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浙江省“六市六校”联盟2014届高考模拟考试
理科综合试题卷
命题人：慈溪育才中学 审核人：嘉兴四中
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分300分。考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 K：39 Fe：56
Cu：64 Mn：55
第Ⅰ卷（选择题 共120分）
一、选择题（本题共17题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。每小题6分）
1.右图是碳反应及光合产物在植物细胞中的利用示意图。据图分析，下列叙述中正确的是（ ）
A．I是叶绿体类囊体膜，Ⅱ是叶绿体基质
B．生成一分子离开卡尔文循环的c，需要固定3分子CO2
C．突然降低环境中CO2量，a的生成速率加快
D．①②③过程都直接与光反应相关，d最可能是蔗糖, d的输出受阻，会影响碳反应速率
2.下列关于动物细胞有丝分裂的叙述正确的是(　　)
A.分裂间期，在细胞核中发生了DNA复制，转录和翻译
B.染色单体形成于分裂前期,消失于分裂后期
C.纺锤体形成于分裂前期,消失于分裂后期
D.分裂后期，染色体和染色体组数都加倍
3.神经系统的组成及结构功能的相关表述，错误的是（ ）
A.轴突末梢能分泌出神经递质依赖于膜的流动性，轴突末梢也可能含有神经递质的受体，该受体也是一种通道蛋白。
B.膝跳反射需要一种最简单的反射弧——二元反射弧，即涉及两条神经
C．下丘脑的神经细胞因为兼有内分泌功能也可以包含在内分泌系统中
D．静息状态时，若神经细胞膜对Na+通透性增大，会导致静息电位的绝对值减小
4.下列关于生物进化的说法，正确的是（ ）
A.达尔文认为生物的各种变异可视为进化性变化得以发生的前提条件
B.多倍体育种过程中二倍体母本经过秋水仙素处理成为四倍体，证明了新物种的形成不一定需要隔离
C.在一个较大的果蝇种群中，XB的基因频率为90%，Xb的基因频率为10%，雌雄果蝇数相等，理论上XbXb、XbY的基因型频率分别是0.5%、5%
D.某植物种群自交后代基因型频率和基因频率均改变，往往是自然选择直接作用于基因型而引起生物适应性进化。
5.大菱鲆是我国重要的海水经济鱼类，其消化道淀粉酶和脂肪酶含量少、活性低，蛋白酶种类丰富，某学习小组尝试对大菱鲆消化道中的蛋白酶的活性进行研究。下列说法错误的是（ ）
A. 在各自最适pH下，三种蛋白酶催化效率最高的是幽门盲囊蛋白酶
B. 持续低温，三种蛋白酶的活性受抑制，但不会变性
C. 三种蛋白酶的最适温度是18℃
D. 人工养殖投放的饲料成分中要注意降低淀粉和脂肪的比例，以减少对海洋的污染
6.下列与基因工程载体有关的叙述正确的是（ ）
A．质粒是最常用的载体，在细菌中以独立于拟核之外的方式存在
B．质粒作为载体的原因之一是它为环状，便于切割后与目的基因连接
C．载体中的标记基因可促进目的基因的表达
D．当受体细胞为大肠杆菌时，多种噬菌体均可作为载体，如λ噬菌体和T2噬菌体
7、下列说法不正确的是（ ）
A、一些纳米材料的制备，冶金工业中的选矿，石油原油的脱水，塑料、橡胶及合成纤维等的制造过程都会用到胶体。
B、植物油、脂肪、矿物油、人造奶油的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯。
C、首先在实验室制得金属钠的科学家是戴维，同时他还制得了金属镁。
D、氢气是21世纪极有前途的新型能源，科学家可以利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气从而利用氢能。
8、下列说法正确的是（ ）
A、在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度。
B、用纸层析法分离Cu2＋和Fe3＋，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3＋在有机溶剂中的溶解能力较Cu2＋小。
C、阿司匹林制备实验中，将粗产品加入饱和NaOH溶液中以除去水杨酸聚合物。
D、银氨溶液不能留存，久置后会变成氮化银，容易爆炸。
9、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2。下列说法中正确的是（ ）
A．用“百度”搜索知，Y、Z形成的化合物“室温下强度高，……。导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。”由此可推测该化合物属于离子晶体。
B．化合物YW3水解产物之一具有强氧化性，由此可知Y在该化合物中的化合价为+3。
C．由非金属元素组成的化合物YX5是一种是否存在尚待确证的化合物，假如存在，该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液。
D．因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z。
10、利用下列装置，可完成很多电化学实验。下列有关叙述，正确的是（ ）
A、若X为锌棒，开关K置于A处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法
B、若X为铜棒，开关K置于A处，装置中发生的总反应为
