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陕西省2023年中考备考化学一轮复习化学方程式 练习题
一、单选题
1．（2022·陕西宝鸡·统考模拟预测）一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如下：
物质 X Y Z W
反应前质量/g 10 2.2 16.2 0.9
反应后质量/g a 4.4 13.1 1.8
根据上表信息判断，下列说法中不正确的是
A．该反应为分解反应
B．a=10，X一定是催化剂
C．反应中Y、W两种物质变化的质量比为22︰9
D．该反应符合质量守恒定律
2．（2022·陕西宝鸡·统考模拟预测）甲醛是室内装修材料释放出来的污染空气的有毒物质，利用催化剂可消除，下图为该反应前后的微观示意图。下列说法正确的是
A．生成物丙和丁中氧元素的化合价不同 B．反应前后催化剂的质量和性质不变
C．反应前后分子的种类、数目不变 D．生成的丙和丁的分子个数比为1：1
3．（2022春·陕西·九年级专题练习）某有机物与氧气充分反应，产物只有二氧化碳和水，则该有机物一定含有的元素是（ ）
A．C、O B．H、O C．C、H D．C、H、O
4．（2022·陕西西安·校考模拟预测）化学方程式的含义正确的是
A．2g镁与1g氧气反应生成2g氧化镁
B．2个镁原子加1个氧气分子等于2个氧化镁分子
C．镁与氧气在点燃条件下生成黑色氧化镁
D．48份质量的镁恰好与32份质量的氧气反应生成80份质量的氧化镁
5．（2022·陕西咸阳·统考一模）物质甲、乙均可灭杀新型冠状病毒，灭杀过程中有如图转化。下列说法正确的是
A．转化①是分解反应
B．转化图中共涉及三种氧化物
C．转化②生成丙、丁两物质的质量比为2：1
D．乙的溶液应避光保存
6．（2022·陕西宝鸡·校考模拟预测）在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法不正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前/g 10.2 62 2.1 1.2
反应后/g 40 2.1 20.4
A．该反应是分解反应 B．丙可能是催化剂
C．甲、丁的相对分子质量比一定为298:192 D．表中=13
7．（2022·陕西渭南·统考模拟预测）黑火药是中因四大发明之一，其主要反应为。下列说法正确的是
A．X的化学式为2N
B．参加反应的碳、硫质量比为3：1
C．KNO3中氮元素的化合价为+3
D．CO2中的“2”表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子
二、填空题
8．（2022·陕西·统考一模）2022年2月第24届冬季奥林匹克运动会已在北京完美落幕。
(1)本届冬奥会中，碲化镉发电玻璃成为绿色和科技办奥交汇的创新点。如图是碲在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图：
①碲原子的核电荷数为_______。
②碲原子在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）电子。
(2)100%国产技术打造的氢燃料客车为本届冬奥会服务。工业上大规模生产H2涉及的某步反应的微观示意图如图：
①上述反应中涉及的氧化物有____________种。
②反应生成C和D的分子个数比为____________。
9．（2022·陕西宝鸡·校考模拟预测）化学基础知识是学好化学的关键，结合所学知识，按要求填空：
（1）图1中58号铈元素对应的铈原子里的中子数为_____。
（2）图2中粒子A的化学符号是_____，该元素位于元素周期表的第_____周期。
（3）图3的化学反应前后一定不变的是_____（填序号）。
A 元素种类 B 分子数目 C 元素的化合价 D 原子数目
10．（2022·陕西西安·统考模拟预测）宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方法。如图是某汽车尾气处理过程中发生的一个反应，请回答下列问题。
(1)图中Y物质是相对分子质量最小的氧化物，其化学式是_________。
(2)X物质中氮、氢元素的质量比为_________。
(3)该反应中，参加反应的X与生成的Y的分子个数最简整数比是_________。
