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能力展示
1. (2010·江苏高考第4题) 下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是(　　)
A. 二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
B. 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
C. 盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性
D. 石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯
2. (2011·江苏高考第3题) 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是(　　)
A. 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸
B. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
C. 二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D. 铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
3. (2012·江苏高考第5题) 下列有关物质的性质与应用不对应的是(　　)
A. 明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
B. FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路
C. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
D. Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
4. (2013·江苏高考第4题)下列有关物质性质的应用正确的是(　　)
A. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B. 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
C. 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
D. 氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝
5. (2013·江苏高考第6题)甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系:。下列有关物质的推断不正确的是(　　)
A. 若甲为焦炭，则丁可能是O2
B. 若甲为SO2，则丁可能是氨水
C. 若甲为Fe，则丁可能是盐酸
D. 若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
1. (2012·扬州期末)下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示转化的是(　　)
编号 物质转化关系 a b c d
① FeCl2 FeCl3 Fe CuCl2
② NO NO2 N2 HNO3
③ Na2O Na2O2 Na NaOH
④ Al2O3 NaAlO2 Al Al(OH)3
　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　
A. ①④ B. ①②③ C. ①③④ D. ②④
2. (2013·扬州适应考)下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如右图所示转化关系的是(　　)
选项 X Y Z 箭头上所标数字的反应条件
A SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 ①与Na2CO3熔融
B NaCl NaHCO3 Na2CO3 ②加热
C N2 NO2 HNO3 ③加热
D C CO CO2 ④灼热炭粉
3. (2012·南京二模改编) 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是(　　)
A. 铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸
B. 过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，可用于高空飞行或潜水的供氧剂
C. Na2CO3具有碱性，可用于治疗胃酸过多
D. 铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料
1. 金属活动性顺序表有哪些应用
2. 化学常用语言中“酸的氧化性与氧化性酸”的含义分别是什么
课堂评价
1. (2013·扬州考前模拟)下列有关物质的性质与应用不相对应的是(　　)
A. CaH2能与水反应生成H2，可用作野外制氢气
B. NH3具有还原性，可与灼热的CuO反应制备少量氮气
C. SO2具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. Si能导电，可用于制作光导纤维
2. (2012·南京、盐城三模)下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是(　　)
A. 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
B. 工业上通常用电解MgO的方法冶炼金属镁
C. 硫和氮的氧化物大量排放可导致酸雨的形成
D. 利用丁达尔效应可区别葡萄糖溶液和蛋白质溶液
3. (2013·无锡期中)下列物质的转化在给定条件下能实现的是(　　)
①NH3NO2HNO3
②CaCl2CaCO3CaO
③NaAlO2(aq)Al(OH)3Al2O3
④MgOMgCl2(aq)无水MgCl2
⑤饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3　
A. ①② B. ③⑤ C. ②③④ D. ③④⑤
4. (2012·南京二模)海水是重要的资源，可以制备一系列物质(见下图):
下列说法正确的是(　　)
A. 步骤②中，应先通入CO2，再通入NH3
B. 步骤③可将MgCl2·6H2O晶体在空气中直接加热脱水
C. 步骤④、⑤、⑥反应中，溴元素均被氧化
D. 除去粗盐中的S、Ca2+、Mg2+等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是:NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→稀盐酸
[问题思考]提示
1. ①判断金属与酸能否发生置换反应;②判断金属与盐溶液能否发生置换反应;③判断金属与水能否发生置换反应;④判断原电池正、负极及电极反应;⑤判断金属在自然界中的存在状态;⑥判断金属氢氧化物的热稳定性强弱;⑦判断金属的冶炼方法;⑧判断金属硫化物的颜色及其溶解性等。 2. 酸的氧化性是指酸的水溶液电离出H+呈现的氧化性，是H+得到电子的性质;氧化性酸应具有显著的氧化性，一般指含氧酸根中处于正价态的非金属原子得到电子的性质，常见的氧化性酸有浓硫酸、HNO3和HClO等。
趁热打铁，事半功倍。请同学们及时完成《配套检测与评估》中的练习第9-10页。
专题四　元素及其化合物的性质与用途
【高考回眸】
1. D
2. A
3. C
4. A
5. C
【高考前沿】
1. A
2. C
3. B
【典题演示】
典题演示1　C　解析　电解熔融的MgCl2才能得到Mg,②错;Fe在氧气中燃烧得到Fe3O4,③错;羧酸与醇在浓硫酸条件下发生酯化反应得到酯,而不是NaOH条件下,⑤错。故选C。
变式训练1　C
典题演示2　B　解析　NaAlO2不能一步转化为Al2O3,只能先转化为Al(OH)3,再热分解生成Al2O3。
变式训练2　B
典题演示3　C　解析　浓硫酸作干燥剂是利用浓硫酸的吸水性,C项错。
【课堂评价】
1. D　
2. B
3. B
4. D

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