2NaCl+2H2O==2NaOH+Cl2↑+H2↑
C、若X为碳棒，开关K置于B处，在铁棒附近滴入铁氰化钾溶液可看到溶液变血红色
D、若X为碳棒，开关K置于B处，向食盐水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先变红
11、下列说法正确的是
A、苯中含有的苯酚杂质可通过加入足量溴水后过滤的方法而除去
B、苯乙烯中至少有8个碳原子在同一个平面
C、等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧，产生的二氧化碳的质量之比为1：1
D、分子式为C5H10O2且可与氢氧化钠溶液反应的有机化合物有14种（不考虑立体异构）
12．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、 Cl－、HCO、SO中的不
同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则甲为 （ ）
A．MgSO4　　　　B．Ba(HCO3)2 C．Mg(HCO3)2 D．Ba(OH)2
13．下列有关电解质溶液说法都正确的是 （ ）
A．将10ml0.1mol·L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10ml0.1mol·L-1盐酸中：c(Na+)> c(Cl-)> c(HCO3-)> c(CO32-)
B．物质的量浓度相等的NaF溶液和CH3COONa溶液相比较，两者离子的总浓度相等。
C．向0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4 溶液不褪色，说明FeCl3溶液只有氧化性，无法被氧化剂氧化。
D．把AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3的溶液，可观察到大量淡黄色沉淀与少量白色沉淀生成,说明反应后AgCl与AgBr沉淀应都有，但是以AgBr为主,说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)。
14.一质点以坐标原点O为中心位置在y轴上做简谐运动，其振动图象如图6所示，振动在介质中产生的简谐波沿x轴正向传播，波速为1．0m/s，0．3s后，此质点立即停止振动，再经过0．1s后波形是图乙中的（ ）

15．静止的城市绿化洒水车，由横截面积为S的水龙头喷嘴水平喷出水流，水流从射出喷嘴到落地经历的时间为t,水流落地点与喷嘴连线与水平地面间的夹角为，忽略空气阻力（重力加速度g取10）,以下说法正确的是
A.水流射出喷嘴的速度为 B.空中水柱的水量为
C.水流落地时位移大小为 D.水流落地时的速度为
16．“嫦娥三号”月球探测器与“嫦娥一号”和“嫦娥二号”绕月飞行不同，“嫦娥三号”实现了落月目标。“嫦娥三号”发射升空后，着陆器携带巡视器，经过奔月、环月最后着陆于月球表面，由巡视器（月球车）进行巡视探测。假设月球的半径为R，月球表面的重力加速度为地球表面重力加速度的，“嫦娥三号”月球探测器的总质量为m,“环月”运动过程可近似为匀速圆周运动，那么在“环月”运动过程中它的动能可能为
A. mgR B. mgR C. mgR D.mgR
17．如图所示，不带电的金属球A固定在绝缘底座上，它的正上方有B点，该处有带电液滴不断地自静止开始落下，液滴到达A球后将电荷量全部传给A球，设前一液滴到达A球后，后一液滴才开始下落，不计B点未下落带电液滴对下落液滴的影响，则下列叙述中正确的是
A．第一滴液滴做自由落体运动，以后液滴做变加速运动，都能到达A球
B．当液滴下落到重力等于电场力位置时，开始做匀速运动
C．所有液滴下落过程所能达到的最大动能不相等
D．所有液滴下落过程中电场力做功相等
二、选择题（本题共3小题。在每小题给出的四个选项中，至少有一个选项是符合题目要求的。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。)
18．对下列概念、公式的理解，正确的是
A．根据E＝，电场中某点的电场强度和检验电荷的电荷量q成反比
B．根据C＝，电容器极板上的电荷量每增加1 C，电压增加1 V，则该电容器的电容为1 F
C．根据W＝qU，一个电子在电势差为1 V的两点间被电场加速，电场力做功为1 eV
D．根据Uab＝，若带电荷量为1×10－5 C的正电荷从a点移动到b点，克服电场力做功为1×10－5 J，则a、b两点的电势差为Uab ＝1 V，且a点电势比b点高
19．如图所示，小球从A点以初速度v0沿粗糙斜面向上运动，到达最高点B 后返回A，C为AB的中点．下列说法中正确的是
A．小球从A出发到返回A的过程中，位移为零，外力做功为零
B．小球从A到C过程与从C到B过程，减少的动能相等
C．小球从A到C过程与从C到B过程，损失的机械能相等
D．小球从A到C过程与从C到B过程，速度的变化量相等
20．一粒子从A点射入电场，从B点射出，电场的等势面和粒子的运动轨迹如图所示，图中左侧前三个等势面平行，不计粒子的重力，下列说法正确的有
A．粒子受到的电场力先不变后增大
B．粒子的速度不断增大
C．粒子的加速度先不变，后变小
D．若粒子从A点关于虚线对称的A′点射入电场后，将从B点关于虚线对称的B′点射出电场
第Ⅱ卷（非选择题 共180分）
三、非选择题（本题共11小题，共180分。）
