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题组一　实验装置与操作
1. (2010·江苏高考第7题)下列有关实验原理或操作正确的是(　　)
　　　
图1 图2
A. 选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2
B. 制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸
C. 洗涤沉淀时(见图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干
D. 用广泛pH试纸测得0.1mol·L-1 NH4Cl溶液的pH=5.2
2. (2010·江苏高考第10题)下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是(　　)
选项 实验操作 实验目的或结论
A 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 说明该钾盐是K2CO3
B 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤 除去MgCl2溶液中少量FeCl3
C 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生 说明常温下Ksp(BaCO3)D C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液 检验制得气体是否为乙烯
3. (2011·江苏高考第7题)下列有关实验原理或实验操作正确的是(　　)
　　 　
图1 图2
A. 用水湿润pH试纸测量某溶液的pH
B. 用量筒量取20 mL0.5000 mol·L-1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol·L-1H2SO4溶液
C. 实验室用图1所示装置制取少量氨气
D. 实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HCl
4. (2012·江苏高考第6题)下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是(　　)
　　　　　　　
图1 图2
　　　　 　
图3 图4
A. 用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B. 用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C. 用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
D. 用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
5. (2012·江苏高考第13题)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(　　)
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性
B 向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液 出现白色沉淀 溶液中一定含有S
C 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体 出现白色沉淀 H2SiO3的酸性比H2CO3强
D 向浓度均为0.1 mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
6. (2013·江苏高考第5题)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　)
A. 称量 B. 溶解
C. 转移 D. 定容
7. (2013·江苏高考第13题)下列依据相关实验得出的结论正确的是(　　)
A. 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
B. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
C. 将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯
D. 向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+
题组二　化学平衡
8. (2011·江苏高考第15题)700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应:
CO(g)+H2O(g)CO2+H2(g)
反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1>t2):
反应时间/min n(CO)/mol H2O/mol
0 1.20 0.60
t1 0.80
t2 0.20
下列说法正确的是(　　)
A. 反应在t1min内的平均速率为v(H2)= mol·L-1·min-1
B. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)=0.40 mol
C. 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
D. 温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
9. (2012·江苏高考第14题)温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:
t/s 0 50 150 250 350
n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20
下列说法正确的是(　　)
A. 反应在前50s的平均速率为v(PCl3)=0.0032 mol·L-1·s-1
B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11 mol·L-1，则反应的ΔH<0
C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)>v(逆)
D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0mol Cl2，达到平衡时PCl3的转化率小于80%
10. (2013·江苏高考第15题)一定条件下存在反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入 2 mol CO和2 mol H2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是(　　)
A. 容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
B. 容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
C. 容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多
D. 容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2 的转化率之和小于1
题组三　电解质溶液中粒子浓度大小比较
11. (2010·江苏高考第12题) 常温下，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是(　　)
A. 点①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)　
B. 点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
C. 点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D. 滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
12. (2011·江苏高考第14题)下列有关电解质溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)
A. 0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(H2CO3)
B. 0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HC)+2c(H2CO3)
C. 向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1 NaOH溶液:c(C)>c(HC)>c(OH-)>c(H+)
D. 常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c(Na+)=0.1mol·L-1]:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)
13. (2013·江苏高考第14题)一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知:pM=-lg c(M)，p(C)=-lg c(C)。下列说法正确的是(　　)
A. MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B. a点可表示MnCO3 的饱和溶液，且c(Mn2+)=c(C)
