量减去气体或沉淀的质量.
例1 已知43g硝酸钠溶液中含有18g硝酸钠.(10℃时硝酸钠的溶解度为80g)
(1)要得到10℃时硝酸钠的饱和溶液，应在上述溶液中加入多少克硝酸钠
(2)10℃时硝酸钠饱和溶液里溶质的质量分数为多少
分析 先算出43g溶液中含水的质量，再根据水的质量和溶解度，算出制成饱和溶液应该溶解的硝酸钠的质量，用此质量减去已溶解的18g为还需加入的硝酸钠的质量.根据溶解度和饱和溶液中溶质的质量分数之间关系直接算出溶质的质量分数.
解 43g溶液中含水的质量＝43g-18g＝25g
25g水能溶解硝酸钠的质量＝×25g＝20g
还需加入的硝酸钠的质量＝20g-18g＝2g
W%＝×100%＝×100%＝44.4%
答 略.
例2 某温度时，100g稀硫酸与足量的锌充分反应，生成0.2g氢气.过滤后，将所得硫酸锌溶液加热蒸发掉40.2g水，再冷却到原来温度时恰好成为饱和溶液.计算：
(1)硫酸溶液中溶质的质量分数.这些硫酸溶液若用98%(密度为1.84g/cm3)浓硫酸来稀释，则需要浓硫酸和水各多少毫升
(2)反应后所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数(未蒸发前).
(3)该温度时硫酸锌的溶解度和饱和溶液中溶质的质量分数.
分析 本题是综合计算题，涉及四方面的计算.
(1)计算溶质质量分数，用概念中所列关系式进行计算.
(2)浓溶液的稀释计算，用有关公式进行计算.
(3)溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数之间换算，用有关关系式进行计算.
(4)有关溶质的质量分数与化学方程式相合的计算，各物质在化学方程式计算中的质量必须是纯净物的质量.
在确定溶液的质量有两种方法：
(1)质量守恒法 反应后的硫酸锌溶液的质量＝参加反应的锌的质量+稀硫酸的质量-生成的氢气的质量
(2)定义法 溶液质量＝溶质质量+溶剂质量，计算时可根据化学方程式算出硫酸锌的质量和硫酸的质量，再算出100g稀硫酸中含水的质量，再求硫酸锌的质量和水的质量之和即硫酸锌溶液的质量.
解 设参加反应的锌的质量为x，硫酸的质量为y，生成的硫酸锌的质量为z.
Zn + H2SO4ZnSO4 + H2↑
65 98 161 2
x? y? z? 0.2g
x＝6.5g y＝9.8g z＝16.1g
(1)稀硫酸中溶质的质量分数＝×100%＝9.8%
设需浓硫酸的体积为V1，水的体积为V2：
V1×1.84g/mL×98%＝100g×9.8%
V1＝5.4mL
V2＝(100g-5.4mL×1.84g/mL)÷1g/mL＝90mL
(2)W%＝×100%＝15.1%
或W%＝×100%＝15.1%
(3)S＝×100%＝32.2g
W%＝×100%＝24.4%
或W%＝×100%＝24.4%
也可以算出溶质的质量分数再算溶解度.
S＝×100g＝32.2g 答 略.
例3 配制500mL20%(密度为1.14g/cm3)的硫酸需要98%(密度为1.84g/cm3) mL，需水 mL.
解析 设需98%的硫酸的体积为x.
由于被稀释的溶液里溶质的质量在稀释前后不变，可以列出：
x×1.84g/cm3×98%＝500cm3×1.14g/cm3×20%， x＝63.2cm3.
需水的质量＝稀溶液的质量-浓溶液的质量
＝500cm3×1.14g/cm3-63.2cm3×1.84g/cm3 ＝453.7g.
故V(H2O)＝m(H2O)/ρ(H2O)＝453.7g/(1g·cm-3)＝453.7cm3.
评注 不同的液体混合，混合后溶液的体积并不等于混合前各液体体积之和.本题易犯错误是：V(H2O)＝500mL-63.2mL＝436.8mL.
关于溶液的稀释与浓缩的计算
溶液加浓有两种方法：一种是补充溶质，另一种是蒸发溶剂，后者又称“浓缩”.溶液稀释的方法是补充溶剂.
计算依据：设稀释或浓缩前后溶液质量分别为m1、m2，稀释或浓缩前后，溶液中溶质的质量分数分别为W1、W2.根据稀释或浓缩前后溶质的质量相等，可得如下关系式：m1×W1＝m2×W2，
在上式的四个量中，若已知其中三个量即可求出第四个量.
例4 在一定质量(溶质的质量分数为24%)的氯化钾溶液中加入120g水后，溶液中溶质的质量分数降低一半，则原溶液中溶质的质量是( )
A.14.4g B.28.8g C.120g D.240g
解析 设原溶液的质量为x，根据稀释前后溶质质量相等，列等式：
x·24%＝(120g+x)·12%，
? x＝120g.
原溶液中溶质质量为：120g×24%＝28.8g.选B.
例5 一块质量为20 g的铜锌合金与148.4g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4g，求：
(1)合金中铜的质量分数.
(2)反应后的溶液中溶质的质量分数.
分析 铜在金属活动性顺序中排在氢的后面，不与稀硫酸反应.反应后溶液的质量要加上锌的质量，减去生成氢气的质量.
解：(1)设合金中铜的质量分数为x，生成硫酸锌的质量为y，则：
H2SO4＋Zn == ZnSO4＋H2↑
65 161 2
20 g(1－x) y 0.4 g
解得x＝35%，y＝32.2 g.
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
答：略.
【解题策略】 生成沉淀、产生气体后溶液的质量会改变.
【难题巧解点拨】
例1 将质量分数为30%和10%的KNO3溶液混合，配制成质量分数为20%的KNO3溶液，应取这两种溶液的质量比为( )
A.1∶3 B.2∶3 C.1∶1 D.3∶1
解析 在溶液质量分数计算题中，常遇到两种不同质量分数溶液混合题型，解此类题的依据是溶液混合前后溶质的质量不变.设取质量分数为30%和10%KNO3溶液的质量分数为m1、m2.?
?m1×30%+m2×10%＝(m1+m2)×20%,
解得：m1∶m2＝1∶1，故答案为C.
例2 100mL质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)与1L水混合配成稀硫酸，列出计算配成的稀硫酸中溶质的质量分数的数学式(不必计算答案) .
解析 注意：稀溶液的质量＝浓溶液质量+溶剂质量＝100cm3×1.84/cm3+1000cm3×1g/cm3.
答 ×100%.
例3 下图是A、B、C三物质的溶解度曲线，看图回答：
(1)10℃时，B物质的溶解度 (填“>”、“＝”或“<”)A物质的溶解度.
(2)60℃时，A、B两物质 (填“能”或“不能”)形成溶质的质量分数相同的饱和溶液.
(3)要配制成溶质的质量分数在9.1%的C物质溶液，配制时的温度必须控制在 .
解析 (2)由溶解度曲线可知，60℃时，A、B的溶解度不同，故不能配成该温度下相同溶质质量分数的饱和溶液.(3)溶质的质量分数为9.1%，即指溶质质量∶溶液质量＝9.1∶100，溶质质量∶溶剂质量＝9.1∶90.9，可求得100g水中溶解溶质的最小质量x，
9.1∶90.9＝x∶100g， x＝10g
即为溶解度的最小值，查溶解度曲线知，若要SC≥10g，温度应在20℃以下.
答 (1)>.(2)不能.(3)0～20℃.
例4 在一定温度时，氯化钠饱和溶液的质量是12g，把它蒸干后，得到3.2g氯化钠.计算：
(1)该温度时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数；
(2)配制1000g该温度时氯化钠的饱和溶液，需水和氯化钠各多少克
解析 (1)溶质的质量分数＝×100%＝×100%＝26.7%.
(2)溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数＝1000g×26.7%＝267g.
溶剂质量＝溶液质量-溶质质量＝1000g-267g＝733g.
答 (1)该温度时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为26.7%.(2)需水733g；需氯化钠267g.
【课本难题解答】
一、下面的说法是不是正确 如不正确，应该怎样改正
(1)在20℃时，100g硫酸铜溶液里含有10g硫酸铜，硫酸铜的溶解度是10g.
(2)在20℃时，100g水溶解有21g硫酸铜，这种硫酸铜溶液中溶质的质量分数是21%.
(3)将50g10%的NaCl溶液稀释成100g5%的NaCl溶液，稀释后溶液中溶质的质量是稀释前溶液中溶质质量的一半.
(4)100mL98%的硫酸(密度1.84g/cm3)中含有硫酸1.84g。
解析 (1)错.可以这样改正：100g硫酸铜里含有10g硫酸铜，该硫酸铜溶液中溶质的质量分数是10%.
(2)有两处错.第一处指明溶液中溶质的质量分数时，无需给出温度条件.第二处溶质的质量分数表示方法中是以溶液质量来计算的.因此应改正为：
×100%＝17.36%
(3)错.两种溶液相混合后，两种溶液的质量相加就是混合后溶液的质量，而溶质的质量不能相加，它是溶质质量和溶液质量之比.应改正为
×100%＝15%
(4)错.100mL的硫酸溶液的质量是1.84g，但含溶质不是184g，应改为
1.84g/cm3×100cm3×98%＝180g
【典型热点考题】
例1 将氯酸钾固体和二氧化锰粉末均匀混合并加热，待完全反应后，取6g固体剩余物投入94g水中，所得溶液的溶质质量分数( )
A.等于6% B.大于6% C.小于6% D.等于×100%
分析 氯酸钾和二氧化锰混合物加热完全反应后，剩余固体为氯化钾和二氧化锰的混合物.取此固体剩余物6g投入水中，只有氯化钾溶解，而二氧化锰不溶解.因此实际溶解于水的固体质量一定小于6g，所得溶液中溶质的质量分数一定小于6%.
答案 C.
例2 某钢厂欲配制20%的硫酸溶液500kg，已有50%的硫酸100kg，问需98%的浓硫酸和水各多少kg
解析 多种溶液混合时，混合前后溶质的总质量相等.题中20%的H2SO4是混合后所得溶液中的溶质的质量分数.
设需98%的浓硫酸的质量为xkg，则
100×50%+x×98%＝500×20%
解得 x＝51.02(千克)
需加水的质量＝500-100-51.02＝348.98(kg)
答 略.
例3 用10%的氯化钠溶液和60%的氯化钠溶液相混合，配制30%的氯化钠溶液100g，需各取多少g
解析
解法一：
设10%的NaCl溶液取xg，60%的NaCl溶液应取(100-x)g，则稀释前溶质的质量为［10%x+(100-x)60%］克.稀释后溶质的质量为(100×30%)克.
根据稀释前后溶质的质量相等，可得下式：
10%x+(100-x)60%＝100×30%
解得 x＝60(g)
所以10%的NaCl溶液取60g，则60%的NaCl溶液取(100-60)＝40g.
解法二：
对于溶液的稀释问题，还可用“十字交叉法”解题，这种方法简便，快捷.
＝＝
这里表明2份质量的60%的NaCl溶液和3份质量的10%的NaCl溶液混合，可得(2+3)份质量的30%的NaCl溶液.故得：
60%的NaCl溶液为：100×＝40(g)
10%的NaCl溶液为：100×＝60(g)
答 略.
例4 5.6克铁恰好与80克硫酸铜完全反应，求硫酸铜溶液和生成物的溶液中溶质的质量分数.
解析 设5.6g铁与x克CuSO4恰好完全反应，生成y克FeSO4和z克Cu.
Fe + CuSO4＝FeSO4 + Cu
56 160 152 64
5.6 x? y? z
56x＝160×5.6 x＝16(g)
56y＝5.6×152 y＝15.2(g)
56z＝5.6×64 z＝6.4(g)
CuSO4溶液中溶质的质量分数为：×100%＝20%
FeSO4溶液中溶质的质量分数为：×100%＝19.2% 答 略.
【沙场点兵】
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 S：32 C1：35.5 Na：23 Zn：65
选择题
1.厨房中的下列物质：①食盐、②面粉、③植物油、④蔗糖、⑤食醋、⑥白酒，加入水中充分搅拌能得到溶液的一组是 ( )
A.①③④⑤ B.②③④ C.①④⑤⑥ D.③④⑤⑥
2.下列各组物质中，前一种是溶液，后一种是化合物的是 ( )
A.乙醇、二氧化碳 B.稀硫酸、液氧
C.汽水、干冰 D.冰水混合物、氧化铜
3.下列各组混合物最易反应的一组是 ( )
A.两种块状固体混合 B.两种粉末混合
C.两种溶液混合 D.一种固体投入到另一种溶液中
4.下列有关溶液的说法中，正确的是 ( )
A.溶液是化合物 B.溶液都是均一、稳定的
C.溶液都是无色、透明的 D.溶液都是由一种溶质和一种溶剂组成的
5.各种洗涤剂已广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂不具有乳化功能的是 ( )
A.用汽油除去衣服上的油污 B.用洗洁精清洗餐具上的油污
C.用肥皂洗衣 D.用沐浴露洗澡
6.下列叙述中，正确的是 ( )
A.溶质和溶剂化合而成的化合物叫溶液
B.溶液是无色透明、均一、稳定的混合物
C.冰和水混合在一起，冰是溶质，水是溶剂 .
D.油脂溶解在汽油中，油脂是溶质，汽油是溶剂
7.图9-55是熟石灰的溶解度曲线，下列说法正确的是 ( )
A.熟石灰属于易溶物
B.任何固体的溶解度都是随温度的升高而变大
C.石灰水中溶质的质量分数随温度的升高而变大
D.把20 ℃时澄清的饱和石灰水升温到lOO ℃溶液变浑浊
8. 20 ℃时，向l00 g未知浓度的KCl溶液中加入5 g KCl 后，一定正确的是
A.溶液质量变为105 g B.溶质质量发生变化
C溶液浓度变大 D.溶剂质量不变
9.常温下，在15 g氯化钠中加入60 g水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为 ( )
A.15％ B.20％ C.25％ D.33.3％
10.下列条件下的氯化氢气体的溶液即为盐酸，其溶质的质量分数最大的是 ( )
A.20 ℃的饱和溶液 B.20℃的不饱和溶液
C.80 ℃的饱和溶液 D.80℃的不饱和溶液
11.现有下列仪器：①托盘天平；②烧杯；③集气瓶；④药匙；⑤玻璃棒；⑥水槽；⑦量筒.欲配制含溶质x％的食盐水，用到的仪器是 ( )
A．①②③④ B．①④⑤⑥⑦ C．①②④⑤⑦ D．②③⑤⑦
12．现有三种物质组成的混合物，它们的性质如下表所示：
物 质 状 态 溶于水的情况 溶解度受温温度的影响
Ⅰ 固态 不溶于水 ——
Ⅱ 固态 溶于水 较大
Ⅲ 固态 溶于水 较小
要将此固体混合物分离，不需要采用的方法是 ( )
A．过滤 B．蒸馏 C．结晶 D．冷却热饱和溶液
13．炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的冷藏室中拿出一杯有少量蔗糖晶体的溶液m，在
室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液n，下列说法正确的是 ( )
A．4℃时的m溶液一定是饱和溶液 B．室温下，n溶液一定是饱和溶液
C．蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而减小
D．m溶液的溶质质量分数大于n溶液的溶质质量分数
14．台州是个滨海城市，有充足的海水资源．人们常把海水引入盐田，经过风吹日晒使[
海水中的水分蒸发获得粗盐在此过程中 ( )
A．水的质量不变 B．氯化钠的质量不变 C．氯化钠的质量分数始终不变 D．氯化钠的质量分数变小
二、填空题。
15．请根据下列实验要求填空：
实验室为了配制50g 5％的氯化钠溶液，需进行如下操作：①计算；②用 [
称取 g氯化钠；③用 (填“10 mL”或“50 mL”)量筒量取 mL水；④将两者置于烧杯中，用 (填仪器名称)搅拌至溶解．
16．(1)如图9 - 56所示为a、b两种固体物质的溶解度曲线，根据该图可知：在T3℃
时，a物质的溶解度是 g；在 ℃时，a和b物质的溶解度相等．
(2)溶质的质量分数为5％～50％的葡萄糖溶液可作为注射营养液．若用10 g葡
萄糖配制10％的葡萄糖溶液，需加入水 g．
17．根据溶解度曲线回答问题：
(1)如图9—57所示，t2℃时，甲物质的溶解度为 ；(2)从图中你还能获得哪些信息 (任填一条) ；
(3)分析t1℃时，将10 g乙物质放入100 g水中，充分溶解后所得到的溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液．欲使t2℃时乙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是 (任填一种)
18．现有三支试管，分别加入不同温度和体积的水，试管编号及相关数据如下表．
试管编号 A B C
]水的体积/mL 5 10 10
水的温度/℃ 20 20 50
向三支试管中各加入0．5 g硫酸铜粉末，完全溶解．溶液颜色最深的是 ．
(2)再向B、C两支试管中加硫酸铜粉末至饱和，则B中溶液的颜色较C中的 ．
(3)由此实验可得出：①溶质的质量分数越大，有色溶液的颜色越 ；② ．
三、实验题
19．某同学做了如图9—58所示的两个实验：
(1)实验1中澄清石灰水的现象是 ，产生此现象的原因是 ．
(2)实验2中澄清石灰水的现象是 ，产生此现象的原因是 ．
四、简答题
20．汽水中溶有较多的二氧化碳，称为碳酸饮料．
(1)打开汽水瓶盖时，汽水泡沫会自动喷出，请解释其中的原因．
(2)喝了汽水后，常常会打嗝，请解释其中的原因．
(3)根据上述(1)(2)的现象推断制取饮料时，加入二氧化碳气体的适宜条件．
21．实验室欲配制5 g质量分数为50％的NaCl溶液，试回答下列问题．
(1)该实验的操作步骤是 、 、 ．
(2)分别说明图9—59中A、B操作对实验结果的影响，并改正．
A操作导致所配溶液溶质的质量分数 (填“偏大”偏小”或“不变”)改正： 若其他操作都正确，A操作导致最后的溶质质量分数为 %; B.操作导致所配溶液的溶质质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)，改正：
五、计算题
22．用溶质质量分数为98％(P＝1．84g／mL)的浓H2SO4配500 mL 溶质质量分数为20％(p＝1．14 g／mL)的稀H2SO4溶液，需浓H2SO4及水的体积分别是 ．
23．图9—60是实验室所用盐酸的试剂瓶上标签的部分内容。请仔细阅读后计算：
(1)欲配制14．3％的稀盐酸1000g，需要用这种盐酸多少毫升
(2)13g锌与足量的稀盐酸充分反应，理论上可制得氢气多少克
参考答案
1．C[提示：食盐、蔗糖、食醋、白酒与水能形成均一、稳定的混合物]
2．C[提示：汽水为C02等加压溶于水制得的] 3．C[提示：溶液中反应物接触面积最大]
4．D[提示：本题考查的是溶液的内涵和外延．溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物．溶液应是混合物，A错；溶液可能是无色的，也可能是有色透明的，如高锰酸钾溶液、石蕊试液等，C错；溶液由溶剂和溶质构成，并不局限于一种，D错] 5．A[提示：油污能够溶解在汽油里，用汽油除去衣服上的油污是溶解现象而不是[来源:中教网]乳化现象；用洗洁精洗油污、用肥皂洗衣和用沐浴露洗澡则是洗涤剂中的乳化剂将大的油珠分散成细小的油滴随水流走的过程，属于乳化现象]
6．D[提示：本题考查溶液的概念及性质．溶液是由溶质与溶剂混合形成的混合物，溶液一定是均一、稳定的，但溶液不一定无色透明(如硫酸铜溶液呈蓝色、高浓度的高锰酸钾溶液不透明)；冰和水是同一种物质的不同存在状态，故冰和水混合形成的是纯净物，不属于溶液；本题只有D项中的说法正确]
7．D 8．D[提示：20℃时，100gKCl溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液．若溶液不饱和，再加入KCI可能全部溶解，也可能只溶解一部分，此时溶质的质量增大，溶液的质量增大[]，溶液浓度增大．只有当5 gKCl全部都溶解时，溶液的质量才会变为105 g．若原溶液是饱和的，加入的KCl不再溶解，溶液的质量、溶质的质量、溶液的浓度都不发生变化．不论原溶液是否饱和及加入的KCl是否溶解，溶剂质量都不发生变化] 9．B[提示：溶质的质量分数＝]
10．A[提示：气体的溶解度随温度的升高而减小] 11．C[提示：配制一定溶质的质量分数的溶液，步骤为：计算、称量、溶解，这些步骤中不需要集气瓶和水槽] 12．B[提示：蒸馏是利用混合物的沸点不同而进行分离的—种方法] 13．A[提示：4℃时，m溶液中有固体剩余，一定为饱和溶液]
14．B[提示：水分蒸发，NaCl的质量不变，溶质质量分数变大]
15．②托盘天平；2.5③50 mL；47．5 ④玻璃棒[提示：②50 g× 5％＝2．5 g，称取固体药品用托盘天平；③50 g一2．5 g=47．5 g，47．5 g÷1 g／mL=47．5 mL]
16．(1)60；T2 (2)90[提示：做第(1)小题时，要会从溶解度曲线中得到所需的数据，即清楚溶解度曲线的意义；(2)溶液的质量；10 g÷10％＝100 g，则加入水的质量：100g一10 g＝90 g．本题考查了溶解度曲线和溶质的质量分数等知识点]
17．(1)30 g (2)t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等(答案合理即可) (3)不饱和；加溶质、蒸发溶剂、降低温度(任填一种即可)[提示：根据溶解度的概念和溶解度曲线分析，可得到t2℃时，甲物质的溶解度为30 g．t℃时，将l0 g乙物质放入100 g水中，由于此时乙物质的溶解度大于10 g，充分溶解后所得的溶液是不饱和溶液．要使乙物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采取的方法有加溶质、蒸发溶剂、降低温度] 18．(1)A (2)浅 (3)①深;②温度越高，硫酸铜的溶解度越大(或温度不同，硫酸铜的溶解度不同)
19．(1)变浑浊；石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应生成了难溶于水的碳酸钙 (2)变浑浊；生石灰与水反应放出大量的热，石灰水受热温度升高，氢氧化钙溶解度减小[提示；实验1中是石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳；实验2中要考虑到，生石灰与水反应放热，氢氧化钙溶解度的变化．本题较为新颖，通过对实验现象的推断，引导我们联想实验室制取二氧化碳和氢氧化钙的溶解度受温度影响情况，以及生石灰与水反应的热量变化，提高我们分析问题、解决问题的能力]
20．(1)打开汽水瓶盖时，压强减小，二氧化碳溶解度减小，所以从水中自动逸出． (2)汽水进入人体后，温度升高，二氧化碳溶解度减小，所以会逸出，造成打嗝． (3)制取碳酸饮料时，加入二氧化碳的适宜条件是低温、加压，使饮料中溶有较多的二氧化碳．
21．(1)计算；称量；溶解 (2)偏小；左物右码；37．5；偏大；视线应与凹液面最低处相平[提示：A操作导致最后的溶质质量为2 g一0．5 g＝1．5 g，溶液质量为5 g一(2．5 g—1．5 g)＝4g，溶质的质量分数为×100％＝37．5％]
22．63．2mL;453．7mL[提示；在溶质的质量分数关系式中的各种量都用质量表示，不得用体积数据代替，首先应算出浓H2SO4及水的质量，再化成体积．
500 mL稀H2SO4溶液的质量：500 mL×1．14 g／mL=570 g．
500 mL稀H2SO4溶液中含H2SO4：570 g×20％＝114 g．
需浓H2SO4质量：114g÷98％≈116．3g．
需浓H2SO4的体积：116．3 g÷1．84 g／mL=63.2 mL．
需水的质量为：570 g一116．3 g＝453。7 g，即需水的体积为453．7 mL]
23．(1)650 mL (2)0．49[提示：(1)设需用盐酸的体积为x，
1000 g×l4．3％＝x×l．1 g／cm3×20％，x＝650 cm3=650 mL．
(2)设生成的氢气的质量为y．
Zn+2HCL====ZnCl2+H2↑
65 2
13 g y
，解得y＝0．4g]
不饱和溶液
降温、恒温蒸发溶剂、加溶质
升温、加溶剂
饱和溶液
80
·
·
0
t1
t2
t3
N
t/℃
s/g
P
A
B
C
盐酸 （分析纯）
化学式：Hcl
相对分子质量：36.5
密度：1.1g/cm3
溶质质量分数：20%学生姓名：初三小班 年级：初三 任教学科：化学 教学次数：6 教学时间：2014.2.4 10:00-12:00
指导教师： 教学模式：小班 教学地点：滨湖区万达 新区宝龙 胡埭校区
　　例1、例用下图给出装置，设计实验以粗略测定铜的相对原子量（已知氢、氧原子的相对质量）回答提出问题。
（1）按气流从左至右流向，仪器组装连接顺序为（用大写字母标）______________
　　（2）各组仪器接口顺序为（用小写字母标）____________
（3）写出下列装置的作用A ___________B_____________F____________
　　例2、已知某食盐中掺有纯碱。为测定纯碱含量，按下图装置进行实验：
实验步骤：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
1. 组装仪器__________
　　2. 准称D装置为M1克
3. 准称样品混合物的质量n克放也入B内
　　4. _________，使稀缓缓滴在样品上，直至不再产生气泡
　　5. 向A中鼓入空气，要缓缓进气几分钟后，再称___________（仪品名称）的总质量为克）
　　请你（1）将步骤中缺处补充完整，回答（2）鼓入空气目的是_________ A，应盛_______溶液（俗称），用作________________（3）步骤4、5操作要慢，缓其目的是______________，过快，导致实验值_________（偏大或小）（4）E作用____________（5）由记录数据处理，含有纯碱的质量分数为_________（6）夹子K在________操作后打开
　
强化练习：
★1为确定气体X（可能为、CO 、的一种），将X点燃，将其产生通过A、B两个洗气瓶，无明显现象，B中溶夜可使酚酞变红
　　试回答：（1）A中盛有______溶液 ，B中液体应为______
　　（3）若X为纯净或混合物，当AB质量均增加时，X组成最多为______种，X为纯净物时，若B增m克A则增加_______克
　　★★★2 、可选用装置（如下示意图铁架台未画）
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给出药品：稀，无水、、、粒（a克<1）
　　利用以上条件，设计最简单实验，粗测锌原子相对质量。（假定标况下实验密度 0.08928g/l）
　　（1）选用装置按顺序为（写装置标号）_________
　　各仪器接口连接顺序为（写接口字母）_________
　　（2）为产量尽量少损失，放试剂时操作为_________
　　（3）测得水为V升，所用粒a克，则原子量数学表达式为________
★★★3、有气体为测定其组成，做如下图所示实验
　　
将欲测气（）由注射器A缓缓推入B管，至B内反应完全，由黑变红
　　数据：B管与药品反应前后质量分别为21.32克和21.16克
　　测定：C管内收集到的物质电解后是和，D针管中收集到
　　己知：被测气体中，元素质量比为14 : 3
　　试回答（1）C中收集到的液体为 ________ 克
　　　　　（2）B中反应化学方程式为________
　
试题（九）
说明：1．本卷分两部分，共32小题。满分为130分，考试时间为90分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 K-39 Ca-40 Ba-137
第一部分 (共100分)
一．选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的字母填在该题后的括号内）
1．我们生活在绚丽多彩的物质世界里，下列色彩是由化学变化呈现出来的是 （ ）
A．雨后的彩虹 B．夜晚的霓虹灯 C．节日的礼花 D．彩色的图画
2．下列物质中，属于纯净物的是 ( )
A．空气 B．石油 C．沼气 D．干冰
3．人们常说“墙内开花墙外香”，这句话的科学本意揭示了 ( )
A．分子间有间隙 B．分子的质量和体积都很小
C．分子总是在不断运动着 D．分子是保持物质化学性质的最小粒子
4．2009年世界气候大会在丹麦首都哥本哈根举行，旨在控制大气中二氧化碳、甲烷和其他造成“温室效应”的气体的排放，将温室气体的浓度稳定在使气候系统免遭破坏的水平上。控制二氧化碳排放，更需要从人人做起，“低碳生活”有望成为新的时尚流行全球。“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而减低碳特别是二氧化碳的排放。下列不属于“低碳生活”方式的是
A．多用电邮、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机 B．乘地铁上下班
C．将呼吸产生的二氧化碳用石灰水吸收 D．吃天然食品、穿棉质服装
5．中国科学家以二氧化碳和金属钠为原料，在一定条件下制得了金刚石，化学方程式为：
3CO2+4Na ===== xR + C（金刚石），则x 、R为 ( )
A．1、Na2CO3 B．2、Na2CO3 C．4、Na2CO3 D．2、Na2O2
6．下列对相关实验现象的描述正确的是 ( )
A．把银片浸入硫酸铜溶液一段时间后取出，银片表面覆盖一层红色物质
B．在稀硫酸中滴加紫色石蕊试液后溶液变红
C．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰
D．棉纱线灼烧会产生烧焦羽毛味
7．把分别盛有甲、乙、丙气体的试管倒插入盛有水的烧杯中，一段时间后，观察到如图所示的现象，对甲、乙、丙气体的分析正确的是 ( )
A．甲、乙、丙气体都易溶于水
B．乙气体比甲气体更易溶于水
C．可以采用排水集气方法收集丙气体
D．不可以用排空气方法收集甲气体
8．20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是 ( )
A．②中所得溶液是饱和溶液
B．20℃时10g水最多能溶解4g NaCl
C．③④溶液的溶质质量分数相等
D．①所得溶液的溶质质量分数为20％
9．某些玻璃仪器，为保证其密闭性，常常把玻璃的接触面处磨毛（也称磨砂），下列仪器
中经过了磨毛处理的是 （ ）
A、量筒 B、集气瓶 C、烧杯 D、锥形瓶
10．X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。这四种金属的活动性顺序为 ( )
X Y Z W
盐酸 √ — — √
Z的硝酸盐 √
W的硝酸盐 √ —
A. X>W>Y>Z
B. X>Y>W>Z
C. W>X>Y>Z
D. Y>W>Z>X
11．王羲之是我国宋朝的书法家，他的墨宝保存至今，极其珍贵。你认为他的书法能保存完好的原因是 ( )
A．因为王羲之的书法苍劲有力，不易褪色
B．因为书法所用的纸质地优良，经久耐用
C．因为墨的主要成分是碳，在常温下化学性质稳定
D．因为现代科学技术发达，能够把古代书法还原本色
12．硫隔绝空气加热后的蒸气中有一种物质的化学式为S8，关于S8的叙述不正确的有 （ ）
A．它是一种新型的化合物 Ｂ．它是一种单质
C．它的一个分子中有８个硫原子 Ｄ．相对分子质量为256
13．下面右图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是 ( )
甲 乙 丙 丁
A Na2CO3 H2SO4 Ba(OH)2 石蕊
B Na2CO3 HCl Ca(OH)2 CuSO4
C Na2SO4 HCl Ba(OH)2 石蕊
D HCl Na2CO3 Ca(OH)2 酚酞
14．用pH试纸测试一瓶某溶液的酸碱度时，其正确的操作方法是 （ ）
　　A． 将该溶液倒些在pH试纸上
B．往瓶中的溶液里投入pH试纸
C ．将pH试纸一端浸入该溶液中
　　D． 用干净的玻璃棒蘸取少量该溶液，然后滴在一小张pH试纸上

二、填空题（本大题包括5小题，共21分）
15．（5分）请按要求选择下列物质填空（填写化学式）：
氮气 氧气 硫酸 二氧化碳 氢氧化钠 氢氧化钙
（1）空气中含量最多的气体 ；
（2）可用于人工降雨和灭火的物质 ；
（3）可用于制肥皂、造纸等工业的碱 ；
（4）能用于金属除锈的重要化工原料 ；
（5）用来降低土壤酸性的物质__________。
16. (4分)随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康。以下是探讨化学物质与人体健康的几个问题。
(1)植物为人类提供了大量营养物质，某些儿童由于偏食(不爱吃蔬菜、水果)，结果生长发育出现障碍，患营养缺乏症，这些病症曾成为医学难题。这是由于摄入____________不足而引起的。
(2)据新闻媒体报道，在广东发生了多起因食用含有“瘦肉精”的猪肉和猪内脏而引起的中毒事件。“瘦肉精”的化学式为C6H19OCl3N2，它是一种____________(填“有机物”或“无机物)
(3)微量元素与人体健康密切相关，若膳食不合理，摄入某种微量元素不足，就会引起疾病。如甲状腺肿大(又称大脖子病)是由于摄入______元素不足，缺乏_____元素会引起贫血。
17.（5分）在元素周期表中，横行叫做“周期”，其周期数与该原子的电子层数相同；纵行叫做“族”，其数值与该原子的最外层电子数相同，且元素的原子序数等于该元素原子的质子数。请将第三周期第二“族”元素的有关内容填入下表：
原子序数 原子结构示意图 离子符号 化合价 其氧化物的化学式
18．（3分）2005～2015年是“生命之水”国际行动十年，其目的是希望通过各国的共同努力，争取到2015年将缺乏安全饮用水和基本卫生设施的人口减少一半。请回答：
（1）电解水实验，正极产生 气体；
（2）某矿泉水标签上印有：Ca～20mg/L、Zn～0.06mg/L，这里Ca、Zn指 ；（填“单质”、“元素”或“原子”）
（3）请你写出一个生活中节约用水的措施： 。
19．(4分)图甲和图乙所示实验方法均可用来探究可燃物燃烧的条件。
(1)婵婵同学用图甲所示装置进行实验，观察到的现象是 。
(2)娟娟同学用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实：
① 不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；
② 通空气时，冷水中的白磷不燃烧；
③ 不通空气时，热水中的白磷不燃烧；
④ 通空气时，热水中的白磷燃烧。
该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是（填序号，下同） ；能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是 。
(3)“化学实验绿色化”要求实验室的“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善处理，实验室的安全性和环境质量得到提升，师生的绿色化学和环保意识得到强化。图甲与图乙所示的实验相比， （填“甲”或“乙”）更体现了化学实验的绿色化追求。
三、（本大题包括2小题，共16分）
20．（7分）有一种碳酸盐的矿石，其主要成分为BaCO3和CaCO3，这两种盐具有相似的性质：都难溶于水；高温煅烧都可以分解成为氧化物。钡和钙元素的氧化物或氢氧化物也有相似的化学性质，但氢氧化物溶解度有一定的差异，下表所示的是两种氢氧化物在不同温度下的溶解度。
温度/℃ 0 40 80
Ca(OH)2溶解度/g 0.187 0.141 0.094
Ba(OH)2溶解度/g 1.67 8.22 101.4
小明根据上述信息，设计出除去矿石中CaCO3得到较纯净的BaCO3的实验流程图。
（1）请你在空白的方框中填上相应的物质的化学式。

（2）写出②④中含钡元素物质发生反应的化学方程式。
② ；
④ 。
（3）请你推测③的操作方法 。
21．（9分）下图中的各物质均为初中化学常见物质。请根据图示关系回答：
（1）甲物质的元素共有 种；
（2）反应②的基本反应类型为 ；
（3）若常温下乙为无色液体，则A为 ；Ｃ为 ；
反应②的化学方程式可能为 　；
（4）若常温下乙为无色气体，则A为 ；
反应②的化学方程式可能为 　。
四、（本大题包括2小题，共21分）
22．（11分）几位同学根据下列各实验装置图，设计和讨论了以下问题：
(1) 万超同学说：“选择A与 组合成装置并在试管口加一团棉花可制取氧气，其反应的化学方程式为________________________________________________________。”
(2) 周琦同学说：“B可用于实验室制取________的发生装置，但应先检查装置的气密性，方法是：_____________________________________________________________________
_________________________________________________________________________。”
(3)文渊同学说：“D装置装满水后可以收集并储存氧气，需要氧气时可用水将装置中的氧气排出，水应从（填a或b） 端通入。”
(4) 东升同学说：“我看到课外资料上介绍，实验室可用块状硫化亚铁(FeS)与稀硫酸反应制取硫化氢气体(H2S)。硫化氢气体的密度比空气大，能溶于水形成氢硫酸。根据以上知识,我现在明白了:实验室制取硫化氢气体应选用的发生装置是 ，收集装置是 。”
(5) 在实验中实验操作要正确。如使用A装置时应注意的事项有(只写一项)
。
23．（10分）请你参与下列探究：
【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？
【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2。
【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3。
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是O2，则检验方法是_____________________________________。
（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量。写出SO2与NaOH反应的化学方程式_____________________
_______________________________________________。
（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。
如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是 。
丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指
________________，若不发出________________，方可采用上面的装置进行实验。
【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减。
结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是_________________。
【思维拓展】
（1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有____________物质。
（2）不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？有一同
学设计了右图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2
与NaOH溶液发生反应的结论。其他同学认为这一方案不严谨，理由是
__________________________________________。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是________________________________________________________。
五、(本大题包括2小题，共14分)
24．（6分）右图是实验室所用硫酸试剂
瓶上标签的部分内容，请仔细阅读
后计算：
(1)硫酸的相对分子质量________，硫酸中H、S、O元素的质量比______________。
(2)欲配制200 g溶质质量分数为20％的稀硫酸，需用这种浓硫酸的体积是_________；需加水的质量是__________ (保留一位小数)。
25．（8分）在煤中加入适量的生石灰制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，减弱二氧化硫对空气的污染。燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：
请回答下列问题：
（1）m值是______________；
（2）若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰1400 t，则理论上最多可吸收二氧化硫多少吨？
第二部分 (共30分)
六、选择题（本大题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有1个或2个选项符合题意，请将正确选项的字母填在该题后的括号内。若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分）
26.下列液体在敞口的容器中放置一段时间后，浓度会降低的是 （　 　）
A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 氯化钠溶液 D. 硝酸钾溶液
27.下列实验操作错误的是 （　 　）
A. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿容器壁慢慢倒入水中并搅拌
B. 向烧杯中滴加液体时，滴管不能接触烧杯内壁
C. 为加快固体在水中的溶解，用温度计轻轻地进行搅拌
D. 为防止液体加热沸腾后冲出试管伤人，用橡皮塞塞紧试管后再加热
28.下列各选项中的三种固体通过分别加水就能加以鉴别的是 （　　 ）
A. 氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠 B. 氯化钠、硫酸钠、硫酸钡
C. 氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡 D. 氯化钠、硫酸钡、无水硫酸铜
29.如图，实验桌上放置的两容器中盛有等体积的乙酸和水两种液体。几天后，两者的体积都明显减少，且乙酸比水减少得多。由此现象得出的正确结论是 （ ）
A. 乙酸与水都能挥发
B. 乙酸比水易挥发
C. 乙酸的熔点比水低
D. 乙酸的沸点比水高
30.有一包不纯的Na2CO3样品，其中只含一种杂质，现取该样品5.3 g与足量稀盐酸反应生成2.4 g CO2，则所混杂质可能是 （ ）
A. BaCO3 B. K2CO3 C. CaCO3 D. MgCO3
七、（本大题包括2小题，共20分）
31．(6分)为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵(不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某同学设计的实验流程如下：
试回答下列问题：
（1）操作②能否用硝酸钡溶液？说明理由_______________________________________。
（2）进行操作②后，如何判断SO已除尽，方法是______________________________
____________________________________________________________________________。
（3）操作③的目的是_________________________；为什么不先过滤而后加碳酸钠溶液，其理由是____________________________________________________________________。
（4）此设计方案是否严密，说明理由_____________________________________________。
32．（14分）某课外活动小组加热炭粉(过量)和氧化铜的混合物，再用下图所示装置，对获得的铜粉(含炭)样品进行实验。图中铁架台等装置已略去。请你帮助他们完成下列实验报告。
(一)实验目的： 。
(二)实验用品：
仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等。
药品：红褐色(含炭)样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰（固体氢氧化钠和氧化钙的混合物）、浓硫酸等。
(三)实验内容：
实验步骤 实验现象 有关化学方程式
在C中加入样品粉末W g，D中装入药品后并称量为m1 g，连接好仪器。
打开A的上塞、活塞，慢慢滴加溶液。
对C进行加热。当C中药品充分反应后，关闭A的活塞，停止加热。
冷却后，称量D的质量为m2 g。
(四)计算：样品中铜的质量分数＝ (用含Ｗ、m1、m2的代数式表示)
(五)问题和讨论：
实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使C中反应完全，D中吸收完全，也不会得出正确的结果。经讨论，有同学提出在B与C之间加入一个装置。再次实验后，得到了较正确的结果。那么，原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是 。在B与C之间加入的装置可以是 ，其中盛放的药品是 。
470℃
80 MPa
NaOH
溶液
浓
H2SO4
表面含CuO
的铜网
A
B
a
SO2
NaOH
溶 液
硫酸(化学纯)
化学式： H2SO4 相对分子质量：
密度：1.84g／cm3 质量分数：98％学生姓名：初三小班 年级：初三 任教学科：化学 教学次数：3 教学时间：2014.1.26 10:00-12:00
指导教师： 教学模式：小班 教学地点：滨湖区万达 新区宝龙 胡埭校区
上次课程学生存在的问题：综合计算掌握不好
学生问题的解决方案： 多做典型题
[复习指导]
空气的成分：按体积计算空气中的氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体及其它成分约占1%，许多科学家都做过研究空气成分的实验，具有代表性的人物是舍勒、普利斯特里和拉瓦锡。稀有气体的用途很广，根据稀有气体的性质，它被应用于生产和科学研究等方面。
空气的污染和防止：煤燃烧产生的烟，(含SO2)、石油化工厂排放的废气、汽车排出车的尾气(含NO2等)形成的烟雾会造成空气的污染，有害燃烧的污染、空气的污染、环境污染及其危害，由于大气中二氧化硫和二氧化氮的含量过高，遇水便形成了酸雨，应采取各种措施控制污染，保护环境，注意大气环境保护，特别要注意防止居室中的空气污染，要保护臭氧层。
氧气的物理性质：通常状态下氧气是无色、无味的气体，不易溶解水在标准状况下氧气密度是1.429g/L，比空气略大；降低温度氧气可变为淡蓝色液体雪花状淡蓝色固体.
氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以与金属、非金属、化合物等多种物质发生氧化反应，反应剧烈程度因条件不同而异，可表现为缓慢氧化、燃烧、爆炸等，反应中放出大量的热。(1)氧气与非金属反应①木炭 在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体；②硫 在氧气里剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成无色、有刺激性气味的气体；③磷 白磷可以与空气中的氧气发生缓慢氧化,达到着火点(40℃)时,引起自燃：白磷或红磷在氧气中燃烧，生成大量白烟；④氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，罩一干冷烧杯在火焰上方，烧杯中有水雾。(2)氧气与金属反应①镁 在空气中或在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状物质；②铁 红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体物质。(3)氧气与化合物反应①一氧化碳 在氧气中燃烧产生蓝色火焰，产生使澄清石灰水变浑浊的气体；②乙炔(C2H2)在氧气中燃烧产生明亮火焰，氧炔焰温度可达3000℃；③甲烷(沼气)在氧气中燃烧产生使石灰水变浑浊的气体和水；④蜡烛在氧气中剧烈燃烧生成二氧化碳和水。
氧气的用途：(1)供呼吸；(2)治金工业：富氧炼钢炼铁提高炉温，加速治炼过程；(3)“氧炔焰”用于气焊、气割。液氧可用于液氧炸药，宇宙火箭发动机作支持燃烧用。
氧气的制法：(1)实验室制法：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物（MnO2为催化剂）或加热高锰酸钾。(2)工业制法：根据氧气、氮气沸点不同，分离液态空气得到氧气。
水的性质：(1)物理性质：通常状况下水是无色、无气味，没有味道的液体。凝固点是0℃，沸点是100℃，4℃时密度最大为1g/cm3，水结冰时体积膨胀，密度小于水的密度，所以冰浮在水面上。(2)化学性质：①通电水可分解②水通常作为溶剂、可溶解多种物质。
水的组成：(1)电解水实验得到氢气和氧气，证明水是由氢、氧两种元素组成的。(2）科学实验证明：每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，因此水的组成中氢原子与氧原子的个数比是2∶1。
氢气的性质：(1)氢气的物理性质通常是无色,无气味的气体,难溶于水降温可成为无色液体、雪状固体，在标准状况下氢气密度是0.0899g／L，是自然界最轻的气体。氢气是由英国化学家卡文迪许发现的，见氢气的发现史。(2)氢气化学性质常温下氢气性质稳定，但在加热或点燃条件下能与多种物质发生反应。①可燃性：a．纯净的氢气在氧气中安静燃烧，发出淡蓝色火焰。b．点燃氢气和氧气的混合气(或氢气不纯)可发生爆炸c.纯净的氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，产生无色，有刺激性气味气体，该气体遇空气中水蒸气产生白雾。②还原性：氢气能夺取某些氧化物里的氧，使含氧化合物发生还原反应，氢气做还原剂。
氢气的用途：(1)充灌氢气球(2)作还原剂，冶炼高纯度金属等(3)合成氯化氢制盐酸等重要化工产品(4)液氢作火箭燃料；燃烧时放出大量的热,不污染空气等，是理想的能源，称作氢能源。
氢气的制法：实验室制法：锌粒和稀硫酸或盐酸
金刚石：无色透明正八面体状固体。人们怎样知道金刚石的组成的？经琢磨能折射，散射光线，作装饰品，硬度大，用于作钻头，玻璃刀等。熔点高是电的不良导体。
石墨：深灰色有金属光泽不透明细鳞片状固体，质软而滑腻，用作润滑剂，铅笔芯等。熔点高，用于制作石墨坩埚。电的良导体，用作干电池电极，高温电炉电极等。不溶于水和一般的溶剂。
无定形碳：炭黑：黑色粉末，用作黑色颜料、墨汁、橡胶添加剂等。活性炭：黑色多孔性颗粒或粉末，有吸附性用作防毒面具，净化水、脱色剂等。焦炭：深灰色、多孔性坚硬固体，用于冶炼金属。木炭：灰黑色多孔状固体，做燃料、制黑火药、食品工业吸附剂等。
碳的化学性质：常温下，碳的化学性质不活泼，随着温度的升高，活动性增强，在高温下碳能与多种物质起反应。(1)与氧气和非金属反应碳的各种单质均能在空气中燃烧，因条件不同产物而异。(2)还原性：一定条件下碳可以与多种氧化物反应，夺取含氧化合物中的氧，有还原性，是冶金工业的重要还原剂。
二氧化碳的性质：二氧化碳是大气中含量最多的温室气体，近年来二氧化碳剧增产生“温室效应”是当前全球共同关注的环境问题的热点之一。(1)物理性质：通常为无色的气体，在标准状况下密度是1.977g／L，能溶于水，在加压降温条件下可变为无色液体,雪状固体--干冰(2)化学性质：不支持燃烧和不供给呼吸是二氧化碳的重要性质，除此以外因为二氧化碳是酸性氧化物,具有酸性氧化物的性质. ①与水反应生成碳酸，碳酸可使石蕊试液由紫色变为红色，但由于碳酸不稳定，红色很快消失。②与石灰水(碱溶液)反应。
二氧化碳的用途：(1)灭火。灭火器种类很多，常见的灭火器有泡沫灭火器和鸭舌式二氧化碳灭火器。(2)干冰作致冷剂，冷藏食品，人工降雨等。(3)重要的化工原料，用于制纯碱等。
二氧化碳的制法：(1)实验室制法：大理石或石灰石和稀盐酸。(2)工业制法：高温下煅烧石灰石制取生石灰时的副产品是二氧化碳。
一氧化碳的性质：1、物理性质：无色、无气味的气体，在标准状况下密度是1.250g／L，难溶于水。2、化学性质：(1)可燃性：一氧化碳可在空气中燃烧，发出蓝色火焰，产物是二氧化碳。(2)还原性：一氧化碳能夺取含氧化合物中的氧，有还原性。①与CuO反应，②与Fe2O3反应(炼铁炉里的反应) (3)毒性：吸进肺里与血液中的血红蛋白化合，使人因缺氧而死亡。
一氧化碳的用途：(1)多种气体燃料的主要成分。(2)冶金工业上重要的还原剂。
碳酸钙性质：大理石、石灰石、白垩等天燃矿物的主要成分是碳酸钙。(1)物理性质：白色固体，不溶于水。(2)化学性质：碳酸钙是由钙离子和碳酸根(CO32-)离子构成的化合物，因此它与其它含有碳酸根的碳酸盐一样具有共同的性质，主要是：与酸反应产生使石灰水变浑浊的气体～二氧化碳，这是鉴定碳酸根离子的最简便的方法。石灰岩层里不溶性碳酸钙和溶有二氧化碳的水作用能转化成碳酸氢钙，溶有碳酸氢钙的水也可析出碳酸钙，这就是溶洞的形成原因。
碳酸钙的用途：(1)重要的建筑材料(2)烧制水泥的主要成分(3)高温煅烧生产生石灰(氧化钙)
甲烷：甲烷通常称沼气，煤矿矿坑、池沼、地层内均可产生以甲烷为主要成分的沼气。甲烷是最简单的有机物。甲烷的性质：(1)无色、无味的气体，比空气轻，极难溶于水。(2)在充足的氧气中燃烧，火焰呈淡蓝色。点燃甲烷与氧气或甲烷与空气的混合物会发生爆炸。
酒精：学名乙醇，化学式是C2H5OH，它是无色，具有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比例互溶，是常用的有机溶剂。酒精在空气中易燃烧，放出大量热，生成水和二氧化碳。因此酒精常做为燃料。用高梁、玉米等作原料，经过发酵、再进行蒸馏，可制得酒精。工业酒精含有少量甲醇(CH3OH)，甲醇是无色易挥发的液体，有酒的气味，易燃烧，产物也是二氧化碳和水。甲醇有毒，饮后使人眼睛失明，大量饮用会使人死亡。
醋酸：学名乙酸，化学式是CH3COOH，食用醋中约含乙酸3～5%，故又称为醋酸。醋酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和酒精，当温度低于16.6℃时，醋酸凝结成像冰一样的晶体，无水醋酸又称冰醋酸。醋酸对皮肤有腐蚀作用，能使紫色石蕊试液变红。
煤和石油：煤、石油、天然气是当今世界上最重要的三大矿物燃料，是重要的能源。煤是由有机物和无机物所组成的复杂混合物，主要含有碳元素，此外还含有少量的氢、氮、硫、氧等元素，以及无机矿物质。为合理使用能源、保护环境，应加强煤的综合利用。石油是一种粘稠状液体，通常显黑色或深棕色，常有绿色或蓝色荧光，有特殊气味，不溶于水，密度比水稍小，没有固定的熔点和沸点。主要含有碳和氢元素，还含有少量的硫、氧、氮等元素，是一种混合物。石油炼制后可得到多种产品，这些产品是三大合成材料的原料。三大合成材料和网球用具。有机化合物的应用非常广泛，它在工农业、国防交通运输、建筑及日常生活中有极广泛的应用。
铁：(1)物理性质：纯铁是银白色具有金属光泽的固体，质软，有良好的延展性、是热和电的导体，密度为7.86g/cm3，熔点是1535℃，沸点2750℃。(2)化学性质：铁的化学性质比较活泼，在一定条件下能跟多种非金属单质及某些化合物反应。①铁跟氧气反应：细铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁。常温下铁在干燥空气中很难跟氧气发生化学反应。但在潮湿的空气中却能跟氧气发生复杂的化学反应，生成铁锈，铁锈的主要成分为Fe2O3。②铁跟酸反应：铁能跟盐酸或稀硫酸发生置换反应生成亚铁盐(溶液为浅绿色)和氢气③铁跟硫酸铜溶液反应：将铁钉浸在硫酸铜溶液，铁钉表面覆盖一层红色的铜。
生铁和钢：生铁是含碳量在2～4.3%之间的铁合金；钢是含碳量在0.03～2%之间的铁合金。工业上炼铁是用还原剂，在高温条件下，从铁矿石里把铁还原出来。常用的铁矿石有赤铁矿(主要成份是Fe2O3)、磁铁矿(主要成份是Fe3O4)、菱铁矿(主要成分是FeCO3)。工业上把生铁炼成钢是用氧气或铁的氧化物作氧化剂，在高温条件下，把生铁中的过量的碳和其它杂质氧化成为气体或炉渣除去。
铝：具有银白色金属光泽、密度为2.7g/cm3，熔点660℃，沸点2200℃。有良好的延性和展性，导电性和导热性。铝在空气中表面生成一层致密的氧化膜，可阻止铝进一步氧化。铝对水、浓硫酸，浓硝酸有耐腐蚀性。高温下有强还原性。铝可作还原剂、制造电线、铝合金是制汽车、飞机、火箭的材料。
锌：具有青白色金属光泽，密度为7.14g / cm3，熔点419.4℃，沸点为907℃。锌在空气中比较稳定，能在表面形成一层致密的氧化膜。铁的表面镀锌可保护铁不受腐蚀。锌常用于电镀、制铜合金和干电池等。
铜：具有紫色金属光泽，密度为8.9g/ cm3，熔点1083℃，沸点2595℃。具有良好的延性和展性。导电性和导热性。铜在空气中化学性质不活泼，在潮湿空气中，表面可生成碱式碳酸铜铜，可制造电线，电缆、铜及铜合金可制枪弹、炮弹等。
钛：具有银白色金属光泽，密度4.5g/ cm3，熔点1725℃，沸点为3260℃，具有良好延性和展性。钛具有耐腐蚀性，不受大气和海水的腐蚀。钛和钛合金可制造发动机、轮船外壳、反应器和电讯器材等。近年来全世界对钛的需求日益增长，被誉为21世纪金属－钛。
[试题精选]
一、选择题
1、下列物质暴露在空气中，因发生氧化反应而变质的是（ ）
A、白磷 B、生石灰 C、烧碱 D、浓硫酸
2、“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”要求从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学。它包括“绿色生产”和“绿色销毁”等内容。2002年南京市在整顿音像市场的活动中，查获了一批盗版光盘，并进行了“绿色销毁”。以下做法属于“绿色销毁”的是（ ）
A、泼上汽油焚烧B、倒入长江中C、深埋于土中D、碾压后回收利用
3、环境问题是全球共同关注的问题，环境污染的发生、危害和防治都与化学有关。根据有关的化学知识，下列措施和理由之间，因果关系不正确的是（ ）
A、严禁排放未经处理的有毒工业废水——防止水土流失
B、不允许焚烧农作物秸杆——防止污染空气
C、限制生产含磷洗涤剂——防止湖海出现“赤潮”
D、限制生产不符合尾气排放标准的汽车——防止氮的氧化物及一氧化碳污染空气
4、研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。分别用下列金属氧化物作催化剂，氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如下表所示。
温度 催化剂 （℃）反应程度 Fe2O3 Al2O3 CuO MgO
开始反应 470 515 305 490
剧烈反应 490 540 350 545
实验室用氯酸钾来制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用（ ）
A、Fe2O3 B、Al2O3 C、CuO D、MgO
5、铅笔有软和硬（Hard）的差别。这是因为在生产上常在石墨粉末中掺进一些粘土粉以增加硬度。粘土掺得越少，铅笔就越软，写的字就越黑（Black），最软的铅笔是（ ）
A、6H B、6B C、HB D、2B
6、氢气、木炭、一氧化碳分别跟灼热的氧化铜反应，下列叙述正确的是（ ）
A、反应后都有二氧化碳生成 B、反应的实验装置相同
C、反应后都有红色固体生成 D、反应类型均属于置换反应
7、下列四种物质中，有一种物质在一定条件下能跟其它三种物质都发生反应。这种物质是（ ）
A、CuSO4 B、O2 C、HCl D、Fe
8、M、X、Y、Z四种物质在一定条件下，存在如下转化关系：①M+X→Y②Y+Z→X+N③M+Z→X+N其中X是一种无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，N是一种光亮红色的金属。下列判断中，正确的是（ ）
A、Z一定是CuO B、M一定是CO
C、Y可能是H2 D、M可能是C或CO
9、同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数。今有H2和CO的混合气体VL，当其完全燃烧时，需要同温同压下的O20.5VL，则混合气体中H2和CO的体积比为（ ）
A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、不能确定
10、若将12g碳和24g氧气放入一密闭容器中进行反应，则对反应后容器内物质及其质量的下列推断中，不可能正确的是（ ）
A、生成33g二氧化碳，剩余3g碳 B、生成14g一氧化碳和22g二氧化碳 C、生成28g一氧化碳，剩余8g氧气 D、生成11g二氧化碳，剩余16g氧气和9g碳
11、天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为：CH4+2O2=CO2+2H2O和C3H8+5O2=3CO2+4H2O现有一套以液化石油气为燃料的灶具要改为以天然气为燃料的灶具，应采取的措施是（ ）
A、燃料气和空气进气口减小B、加大燃料气进气口或减小空气进气口
C、减小燃料气进气口或增大空气进气口D、燃料气和空气的进气口都加大
12、1989年世界卫生组织把铝确定为食品的污染源之一而加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是（ ）
①制铝合金门窗②制炊具③制成易拉罐④包装糖果和小食品⑤制电线⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑦银色漆颜料
A、①②③④ B、④⑥ C、②③④⑥ D、①⑤⑦
13、CaCO3和MgCO3组成的混合物9g与足量盐酸反应生成CO2的质量可能是（ ）
A、3.8g B、4g C、5.2g D、4.5g
14、在托盘天平两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，在烧杯中分别注入质量相等、质量分数相同的稀硫酸，若在右盘烧杯中投入一定质量的铁恰好完全反应，为使天平仍然平衡，应在左盘的烧杯中投入与铁质量相等的一种金属可能是 （ ）
A、Cu B、Al C、Zn D、Mg
15、气体打火机使用的有机燃料，稍加压降温即可以液化，减压（打开阀门）很容易气化，遇明火即燃烧，你认为符合这种条件的有机燃料是（ ）
A B C D
化学式 C2H6 C3H8 C4H10 C5H12
沸点/℃ -88 .6 -42.1 -0.5 36.1
16、能源有一级能源和二级能源。自然界以现成形式提供的能源为一级能源；靠其他能源（的能量）间接获取的能源为二级能源。氢气是一种高效而无污染的二级能源，它可由水制取。据此判断下列叙述不正确的是（ ）
A、风能是一级能源 B、水力发电属于二级能源
C、煤是一级能源 D、天然气是一级能源
17、山区农民常用木材或焦炭煅烧石灰窑洞中的石灰石来制取生石灰，石灰石中常含有极微量的氧化铁杂质。那么在煅烧石灰石的生产过程中，不会发生的反应是（ ）
A、分解反应B、化合反应C、复分解反应D、置换反应
20、60g碳在一定质量的氧气中燃烧（碳无剩余）生成CO和CO2的混合物，则生成气体的总质量可能是下列中的（ ）
A、100g B、140g C、210g D、220g
21、黄金首饰的纯度常用“K”来表示，24K是纯金，标号为18K的首饰中黄金的质量分数是（ ）
A、25% B、75% C、18% D、36%
22、红磷和白磷在一定条件下可以互相转化，下列有关说法中正确的是（ ）
A、该变化是物理变化 B、红磷和白磷都是单质
C、红磷和白磷是不同的物质 D、红磷和白磷的性质完全相同
23、氢气是一种很有前途的能源。以水为原料大量制取氢气最理想的途径是（ ）
A、由热电站提供电力电解水 B、使水与炽热的铁反应制取氢气
C、使水与焦炭反应制取氢气 D、利用太阳能分解水
24、如果在宇宙飞船上划燃火柴，火焰会立即熄灭，这是由于 （ ）
A、O2不够 B、在失重情况下，空气不对流
C、宇宙飞船上温度低 D、达不到着火点
25、我国三峡工程所提供的清洁、价廉、强劲、可再生的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制：①温室效应②白色污染③二氧化硫污染④烟尘污染（ ）
A、①③ B、②③④ C、①②③④ D、①③④
26、不符合下面装置设计意图的是（ ）
A、说明CO具有还原性
B、既说明CO具有可燃性，又充分利用了能源
C、说明产物CO2的密度比空气大
D、有效地防止反应中多余的CO对空气的污染
27、在5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，化合价升高的氮元素的原子与化合价降低的氮元素的原子的个数比为（ ）
A、1：1 B、5：8 C、3：5 D、5：3
28、实验室里用大理石制二氧化碳不能使用硫酸溶液是因为（ ）
A、这两种物质不能反应 B、反应太激烈
C、生成的气体不纯 D、产物会阻碍反应的继续进行
29、在煤矿的矿井里，为了防止发生爆炸事故，常采用的安全措施是（ ）
A、进矿井时，先做灯火试验 B、准备好灭火器材
C、通风并严禁烟火 D、戴呼吸面具
30、铁是人们广泛使用的金属，下列关于铁的说法正确的是…（ ）
A、铁容器不能用来配制波尔多液B、铁是地壳里含量最多的金属元素
C、人类的历史上铁器的使用早于铜器D、纯净的生铁属于金属单质
31、下列反应都能产生氧气，其中最适宜用于潜水艇中供给氧气的反应是（ ）
A、 B、
C、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑D、
32、下列做法不会使人中毒的是（ ）
A、用工业酒精配制白酒饮用 B、在蒸馒头的面团中加一些纯碱
C、用胆矾对饮用水进行消毒 D、将燃气热水器安装在浴室内
33、实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸制取CO2，而能用大理石粉末与稀硫酸制取CO2。由此得出的合理结论是（ ）
A、能发生反应的物质之间是否发生反应，与反应的条件有关
B、反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行
C、块状大理石与大理石粉末的化学性质不同
D、块状大理石与大理石粉末中各元素原子间电子的结合状况不同
34、在托盘天平的左右两托盘中各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金，两烧杯中物质完全反应后，天平仍保持平衡，合金中铝与铜的质量比是（ ）
A、3：1 B、2：1 C、3：4 D、2：3
35、乙醇发生不完全燃烧，可表示为：
假设得到燃烧产物CO、CO2、H2O总质量为27.6g，其中H2O为10.8g，则产物中CO的质量是（ ）
A、1.40g B、6.53g C、16.8g D、不确定的
36、纳米材料被誉为21世纪最有前途的新型材料。纳米碳管是一种由碳原子构成的直径为几个纳米（1纳米=10-9米）的空心管。下列说法错误的是（ ）
A、纳米碳管是一种新型的有机化合物B、纳米碳管材料如果完全燃烧，生成物是二氧化碳C、纳米碳管材料管道多，表面积大，吸附能力强D、纳米碳管在常温下化学性质稳定
CuO
CO学生姓名：初三小班 年级：初三 任教学科：化学 教学次数：1 教学时间：2014.1.24 10:00-12:00
指导教师： 教学模式：小班 教学地点：滨湖区万达 新区宝龙 胡埭校区
1.下列叙述完全符合质量守恒定律的是( )
A．水结成冰前后，质量保持不变
B．50 mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL
C．在100 g过氧化氢溶液中，含有30 g过氧化氢和70 g水
D．1.2 g碳与3.2 g氧气恰好完全反应可生成4.4 g二氧化碳
2．白磷在空气中燃烧，则方程式中系数之比，即v(P)∶v(O2)等于( )
A．1∶1 B．4∶5
C．31∶32 D．31∶40
3．氯气是活泼的非金属单质，在一定条件下能跟甲烷起反应。反应的化学方程式为4Cl2＋CH4===CCl4＋4R，则R的化学式为( )
A．HCl B．Cl2 C．H2 D．C
4．目前有关部门做出决定，司机酒后驾车会受到严惩。交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。其反应原理为C2H5OH＋4CrO3＋6H2SO4===2X＋2CO2↑＋9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物X，则X的化学式为( )
A．Cr2O3 B．CrSO3 C．Cr2(SO4)3 D．Cr2S3
5．下列化学方程式中正确的是( )
A．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑ B．2NaOH＋K2CO3===2KOH＋Na2CO3
C．C＋O2CO D．CO＋CuOCO2＋Cu
6．丙烷(C3H8)燃烧的化学方程式为C3H8＋xO2yCO2＋4H2O。其中x、y分别是( )
A．5、3 B．7、3 C．1、3 D．1、5
7．下图是用比例模型来表示物质间发生化学反应的微观示意图。图中“●”、“○”分别表示两种元素的原子，一定条件下发生的下列反应能用图示表示的是( )
A．2H2＋O2===2H2O B．2CO＋O2===2CO2
C．N2＋O2===2NO D．N2＋3H2===2NH3
8．现将m g KClO3跟2 g MnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是n g，则生成氧气的质量是( )
A．(m－n) g B．(m＋2＋n) g
C．(m＋2－n) g D．(n－2) g
考点1　质量守恒定律的应用
1．(广东佛山模拟)我国使用“长征3号甲”运载火箭的动力是由高氯酸铵(NH4ClO4)分解所提供的，反应方程式为2NH4ClO4N2↑＋Cl2↑＋4X↑＋2O2↑，则X的化学式为( )
A．NH3 B．H2 C．H2O D．HCl
2．现有化学反应：X＋Y===Z，若将a g X和b g Y在一定条件下充分反应，生成Z的质量( )
A．等于(a＋b) g B．大于(a＋b) g
C．小于(a＋b) g D．不大于(a＋b) g
3．(湖南娄底)在化学反应A＋B===C＋D中，若12 g A与一定量的B恰好完全反应，生成28 g C和2 g D，则参加反应的B的质量为( B )
A.8 g B．18 g C．28 g D．30 g
4.(湖北武汉)氢氟酸(HF)对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字。氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为：SiO2＋4HF===X↑＋2H2O，关于物质X的组成，下列说法正确的是( )
A．可能含有氢元素 B．可能含有氧元素
C．一定含有硅元素、氟元素 D．X是一种氧化物
考点2　化学方程式的正确书写
5．(湖北荆门)根据化学方程式不能获得的信息是( )
A．反应中的反应物和生成物
B．各反应物、生成物之间的质量比
C.化学反应速率的快慢程度
D．反应发生所需要的条件
6．(湖南娄底)下列化学方程式不正确的是( )
A．细铁丝在氧气中燃烧：3Fe＋2O2Fe3O4
B．铁丝与硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
C．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
D．用赤铁矿石(主要成分：Fe2O3)炼铁：CO＋Fe2O32Fe＋CO2
7．下列化学方程式完全正确的是( )
A．天然气燃烧：CH4＋O2CO2＋H2O
B．处理污水中的硫酸：Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋H2O
C．二氧化碳气体的检验：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
D．稀硫酸除铁锈：2H2SO4＋Fe2O3===2FeSO4＋2H2O
10．(江西南昌)酒精监测仪中的反应原理为：C2H5OH＋4X(红棕色)＋6H2SO4===2Cr2(SO4)3(绿色)＋2CO2↑＋9H2O，则物质X的化学式为( )
A．CrO3 B．Cr2O3 C．Cr2S3 D．CrSO3
11．(四川眉山)图X2－7－1表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是( D )
图X2－7－1
A. 图中单质的化学式为N2 B. 该反应使有毒气体转化为无毒气体
C. 反应物都属于氧化物 D. 反应中原子、分子个数都不变
12．(山东烟台)图X2－7－2为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子。下列说法中错误的是( )
图X2－7－2
A．该反应的反应物可能属于氧化物
B．不考虑反应条件时，该图示可以表示双氧水制取氧气的反应
C．该反应类型为分解反应
D．该反应生成物都属于化合物
14．(四川广安)在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 20 m 20 20
反应后质量/g 2 待测 32 26
对该反应，下列描述正确的是( )
A. 该反应中甲、丙、丁的质量比为1∶16∶13 B. 乙在该反应中一定是催化剂
C. 待测质量一定为4 g D. 该反应是分解反应
15．用锌、氧化铜、稀硫酸作原料制取铜，有下列两种途径：①ZnH2Cu；②CuOCuSO4Cu。若用这两种方法制得的铜的质量相等时，下列叙述符合实际实验结果的是( )
A．消耗氧化铜的质量无法比较 B．消耗相同质量的锌
C．消耗相同质量的硫酸 D．生成硫酸锌的质量不同
16．在化学反应2A＋B2===2AB中，A 与B2反应的质量关系如图X2－7－3所示，现将6 g A和8 g B2充分反应，则生成AB的质量是( )
图X2－7－3
A．9 g B．11 g C．12 g D．14 g
(四川泸州)在图X2－7－4的装置中，当两种溶液发生反应后，天平不再保持平衡，指针向右偏转。天平不平衡的原因是 ，反应的化学方程式为
若反应物不变，要使天平在反应后仍然保持平衡，你认为对装置的改进措施是 合理即可)。
图
X2－7－4
18．(甘肃兰州)镁条在空气中燃烧，不仅生成氧化镁、氮化镁，还有少量镁与二氧化碳反应生成另一种单质和镁的氧化物。
(1)已知氮化镁中氮元素的化合价为－3价，请你写出氮化镁的化学式： 。
(2)写出镁与二氧化碳反应的化学方程式： ，指出该反应的基本类型： 反应。19（北京东城区期末检测）（6分）下列用字母表示的八种物质由H、O、C、Fe中的几种元素组成。
⑴ A、B是由相同元素组成，A是人体中含量最多的物质，写出B分解为A的化学方程式 。
⑵ D、E在常温下均为气态氧化物，其中D可以作燃料，写出D转化为E的化学方程式 。
⑶ M、N是由相同元素组成，M的化学式为FeaOb（a、b均为整数），其相对分子质量为160，则a︰b为 ；在一定条件下可以发生下列反应：N + 4D = 3 Fe + 4E，则N的化学式为 。
⑷ X、Y是由3种相同元素组成。X可以由以上六种物质中的两种通过化合反应得到，写出该反应的化学方程式 。Y是一种可再生的绿色能源，其化学式为 。
20（北京延庆期末检测）．（5分）（1）下图表示物质分类和转化关系。请按要求填空。
① A处物质类别是 ；
② B处物质类别及物质示例是 、 。
③ C处对应的是_________________（填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）应用质量守恒定律进行判断：取A、B、C三种物质各20g，在一定条件下充分化合只能生成42g新物质D。若增加5gA，充分反应后原反应物中只有C剩余。
下列说法正确的是 （填字母序号）。
A．该反应是化合反应 B．第一次反应停止后，C剩余14g
C．反应中A和B的质量比是5︰4 D．两次反应后，生成D的总质量为52.5g
21（北京延庆期末检测）．（3分）某化学兴趣小组为测定某大理石样品中碳酸钙的含量，将适量的稀盐酸加入到20 g大理石中（其它成分不与盐酸反应)，再将产生的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收，同时测量2分钟内石灰水增加的质量，结果如下表所示：
时间／s 0 20 40 60 80 100 120
石灰水增加的质量／g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 6.6 6.6
（1）共产生二氧化碳气体 g。
（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
（福建厦门市杏南中学月考）13．（9分）完成下列反应的化学方程式
(1)用铁粉回收定影液中的硝酸银：
______________ ，
(2)可用锌和盐酸混合在一起，检验是否砒霜中毒，砒霜的主要成分为As2O3，若试样中有砒霜，则反应生成砷化氢（AsH3），氯化锌和水：
____________________ ，
(3)铝在高温条件下置换出氧化铁中的铁：
。
信息型化学方程式
1、已知+3价铁盐与铁粉在溶液中能发生化合反应,生成亚铁盐.现往生锈的铁粉中加入稀盐酸,过一会儿有气泡产生,反应后铁粉有剩余,最终得到一种浅绿色溶液.写出整个实验过程中所发生的有关反应的化学方程式__________________________ 。
2、“长征三号”火箭用液氢和液氧做燃料，其燃烧反应是_________________________ 。
3、燃放烟花爆竹时，会产生一种刺激性气味的气体，其化学方程式__________________ 。
4、（1）为适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人员常用点燃铝热剂(铝粉和氧化铁粉末的混合物，能释放大量的热量)的方法来生成熔融状态的铁，从而焊接钢轨间的缝隙。写出有关的化学方程式_____________________ ___ _，其中还原剂是____ ____，其基本反应类型是____________ 。
（2）钮扣电池是一种常用的微型银锌电池，在电池内装有氧化银和锌等物质。当电池工作时，主要是锌与氧化银发生置换反应，从而产生电流，此反应的化学方程式_______________ 。
5、NO是大气污染物之一,目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下,用氨气把NO还原为氮气和水：_______________________________________ 。
6、西汉时期的刘安在《淮南万毕术》中写到“曾青得铁则化为铜”,这句话告诉了当时冶炼金属铜的方法,该反应的化学方程式：___________________ ，其基本反应类型是_________。
7、我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱扑子》一书中记载有“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”。这句话所指的是：①红色的硫化汞（即丹砂）在空气中灼烧有汞生成，②汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞，③黑色硫化汞隔绝空气加热变成红色硫化汞晶体。
(1)这句话中所指发生的化学方程式为_____________________________ 。
(2)③所发生的变化是物理变化还是化学变化 为什么 ___________ _。
8、“纳米材料”特指粒径为1——100nm的颗粒。纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。汽车尾气是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车的排气管上装一“催化转换器”（内含催化剂）。现有用纳米级的某种氧化物作的一种催化剂，可使汽车尾气中的CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的两种无毒气体，其中一种可参与植物的光合作用。写出CO和NO反应的化学方程式____________________ 。
9、我国使用的燃料主要是煤炭和石油，产生的SO2遇到雨水成为酸雨。目前有一种较有效的方法，即用直升飞机喷洒碳酸钙粉末，脱硫效果可达85%，碳酸钙与SO2及空气中的氧反应生成硫酸钙和二氧化碳，写出化学方程式____________________________ 。实验证明石灰浆在空气中也可吸收SO2生成硫酸钙和其他物质，写出化学方程式__________________ 。
10、N5的分子极不稳定，需保存在-80℃的干冰中。通常状况下，它采取爆炸式的反应生成氮气。该反应的化学方程式_________________ 。
11、要洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢[主要含CaCO3和Mg(OH)2]，可加入醋酸除去，相关的化学方程式：CaCO3+2CH3COOH===(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，_______________ ，
但加入的醋酸不能过量，因为________________________________ _（写出化学方程式）。
12、过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，可在潜水艇里作为氧气的来源，因为它能与CO2反应，该反应的化学方程式___________________________________ _（另一种产物加盐酸后能产生一种使澄清石灰水变浑的气体）。
13、石油资源紧张是制约中国发展轿车工业，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素。为此，我国开始推广“车用乙醇汽油”，即在汽油中加少量乙醇，写出乙醇完全燃烧的化学方程式
_____________________________ 。
14、公共场所常用的泡沫灭火器是用硫酸铝和碳酸氢钠两种溶液反应来产生CO2，同时还产生硫酸钠和一种白色沉淀（氢氧化铝）。该反应的化学方程式__________________ __ 。
15、“西气东送”中的“气”指______，有些地方在公交车和出租车中推行用该气代替汽油作燃料的改革，该气的主要成分燃烧的化学方程式________________________ 。1吨该气燃烧所放出的热量大约是相同质量煤炭的1.7倍，但所释放出的CO2却仅是燃烧相同质量煤炭所释放CO2质量的____ %，这对防止________________有利。该气的主要成分若出现在煤矿的矿井里，并达到一定浓度，遇明火就会发生爆炸，这就是人们常说的瓦斯爆炸。为了防止瓦斯爆炸，煤矿的矿井里必须采取_________ 、_________ 等安全措施。在农村，农家废弃物放在_______________________，也可以得到主要成分与该气大致相同的气体（习惯称沼气）。
16、剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。该反应的化学方程式为
____________________________________________ 。
17、钛（Ti）因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时却能与常见的非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。目前大规模生产钛的方法是：第一步，金红石（主要成分TiO2）、炭粉混合在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为________________________________ 。
第二步，在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。该反应的化学方程式为________________________ 。简述从上述所得产物中获得金属钛的步骤_____ 。四氯化钛非常容易与空气中的水发生反应生成二氧化钛，并有大量酸雾生成。该反应的化学方程式为__________________________ 。
18、催化剂在起催化作用时，也参与化学反应过程。例如：实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气时，在氯酸钾分解同时，也伴随发生如下反应：氯酸钾和二氧化锰反应，生成氧气和另一种刺激性气味的气态单质，同时还生成一种紫黑色晶体（该晶体加热也产生氧气）。该反应的化学方程式为_____________________________________________ 。
19、（1）人类很早就发现，孔雀石（碱式碳酸铜）在熊熊燃烧的树木中灼烧，树木的余烬里会有一种红色光亮的金属凝固出来，写出整个过程中所发生的有关化学方程式_____________________________ ，____________________________ 。
（2）孔雀石的化学式可看作：Cu(OH)2 CuCO3，Cu(OH)2和CuCO3分别分解后的产物之和就是孔雀石受热分解后的产物。同理，Fe3O4的化学式可看作:FeO Fe2O3，写出孔雀石、Fe3O4与盐酸反应的化学方程式（1）_______________________________________。（2）________ _____________________________。
（3）铜器在潮湿的空气中，表面会慢慢地生成一层铜锈（碱式碳酸铜），该反应的化学方程式为______________________________________ 。
20、光合作用是地球上最重要的一种能量转化过程，生物界就是依靠光合作用而生存的。科学家预言：“未来最理想的燃料是绿色植物。”绿色植物的秸秆[主要成分是纤维素，化学式为(C6H10O5)n]。在有适当催化剂的条件下，与水作用生成葡萄糖（化学式为C6H12O6），葡萄糖在有适当催化剂的条件下，可转化成乙醇和二氧化碳。乙醇是较理想的燃料。写出两步转化的化学方程式__________________________ _，____________________ ___。
21、鲜鸡蛋在进行呼吸作用时会通过蛋壳表面的大量微小孔隙呼出CO2，为停止鸡蛋的呼吸作用达到保鲜的目的，人们常用石灰水作为鲜鸡蛋的保鲜剂，其原理可用化学方程式表示为
________________________ ______。
22、吸毒严重危害人的身心健康。“大麻”（其主要成分是C21H30O2）是一种常见的毒品，它在空气中焚烧能生成二氧化碳和水。该反应的化学方程式为______________ _。
23、有些牙膏中添加有少量的氟化物如氟化钠（NaF）等。刷牙时氟化钠跟牙齿矿物质——羟磷石[Ca10(PO4)6(OH)2]反应生成氟磷灰石[Ca10(PO4)6F2],氟磷灰石具有更能抗酸（牙缝中食物残渣发酵生成的有机酸）的作用，从而达到防治龋齿的目的。写出生成氟磷灰石反应的化学方程式____________________。
24、在日常生活中常用一些铝制器皿，在清洗铝制器皿表面的污垢时，不能使用热的碱性溶液，因为铝能与热的碱性溶液中的氢氧化钠、水发生作用而被腐蚀，生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为____________________ _。
25、国外最近开发出一种高效的水果长期保鲜技术：在3℃多湿的条件下，通过低压水银灯的照射，在光的作用下，使水果储存过程中，释放出的乙烯（化学式为C2H4，它能催熟水果）转变为乙醇。该反应的化学方程式为_________________ 。
26、航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：二种气体是空气中的主要成分，一种气体是氯气，还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及反应的化学方程式：（1）铝粉被氧气氧化____ ，
（2）高氯酸铵受热分解_____________ __。
27、发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成。该反应的化学方程式为_____________________________ 。
28、实验室制取有毒的氯气时，常用氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气，其反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO（次氯酸钠）+H2O。写出氯气和消石灰反应的化学方程式
_________________________________________ __。（工业上用它来制取漂白粉）
29、混合氯酸钾和红磷可制成运动会上用的发令响炮，它一受撞击便会发出响声，并产生白烟。其化学方程式为________________ ___，_____________ 。
30、我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要原理是：向浓氨水中通入足量的CO2生成NH4HCO3（碳酸氢铵），然后加入食盐充分搅拌，两者发生复分解反应，由于碳酸氢钠的溶解度很小，便呈晶体析出，将析出的碳酸氢钠加热得碳酸钠，二氧化碳和水。请写出上述原理的三个化学方程式：①_______________________；②______________________ _；③________________________ 。
有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为正确的是_____________。
A．生产过程中部分产物可作为原料使用　　 B. 副产品是一种氮肥
C．反应不需要加热，可节约能源
31、根据CO与CO2两种物质间的相互转化中碳元素或氧元素的质量分数的变化与反应物的关系，确定C3O2转化成CO2的另一反应物，类推写出C3O2完全转化为CO2的化学方程式：________ _________ 。
32、生石灰，沙子加水搅拌成石灰沙浆，用来砌砖抹墙很牢固，用化学方程式表示这一过程发生的化学反应________________ _、_____________________ 。
33、如果血液中缺乏亚铁离子就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒极细小的铁粉，这些铁粉与人体中的胃酸作用，从而减轻缺铁性贫血。其原理可用化学方程式表示为_________________________________ _ 。
34、瑞奥丁托河是一条酸河，河水中含有硫酸亚铁和硫酸，经调查发现，酸河形成的原因是由于上游河床含有黄铁矿（FeS2）在水中氧的作用下发生反应所致，该反应的化学方程式_________________学生姓名：初三小班 年级：初三 任教学科：化学 教学次数：2 教学时间：2014.1.25 10:00-12:00
指导教师： 教学模式：小班 教学地点：滨湖区万达 新区宝龙 胡埭校区
【例题】某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），是为了解决鱼塘中氧气不足的问题。他回家后查阅资料，查到过氧化钠与水反应的原理：2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑，且CaO2与Na2O2的化学性质非常相似。