21.（10分）（1）两个同学分别利用清华大学和广东中山大学的物理实验室，各自在那里用先进的DIS系统较准确地探究了“单摆的周期T与摆长L的关系”，他们通过校园网交换实验数据，并由计算机绘制了T2～L图象，如图甲所示．在中山大学的同学所测实验结果对应的图线是 __________(选填A或B)。
（2）在清华大学做实验的同学还利用计算机绘制了a、b两个摆球的振动图像，如图（乙）所示。关于a、b两个摆球的振动图像，下列说法正确的是_________________.
A．a、b两个单摆的摆长相等 B. b摆的振幅比a摆小
C. a摆的机械能比b摆大 D.在t=1s时有正向最大加速度的是a摆
22. （10分）如图所示，电源电动势为E，内电阻为r．两电压表可看作是理想电表，当闭合开关，将滑动变阻器的触片由左端向右端滑动时，灯泡L2变__________，灯泡L1变____________.（选填亮或暗）。__________表的读数变小，_________表的读数变大.（选填V1或V2）。
23．(16分)某研究性学习小组为了测量木头与铁板间动摩擦因数，利用如图所示的装置将一铁板静置于水平地面上，其中水平段AB长L1=1.0m，倾斜段CD长L2=0.5m，与水平面夹角θ=530， BC是一小段圆弧，物体经过BC段速度大小不变。现将一小木块（可视为质点）从斜面上的P点由静止开始释放，木块滑到水平面上Q点处停止运动。已知P点距水平面高h=0.2m，B、Q间距x=0.85m，(取重力加速度g=10m/s2，sin530=0.8) 求：
(1)动摩擦因数μ；
(2)若某同学在A点以v0=2.5m/s的初速度将木块推出，试通过计算说明木块能否经过P点？若不能，则请求出木块从A点出发运动到最高点所需时间t。
24．（20分）足够长的平行金属导轨ab、cd放置在水平面上，处在磁感应强度B=1.00T的竖直方向的匀强磁场中，导轨间连接阻值为R=0.30Ω的电阻，质量m=0.5kg的金属棒ef与bc紧贴在导轨上，处于两导轨间的长度L=0.40m、电阻r=0.10Ω，如图所示。在水平恒力F作用下金属棒ef由静止开始向右运动，其运动距离与时间的关系如下表所示。导轨与金属棒ef间的动摩擦因数为0.3，导轨电阻不计，g=10求：
时间t(s) 0.0 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0 7.0
运动距离x(m) 0.0 0.6 2.0 4.3 6.8 9.3 11.8 14.3
（1） 在4.0s时间内，通过金属棒截面的电荷量q；
（2） 水平恒力F;
（3） 庆丰同学在计算7.0s时间内，整个回路产生的焦耳热Q时，是这样计算的：
先算7.0s内的电荷量
再算电流I=
再用公式计算出焦耳热
请你简要分析这样做是否正确？认为正确的，请算出结果；认为错误的，请用自己的方法算出7.0s，整个回路产生的焦耳热Q。
25 .（22分）如图所示，无限宽广的匀强磁场分布在xoy平面内，x轴上下方磁场均垂直xoy 平面向里，x轴上方的磁场的磁感应强度为B，x轴下方的磁场的磁感应强度为4B/3。 现有一质量为m，电量为—q带负电粒子以速度v0从坐标原点O沿y方向进入上方磁场。在粒子运动过程中，与x轴交于若干点。不计粒子的重力。求：
（1）粒子在x轴上方磁场做匀速圆周运动半径r1
（2）设x上方的周期为T1，x下方的周为T2，求T1 ：T2
（3）如把x上方运动的半周与x下方运动的半周称为一周期的话，则每经过一周期，在x轴上粒子右移的距离。
（4）在与x轴的所有交点中，粒子两次通过同一点的坐标位置。
26、（14分）金属材料在人类生产生活中有着重要的应用，但人们使用更多的不是纯金属，而是合金。
（1）快中子反应堆的热交换剂用的是钠钾合金，其常温下是 态（填气、液、固）。
把钠的物质的量分数为20%的0.2mol的此合金安全地加入到重水（D2O）中，产生的气体物质所含的中子
数为 。
（2）镁铝合金是经常见到的轻质合金。剪一块合金在空气中燃烧，除生成MgO和Al2O3外，最有可能生成
的第三种物质的电子式是 。当一块5.1g的镁铝合金薄片溶于3.6 mol·L-1的200ml 的硫酸
溶液中，至少需加入1 mol·L-1的氢氧化钠溶液的体积 mL至沉淀质量不再改变，如整个过
程中有0.5mol 的电子发生转移，则合金中Mg的物质的量分数为 。
（3）①有一种铜的合金即黄铜（可看作是Cu和Zn），可分别用酸溶法或碱溶法来分离该两种金
属，其中把该合金投入到稀盐酸中，发现产生气泡的
速度比用锌与盐酸反应制氢气的速度快，其原因
是 。
②为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调pH，当pH＝3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。结合右图信息推断该合金中除铜外一定含有 。
27（15分） “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。
（1）写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式 。
已知： ① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1
② C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73kJ·mol－1