(4)反应前后，催化剂的质量和_________没有发生变化。
11．（2022·陕西渭南·统考一模）建立宏观，微观和符号之间的联系是化学学科的特点。
(1)物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是_______________。
(2)从宏观角度看，水、二氧化碳和氧气三种物质的组成中都含有_______________。
(3)经研究发现，NH3燃烧的产物没有污染且释放大量能量，有一定应用前景。其微观过程如图2所示：
①上述反应中，发生改变的微粒是_______________(填“分子”或“原子”)。
②参加反应的A和B的分子个数比为_____。
12．（2022·陕西宝鸡·统考模拟预测）工业生产尿素的反应微观示意图如下∶
(1)从微观看，图中四种物质均由___________构成。
(2)从宏观看，四种物质中属于氧化物的有___________(填字母序号)。
(3)写出该反应的化学方程式___________。
13．（2022·陕西榆林·校考模拟预测）北京冬奥会于2022年2月4日开幕。
(1)国家速滑馆“冰丝带”采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术，通过压力变化使二氧化碳汽化实现制冷，这一技术利用了二氧化碳的____________（填“物理”或“化学”）性质。
(2)北京冬奥会火炬“飞扬”使用液氢作为燃料，氢气燃烧的化学方程式为__________。
(3)“绿色办奥”是北京冬奥会的核心理念之一。下列符合该理念的行为是 （填字母）。
A．允许大量燃放烟花爆竹 B．利用燃煤进行采暖
C．场馆供电使用风力发电 D．塑料垃圾就地焚烧
14．（2022·陕西·统考中考真题）化学在新冠疫情防控中发挥了重要作用，例如防疫关键环节中的灭菌与消毒。
(1)免洗手凝胶消毒剂携带方便，使用时会闻到酒精的气味，说明分子在不停地___________。
(2)公共场所佩戴口罩已成为防疫常态。生产医用口罩的过程中常用环氧乙烷（C2H4O）灭菌，环氧乙烷中碳、氢、氧三种元素的质量比为___________。
(3)日常消杀也是必需的防疫措施。二氧化氯（C1O2）是一种常用消毒剂，其制取的一种原理是：，则X的化学式为___________。
15．（2022·陕西·陕西师大附中校考模拟预测）2022年4月24日是第七个“中国航天日”，主题是“航天点亮梦想”。
(1)嫦娥五号返回器带回21世纪的第一批“无价之土”─月壤，其中富含硅、铝、铁等，这里的“硅”“铝”“铁”指的是___(填“原子”“离子”或“元素”)。月壤样本中一些成分可作为催化剂，人类利用这些催化剂或可实现“零能耗”的地外生命保障系统，催化剂的特点有_______(填序号)。
①改变反应速率 ②反应前后质量不变 ③反应前后性质不变
(2)我国首颗太阳探测科学技术试验卫星“羲和号”发射升空，“追日”而行，开启了中国人探索浩瀚宇宙的又一次“追梦”之旅，　发射过程中涉及的化学反应之一：C2H8N2+2N2O4=3N2+4X+2CO2，其中X的化学式是_______。
三、流程题
16．（2022·陕西·统考模拟预测）工业用粗盐（含氯化镁和氯化钙及不溶性杂质）制取氢氧化钠的工艺流程简图如下、请回答有关问题：
(1)精制中加入碳酸钠溶液发生反应的化学方程式是______。
(2)在脱盐中使10%的氢氧化钠溶液变为50%的氢氧化钠溶液的操作是______。
(3)该流程中可以循环使用的物质是______。
四、实验题
17．（2022·陕西西安·陕西师大附中校考模拟预测）化学实验是科学探究的重要途径。请根据下列实验装置图回答相关问题：
(1)仪器①的名称是___________。
(2)实验室用装置A制取氧气的化学方程式为___________。
(3)装置C可用于气体的收集、检验、干燥、鉴别等实验。实验室若用此装置收集一瓶氧气，进气口为_____(填“a”或“b”)：若用此装置除去二氧化碳气体中混有的少量水蒸气，则装置C中加入的液体药品是_____。
(4)甲同学用硫粉和铁丝在进行氧气性质实验时，观察到物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧更为剧烈，是因为___________。
五、计算题
18．（2022·陕西渭南·校考一模）对废旧金属进行回收利用不但可以节约资源还有利于保护环境。兴趣小组同学对某废旧铁制品的组成进行分析：称取20g表面生锈的铁片放入烧杯中，然后将210mL某浓度的稀盐酸平均分七次加入烧杯中，测得每次加入稀盐酸后得到氢气的总质量如表所示：