（1）写出CaO2与H2O反应的化学方程式_________________________________________。
（2）该同学为测定这种固体中CaO2的质量分数，称取20 g样品加入到足量的水中，结果生成3.2 g O2（假设样品中其他成分与水不反应）。请你帮助计算该样品中CaO2的质量分数。
针对训练:石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验。
实验步骤 ①称取烧杯的质量 ②将适量盐酸加入烧杯中并称重 ③称取少量石灰石样品，加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应 ④待反应完全后，称重
实验图示
实验数据 烧杯的质量为50.0 g 烧杯和盐酸的质量为100.0 g 石灰石样品的质量为12.0 g 烧杯和其中混合物的质量为107.6 g
试通过分析计算：
（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？
（2）该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水）
1.质量相同的硫和磷，分别在足量的氧气中完全燃烧，生成二氧化硫和五氧化二磷的质量分别是a g和b g，则a与b的关系是( )
A．a＞b B．a＝b
C．a＜b D．无法确定
2．甲、乙两位同学各用6.5 g锌，跟足量的酸充分反应制取氢气。甲选用稀硫酸，乙选用稀盐酸，则甲、乙两位同学制得氢气的质量( )
A．甲的多 B．甲、乙一样多
C．乙的多 D．无法确定
3．加热a g氯酸钾和b g高锰酸钾的混合物至反应完全，得到氧气c g，则( )
A．a>c B．b>c
C．a＋b>c D．a>b
4．一定质量的某物质充分燃烧，消耗了64 g O2，同时只生成44 g CO2和36 g H2O，则物质中( )
A．只含有碳元素 B．只含碳、氢两种元素
C．只含有氢元素 D．含碳、氢、氧三种元素
7．(安徽巢湖)发射通信卫星的火箭用联氨(N2H4)作燃料，用四氧化二氮(N2O4)助燃，生成物不会对大气造成污染。
(1)反应的化学方程式为2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。
(2)请计算9.6 g N2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。
(1)若有1.24 g红磷发生反应，则根据化学方程式计算，产生的固体(P2O5)有多少克？
该实验中红磷过量，你认为是否有道理？ (填“是”或“否”)，你的理由是
考点　化学方程式的计算
1．现将10 g A和足量的B混合加热，A和B发生化学反应，10 g A完全反应后生成8 g C和4 g D，则参加反应的A与B的质量比是( )
　　 　　　　　 　　　　　 　
A．1∶1 B．2∶1 C．5∶1 D．4∶1
2．加热高锰酸钾制氧气，生成氧气的质量占高锰酸钾中氧元素的质量分数为( )
A． 10% B．25% C．30% D．20%
3．质量为2.8 g的铁的样品，其中含有一种杂质，如果和足量的稀硫酸反应，得到氢气为0.09 g，则其中含有的杂质为( )
A．Na B．Al C．Zn D．Mg
4．下列关于化学反应2X＋Y===2Z的叙述，错误的是( )
A．Z一定是化合物
B．在反应中X 、Y 、Z三种物质的粒子数目比为2∶1∶2
C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为(M＋N)
D．若a g X完全反应生成b g Z，则同时消耗(b—a) g Y
5．在反应2A＋5B===2C＋4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22。若2.6 g A与B完全反应后，生成8.8 g D。则在此反应中，B与D的质量比为( )
A．4∶9 B．8∶11 C．10∶11 D．31∶44
6. H2和O2混合气体20 g，点燃反应后生成18 g H2O，则反应前混合气体中，H2最多不超过 g，最少不少于 g。
7．A物质常用于焊接或切割金属。把一定质量的纯净物A和40 g的纯净物B在—定条件下按图X2－9－1所示充分反应，当B物质反应完时，可生成44 g C物质和9 g D物质。
图X2－9－1
(1)参加反应的A物质的质量是 _g。
(2)A物质中各元素的质量比为 。
9．相同质量的Al、Fe、Zn分别与足量的稀硫酸反应，则其中放出氢气最多的是Al，放出氢气最少的是Zn。
10．(江苏宿迁)某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如图X2－9－2所示：
图X2－9－2
(1)剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g，反应生成氧气的质量为 g。
(2)计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。
1．由X、Y、Z三种物质各10克组成的混合物，加热使其充分反应，反应后的物质中有16克Z，8克新物质M和若干克X，则X和Y 反应的质量比是（ ）
　　A．1：1 B．1：3 C．2：5 D．3：5
★2.5.85克NaCl样品（其中混有少量下列某种盐类）。当它与足量的硝酸银充分反应后，得到沉淀14.4克。则可能混入的盐是（ ）
　　A．KCl B．CaCl2 C．BaCl2 D．MgCl2
★★3.在含1.17克NaCl和0.84克NaF的溶液中，加入过量的AgNO3溶液，产生2.87克沉淀，由此可以推断（ ）
　A．AgF难溶于水 B．NaCl全部参加反应C．NaF全部参加反应 D．NaF和AgNO3不反应
★★4.在天平两端各放置一个盛有等质量、等溶质质量分数的盐酸的烧杯，把天平调至平衡。在左边烧杯中放入3.6克铝粉，为了使天平平衡，在右边的烧杯中应该放入镁粉的质量为（ ）克。
　　A．3.6 B．3.5 C．3.49 D．3.7
★★5.已知同温、同压下，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子。现有a升H2与CO的混合气体，完全燃烧后用去a/2升O2，则在H2和 CO的混合气体中，两种气体的体积比是（ ）。
　　A．2：1 B．1：2 C．1：1 D．任意比
★★★6. 已知同温、同压下，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子。在一个密闭容器中盛有H2、O2、Cl2组成的混合气体。通过电火花引爆后，三种气体恰好完全反应。经充分冷却后，所得溶液中溶质的质量分数为33.4%，则原混合气体中H2、O2、Cl2分子数目简单整数比是（ ）
　　A．1：1：1 B．3：2：1 C．1：2：3 D．9：4：1
★★8.锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物a克与一定质量的质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得到固体c（不含结晶水）b克。求反应过程中生成氢气多少克？
10.减弱“温室效应”有效措施之一是大量植树造林，绿色植物在叶绿素存在下的光合作用是完成二氧化碳循环的重要一环。已知叶绿素的相对分子质量小于900，其分子含C73.8﹪（以下均指质量分数）、H8.3﹪、N6.3﹪、Mg2.7﹪,其余为O。试确定叶绿素的化学式。学生姓名：初三小班 年级：初三 任教学科：化学 教学次数：1 教学时间：2014.1.24 10:00-12:00
指导教师： 教学模式：小班 教学地点：滨湖区万达 新区宝龙 胡埭校区
上次课程学生存在的问题：
学生问题的解决方案：
考点一、质量守恒定律
1、含义: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后
（1）一定不变 宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变
微观：分子种类一定变
（3）可能改变：分子总数可能变
二、化学方程式
1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。
2、表示的意义（考点二）：⑴表示反应物、生成物和反应条件
⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比）
⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）
例如：以2H2＋O2 2H2O为例
①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水
②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36
③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2
3、化学方程式的读法 以2H2＋O2 2H2O为例
①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水
②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水
③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。
课题2 如何正确书写化学方程式
考试要求：能正确书写化学方程式
一、书写原则：
1、以客观事实为基础 2、遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）
二、方程式的配平
1、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了
2、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。
3、方法：最小公倍数法
⑸、最后将各系数调整为最简整数比。
举例：配平化学方程式： FeS2 ＋ O2 Fe2O3 ＋ SO2
⑴确定起点元素：由于Fe、S 元素在横线两边只出现了一次，且最小公倍数都为2，因此Fe、S元素都可作为起点元素。
⑵若选择Fe作为起点元素，则原子个数的最小公倍数为2。
⑶确定FeS2 、SO2前面的系数：用最小公倍数2除以FeS2中Fe元素的原子个数1的商2作为的FeS2系数；用最小公倍数2除以Fe2O3中Fe元素的原子个数2的商1作为Fe2O3的系数；
2FeS2 ＋ O2 1Fe2O3 ＋ SO2
⑷确定O2 、SO2的系数：
①由于O2 、SO2中只含有O、S两种元素，S元素在方程式两边只出现了一次，因此先确定SO2 的系数，再确定O2的系数。由于方程式左边S原子的个数已确定为4，所以右边S原子的个数也为4。因此SO2的系数为4除以SO2中S元素的原子个数1的商4作为SO2。的系数。
2FeS2 ＋ O2 1Fe2O3 ＋ 4SO2
②由于方程式右边O原子的个数已确定为11，因此左边O原子的个数也为11。所以O2的系数为11除以O2中O元素的原子个数2的商11/2作为SO2。的系数。
2FeS2 ＋ 11/2O2 1Fe2O3 ＋ 4SO2
⑸再将各系数调整为最简整数比：即在方程式两边同时乘以2就可以。
4FeS2 ＋ 11O2 2Fe2O3 ＋ 8SO2
书写的步骤（考点）
1、写 写出反应物、生成物的化学式 2、配 配平方程式
3、注 注明反应条件和生成物的状态 4、等 将横线改为等号
1.下列叙述完全符合质量守恒定律的是( D )
A．水结成冰前后，质量保持不变
B．50 mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL
C．在100 g过氧化氢溶液中，含有30 g过氧化氢和70 g水
D．1.2 g碳与3.2 g氧气恰好完全反应可生成4.4 g二氧化碳
2．白磷在空气中燃烧，则方程式中系数之比，即
v(P)∶v(O2)等于( B )
A．1∶1 B．4∶5
C．31∶32 D．31∶40
3．氯气是活泼的非金属单质，在一定条件下能跟甲烷起反应。反应的化学方程式为4Cl2＋CH4===CCl4＋4R，则R的化学式为( A )
A．HCl B．Cl2 C．H2 D．C
4．目前有关部门做出决定，司机酒后驾车会受到严惩。交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。其反应原理为C2H5OH＋4CrO3＋6H2SO4===2X＋2CO2↑＋9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物X，则X的化学式为( C )
A．Cr2O3 B．CrSO3
C．Cr2(SO4)3 D．Cr2S3
5．下列化学方程式中正确的是( D )
A．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑
B．2NaOH＋K2CO3===2KOH＋Na2CO3
C．C＋O2CO
D．CO＋CuOCO2＋Cu
解析：A项不符合客观事实，应生成FeCl2；B项不符合复分解反应发生的条件；C项未配平。
6．丙烷(C3H8)燃烧的化学方程式为C3H8＋xO2yCO2＋4H2O。其中x、y分别是( A )
A．5、3 B．7、3 C．1、3 D．1、5
7．下图是用比例模型来表示物质间发生化学反应的微观示意图。图中“●”、“○”分别表示两种元素的原子，一定条件下发生的下列反应能用图示表示的是( C )
A．2H2＋O2===2H2O B．2CO＋O2===2CO2
C．N2＋O2===2NO D．N2＋3H2===2NH3
8．现将m g KClO3跟2 g MnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是n g，则生成氧气的质量是( C )
A．(m－n) g B．(m＋2＋n) g
C．(m＋2－n) g D．(n－2) g
9．(2011年天津)写出下列反应的化学方程式：
(1)硫在氧气中充分燃烧：。
(2)水在通电条件下分解：。
(3)铁和硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。
(4)氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。
考点1　质量守恒定律的应用
1．(广东佛山模拟)我国使用“长征3号甲”运载火箭的动力是由高氯酸铵(NH4ClO4)分解所提供的，反应方程式为2NH4ClO4N2↑＋Cl2↑＋4X↑＋2O2↑，则X的化学式为( C )
A．NH3 B．H2 C．H2O D．HCl
2．现有化学反应：X＋Y===Z，若将a g X和b g Y在一定条件下充分反应，生成Z的质量( D )
A．等于(a＋b) g
B．大于(a＋b) g
C．小于(a＋b) g
D．不大于(a＋b) g
解析：理解质量守恒定律中“参加反应”四个字的含义，a g X 和b gY 完全反应有三种情况：X过量、Y过量、刚好完全反应，以上三种情况生成的Z都小于或等于(a＋b) g。
3．(湖南娄底)在化学反应A＋B===C＋D中，若12 g A与一定量的B恰好完全反应，生成28 g C和2 g D，则参加反应的B的质量为( B )
A.8 g B．18 g C．28 g D．30 g
4.(湖北武汉)氢氟酸(HF)对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字。氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为：SiO2＋4HF===X↑＋2H2O，关于物质X的组成，下列说法正确的是( C )
A．可能含有氢元素
B．可能含有氧元素
C．一定含有硅元素、氟元素
D．X是一种氧化物
解析：由质量守恒定律，方程式左边有Si、F两种元素，那么X 必含Si、F两元素。
考点2　化学方程式的正确书写
5．(湖北荆门)根据化学方程式不能获得的信息是(C )
A．反应中的反应物和生成物
B．各反应物、生成物之间的质量比
C.化学反应速率的快慢程度
D．反应发生所需要的条件
6．(湖南娄底)下列化学方程式不正确的是( D )
A．细铁丝在氧气中燃烧：3Fe＋2O2Fe3O4
B．铁丝与硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
C．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
D．用赤铁矿石(主要成分：Fe2O3)炼铁：CO＋Fe2O32Fe＋CO2
7．下列化学方程式完全正确的是( C )
A．天然气燃烧：CH4＋O2CO2＋H2O
B．处理污水中的硫酸：Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋H2O
C．二氧化碳气体的检验：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
D．稀硫酸除铁锈：2H2SO4＋Fe2O3===2FeSO4＋2H2O
8．写出下列反应的化学方程式：
(1)木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳：C＋O2CO2。
(2)在加热条件下氢气和氧化铜反应生成铜和水：H2＋CuOCu＋H2O。
(3)高温煅烧石灰石：CaCO3CaO＋CO2↑。
(4)稀硫酸和硝酸钡溶液反应：H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3。
9．(广西桂林)某纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此还不能得出的结论是( C )
A.M不稳定 B．M是化合物
C．M中含有水 D．M由四种元素组成
10．(江西南昌)酒精监测仪中的反应原理为：C2H5OH＋4X(红棕色)＋6H2SO4===2Cr2(SO4)3(绿色)＋2CO2↑＋9H2O，则物质X的化学式为( A )
A．CrO3 B．Cr2O3 C．Cr2S3 D．CrSO3
11．(2011年四川眉山)图X2－7－1表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是( D )
图X2－7－1
A. 图中单质的化学式为N2
B. 该反应使有毒气体转化为无毒气体
C. 反应物都属于氧化物
D. 反应中原子、分子个数都不变
解析：结合图及图注可知，反应物为CO和NO，产物为CO2和N2，D项反应前分子数为4，反应后分子数为3，分子个数不等。
12．(山东烟台)图X2－7－2为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子。下列说法中错误的是( D )
图X2－7－2
A．该反应的反应物可能属于氧化物
B．不考虑反应条件时，该图示可以表示双氧水制取氧气的反应
C．该反应类型为分解反应
D．该反应生成物都属于化合物
13．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 4 1 42 10
反应后质量/g 待测 20 6 31
反应后，甲的“待测”值应为( D )
A．10 B．8 C．4 D．0
14．(四川广安)在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 20 m 20 20
反应后质量/g 2 待测 32 26
对该反应，下列描述正确的是( D )
A. 该反应中甲、丙、丁的质量比为1∶16∶13
B. 乙在该反应中一定是催化剂
C. 待测质量一定为4 g
D. 该反应是分解反应
解析：由表可知反应前后乙物质的质量都是未知，那么B、C两项无法判断；而A项这个比值是甲、丙、丁物质反应后的质量比，而不是反应中的质量比。
15．用锌、氧化铜、稀硫酸作原料制取铜，有下列两种途径：①ZnH2Cu；②CuOCuSO4Cu。若用这两种方法制得的铜的质量相等时，下列叙述符合实际实验结果的是( D )
A．消耗氧化铜的质量无法比较
B．消耗相同质量的锌
C．消耗相同质量的硫酸
D．生成硫酸锌的质量不同
16．在化学反应2A＋B2===2AB中，A 与B2反应的质量关系如图X2－7－3所示，现将6 g A和8 g B2充分反应，则生成AB的质量是( C )
图X2－7－3
A．9 g B．11 g C．12 g D．14 g
解析：由曲线可知，A和B2两物质反应的质量比为1∶1 ，所以此时B2过量，生成AB的质量是反应物A的2倍。
17．(四川泸州)在图X2－7－4的装置中，当两种溶液发生反应后，天平不再保持平衡，指针向右偏转。天平不平衡的原因是反应放出二氧化碳气体，反应的化学方程式为Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O。若反应物不变，要使天平在反应后仍然保持平衡，你认为对装置的改进措施是把烧杯换成锥形瓶，在锥形瓶上系一个气球(合理即可)。
图
X2－7－4
18．(甘肃兰州)镁条在空气中燃烧，不仅生成氧化镁、氮化镁，还有少量镁与二氧化碳反应生成另一种单质和镁的氧化物。
(1)已知氮化镁中氮元素的化合价为－3价，请你写出氮化镁的化学式：Mg3N2。
(2)写出镁与二氧化碳反应的化学方程式：2Mg＋CO22MgO＋C，指出该反应的基本类型：置换反应。19（北京东城区期末检测）30．（6分）下列用字母表示的八种物质由H、O、C、Fe中的几种元素组成。
⑴ A、B是由相同元素组成，A是人体中含量最多的物质，写出B分解为A的化学方程式 。
⑵ D、E在常温下均为气态氧化物，其中D可以作燃料，写出D转化为E的化学方程式 。
⑶ M、N是由相同元素组成，M的化学式为FeaOb（a、b均为整数），其相对分子质量为160，则a︰b为 ；在一定条件下可以发生下列反应：N + 4D = 3 Fe + 4E，则N的化学式为 。
⑷ X、Y是由3种相同元素组成。X可以由以上六种物质中的两种通过化合反应得到，写出该反应的化学方程式 。Y是一种可再生的绿色能源，其化学式为 。
答案：⑴ 2H2O22H2O + O2↑
⑵ 2CO + O2点燃 2CO2
⑶ 2︰3 Fe3O4
⑷ H2O + CO2 H2CO3 C2H5OH
20（北京延庆期末检测）．（5分）（1）下图表示物质分类和转化关系。请按要求填空。
①A处物质类别是 ；
② B处物质类别及物质示例是 、 。
③ C处对应的是_________________（填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）应用质量守恒定律进行判断：取A、B、C三种物质各20g，在一定条件下充分化合只能生成42g新物质D。若增加5gA，充分反应后原反应物中只有C剩余。
下列说法正确的是 （填字母序号）。
A．该反应是化合反应 B．第一次反应停止后，C剩余14g
C．反应中A和B的质量比是5︰4 D．两次反应后，生成D的总质量为52.5g
答案：（1）①混合物 ②化合物 水（合理即给分） ③化学 （2）ABCD
21（北京延庆期末检测）．（3分）某化学兴趣小组为测定某大理石样品中碳酸钙的含量，将适量的稀盐酸加入到20 g大理石中（其它成分不与盐酸反应)，再将产生的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收，同时测量2分钟内石灰水增加的质量，结果如下表所示：
时间／s 0 20 40 60 80 100 120
石灰水增加的质量／g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 6.6 6.6
（1）共产生二氧化碳气体 g。
（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
答案：（1） 6.6----------------------------------------------------------------------------------1分
（2）解：设样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3＋2HCl ==== CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
x 6.6 g
100:44= x:6.6g
x= 15 g ----------------------------------1分
样品中碳酸钙的质量分数=15g／20g ×100% = 75% ------1分
答: 略
（2011福建厦门市杏南中学月考）13．（9分）完成下列反应的化学方程式
(1)用铁粉回收定影液中的硝酸银：
______________ ，
(2)可用锌和盐酸混合在一起，检验是否砒霜中毒，砒霜的主要成分为As2O3，若试样中有砒霜，则反应生成砷化氢（AsH3），氯化锌和水：
____________________ ，
(3)铝在高温条件下置换出氧化铁中的铁：
。
答案：(1)Fe+AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2
(2)6Zn+12HCl+As2O3=2AsH3+6ZnCl2+3H2O
(3)3Al+Fe2O3=======Al2O3+2Fe
信息型化学方程式
1、已知+3价铁盐与铁粉在溶液中能发生化合反应,生成亚铁盐.现往生锈的铁粉中加入稀盐酸,过一会儿有气泡产生,反应后铁粉有剩余,最终得到一种浅绿色溶液.写出整个实验过程中所发生的有关反应的化学方程式__________________________ 。
2、“长征三号”火箭用液氢和液氧做燃料，其燃烧反应是_________________________ 。
4、（1）为适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人员常用点燃铝热剂(铝粉和氧化铁粉末的混合物，能释放大量的热量)的方法来生成熔融状态的铁，从而焊接钢轨间的缝隙。写出有关的化学方程式_____________________ ___ _，其中还原剂是____ ____，其基本反应类型是____________ 。
（2）钮扣电池是一种常用的微型银锌电池，在电池内装有氧化银和锌等物质。当电池工作时，主要是锌与氧化银发生置换反应，从而产生电流，此反应的化学方程式_______________ 。
5、NO是大气污染物之一,目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下,用氨气把NO还原为氮气和水：_______________________________________ 。
6、西汉时期的刘安在《淮南万毕术》中写到“曾青得铁则化为铜”,这句话告诉了当时冶炼金属铜的方法,该反应的化学方程式：___________________ ，其基本反应类型是_________。
7、我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱扑子》一书中记载有“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”。这句话所指的是：①红色的硫化汞（即丹砂）在空气中灼烧有汞生成，②汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞，③黑色硫化汞隔绝空气加热变成红色硫化汞晶体。
(1)这句话中所指发生的化学方程式为_____________________________ 。
(2)③所发生的变化是物理变化还是化学变化 为什么 ___________ _。
9、我国使用的燃料主要是煤炭和石油，产生的SO2遇到雨水成为酸雨。目前有一种较有效的方法，即用直升飞机喷洒碳酸钙粉末，脱硫效果可达85%，碳酸钙与SO2及空气中的氧反应生成硫酸钙和二氧化碳，写出化学方程式____________________________ 。实验证明石灰浆在空气中也可吸收SO2生成硫酸钙和其他物质，写出化学方程式__________________ 。
10、N5的分子极不稳定，需保存在-80℃的干冰中。通常状况下，它采取爆炸式的反应生成氮气。该反应的化学方程式_________________ 。
11、要洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢[主要含CaCO3和Mg(OH)2]，可加入醋酸除去，相关的化学方程式：CaCO3+2CH3COOH===(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，_______________ ，
但加入的醋酸不能过量，因为________________________________ _（写出化学方程式）。
12、过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，可在潜水艇里作为氧气的来源，因为它能与CO2反应，该反应的化学方程式___________________________________ _（另一种产物加盐酸后能产生一种使澄清石灰水变浑的气体）。
13、石油资源紧张是制约中国发展轿车工业，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素。为此，我国开始推广“车用乙醇汽油”，即在汽油中加少量乙醇，写出乙醇完全燃烧的化学方程式
_____________________________ 。
14、公共场所常用的泡沫灭火器是用硫酸铝和碳酸氢钠两种溶液反应来产生CO2，同时还产生硫酸钠和一种白色沉淀（氢氧化铝）。该反应的化学方程式__________________ __ 。
15、“西气东送”中的“气”指______，有些地方在公交车和出租车中推行用该气代替汽油作燃料的改革，该气的主要成分燃烧的化学方程式________________________ 。1吨该气燃烧所放出的热量大约是相同质量煤炭的1.7倍，但所释放出的CO2却仅是燃烧相同质量煤炭所释放CO2质量的____ %，这对防止________________有利。
16、剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。该反应的化学方程式为
____________________________________________ 。
17、钛（Ti）因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时却能与常见的非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。目前大规模生产钛的方法是：第一步，金红石（主要成分TiO2）、炭粉混合在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为________________________________ 。
第二步，在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。该反应的化学方程式为________________________ 。简述从上述所得产物中获得金属钛的步骤_____ 。四氯化钛非常容易与空气中的水发生反应生成二氧化钛，并有大量酸雾生成。该反应的化学方程式为__________________________ 。
18、催化剂在起催化作用时，也参与化学反应过程。例如：实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气时，在氯酸钾分解同时，也伴随发生如下反应：氯酸钾和二氧化锰反应，生成氧气和另一种刺激性气味的气态单质，同时还生成一种紫黑色晶体（该晶体加热也产生氧气）。该反应的化学方程式为_____________________________________________ 。
19、（1）人类很早就发现，孔雀石（碱式碳酸铜）在熊熊燃烧的树木中灼烧，树木的余烬里会有一种红色光亮的金属凝固出来，写出整个过程中所发生的有关化学方程式_____________________________ ，____________________________ 。
（2）孔雀石的化学式可看作：Cu(OH)2 CuCO3，Cu(OH)2和CuCO3分别分解后的产物之和就是孔雀石受热分解后的产物。同理，Fe3O4的化学式可看作:FeO Fe2O3，写出孔雀石、Fe3O4与盐酸反应的化学方程式（1）_______________________________________。（2）________ _____________________________。
（3）铜器在潮湿的空气中，表面会慢慢地生成一层铜锈（碱式碳酸铜），该反应的化学方程式为______________________________________ 。
20、光合作用是地球上最重要的一种能量转化过程，生物界就是依靠光合作用而生存的。科学家预言：“未来最理想的燃料是绿色植物。”绿色植物的秸秆[主要成分是纤维素，化学式为(C6H10O5)n]。在有适当催化剂的条件下，与水作用生成葡萄糖（化学式为C6H12O6），葡萄糖在有适当催化剂的条件下，可转化成乙醇和二氧化碳。乙醇是较理想的燃料。写出两步转化的化学方程式__________________________ _，____________________ ___。
21、鲜鸡蛋在进行呼吸作用时会通过蛋壳表面的大量微小孔隙呼出CO2，为停止鸡蛋的呼吸作用达到保鲜的目的，人们常用石灰水作为鲜鸡蛋的保鲜剂，其原理可用化学方程式表示为
________________________ ______。
22、吸毒严重危害人的身心健康。“大麻”（其主要成分是C21H30O2）是一种常见的毒品，它在空气中焚烧能生成二氧化碳和水。该反应的化学方程式为______________ _。
23、有些牙膏中添加有少量的氟化物如氟化钠（NaF）等。刷牙时氟化钠跟牙齿矿物质——羟磷石[Ca10(PO4)6(OH)2]反应生成氟磷灰石[Ca10(PO4)6F2],氟磷灰石具有更能抗酸（牙缝中食物残渣发酵生成的有机酸）的作用，从而达到防治龋齿的目的。写出生成氟磷灰石反应的化学方程式____________________。
24、在日常生活中常用一些铝制器皿，在清洗铝制器皿表面的污垢时，不能使用热的碱性溶液，因为铝能与热的碱性溶液中的氢氧化钠、水发生作用而被腐蚀，生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为____________________ _。
25、国外最近开发出一种高效的水果长期保鲜技术：在3℃多湿的条件下，通过低压水银灯的照射，在光的作用下，使水果储存过程中，释放出的乙烯（化学式为C2H4，它能催熟水果）转变为乙醇。该反应的化学方程式为_________________ 。
26、航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：二种气体是空气中的主要成分，一种气体是氯气，还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及反应的化学方程式：（1）铝粉被氧气氧化____ ，
（2）高氯酸铵受热分解_____________ __。
27、发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成。该反应的化学方程式为_____________________________ 。
28、实验室制取有毒的氯气时，常用氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气，其反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO（次氯酸钠）+H2O。写出氯气和消石灰反应的化学方程式
_________________________________________ __。（工业上用它来制取漂白粉）
30、我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要原理是：向浓氨水中通入足量的CO2生成NH4HCO3（碳酸氢铵），然后加入食盐充分搅拌，两者发生复分解反应，由于碳酸氢钠的溶解度很小，便呈晶体析出，将析出的碳酸氢钠加热得碳酸钠，二氧化碳和水。请写出上述原理的三个化学方程式：①_______________________；②______________________ _；③________________________ 。
31、根据CO与CO2两种物质间的相互转化中碳元素或氧元素的质量分数的变化与反应物的关系，确定C3O2转化成CO2的另一反应物，类推写出C3O2完全转化为CO2的化学方程式：________ _________ 。
32、生石灰，沙子加水搅拌成石灰沙浆，用来砌砖抹墙很牢固，用化学方程式表示这一过程发生的化学反应________________ _、_____________________ 。
33、如果血液中缺乏亚铁离子就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒极细小的铁粉，这些铁粉与人体中的胃酸作用，从而减轻缺铁性贫血。其原理可用化学方程式表示为_________________________________ _ 。
34、瑞奥丁托河是一条酸河，河水中含有硫酸亚铁和硫酸，经调查发现，酸河形成的原因是由于上游河床含有黄铁矿（FeS2）在水中氧的作用下发生反应所致，该反应的化学方程式_________________
点燃
点燃
点燃
点燃
高温学生姓名：初三小班 年级：初三 任教学科：化学 教学次数：6 教学时间：2014.2.5 10:00-12:00
指导教师： 教学模式：小班 教学地点：滨湖区万达 新区宝龙 胡埭校区
[方法点拨]
化学式变形法
比较化合物中某元素的质量分数
1. 下列化合物中铁的质量分数最大的是 ( )
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeS
2. 下列硫酸盐中，金属元素的质量分数最小的是 ( )
A．MgSO4 B．Al2(SO4)3 C．FeSO4 D．Na2SO4
3. 有下列四种氯化物：①NaCl；②KCl；③CaCl2；④MgCl2。它们所含金属的质量分数的大小顺序是　　　　　　　　　　　　　　。
由元素的质量分数推断物质的化学式
1. X、Y两元素能形成两种化合物甲和乙，已知甲、乙中Y元素的质量分数分别为69.6%和74.1%。若甲的化学式为XY2，则乙的化学式可能是 ( )
A．X2Y B．XY C．X2Y3 D．X2Y5
2. R、X两种元素间能形成多种化合物，已知其中一种化合物RX中R元素的质量分数为46.7%，则下列化合物中，R元素质量分数大于46.7%的是 ( )
A．RX2 B．R2X3 C．R2X D．R2X5
分析物质中可能含有的杂质
1. 5.85gNaCl样品(其中含少量下列一种盐类)，当它跟足量硝酸银溶液充分反应后，得到白色沉淀14.5g，则可能混入的盐是 ( )
A．KCl B．CaCl2 C．MgCl2·10H2O D．AlCl3
2.　由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4g，已知含有氧元素1.8g，则另一种氧化物可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）
A．CuO B．Fe2O3 C．Al2O3 D．CaO
推知混合物中某元素的质量分数
1.　在CO、HCOOH、OHC—COOH的混合物中，H%＝y，则C%为　　　　　　　　（　　）
A．　　　　B．　　　　　 C．　　　　　 D．
2. 由乙醛(CH3CHO)，乙炔(C2H2)，苯(C6H6)组成的混合物中，碳的质量分数为72%，则氧的质量分数为 。
3.　某种Na2S、Na2SO3、Na2SO4的混合物，测得其中含硫24%，求混合物中氧元素的质量分数　　　　　　　　　　　　　　。
4. 某硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物中，硫元素的质量分数为23%，铁元素的质量分数为　　　　　　　　　　　。
十字交叉法
1.　12.4gFe2O3和CuO的混合物与CO充分反应后固体减少3.1g，则原混合物中Fe2O3和CuO的质量比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）
A．　　　　　　　B．　　　　　　　C．　　　　　　　　D．
2. 将一定质量的氧化钙和碳酸钙的混合物在高温下充分燃烧至恒重时，所得固体的质量是原混合物质量的78%，则原混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为　　　　　　　。
3.　铁、锌合金8.85g溶于稀硫酸中，充分反应后制得0.3g氢气，求合金中铁、锌的质量各为多少？
守恒法
质量守恒
1.　某化合物完全燃烧时消耗了7.2g氧气，生成了6.6g二氧化碳和4.05g水，则该化合物中　　（　　　）
A．含有碳、氢、氧三种元素　　　　B．含有碳、氢两种元素
C．含有碳氧两种元素　　　　　　　D．含有碳、氢元素，可能含有氧元素
2.　在反应A＋B＝C＋2D中，已知2.9gA跟4.9gB完全反应，生成6.0gC，又知道D的式量为18，则A的相对分子质量为　　　　　　　。
3. m g KClO3和n g MnO2混合加热一段时间后，生成p g KCl，则生成氧气的质量为　　　　　　　　　　　。
原子守恒
1．有X、Y两种元素，使12gX2与XY3反应生成24gC，反应的化学方程式为：X2　＋　XY3　＝　3C则X、Y两元素的相对原子质量之比为　　　　　　　　　　。
2. 50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液、蒸发后得218g固体 (已换算成无水硫酸盐)。则反应产生氢气质量是 ( )
A．2g B．3g C．3．5g D．4．5g
电荷守恒
1.　某溶液中仅含K+、Zn2+、NO3-、SO42-四种离子，有四位同学分别推算这四种离子的个数比，其结果如下。其中肯定不正确的是　　　　　　　　　　　　　　（　　　）
A．1：2：1：2　　　B．2：1：2：1　　　C．3：3：2：2　　　D．3：2：3：2
2.　某溶液中含有Fex+、Cl-、Na+、SO42-四种离子，其离子个数比为1：2：3：2，则x的值为多少？
离子守恒
1、在某Na2SO4溶液中，Na＋与水分子个数比为1：100，则该溶液中Na2SO4的质量分数为　　　　　　　　。
2、某同学测得海水中含Cl-的质量分数为2.19%，如果其中的Cl-全部以NaCl计算，则海水中所含NaCl的质量分数　　　　　　　　　　　　。
电子守恒
相同质量的下列物质分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是（　　　）
A．H2　　　　　　　　　　　　　B．C　　　　　　　　　C．Fe　　　　　　　　D．P
涉及过量问题的计算
1、甲、乙、丙、丁四位同学用锌与稀硫酸反应，所得相关数据记录如下（实验中的
误差忽略不计）：
甲 乙 丙 丁
取用稀硫酸质量/g 100 100 100 200
加入金属锌质量/g X 1.25x 2x 2x
生成氢气的质量/g 0.4 0.5 0.6 0.8
计算：（1）甲同学加入的金属锌质量x
（2）稀硫酸中溶质的质量分数
　实验次数 氧化铜/g 硫酸溶液/g 硫酸铜/g
1 2.0 120 4.0
2 4.0 120 8.0
3 6.0 120 9.6
4 8.0 200 16.0
5 10.0 200 X
2、某同学用一定质量分数的稀硫酸做“氧化铜＋硫酸→硫酸铜＋水”的实验，其五次实验结果如下表所示：
根据实验结果填写下列空格：
（1）哪几次反应氧化铜有剩余　　　　　　　；
（2）哪几次反应硫酸有剩余　　　　　　　　；
（3）表中X的值是　　　　　　　；
（4）硫酸溶液中溶质的质量分数为　　　　　　　　。
3、某学生在课外活动中用一定量的二价金属R和稀硫酸反应来制取氢气，所做的五次实验结果记录如下表（假设每次实验所产生的氢气全部被收集，气体体积在相同条件下测定）。
实验次数 R的质量/g 硫酸的体积/mL 生成H2的体积/mL
1 1.5 50 1.47
2 2.0 50 1.96
3 2.2 50 2.16
4 2.5 50 2.16
5 3.0 50 2.16
根据上述实验结果回答下列问题：
（1）上述实验中，金属一定过量的组的编号是　　　　　，稀硫酸一定过量的组的编号是　　　　　。
（2）若在当时条件下，H2的密度为0.085g/L，则反应所用的硫酸溶液中溶质的质量为　　　　　　　　。
（3）若所用的稀硫酸密度为1.12g/cm3,则反应所用的硫酸溶液中溶质的质量分数为
　　　　　　　　　。
巧用代数式
