资源简介

(共17张PPT)
第3课时
泡利原理、洪特规则、能量最低原理
学习目标
1. 知道原子核外电子排布的“两原理一规则”。
2. 会正确书写原子的电子排布图。
新课引入
泡利的主要成就是在量子力学、量子场论和基本粒子理论方面，特别是泡利不相容原理的建立和β衰变中的中微子假说等，对理论物理学的发展做出了重要贡献。
奥地利科学家，对于量子力学的形成以及原子结构理论的发展有重大的贡献，获得1945年诺贝尔物理奖。
——洪特规则
自主学习
1．泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳____个电子，且它们的自旋状态______。
2
相反
相同
同一
不同
单独
2．洪特规则：当电子排布在______能级的______轨道时，基态原子中的电子总是优先______占据一个轨道，而且自旋状态______。
方框
3. 电子排布图
在电子排布图中，用一个______表示一个原子轨道，用箭头表示电子。
最低
构造原理
4．能量最低原理
原子的电子排布遵循__________能使整个原子的能量处于______状态，简称能量最低原理。
思考：
指出下列核外电子排布图的书写分别违背了什么原则？
①2p轨道上有3个电子的原子：
②2p轨道上有2个电子的原子：
③基态P原子：1s22s22p63s23px3pz1
④4s轨道上有2个电子的原子：
⑤3d轨道上有8个电子的原子：
提示：①②③⑤违背了洪特规则，当电子排布在同一能级的不同轨道时，原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同。④违背了泡利原理，一个原子轨道最多只容纳2个电子，而且这2个电子的自旋方向相反。
核心突破
1. 泡利原理：每个原子轨道最多容纳两个电子且自旋方向相反。
2. 洪特规则：当电子排布在同一能级(能量相同)的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同。
3.能量最低原理
原子核外电子先占有能量低的轨道，然后再依次进入能量较高的轨道，这样使整个原子处于最低的能量状态，原子轨道能量的高低依据构造原理来判断。
洪特规则特例：
当同一能级上的电子排布为全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)和全空状态(p0、d0、f0)时，具有较低的能量和较大的稳定性。例如，铬(24Cr)的价电子排布是3d54s1(3d、4s能级均为半充满)，而不是3d44s2；铜(29Cu)的价电子排布是3d104s1(3d全充满、4s半充满)，而不是3d94s2。
4.用电子排布图表示原子核外电子排布
以铝原子为例，电子排布图中各符号、数字的意义为
或
注意：书写基态原子的电子排布图时，要兼顾三条原则，不能顾此失彼，防止出现以下错误：
①违反泡利原理：
②违反洪特规则
学习小结
原子核外电子排布：
排布规律：
能量最低原理；泡利原理；洪特规则
表示方法：
电子排布图
当堂检测
1．某原子核外电子排布为ns2np7，它违背了(　　)
A．泡利原理　　　　　
B．能量最低原理
C．洪特规则
D．洪特规则特例
A
2．下列有关碳原子的电子排布图中，能量最低的是（ ）
D
3．在能量相同的d轨道中电子排布成
而不排布成
，最直接的根据是(　　)
A．能量最低原理 B．泡利原理
C．构造原理 D．洪特规则
D
本节内容结束

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