加入盐酸的次数 1 2 3 4 5 6 7
氢气的总质量/g 0 0.05 0.15 m 0.35 0.4 0.4
试分析并计算：
(1)m的数值为______。
(2)计算该生锈铁片中铁的质量分数。
19．（2022·陕西宝鸡·统考一模）为测定稀硫酸中溶质的质量分数，小敏进行了如下图所示的操作：
(1)实验过程中生成气体的质量为______g
(2)计算稀硫酸中溶质的质量分数______。
20．（2022·陕西·统考中考真题）学习小组同学为测定某品牌钙片中含碳酸钙的质量分数，向盛有10g钙片的烧杯中加入过量稀盐酸，充分反应后，测得烧杯内混合物的总质量比反应前稀盐酸与钙片的总质量减少了3.3g。（钙片中其他成分不与稀盐酸反应放出气体）
(1)反应中生成二氧化碳的质量是___________g。
(2)计算该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数。
21．（2022·陕西宝鸡·统考模拟预测）某化学兴趣小组在实验室制取氧气时，取二氧化锰和氯酸钾的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气。欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过连续多次加水测定剩余物质量的办法即可求出。每次加水的质量与剩余固体的质量见下表：(二氧化锰是不溶于水的固体粉末，氯酸钾和氯化钾均能溶于水)
编号 1 2 3 4
加水的质量(g) 10 10 10 10
剩余固体的质量(g) 7.25 4.05 m 3
试求：
(1)表中m值为___________。
(2)混合物中氯酸钾的质量为___________。
(3)所制得氧气的质量(写出具体计算过程)。
22．（2022·陕西西安·校考模拟预测）碳酸氢钠是小苏打的主要成分。在医疗上，它是治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多的药剂之一，反应的化学方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，化学实验小组取27g小苏打样品(含有少量不与HCl反应的杂质)进行测定实验。现将小苏打样品平均分为3份，分别进行3次实验。实验数据如表。
实验次数 第一次 第二次 第三次
小苏打样品的质量/g 9 9 9
加入稀盐酸的质量/g 50 100 150
生成气体的质量/g 2.2 4.4 4.4
(1)第_______次实验中NaHCO3和HCl恰好完全反应。
(2)计算27g小苏打样品中碳酸氢钠的质量。(写出计算过程。结果精确到0.1g)
23．（2022·陕西渭南·统考二模）黄铜（铜、锌合金）是重要的金属材料，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。为了测定黄铜样品中铜的质量分数，某研究小组进行了如图实验，请计算：
(1)生成氢气的质量为______g。
(2)黄铜样品中铜的质量分数。
24．（2022秋·陕西榆林·九年级校考期末）叶子同学用14.0g氯酸钾样品（样品不纯，且杂质受热不分解）和2.0g二氧化锰混合在大试管中加热，并对试管中固体的质量在不同时刻作了记录，记录数据绘制成如图所示曲线，试分析并计算：
(1)叶子同学共制得氧气______g。
(2)所用氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数。
25．（2022·陕西宝鸡·统考模拟预测）为了测定某种大理石样品中碳酸钙的质量分数，小玥取一些大理石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（杂质难溶于水，且不与酸反应）。有关实验数据如下表：
反应前 反应后
大理石样品 烧杯及杯内物质总质量 烧杯及杯内剩余物质总质量
12.5g 150g 145.6g
请完成下列分析与计算：
(1)生成二氧化碳的质量为______g。
(2)计算该大理石样品中碳酸钙的质量分数。
26．（2022·陕西·模拟预测）某化学兴趣小组为测定生铁样品中铁的质量分数，他们的实验过程和有关数据如图所示(生铁样品中的杂质不与稀硫酸反应)。请计算：
(1)实验中生成气体的质量为____g。