1.　在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数分别为40%和50%，则在化合物X2YZ3中Y的质量分数　（　　）
　A．20%　　　　　　　B．25%　　　　　　　　C．30%　　　　　　D．35%
2.　 在化合物X2Y和X2YZ3中，Y的质量分数分别为a和b，则在化合物X2YZ3中z的质量分数为　　　　　　　　　　　　。
化学式的确定
1.　核糖是人类生命活动不可缺少的物质。已知核糖的相对分子质量为150，其中含碳40%，氢6.7%，其余是氧。则核糖的化学式是　　　　　　　　　　　。
2.　一定质量的某有机物在空气中完全燃烧时，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该有机物可能是（　　）
A．CH4　　　　　　　　　　　　B．C2H6 C．CH3OH D．C2H5OH
3．已知某硫的氧化物中含氧60%，则其化学式为　　　　　　　　　。
中间值法
某一氧化碳气体中混有下列气体中的一种气体，经测定该混合气体中氧的质量分数为55%，则其混杂的气体可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）
A．SO2　　　　　　　　　　　　B．CO2　　　　　　　　　　　　　　C．NO2　　　　　　　　　　D．H2O（气体）
有关元素质量分数的计算
1、某农田需靠施用化学肥料补充一定量的氮元素，施用了30kg尿素［CO（NH2）2］，
若改用碳酸氢铵（NH4HCO3），则需要碳酸氢铵的质量是　　　　　　　　　　　　。
2、200g赤铁矿，若其中含铁112g，则此赤铁矿纯度为　　　　　　，其中铁的质量分数为　　　　　　　　。
3、某尿素中氮元素的质量分数为32.4%（杂质不含氮），求尿素的纯度？
讨论法（极端假设法）
1、将3.6g木炭粉放入充有8.0g氧气的密闭容器中反应，试求完全反应后生成物的质量？
2、氢气和氧气的混合气体24g充分反应后，测得生成水18g，则原混合气体中氢气和氧气的质量比可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）
A．1：2　　　　　　　　B．1：11　　　　　　　C．2：1　　　　　　D．1：8
差量法
1、取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.50克，放入一个大试管中加热，完全反应后冷却到反应前的温度，称得残余固体物质的质量为10.70克。求：（1）生成氯化钾和氧气各多少克？（2）原混合物中二氧化锰多少克？
2、将55克含杂质的干燥氧化铜试样放入试管中，先通氢气后加热，待完全反应后冷却称得残留物45克（杂质不气化、不反应）求：（1）生成铜多少克？（2）该氧化铜试样中氧化铜的质量分数？
关系式法
今有6.5gZn，把它投入足量的稀硫酸中，放出的氢气可跟多少克KClO3完全分解时放出的氧气完全化合成水
　
金属与酸的反应
1、等质量、相同质量分数的稀硫酸分别与足量的锌、铁、镁、铝反应，产生氢气的质量是（　　　）
　A．一样多　　　　　　B．铝最多　　　　　　　C．锌最少　　　　　　D．无法确定
2、等质量锌、铁、镁、铝分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量是（　　　）
　A．一样多　　　　　　B．铝最多　　　　　　　C．锌最少　　　　　　D．无法确定
3.　取等质量的镁、铝、锌三种金属分别与足量的稀硫酸反应，下列图像中能正确表示消耗的金属质量（x）与产生氢气的质量（y）之间的关系是　　　　　　　　　（　　）
　　　　　　　
　　　　A　　　　　　　　B　　　　　　　　　　C　　　　　　　　　D
4、等质量的两种金属a、b分别与足量的稀硫酸反应，都生
成＋2价的化合物和氢气，其反应情况如图所示：
(1)　这两种金属的化学反应进行完全的时间是　　　　　　　　。
(2)　这两种金属的原子量由大到小的顺序是　　　　　　　　　。
5、某混有另一种金属粉末的铁粉28克与足量盐酸反应可生成0.9克氢气，则有的这种杂质可能是　
　A．镁粉　　　　　　　B．锌粉　　　　　　　C．铝粉　　　　　　D．铜粉
6、相同质量的锌和铁，分别与足量的稀硫酸反应，得到相同质量的氢气。下列结论中可能正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．锌和铁都是纯净物　　　　　　　　　　　　　　B．铁是纯净物而锌不是
C．锌是纯净物而铁不是　　　　　　　　　　　　　D．上述结论都可能正确
7、由两种金属粉末组成的混合物13克放入足量的稀硫酸中，充分反应后生成氢气1克，则该金属混合物的组成可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　　）
　A．Zn和Al　　　　　　B．Fe和Mg C．Fe和Zn　　　　　D．Al和Mg
8、在已调好零点的天平两边的托盘里各放一只质量相同的烧杯，烧杯中分别盛有等质量、同质量分数的稀盐酸。向左烧杯中加入m克铝，向左烧杯中加入m克镁，当反应停止后：
（1）若天平仍保持平衡，则反应物中一定没有剩余的是　　　　　　　，反应物中一定有剩余的是　　　　　　　　，反应物中可能有剩余的是　　　　　　　　　。
（2）若天平两端失去平衡，则天平指针一定偏向盛放物质　　　　　　　的一边。
9、在托盘天平两边各放一只盛有等质量、等质量分数的稀硫酸的烧杯，调节至平衡后，往烧杯中分别加入镁和等质量的铜铝合金，两烧杯中均恰好完全反应，且天平仍保持平衡，则铜铝合金中铜和铝的质量比为　　　　　　　　　　　　　　　　　A．1：3　　　　　　　B．1：2　　　　　　C．1：1　　　　　D．2：1
运用特殊值法巧解无数据的化学方程式的计算。
1.向KI溶液中加入AgNO3溶液直到刚好沉淀完全为止，反应后溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液中溶质的质量，则该AgNO3溶液中溶质的质量分数为 。
　　注：KI + AgNO3 == AgI↓ + KNO3
[试题精选]
1．由X、Y、Z三种物质各10克组成的混合物，加热使其充分反应，反应后的物质中有16克Z，8克新物质M和若干克X，则X和Y 反应的质量比是（ ）
　　A．1：1 B．1：3 C．2：5 D．3：5
★2.5.85克NaCl样品（其中混有少量下列某种盐类）。当它与足量的硝酸银充分反应后，得到沉淀14.4克。则可能混入的盐是（ ）
　　A．KCl B．CaCl2 C．BaCl2 D．MgCl2
★★3.在含1.17克NaCl和0.84克NaF的溶液中，加入过量的AgNO3溶液，产生2.87克沉淀，由此可以推断（ ）
　A．AgF难溶于水 B．NaCl全部参加反应
　C．NaF全部参加反应 D．NaF和AgNO3不反应
★★4.在天平两端各放置一个盛有等质量、等溶质质量分数的盐酸的烧杯，把天平调至平衡。在左边烧杯中放入3.6克铝粉，为了使天平平衡，在右边的烧杯中应该放入镁粉的质量为（ ）克。
　　A．3.6 B．3.5 C．3.49 D．3.7
★★5.已知同温、同压下，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子。现有a升H2与CO的混合气体，完全燃烧后用去a/2升O2，则在H2和 CO的混合气体中，两种气体的体积比是（ ）。
　　A．2：1 B．1：2 C．1：1 D．任意比
★★★6. 已知同温、同压下，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子。在一个密闭容器中盛有H2、O2、Cl2组成的混合气体。通过电火花引爆后，三种气体恰好完全反应。经充分冷却后，所得溶液中溶质的质量分数为33.4%，则原混合气体中H2、O2、Cl2分子数目简单整数比是（ ）
　　A．1：1：1 B．3：2：1 C．1：2：3 D．9：4：1
★★7.取一定质量的MnO2和KClO3的混合物共热制取氧气，开始时MnO2在混合物中的质量分数为20%，加热一段时间后，MnO2的质量分数变为25%，则KClO3的分解率为多少？
★★8.锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物a克与一定质量的质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得到固体c（不含结晶水）b克。求反应过程中生成氢气多少克？
★★★9.今有由氢氧化钠、碳酸氢钠和与其它物质都不反应，受热也不分解的杂质组成的固体混合物共17.11克。将此混合物放入密闭容器中加热至250°C，经充分反应后，将生成的气体通入过量的澄清石灰水中，得到2.500克白色沉淀。当容器中的残留固体冷却到室温后，全部溶于水制成50.00毫升溶液，从中取出10.00毫升溶液，恰好可以与含1.825克HCl的盐酸溶液25.00毫升中和至中性。求原混合物中杂质的质量分数。
10.减弱“温室效应”有效措施之一是大量植树造林，绿色植物在叶绿素存在下的光合作用是完成二氧化碳循环的重要一环。已知叶绿素的相对分子质量小于900，其分子含C73.8﹪（以下均指质量分数）、H8.3﹪、N6.3﹪、Mg2.7﹪,其余为O。试确定叶绿素的化学式。学生姓名：初三小班 年级：初三 任教学科：化学 教学次数：2 教学时间：2014.1.25 10:00-12:00
指导教师： 教学模式：小班 教学地点：滨湖区万达 新区宝龙 胡埭校区
上次课程学生存在的问题：质量守恒定律的灵活应用还不够
学生问题的解决方案： 多做典型题
考点一、依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。
考点二、步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式，并求出未知数；⑤答
根据化学方程式计算需注意的问题
探究：要正确地进行化学方程式的计算需注意以下几点：
（1）化学方程式是化学计算的依据，因此必须书写正确，并且一定要配平，未配平的化学方程式计算出来的量是不正确的。
（2）根据化学反应方程式求出的质量比是纯物质间的质量比，所以代入化学方程式计算的必须是纯物质的质量。
（3）当题目给出量的单位不统一时，一定要换算成统一单位。
（4）关于计算的精确值，若题目中没有要求，一般应保留一位小数。
（5）解题过程要完整规范。关于化学方程式的计算，要认真审题分清题意，找出哪些是已知量，哪些是已知关系，哪些是未知量，已知量和未知量之间有什么关系，也就是发生了什么反应，属于哪种类型的计算，需进行哪些换算，该题的突破口在哪里。通过分析整理出清晰的解题思路，并根据思路完整规范地解题。
【例题】某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），是为了解决鱼塘中氧气不足的问题。他回家后查阅资料，查到过氧化钠与水反应的原理：2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑，且CaO2与Na2O2的化学性质非常相似。
（1）写出CaO2与H2O反应的化学方程式_________________________________________。
（2）该同学为测定这种固体中CaO2的质量分数，称取20 g样品加入到足量的水中，结果生成3.2 g O2（假设样品中其他成分与水不反应）。请你帮助计算该样品中CaO2的质量分数。
解析：要求CaO2的质量分数，应先求出CaO2在样品中的质量，这一质量可借助化学方程式中生成氧气的质量求得。
设20 g样品中CaO2的质量为x，
2CaO2＋2H2O====2Ca(OH)2＋O2↑
144 32
x 3.2g
144∶32＝x∶3.2 g
x＝14.4 g
针对训练:石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验。
实验步骤 ①称取烧杯的质量 ②将适量盐酸加入烧杯中并称重 ③称取少量石灰石样品，加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应 ④待反应完全后，称重
实验图示
实验数据 烧杯的质量为50.0 g 烧杯和盐酸的质量为100.0 g 石灰石样品的质量为12.0 g 烧杯和其中混合物的质量为107.6 g
试通过分析计算：
（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？
（2）该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水）
解析：本题是质量守恒定律与化学方程式相结合的计算。解题时一定注意，代入化学方程式中计算的数据必须是参加反应的纯净物，要结合质量守恒定律求出二氧化碳的质量，从而根据化学方程式求出碳酸钙的质量。
（1）根据质量守恒定律得：m(CO2)=(100.0 g＋12.0 g)-107.6 g＝4.4 g。
（2）设12.0 g石灰石样品中含CaCO3质量为x，
CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 4.4 g
x==10.0 g
该石灰石样品的纯度为×100%＝83.3%（或83%）
因83.3%＜85%，所以该石灰石样品的纯度不符合要求。
答案：（1）4.4 g （2）不符合要求
1.质量相同的硫和磷，分别在足量的氧气中完全燃烧，生成二氧化硫和五氧化二磷的质量分别是a g和b g，则a与b的关系是( C )
A．a＞b B．a＝b
C．a＜b D．无法确定
2．甲、乙两位同学各用6.5 g锌，跟足量的酸充分反应制取氢气。甲选用稀硫酸，乙选用稀盐酸，则甲、乙两位同学制得氢气的质量( B )
A．甲的多 B．甲、乙一样多
C．乙的多 D．无法确定
3．加热a g氯酸钾和b g高锰酸钾的混合物至反应完全，得到氧气c g，则( C )
A．a>c B．b>c
C．a＋b>c D．a>b
4．一定质量的某物质充分燃烧，消耗了64 g O2，同时只生成44 g CO2和36 g H2O，则物质中( B )
A．只含有碳元素 B．只含碳、氢两种元素
C．只含有氢元素 D．含碳、氢、氧三种元素
解析：先利用质量守恒计算出物质的质量，再利用CO2和H2O的质量计算出C、H两种元素质量和；比较两者大小。
7．(安徽巢湖)发射通信卫星的火箭用联氨(N2H4)作燃料，用四氧化二氮(N2O4)助燃，生成物不会对大气造成污染。
(1)反应的化学方程式为2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。
(2)请计算9.6 g N2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。
解：设需要助燃物N2O4的质量为x
2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O
64　　　 92
9．6 g　 x
＝
解得：x＝13.8 g
答：需要助燃物N2O4 的质量为13.8 g。
8．(四川成都)实验室常用下图所示装置测定空气里氧气含量。
(1)若有1.24 g红磷发生反应，则根据化学方程式计算，产生的固体(P2O5)有多少克？
解：(1)设产生的固体(P2O5)质量为x
4P＋5O22P2O5
124　　　　　284
1．24 g　　　　 x
＝
解得：x＝2.84 g
(2)该实验中红磷过量，你认为是否有道理？是(填“是”或“否”)，你的理由是确保把瓶中的氧气完全反应掉。
考点　化学方程式的计算
1．现将10 g A和足量的B混合加热，A和B发生化学反应，10 g A完全反应后生成8 g C和4 g D，则参加反应的A与B的质量比是( C )
　　 　　　　　 　　　　　 　
A．1∶1 B．2∶1 C．5∶1 D．4∶1
2．加热高锰酸钾制氧气，生成氧气的质量占高锰酸钾中氧元素的质量分数为( B )
A．10% B．25% C．30% D．20%
3．质量为2.8 g的铁的样品，其中含有一种杂质，如果和足量的稀硫酸反应，得到氢气为0.09 g，则其中含有的杂质为( C )
A．Na B．Al C．Zn D．Mg
解析：2.8 g铁与足量稀硫酸反应生成H2的量为0.1 g，而该样品生成氢气0.09 g 有两种情况：一种是杂质不与稀硫酸反应，二是杂质能与稀硫酸反应，但相同质量杂质生成H2的量比铁少。本题四个选项都与稀硫酸反应，但只有相同质量的锌生成的氢气比铁少。
4．下列关于化学反应2X＋Y===2Z的叙述，错误的是(C )
A．Z一定是化合物
B．在反应中X 、Y 、Z三种物质的粒子数目比为2∶1∶2
C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为(M＋N)
D．若a g X完全反应生成b g Z，则同时消耗(b—a) g Y
解析：由于X和Y前的化学计量数与Z前的化学计量数不相等，所以Z的相对分子质量不能用X 和Y的相对分子质量简单相加。
5．在反应2A＋5B===2C＋4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22。若2.6 g A与B完全反应后，生成8.8 g D。则在此反应中，B与D的质量比为( C )
A．4∶9 B．8∶11 C．10∶11 D．31∶44
6. H2和O2混合气体20 g，点燃反应后生成18 g H2O，则反应前混合气体中，H2最多不超过4 g，最少不少于2 g。
解析：由质量守恒定律得到质量差为2 g，有两种情况：一是氧气过量，氢气的质量为2 g；二是氢气过量，氢气的质量为4 g。
7．A物质常用于焊接或切割金属。把一定质量的纯净物A和40 g的纯净物B在—定条件下按图X2－9－1所示充分反应，当B物质反应完时，可生成44 g C物质和9 g D物质。
图X2－9－1
(1)参加反应的A物质的质量是13_g。
(2)A物质中各元素的质量比为碳元素和氢元素的质量比等于12∶1。
解析：根据质量守恒定律，A的质量＝44 g＋9 g－40 g＝13 g，从图中可以得知B、C、D分别为O2、CO2、H2O，再利用质量守恒可知A分子是由碳元素和氦元素组成的，所以经计算A中碳元素与氢元素的质量比为12∶1。
9．相同质量的Al、Fe、Zn分别与足量的稀硫酸反应，则其中放出氢气最多的是Al，放出氢气最少的是Zn。
10．(江苏宿迁)某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如图X2－9－2所示：
图X2－9－2
(1)剩余的混合物中二氧化锰的质量为1.0 g，反应生成氧气的质量为1.6 g。
(2)计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。
解：设68.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。
2H2O22H2O＋O2↑
68 32
x 1.6 g
＝
解得：x＝3.4 g
过氧化氢溶液的溶质的质量分数＝×100%＝5.0%
(3)实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。若用5.6 g无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数。(硫酸铜全部溶于水，计算时保留到0.1%)
硫酸铜溶液的溶质质量分数＝×100%≈7.8%
答：略。
1．由X、Y、Z三种物质各10克组成的混合物，加热使其充分反应，反应后的物质中有16克Z，8克新物质M和若干克X，则X和Y 反应的质量比是（ ）
　　A．1：1 B．1：3 C．2：5 D．3：5
★2.5.85克NaCl样品（其中混有少量下列某种盐类）。当它与足量的硝酸银充分反应后，得到沉淀14.4克。则可能混入的盐是（ ）
　　A．KCl B．CaCl2 C．BaCl2 D．MgCl2
★★3.在含1.17克NaCl和0.84克NaF的溶液中，加入过量的AgNO3溶液，产生2.87克沉淀，由此可以推断（ ）
　A．AgF难溶于水 B．NaCl全部参加反应
　C．NaF全部参加反应 D．NaF和AgNO3不反应
★★4.在天平两端各放置一个盛有等质量、等溶质质量分数的盐酸的烧杯，把天平调至平衡。在左边烧杯中放入3.6克铝粉，为了使天平平衡，在右边的烧杯中应该放入镁粉的质量为（ ）克。
　　A．3.6 B．3.5 C．3.49 D．3.7
★★5.已知同温、同压下，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子。现有a升H2与CO的混合气体，完全燃烧后用去a/2升O2，则在H2和 CO的混合气体中，两种气体的体积比是（ ）。
　　A．2：1 B．1：2 C．1：1 D．任意比
★★★6. 已知同温、同压下，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子。在一个密闭容器中盛有H2、O2、Cl2组成的混合气体。通过电火花引爆后，三种气体恰好完全反应。经充分冷却后，所得溶液中溶质的质量分数为33.4%，则原混合气体中H2、O2、Cl2分子数目简单整数比是（ ）
　　A．1：1：1 B．3：2：1 C．1：2：3 D．9：4：1
★★8.锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物a克与一定质量的质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得到固体c（不含结晶水）b克。求反应过程中生成氢气多少克？
10.减弱“温室效应”有效措施之一是大量植树造林，绿色植物在叶绿素存在下的光合作用是完成二氧化碳循环的重要一环。已知叶绿素的相对分子质量小于900，其分子含C73.8﹪（以下均指质量分数）、H8.3﹪、N6.3﹪、Mg2.7﹪,其余为O。试确定叶绿素的化学式。
【能力训练答案及提示】
　　1．C．提示：依题意可知X、Y、Z三种物质各10克，则总质量为30克，根据质量守恒定律可知反应后还有X的质量为：30克-16克-8克==6克，则参加反应X的质量为：
　　10克-6克==4克，反应的Y的质量为10克。故：X和Y反应的质量比为：4克/10克==2/5。
　　2．B、D．提示：此题可以假设5.85克全部为NaCl的质量，与硝酸银反应后根据化学方程式计算出产生AgCl的质量为14.35克。而题中所给沉淀的质量数据为14.4克，则可知混有的盐类物质中含有氯元素的质量分数一定大于NaCl中氯元素的质量分数。对比选项，运用比较技巧的方法，可迅速的推断出B和D选项中的氯元素的质量分数大于NaCl中氯元素的质量分数。
　　3．B、D．提示：依题意可假设1.17克NaCl全部参加反应，求出生成AgCl的质量刚好为2.87克，由此可以推断：AgF完全溶于水，且NaF和AgNO3不发生反应。
　　4．C．提示：解答有关天平平衡问题，关键抓住天平两端增重的净质量相等。对于本题来说，即：镁、铝和盐酸反应后均有氢气产生，要使天平平衡，即加入的镁、铝质量减去各自分别产生氢气的质量应相等，可借助差量法计算。21世纪教育网
　　5．D．提示及分析：写出H2、CO分别在氧气中燃烧的化学反应方程式可以看出：
　　2H2+O2=2H2O ；2CO+O2=2CO2，两个反应方程式反应物和生成物的系数均相同，由题中所给信息（同温、同压下，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子），两种气体无论体积比为何值，消耗氧气的体积均为混合气体总体积的一半。故答案为：D。
　　6．D．提示：本题涉及两个反应方程式，即：H2+Cl2=2HCl 2H2+O2=2H2O，所生成的氯化氢气体溶在所生成的水中，得到盐酸溶液，可设Cl2的体积为X，O2的体积为Y，则依据化学方程式可求与Cl2反应H2的体积为X，与O2反应的体积为2Y，生成HCl的体积为2X，生成H2O的体积为2Y ，由所得溶液的溶质的质量分数为33.4%，可得X与Y的关系，再由同温同压下，气体得体积比等于其分子数目之比可以求解21世纪教育网
　　7．63.8%.提示及分析：本题关键抓住MnO2的质量在反应前后质量一定，可设反应前混合物的质量为m，根据前后MnO2的质量分数列方程求解
　　8．（b-a）/48。提示：解题方法可参考例1利用守恒关系：
H2SO4～SO42-～H2
　 96 　　2
　　 b-a 　 x
解得:x==2(b-a)/96==(b-a)/48
9．2.98%.提示：由题意可知：NaHCO3过量，NaOH和CO2反应和与NaOH与NaHCO3反应所生成的Na2CO3总质量是不变得，因此只考虑NaOH与NaHCO3得反应。有关反应方程式如下：
NaOH+NaHCO3==Na2CO3+H2O ；2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2 ；CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2 +H2O 依题意可参考例3解题方法，运用关联式巧解多步计算学生姓名：初三小班 年级：初三 任教学科：化学 教学次数：6 教学时间：2014.2.4 10:00-12:00
指导教师： 教学模式：小班 教学地点：滨湖区万达 新区宝龙 胡埭校区
上次课程学生存在的问题：掌握较好
学生问题的解决方案： 多加练习巩固
【内容综述】
　　1、熟练掌握各基本实验操作技能（制气分型，型，集气有排水法，排空气法，干燥，净化…）
　　2、培养审准实验目的，审定全系统步骤先后顺序合理，以达目的的能力
【要点讲解】
　　1、读审题中信息，联系学过的知识，紧扣实验目的，创设途径选择最佳。
　　2、分解每一步骤，明确这一步目的，严格准确操作（如气体的投制，净化，干燥各步）
　　3、审定系统顺序使整个流程谐调（如先查气密后制气，先去杂后干燥；用洗气瓶，长管进短管出…）
　　例1、例用下图给出装置，设计实验以粗略测定铜的相对原子量（已知氢、氧原子的相对质量）回答提出问题。
（1）按气流从左至右流向，仪器组装连接顺序为（用大写字母标）______________
　　（2）各组仪器接口顺序为（用小写字母标）____________
（3）写出下列装置的作用A ___________B_____________F____________
解析：1.读、审题目，实验目的：粗测铜的原子相对质量，由给出的图示，可进行氢气还原氧化铜实验，能测生成水的量，则可达目的。因是计量实验，要尽量使实验值准确，要净化干燥、产物水量要防止其它湿气的干扰。
　　2．分解审定；参照图示，除HCl用F，干燥用A；测定水量D紧接C，防止大气中湿气干扰后接B。接口位置注意，洗气瓶导管，长进短出，干燥管粗进细出。
　　答案：（1）E→F→A→C→D→B
　　　　　（2）e→f’, f→a , a’→c , c’→d’ , d’→b’
　　 　　　3）A干燥，B吸收大气口水气 F吸收中混有的HCl
　　例2、已知某食盐中掺有纯碱。为测定纯碱含量，按下图装置进行实验：
实验步骤：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
1. 组装仪器__________
　　2. 准称D装置为M1克
3. 准称样品混合物的质量n克放也入B内
　　4. _________，使稀缓缓滴在样品上，直至不再产生气泡
　　5. 向A中鼓入空气，要缓缓进气几分钟后，再称___________（仪品名称）的总质量为克）
　　请你（1）将步骤中缺处补充完整，回答（2）鼓入空气目的是_________ A，应盛_______溶液（俗称），用作________________（3）步骤4、5操作要慢，缓其目的是______________，过快，导致实验值_________（偏大或小）（4）E作用____________（5）由记录数据处理，含有纯碱的质量分数为_________（6）夹子K在________操作后打开
　 解析：（1）读审题目，明确用测定含量导出纯碱质量。一定要保证产物纯且产生，吸收都充分
　　（1）检查气密性 ；打开分液漏斗a ；干燥管D 。（2）使产生的全部通过D被吸收A中盛大碱溶液吸收空气中 （3）在B中反应充分，气流通过碱石灰被吸收彻底，过快使测定结果偏低 （4）防止空气中进入D。 （5）HYPERLINK "http://www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" （6）操作 4 后打开K夹鼓入空气
强化练习：
★1为确定气体X（可能为、CO 、的一种），将X点燃，将其产生通过A、B两个洗气瓶，无明显现象，B中溶夜可使酚酞变红
　　试回答：（1）A中盛有______溶液 ，B中液体应为______
　　（2）填下表 √表示增加 ×表示不变
A　质　量 √ × √
B　质　量 × √ √
X 化 学 式 ① ② ③
燃烧方程式 　 　 　
（3）若X为纯净或混合物，当AB质量均增加时，X组成最多为______种，X为纯净物时，若B增m克A则增加_______克
　　★★★2 、可选用装置（如下示意图铁架台未画）
给出药品：稀，无水、、、粒（a克<1）
　　利用以上条件，设计最简单实验，粗测锌原子相对质量。（假定标况下实验密度 0.08928g/l）
　　（1）选用装置按顺序为（写装置标号）_________
　　各仪器接口连接顺序为（写接口字母）_________
　　（2）为产量尽量少损失，放试剂时操作为_________
　　（3）测得水为V升，所用粒a克，则原子量数学表达式为________
★★★3、有气体为测定其组成，做如下图所示实验
　　 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )
将欲测气（）由注射器A缓缓推入B管，至B内反应完全，由黑变红
　　数据：B管与药品反应前后质量分别为21.32克和21.16克
　　测定：C管内收集到的物质电解后是和，D针管中收集到
　　己知：被测气体中，元素质量比为14 : 3
　　试回答（1）C中收集到的液体为 ________ 克
　　　　　（2）B中反应化学方程式为________
　
参考答案：
1. （1）产物为和，吸收且不产生混浊，B内盛 A中盛浓 吸水
　　（2）①，2+2② CO、 2CO+2③ 、+2+2
　　（3） 5 种
　　2、利用与稀反应，测得量即可推出量（1）④③⑥接口短进长出G F E I （2）为使少损失，先加入足量稀于试管中，再将粒放在斜放的试管口，小心紧塞胶塞，慢慢将试管竖直，让粒滑入中 （3）2a／0.08928V
　　3、紧扣信息分析出组成元素。C中一定为 0.18g
　（2）
全国初中学生化学素质和实验能力竞赛
（第二十届天原杯）初赛试题
(广东赛区)
说明：1．本卷分两部分，共32小题。满分为130分，考试时间为90分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 K-39 Ca-40 Ba-137
第一部分 (共100分)
一．选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的字母填在该题后的括号内）
1．我们生活在绚丽多彩的物质世界里，下列色彩是由化学变化呈现出来的是 （ ）
A．雨后的彩虹 B．夜晚的霓虹灯 C．节日的礼花 D．彩色的图画
2．下列物质中，属于纯净物的是 ( )
A．空气 B．石油 C．沼气 D．干冰
3．人们常说“墙内开花墙外香”，这句话的科学本意揭示了 ( )
A．分子间有间隙 B．分子的质量和体积都很小
C．分子总是在不断运动着 D．分子是保持物质化学性质的最小粒子
4．2009年世界气候大会在丹麦首都哥本哈根举行，旨在控制大气中二氧化碳、甲烷和其他造成“温室效应”的气体的排放，将温室气体的浓度稳定在使气候系统免遭破坏的水平上。控制二氧化碳排放，更需要从人人做起，“低碳生活”有望成为新的时尚流行全球。“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而减低碳特别是二氧化碳的排放。下列不属于“低碳生活”方式的是 ( )
A．多用电邮、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机 B．乘地铁上下班
C．将呼吸产生的二氧化碳用石灰水吸收 D．吃天然食品、穿棉质服装
5．中国科学家以二氧化碳和金属钠为原料，在一定条件下制得了金刚石，化学方程式为：
3CO2+4Na ===== xR + C（金刚石），则x 、R为 ( )
A．1、Na2CO3 B．2、Na2CO3 C．4、Na2CO3 D．2、Na2O2
6．下列对相关实验现象的描述正确的是 ( )
A．把银片浸入硫酸铜溶液一段时间后取出，银片表面覆盖一层红色物质
B．在稀硫酸中滴加紫色石蕊试液后溶液变红
C．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰
D．棉纱线灼烧会产生烧焦羽毛味
7．把分别盛有甲、乙、丙气体的试管倒插入盛有水的烧杯中，一段时间后，观察到如图所示的现象，对甲、乙、丙气体的分析正确的是 ( )
A．甲、乙、丙气体都易溶于水
B．乙气体比甲气体更易溶于水
C．可以采用排水集气方法收集丙气体
D．不可以用排空气方法收集甲气体
8．20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是 ( )
A．②中所得溶液是饱和溶液
B．20℃时10g水最多能溶解4g NaCl
C．③④溶液的溶质质量分数相等
D．①所得溶液的溶质质量分数为20％
9．某些玻璃仪器，为保证其密闭性，常常把玻璃的接触面处磨毛（也称磨砂），下列仪器
中经过了磨毛处理的是 （ ）
A、量筒 B、集气瓶 C、烧杯 D、锥形瓶
10．X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。这四种金属的活动性顺序为 ( )
X Y Z W
盐酸 √ — — √
Z的硝酸盐 √
W的硝酸盐 √ —
A. X>W>Y>Z
B. X>Y>W>Z
C. W>X>Y>Z
D. Y>W>Z>X
11．王羲之是我国宋朝的书法家，他的墨宝保存至今，极其珍贵。你认为他的书法能保存完好的原因是 ( )
A．因为王羲之的书法苍劲有力，不易褪色
B．因为书法所用的纸质地优良，经久耐用
C．因为墨的主要成分是碳，在常温下化学性质稳定
D．因为现代科学技术发达，能够把古代书法还原本色
12．硫隔绝空气加热后的蒸气中有一种物质的化学式为S8，关于S8的叙述不正确的有 （ ）
A．它是一种新型的化合物 Ｂ．它是一种单质
C．它的一个分子中有８个硫原子 Ｄ．相对分子质量为256
13．下面右图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是 ( )
甲 乙 丙 丁
A Na2CO3 H2SO4 Ba(OH)2 石蕊
B Na2CO3 HCl Ca(OH)2 CuSO4
C Na2SO4 HCl Ba(OH)2 石蕊
D HCl Na2CO3 Ca(OH)2 酚酞
14．用pH试纸测试一瓶某溶液的酸碱度时，其正确的操作方法是 （ ）
　　A． 将该溶液倒些在pH试纸上
B．往瓶中的溶液里投入pH试纸
C ．将pH试纸一端浸入该溶液中
　　D． 用干净的玻璃棒蘸取少量该溶液，然后滴在一小张pH试纸上

二、填空题（本大题包括5小题，共21分）
15．（5分）请按要求选择下列物质填空（填写化学式）：
氮气 氧气 硫酸 二氧化碳 氢氧化钠 氢氧化钙
（1）空气中含量最多的气体 ；
（2）可用于人工降雨和灭火的物质 ；
（3）可用于制肥皂、造纸等工业的碱 ；
（4）能用于金属除锈的重要化工原料 ；
（5）用来降低土壤酸性的物质__________。
16. (4分)随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康。以下是探讨化学物质与人体健康的几个问题。
(1)植物为人类提供了大量营养物质，某些儿童由于偏食(不爱吃蔬菜、水果)，结果生长发育出现障碍，患营养缺乏症，这些病症曾成为医学难题。这是由于摄入____________不足而引起的。
(2)据新闻媒体报道，在广东发生了多起因食用含有“瘦肉精”的猪肉和猪内脏而引起的中毒事件。“瘦肉精”的化学式为C6H19OCl3N2，它是一种____________(填“有机物”或“无机物)
(3)微量元素与人体健康密切相关，若膳食不合理，摄入某种微量元素不足，就会引起疾病。如甲状腺肿大(又称大脖子病)是由于摄入______元素不足，缺乏_____元素会引起贫血。
17.（5分）在元素周期表中，横行叫做“周期”，其周期数与该原子的电子层数相同；纵行叫做“族”，其数值与该原子的最外层电子数相同，且元素的原子序数等于该元素原子的质子数。请将第三周期第二“族”元素的有关内容填入下表：
原子序数 原子结构示意图 离子符号 化合价 其氧化物的化学式
18．（3分）2005～2015年是“生命之水”国际行动十年，其目的是希望通过各国的共同努力，争取到2015年将缺乏安全饮用水和基本卫生设施的人口减少一半。请回答：
（1）电解水实验，正极产生 气体；
（2）某矿泉水标签上印有：Ca～20mg/L、Zn～0.06mg/L，这里Ca、Zn指 ；（填“单质”、“元素”或“原子”）
（3）请你写出一个生活中节约用水的措施： 。
19．(4分)图甲和图乙所示实验方法均可用来探究可燃物燃烧的条件。
(1)婵婵同学用图甲所示装置进行实验，观察到的现象是 。
(2)娟娟同学用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实：
① 不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；
② 通空气时，冷水中的白磷不燃烧；
③ 不通空气时，热水中的白磷不燃烧；
④ 通空气时，热水中的白磷燃烧。
该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是（填序号，下同） ；能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是 。
(3)“化学实验绿色化”要求实验室的“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善处理，实验室的安全性和环境质量得到提升，师生的绿色化学和环保意识得到强化。图甲与图乙所示的实验相比， （填“甲”或“乙”）更体现了化学实验的绿色化追求。
三、（本大题包括2小题，共16分）
20．（7分）有一种碳酸盐的矿石，其主要成分为BaCO3和CaCO3，这两种盐具有相似的性质：都难溶于水；高温煅烧都可以分解成为氧化物。钡和钙元素的氧化物或氢氧化物也有相似的化学性质，但氢氧化物溶解度有一定的差异，下表所示的是两种氢氧化物在不同温度下的溶解度。
温度/℃ 0 40 80
Ca(OH)2溶解度/g 0.187 0.141 0.094
Ba(OH)2溶解度/g 1.67 8.22 101.4
小明根据上述信息，设计出除去矿石中CaCO3得到较纯净的BaCO3的实验流程图。
（1）请你在空白的方框中填上相应的物质的化学式。

（2）写出②④中含钡元素物质发生反应的化学方程式。
② ；
④ 。
（3）请你推测③的操作方法 。
21．（9分）下图中的各物质均为初中化学常见物质。请根据图示关系回答：
（1）甲物质的元素共有 种；
（2）反应②的基本反应类型为 ；
（3）若常温下乙为无色液体，则A为 ；Ｃ为 ；
反应②的化学方程式可能为 　；
（4）若常温下乙为无色气体，则A为 ；
反应②的化学方程式可能为 　。
四、（本大题包括2小题，共21分）
22．（11分）几位同学根据下列各实验装置图，设计和讨论了以下问题：
(1) 万超同学说：“选择A与 组合成装置并在试管口加一团棉花可制取氧气，其反应的化学方程式为________________________________________________________。”
(2) 周琦同学说：“B可用于实验室制取________的发生装置，但应先检查装置的气密性，方法是：_____________________________________________________________________
_________________________________________________________________________。”
(3) 文渊同学说：“D装置装满水后可以收集并储存氧气，需要氧气时可用水将装置中的氧气排出，水应从（填a或b） 端通入。”
(4) 东升同学说：“我看到课外资料上介绍，实验室可用块状硫化亚铁(FeS)与稀硫酸反应制取硫化氢气体(H2S)。硫化氢气体的密度比空气大，能溶于水形成氢硫酸。根据以上知识,我现在明白了:实验室制取硫化氢气体应选用的发生装置是 ，收集装置是 。”
(5) 在实验中实验操作要正确。如使用A装置时应注意的事项有(只写一项)
。
23．（10分）请你参与下列探究：
【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？
【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2。
【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3。
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是O2，则检验方法是_____________________________________。
（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量。写出SO2与NaOH反应的化学方程式_____________________
_______________________________________________。
（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。
如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是 。
丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指
________________，若不发出________________，方可采用上面的装置进行实验。
【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减。
结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是_________________。
【思维拓展】
（1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有____________物质。
（2）不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？有一同
学设计了右图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2
与NaOH溶液发生反应的结论。其他同学认为这一方案不严谨，理由是
__________________________________________。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是________________________________________________________。
五、(本大题包括2小题，共14分)
24．（6分）右图是实验室所用硫酸试剂
瓶上标签的部分内容，请仔细阅读
后计算：
(1)硫酸的相对分子质量________，硫酸中H、S、O元素的质量比______________。
(2)欲配制200 g溶质质量分数为20％的稀硫酸，需用这种浓硫酸的体积是_________；需加水的质量是__________ (保留一位小数)。
25．（8分）在煤中加入适量的生石灰制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，减弱二氧化硫对空气的污染。燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：
请回答下列问题：
（1）m值是______________；
（2）若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰1400 t，则理论上最多可吸收二氧化硫多少吨？
第二部分 (共30分)
六、选择题（本大题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有1个或2个选项符合题意，请将正确选项的字母填在该题后的括号内。若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分）
26.下列液体在敞口的容器中放置一段时间后，浓度会降低的是 （　 　）
A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 氯化钠溶液 D. 硝酸钾溶液
27.下列实验操作错误的是 （　 　）
A. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿容器壁慢慢倒入水中并搅拌
B. 向烧杯中滴加液体时，滴管不能接触烧杯内壁
C. 为加快固体在水中的溶解，用温度计轻轻地进行搅拌
D. 为防止液体加热沸腾后冲出试管伤人，用橡皮塞塞紧试管后再加热
28.下列各选项中的三种固体通过分别加水就能加以鉴别的是 （　　 ）
A. 氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠 B. 氯化钠、硫酸钠、硫酸钡
C. 氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡 D. 氯化钠、硫酸钡、无水硫酸铜
29.如图，实验桌上放置的两容器中盛有等体积的乙酸和水两种液体。几天后，两者的体积都明显减少，且乙酸比水减少得多。由此现象得出的正确结论是 （ ）
A. 乙酸与水都能挥发
B. 乙酸比水易挥发
C. 乙酸的熔点比水低
D. 乙酸的沸点比水高
30.有一包不纯的Na2CO3样品，其中只含一种杂质，现取该样品5.3 g与足量稀盐酸反应生成2.4 g CO2，则所混杂质可能是 （ ）
A. BaCO3 B. K2CO3 C. CaCO3 D. MgCO3
七、（本大题包括2小题，共20分）
31．(6分)为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵(不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某同学设计的实验流程如下：
试回答下列问题：
（1）操作②能否用硝酸钡溶液？说明理由_______________________________________。
（2）进行操作②后，如何判断SO已除尽，方法是______________________________
____________________________________________________________________________。
（3）操作③的目的是_________________________；为什么不先过滤而后加碳酸钠溶液，其理由是____________________________________________________________________。
（4）此设计方案是否严密，说明理由_____________________________________________。
32．（14分）某课外活动小组加热炭粉(过量)和氧化铜的混合物，再用下图所示装置，对获得的铜粉(含炭)样品进行实验。图中铁架台等装置已略去。请你帮助他们完成下列实验报告。
(一)实验目的： 。
(二)实验用品：
仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等。
药品：红褐色(含炭)样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰（固体氢氧化钠和氧化钙的混合物）、浓硫酸等。
(三)实验内容：
实验步骤 实验现象 有关化学方程式
在C中加入样品粉末W g，D中装入药品后并称量为m1 g，连接好仪器。
打开A的上塞、活塞，慢慢滴加溶液。
对C进行加热。当C中药品充分反应后，关闭A的活塞，停止加热。
冷却后，称量D的质量为m2 g。
(四)计算：样品中铜的质量分数＝ (用含Ｗ、m1、m2的代数式表示)
(五)问题和讨论：
实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使C中反应完全，D中吸收完全，也不会得出正确的结果。经讨论，有同学提出在B与C之间加入一个装置。再次实验后，得到了较正确的结果。那么，原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是 。在B与C之间加入的装置可以是 ，其中盛放的药品是 。
2010年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛
（第二十届天原杯）初赛试题(广东赛区)
参考答案
第一部分（共计100分）
一．(每小题2分，共28分)
1.C 2.D 3.C 4.C 5.B 6.B 7.C 8.C 9.B 10.A 11.C 12.A 13.A 14. D
二、（每小题1分，共21分）
15．（5分）（1）N2 （2）CO2 （3）NaOH (4) H2SO4 (5) Ca(OH)2
16．（4分）(1)维生素 (2)有机物 (3)碘(或I) 铁(或Fe)
17. (5分) 12 Mg2+ +2 MgO
18．(3分) 1）氧气 （2）元素
（3）使用节水龙头或用洗菜水拖地或用洗衣水冲厕所等(合理答案即可)
19．（4分）(1)铜片上的白磷燃烧产生白烟 (2)③④ ②④ (3)乙
三、（方程式每个2分，其余每空1分，共16分）
20．(7分)（1）
（2） BaO + H2O = Ba(OH)2 Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3↓+ H2O
（3）加热后过滤得滤液
21．(9分)（1）两 （2）置换反应 （3）H2 O2 H2 + CuO Cu + H2O
(4) C C +2CuO 2Cu + CO2↑
四、（21分）
22．（11分） （1）E (G) (1分) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ (2分)
⑵二氧化碳(CO2)(1分) 将导气管口堵住并向长颈漏斗中注一定量的水，静置，观察长颈漏斗中水位是否下降，不下降证明不漏气(2分) ⑶a (1分) ⑷B(1分) G (1分)
⑸试管口略向下倾斜(2分)(合理答案即可)
23．(10分)（方程式2分，其余每空1分）
【方案设计】
（1）用带火星的木条试验，看木条是否复燃
（2）SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O
（3）实验时在B 装置中易发生爆炸事故 堵住试管囗，靠近火焰点火 尖锐的爆鸣声
【实验探究】H2
【思维拓展】（1）酸性
（2）SO2易溶于水，也能使液面上升 将NaOH溶液换成水做对比实验
-1-
五.（本大题包括2小题，共14分）
24．（6分）(1)98(1分) 1：16：32（1分） (2)22.2ml(2分) 159.2 g(2分)
25.（8分）（1）2（2分）
（2）解：设最多可吸收二氧化硫的质量为x
2CaO + 2SO2 + O2 == 2CaSO4
2×56 2×64
1400 t×80% x (2分)
2×56 = 1400 t×80% （2分）
2×64 x
x=1280 t
答：（略） （2分）
第二部分（共计30分）
六、（10分） 26.AB 27.CD 28.AD 29.AB 30.CD
七、（20分）
31．(6分)(1)不能，会引入硝酸钠等新的杂质 （1分）
（2）将溶液静置后取上层清液，加入氯化钡溶液后若没有沉淀证明SO已除尽（2分）
（3）除去过量的BaCl2 若先过滤，则在加入Na2CO3溶液后生成的BaCO3还需要过滤（2分）（4）不严密，没有除去过量的Na2CO3（1分）
32．（14分）(一) 测定铜粉样品中铜的质量分数（1分）
(三)
B、E中有气泡产生（1分） 2H2O2 2H2O+O2↑ (2分)
C中的红褐色粉末变成黑色（1分） 2Cu+O22CuO (2分)C+O2CO2 (2分)
(四) （2分）
(五) 水蒸气通过C被D中碱石灰吸收（1分） 洗气瓶（1分） 浓硫酸（1分）(或干燥管 碱石灰)
470℃
80 MPa
NaOH
溶液
浓
H2SO4
表面含CuO
的铜网
A
B
a
SO2
NaOH
溶 液
硫酸(化学纯)
化学式： H2SO4 相对分子质量：
密度：1.84g／cm3 质量分数：98％学生姓名：初三小班 年级：初三 任教学科：化学 教学次数：4 教学时间：2014.1.27 10:00-12:00
指导教师： 教学模式：小班 教学地点：滨湖区万达 新区宝龙 胡埭校区
例1．有八种固体物质：右灰粉、氯化银、硫酸铜、消石灰、食盐、硝酸钠、纯碱、硫酸钠
例2．有A、B、C、D四瓶失去标签的无色溶液，它们是盐酸、氯化钡、碳酸纳、硝酸银、将两两混合现象记录如下，（↓表示产生沉淀 ↑表示有气体生成 ──一表示无明显现象）
　 A B C D
A ──一 ↓白 ──一 ↑无色
B ↓白 ──一 　↓白 ↓白
C ──一 ↓白 ──一 ↓白
结论　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　依此推断A、B、C、D各为什么的质。
例3．朱砂（又名丹大砂）是一种红色颜料，它是一种金属化合物。通过下列实验确定其化学式。
　　　
　　请回答：1、朱砂化学式______；C液的溶质_____
　　　　　　2、写出①③⑤步的化学反应方程式
　
　强化练习：
★★1、请在、、、、、、中选择组成符合下列性质的各物质
　　（1）A不溶于水也不溶于酸。（2）B溶液使酚酞变红，遇C可生成A （3）B溶液与D溶液生成白色沉淀，其中一部分可溶于，（4）E溶液与B溶液也出白沉淀。此沉淀溶于酸且冒气泡，依此分析，写化学式A_____ B______ C______ D______
　　　　★3、甲、乙两同学设计实验方案，确证原溶液中含有
　　甲：溶液白色沉淀沉淀不消失
　　乙：溶液无明显变化HYPERLINK "http://www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" INCLUDEPICTURE "http://www./student/aosai/0006/as/czhx/07/Image5237.gif" \* MERGEFORMATINET 出白色沉淀
　　评述两个方案的正确性并说明理由。
　　★★★4、某混合物，可能含碳酸钙、炭粉、氧化铜、氧化铁的一种或几种。现做如下实验：
　　（1）取样品灼烧，产生使澄清石灰水变混的气体
　　（2）向冷却后固体中加足量盐酸，固体全溶产生可燃性气体，试推断
　　混合物肯定含________ 肯定不含_______ （1）中化学反应方程式为________ 可能含有_______ 为证明它存在，可采取方法为________ 依据原理为（写化学反应方程式）
　　
试题（五）
说明：1．本卷分两部分，共27小题。满分为120分，考试时间为100分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39
第一部分 (共计100分)
一．选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的字母填在该题后的括号内）
1．下列变化中，属于化学变化的是 （ ）
A．钟乳石的形成 B.冰川融化 C.蒸发食盐水 D. 玉石雕刻
2．把少量物质分别加入到另一物质中，充分搅拌后，可以得到溶液的是 （ ）
A．碘加入酒精中 B．面粉加入水中
C．高锰酸钾加入汽油中 D．植物油加入水中
3．医疗上，用C-14呼气试验取代胃镜，可以无痛、快速检测幽门螺旋杆菌。已知C-14原子中核电荷数为6，中子数为8，则该原子核外电子数为
A．14 B．6 C． 8 D．12
4.下图是某反应的微观变化过程示意图，据此分析错误的是 （ ）
A.化学反应前后原子数目没有变化 B.化学反应的本质是原子的重新组合过程
C.分子可由原子构成 D.示意图中的各物质均属于化合物
5.合理使用化肥，有利于农作物的生长和减少环境污染。下列有关化肥的说法正确的是（ ）
A．为保证高产大量施用化肥 B．不能将氯化铵与碱性物质混合施用
C．CO(NH)2是一种常用的复合肥料 D．所有化肥都能全部溶于水
6. 将含有少量泥沙的粗盐提纯，并用制得的精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。下列说法错误的是
A．过滤时搅拌漏斗中的液体可以加快过滤速度
B．蒸发滤液时，要不断用玻璃棒搅动蒸发皿中的液体
C．配制氯化钠溶液的实验过程需要经过计算、称量、溶解、装液等步骤
D．配制氯化钠溶液时需用的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒等
7.下列化学实验基本操作正确的是 （ ）
A B C D
8．探究X、Y、Z三种金属活动性强弱的实验过程如下：(1)取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，X、Z表面出现红色物质，Y没有现象。(2)取大小相等的X、Z两种金属片，分别放入相同质量分数的稀盐酸中，X、Z表面都产生气泡，但X产生气泡的速率明显比Z的快。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是 （ ）
A.X＞Z＞Y B.Z＞Y＞X C.X＞Y＞Z D.Z＞X＞Y
9.下列实验数据合理的是 （ ）
①用托盘天平称取15.6gNaCl固体；②用pH试纸测得某溶液的pH为3.52；③用普通温度计测得某液体温度为25.62℃；④用10mL量筒量取6.6mL某溶液。
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
10．右图是老师放置在实验桌上的三瓶无色气体，它们可能是H2、O2、CO2。下列关于这三种气体的鉴别方法中，不正确的是 （ ）
A．根据瓶③倒置，可判断瓶③存放的是H2
B．用带火星的木条放入①中，若复燃，则存放的是O2
C．用点燃的木条伸入②中，若火焰熄灭，则存放的是CO2
D．向②中加入少量蒸馏水，若变为红色，则存放的是CO2
11.下列说法中，你认为不科学的是 （ ）
A.食用碘盐可防治碘缺乏病 B.使用含氟牙膏可预防龋齿
C.缺乏维生素A，会导致夜盲症 D.实施“酱油加铁”，可减少厨房污染
12．古语道：“人要实，火要虚”。此话的意思是说：做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是 （ ）
A．增大可燃物的热值 B．增大可燃物与空气的接触面积
C．提高可燃物的着火点 D．提高空气中氧气的含量
13．逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是 （ ）
A．酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液pH一定小于7
B．有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物
C．水是纯净物，所以海水也是纯净物
D．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
14．右图表示的是A、B、C三种溶液两两混合发生反应的实验现象，符合该实验现象的A、B、C三种溶液依次是 （ ）
A．盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液
B．氯化钠溶液、澄清石灰水、氢氧化钠溶液
C．盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水
D．氢氧化钙溶液、盐酸、硫酸钠溶液
二、填空题（本大题包括5小题，共21分）
15.（4分）以下内容请你用最合适的化学式或微粒符号填空：
（1）空气中含量最多的气体 ；（2）硫酸钠中的阴离子 ；
（3）温度计中填充的液态金属 ；（4）改良酸性土壤时常用的一种碱： ；。
16.(3分) 人类的生产生活离不开金属。
（1）在地壳里含量居第二位的金属元素是 。
（2）下列铜制品的用途中，利用金属导电性的是 （填字母）。
A.铜火锅　　　 B.铜导线 　　　　　 C.铜钟　　　　　　　D.铜钱
（3）下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。金属大规模被使用的先后顺序跟__________（填字母）关系最大。
A．地壳中金属元素的含量 　　　B.金属的导电性　　 C.金属的活动性
18．(4分)已知水的沸点随压强的减小而降低。现有如右图所
示实验装置，夹子开始处于关闭状态。将液体A滴入试管②与
气体B充分反应后，打开夹子，发现试管①内的水(95℃)立刻
沸腾。
（1）A和B可能的一种组合是： ；
（2）A和B反应的化学方程式是： 。
19. （7分）通过学习，我们可以从化学的角度看问题。豆浆机由于快捷方便而进入千家万户，请根据图示回答：
（1）制作材料中属于金属或合金的是 （选填一种物质编号），属于有机合成材料的是 （选填一种物质编号）；
（2）制作手柄的塑料属于 塑料（填“热塑性”或“热固性”）；
-3-
（3）豆浆已成为众多家庭的早餐饮品，以下是豆浆中一些营养成分的平均质量分数。请根据下表回答：
成分 水 蛋白质 脂肪 糖类 钙 磷 铁 维生素A
质量分数/％ 96.0 1.8 0.7 1.1 0.01 0.03 0.0005 0.015
①豆浆中含有的微量元素是 ；
②青少年缺乏 元素易患有佝偻病。
③在豆浆所含的营养素中能供给人体能量的营养素有 。
④若成年人每天食用100g豆浆，则摄入蛋白质的质量为 g。
三、（本大题包括2小题，共14分）
20．（6分）右图是初中化学中常见物质间的转化关系。
其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为
化合物；B和E为能产生温室效应的气体；乙和丁为
黑色固体。
(1)写出化学式：
甲__________ ；乙__________；丙__________；
丁__________ 。
(2)写出丙和E反应生成A和B的化学方程式：____________________________________。
21．（8分）在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。例如：2Na+C12＝2NaCl，反应前后Na、C1元素的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。
⑴含有高价态元素的化合物，在反应前后元素的化合价降低，通常具有氧化性。如：氯化铁溶液能和单质铜反应生成氯化铜和另一种铁的氯化物。该反应的化学方程式可表示为____________________________________；该反应中，_________元素的化合价发生了变化，反应物中表现出氧化性的物质是___________。
⑵向上述反应后的溶液中加入过量的锌粉充分反应后过滤，则滤纸上一定有的固体是_________________，滤液中的溶质是______________。
〖反思与评价〗有人认为复分解反应一定不属于氧化还原反应，请你也从化合价角度解释原因____________________________________________________。
四、（本大题包括2小题，共24分）
22．（10分）归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的化学学习方法。
A B C D E
（1）写出标号仪器的名称：① 、② ；
（2）我们已经学过实验室制取O2、H2、CO2三种气体的反应原理，制取与收集方法，请你归
-4-
纳出实验室制取这三种气体反应的共同点 （填序号）。
A.需要加热 B.需用催化剂 C.没有气体参加反应 D.生成的气体只有一种
（3）气体发生装置A可用来制取O2，其反应的化学方程式为:
，可采用 装置来收集该气体。（填序号）
（4）化学上可通过多种反应得到NH3（极易溶于水，密度比空气小），例如：
a.2NH4Cl(固) + Ca(OH)2(固)△CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
b.NH4HCO3 (固)△NH3↑+ CO2↑+ H2O c.CaO (固)+ NH3·H2O＝NH3↑+ Ca(OH)2
结合以上实验装置完成下列填空（以下均填序号）：
我将选择上述反应 作为实验室制取NH3的反应原理，选用上图中的 作为反应的发生装置，采用的收集装置是 。
23．(14分)Ⅰ．纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。下面是实验室模拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：
①20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液；
②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕；
③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体充分加热，得到Na2CO3，同时生成的CO2可以循环利用；
④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH4Cl晶体，过滤，得到NH4Cl。
（1）请写出步骤②和③的化学方程式。
②： ；
③： 。
（2）侯氏制碱法的优点之一是所得的副产品氯化铵是一种氮肥。该化合物遇碱会生成有刺激性气味的气体 （写化学式，下同），此气体可使紫色石蕊试液变蓝，以上反应现象可用于检验氯化铵中的阳离子。若要通过实验区分氯化铵和另一种氮肥硝酸铵，常用的试剂是 溶液。
Ⅱ．侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）。
实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；
③准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中；
④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。
试回答：
（1）鼓入空气的目的是 ，装置A中试剂X最适宜选用 。
（2）若没有C装置，则会导致测定结果 （填“偏大”或“偏小”）。
（3）E装置的作用是 。
（4）请根据实验中测得的有关数据，纯碱样品中碳酸钠的质量分数为_________（结果保留一位小数）。
五、(本大题包括2小题，共13分)
24．（5分）医院给病人输液时，常用葡萄糖溶液。请计算：
(1)葡萄糖的化学式为C6H12O6，其中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。
(2)若要配制500g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液，需要葡萄糖 g。
(3)若用1000g溶质质量分数为15%的葡萄糖溶液加水稀释，可得溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液 g。
25、(8分) 在实验室制取氧气时，取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气。某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出。加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO2是不溶于水的固体粉末）
编号 1 2 3 4
加水的质量（g） 10 10 10 10
剩余固体的质量（g） 7.25 4.05 m 3
试求：（1）表中m值为 ；
（2）混合物中KClO3的质量__________；
（3）所制得氧气的质量（写出具体计算过程）。
第二部分 (共计20分)
六、（本大题包括2小题，共20分）
26．（10分）某研究性学习小组在实验中发现：不仅碱溶液可以使酚酞试液变红，Na2CO3阶溶液也能使酚酞试液变红。碱溶液可以使酚酞试液变红，是因为碱在水中解离出了OH-，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞试液变红呢？他们设计了如图三个实验，请你和他们一起探究并完成下列问题：
（1）实验Ⅰ是为了
______________________________________；
（2）实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞试液变红，小组内有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他们的理由是
；
（3）实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴入过量的CaCl2溶液，红色逐渐消失，同时还观察到生成 ，反应的化学方程式____________________________________。由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：CO32-可以使酚酞试液变红；
（4）小组同学在与老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液中存在OH-”。你认为Na2CO3溶液中存在OH-的原因是
_________________________________。
27．（10分）某化学实验小组为了除去混在N2中的O2，将混合气体通过红热的铜丝网后，发现铜丝网变黑。在研究如何除去黑色物质，回收再利用铜丝网的讨论中，制定了下列方案。
　　　　　
请根据以上方案回答：
（1）乙方案的烧杯中发生反应的化学方程式是(其中B物质自行确定)
。两种方案相比较，甲方案明显的不足之处是
。
（2）若采用甲乙两种方案处理此黑色铜丝网，则回收的铜丝网a的质量 (填“<”、“>”、 “=”)铜丝网b的质量。
（3）实验小组的同学发现，按乙方案反应后烧杯中的液体有腐蚀性，应加以适当的处理。他们采取加入铁粉的方案处理废液。加入足量的铁粉充分搅拌，最后得到的溶液中溶质为 。
测定白磷燃烧前后质量 加热液体 量取液体 滴加液体学生姓名：初三小班 年级：初三 任教学科：化学 教学次数：5 教学时间：2014.1.28 10:00-12:00
指导教师： 教学模式：小班 教学地点：滨湖区万达 新区宝龙 胡埭校区
上次课程学生存在的问题： 掌握较好
学生问题的解决方案： 多加练习巩固
[复习指导]
（一）物质的分类
混合物：(1)由多种物质组成的物质。例如空气、溶液等均是混合物。 (2)没有固定的组成。 (3)各种物质保持原有的性质，物质之间没有发生反应
纯净物：由同种物质组成的物质。例如氧气、氯化钠、硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)等。有固定组成。有固定的性质，例如熔点、沸点等。混合物经分离提纯可得纯净物。
单质：由同种元素组成的纯净物。 单质分成金属单质(如锌、铁、铜等)、和非金属单质(如氢气、氧气、氯气等)、稀有气体单质(如氦、氖、氩等)。
化合物：由不同种元素组成的纯净物。化合物又分成酸(见酸的分类与命名)、碱(见碱的命名)、盐(见盐的分类和命名)、氧化物(如二氧化碳、氧化铜等)。
氧化物：氧和另一种元素组成的化合物叫做氧化物
无机物：一般指组成里不含碳元素的物质，叫做无机化合物简称无机物。(CO、CO2、CaCO3等少数物质除外)。
有机物：含碳的化合物叫做有机化合物(简称有机物)。CO、CO2、CaCO3等少数物质虽然含有碳元素，但由于它们的组成和性质与无机物相似，故把它们当作无机化合物来研究。
离子化合物：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物叫离子化合物。某些碱性氧化物，如Na2O、K2O，常见的盐类如NaCl、KF，常见的碱，如NaOH等都属于离子化合物。
（二）物质的组成及结构
元素：具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称。
(1) 核电荷数相同的原子、离子都属于同种元素，例如镁原子(Mg)和镁离子(Mg2+)它们的核电荷数都是12，统称镁元素。(2) 元素只表示种类，不表明个数。（3）元素可分为金属元素(如钠、锌等)、非金属元素(如碳、硫)和稀有气体元素(如氦、氖等)。（4）元素在化学反应种类不变。（5）要记住元素在自然界的分布情况。
分子：保持物质化学性质的一种微粒。
(1)分子在不停地运动着，例如水的蒸发，物质的溶解、扩散现象等。分子间有一定的间隔。物质间的三态的变化是分子间间隔大小的改变。同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。分子有一定的大小和质量。(2)分子是由原子构成的，例如每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。 (3)由分子构成的物质有：非金属单质(例如氧气、磷、硫等)；二氧化碳、氯化氢等气体化合物，硫酸、硝酸等酸类物质，甲烷(CH4)等一些有机物。
原子：化学变化中的最小微粒。
(1)原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等)；金属单质(如铁、汞等)；稀有气体等。(2)原子也不断地运动着；原子虽很小但也有一定质量。
原子结构：原子虽小但是可分的
(1)原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成的。原子核是由带正电荷的质子和不带电的中子构成的。原子的质量主要集中在原子核上。在原子中，核电荷数(质子数)＝核外电子数。即原子核所带电量与核外电子所带电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性。(2)含有多个电子的原子，核外电子按能量大小分层排布，并有一定规律。
原子结构与元素性质的关系
(1)质子数决定了元素的种类和原子核外电子数。
(2)质子数与核外电子数是否相等，决定该元素的微粒是原子还是离子。
(3)原子最外电子层电子的数目与元素的化学性质关系密切。
(4)稀有(惰性)气体元素的原子最外层是8个电子(氦是2个)的稳定结构，化学性质较稳定，一般条件下不与其它物质发生化学反应。
(5)金属元素的原子最外电子层上的电子一般少于4个，在化学反应中易失去最外层电子，使次外层成为最外层达到稳定结构。
(6)非金属元素的原子最外电子层上的电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，使最外层达到稳定结构。
离子：带电的原子或原子团。
(1)带正电荷的离子叫做阳离子(核电荷数＞核外电子数)；带负电荷的离子叫做阴离子(核电荷数＜核外电子数)。
(2)原子在化学反应中得失电子的数目即阴阳离子所带电荷数。例如钠原子在反应中失去最外层的一个电子成为带一个单位正电荷的阳离子(Na+)，氯原子在反应中得到一个电子使最外层达到8个电子的稳定结构，形成带一个单位负电荷的阴离子(Cl-)。
（三）物质的变化和性质
物理变化：没有生成其它物质的变化。例如物质三态的变化等。
化学变化：物质在发生变化时生成了其它物质。例如灼热的木炭跟氧气反应生成二氧化碳等。
物理性质: 不需要发生化学变化就表现出来的性质。一般指物质的颜色、气味、味道、熔点、沸点、溶解性、密度、导电、传热等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。一般指物质与金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐等物质能否反应，所表现出的活动性、稳定性、氧化性、还原性、酸性、碱性、可燃性等。
物理变化和化学变化的关系
(1)物质发生化学变化时，一定伴有物理变化，并在发生化学变化的过程中常伴有发光、放热；颜色的改变；沉淀(难溶物)的析出或消失；气体的吸收或放出等。 (2)物质发生物理变化时一定不发生化学变化。
化合反应：两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。
置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
氧化反应: 物质跟氧发生的化学反应叫做氧化反应。
还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。
燃烧：可燃物质与空气里的氧气发生的发光放热的剧烈的化学反应。（燃烧的条件和灭火的措施）
爆炸：可燃物在有限的空间里发生急剧的燃烧。
缓慢氧化：物质进行的缓慢氧化，不象燃烧那样剧烈，但也放出热量。例如呼吸作用，动植物的腐败等。剧烈氧化有燃烧和爆炸。
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。
（四）化学用语
元素符号：统一采取该元素的拉丁文名称第一个字母来表示元素的符号
(1)概念:元素符号表示一种元素；表示该元素的一个原子。元素符号前边的字数表示该元素原子的个数，如“2H”表示两个氢原子。
(2)书写方法：书写元素符号时要规范，切莫大小写颠倒，乱用，如钙元素的符号“Ca”。第一个字母要大写，第二个字母要小写，如氯元素符号为Cl
化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
(1)定义:化学式表示这种物质；表示该物质由什么元素组成；表示该物质的一个分子；表示一个分子里所含各元素的原子个数。纯净物都有固定的组成，实验测得一种物质只有一个化学式，化学式中元素符号右下角数字，表示形成该化合物分子的原子个数，不得任意改动。化学式前面的系数表示分子个数，如“2CO2”表示二个二氧化碳分子。
(2)书写方法①单质氢气、氧气、氮气等气体单质，每个分子中有两个原子，在符号右下角加“2”例如H2等。稀有(惰性)气体是由原子直接组成的物质，用元素符号表示化学式例如He(氦气)等。金属单质，固态非金属单质的组成比较复杂，习惯用元素符号表示化学式,例如Fe(铁)、Cu(铜)等。②化合物一般把正价元素(或原子团)写在前边，负价元素(或原子团)写在后边，每种元素的原子(或原子团)个数写在右下角。例如Na2CO3等。
化合价：“两零三通常” 、常见元素及原子团的化合价
原子结构示意图： 表示原子核，核内有8个质子。弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。
离子符号：在元素符号右上角表示出离子所带正、负电荷数的符号
化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。(1)意义：化学方程式表示什么物质参加反应，生成什么物质；表示反应物、生成物各物质之间的质量比。 (2)书写方法：要遵循质量守恒定律和化学反应的客观事实。（3）书写步骤：写、配、注、标。
（五）溶液
溶液：一种或一种以上的物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液、溶液不一定都是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色溶液。(1)溶剂：能溶解其他物质的物质。水是常用的溶剂，酒精、汽油等也常用来溶解碘、油脂等。(2)溶质：被溶剂所溶解的物质。固体、液体、气体都可做溶质。例如食盐、浓硫酸、二氧化碳等均可作溶质溶解在水里。
饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液：在一定温度下,在一定量的溶剂里,还能继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。溶液是否饱和不取决于溶液浓度的大小(即浓、稀)，但对一定温度下的同一溶质来讲，其饱和溶液的溶质的质量分数一定大于不饱和溶液的溶质的质量分数。
溶解度：在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。正确理解溶解度概念：(1)要有一个确定的温度，这是因为同一物质在不同温度下溶解度不同。(2)溶剂是100g。(3)溶液要成为饱和溶液。溶解度要用所溶解的溶质的克数表示。溶解性是指一种物质溶解在另一种物质里的能力的大小。说明:溶解性与溶解度不同，溶解性是指一种物质溶解在另一种物质里的能力，它与溶质、溶剂的性质有关。通常用易溶(20℃时溶解度在10g以上)、可溶(溶解度大于1g)、微溶(溶解度小于1g)、难溶(溶解度小于0.001g)绝对不溶的物质是没有的。
影响溶解度的因素：(1)温度影响固体物质的溶解度：大多数固体物质的溶解度随温度升高而加大，例如硝酸钾等；少数固体物质的溶解度受温度影响很小，例如食盐；极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小，例如熟石灰等。(2)气体的溶解度不仅决定于气体的性质，还决定于压强和温度，当温度不变时，随着压强的增大、气体的溶解度也增大；一般随着温度升高而减小。
过滤：过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离的一种方法，例如粗盐的提纯就是把粗盐溶于水，经过过滤把不溶于水的固体杂质除去。
结晶：制取晶体的方法有：①对溶解度受温度变化影响不大的固体溶质，一般用蒸发溶剂的方法得到晶体。例如,海水晒盐。②对溶解度受温度变化影响较大的固体，一般采取用冷却热饱和溶液的方法，使溶质结晶析出。例如,冷却热的硝酸钾的饱和溶液，即可得到硝酸钾晶体。
结晶水合物：溶质从溶液中成为晶体析出时，常结合一定的水分子，这样的水分子叫结晶水。含有结晶水的物质叫结晶水合物。
溶质的质量分数：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
[试题精选]
一、选择题
1、下列过程中，不涉及化学变化的是（ ）
A、烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味
B、在蒸馒头时，加入适量的纯碱使馒头疏松多孔
C、烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 D、家庭自制冰快
2、雷雨过后，空气特别清新，这是因为少量氧气在一定条件下能转化成臭氧，反应方程式为，下列说法：①该变化属于物理变化；②该变化属于化学变化；③O2与O3是同一种单质；④O2与O3是同一种元素组成的不同单质；⑤O3是混合物。其中正确的是 （ ）
A、②③ B、①④ C、①⑤ D、②④
3、甲醛（CH2O）是室内空气污染的主要成分，它来源于室内装潢所用的油漆、胶合板、化纤地板等材料。下列关于甲醛的说法中正确的是（ ）
A、 甲醛是氧化物B、甲醛是由一个碳原子、一个氢分子和一个氧原子组成的C、甲醛是由碳和水组成的D、甲醛中C、H、O三种元素的质量比为6：1：8
4、按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2（n为电子层数，其中最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个）。1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是 （ ）
A、2，8，18，32，32，18，8 B、2，8，18，32，50，8
C、、2，8，18，32，18，8 D、、2，8，18，32，50，18，8
5、某微粒R2-的核外电子数为10，则不能确定的是（ ）
A、该微粒含的质子数 B、该微粒所属的元素种类
C、该微粒在化合物中的化合价 D、该微粒含的中子数
6、葡萄糖与氧气作用是构成生物呼吸的主要反应：C6H12OX+6O2=6CO2+6H2O，其中x的数值为（ ）
A、3 B、6 C、9 D、12
7、下列五种物质中均含有氮元素，它们按下列顺序排列：①NH3②N2③NO④X⑤HNO3根据这种排列规律，X可能是（ ）
A、N2O B、NO2 C、N2O5 D、NaNO2
8、第28届国际地质大会提供的资料显示，海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”。“可燃冰”是一种晶体，晶体中平均每46个H2O分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子。若晶体中每8个笼有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充。则“可燃冰”的平均组成可表示为 （ ）
A、3CH4·H2O B、CH4·3H2O C、CH4·6H2O D、CH4·8H2O
9、微型化录音录像的高性能磁带中的磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物，又知钴（Co）和铁都可能有+2、+3价，且在上述化合物中每种元素只具有一种化合价，则钴和铁的化合价分别为（ ）
A、+2、+3 B、+2、+2 C、+3、+3 D、+3、+2
10、现有液化石油气、天然气、氢气三种物质，根据它们的某种性质可以归为一类。下列跟上述三种物质属于一类物质的是 （ ）
A、CO2 B、N2 C、SO2 D、CO
11、40℃时将等质量的两份澄清饱和石灰水，一份冷却到10℃，另一份加入少量氧化钙，温度仍控制在40℃。则这两种情况下均不改变的是 （ ）
A、Ca（OH）2的溶解度 B、溶液中溶质的质量分数
C、溶质的质量 D、溶剂的质量
12、在一只盛有饱和硝酸钾溶液的烧杯中放入一个小木块，木块部分浸入溶液。下列措施将使小木块浸入液体的体积减小的是（ ）
A、向溶液中加入硝酸钾晶体搅拌 B、将溶液升温
C、向溶液中加入适量蒸馏水 D、向溶液中加入硝酸钾晶体并升温
13、下列物质的化学名称分别是：Na2S2O3叫硫代硫酸钠；CaSx叫多硫化钙；BaO2叫过氧化钡。根据上述命名规律，K2CS3应读作（ C ）
A、三硫代碳酸钾B、多硫碳化钾C、过硫碳酸钾D、超硫碳酸钾
14、 右图是ABC三种物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是（ ）
A、t1℃时ABC三种物质的饱和溶液升温至t3℃时，A溶液中的溶质质量分数最大
B、t3℃时ABC三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，A溶液中溶质的质量分数最小
C、t3℃时ABC三种物质的饱和溶液降温至t2℃时，A、B溶液中溶质的质量分数相等
D、t3℃时ABC三种物质的饱和溶液中，C溶液中溶质的质量分数最小
15、根据已配平的化学方程式：，试推测R的化学式一定是（ ）
A、CrO3 B、CrO C、CrO2 D、Cr2O3
16、非金属元素X与钾形成的化合物其化学式为KmX；金属元素Y的氯化物其化学式为YCln。则由X、Y两种元素形成的化合物其化学式为 （ ）
A、YmXn B、XnYm C、YnXm D、XmYn
17、某有机物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比是22：9，则该有机物可能是（ ）
A、C6H12O6 B、C3H6 C、C2H2 D、C2H5OH
18、北约轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫油弹，造成了严重的后果。已知贫油弹中含有的铀-236是一种放射性元素，其质子数为92，则这种铀原子里中子数与核外电子数之差为（ ）
A、144 B、92 C、52 D、42
19、25gM物质与5gN物质发生反应，所得混合物中含有10gM和11gP，还有一种新物质Q，若MNPQ的相对分子质量分别为30、20、44、18，则下列化学方程式正确的是（ ）
A、M+N=P+Q B、M+2N=2P+Q C、2M+N=2P+QD、2M+N=P+2Q
20、下列混合气体，点燃反应后得到纯净物的是（ ）
A、质量均为4：7的O2和CO B、分子个数均为1：2的CH4和O2
C、原子个数均为2：1的H2和Cl2 D、质量均为8：1的H2和O2
21、我国科学家在1993年首次利用超真空扫
描隧道显微镜技术，在一块晶体硅（由硅原子构
成)的表面直接移动硅原子写下了“中国”甲字(见
右图)。下列说法中：正确的是 ( )
A．在上述操作中没有任何变化
B．这两个汉字是当时世界上最小的汉字
C．此技术说明在化学变化中原子可以再分
D. 这标志着我国科学家已进个了操纵原子的阶段
22、据报道；某地发现一温泉；水温．高达58℃。经监测分析，该温泉属硅酸盐矿泉，
有软化血管的作用，对心脏病、高血压病等有良好的医疗保健作用。已知硅酸盐中硅元素
化合价为+4价，则硅酸的化学式为 ( )
A．H2SiO4 B．H4SiO3 C．H2SiO3 D．Na2SiO3
23、甲原子与乙原子的质量比为a：b，而乙原子与碳12原子的质量比为c：d，则甲原
子的相对原子质量为 ( )
A．12ac／bd B．bc／12ac C．12bd／ac D．ab／12bc
24、在化学反应aZn＋bHNO3(稀) = cZn(NO3)2＋dNO↑＋eH2O中，若e的值为4，则d的值为（ ）
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
25、右图是某固态物质的溶解度曲线，试判断该溶液在A、B、C、D四种状态时，属于不饱和溶液的是（ AD ）
A. A B. B C. C D. D