C. b点可表示CaCO3 的饱和溶液，且c(Ca2+)D. c点可表示MgCO3 的不饱和溶液，且c(Mg2+)题组一　实验装置与操作
1. (2013·苏州调研)下列关于各实验装置与对应现象或结论的叙述均正确的是(　　)
　　 　
① ②
　　　 　　　　　
③ ④
A. 装置①:可用于分离石油，分别得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物
B. 装置②:可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸
C. 装置③:如果“a进b出”可用于收集NO2，如果“b进a出”可用于收集NH3
D. 装置④:持续通入CO2气体，现象是先出现白色沉淀，后变澄清
2. (2013·扬中最后一卷)下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论正确的是(　　)
选项 实验操作 实验目的或结论
A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有S
B 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液中一定含有Na+，无K+
C 将CH3CH2Br与NaOH溶液混合加热，再滴加AgNO3溶液，未产生浅黄色沉淀 CH3CH2Br未发生水解
D 将打磨过的Al片投到一定浓度的CuCl2溶液中，出现气泡并有固体生成，过滤，向固体中加入过量的氨水，固体部分溶解 Al与CuCl2溶液反应，生成了H2和Cu(OH)2
题组二　化学平衡
3. (2013·南通三模)在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应:xA(g)+yB(g)zC(g)，图1表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。下列结论正确的是(　　)
　 　
图1 图2
A. 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.02 mol·L-1·min-1
B. 由图2可知:反应xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a=2
C. 若在图1所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前，v(正)>v(逆)
D. 200℃时，向容器中充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时，A的体积分数小于0.5
题组三　电解质溶液中的粒子浓度大小比较
4. (2013·南京二模)向10mL0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴滴加V mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液，下列有关滴定过程中粒子浓度关系正确的是(　　)
A. 当V=0时，c(OH-)=c(H+)+c(HC)+2c(H2CO3)
B. 当V=5时，c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(OH-)
C. 当V=10时，c(Cl-)=c(C)+c(HC)+c(H2CO3)
D. 当V=15时，c(Na+)=c(Cl-)>c(HC)>c(OH-)>c(H+)
1. 在恒温恒容的容器中，增加反应物的量，反应物的转化率如何变化
2. 电解质溶液中有哪些守恒
课堂评价
1. 从海带中提取碘的实验过程中，下列操作正确的是(　　)
A. 海带灼烧成灰 B. 过滤含I-的溶液
C. 放出碘的苯溶液 D. 分离碘并回收苯
2. (2013·扬泰南连淮三模)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(　　)
选项 实验操作 实验现象 结论
A 取等物质的量的两种金属单质X、Y，分别与足量的盐酸反应 X产生氢气的体积比Y多 金属性:X>Y
B 向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液 溶液由红色变为黄色 KCl溶液呈现碱性
C 在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡 有白色沉淀生成，苯层呈紫色 白色沉淀可能为CuI
D 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 Na2O2没有变质
3. (2013·北京高考)用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是(　　)
乙烯的制备 试剂X 试剂Y
A CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热 水 酸性KMnO4溶液
B CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热 水 Br2的CCl4溶液
C C2H5OH与浓硫酸加热至170℃ NaOH溶液 酸性KMnO4溶液
D C2H5OH与浓硫酸加热至170℃ NaOH溶液 Br2的CCl4溶液
4. 相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH=-197 kJ·mol-1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下:
容器 起始各物质的物质的量/mol 达到平衡时体系能量的变化
SO2 O2 SO3 Ar
甲 2 1 0 0 放出热量:Q1
乙 1.8 0.9 0.2 0 放出热量:Q2
丙 1.8 0.9 0.2 0.1 放出热量:Q3
下列叙述正确的是(　　)
A. Q1=Q2=Q3=197 kJ
B. 达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大
C. 甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等
D. 若在上述条件下，反应生成2mol SO3(s)的反应热为ΔH1，则ΔH1<-197 kJ·mol-1
5. (2013·徐州考前模拟)常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)
A. pH均为9的①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液，其物质的量浓度的大小顺序:①>②>③
B. 向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中:c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(OH-)
C. 0.1 mol·L-1 KHC2O4溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(H2C2O4)-2c(C2)
D. 等物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中:c(C)+c(OH-)[问题思考]提示
1. (1) 若反应物只有一种:mA(g)pC(g)+qD(g)，则有:①若m=p+q，A的转化率不变;②若m>p+q，A的转化率增大;③若mp+q，A、B的转化率都增大;③若m+n趁热打铁，事半功倍。请同学们及时完成《配套检测与评估》中的练习第6-8页。
专题三　选择题中的瓶颈题研究
【高考回眸】
题组一　实验装置与操作
1. B
2. B
3. D
4. D
5. D
6. B
7. D
题组二　化学平衡
8. BC
9. C
10. CD
题组三　电解质溶液中粒子浓度大小比较
11. D
12. BD
13. BD
【高考前沿】
题组一　实验装置与操作
1. C
2. D
题组二　化学平衡
3. AD
题组三　电解质溶液中的粒子浓度大小比较
4. AC
【典题演示】
典题演示1　A　解析　浓硫酸和蔗糖反应生成CO2、SO2,其中CO2不和酸性KMnO4溶液反应,并且不溶于KMnO4溶液,在KMnO4溶液中有气泡出现,而SO2和KMnO4溶液发生氧化还原反应使红色逐渐变浅乃至褪去,A项错。
变式训练1　D
典题演示2　BD　解析　v(SO3)=v(SO2)= mol·L-1·min-1,A项错;从表中的数据可以判断出,t1时反应已经达到平衡,平衡时n(SO2)=0.012 mol,c(SO2)=0.0060mol·L-1,保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.10molSO3和0.010 molO2,和原平衡是等效平衡,B项正确;升高温度,平衡时c(SO2)=0.0070mol·L-1,大于原平衡的浓度,升温平衡逆移,正反应放热,C项错;原平衡SO2转化率等于88%,相同温度下,起始时向容器中充入0.050mol SO2和0.030molO2,相当于减压,平衡逆移,反应物的转化率减小,D项正确。
变式训练2　B
典题演示3　B　解析　A项是电荷守恒,c(Fe2+)、c(S)前面都要有2才行,A项错;B项是物料守恒的变式,左边少了一水合氨,故等号变成小于号,B项正确;0.1mol·L-1NaHA溶液的pH为4,说明HA-电离的程度大于水解的程度,c(A2-)>c(H2A),C项错;D项的迷惑性较大,没有说明是等体积混合,D项错。
变式训练3　D
【课堂评价】
1. D
2. C
3. B
4. CD
5. D

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