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题组一　离子方程式
1. (2010·江苏高考第3题)下列离子方程式表达正确的是(　　)
A. 用惰性电极电解熔融氯化钠:2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑
B. 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:Al2O3+2OH-2Al+H2O
C. 用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:2OH-+2NO2N+NO↑+H2O
D. 用食醋除去水瓶中的水垢:C+2CH3COOH2CH3COO-+CO2↑+H2O
2. (2011·江苏高考第6题)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)
A. FeCl3溶液与Cu的反应:Cu+Fe3+Cu2++Fe2+
B. NO2与水的反应:3NO2+H2O2H++2N+NO
C. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑
D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2Al+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+C
3. (2012·江苏高考第9题)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)
A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+I+3H2O3I2+6OH-
B. 向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热:N+OH-NH3↑+H2O
C. 将过量二氧化硫气体通入冷氨水中:SO2+NH3·H2OHS+N
D. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++NAg++NO↑+H2O
4. (2013·江苏高考第8题)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)
A. MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B. 明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体:Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+
C. Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O2Na++2OH-+O2↑
D. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HC+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O
题组二　离子共存
5. (2010·江苏高考第6题)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A. pH=1的溶液中:Fe2+、N、S、Na+
B. 由水电离的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HC
C. =1012的溶液中:N、Al3+、N、Cl-
D. c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中:K+、ClO-、S、SCN-
6. (2011·江苏高考第4题)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A. 1.0 mol·L-1KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、S
B. 甲基橙呈红色的溶液:N、Ba2+、Al、Cl-
C. pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-
D. 与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、C、N
7. (2012·江苏高考第3题)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A. 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中:K+、Na+、S、C
B. 0.1 moL·L-1 Na2CO3溶液中:K+、Ba2+、N、Cl-
C. 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中:K+、N、I-、SCN-
D. =1×1014的溶液中:Ca2+、Na+、ClO-、N
8. (2013·江苏高考第3题)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A. 使甲基橙变红色的溶液:Mg2+、K+、S、N
B. 使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、HC、N
C. 0.1 mol·L-1 AgNO3 溶液:H+、K+、S、I-
D. 0.1 mol·L-1 NaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、S
题组三　陌生氧化还原反应方程式的书写
9. (2010·江苏高考第18题节选)正极材料为LiCoO2的锂离子电池被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。废旧锂离子电池的正极材料试样(主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等)可通过下列实验方法回收钴、锂。
在上述溶解过程中，S2、LiCoO2发生反应的化学方程式为　 。
10. (2011·江苏高考第20题节选)电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见右图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。电解时，阳极的电极反应式为　 。
11. (2012·江苏高考第16、19题节选)
(1) 利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2。生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中会发生分解，产物之一是NO，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2) 废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收铜，并制备ZnO，铜帽溶解(加H2SO4)时加入H2O2的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。