③ 2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－171kJ·mol－1
（2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：
2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)
已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n(H2) / n(CO2)]的变化曲线如下左图：
①在其他条件不变时，请在上图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[n(H2) / n(CO2)]变化的曲线图。
②某温度下，将2.0molCO2(g)和6.0mol(g)充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是 ；
A. P3>P2，T3>T2 B. P1>P3，T1>T3
C. P2>P4，T4>T2 D. P1>P4，T2>T3
③在恒容密闭容器里按体积比为1:3充入二氧化碳和氢 气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是 ；
A. 正反应速率先增大后减小 B. 逆反应速率先增大后减小
C. 化学平衡常数K值增大 D. 反应物的体积百分含量增大
E. 混合气体的密度减小 F. 氢气的转化率减小
（3）最近科学家再次提出“绿色化学”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。甲醇可制作燃料电池，写出以稀硫酸为电解质甲醇燃料电池负极反应式____ 。以此燃料电池作为外接电源按右图所示电解硫酸铜溶液，如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时可观察到的现象是 ；若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入 （填物质名称），其质量约为
g。
28、（14 分）K3[Fe(C2O4)3]·3H2O [三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体]易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂。实验室可用废铁屑等物质为原料制备，并测定产品的纯度。相关反应的化学方程式为：
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ FeSO4＋H2C2O4＋2H2O = FeC2O4·2H2O↓＋H2SO4
2FeC2O4·2H2O＋H2O2＋H2C2O4＋3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]＋6H2O
回答下列问题：
使用废铁屑前，往往将其在1.0mol.L-1Na2CO3溶液中浸泡数分钟,其目的是 。
然后使用 （填写操作名称）分离并洗涤铁屑。
（2）析出的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体可通过如下图所示装置通过减压过滤与母液分离。下列关于减压过滤的操作正确的是 。
A．选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔 盖住的滤纸
B．放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤
C．洗涤晶体时，先关闭水龙头，用蒸馏水缓慢淋洗，再打开水龙头抽滤
D．抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，以防倒吸
（3）使用高锰酸钾法（一种氧化还原反应滴定法）可以测定所得产品的纯度。若需配制浓度为0.03000 mol.L-1KMnO4标准溶液240mL,应准确称取 g KMnO4(保留四位有效数字，已知M KMnO4=158.0g.mol-1)。配制该标准溶液时，所需仪器除电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器有 。配制过程中，俯视刻度线定容则导致所配溶液浓度
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（4）某同学称取2.000g产品，经预处理后配制成100mL溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，使用0.03000 mol.L-1KMnO4标准溶液滴定，消耗标准溶液10.00mL。
①实际进行滴定时，往往使用酸化的KMnO4标准溶液，写出该滴定反应的离子方程式
。
②判断到达滴定终点的现象是 。
③该产品的纯度为 ﹪（保留四位有效数字）
29、某有机物A有C、H、O三种元素组成，其蒸气密度是相同条件下的氢气密度的60倍，0.1molA在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8molCO2和7.2克H2O；A可以发生银镜反应，其苯环上的一卤代物有三种。
（1）A中含氧官能团的名称是 ，A的结构简式为
已知I .