26、已知铋(Bi)元素的化合价可表现为+3或+5价。锗酸铋(简称BGO)是我国研制成功的一种性能优良的闪烁晶体材料，其中的锗(Ge)元素为+4价。BGO可看成由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂化合物，已知在BGO中两种氧化物所含氧的质量相同，则BGO的化学式可能是( )
A.Bi3Ge3O15 B．Bi3Ge3O12 C.Bi4Ge3O16 D.Bi4Ge3O12
27、有6种物质能按下列顺序排序：(1)CO，(2)H2O，(3)NH3，(4)x，(5)C2H4，(6)P2O5。根据它们的组成和排列的规律，X可能是( )
A．NaNO3 B. CH4 C．Fe2O3 D．PCl5
28、铁酸钠是水处理过程中使用的一种新型净水剂，铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌之外，还能使反应后的产物吸附杂质，制取铁酸钠(M)的化学方程式如下：2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2M+6NaNO3+6NaCl+8H2O，则M的化学式为( )
A．Fe2NaO4 B．NaFeO4 C．Na2FeO4 D．Na2Fe2O8
29、英国科学家道尔顿19世纪初提出近代原子学说，他认为：①物质是原子构成的②这些原子是不可分割的实心球体③同种原子质量和性质都相同。道尔顿的原子学说对化学发展起了十分重要的作用，由现代科学观点分析道尔顿的原子学说结论中错误的是( )
A．① B．② C．②③ D．①②
30、下列说法中错误的是( )
A．干冰不是冰 B．纯碱不是碱 C．食盐不是盐 D．铅笔芯中不含铅
31、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子核内质子数、中子数、核外电子数是( )
A．114 175 114 B．114 114 289
C．175 114 114 D．114 289 175
32、X、Y两元素的相对原子质量分别为m和n，化合价分别为+a和-b，则由X、Y元素组成的化合物中X元素和Y元素的质量比为( )
A．am：bn B．an：bm C．bm：an D．bn：am
33、具有相同质子数的粒子，一定是( )
A．同一种元素的粒子 B．同一种原子
C．同一种分子 D．无法确定
34、我国在1993年研制成功一种由相对原子质量为18、质子数为8的氧原子构成的双原子分子气体，下列说法不正确的是( )
A．这种氧原子的核外电子数为8 B．这种气体由氧元素组成
C．这种气体的相对分子质量为36 D．这种气体里氧元素的化合价不是零
35、化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的共同点是( )
A．都需要一定的反应条件 B．反应前后原子的种类和质量都不改变
C．反应前后元素的化合价改变 D．都能观察到明显的现象
36、过氧化氢(H2O2)常用作火箭燃料的氧化剂。下面是有关过氧化氢的说法，其中不正确的是( )
A.是由H2、O2组成 B．是由氢、氧两种元素组成
C．一个H2O2分子是由2个氢原子、2个氧原子构成 D．H2O2与H2O性质不同
37、已知Na2SO4在下列温度下的溶解度：
温度／℃ 40 50 60 80
溶解度／g 48．8 46．7 45．3 43．7
试判断下列Na2SO4溶液中，溶质的质量分数最大的是( )
A．40℃的饱和溶液 B．40℃的不饱和溶液
C．50℃的饱和溶液 D．50℃的不饱和溶液
二、填空题
1、碘元素在FeI3、Mg（IO2）2、KIO4、Fe（IO）3、X这五种化合物中显示的化合价有+1、+3、+5、+7、-1五种化合价，若化合物X为碘与钙、氧形成的化合物，则其化学式应是 。
2、元素X的核电荷数为a，它的阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn-的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是 。
3、把一粒缺角的氯化钠晶体，放入它的饱和溶液中保持温度不变并在密闭条件下，经过一段很长时间，晶体的缺角会自动补上（成为完整的立方体）。这时溶液的浓度 ，晶体的质量 。
4、写出下列物质的化学式或化学符号：
①2个铝原子 ；②3个氧分子 ；③4个硫酸根离子 ；
④硫酸铜晶体 ；⑤氯酸钾中氯的化合价为+5价 。
5、下列化学符号①NO2②2NO③SO42-④中，数字“2”：表示元素化合价数值的是（填序号，下同） ；表示分子个数的是 ；表示每个分子中所含某元素原子个数的是 ；表示一个离子所带的电荷数值的是 。
6、纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及到各个领域。“纳米材料”特指粒子直径为1~100nm（1nm=10-9m）的颗粒。将物质的粒子直径加工至上述范围，会表现出许多特殊的性质。例如：将铝粉加工至纳米材料范围，这种铝粉遇空气便可爆炸，请写出该反应的化学方程式 。
7、岩石、矿物的结构复杂，其成分可用氧化物的化学式来表示，如硅酸钙CaSiO3可表示为CaO·SiO2。试用氧化物的化学式表示下列矿物的成分：
（1）石棉CaMg3Si4O12 ；
（2）白云母K2Al6Si6（OH）8O18 。
8、某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，用炉甘石（主要成分为ZnCO3）、赤铜（Cu2O）与木炭混合加热到800℃，得到了多种物质。在锌、铜、金、二氧化碳中，你认为不可能由此得到的是（写化学式）
，理由是 。
9、科学家预言未来最理想的能源是绿色植物。即将绿色植物的秸杆[主要成分的化学式是（C6H10O5）n]和水在适当的催化剂等条件作用下生成葡萄糖（化学式为C6H12O6），再将葡萄糖在一定条件下转化成乙醇（C2H5OH），同时放出CO2。乙醇是很好的燃料。试写出上述两步转化的化学方程式：
（1） ，（2） 。
10、氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水。它的水溶液称为氨水，显碱性。氨在化学工业中用途广泛，例如制化肥、制纯碱等；近年来，氨还用于环境治理。（1）氨分子中氮、氢元素的质量比为 。（2）氨气中氮元素的化合价为 。（3）“侯氏制碱法”关键一步的反应原理可表示为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+A，其生成物A也可用作化肥，A的化学式为 。（4）在细菌作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的N2和CO2，从而清除对环境的污染，有关的反应为：6NH3+5CH3OH+12B=3N2↑+5CO2↑+19H2O，上述反应的B处应填入的物质的化学式是 。（5）在400℃左右，有催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO还原为N2和H2O，试写出该反应的化学方程式： 。
11、已知Fe元素在化合物里通常显+2价或+3价，因此Fe3O4可写成氧化物形式FeO·Fe2O3，或盐的形式Fe（FeO2）2，它属于偏铁酸盐。Pb在化合物里通常显+2价或+4价，那么Pb3O4也可以写成 或 。
12、在CO还原氧化铜的反应中，碳元素由+2价变为+4价，在高中化学课本里把元素化合价发生变化的反应叫做氧化还原反应，上述反应中CuO为氧化剂，CO为还原剂。现有下列事实：衣物上沾上了KMnO4溶液的污迹不易洗去，若用维生素C制成的溶液擦洗，就能很快洗掉污迹，测知洗后的污液中有Mn2+，由此推知擦洗的过程发生了 反应，反应中维生素C起了 作用。
13、下列四组物质均有一种物质的类别与其他四种不同
（A）CaO Na2O CO2 （B）H2 Cu S N2 C
（C）H3PO4 H2O HCl H2SO4 HNO3 （D）NO CO CO2 O2 SO2
（1）这四种物质依次是：A ，B ，C ，D 。
（2）写出（1）中的四种物质中，两两之间能发生反应的方程式
、 。
14、某一化学反应，经反应机理的研究知道分三步完成：
① AB+2C=AC+CB ② AC+D=AD+C ③ CB+E=EB+C
该反应的总化学方程式是 。
15、 某微粒结构示意图如右，试回答：（1）x表示 ，y决定了微粒的 。
（2）当x-y=10时，该微粒为 。
（3）y=8时，该微粒带两个单位负电荷，则x值为 。
（4）当y=1与y=7的两种原子化合时，形成的化合物属于 化合物。
16、反物质是由反粒子组成的物质。所有的粒子都有相应的反粒子，反粒子
的特点是其质量、寿命等与相应的粒子相同，但电荷、磁矩等与之相反。反粒子一旦与相
应的粒子碰撞，如电子碰到反电子，就会立即“湮灭”为其他物质。据最新报导，欧洲核
子研究中心近日已成功地制造出约5万个低能量状态的反氢原子，这是人类首次在受控条
件下大量制造的反物质。试回答下列问题：
(1)你认为反氢原子的结构示意图可表示为__________________，图中代表各微粒的符
号及其所表示的意义分别是：_____表示________________；_______表示_____________。
(2)质子与反质子相碰撞而“湮灭”是化学变化吗 ______________________________，
理由是_____________________________________________________________。
17、有X、Y、Z三种元素，它们的原子核内质子数均不超过18，它们能相互形成XZ和YZ型化合物，X2+和氖原子的核外电子排布相同；Y原子和X2+的电子层数相同，但比Z原子少2个电子，Y原子的最外层电子数是次外层的2倍。试求：
（1）X、Y、Z原子核内的质子数
（2）若X、Y、Z的原子核内的质子数与中子数均相等，则化合物XYZ3的相对分子质量是多少
18、录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为CoxFe3－xO3＋x的化合物。已知氧为－2价，钴(Co)和铁可能呈现＋2价或＋3价，且上述化合物中，每种元素只有一种化合价，则x值为 ，铁的化合价为 ，钴的化合价为 。
19、溶解度曲线中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。当溶液状态发生变化时，表示溶液状态的点的位置（坐标）也将发生相应的改变。某固态物质的溶解度曲线如图所示，试根据图回答下列问题。
（1）当处于A、B点状态的该溶液分别发生下列变化（其他条件不变）时，试参考表中例示描述A、B点的变动过程。
A点的变动 B点的变动
①升高温度 向右平移
②降低温度
③蒸发溶剂
④稀释溶液
（2）将该溶液从状态A改变为B有多种途径。试设计并简述一操作最简单、结果最准确的实验途径：
20、A是地壳中含量最多的元素，B是宇宙中含量最多的元素，C是空气中含量最多的元素，D是构成化合物种类最多的元素，由A、B、C、D四种元素组成的化合物中常见的有______和______(用化学式表示)。
21、甲、乙两固体物质的溶解度均随温度的升高而增大，20℃时甲的溶解度为10g，乙的溶解度为20g，现取50g含有甲、乙两物质的固体混合物，将其完全溶解于100g热水中，再冷却至20℃，若要使甲析出，而乙不析出，则混合物中甲的质量分数应不低于 。
22、判断下列化学符号中数字“2”所表示的意义，将其序号填在相应的横线上：
①Ca2+ ②NO2 ③2NO ④O ⑤2PO43－
(1)表示分子个数的是______；(2)表示一个离子所带电荷数的是______；
(3)表示元素化合价的是______；(4)表示一个分子中所含原子个数的是______。
23、用“>”“<”“≥”“≤”“=”等符号填空：
①某含氧化合物A所含元素的种类______某氧化物B所含元素的种类。
②化学反应前元素的种类______化学反应后元素的种类。
③酸、碱、盐的水溶液中阳离子所带正电荷总数______阴离子所带负电荷总数。
④化合物里，元素的正化合价总数______元素的负化合价总数(绝对值)。
⑤钠在氯气中燃烧，钠元素的原子失去电子总数______氯元素的原子得到电子总数。
⑥在空气中全部燃烧的镁条的质量______燃烧后生成的氧化镁的质量。
24、金属元素R的最高价氧化物的化学式为RmOn，则R元素的最高化合价为____；R元素(核电荷数小于18)原子最外电子层的电子数是____；若RmOn的相对分子质量为Mr，则R元素的相对原子质量为____。
信息型化学方程式
1、已知+3价铁盐与铁粉在溶液中能发生化合反应,生成亚铁盐.现往生锈的铁粉中加入稀盐酸,过一会儿有气泡产生,反应后铁粉有剩余,最终得到一种浅绿色溶液.写出整个实验过程中所发生的有关反应的化学方程式__________________________ 。
2、“长征三号”火箭用液氢和液氧做燃料，其燃烧反应是_________________________ 。
3、燃放烟花爆竹时，会产生一种刺激性气味的气体，其化学方程式__________________ 。
4、（1）为适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人员常用点燃铝热剂(铝粉和氧化铁粉末的混合物，能释放大量的热量)的方法来生成熔融状态的铁，从而焊接钢轨间的缝隙。写出有关的化学方程式_____________________ ___ _，其中还原剂是____ ____，其基本反应类型是____________ 。
（2）钮扣电池是一种常用的微型银锌电池，在电池内装有氧化银和锌等物质。当电池工作时，主要是锌与氧化银发生置换反应，从而产生电流，此反应的化学方程式_______________ 。
5、NO是大气污染物之一,目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下,用氨气把NO还原为氮气和水：_______________________________________ 。
6、西汉时期的刘安在《淮南万毕术》中写到“曾青得铁则化为铜”,这句话告诉了当时冶炼金属铜的方法,该反应的化学方程式：___________________ ，其基本反应类型是_________。
7、我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱扑子》一书中记载有“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”。这句话所指的是：①红色的硫化汞（即丹砂）在空气中灼烧有汞生成，②汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞，③黑色硫化汞隔绝空气加热变成红色硫化汞晶体。
(1)这句话中所指发生的化学方程式为_____________________________ 。
(2)③所发生的变化是物理变化还是化学变化 为什么 ___________ _。
8、“纳米材料”特指粒径为1——100nm的颗粒。纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。汽车尾气是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车的排气管上装一“催化转换器”（内含催化剂）。现有用纳米级的某种氧化物作的一种催化剂，可使汽车尾气中的CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的两种无毒气体，其中一种可参与植物的光合作用。写出CO和NO反应的化学方程式____________________ 。
9、我国使用的燃料主要是煤炭和石油，产生的SO2遇到雨水成为酸雨。目前有一种较有效的方法，即用直升飞机喷洒碳酸钙粉末，脱硫效果可达85%，碳酸钙与SO2及空气中的氧反应生成硫酸钙和二氧化碳，写出化学方程式____________________________ 。实验证明石灰浆在空气中也可吸收SO2生成硫酸钙和其他物质，写出化学方程式__________________ 。
10、N5的分子极不稳定，需保存在-80℃的干冰中。通常状况下，它采取爆炸式的反应生成氮气。该反应的化学方程式_________________ 。
11、要洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢[主要含CaCO3和Mg(OH)2]，可加入醋酸除去，相关的化学方程式：CaCO3+2CH3COOH===(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，_______________ ，
但加入的醋酸不能过量，因为________________________________ _（写出化学方程式）。
12、过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，可在潜水艇里作为氧气的来源，因为它能与CO2反应，该反应的化学方程式___________________________________ _（另一种产物加盐酸后能产生一种使澄清石灰水变浑的气体）。
13、石油资源紧张是制约中国发展轿车工业，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素。为此，我国开始推广“车用乙醇汽油”，即在汽油中加少量乙醇，写出乙醇完全燃烧的化学方程式
_____________________________ 。
14、公共场所常用的泡沫灭火器是用硫酸铝和碳酸氢钠两种溶液反应来产生CO2，同时还产生硫酸钠和一种白色沉淀（氢氧化铝）。该反应的化学方程式__________________ __ 。
15、“西气东送”中的“气”指______，有些地方在公交车和出租车中推行用该气代替汽油作燃料的改革，该气的主要成分燃烧的化学方程式________________________ 。1吨该气燃烧所放出的热量大约是相同质量煤炭的1.7倍，但所释放出的CO2却仅是燃烧相同质量煤炭所释放CO2质量的____ %，这对防止________________有利。该气的主要成分若出现在煤矿的矿井里，并达到一定浓度，遇明火就会发生爆炸，这就是人们常说的瓦斯爆炸。为了防止瓦斯爆炸，煤矿的矿井里必须采取_________ 、_________ 等安全措施。在农村，农家废弃物放在_______________________，也可以得到主要成分与该气大致相同的气体（习惯称沼气）。
16、剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。该反应的化学方程式为
____________________________________________ 。
17、钛（Ti）因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时却能与常见的非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。目前大规模生产钛的方法是：第一步，金红石（主要成分TiO2）、炭粉混合在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为________________________________ 。
第二步，在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。该反应的化学方程式为________________________ 。简述从上述所得产物中获得金属钛的步骤_____ 。四氯化钛非常容易与空气中的水发生反应生成二氧化钛，并有大量酸雾生成。该反应的化学方程式为__________________________ 。
18、催化剂在起催化作用时，也参与化学反应过程。例如：实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气时，在氯酸钾分解同时，也伴随发生如下反应：氯酸钾和二氧化锰反应，生成氧气和另一种刺激性气味的气态单质，同时还生成一种紫黑色晶体（该晶体加热也产生氧气）。该反应的化学方程式为_____________________________________________ 。
19、（1）人类很早就发现，孔雀石（碱式碳酸铜）在熊熊燃烧的树木中灼烧，树木的余烬里会有一种红色光亮的金属凝固出来，写出整个过程中所发生的有关化学方程式_____________________________ ，____________________________ 。
（2）孔雀石的化学式可看作：Cu(OH)2 CuCO3，Cu(OH)2和CuCO3分别分解后的产物之和就是孔雀石受热分解后的产物。同理，Fe3O4的化学式可看作:FeO Fe2O3，写出孔雀石、Fe3O4与盐酸反应的化学方程式（1）_______________________________________。（2）________ _____________________________。
（3）铜器在潮湿的空气中，表面会慢慢地生成一层铜锈（碱式碳酸铜），该反应的化学方程式为______________________________________ 。
20、光合作用是地球上最重要的一种能量转化过程，生物界就是依靠光合作用而生存的。科学家预言：“未来最理想的燃料是绿色植物。”绿色植物的秸秆[主要成分是纤维素，化学式为(C6H10O5)n]。在有适当催化剂的条件下，与水作用生成葡萄糖（化学式为C6H12O6），葡萄糖在有适当催化剂的条件下，可转化成乙醇和二氧化碳。乙醇是较理想的燃料。写出两步转化的化学方程式__________________________ _，____________________ ___。
21、鲜鸡蛋在进行呼吸作用时会通过蛋壳表面的大量微小孔隙呼出CO2，为停止鸡蛋的呼吸作用达到保鲜的目的，人们常用石灰水作为鲜鸡蛋的保鲜剂，其原理可用化学方程式表示为
________________________ ______。
22、吸毒严重危害人的身心健康。“大麻”（其主要成分是C21H30O2）是一种常见的毒品，它在空气中焚烧能生成二氧化碳和水。该反应的化学方程式为______________ _。
23、有些牙膏中添加有少量的氟化物如氟化钠（NaF）等。刷牙时氟化钠跟牙齿矿物质——羟磷石[Ca10(PO4)6(OH)2]反应生成氟磷灰石[Ca10(PO4)6F2],氟磷灰石具有更能抗酸（牙缝中食物残渣发酵生成的有机酸）的作用，从而达到防治龋齿的目的。写出生成氟磷灰石反应的化学方程式____________________。
24、在日常生活中常用一些铝制器皿，在清洗铝制器皿表面的污垢时，不能使用热的碱性溶液，因为铝能与热的碱性溶液中的氢氧化钠、水发生作用而被腐蚀，生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为____________________ _。
25、国外最近开发出一种高效的水果长期保鲜技术：在3℃多湿的条件下，通过低压水银灯的照射，在光的作用下，使水果储存过程中，释放出的乙烯（化学式为C2H4，它能催熟水果）转变为乙醇。该反应的化学方程式为_________________ 。
26、航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：二种气体是空气中的主要成分，一种气体是氯气，还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及反应的化学方程式：（1）铝粉被氧气氧化____ ，
（2）高氯酸铵受热分解_____________ __。
27、发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成。该反应的化学方程式为_____________________________ 。
28、实验室制取有毒的氯气时，常用氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气，其反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO（次氯酸钠）+H2O。写出氯气和消石灰反应的化学方程式
_________________________________________ __。（工业上用它来制取漂白粉）
29、混合氯酸钾和红磷可制成运动会上用的发令响炮，它一受撞击便会发出响声，并产生白烟。其化学方程式为________________ ___，_____________ 。
30、我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要原理是：向浓氨水中通入足量的CO2生成NH4HCO3（碳酸氢铵），然后加入食盐充分搅拌，两者发生复分解反应，由于碳酸氢钠的溶解度很小，便呈晶体析出，将析出的碳酸氢钠加热得碳酸钠，二氧化碳和水。请写出上述原理的三个化学方程式：①_______________________；②______________________ _；③________________________ 。
有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为正确的是_____________。
A．生产过程中部分产物可作为原料使用　　 B. 副产品是一种氮肥
C．反应不需要加热，可节约能源
31、根据CO与CO2两种物质间的相互转化中碳元素或氧元素的质量分数的变化与反应物的关系，确定C3O2转化成CO2的另一反应物，类推写出C3O2完全转化为CO2的化学方程式：________ _________ 。
32、生石灰，沙子加水搅拌成石灰沙浆，用来砌砖抹墙很牢固，用化学方程式表示这一过程发生的化学反应________________ _、_____________________ 。
33、如果血液中缺乏亚铁离子就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒极细小的铁粉，这些铁粉与人体中的胃酸作用，从而减轻缺铁性贫血。其原理可用化学方程式表示为_________________________________ _ 。
34、瑞奥丁托河是一条酸河，河水中含有硫酸亚铁和硫酸，经调查发现，酸河形成的原因是由于上游河床含有黄铁矿（FeS2）在水中氧的作用下发生反应所致，该反应的化学方程式_______________________。
溶解度（g）
A
B
C
0 t1 t2 t3 温度（℃）学生姓名：初三小班 年级：初三 任教学科：化学 教学次数：5 教学时间：2014.1.28 10:00-12:00
指导教师： 教学模式：小班 教学地点：滨湖区万达 新区宝龙 胡埭校区
[试题精选]
一、选择题
1、下列过程中，不涉及化学变化的是（ ）
A、烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味
B、在蒸馒头时，加入适量的纯碱使馒头疏松多孔
C、烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 D、家庭自制冰快
2、雷雨过后，空气特别清新，这是因为少量氧气在一定条件下能转化成臭氧，反应方程式为，下列说法：①该变化属于物理变化；②该变化属于化学变化；③O2与O3是同一种单质；④O2与O3是同一种元素组成的不同单质；⑤O3是混合物。其中正确的是 （ ）
A、②③ B、①④ C、①⑤ D、②④
3、甲醛（CH2O）是室内空气污染的主要成分，它来源于室内装潢所用的油漆、胶合板、化纤地板等材料。下列关于甲醛的说法中正确的是（ ）
A、 甲醛是氧化物B、甲醛是由一个碳原子、一个氢分子和一个氧原子组成的C、甲醛是由碳和水组成的D、甲醛中C、H、O三种元素的质量比为6：1：8
4、按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2（n为电子层数，其中最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个）。1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是 （ ）
A、2，8，18，32，32，18，8 B、2，8，18，32，50，8
C、、2，8，18，32，18，8 D、、2，8，18，32，50，18，8
5、某微粒R2-的核外电子数为10，则不能确定的是（ ）
A、该微粒含的质子数 B、该微粒所属的元素种类
C、该微粒在化合物中的化合价 D、该微粒含的中子数
6、葡萄糖与氧气作用是构成生物呼吸的主要反应：C6H12OX+6O2=6CO2+6H2O，其中x的数值为（ ）
A、3 B、6 C、9 D、12
7、下列五种物质中均含有氮元素，它们按下列顺序排列：①NH3②N2③NO④X⑤HNO3根据这种排列规律，X可能是（ ）
A、N2O B、NO2 C、N2O5 D、NaNO2
8、第28届国际地质大会提供的资料显示，海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”。“可燃冰”是一种晶体，晶体中平均每46个H2O分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子。若晶体中每8个笼有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充。则“可燃冰”的平均组成可表示为 （ ）
A、3CH4·H2O B、CH4·3H2O C、CH4·6H2O D、CH4·8H2O
9、微型化录音录像的高性能磁带中的磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物，又知钴（Co）和铁都可能有+2、+3价，且在上述化合物中每种元素只具有一种化合价，则钴和铁的化合价分别为（ ）
A、+2、+3 B、+2、+2 C、+3、+3 D、+3、+2
10、现有液化石油气、天然气、氢气三种物质，根据它们的某种性质可以归为一类。下列跟上述三种物质属于一类物质的是 （ ）
A、CO2 B、N2 C、SO2 D、CO
13、下列物质的化学名称分别是：Na2S2O3叫硫代硫酸钠；CaSx叫多硫化钙；BaO2叫过氧化钡。根据上述命名规律，K2CS3应读作（ ）
A、三硫代碳酸钾B、多硫碳化钾C、过硫碳酸钾D、超硫碳酸钾
15、根据已配平的化学方程式：，试推测R的化学式一定是（ ）
A、CrO3 B、CrO C、CrO2 D、Cr2O3
16、非金属元素X与钾形成的化合物其化学式为KmX；金属元素Y的氯化物其化学式为YCln。则由X、Y两种元素形成的化合物其化学式为 （ ）
A、YmXn B、XnYm C、YnXm D、XmYn
17、某有机物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比是22：9，则该有机物可能是（ ）
A、C6H12O6 B、C3H6 C、C2H2 D、C2H5OH
18、北约轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫油弹，造成了严重的后果。已知贫油弹中含有的铀-236是一种放射性元素，其质子数为92，则这种铀原子里中子数与核外电子数之差为（ ）
A、144 B、92 C、52 D、42
19、25gM物质与5gN物质发生反应，所得混合物中含有10gM和11gP，还有一种新物质Q，若MNPQ的相对分子质量分别为30、20、44、18，则下列化学方程式正确的是（ ）
A、M+N=P+Q B、M+2N=2P+Q C、2M+N=2P+QD、2M+N=P+2Q
20、下列混合气体，点燃反应后得到纯净物的是（ ）
A、质量均为4：7的O2和CO B、分子个数均为1：2的CH4和O2
C、原子个数均为2：1的H2和Cl2 D、质量均为8：1的H2和O2
21、我国科学家在1993年首次利用超真空扫描隧道显微镜技术，在一块晶体硅（由硅原子构
成)的表面直接移动硅原子写下了“中国”甲字(见右图)。下列说法中：正确的是 ( )
A．在上述操作中没有任何变化
B．这两个汉字是当时世界上最小的汉字
C．此技术说明在化学变化中原子可以再分
D. 这标志着我国科学家已进个了操纵原子的阶段
23、甲原子与乙原子的质量比为a：b，而乙原子与碳12原子的质量比为c：d，则甲原子的相对原子质量为 ( )
A．12ac／bd B．bc／12ac C．12bd／ac D．ab／12bc
24、在化学反应aZn＋bHNO3(稀) = cZn(NO3)2＋dNO↑＋eH2O中，若e的值为4，则d的值为（ ）
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
26、已知铋(Bi)元素的化合价可表现为+3或+5价。锗酸铋(简称BGO)是我国研制成功的一种性能优良的闪烁晶体材料，其中的锗(Ge)元素为+4价。BGO可看成由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂化合物，已知在BGO中两种氧化物所含氧的质量相同，则BGO的化学式可能是( )
A.Bi3Ge3O15 B．Bi3Ge3O12 C.Bi4Ge3O16 D.Bi4Ge3O12
27、有6种物质能按下列顺序排序：(1)CO，(2)H2O，(3)NH3，(4)x，(5)C2H4，(6)P2O5。根据它们的组成和排列的规律，X可能是( )
A．NaNO3 B. CH4 C．Fe2O3 D．PCl5
28、铁酸钠是水处理过程中使用的一种新型净水剂，铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌之外，还能使反应后的产物吸附杂质，制取铁酸钠(M)的化学方程式如下：2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2M+6NaNO3+6NaCl+8H2O，则M的化学式为( )
A．Fe2NaO4 B．NaFeO4 C．Na2FeO4 D．Na2Fe2O8
30、下列说法中错误的是( )
A．干冰不是冰 B．纯碱不是碱 C．食盐不是盐 D．铅笔芯中不含铅
31、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子核内质子数、中子数、核外电子数是( )
A．114 175 114 B．114 114 289
C．175 114 114 D．114 289 175
32、X、Y两元素的相对原子质量分别为m和n，化合价分别为+a和-b，则由X、Y元素组成的化合物中X元素和Y元素的质量比为( )
A．am：bn B．an：bm C．bm：an D．bn：am
33、具有相同质子数的粒子，一定是( )
A．同一种元素的粒子 B．同一种原子
C．同一种分子 D．无法确定
34、我国在1993年研制成功一种由相对原子质量为18、质子数为8的氧原子构成的双原子分子气体，下列说法不正确的是( )
A．这种氧原子的核外电子数为8 B．这种气体由氧元素组成
C．这种气体的相对分子质量为36 D．这种气体里氧元素的化合价不是零
35、化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的共同点是( )
A．都需要一定的反应条件 B．反应前后原子的种类和质量都不改变
C．反应前后元素的化合价改变 D．都能观察到明显的现象
36、过氧化氢(H2O2)常用作火箭燃料的氧化剂。下面是有关过氧化氢的说法，其中不正确的是( )
A.是由H2、O2组成 B．是由氢、氧两种元素组成
C．一个H2O2分子是由2个氢原子、2个氧原子构成 D．H2O2与H2O性质不同
二、填空题
1、碘元素在FeI3、Mg（IO2）2、KIO4、Fe（IO）3、X这五种化合物中显示的化合价有+1、+3、+5、+7、-1五种化合价，若化合物X为碘与钙、氧形成的化合物，则其化学式应是 。
2、元素X的核电荷数为a，它的阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn-的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是 。
3、把一粒缺角的氯化钠晶体，放入它的饱和溶液中保持温度不变并在密闭条件下，经过一段很长时间，晶体的缺角会自动补上（成为完整的立方体）。这时溶液的浓度 ，晶体的质量 。
4、写出下列物质的化学式或化学符号：
①2个铝原子 ；②3个氧分子 ；③4个硫酸根离子 ；
④硫酸铜晶体 ；⑤氯酸钾中氯的化合价为+5价 。
5、下列化学符号①NO2②2NO③SO42-④中，数字“2”：表示元素化合价数值的是（填序号，下同） ；表示分子个数的是 ；表示每个分子中所含某元素原子个数的是 ；表示一个离子所带的电荷数值的是 。
6、纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及到各个领域。“纳米材料”特指粒子直径为1~100nm（1nm=10-9m）的颗粒。将物质的粒子直径加工至上述范围，会表现出许多特殊的性质。例如：将铝粉加工至纳米材料范围，这种铝粉遇空气便可爆炸，请写出该反应的化学方程式 。
7、岩石、矿物的结构复杂，其成分可用氧化物的化学式来表示，如硅酸钙CaSiO3可表示为CaO·SiO2。试用氧化物的化学式表示下列矿物的成分：
（1）石棉CaMg3Si4O12 ；
（2）白云母K2Al6Si6（OH）8O18 。
8、某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，用炉甘石（主要成分为ZnCO3）、赤铜（Cu2O）与木炭混合加热到800℃，得到了多种物质。在锌、铜、金、二氧化碳中，你认为不可能由此得到的是（写化学式）
，理由是 。
9、科学家预言未来最理想的能源是绿色植物。即将绿色植物的秸杆[主要成分的化学式是（C6H10O5）n]和水在适当的催化剂等条件作用下生成葡萄糖（化学式为C6H12O6），再将葡萄糖在一定条件下转化成乙醇（C2H5OH），同时放出CO2。乙醇是很好的燃料。试写出上述两步转化的化学方程式：
（1） ，（2） 。
10、氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水。它的水溶液称为氨水，显碱性。氨在化学工业中用途广泛，例如制化肥、制纯碱等；近年来，氨还用于环境治理。（1）氨分子中氮、氢元素的质量比为 。（2）氨气中氮元素的化合价为 。（3）“侯氏制碱法”关键一步的反应原理可表示为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+A，其生成物A也可用作化肥，A的化学式为 。（4）在细菌作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的N2和CO2，从而清除对环境的污染，有关的反应为：6NH3+5CH3OH+12B=3N2↑+5CO2↑+19H2O，上述反应的B处应填入的物质的化学式是 。（5）在400℃左右，有催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO还原为N2和H2O，试写出该反应的化学方程式： 。
11、已知Fe元素在化合物里通常显+2价或+3价，因此Fe3O4可写成氧化物形式FeO·Fe2O3，或盐的形式Fe（FeO2）2，它属于偏铁酸盐。Pb在化合物里通常显+2价或+4价，那么Pb3O4也可以写成 或 。
12、在CO还原氧化铜的反应中，碳元素由+2价变为+4价，在高中化学课本里把元素化合价发生变化的反应叫做氧化还原反应，上述反应中CuO为氧化剂，CO为还原剂。现有下列事实：衣物上沾上了KMnO4溶液的污迹不易洗去，若用维生素C制成的溶液擦洗，就能很快洗掉污迹，测知洗后的污液中有Mn2+，由此推知擦洗的过程发生了 反应，反应中维生素C起了 作用。
13、下列四组物质均有一种物质的类别与其他四种不同
（A）CaO Na2O CO2 （B）H2 Cu S N2 C
（C）H3PO4 H2O HCl H2SO4 HNO3 （D）NO CO CO2 O2 SO2
（1）这四种物质依次是：A ，B ，C ，D 。
（2）写出（1）中的四种物质中，两两之间能发生反应的方程式
、 。
14、某一化学反应，经反应机理的研究知道分三步完成：
① AB+2C=AC+CB ② AC+D=AD+C ③ CB+E=EB+C
该反应的总化学方程式是 。
15、 某微粒结构示意图如右，试回答：（1）x表示 ，y决定了微粒的 。
（2）当x-y=10时，该微粒为 。
（3）y=8时，该微粒带两个单位负电荷，则x值为 。
（4）当y=1与y=7的两种原子化合时，形成的化合物属于 化合物。
16、反物质是由反粒子组成的物质。所有的粒子都有相应的反粒子，反粒子
的特点是其质量、寿命等与相应的粒子相同，但电荷、磁矩等与之相反。反粒子一旦与相
应的粒子碰撞，如电子碰到反电子，就会立即“湮灭”为其他物质。据最新报导，欧洲核
子研究中心近日已成功地制造出约5万个低能量状态的反氢原子，这是人类首次在受控条
件下大量制造的反物质。试回答下列问题：
(1)你认为反氢原子的结构示意图可表示为__________________，图中代表各微粒的符
号及其所表示的意义分别是：_____表示________________；_______表示_____________。
(2)质子与反质子相碰撞而“湮灭”是化学变化吗 ______________________________，
理由是_____________________________________________________________。
17、有X、Y、Z三种元素，它们的原子核内质子数均不超过18，它们能相互形成XZ和YZ型化合物，X2+和氖原子的核外电子排布相同；Y原子和X2+的电子层数相同，但比Z原子少2个电子，Y原子的最外层电子数是次外层的2倍。试求：
（1）X、Y、Z原子核内的质子数
（2）若X、Y、Z的原子核内的质子数与中子数均相等，则化合物XYZ3的相对分子质量是多少
18、录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为CoxFe3－xO3＋x的化合物。已知氧为－2价，钴(Co)和铁可能呈现＋2价或＋3价，且上述化合物中，每种元素只有一种化合价，则x值为 ，铁的化合价为 ，钴的化合价为 。
20、A是地壳中含量最多的元素，B是宇宙中含量最多的元素，C是空气中含量最多的元素，D是构成化合物种类最多的元素，由A、B、C、D四种元素组成的化合物中常见的有______和______(用化学式表示)。
22、判断下列化学符号中数字“2”所表示的意义，将其序号填在相应的横线上：
①Ca2+ ②NO2 ③2NO ④O ⑤2PO43－
(1)表示分子个数的是______；(2)表示一个离子所带电荷数的是______；
(3)表示元素化合价的是______；(4)表示一个分子中所含原子个数的是______。
23、用“>”“<”“≥”“≤”“=”等符号填空：
①某含氧化合物A所含元素的种类______某氧化物B所含元素的种类。
②化学反应前元素的种类______化学反应后元素的种类。
③酸、碱、盐的水溶液中阳离子所带正电荷总数______阴离子所带负电荷总数。
④化合物里，元素的正化合价总数______元素的负化合价总数(绝对值)。
⑤钠在氯气中燃烧，钠元素的原子失去电子总数______氯元素的原子得到电子总数。
⑥在空气中全部燃烧的镁条的质量______燃烧后生成的氧化镁的质量。
24、金属元素R的最高价氧化物的化学式为RmOn，则R元素的最高化合价为____；R元素(核电荷数小于18)原子最外电子层的电子数是____；若RmOn的相对分子质量为Mr，则R元素的相对原子质量为____。
信息型化学方程式
1、已知+3价铁盐与铁粉在溶液中能发生化合反应,生成亚铁盐.现往生锈的铁粉中加入稀盐酸,过一会儿有气泡产生,反应后铁粉有剩余,最终得到一种浅绿色溶液.写出整个实验过程中所发生的有关反应的化学方程式__________________________ 。
2、“长征三号”火箭用液氢和液氧做燃料，其燃烧反应是_________________________ 。
3、燃放烟花爆竹时，会产生一种刺激性气味的气体，其化学方程式__________________ 。
4、（1）为适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人员常用点燃铝热剂(铝粉和氧化铁粉末的混合物，能释放大量的热量)的方法来生成熔融状态的铁，从而焊接钢轨间的缝隙。写出有关的化学方程式_____________________ ___ _，其中还原剂是____ ____，其基本反应类型是____________ 。
（5、NO是大气污染物之一,目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下,用氨气把NO还原为氮气和水：_______________________________________ 。
6、西汉时期的刘安在《淮南万毕术》中写到“曾青得铁则化为铜”,这句话告诉了当时冶炼金属铜的方法,该反应的化学方程式：___________________ ，其基本反应类型是_________。