12. (2013·江苏高考第16题节选)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:
(1) 加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为　 。
(2) 煅烧过程存在以下反应:
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑
利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4价，写出该反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。
题组一　离子方程式
1. (2013·江苏百校大联考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)
A. 漂白粉中加入浓盐酸:ClO-+Cl-+H2OCl2↑+2OH-
B. 过量的CO2通入水玻璃中:Si+CO2+H2OH2SiO3↓+C
C. NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:N+Al3++5OH-NH3·H2O+Al+2H2O
D. SO2通入酸性KMnO4溶液:5SO2+2H2O+2Mn5S+2Mn2++4H+
2. 下列离子方程式正确的是(　　)
A. Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:Ca2++2HC+2OH-CaCO3↓+C+2H2O
B. NH4HCO3溶于过量NaOH溶液:HC+OH-C+H2O
C. 磁性氧化铁溶于稀盐酸:Fe3O4+8H+Fe3++2Fe2++4H2O
D. 实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2:MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O
题组二　离子共存
3. (2013·南通三模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A. 0.1 mol·L-1 KNO3溶液:Mg2+、Fe2+、Cl-、S
B. 无色透明的溶液:Cu2+、N、N、C
C. 使pH试纸变红的溶液:K+、Ca2+、Cl-、ClO-
D. 水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液:Na+、N、S、N
4. 能在透明溶液中大量共存的一组离子是(　　)
A. Na+、N、OH-、HC
B. Ca2+、Ag+、N、Si
C. K+、Cu2+、Cl-、S
D. H+、Fe3+、I-、ClO-
题组三　陌生氧化还原反应方程式的书写
5. (2013·江苏十三大市模拟组合)
(1) (泰州一模)若NO2和NO气体以物质的量之比1∶1混合通入石灰水中，发生氧化还原反应生成一种正盐和水，请写出该反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;已知此正盐的水溶液呈碱性，用离子方程式表示为　　　　　　　　　　　　　　。
(2) (南通一模)利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　。
(3) (南京、盐城一模)保险粉(Na2S2O4)、H2O2均可用作纸浆漂白剂，写出保险粉与过量的H2O2在水溶液中反应生成硫酸盐等物质的离子方程式:　 。
(4) (苏锡常镇二模)FeS2可将Fe3+转化为Fe2+，同时自身被氧化为S，该反应的离子方程式为　 。
(5) 下图表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl、NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式:　　　　　　　　　　。
(6) (南通模拟)还原剂还原法、光催化氧化法、电化学吸收法是减少氮氧化物排放的有效措施。
上图所示的装置能吸收和转化NO2、NO和SO2。
①阳极区的电极反应式为　 。
②阴极排出的溶液中含S2，能吸收NOx气体，生成的S可在阴极区再利用。将S2吸收NO2的离子方程式配平，并在方格内填上相应物质:　　S2+　　NO2+　　OH-——　　S+　　N2+　　　　。
1. 已知某无色溶液呈酸性，则可以大量存在的阴离子有哪些，哪些离子一定不能存在
2. 氧化还原反应要遵守哪些守恒
课堂评价
1. (2013·无锡期末)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A. 滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Al3+、S、Cl-
B. 滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、S
C. c(Fe2+)=1mol·L-l的溶液:H+、Na+、Cl-、N
D. 加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl-、HC
2. (2013·苏锡常镇徐连调研)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)
A. 向NaHS溶液中通入Cl2:S2-+Cl2S↓+2Cl-
B. 向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液:5N+2Mn+3H2O5N+2Mn2++6OH-
C.向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液:Ba2++2OH-+N+H++SBaSO4↓+NH3·H2O+H2O
D. 向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2:Al+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HC
3. (2013·泰州期末)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
①无色溶液中:K+、Na+、C、ClO-
②pH=2的溶液中:Fe2+、Na+、Mg2+、N
③加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、HC、S、N
④由水电离出的c(OH-)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、Br-