(2)生铁样品中铁的质量分数为________。(结果保留到0.l%)
27．（2022春·陕西·九年级专题练习）马英同学取某地石灰石样品12 g进行测定实验，现将100 g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应)，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20
生成气体的总质量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4
试求：
(1)m的值为________g。
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数______。(写出计算过程，计算结果精确至0.1%)
参考答案：
1．B
【分析】根据质量守恒定律，可知：10g+2.2g+16.2g+0.9g=a+4.4g+13.1g+1.8g，故a=10g，根据反应物反应后质量减少，生成物质量增加则可推测反应物为Z；生成物为Y、W；X可能是催化剂。
【详解】A、由以上推测可知，反应物为Z；生成物为Y、W，反应为分解反应，正确；
B、由分析知a=10，X可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，错误；
C、反应中Y、W两种物质变化的质量比为（4.4g-2.2g）：（1.8g-0.9g）=22：9，正确；
D、化学反应都符合质量守恒定律，正确。
故选B。
2．D
【详解】由图可知，甲的化学式为，乙的化学式为，丙的化学式为，丁的化学式为，则图中反应的化学方程式为；
A.生成物丙和丁中，氧元素的化合价均为-2价，该选项的说法不正确；
B.反应前后催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，该选项的说法不正确；
C.反应前后分子的种类发生了改变，该选项的说法不正确；
D.由方程式可知，生成的丙和丁的分子个数比为1：1，该选项的说法正确；
故选D。
3．C
【详解】生成物二氧化碳和水中含有C，H，O元素，则反应物中也一定含有这三种元素．物质在空气中燃烧是和空气中的氧气反应，氧气由O元素组成，则C，H一定是从某有机物中来，而某物质中也可能含有O元素，也可能不含有O元素。故这种物质中一定含有含C和H，可能含O，选项C正确。
4．D
【详解】A、在量的方面，应该表述为在点燃的条件下，48份质量的镁与32份质量的氧气反应生成80份质量的氧化镁，选项读法错误；
B、根据化学方程式可知，在点燃的条件下，每两个镁原子跟一个氧分子反应生成两个氧化镁分子，选项读法错误；
C、根据化学方程式可知，镁与氧气在点燃的条件下生成氧化镁，氧化镁是白色的，选项读法错误。
D、根据化学方程式可知，在点燃的条件下，48份质量的镁与32份质量的氧气反应生成80份质量的氧化镁，选项正确。
故选D
5．D
【分析】由图示可知，甲转化为乙，即二氧化氯和水反应生成次氯酸，乙生成丙和丁，即次氯酸在光照条件下分解为氯化氢和氧气。
【详解】A、转化①为二氧化氯和水反应生成次氯酸的过程，符合“多变一”特征，属于化合反应，故A错误；
B、氧化物是只含两种元素、且其中一种元素为氧元素的化合物。图中涉及的氧化物只有二氧化氯和水两种，故B错误；
C、转化②中，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，方程式为，其中丙为氯化氢，丁为氧气，丙和丁的质量比为，故C错误；
D、根据转化②，次氯酸在光照条件下分解为氯化氢和氧气，说明次氯酸见光易分解，故需要避光保存，故D正确；
故选D。
6．C
【详解】A、反应后甲、丁质量增大，都是生成物，丙质量不变，未参加反应或是该反应的催化剂，根据质量守恒定律，乙质量一定减小，是反应物，即乙分解生成甲、丁，是分解反应，不符合题意；
B、反应前后丙质量不变，可能是催化剂，不符合题意；
C、由于不知道反应的化学计量数，不能判断甲、丁的相对分子质量比，符合题意；
D、根据质量守恒定律，10.2+62+2.1+1.2=40+x+2.1+20.4，x=13，不符合题意。
故选C。
7．D
【详解】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式可知，反应前硫、钾、氮、氧、碳原子个数分别为1、2、2、6、3，反应后的生成物中硫、钾、氮、氧、碳原子个数分别为1、2、0、6、3，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N2，此选项说法错误；