7、我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱扑子》一书中记载有“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”。这句话所指的是：①红色的硫化汞（即丹砂）在空气中灼烧有汞生成，②汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞，③黑色硫化汞隔绝空气加热变成红色硫化汞晶体。
(1)这句话中所指发生的化学方程式为_____________________________ 。
(2)③所发生的变化是物理变化还是化学变化 为什么 ___________ _。
8、“纳米材料”特指粒径为1——100nm的颗粒。纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。汽车尾气是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车的排气管上装一“催化转换器”（内含催化剂）。现有用纳米级的某种氧化物作的一种催化剂，可使汽车尾气中的CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的两种无毒气体，其中一种可参与植物的光合作用。写出CO和NO反应的化学方程式____________________ 。
9、我国使用的燃料主要是煤炭和石油，产生的SO2遇到雨水成为酸雨。目前有一种较有效的方法，即用直升飞机喷洒碳酸钙粉末，脱硫效果可达85%，碳酸钙与SO2及空气中的氧反应生成硫酸钙和二氧化碳，写出化学方程式____________________________ 。实验证明石灰浆在空气中也可吸收SO2生成硫酸钙和其他物质，写出化学方程式__________________ 。
10、N5的分子极不稳定，需保存在-80℃的干冰中。通常状况下，它采取爆炸式的反应生成氮气。该反应的化学方程式_________________ 。
11、要洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢[主要含CaCO3和Mg(OH)2]，可加入醋酸除去，相关的化学方程式：CaCO3+2CH3COOH===(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，_______________ ，
但加入的醋酸不能过量，因为________________________________ _（写出化学方程式）。
12、过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，可在潜水艇里作为氧气的来源，因为它能与CO2反应，该反应的化学方程式___________________________________ _（另一种产物加盐酸后能产生一种使澄清石灰水变浑的气体）。
13、石油资源紧张是制约中国发展轿车工业，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素。为此，我国开始推广“车用乙醇汽油”，即在汽油中加少量乙醇，写出乙醇完全燃烧的化学方程式
_____________________________ 。
14、公共场所常用的泡沫灭火器是用硫酸铝和碳酸氢钠两种溶液反应来产生CO2，同时还产生硫酸钠和一种白色沉淀（氢氧化铝）。该反应的化学方程式__________________ __ 。
15、“西气东送”中的“气”指______，有些地方在公交车和出租车中推行用该气代替汽油作燃料的改革，该气的主要成分燃烧的化学方程式________________________ 。1吨该气燃烧所放出的热量大约是相同质量煤炭的1.7倍，但所释放出的CO2却仅是燃烧相同质量煤炭所释放CO2质量的____ %，这对防止________________有利。
16、剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。该反应的化学方程式为
____________________________________________ 。
17、钛（Ti）因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时却能与常见的非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。目前大规模生产钛的方法是：第一步，金红石（主要成分TiO2）、炭粉混合在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为________________________________ 。
第二步，在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。该反应的化学方程式为________________________ 。简述从上述所得产物中获得金属钛的步骤_____ 。四氯化钛非常容易与空气中的水发生反应生成二氧化钛，并有大量酸雾生成。该反应的化学方程式为__________________________ 。
18、催化剂在起催化作用时，也参与化学反应过程。例如：实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气时，在氯酸钾分解同时，也伴随发生如下反应：氯酸钾和二氧化锰反应，生成氧气和另一种刺激性气味的气态单质，同时还生成一种紫黑色晶体（该晶体加热也产生氧气）。该反应的化学方程式为_____________________________________________ 。
19、（1）人类很早就发现，孔雀石（碱式碳酸铜）在熊熊燃烧的树木中灼烧，树木的余烬里会有一种红色光亮的金属凝固出来，写出整个过程中所发生的有关化学方程式_____________________________ ，____________________________ 。
（2）孔雀石的化学式可看作：Cu(OH)2 CuCO3，Cu(OH)2和CuCO3分别分解后的产物之和就是孔雀石受热分解后的产物。同理，Fe3O4的化学式可看作:FeO Fe2O3，写出孔雀石、Fe3O4与盐酸反应的化学方程式（1）_______________________________________。（2）________ _____________________________。
（3）铜器在潮湿的空气中，表面会慢慢地生成一层铜锈（碱式碳酸铜），该反应的化学方程式为______________________________________ 。
20、光合作用是地球上最重要的一种能量转化过程，生物界就是依靠光合作用而生存的。科学家预言：“未来最理想的燃料是绿色植物。”绿色植物的秸秆[主要成分是纤维素，化学式为(C6H10O5)n]。在有适当催化剂的条件下，与水作用生成葡萄糖（化学式为C6H12O6），葡萄糖在有适当催化剂的条件下，可转化成乙醇和二氧化碳。乙醇是较理想的燃料。写出两步转化的化学方程式__________________________ _，____________________ ___。
21、鲜鸡蛋在进行呼吸作用时会通过蛋壳表面的大量微小孔隙呼出CO2，为停止鸡蛋的呼吸作用达到保鲜的目的，人们常用石灰水作为鲜鸡蛋的保鲜剂，其原理可用化学方程式表示为
________________________ ______。
22、吸毒严重危害人的身心健康。“大麻”（其主要成分是C21H30O2）是一种常见的毒品，它在空气中焚烧能生成二氧化碳和水。该反应的化学方程式为______________ _。
23、有些牙膏中添加有少量的氟化物如氟化钠（NaF）等。刷牙时氟化钠跟牙齿矿物质——羟磷石[Ca10(PO4)6(OH)2]反应生成氟磷灰石[Ca10(PO4)6F2],氟磷灰石具有更能抗酸（牙缝中食物残渣发酵生成的有机酸）的作用，从而达到防治龋齿的目的。写出生成氟磷灰石反应的化学方程式____________________。
24、在日常生活中常用一些铝制器皿，在清洗铝制器皿表面的污垢时，不能使用热的碱性溶液，因为铝能与热的碱性溶液中的氢氧化钠、水发生作用而被腐蚀，生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为____________________ _。
25、国外最近开发出一种高效的水果长期保鲜技术：在3℃多湿的条件下，通过低压水银灯的照射，在光的作用下，使水果储存过程中，释放出的乙烯（化学式为C2H4，它能催熟水果）转变为乙醇。该反应的化学方程式为_________________ 。
26、航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：二种气体是空气中的主要成分，一种气体是氯气，还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及反应的化学方程式：（1）铝粉被氧气氧化____ ，
（2）高氯酸铵受热分解_____________ __。
27、发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成。该反应的化学方程式为_____________________________ 。
28、实验室制取有毒的氯气时，常用氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气，其反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO（次氯酸钠）+H2O。写出氯气和消石灰反应的化学方程式
_________________________________________ __。（工业上用它来制取漂白粉）
29、混合氯酸钾和红磷可制成运动会上用的发令响炮，它一受撞击便会发出响声，并产生白烟。其化学方程式为________________ ___，_____________ 。
30、我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要原理是：向浓氨水中通入足量的CO2生成NH4HCO3（碳酸氢铵），然后加入食盐充分搅拌，两者发生复分解反应，由于碳酸氢钠的溶解度很小，便呈晶体析出，将析出的碳酸氢钠加热得碳酸钠，二氧化碳和水。请写出上述原理的三个化学方程式：①_______________________；②______________________ _；③________________________ 。
31、根据CO与CO2两种物质间的相互转化中碳元素或氧元素的质量分数的变化与反应物的关系，确定C3O2转化成CO2的另一反应物，类推写出C3O2完全转化为CO2的化学方程式：________ _________ 。
32、生石灰，沙子加水搅拌成石灰沙浆，用来砌砖抹墙很牢固，用化学方程式表示这一过程发生的化学反应________________ _、_____________________ 。
33、如果血液中缺乏亚铁离子就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒极细小的铁粉，这些铁粉与人体中的胃酸作用，从而减轻缺铁性贫血。其原理可用化学方程式表示为_________________________________ _ 。
34、瑞奥丁托河是一条酸河，河水中含有硫酸亚铁和硫酸，经调查发现，酸河形成的原因是由于上游河床含有黄铁矿（FeS2）在水中氧的作用下发生反应所致，该反应的化学方程式_______________________。学生姓名：初三 年级：初三 任教学科：化学 教学次数： 教学时间：2014-3-2 8:00_10:00
指导教师： 教学模式：小班 教学地点：滨湖区万达 新区宝龙 胡埭校区
【考点解剖】
知识性专题
专题1 溶液的形成
例1（2012年江苏无锡，5题，1分）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（ ）
A.蔗糖 B .氯化钠 C.面粉 D.高锰酸钾
【中考再现】
一、选择题
1.（2012 湖北黄石22题,1分）下列实验现象或结论的描述中错误的是（ ）
A．碘易溶于水 B．高锰酸钾几乎不溶于汽油
C．水和植物油混合后用力振荡可形成乳浊液 D．乙醇能与水互溶
2.（2012年湖南衡阳，16题,2分）实验室要配制50g10%的氯化钠溶液，其中操作方法不正确的是
A.计算所需氯化钠的质量为5g，水的体积为45ml
B.在托盘天平左盘放5g砝码，然后在右盘添加氯化钠至天平平衡，再将氯化钠倒入烧杯中
C.用50mL量筒量取45mL水，倒入上述烧杯中D.用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解
3.（2012年江苏苏州，16题，2分）下列有关过氧化氢(H2O2)的说法错误的是
A.过氧化氢由氢元素和氧元素组成 B.过氧化氢分子中的氢、氧原子个数比为1:1
C.质量分数为6%的过氧化氢溶液中水是溶质 D.常温下过氧化氢也能自行分解.其溶液中含有少量氧气
4（2012年江苏泰州，4题，1分）下列洗涤方法中，利用乳化原理的是
A.用食醋除水垢 B.用稀盐酸除铁锈 C.用汽油清洗油渍 D.用洗洁精清洗油污
5．（2012年重庆，3题，2分）调味剂是重要的食品添加剂，将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是（ ）
A．食盐 B．蔗糖 C．味精 D．芝麻油
6.（2012年四川泸州，14题，2分）欲配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，必须要的仪器组合是（ ）
①托盘天平 ②烧杯 ③玻璃棒 ④100ml量筒
A．①② B．①②③ C．①②③④ D．①②④
7．（2012年山东泰安，题，2分）溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关说法正确的是
A．溶液都是无色、透明的液体 B．溶液中只能有一种溶质
C．溶液中各部分密度不同 D．溶液中各部分性质相同
8. （2012年山东烟台，4题，1分）溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A.均一、稳定的液体都是溶液 B.溶液组成中一定含有水
C.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D.融雪剂的作用原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃
二、实验探究题
（2012年四川乐山，46题，4分）小红在实验室欲配制一定质量分数的食盐溶液。
（1）B仪器的名称是 ，上面的仪器中除B、E外，她必须选用的仪器还有 ；
（2）E的作用是 ，配制的步骤可以概括为计算、称量和量取、 、装瓶。
专题2 溶解度曲线
例1 有关溶解度曲线的常见试题（见右上图）
t3℃时A的溶解度为 。
P点的的含义是： 。
N点为 ，可通过
的方法使它变为饱和。
曲线上的点代表对应温度的 溶液，曲线以下的点代表对应温度的 溶液。
加溶质相当于把点向 移动（但是点不能被移动到图象上方），加溶质相当于 竖直移动，降温相当于 水平移动，升温相当于 水平移动。
t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序 。
从A溶液中获取A晶体可用 的方法获取晶体。
从B的溶液中获取晶体，适宜采用 的方法获取晶体。
t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有 ，无晶体析出的有 ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 。
除去A中的泥沙用 法；分离A与少量B的混合物，用 法。
例2 如图9-54所示的是KN03和NaCl的溶解度曲线，下列说法中正确的是
A.NaCl的溶解度不受温度的影响
B.KN03的溶解度大于NaCl的溶解度
C.tl℃时，100 g KNO3的饱和溶液中含有20 g KN03
D.t2℃时，NaCl的饱和溶液与KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数相等
【中考再现】
一、选择题
1.（2012年江苏无锡，12题，1分）右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）
A．20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 40℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
C. 采用降温的方法可以将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液
D. 60℃时，在100g水中加入100g甲。充分反应后溶液质量为200g
2．（2012年湖北黄冈，12题，2分）下列有关溶液的说法，不正确的是
A.蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物
B.硝酸钾在20℃时溶解度是31.6g，则lOOg 硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g
C.在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量
D 冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和
3.（2012年江苏扬州，2分）右图是NaCl、MgSO4、KCl固体的溶解度曲线图，下列说法正确的是
A 60℃三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是KCl溶液
B 将80℃不饱和的MgSO4降温至40℃，一定能得到起饱和溶液
C 40℃时MgSO4溶解度比NaCl小
D 将80℃含有少量NaCl的KCl饱和溶液降温至20℃，可得到KCl晶体
4..（2012年四川眉山，2分）某同学用25℃的水溶解一定量的NaCl，充分搅拌后发现杯底还有部分NaCl晶体没有溶解。然后该同学又用酒精灯加热至60℃，固体全部溶解。那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是( )
A.NaCl的溶解度 B.溶质的质量
C.溶剂的质量 D.溶质的质量分数
5.（2012四川绵阳5题3分）．地球上71%的面积覆盖着水，水是生命之源，也是重要的溶剂，下列说法正确的是（ ）
A．将1gCaO 投入到99g H2O 中，溶质的质量分数为1%
B．常温下将KNO3 、Ca(OH)2 的饱和溶液降温后仍是饱和溶液
C．将NaCl、蔗糖溶于水后，溶质均以分子形式存在
D．溶质在溶解过程中，有的放出热量、有的吸收热量
据此数据，判断下列说法错误的是
A .KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃~30℃温度范围内会相交
B.在60℃时，KNO3的饱和溶液105g 加入95g 水后，溶液中溶质质量分数为27.5%
C.在20 ℃时，NaCl和KNO3固体各35g分别加入两只盛有100g 水的烧杯中，都不能形成饱和溶液
D.从含有少量NaCl的KNO3饱和溶液中得到较多的KNO3晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法
7.（2012年江苏泰州，10题，1分）下列关于溶液的说法中，正确的是
A.溶液都是无色透明的混合物 B.稀溶液一定是不饱和溶液
C.溶质的溶解度都随温度的升高而增大 D.溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中
⑤
二、填空、简答题
9．（2012年四川宜宾，13题，8分根据图1、图2中三种固体物质的溶解度曲线回答问题。
(1)分析图1，P点处A、B两种物质的溶解度关系是A B(填“＞”、“＜”或“＝”)；取一定质量的A的饱和溶液，将溶液温度从t℃降低到10℃，溶液中溶质的质量分数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)分析图2，要使C的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是：
① ；② 。
(3)10℃时，A、B、C的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
10．（2012年重庆，20题，4分）根据下列溶解度表和溶解度曲线图回答问题。
温度/℃ 0 20 40 60 80
KNO3溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169
⑴图中硝酸酸钾的溶解度曲线是 。
⑵50℃时，乙的溶解度为 。
⑶60℃时，将甲、乙、丙的固体各40g分别加入100g水中充分溶解后，能形成饱和溶液的是 。
⑷影响KNO3溶解度的因素是 。
A．温度 B．压强 C．水的质量
11. （2012年四川自贡，53题， 4分）（1）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，其含义是：在20℃时，_______________________________________________________（2）在t℃时，将一定质量的某不饱和硝酸钾溶液分成等质量的A、B两份。在恒温下，将A溶液蒸发掉5g水，析出1g晶体；在恒温下，将B溶液蒸发掉10g水，析出3g晶体。则t℃时硝酸钾的溶解度为_________g。
二、规律方法专题
专题2 溶液中溶质的质量分数的计算
例1 已知43g硝酸钠溶液中含有18g硝酸钠.(10℃时硝酸钠的溶解度为80g)
(1)要得到10℃时硝酸钠的饱和溶液，应在上述溶液中加入多少克硝酸钠
(2)10℃时硝酸钠饱和溶液里溶质的质量分数为多少
例2 某温度时，100g稀硫酸与足量的锌充分反应，生成0.2g氢气.过滤后，将所得硫酸锌溶液加热蒸发掉40.2g水，再冷却到原来温度时恰好成为饱和溶液.计算：
(1)硫酸溶液中溶质的质量分数.这些硫酸溶液若用98%(密度为1.84g/cm3)浓硫酸来稀释，则需要浓硫酸和水各多少毫升
(2)反应后所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数(未蒸发前).
(3)该温度时硫酸锌的溶解度和饱和溶液中溶质的质量分数.
例3 配制500mL20%(密度为1.14g/cm3)的硫酸需要98%(密度为1.84g/cm3) mL，需水 mL.
例4 在一定质量(溶质的质量分数为24%)的氯化钾溶液中加入120g水后，溶液中溶质的质量分数降低一半，则原溶液中溶质的质量是( )
A.14.4g B.28.8g C.120g D.240g
例5 一块质量为20 g的铜锌合金与148.4g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4g，求：
(1)合金中铜的质量分数.
(2)反应后的溶液中溶质的质量分数.
【难题巧解点拨】
例1 将质量分数为30%和10%的KNO3溶液混合，配制成质量分数为20%的KNO3溶液，应取这两种溶液的质量比为( )
A.1∶3 B.2∶3 C.1∶1 D.3∶1
例2 100mL质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)与1L水混合配成稀硫酸，列出计算配成的稀硫酸中溶质的质量分数的数学式(不必计算答案) .
例3 下图是A、B、C三物质的溶解度曲线，看图回答：
(1)10℃时，B物质的溶解度 (填“>”、“＝”或“<”)A物质的溶解度.
(2)60℃时，A、B两物质 (填“能”或“不能”)形成溶质的质量分数相同的饱和溶液.
(3)要配制成溶质的质量分数在9.1%的C物质溶液，配制时的温度必须控制在 .
例4 在一定温度时，氯化钠饱和溶液的质量是12g，把它蒸干后，得到3.2g氯化钠.计算：
(1)该温度时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数；
(2)配制1000g该温度时氯化钠的饱和溶液，需水和氯化钠各多少克
【课本难题解答】
一、下面的说法是不是正确 如不正确，应该怎样改正
(1)在20℃时，100g硫酸铜溶液里含有10g硫酸铜，硫酸铜的溶解度是10g.
(2)在20℃时，100g水溶解有21g硫酸铜，这种硫酸铜溶液中溶质的质量分数是21%.
(3)将50g10%的NaCl溶液稀释成100g5%的NaCl溶液，稀释后溶液中溶质的质量是稀释前溶液中溶质质量的一半.
(4)100mL98%的硫酸(密度1.84g/cm3)中含有硫酸1.84g。
【沙场点兵】
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 S：32 C1：35.5 Na：23 Zn：65
选择题
1.厨房中的下列物质：①食盐、②面粉、③植物油、④蔗糖、⑤食醋、⑥白酒，加入水中充分搅拌能得到溶液的一组是 ( )
A.①③④⑤ B.②③④ C.①④⑤⑥ D.③④⑤⑥
2.下列各组物质中，前一种是溶液，后一种是化合物的是 ( )
A.乙醇、二氧化碳 B.稀硫酸、液氧 C.汽水、干冰 D.冰水混合物、氧化铜
3.下列各组混合物最易反应的一组是 ( )
A.两种块状固体混合 B.两种粉末混合 C.两种溶液混合 D.一种固体投入到另一种溶液中
4.下列有关溶液的说法中，正确的是 ( )
A.溶液是化合物 B.溶液都是均一、稳定的
C.溶液都是无色、透明的 D.溶液都是由一种溶质和一种溶剂组成的
5.各种洗涤剂已广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂不具有乳化功能的是 ( )
A.用汽油除去衣服上的油污 B.用洗洁精清洗餐具上的油污
C.用肥皂洗衣 D.用沐浴露洗澡
6.下列叙述中，正确的是 ( )
A.溶质和溶剂化合而成的化合物叫溶液
B.溶液是无色透明、均一、稳定的混合物
C.冰和水混合在一起，冰是溶质，水是溶剂 .
D.油脂溶解在汽油中，油脂是溶质，汽油是溶剂
7.图9-55是熟石灰的溶解度曲线，下列说法正确的是 ( )
A.熟石灰属于易溶物
B.任何固体的溶解度都是随温度的升高而变大
C.石灰水中溶质的质量分数随温度的升高而变大
D.把20 ℃时澄清的饱和石灰水升温到lOO ℃溶液变浑浊
8. 20 ℃时，向l00 g未知浓度的KCl溶液中加入5 g KCl 后，一定正确的是
A.溶液质量变为105 g B.溶质质量发生变化 C溶液浓度变大 D.溶剂质量不变
9.常温下，在15 g氯化钠中加入60 g水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为 ( )
A.15％ B.20％ C.25％ D.33.3％
10.下列条件下的氯化氢气体的溶液即为盐酸，其溶质的质量分数最大的是 ( )
A.20 ℃的饱和溶液 B.20℃的不饱和溶液 C.80 ℃的饱和溶液 D.80℃的不饱和溶液
11.现有下列仪器：①托盘天平；②烧杯；③集气瓶；④药匙；⑤玻璃棒；⑥水槽；⑦量筒.欲配制含溶质x％的食盐水，用到的仪器是 ( )
A．①②③④ B．①④⑤⑥⑦ C．①②④⑤⑦ D．②③⑤⑦
12．现有三种物质组成的混合物，它们的性质如下表所示：
物 质 状 态 溶于水的情况 溶解度受温温度的影响
Ⅰ 固态 不溶于水 ——
Ⅱ 固态 溶于水 较大
Ⅲ 固态 溶于水 较小
要将此固体混合物分离，不需要采用的方法是 ( )
A．过滤 B．蒸馏 C．结晶 D．冷却热饱和溶液
13．炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的冷藏室中拿出一杯有少量蔗糖晶体的溶液m，在
室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液n，下列说法正确的是 ( )
A．4℃时的m溶液一定是饱和溶液
B．室温下，n溶液一定是饱和溶液
C．蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而减小
D．m溶液的溶质质量分数大于n溶液的溶质质量分数
14．台州是个滨海城市，有充足的海水资源．人们常把海水引入盐田，经过风吹日晒使
海水中的水分蒸发获得粗盐在此过程中 ( )
A．水的质量不变 B．氯化钠的质量不变 C．氯化钠的质量分数始终不变 D．氯化钠的质量分数变小
二、填空题。
15．请根据下列实验要求填空：
实验室为了配制50g 5％的氯化钠溶液，需进行如下操作：①计算；②用 称取 g氯化钠；③用 (填“10 mL”或“50 mL”)量筒量取 mL水；④将两者置于烧杯中，用 (填仪器名称)搅拌至溶解．
16．(1)如图9 - 56所示为a、b两种固体物质的溶解度曲线，根据该图可知：在T3℃
时，a物质的溶解度是 g；在 ℃时，a和b物质的溶解度相等．
(2)溶质的质量分数为5％～50％的葡萄糖溶液可作为注射营养液．若用10 g葡萄糖配制10％的葡萄糖溶液，需加入水 g．
17．根据溶解度曲线回答问题：
(1)如图9—57所示，t2℃时，甲物质的溶解度为 ；
(2)从图中你还能获得哪些信息 (任填一条) ；
(3)分析t1℃时，将10 g乙物质放入100 g水中，充分溶解后所得到的溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液．欲使t2℃时乙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是 (任填一种方法)．
18．现有三支试管，分别加入不同温度和体积的水，试管编号及相关数据如下表．
试管编号 A B C
]水的体积/mL 5 10 10
水的温度/℃ 20 20 50
向三支试管中各加入0．5 g硫酸铜粉末，完全溶解．溶液颜色最深的是 ．
(2)再向B、C两支试管中加硫酸铜粉末至饱和，则B中溶液的颜色较C中的 ．
(3)由此实验可得出：①溶质的质量分数越大，有色溶液的颜色越 ；② ．
三、实验题
19．某同学做了如图9—58所示的两个实验：
(1)实验1中澄清石灰水的现象是 ，产生此现象的原因是 ．
(2)实验2中澄清石灰水的现象是 ，产生此现象的原因是 ．
四、简答题
20．汽水中溶有较多的二氧化碳，称为碳酸饮料．
(1)打开汽水瓶盖时，汽水泡沫会自动喷出，请解释其中的原因．
(2)喝了汽水后，常常会打嗝，请解释其中的原因．
(3)根据上述(1)(2)的现象推断制取饮料时，加入二氧化碳气体的适宜条件．
21．实验室欲配制5 g质量分数为50％的NaCl溶液，试回答下列问题．
(1)该实验的操作步骤是 、 、 ．
(2)分别说明图9—59中A、B操作对实验结果的影响，并改正．
A操作导致所配溶液溶质的质量分数 (填“偏大”偏小”或“不变”)改正： 若其他操作都正确，A操作导致最后的溶质质量分数为 %; B.操作导致所配溶液的溶质质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)，改正：
五、计算题
22．用溶质质量分数为98％(P＝1．84g／mL)的浓H2SO4配500 mL 溶质质量分数为20％(p＝1．14 g／mL)的稀H2SO4溶液，需浓H2SO4及水的体积分别是 ．
23．图9—60是实验室所用盐酸的试剂瓶上标签的部分内容。请仔细阅读后计算：
(1)欲配制14．3％的稀盐酸1000g，需要用这种盐酸多少毫升
(2)13g锌与足量的稀盐酸充分反应，理论上可制得氢气多少克
80
·
·
0
t1
t2
t3
N
t/℃
s/g
P
A
B
C
盐酸 （分析纯）
化学式：Hcl
相对分子质量：36.5
密度：1.1g/cm3
溶质质量分数：20%学生姓名：初三小班 年级：初三 任教学科：化学 教学次数：4 教学时间：2014.1.27 10:00-12:00
指导教师： 教学模式：小班 教学地点：滨湖区万达 新区宝龙 胡埭校区
上次课程学生存在的问题：掌握较好
学生问题的解决方案：
【内容综述】　解题依据：基础知识，常见物质、离子特征（色、态、溶解性互相与反应规律）培养审题能力，尤其是实际生活、生产相关的题，读懂，依题给条件层层分析，灵活运用基础知识解析。
【要点讲解】小结记忆：带色离子：棕黄、蓝。带色物质：黑、红、红
　　溶解性、白色沉淀：碳酸盐中
　　　　　　　　　　　　　　　、也不溶于酸
　　 　
这些为解题依据、（1）对已给实验加以分析，推断物质
　　　　　　　　　　（2）创设实验途径鉴别不同物质
例1．有八种固体物质：右灰粉、氯化银、硫酸铜、消石灰、食盐、硝酸钠、纯碱、硫酸钠
　　解析：将八种物质从溶解性看不起，有两不溶，一微溶，三者对溶现象各不一样。溶的五种，有色，剩下四种盐，各有、、特征离子。
　　各取少量样品编号：
　　　
　　结论：A 　　　B 　　　C 　　　D
　　　　　E 　　　F 　　　G 　 　H
例2．有A、B、C、D四瓶失去标签的无色溶液，它们是盐酸、氯化钡、碳酸纳、硝酸银、将两两混合现象记录如下，（↓表示产生沉淀 ↑表示有气体生成 ──一表示无明显现象）
　 A B C D
A ──一 ↓白 ──一 ↑无色
B ↓白 ──一 　↓白 ↓白
C ──一 ↓白 ──一 ↓白
结论　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　依此推断A、B、C、D各为什么的质。
解析：分析四物质相互之间转化特征：
　　出↑是盐酸与（A与D），会出现两次↓白。（、）则为D；会出现三次↓白（、）肯定为B
　　请回答：1、朱砂化学式______；C液的溶质_____
　　　　　　2、写出①③⑤步的化学反应方程式
　　解析： 推出 代回题目验证
　　答案：1、 2、①　 ②　　③
　强化练习：
★★1、请在、、、、、、中选择组成符合下列性质的各物质
　　（1）A不溶于水也不溶于酸。（2）B溶液使酚酞变红，遇C可生成A （3）B溶液与D溶液生成白色沉淀，其中一部分可溶于，（4）E溶液与B溶液也出白沉淀。此沉淀溶于酸且冒气泡，依此分析，写化学式A_____ B______ C______ D______
　　★★2、 下表表示A、B、C、D、E、F各溶液两两混合部分实现现象。“↑”表示有气体生成“↓”表示有沉淀生成，“──一”表示无明显现象或有微溶物。请将表内实验现象填全。已知六种物质为、、、、、HYPERLINK "http://www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" INCLUDEPICTURE "http://www./student/aosai/0006/as/czhx/07/Image5213.gif" \* MERGEFORMATINET 将推断结果标出。
　　 A_____ 　B______　 C______ 　D_______　 E_______ 　F______
　　
　　★3、甲、乙两同学设计实验方案，确证原溶液中含有
　　甲：溶液白色沉淀沉淀不消失
　　乙：溶液无明显变化HYPERLINK "http://www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" INCLUDEPICTURE "http://www./student/aosai/0006/as/czhx/07/Image5237.gif" \* MERGEFORMATINET 出白色沉淀
　　评述两个方案的正确性并说明理由。
　　★★★4、某混合物，可能含碳酸钙、炭粉、氧化铜、氧化铁的一种或几种。现做如下实验：
　　（1）取样品灼烧，产生使澄清石灰水变混的气体
　　（2）向冷却后固体中加足量盐酸，固体全溶产生可燃性气体，试推断
　　混合物肯定含________ 肯定不含_______ （1）中化学反应方程式为________ 可能含有_______ 为证明它存在，可采取方法为________ 依据原理为（写化学反应方程式）
　　[答案与提示]
　　1、不溶于水又不溶于酸的只有确定A，继之由（2）推出B为，突破。
　　答案A 　　 B 　　C 　　D 　　E
　　2、
甲方案不严密，若原溶液含，同样有同样现象。
　　 乙方案可行先加盐酸，证明不含，再证明加出白色沉淀定有产生。
　　4、灼烧出，可以都有，如酸全溶，说明不含，含，有没有不影响实验现象
　　答案，肯定无，肯定有和C　 2 +
　　 不肯定　取少量样品滴加稀盐酸，放出使澄清石灰水变混的气体 +HYPERLINK "http://www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网"
2011年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛
（第二十一届天原杯）初赛试题
(广东赛区)
说明：1．本卷分两部分，共27小题。满分为120分，考试时间为100分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39
第一部分 (共计100分)
一．选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的字母填在该题后的括号内）
1．下列变化中，属于化学变化的是 （ ）
A．钟乳石的形成 B.冰川融化 C.蒸发食盐水 D. 玉石雕刻
2．把少量物质分别加入到另一物质中，充分搅拌后，可以得到溶液的是 （ ）
A．碘加入酒精中 B．面粉加入水中
C．高锰酸钾加入汽油中 D．植物油加入水中
3．医疗上，用C-14呼气试验取代胃镜，可以无痛、快速检测幽门螺旋杆菌。已知C-14原子中核电荷数为6，中子数为8，则该原子核外电子数为
A．14 B．6 C． 8 D．12
4.下图是某反应的微观变化过程示意图，据此分析错误的是 （ ）
A.化学反应前后原子数目没有变化 B.化学反应的本质是原子的重新组合过程
C.分子可由原子构成 D.示意图中的各物质均属于化合物
5.合理使用化肥，有利于农作物的生长和减少环境污染。下列有关化肥的说法正确的是（ ）
A．为保证高产大量施用化肥 B．不能将氯化铵与碱性物质混合施用
C．CO(NH)2是一种常用的复合肥料 D．所有化肥都能全部溶于水
6. 将含有少量泥沙的粗盐提纯，并用制得的精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。下列说法错误的是
A．过滤时搅拌漏斗中的液体可以加快过滤速度
B．蒸发滤液时，要不断用玻璃棒搅动蒸发皿中的液体
C．配制氯化钠溶液的实验过程需要经过计算、称量、溶解、装液等步骤
D．配制氯化钠溶液时需用的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒等
7.下列化学实验基本操作正确的是 （ ）
A B C D
8．探究X、Y、Z三种金属活动性强弱的实验过程如下：(1)取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，X、Z表面出现红色物质，Y没有现象。(2)取大小相等的X、Z两种金属片，分别放入相同质量分数的稀盐酸中，X、Z表面都产生气泡，但X产生气泡的速率明显比Z的快。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是 （ ）
A.X＞Z＞Y B.Z＞Y＞X C.X＞Y＞Z D.Z＞X＞Y
9.下列实验数据合理的是 （ ）
①用托盘天平称取15.6gNaCl固体；②用pH试纸测得某溶液的pH为3.52；③用普通温度计测得某液体温度为25.62℃；④用10mL量筒量取6.6mL某溶液。
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
10．右图是老师放置在实验桌上的三瓶无色气体，它们可能是H2、O2、CO2。下列关于这三种气体的鉴别方法中，不正确的是 （ ）
A．根据瓶③倒置，可判断瓶③存放的是H2
B．用带火星的木条放入①中，若复燃，则存放的是O2
C．用点燃的木条伸入②中，若火焰熄灭，则存放的是CO2
D．向②中加入少量蒸馏水，若变为红色，则存放的是CO2
11.下列说法中，你认为不科学的是 （ ）
A.食用碘盐可防治碘缺乏病 B.使用含氟牙膏可预防龋齿
C.缺乏维生素A，会导致夜盲症 D.实施“酱油加铁”，可减少厨房污染
12．古语道：“人要实，火要虚”。此话的意思是说：做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是 （ ）
A．增大可燃物的热值 B．增大可燃物与空气的接触面积
C．提高可燃物的着火点 D．提高空气中氧气的含量
13．逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是 （ ）
A．酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液pH一定小于7
B．有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物
C．水是纯净物，所以海水也是纯净物
D．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
14．右图表示的是A、B、C三种溶液两两混合发生反应的实验现象，符合该实验现象的A、B、C三种溶液依次是 （ ）
A．盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液
B．氯化钠溶液、澄清石灰水、氢氧化钠溶液
C．盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水
D．氢氧化钙溶液、盐酸、硫酸钠溶液
二、填空题（本大题包括5小题，共21分）
15.（4分）以下内容请你用最合适的化学式或微粒符号填空：
（1）空气中含量最多的气体 ；（2）硫酸钠中的阴离子 ；
（3）温度计中填充的液态金属 ；（4）改良酸性土壤时常用的一种碱： ；。
16.(3分) 人类的生产生活离不开金属。
（1）在地壳里含量居第二位的金属元素是 。
（2）下列铜制品的用途中，利用金属导电性的是 （填字母）。
A.铜火锅　　　 B.铜导线 　　　　　 C.铜钟　　　　　　　D.铜钱
（3）下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。金属大规模被使用的先后顺序跟__________（填字母）关系最大。
A．地壳中金属元素的含量 　　　B.金属的导电性　　 C.金属的活动性
17.(3分)右图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。
请回答下列问题：
（1）30℃时，氯化钠的溶解度 碳酸钠的溶解度
（填写“＞”、“＜”或“＝”）；
（2）10℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是 溶液；
（3）如右图所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是________（填字母序号）。
A．氢氧化钠 B．生石灰 C．硝酸铵 D．浓硫酸
18．(4分)已知水的沸点随压强的减小而降低。现有如右图所
示实验装置，夹子开始处于关闭状态。将液体A滴入试管②与
气体B充分反应后，打开夹子，发现试管①内的水(95℃)立刻
沸腾。
（1）A和B可能的一种组合是： ；
（2）A和B反应的化学方程式是： 。
19. （7分）通过学习，我们可以从化学的角度看问题。豆浆机由于快捷方便而进入千家万户，请根据图示回答：
（1）制作材料中属于金属或合金的是 （选填一种物质编号），属于有机合成材料的是 （选填一种物质编号）；
（2）制作手柄的塑料属于 塑料（填“热塑性”或“热固性”）；
-3-
（3）豆浆已成为众多家庭的早餐饮品，以下是豆浆中一些营养成分的平均质量分数。请根据下表回答：
成分 水 蛋白质 脂肪 糖类 钙 磷 铁 维生素A
质量分数/％ 96.0 1.8 0.7 1.1 0.01 0.03 0.0005 0.015
①豆浆中含有的微量元素是 ；
②青少年缺乏 元素易患有佝偻病。
③在豆浆所含的营养素中能供给人体能量的营养素有 。
④若成年人每天食用100g豆浆，则摄入蛋白质的质量为 g。
三、（本大题包括2小题，共14分）
20．（6分）右图是初中化学中常见物质间的转化关系。
其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为
化合物；B和E为能产生温室效应的气体；乙和丁为
黑色固体。
(1)写出化学式：
甲__________ ；乙__________；丙__________；
丁__________ 。
(2)写出丙和E反应生成A和B的化学方程式：____________________________________。