⑤含有较多Fe3+的溶液中:Na+、N、SCN-、HC
A. ①② B. ③④ C. ①④ D. ④⑤
4. (2013·海南高考改编)溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等，回答下列问题:
海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入　　　　(填化学式)，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴;然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和Br，其离子方程式为　 。
[问题思考]提示
1. 只有强酸的阴离子可以存在，如S、N、Cl、Cl-、Br-、I-，其余的阴离子一概不可以和H+共存;有颜色的离子，如Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mn也不能存在。2. 氧化还原反应要遵守元素守恒、质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。
[要点精析]答案
【题组训练】(要点2)1. HS+OH-S+H2O2. N+HS+2OH-NH3·H2O+S+H2O3. Fe3++3OH-Fe(OH)3↓4. N+Fe3++4OH-NH3·H2O+Fe(OH)3↓5. HC+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O6. 2HC+Ca2++2OH-CaCO3↓+2H2O+C7. Al3++2S+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+Al+2H2O8. 2Al3++3S+3Ba2++6OH-3BaSO4↓+2Al(OH)3↓9. H++S+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O10. 2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O【题组训练】(要点4)1. Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O2. Cl+4H++4I-Cl-+2I2+2H2O3. 4Fe2++Cl+8OH-+2H2O4Fe(OH)3↓+Cl-4. 3N+2H+N+2NO↑+H2O5. 4I-+O2+2H2O2I2+4OH-6. 2Mn+H2O2+2OH-2Mn+O2↑+2H2O7. 2Cu2++S+2Cl-+H2O2CuCl↓+S+2H+8. 4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O9. 8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO44Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O10. 2Cu+O2+4H+2Cu2++2H2O
趁热打铁，事半功倍。请同学们及时完成《配套检测与评估》中的练习第1-2页。
专题一　离子反应　氧化还原反应
【高考回眸】
题组一　离子方程式
1. B
2. B
3. C
4. D
题组二　离子共存
5. C
6. C
7. A
8. A
题组三　陌生氧化还原反应方程式的书写
9. 8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO44Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O
10. CO(NH2)2+8OH--6e-C+N2↑+6H2O
11. (1) 3N+2H+N+2NO↑+H2O
(2) Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O
12. (1) 2FeSO4+H2O2+H2SO4Fe2(SO4)3+2H2O
(2) 3S+6OH-2S2-+S+3H2O
【高考前沿】
题组一　离子方程式
1. D
2. D
题组二　离子共存
3. A
4. C
题组三　陌生氧化还原反应方程式的书写
5. (1) Ca(OH)2+NO2+NOCa(NO2)2+H2O
N+H2OHNO2+OH-
(2) I+5I-+6H+3I2+3H2O
(3) S2+3H2O22S+2H++2H2O
(4) 14Fe3++FeS2+8H2O15Fe2++2S+16H+
(5) N2+6e-+8H+2N
(6) ①SO2-2e-+2H2OS+4H+
②4　2　8　8　1　4　H2O
【典题演示】
典题演示1　D　解析　Al3+、N、HC与OH-不能大量共存,A项错;加入甲基橙显红色的溶液呈酸性,Fe2+、H+、N因发生氧化还原反应不共存,B项错;Fe3+会和苯酚发生反应,C项错;D项正确。
变式训练1　C
典题演示2　B　解析　B项,酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合,得失电子不守恒,正确的应为2Mn+5H2O2+6H+2Mn2++8H2O+5O2↑。
变式训练2　B
典题演示3　D　解析　若是亚硫酸盐、碳酸氢盐也是一样的现象,A项错;焰色反应火焰呈黄色说明含有钠元素,不能说明是钠盐,氢氧化钠也可以,B项错;若是Ca2+也是一样的现象,C项错;D项正确。
变式训练3　C
典题演示4　(1) 10Al+6N+18H2O10Al(OH)3↓+3N2↑+6OH-
(2) 5H2+2NN2↑+4H2O+2OH- (或5H2+2N+2H+N2↑+6H2O)
解析　(1) 根据过滤后得到的滤渣是Al和Al(OH)3,可知Al生成了Al(OH)3,化合价由0价升高到+3价,N中N元素化合价降低到0价,Al+NAl(OH)3↓+N2↑,先配平发生氧化还原反应的物质:10Al+6N10Al(OH)3↓+3N2↑,再根据质量守恒和电荷守恒配平离子方程式:10Al+6N+18H2O10Al(OH)3↓+3N2↑+6OH-。(2) 已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环,则生成的是水和氮气,根据得失电子守恒、电荷守恒、质量守恒配平离子方程式:5H2+2NN2↑+4H2O+2OH-(或5H2+2N+2H+N2↑+6H2O)。
变式训练4　6Fe2++Cr2+14H+2Cr3++6Fe3++7H2O
解析　Cr2被还原成Cr3+,Fe2+被氧化成Fe3+,根据氧化还原反应得失电子数相等,先配平主要的反应物:
6Fe2++Cr22Cr3++6Fe3+,再根据质量守恒、电荷守恒,结合溶液的酸碱性配平离子方程式:6Fe2++Cr2+14H+2Cr3++6Fe3++7H2O。
【课堂评价】
1. B
2. D
3. C
4. 3Br2+6C+3H2O5Br-+Br+6HC

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