B、参加反应的碳、硫质量比=（12×3）∶32≠3∶1，此选项说法错误；
C、KNO3中钾元素是+1价，氧元素是-2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5，所以KNO3中氮元素的化合价为+5，此选项说法错误；
D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，CO2中的“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，此选项说法正确。
故选D。
8．(1) 52 得到
(2) 2 1:3
【解析】(1)
①根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素碲的核电荷数为52；②碲原子的最外层电子为6，容易得到2个电子达到8个电子的稳定结构，故碲原子在化学反应中易得到电子；
(2)
由图示可知，该反应是甲烷和水在一定条件下生成一氧化碳和氢气，属于氧化物的是水和一氧化碳，故有2种氧化物；②根据质量守恒定律可知反应前后原子个数不变，由反应方程式可知有3个氢分子生成，则生成的C（CO）和D（H2）的分子个数为1：3。
9． 82 Al3+ 三 AD
【详解】（1）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为58，表示原子序数为58，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则铈原子核外电子数为58，元素名称下方的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为140；根据相对原子质量=质子数+中子数，所以铈原子里的中子数为140-58=82；故填：82；
（2）图2中粒子A中，质子数为13，核外电子数为2+8=10 ，该粒子带三个单位正电荷，化学符号是：Al3+；其原子核外有三个电子层，该元素位于元素周期表中第三周期；故填：Al3+；三；
（3）图3中发生的反应是乙炔与氧气在一定条件下生成碳和水，反应的化学方程式为：2C2H2+O24C+2H2O；
化学反应前后元素种类，原子数目不变；由化学方程式可知，分子数目发生了变化；反应有单质参加反应，并有单质生成，元素的化合价一定发生变化；故填：AD
【点睛】本题难度不大，灵活运用粒子结构示意图的含义、元素周期表中元素的信息以及正确理解微观示意图是正确解答本题的关键。
10．(1)H2O
(2)14:3
(3)2:3
(4)化学性质
【解析】(1)
相对分子质量最小的氧化物是水，化学式为H2O；
(2)
由图可知X为氨气，其化学式为NH3，氨气中氮、氢元素质量比为14:(1×3)=14:3；
(3)
由图可知该反应是氨气和一氧化氮在催化剂作用下反应生成水和氮气，反应化学反应方程式为： ，参加反应的X与生成的Y的分子个数最简比为4:6=2:3；
(4)
催化剂在化学反应前后本身质量和化学性质不变。
11．(1)原子
(2)氧元素##O
(3) 分子 4:3
【解析】(1)
汞由汞原子构成，且原子可通过得失电子形成离子，故图中①表示的是原子；
(2)
水由H、O元素组成，二氧化碳由C、O元素组成，氧气由氧元素组成，故从宏观角度看，水、二氧化碳和氧气三种物质的组成中都含有氧元素；
(3)
①在化学变化中，分子可分为原子，原子重新组合为新的分子，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故发生改变的微粒是分子；
②由图可知，该反应为氨气和氧气在点燃的条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：，故参加反应的A和B的分子个数比为：4:3。
12． 分子 BD
【详解】(1) 从微观看，图中四种物质均由分子构成的；
(2)氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，因此四种物质中属于氧化物的有BD；
(3) 由微观示意图可以看出，氨气和一氧化碳在一定条件下反应生成尿素和水，化学方程式为。
13．(1)物理
(2)
(3)C
【详解】（1）二氧化碳汽化过程中无新物质生成，这一技术利用了二氧化碳沸点较低的物理性质；