21．（8分）在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。例如：2Na+C12＝2NaCl，反应前后Na、C1元素的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。
⑴含有高价态元素的化合物，在反应前后元素的化合价降低，通常具有氧化性。如：氯化铁溶液能和单质铜反应生成氯化铜和另一种铁的氯化物。该反应的化学方程式可表示为____________________________________；该反应中，_________元素的化合价发生了变化，反应物中表现出氧化性的物质是___________。
⑵向上述反应后的溶液中加入过量的锌粉充分反应后过滤，则滤纸上一定有的固体是_________________，滤液中的溶质是______________。
〖反思与评价〗有人认为复分解反应一定不属于氧化还原反应，请你也从化合价角度解释原因____________________________________________________。
四、（本大题包括2小题，共24分）
22．（10分）归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的化学学习方法。
A B C D E
（1）写出标号仪器的名称：① 、② ；
（2）我们已经学过实验室制取O2、H2、CO2三种气体的反应原理，制取与收集方法，请你归
-4-
纳出实验室制取这三种气体反应的共同点 （填序号）。
A.需要加热 B.需用催化剂 C.没有气体参加反应 D.生成的气体只有一种
（3）气体发生装置A可用来制取O2，其反应的化学方程式为:
，可采用 装置来收集该气体。（填序号）
（4）化学上可通过多种反应得到NH3（极易溶于水，密度比空气小），例如：
a.2NH4Cl(固) + Ca(OH)2(固)△CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
b.NH4HCO3 (固)△NH3↑+ CO2↑+ H2O c.CaO (固)+ NH3·H2O＝NH3↑+ Ca(OH)2
结合以上实验装置完成下列填空（以下均填序号）：
我将选择上述反应 作为实验室制取NH3的反应原理，选用上图中的 作为反应的发生装置，采用的收集装置是 。
23．(14分)Ⅰ．纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。下面是实验室模拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：
①20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液；
②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕；
③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体充分加热，得到Na2CO3，同时生成的CO2可以循环利用；
④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH4Cl晶体，过滤，得到NH4Cl。
（1）请写出步骤②和③的化学方程式。
②： ；
③： 。
（2）侯氏制碱法的优点之一是所得的副产品氯化铵是一种氮肥。该化合物遇碱会生成有刺激性气味的气体 （写化学式，下同），此气体可使紫色石蕊试液变蓝，以上反应现象可用于检验氯化铵中的阳离子。若要通过实验区分氯化铵和另一种氮肥硝酸铵，常用的试剂是 溶液。
Ⅱ．侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）。
实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；
③准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中；
④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。
试回答：
（1）鼓入空气的目的是 ，装置A中试剂X最适宜选用 。
（2）若没有C装置，则会导致测定结果 （填“偏大”或“偏小”）。
（3）E装置的作用是 。
（4）请根据实验中测得的有关数据，纯碱样品中碳酸钠的质量分数为_________（结果保留一位小数）。
五、(本大题包括2小题，共13分)
24．（5分）医院给病人输液时，常用葡萄糖溶液。请计算：
(1)葡萄糖的化学式为C6H12O6，其中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。
(2)若要配制500g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液，需要葡萄糖 g。
(3)若用1000g溶质质量分数为15%的葡萄糖溶液加水稀释，可得溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液 g。
25、(8分) 在实验室制取氧气时，取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气。某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出。加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO2是不溶于水的固体粉末）
编号 1 2 3 4
加水的质量（g） 10 10 10 10
剩余固体的质量（g） 7.25 4.05 m 3
试求：（1）表中m值为 ；
（2）混合物中KClO3的质量__________；
（3）所制得氧气的质量（写出具体计算过程）。
第二部分 (共计20分)
六、（本大题包括2小题，共20分）
26．（10分）某研究性学习小组在实验中发现：不仅碱溶液可以使酚酞试液变红，Na2CO3阶溶液也能使酚酞试液变红。碱溶液可以使酚酞试液变红，是因为碱在水中解离出了OH-，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞试液变红呢？他们设计了如图三个实验，请你和他们一起探究并完成下列问题：
（1）实验Ⅰ是为了
______________________________________；
（2）实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞试液变红，小组内有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他们的理由是
；
（3）实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴入过量的CaCl2溶液，红色逐渐消失，同时还观察到生成 ，反应的化学方程式____________________________________。由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：CO32-可以使酚酞试液变红；
（4）小组同学在与老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液中存在OH-”。你认为Na2CO3溶液中存在OH-的原因是
_________________________________。
27．（10分）某化学实验小组为了除去混在N2中的O2，将混合气体通过红热的铜丝网后，发现铜丝网变黑。在研究如何除去黑色物质，回收再利用铜丝网的讨论中，制定了下列方案。
　　　　　
请根据以上方案回答：
（1）乙方案的烧杯中发生反应的化学方程式是(其中B物质自行确定)
。两种方案相比较，甲方案明显的不足之处是
。
（2）若采用甲乙两种方案处理此黑色铜丝网，则回收的铜丝网a的质量 (填“<”、“>”、“=”)铜丝网b的质量。
（3）实验小组的同学发现，按乙方案反应后烧杯中的液体有腐蚀性，应加以适当的处理。他们采取加入铁粉的方案处理废液。加入足量的铁粉充分搅拌，最后得到的溶液中溶质为 。
参考答案
第一部分（共计100分）
一．(每小题2分，共28分)
1.A 2.A 3.B 4.D 5.B 6.A 7.B 8.A 9.D 10.D 11.D 12.B 13.A 14.C
二、（21分）
15．(4分)（1） N2 （2）SO42- （3）Hg （4）Ca(OH)2
16．（3分）（1）铁（Fe）（2）B （3）C
17．(3分) （1）= （2）NaCl （3）C
18．(4分) NaOH CO2（各1分） 2NaOH + CO2== Na2CO3+H2O（其他合理答案均可）（2分）
19．（7分）（各1分）（1）c(e) b(d ) (2) 热固性 （3）①铁 ②钙 ③蛋白质 脂肪 糖类（答对1问不给分, 答对2问给0.5分） 1.8
三、（14分）
20．（6分）(1)H2 C O2 CuO （各1分）
(2)CH4十2O2CO2十2H2O （2分） （其他合理答案均可）
21．（8分）⑴2FeCl3＋Cu==CuCl2＋2FeCl2 （2分） Fe、Cu（少答不给分） FeCl3
⑵Zn、Fe、Cu（少答不给分） ZnCl2 ⑶因为复分解反应中没有元素化合价变化（2分）
（其他每空各1分）
四、（24分）
22．（10分）（1）试管 集气瓶 （2）C D （2分）
（3）2KClO3 2KCl+3O2↑（2分）（2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑） E（C）
（4）a（c） A（B） D （其他每空各1分）
23.（14分）Ⅰ．（1）NH4HCO3+NaCl====NH4Cl+NaHCO3↓（2分）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（2分） （2）NH3 AgNO3
Ⅱ．（1）驱赶装置中的气体，使反应生成的二氧化碳气体被D中碱石灰完全吸收（2分）
氢氧化钠溶液 （2）偏大 （3）防止空气中的二氧化碳与水蒸气被D中碱石灰吸收使
测定结果偏大（2分） （4）88.3%（2分） （其他每空各1分）
五、(13分)
24．（5分）（1）6：1：8（1分） （2）25（2分） （3）3000 （2分）
25．（8分）(1) 3 （2分）(由1和2可知加入10g水最多溶解3.2g KCl，而第三、第四次加水后溶解KCl为4.05g-3g﹤3.2g，则第三次加水后KCl完全溶解，剩余的固体全部是不溶于水的MnO2，则m=3,原混合物中KClO3为15.25g-3g=12.25g 。)
(2) 12.25g（1分）
(3) 解：设可制得氧气的质量为x
2KClO32KCl + 3O2↑ （1分）
245 96
12.25 g x （2分）
245/96 = 12.25 g/x x =4.8 g （2分）
答：可制得氧气4.8克。
第二部分（共计20分）
六、（20分）
26．(10分) （每空2分）
（1）探究Na+是否能使酚酞试液变红
（2）酚酞试液中就有水分子(或氯化钠溶液中含有水分子)
（3）白色沉淀 Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓+ 2NaCl
（4）CO32-与H2O发生反应产生OH- （合理即可）
27．（10分）
（1）CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O (2分)（其他合理答案也可）；需要制取CO且CO有毒、尾气CO未处理、实验装置复杂等 (3分)（其他合理答案也可）
（2）> (2分)
（3）硫酸亚铁 (3分)（其他合理答案也可）。
测定白磷燃烧前后质量 加热液体 量取液体 滴加液体学生姓名：初三小班 年级：初三 任教学科：化学 教学次数：6 教学时间：2014.2.5 10:00-12:00
指导教师： 教学模式：小班 教学地点：滨湖区万达 新区宝龙 胡埭校区
上次课程学生存在的问题：综合实验掌握不太好
学生问题的解决方案： 多加练习巩固
[复习指导]
有关化学式的计算公式：(1)化合物中某元素质量分数的计算式
(2)化合物质量与所含元素质量的关系式
有关化学方程式计算公式：(1)气体密度(标准状况下)的计算式
(2)不纯物质中某纯物质的质量的计算式
某纯物质的质量(g)=不纯物质的质量(g)×该物质的质量分数
(3)物质纯度的计算式
(4)混合物中表示组分质量分数的计算式
有关溶质质量分数的计算公式：
溶液稀释的计算式：根据稀释前溶液中溶质的质量=稀释后溶液中溶质的质量若用M表示溶液质量，a% 表示溶液浓度，则：M前×a前%=M后×a后%
根据化学式的计算：(1)根据化学式计算相对分子质量或根据相对分子质量计算某元素的相对原子质量。(2)化学式前边的系数与相对分子质量之间的关系是“相乘”不是相加。(3)结晶水合物的“.”表示某化合物与水的相对分子质量之和“相加”而不是相乘。根据化学式计算各元素的质量比：化合物的一个分子中各元素的相对原子质量之和的最简整数比，就是各元素的质量比。根据化学式计算化合物中各元素的质量分数：化合物中的一个分子中，某元素原子的相对原子质量之和占相对分子质量的百分数就是化合物中该元素的质量分数。
根据化学方程式的计算：这类计算的依据是化学方程式所表示出的化学反应中物质之间的质量关系。见有关的化学方程式计算公式。因此解题时要根据题意写出正确的化学方程式。计算出有关物质的质量关系，列比例求解。(1)有关反应物、生成物质量的计算。化学方程式所表示物质质量关系，对有气体参加的反应物或生成物其体积(或求体积)与质量之间通过密度进行换算。(2)化学方程式所表示物质质量关系，均指纯净物质之间的质量关系，不纯物质需换算纯净物质的质量才能根据化学方程式进行计算。
有关溶液浓度的计算：这部分计算主要是溶质质量分数的计算，解题的关键是：(1)正确理解溶质质量分数的概念，见溶质质量分数计算公式(2)溶液体积、密度、质量、溶质质量分数之间的关系。溶质质量=溶液的密度×溶液体积×溶质质量分数(3)有关溶液的配制，要正确理解溶液中溶质的总质量不变
化学式变形法
比较化合物中某元素的质量分数
1. 下列化合物中铁的质量分数最大的是 ( )
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeS
2. 下列硫酸盐中，金属元素的质量分数最小的是 ( )
A．MgSO4 B．Al2(SO4)3 C．FeSO4 D．Na2SO4
3. 有下列四种氯化物：①NaCl；②KCl；③CaCl2；④MgCl2。它们所含金属的质量分数的大小顺序是　　　　　　　　　　　　　　。
由元素的质量分数推断物质的化学式
1. X、Y两元素能形成两种化合物甲和乙，已知甲、乙中Y元素的质量分数分别为69.6%和74.1%。若甲的化学式为XY2，则乙的化学式可能是 ( )
A．X2Y B．XY C．X2Y3 D．X2Y5
2. R、X两种元素间能形成多种化合物，已知其中一种化合物RX中R元素的质量分数为46.7%，则下列化合物中，R元素质量分数大于46.7%的是 ( )
A．RX2 B．R2X3 C．R2X D．R2X5
分析物质中可能含有的杂质
1. 5.85gNaCl样品(其中含少量下列一种盐类)，当它跟足量硝酸银溶液充分反应后，得到白色沉淀14.5g，则可能混入的盐是 ( )
A．KCl B．CaCl2 C．MgCl2·10H2O D．AlCl3
2.　由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4g，已知含有氧元素1.8g，则另一种氧化物可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）
A．CuO B．Fe2O3 C．Al2O3 D．CaO
推知混合物中某元素的质量分数
1.　在CO、HCOOH、OHC—COOH的混合物中，H%＝y，则C%为　　　　　　　　（　　）
A．　　　　B．　　　　　 C．　　　　　 D．
2. 由乙醛(CH3CHO)，乙炔(C2H2)，苯(C6H6)组成的混合物中，碳的质量分数为72%，则氧的质量分数为 。
3.　某种Na2S、Na2SO3、Na2SO4的混合物，测得其中含硫24%，求混合物中氧元素的质量分数　　　　　　　　　　　　　　。
4. 某硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物中，硫元素的质量分数为23%，铁元素的质量分数为　　　　　　　　　　　。
等量迁移法
甲、乙两同学在一定量的氯化钡溶液中加入溶质质量分数未知的硫酸溶液至恰好完全反应，过滤后的滤液与原氯化钡溶液的质量相等（不计损耗）。甲认为不能计算出硫酸溶液中溶质的质量分数，乙认为可以。你同意谁的观点？反应方程式为：
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
十字交叉法
1.　12.4gFe2O3和CuO的混合物与CO充分反应后固体减少3.1g，则原混合物中Fe2O3和CuO的质量比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）
A．　　　　　　　B．　　　　　　　C．　　　　　　　　D．
2. 将一定质量的氧化钙和碳酸钙的混合物在高温下充分燃烧至恒重时，所得固体的质量是原混合物质量的78%，则原混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为　　　　　　　。
3.　铁、锌合金8.85g溶于稀硫酸中，充分反应后制得0.3g氢气，求合金中铁、锌的质量各为多少？
守恒法
质量守恒
1.　某化合物完全燃烧时消耗了7.2g氧气，生成了6.6g二氧化碳和4.05g水，则该化合物中　　（　　　）
A．含有碳、氢、氧三种元素　　　　B．含有碳、氢两种元素
C．含有碳氧两种元素　　　　　　　D．含有碳、氢元素，可能含有氧元素
2.　在反应A＋B＝C＋2D中，已知2.9gA跟4.9gB完全反应，生成6.0gC，又知道D的式量为18，则A的相对分子质量为　　　　　　　。
3. m g KClO3和n g MnO2混合加热一段时间后，生成p g KCl，则生成氧气的质量为　　　　　　　　　　　。
原子守恒
1．有X、Y两种元素，使12gX2与XY3反应生成24gC，反应的化学方程式为：X2　＋　XY3　＝　3C则X、Y两元素的相对原子质量之比为　　　　　　　　　　。
2. 50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液、蒸发后得218g固体 (已换算成无水硫酸盐)。则反应产生氢气质量是 ( )
A．2g B．3g C．3．5g D．4．5g
电荷守恒
1.　某溶液中仅含K+、Zn2+、NO3-、SO42-四种离子，有四位同学分别推算这四种离子的个数比，其结果如下。其中肯定不正确的是　　　　　　　　　　　　　　（　　　）
A．1：2：1：2　　　B．2：1：2：1　　　C．3：3：2：2　　　D．3：2：3：2
2.　某溶液中含有Fex+、Cl-、Na+、SO42-四种离子，其离子个数比为1：2：3：2，则x的值为多少？
离子守恒
1、在某Na2SO4溶液中，Na＋与水分子个数比为1：100，则该溶液中Na2SO4的质量分数为　　　　　　　　。
2、某同学测得海水中含Cl-的质量分数为2.19%，如果其中的Cl-全部以NaCl计算，则海水中所含NaCl的质量分数　　　　　　　　　　　　。
电子守恒
相同质量的下列物质分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是（　　　）
A．H2　　　　　　　　　　　　　B．C　　　　　　　　　C．Fe　　　　　　　　D．P
涉及过量问题的计算
1、甲、乙、丙、丁四位同学用锌与稀硫酸反应，所得相关数据记录如下（实验中的
误差忽略不计）：
甲 乙 丙 丁
取用稀硫酸质量/g 100 100 100 200
加入金属锌质量/g X 1.25x 2x 2x
生成氢气的质量/g 0.4 0.5 0.6 0.8
计算：（1）甲同学加入的金属锌质量x
（2）稀硫酸中溶质的质量分数
　实验次数 氧化铜/g 硫酸溶液/g 硫酸铜/g
1 2.0 120 4.0
2 4.0 120 8.0
3 6.0 120 9.6
4 8.0 200 16.0
5 10.0 200 X
2、某同学用一定质量分数的稀硫酸做“氧化铜＋硫酸→硫酸铜＋水”的实验，其五次实验结果如下表所示：
根据实验结果填写下列空格：
（1）哪几次反应氧化铜有剩余　　　　　　　；
（2）哪几次反应硫酸有剩余　　　　　　　　；
（3）表中X的值是　　　　　　　；
（4）硫酸溶液中溶质的质量分数为　　　　　　　　。
3、某学生在课外活动中用一定量的二价金属R和稀硫酸反应来制取氢气，所做的五次实验结果记录如下表（假设每次实验所产生的氢气全部被收集，气体体积在相同条件下测定）。
实验次数 R的质量/g 硫酸的体积/mL 生成H2的体积/mL
1 1.5 50 1.47
2 2.0 50 1.96
3 2.2 50 2.16
4 2.5 50 2.16
5 3.0 50 2.16
根据上述实验结果回答下列问题：
（1）上述实验中，金属一定过量的组的编号是　　　　　，稀硫酸一定过量的组的编号是　　　　　。
（2）若在当时条件下，H2的密度为0.085g/L，则反应所用的硫酸溶液中溶质的质量为　　　　　　　　。
（3）若所用的稀硫酸密度为1.12g/cm3,则反应所用的硫酸溶液中溶质的质量分数为
　　　　　　　　　。
巧用代数式
1.　在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数分别为40%和50%，则在化合物X2YZ3中Y的质量分数　（　　）
　A．20%　　　　　　　B．25%　　　　　　　　C．30%　　　　　　D．35%
2.　 在化合物X2Y和X2YZ3中，Y的质量分数分别为a和b，则在化合物X2YZ3中z的质量分数为　　　　　　　　　　　　。
化学式的确定
1.　核糖是人类生命活动不可缺少的物质。已知核糖的相对分子质量为150，其中含碳40%，氢6.7%，其余是氧。则核糖的化学式是　　　　　　　　　　　。
2.　一定质量的某有机物在空气中完全燃烧时，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该有机物可能是（　　）
A．CH4　　　　　　　　　　　　B．C2H6 C．CH3OH D．C2H5OH
3．已知某硫的氧化物中含氧60%，则其化学式为　　　　　　　　　。
中间值法
某一氧化碳气体中混有下列气体中的一种气体，经测定该混合气体中氧的质量分数为55%，则其混杂的气体可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）
A．SO2　　　　　　　　　　　　B．CO2　　　　　　　　　　　　　　C．NO2　　　　　　　　　　D．H2O（气体）
有关元素质量分数的计算
1、某农田需靠施用化学肥料补充一定量的氮元素，施用了30kg尿素［CO（NH2）2］，
若改用碳酸氢铵（NH4HCO3），则需要碳酸氢铵的质量是　　　　　　　　　　　　。
2、200g赤铁矿，若其中含铁112g，则此赤铁矿纯度为　　　　　　，其中铁的质量分数为　　　　　　　　。
3、某尿素中氮元素的质量分数为32.4%（杂质不含氮），求尿素的纯度？
讨论法（极端假设法）
1、将3.6g木炭粉放入充有8.0g氧气的密闭容器中反应，试求完全反应后生成物的质量？
2、氢气和氧气的混合气体24g充分反应后，测得生成水18g，则原混合气体中氢气和氧气的质量比可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）
A．1：2　　　　　　　　B．1：11　　　　　　　C．2：1　　　　　　D．1：8
差量法
1、取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.50克，放入一个大试管中加热，完全反应后冷却到反应前的温度，称得残余固体物质的质量为10.70克。求：（1）生成氯化钾和氧气各多少克？（2）原混合物中二氧化锰多少克？
2、将55克含杂质的干燥氧化铜试样放入试管中，先通氢气后加热，待完全反应后冷却称得残留物45克（杂质不气化、不反应）求：（1）生成铜多少克？（2）该氧化铜试样中氧化铜的质量分数？
关系式法
今有6.5gZn，把它投入足量的稀硫酸中，放出的氢气可跟多少克KClO3完全分解
时放出的氧气完全化合成水
　
有关溶液的计算
1、某温度下，100g水中加入m g CuSO4或加入n g CuSO4·5H2O，均可使溶液饱和，则m和n的关系　　　　　　　　　　　　。
2、把一定质量的硝酸钾饱和溶液分成两份，一份加热蒸发掉10g水，另一份加热蒸发掉20g水，都恢复到20℃，分别析出a g和b g硝酸钾晶体。则a和b的关系：　　。
取一定量含有杂质的某金属R的样品，投入到73g质量分数为20%的盐酸中，金属与盐酸恰好完全反应（杂质不参加反应也不溶于水），测得所得金属氯化物中氯元素的质量分数质量分数为74.4%。
计算：（1）样品中含金属R的质量？
　　 （2）所得溶液中溶质的质量分数？
金属与酸的反应
1、等质量、相同质量分数的稀硫酸分别与足量的锌、铁、镁、铝反应，产生氢气的质量是（　　　）
　A．一样多　　　　　　B．铝最多　　　　　　　C．锌最少　　　　　　D．无法确定
2、等质量锌、铁、镁、铝分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量是（　　　）
　A．一样多　　　　　　B．铝最多　　　　　　　C．锌最少　　　　　　D．无法确定
3.　取等质量的镁、铝、锌三种金属分别与足量的稀硫酸反应，下列图像中能正确表示消耗的金属质量（x）与产生氢气的质量（y）之间的关系是　　　　　　　　　（　　）
　　　　　　　
　　　　A　　　　　　　　B　　　　　　　　　　C　　　　　　　　　D
4、等质量的两种金属a、b分别与足量的稀硫酸反应，都生
成＋2价的化合物和氢气，其反应情况如图所示：
(1)　这两种金属的化学反应进行完全的时间是　　　　　　　　。
(2)　这两种金属的原子量由大到小的顺序是　　　　　　　　　。
5、某混有另一种金属粉末的铁粉28克与足量盐酸反应可生成0.9克氢气，则有的这种杂质可能是　　（　　　）
A．镁粉　　　　　　　B．锌粉　　　　　　　C．铝粉　　　　　　D．铜粉
6、相同质量的锌和铁，分别与足量的稀硫酸反应，得到相同质量的氢气。下列结论中可能正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　　）
A．锌和铁都是纯净物　　　　　　　　　　　　　　B．铁是纯净物而锌不是
C．锌是纯净物而铁不是　　　　　　　　　　　　　D．上述结论都可能正确
7、由两种金属粉末组成的混合物13克放入足量的稀硫酸中，充分反应后生成氢气1克，则该金属混合物的组成可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　　）
　A．Zn和Al　　　　　　B．Fe和Mg C．Fe和Zn　　　　　D．Al和Mg
8、在已调好零点的天平两边的托盘里各放一只质量相同的烧杯，烧杯中分别盛有等质量、同质量分数的稀盐酸。向左烧杯中加入m克铝，向左烧杯中加入m克镁，当反应停止后：
（1）若天平仍保持平衡，则反应物中一定没有剩余的是　　　　　　　，反应物中一定有剩余的是　　　　　　　　，反应物中可能有剩余的是　　　　　　　　　。
（2）若天平两端失去平衡，则天平指针一定偏向盛放物质　　　　　　　的一边。
9、在托盘天平两边各放一只盛有等质量、等质量分数的稀硫酸的烧杯，调节至平衡后，往烧杯中分别加入镁和等质量的铜铝合金，两烧杯中均恰好完全反应，且天平仍保持平衡，则铜铝合金中铜和铝的质量比为　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　　）
A．1：3　　　　　　　B．1：2　　　　　　C．1：1　　　　　D．2：1
运用特殊值法巧解无数据的化学方程式的计算。
向KI溶液中加入AgNO3溶液直到刚好沉淀完全为止，反应后溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液中溶质的质量，则该AgNO3溶液中溶质的质量分数为 。
　　注：KI + AgNO3 == AgI↓ + KNO3
【解析】 根据化学方程式KI + AgNO3 == AgI↓ + KNO3可知，有1分子KI和1分子AgNO3反应，生成1分子AgI沉淀。又根据题意可知：1分子AgI的质量等于含1分子AgNO3的硝酸银溶液的质量。即：硝酸银溶液的质量数值上等于AgI的式量==235
　　硝酸银溶液中溶质的质量数值上等于AgNO3的式量==170
　　因此，AgNO3溶液中溶质的质量分数为 170 / 235×100% == 72.3%
[试题精选]
1．由X、Y、Z三种物质各10克组成的混合物，加热使其充分反应，反应后的物质中有16克Z，8克新物质M和若干克X，则X和Y 反应的质量比是（ ）
　　A．1：1 B．1：3 C．2：5 D．3：5
★2.5.85克NaCl样品（其中混有少量下列某种盐类）。当它与足量的硝酸银充分反应后，得到沉淀14.4克。则可能混入的盐是（ ）
　　A．KCl B．CaCl2 C．BaCl2 D．MgCl2
★★3.在含1.17克NaCl和0.84克NaF的溶液中，加入过量的AgNO3溶液，产生2.87克沉淀，由此可以推断（ ）
　A．AgF难溶于水 B．NaCl全部参加反应
　C．NaF全部参加反应 D．NaF和AgNO3不反应
★★4.在天平两端各放置一个盛有等质量、等溶质质量分数的盐酸的烧杯，把天平调至平衡。在左边烧杯中放入3.6克铝粉，为了使天平平衡，在右边的烧杯中应该放入镁粉的质量为（ ）克。
　　A．3.6 B．3.5 C．3.49 D．3.7
★★5.已知同温、同压下，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子。现有a升H2与CO的混合气体，完全燃烧后用去a/2升O2，则在H2和 CO的混合气体中，两种气体的体积比是（ ）。
　　A．2：1 B．1：2 C．1：1 D．任意比
★★★6. 已知同温、同压下，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子。在一个密闭容器中盛有H2、O2、Cl2组成的混合气体。通过电火花引爆后，三种气体恰好完全反应。经充分冷却后，所得溶液中溶质的质量分数为33.4%，则原混合气体中H2、O2、Cl2分子数目简单整数比是（ ）
　　A．1：1：1 B．3：2：1 C．1：2：3 D．9：4：1
★★7.取一定质量的MnO2和KClO3的混合物共热制取氧气，开始时MnO2在混合物中的质量分数为20%，加热一段时间后，MnO2的质量分数变为25%，则KClO3的分解率为多少？
★★8.锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物a克与一定质量的质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得到固体c（不含结晶水）b克。求反应过程中生成氢气多少克？
★★★9.今有由氢氧化钠、碳酸氢钠和与其它物质都不反应，受热也不分解的杂质组成的固体混合物共17.11克。将此混合物放入密闭容器中加热至250°C，经充分反应后，将生成的气体通入过量的澄清石灰水中，得到2.500克白色沉淀。当容器中的残留固体冷却到室温后，全部溶于水制成50.00毫升溶液，从中取出10.00毫升溶液，恰好可以与含1.825克HCl的盐酸溶液25.00毫升中和至中性。求原混合物中杂质的质量分数。
10.减弱“温室效应”有效措施之一是大量植树造林，绿色植物在叶绿素存在下的光合作用是完成二氧化碳循环的重要一环。已知叶绿素的相对分子质量小于900，其分子含C73.8﹪（以下均指质量分数）、H8.3﹪、N6.3﹪、Mg2.7﹪,其余为O。试确定叶绿素的化学式。
【能力训练答案及提示】
　　1．C．提示：依题意可知X、Y、Z三种物质各10克，则总质量为30克，根据质量守恒定律可知反应后还有X的质量为：30克-16克-8克==6克，则参加反应X的质量为：
　　10克-6克==4克，反应的Y的质量为10克。故：X和Y反应的质量比为：4克/10克==2/5。
　　2．B、D．提示：此题可以假设5.85克全部为NaCl的质量，与硝酸银反应后根据化学方程式计算出产生AgCl的质量为14.35克。而题中所给沉淀的质量数据为14.4克，则可知混有的盐类物质中含有氯元素的质量分数一定大于NaCl中氯元素的质量分数。对比选项，运用比较技巧的方法，可迅速的推断出B和D选项中的氯元素的质量分数大于NaCl中氯元素的质量分数。
　　3．B、D．提示：依题意可假设1.17克NaCl全部参加反应，求出生成AgCl的质量刚好为2.87克，由此可以推断：AgF完全溶于水，且NaF和AgNO3不发生反应。
　　4．C．提示：解答有关天平平衡问题，关键抓住天平两端增重的净质量相等。对于本题来说，即：镁、铝和盐酸反应后均有氢气产生，要使天平平衡，即加入的镁、铝质量减去各自分别产生氢气的质量应相等，可借助差量法计算。21世纪教育网
　　5．D．提示及分析：写出H2、CO分别在氧气中燃烧的化学反应方程式可以看出：
　　2H2+O2=2H2O ；2CO+O2=2CO2，两个反应方程式反应物和生成物的系数均相同，由题中所给信息（同温、同压下，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子），两种气体无论体积比为何值，消耗氧气的体积均为混合气体总体积的一半。故答案为：D。
　　6．D．提示：本题涉及两个反应方程式，即：H2+Cl2=2HCl 2H2+O2=2H2O，所生成的氯化氢气体溶在所生成的水中，得到盐酸溶液，可设Cl2的体积为X，O2的体积为Y，则依据化学方程式可求与Cl2反应H2的体积为X，与O2反应的体积为2Y，生成HCl的体积为2X，生成H2O的体积为2Y ，由所得溶液的溶质的质量分数为33.4%，可得X与Y的关系，再由同温同压下，气体得体积比等于其分子数目之比可以求解21世纪教育网
　　7．63.8%.提示及分析：本题关键抓住MnO2的质量在反应前后质量一定，可设反应前混合物的质量为m，根据前后MnO2的质量分数列方程求解
　　8．（b-a）/48。提示：解题方法可参考例1利用守恒关系：
H2SO4～SO42-～H2
　 96 　　2
　　 b-a 　 x
解得:x==2(b-a)/96==(b-a)/48
9．2.98%.提示：由题意可知：NaHCO3过量，NaOH和CO2反应和与NaOH与NaHCO3反应所生成的Na2CO3总质量是不变得，因此只考虑NaOH与NaHCO3得反应。有关反应方程式如下：
NaOH+NaHCO3==Na2CO3+H2O ；2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2 ；CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2 +H2O 依题意可参考例3解题方法，运用关联式巧解多步计算学生姓名：初三小班 年级：初三 任教学科：化学 教学次数：3 教学时间：2014.1.2 6 10:00-12:00
指导教师： 教学模式：小班 教学地点：滨湖区万达 新区宝龙 胡埭校区
[试题精选]
一、选择题
1、下列物质暴露在空气中，因发生氧化反应而变质的是（ ）
A、白磷 B、生石灰 C、烧碱 D、浓硫酸
2、“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”要求从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学。它包括“绿色生产”和“绿色销毁”等内容。2002年南京市在整顿音像市场的活动中，查获了一批盗版光盘，并进行了“绿色销毁”。以下做法属于“绿色销毁”的是（ ）
A、泼上汽油焚烧B、倒入长江中C、深埋于土中D、碾压后回收利用
3、环境问题是全球共同关注的问题，环境污染的发生、危害和防治都与化学有关。根据有关的化学知识，下列措施和理由之间，因果关系不正确的是（ ）
A、严禁排放未经处理的有毒工业废水——防止水土流失
B、不允许焚烧农作物秸杆——防止污染空气
C、限制生产含磷洗涤剂——防止湖海出现“赤潮”
D、限制生产不符合尾气排放标准的汽车——防止氮的氧化物及一氧化碳污染空气
4、研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。分别用下列金属氧化物作催化剂，氯酸钾开始
实验室用氯酸钾来制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用（ ）
A、Fe2O3 B、Al2O3 C、CuO D、MgO
5、铅笔有软和硬（Hard）的差别。这是因为在生产上常在石墨粉末中掺进一些粘土粉以增加硬度。粘土掺得越少，铅笔就越软，写的字就越黑（Black），最软的铅笔是（ ）
A、6H B、6B C、HB D、2B
6、氢气、木炭、一氧化碳分别跟灼热的氧化铜反应，下列叙述正确的是（ ）
A、反应后都有二氧化碳生成 B、反应的实验装置相同
C、反应后都有红色固体生成 D、反应类型均属于置换反应
7、下列四种物质中，有一种物质在一定条件下能跟其它三种物质都发生反应。这种物质是（ ）
A、CuSO4 B、O2 C、HCl D、Fe
8、M、X、Y、Z四种物质在一定条件下，存在如下转化关系：①M+X→Y②Y+Z→X+N③M+Z→X+N其中X是一种无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，N是一种光亮红色的金属。下列判断中，正确的是（ ）
A、Z一定是CuO B、M一定是CO
C、Y可能是H2 D、M可能是C或CO
9、同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数。今有H2和CO的混合气体VL，当其完全燃烧时，需要同温同压下的O20.5VL，则混合气体中H2和CO的体积比为（ ）
A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、不能确定
10、若将12g碳和24g氧气放入一密闭容器中进行反应，则对反应后容器内物质及其质量的下列推断中，不可能正确的是（ ）
A、生成33g二氧化碳，剩余3g碳 B、生成14g一氧化碳和22g二氧化碳
C、生成28g一氧化碳，剩余8g氧气 D、生成11g二氧化碳，剩余16g氧气和9g碳
11、天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为：CH4+2O2=CO2+2H2O和C3H8+5O2=3CO2+4H2O现有一套以液化石油气为燃料的灶具要改为以天然气为燃料的灶具，应采取的措施是（ ）
A、燃料气和空气进气口减小B、加大燃料气进气口或减小空气进气口
C、减小燃料气进气口或增大空气进气口D、燃料气和空气的进气口都加大
12、1989年世界卫生组织把铝确定为食品的污染源之一而加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是①制铝合金门窗②制炊具③制成易拉罐④包装糖果和小食品⑤制电线⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑦银色漆颜料（ ）
A、①②③④ B、④⑥ C、②③④⑥ D、①⑤⑦
13、CaCO3和MgCO3组成的混合物9g与足量盐酸反应生成CO2的质量可能是（ ）
A、3.8g B、4g C、5.2g D、4.5g
14、在托盘天平两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，在烧杯中分别注入质量相等、质量分数相同的稀硫酸，若在右盘烧杯中投入一定质量的铁恰好完全反应，为使天平仍然平衡，应在左盘的烧杯中投入与铁质量相等的一种金属可能是 （ ）
A、Cu B、Al C、Zn D、Mg
15、气体打火机使用的有机燃料，稍加压降温即可以液化，减压（打开阀门）很容易气化，遇明火即燃烧，你认为符合这种条件的有机燃料是（ ）
A B C D
化学式 C2H6 C3H8 C4H10 C5H12
沸点/℃ -88 .6 -42.1 -0.5 36.1
16、能源有一级能源和二级能源。自然界以现成形式提供的能源为一级能源；靠其他能源（的能量）间接获取的能源为二级能源。氢气是一种高效而无污染的二级能源，它可由水制取。据此判断下列叙述不正确的是（ ）
A、风能是一级能源 B、水力发电属于二级能源
C、煤是一级能源 D、天然气是一级能源
17、山区农民常用木材或焦炭煅烧石灰窑洞中的石灰石来制取生石灰，石灰石中常含有极微量的氧化铁杂质。那么在煅烧石灰石的生产过程中，不会发生的反应是（ ）
A、分解反应B、化合反应C、复分解反应D、置换反应
20、60g碳在一定质量的氧气中燃烧（碳无剩余）生成CO和CO2的混合物，则生成气体的总质量可能是下列中的（ ）
A、100g B、140g C、210g D、220g
21、黄金首饰的纯度常用“K”来表示，24K是纯金，标号为18K的首饰中黄金的质量分数是（ ）
A、25% B、75% C、18% D、36%
22、红磷和白磷在一定条件下可以互相转化，下列有关说法中正确的是（ ）
A、该变化是物理变化 B、红磷和白磷都是单质
C、红磷和白磷是不同的物质 D、红磷和白磷的性质完全相同
23、氢气是一种很有前途的能源。以水为原料大量制取氢气最理想的途径是（ ）
A、由热电站提供电力电解水 B、使水与炽热的铁反应制取氢气
C、使水与焦炭反应制取氢气 D、利用太阳能分解水
24、如果在宇宙飞船上划燃火柴，火焰会立即熄灭，这是由于 （ ）
A、O2不够 B、在失重情况下，空气不对流
C、宇宙飞船上温度低 D、达不到着火点
25、我国三峡工程所提供的清洁、价廉、强劲、可再生的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制：①温室效应②白色污染③二氧化硫污染④烟尘污染（ ）
A、①③ B、②③④ C、①②③④ D、①③④
26、不符合下面装置设计意图的是（ ）
A、说明CO具有还原性
B、既说明CO具有可燃性，又充分利用了能源
C、说明产物CO2的密度比空气大
D、有效地防止反应中多余的CO对空气的污染
27、在5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，化合价升高的氮元素的原子与化合价降低的氮元素的原子的个数比为（ ）
A、1：1 B、5：8 C、3：5 D、5：3
28、实验室里用大理石制二氧化碳不能使用硫酸溶液是因为（ ）
A、这两种物质不能反应 B、反应太激烈
C、生成的气体不纯 D、产物会阻碍反应的继续进行
29、在煤矿的矿井里，为了防止发生爆炸事故，常采用的安全措施是（ ）
A、进矿井时，先做灯火试验 B、准备好灭火器材
C、通风并严禁烟火 D、戴呼吸面具
30、铁是人们广泛使用的金属，下列关于铁的说法正确的是…（ ）
A、铁容器不能用来配制波尔多液B、铁是地壳里含量最多的金属元素
C、人类的历史上铁器的使用早于铜器D、纯净的生铁属于金属单质
31、下列反应都能产生氧气，其中最适宜用于潜水艇中供给氧气的反应是（ ）
A、 B、
C、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑D、
32、下列做法不会使人中毒的是（ ）
A、用工业酒精配制白酒饮用 B、在蒸馒头的面团中加一些纯碱
C、用胆矾对饮用水进行消毒 D、将燃气热水器安装在浴室内
33、实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸制取CO2，而能用大理石粉末与稀硫酸制取CO2。由此得出的合理结论是（ ）
A、能发生反应的物质之间是否发生反应，与反应的条件有关
B、反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行
C、块状大理石与大理石粉末的化学性质不同
D、块状大理石与大理石粉末中各元素原子间电子的结合状况不同
34、在托盘天平的左右两托盘中各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金，两烧杯中物质完全反应后，天平仍保持平衡，合金中铝与铜的质量比是（ ）
A、3：1 B、2：1 C、3：4 D、2：3
35、乙醇发生不完全燃烧，可表示为：
假设得到燃烧产物CO、CO2、H2O总质量为27.6g，其中H2O为10.8g，则产物中CO的质量是（ ）
A、1.40g B、6.53g C、16.8g D、不确定的
36、纳米材料被誉为21世纪最有前途的新型材料。纳米碳管是一种由碳原子构成的直径为几个纳米（1纳米=10-9米）的空心管。下列说法错误的是（ ）
A、纳米碳管是一种新型的有机化合物B、纳米碳管材料如果完全燃烧，生成物是二氧化碳C、纳米碳管材料管道多，表面积大，吸附能力强D、纳米碳管在常温下化学性质稳定
CuO
CO

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