（2）氢气和氧气在点燃条件下生成水，反应的化学方程式为：。
（3）A、燃放烟花爆竹会污染空气，不符合题意；
B、煤燃烧过程中会产生有毒气体，不符合题意；
C、风力发电属于清洁能源，此项符合题意；
D、塑料垃圾就地焚烧会造成空气污染，此项不符合题意。
故选C。
14．(1)运动
(2)6：1：4
(3)NaCl
【详解】（1）由于构成物质的粒子在不断地运动，酒精的分子运动到空气中被人闻到，故填：运动；
（2）环氧乙烷中碳、氢、氧三种元素的质量比为：，故填：；
（3）根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，如题反应前氯原子、钠原子、氧原子的个数分别是：4、2、4，反应后氯原子、钠原子、氧原子的个数分别是：2、0、4，因此2X中含有2个氯原子和2个钠原子，故X的化学式是：。
15．(1) 元素 ①②
(2)H2O
【解析】(1)
元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称，物质是由元素组成的，故月壤，其中富含硅、铝、铁等，这里的“硅”“铝”“铁”指的是元素；
在化学反应里能改变反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变，这样的物质叫催化剂，根据催化剂定义，催化剂的特点①改变反应速率 ，正确； ②反应前后质量不变，正确； ③反应前后性质不变，错误，反应前后化学性质不变，物理性质有可能改变，故催化剂的特点选择①②；
(2)
根据C2H8N2+2N2O4=3N2+4X+2CO2，反应前后遵循质量守恒定律，反应前后后原子种类和数目不变，反应前有2个碳原子，8个氢原子，6个氮原子，8个氧原子，反应后已知物中有6个氮原子，2个碳原子，4个氧原子，其中4X中有8个氢原子，4个氧原子，故X中有2个氢原子和1个氧原子，则化学式是H2O。
16．(1)
(2)蒸发
(3)氢氧化钠##NaOH
【解析】（1）
精制中加入碳酸钠溶液碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。化学方程式
（2）
使10%的氢氧化钠溶液变为50%的氢氧化钠溶液在脱盐中可以采用蒸发溶剂的方法，由于氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，氢氧化钠的溶解度受温度变化影响较大，所以脱盐工序中利用氢氧化钠和氯化钠在溶解度上的差异通过蒸发将溶液浓缩、过滤除去氯化钠。
（3）
据图可知该流程中可以循环使用的物质是氢氧化钠，因为氢氧化钠既有投入又有产出。
17．(1)长颈漏斗
(2)
(3) a 浓硫酸
(4)氧气浓度不同
【解析】(1)
根据初中常用仪器名称可知，仪器①的名称是：长颈漏斗；
(2)
实验室用装置A制取氧气，此发生装置为固固加热型，并且是管口有一团棉花，因此实验药品应选择高锰酸钾，所以反应的化学方程式为：；
(3)
由于氧气的密度比空气大，所以进气口为a；浓硫酸具有吸水性，可用做干燥剂，故若用C装置除去二氧化碳气体中混有的少量水蒸气，则装置C中加入的液体药品是：浓硫酸；
(4)
甲同学用硫粉和铁丝在进行氧气性质实验时，观察到物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧更为剧烈，是因为物质燃烧的剧烈程度与氧气浓度不同有关。
18．(1)0.25
(2)56%
解：设铁的质量为x。
铁的质量分数
答：铁质量分数56%。
【解析】(1)
第二次和第三次相比生成氢气增加0.15-0.05=0.1，故第四次氢气质量增加0.1，0.15+0.1=0.25，故填：0.25。
(2)
见答案
19．(1)0.4
(2)设稀硫酸中溶质的质量分数为x。
答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
【解析】(1)
由质量守恒定律可知，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，则实验过程中生成气体的质量为。
(2)
见答案。
20．(1)3.3
(2)解：设参加反应的碳酸钙的质量为x。
解得：x=7.5g
该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数为
答：该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数为75%。
【详解】（1）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据质量守恒可知，反应后物质的总质量减少了3.3g，则产生二氧化碳的质量为3.3g。
（2）见答案。
21．(1)3
(2)12.25g
(3)4.8g
解：设可制得氧气的质量为x
x=4.8g
答：可制得氧气4.8克。
【解析】(1)
第2次加10g水溶解固体质量为7.25-4.05=3.2g，同样第三次加水也可以溶解同样多的固体，但第4次使剩余固体3g，说明是剩余的二氧化锰，说明第三次只溶解了固体4.05-3=1.05g，此时已经把氯化钾溶解完，所以m=3；
(2)
因为二氧化锰质量为3g，所以氯酸钾质量为15.25-3=12.25g；
(3)
解析见答案。
22．(1)二；
（2）解：设9g小苏打样品中碳酸氢钠的质量为x
x=8.4g
则27g小苏打样品中碳酸氢钠的质量8.4g×3=25.2g
答：27g小苏打样品中碳酸氢钠的质量25.2g。
【解析】（1）分析表中数据推出第几次实验中NaHCO3和HCl恰好完全反应；
（2）依据碳酸氢钠与盐酸反应方程式和题中数据计算出27g小苏打样品中碳酸氢钠的质量。
【详解】（1）分析表中数据可知第一次9g碳酸氢钠样品与50g盐酸反应生成2.2g二氧化碳，第二次9g碳酸氢钠样品与100g盐酸反应生成4.4g二氧化碳，第三次9g碳酸氢钠样品与150g盐酸反应也生成4.4g二氧化碳，说明9g碳酸氢钠样品与100g盐酸恰好反应生成4.4g二氧化碳，所以第二次实验中和恰好完全反应；
（2）见答案。
23．(1)0.2
(2)解：设 10g 黄铜样品中所含金属锌的质量为 x
x=6.5g
黄铜样品中铜的质量分数为
答：黄铜样品中铜的质量分数为 35%。
【详解】（1）生成氢气的质量为10g+93.7g-103.5g=0. 2g。
（2）详解见答案。
24．(1)4.8
(2)解：设14.0g氯酸钾样品中KClO3的质量为x。
x=12.25g
所用氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数为
答：所用氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数为87.5%。
【详解】（1）结合图示，根据质量守恒定律可知：叶子同学共制得氧气的质量为，故填：4.8；
（2）见答案。
25．(1)4.4
(2)解：设大理石样品中碳酸钙的质量为x。
则该大理石样品中碳酸钙的质量分数为：;
答：该大理石样品中碳酸钙的质量分数为80%。
【解析】(1)
根据质量守恒可得：
生成二氧化碳的质量为：
(2)
解：设大理石样品中碳酸钙的质量为x。
则该大理石样品中碳酸钙的质量分数为：;
答：该大理石样品中碳酸钙的质量分数为80%。
【点睛】本题难度不大，主要考查学生对质量守恒定律的掌握，先计算出二氧化碳的质量，在进行化学方程式的简单。
26．（1）0.2（2）96.6%
【详解】(1)据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，实验中生成气体的质量为195.6g-195.4g= 0.2g；
(2)设生铁样品中铁的质量为x，
生铁样品中铁的质量分数为×100%≈96.6%；
答：生成氢气的质量为0.2g，生铁样品中铁的质量分数为96.6%。
27．(1)3.3
(2)设参加反应的碳酸钙质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
x=10g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为
【详解】(1)分五次加入盐酸后，前两次，每次都增加1.1g二氧化碳，第四、五都生成4.4g二氧化碳，说明第三次没有完全反应，也增加1.1g，所以m值是3.3g；
(2)设参加反应的碳酸钙质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
x=10g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为。
答：(1)m的值为3.3g；(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。

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