现有如下转化关系
其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F继续被氧化成G，G 的相对分子质量为90.
（2）C可能发生的化学性质有 （填选项）
A、能与氢气发生加成反应 B、能在碱性溶液中发生水解反应 C、能与甲酸发生酯化反应
D、能与Ag(NH3)2OH发生银镜反应 E、能与氢氧化钠溶液反应
（3）CD的反应类型为 ，G与足量小苏打溶液反应的化学方程式为 。
（4）C的同分异构体有多种，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：_________________________________________
①属于酯类化合物 ②遇三氯化铁溶液显紫色
③与新制氢氧化铜悬浊液共热可生成红色沉淀 ④苯环上的一卤代物只有一种
（5）聚乳酸产品可以生物降解，实现在自然界中的循环，
是理想的绿色高分子材料。请写出以2---丁烯（CH3CH=CHCH3）为原料制备聚乳酸的合成路线流程图（无机试剂任选用）。
合成路线流程图示例如下
30. （12分）图一为某生态系统中，一动物种群自动调控图。该动物的数量常常随环境资源的改变而发生波动（注：环境中的动物容纳量是指环境资源能承载的最大动物数量）。
（1）图一自动调控图模型为 调节机制。
图一 图二
（2）若图一表示老鼠种群数量变化，则从图可看出，灭鼠时只采用杀死的办法，老鼠的数量会很快恢复到原有的数量。请你依图提出更有效的灭鼠方案 。
(3)图二表示生态系统结构模式图，①、②、③、④代表生理过程。据图回答下列问题：
a.生物群落的是 （填字母）。
b.①表示的生理过程是 ，图中表示相同生理过程的有 （填标号）。
c.述生态系统出现在地震后形成的土石堆上，则其群落演替类型于 。
31.（14分）胡杨是干旱荒漠风沙前沿地区唯一天然分布的高大乔木，它耐盐碱，抗干旱，耐强光高温与风袭沙埋，在防风固沙和保护自然环境上起着重要作用。请完成下列问题：
（1）胡杨插条生根困难，种子繁殖实生苗性状分离严重，参差不齐，难以成材，为解决此问题，可采用 技术解决其繁殖问题。将愈伤组织经液体悬浮培养可以分散成单细胞，这些细胞发育成的 可用于制备人工种子。
（2）为确定胡杨根部根毛区细胞的细胞液浓度，可用观察植物细胞 的方法检测。当50%细胞发生这一现象时，即认为相应外界溶液浓度为细胞液的浓度。相比洋葱鳞片叶外表皮的观察，胡杨根部细胞在显微镜下观察时应适当 （增大/减少）进光量。
（3）用单侧光照射胡杨幼苗尖端一段时间，细胞壁伸长现象在幼苗尖端下部 侧更明显。若要在细胞水平上进行验证，可取弯曲处作 (横切/纵切)片制成装片，用显微镜观察并测量相应细胞长度。判断并解释显微镜下观察到的现象能否说明生长素的作用具有两重性： 。
32．（18分）从保加利亚玫瑰中提取的玫瑰精油是世界上最昂贵的精油，具有调整女性内分泌、滋养子宫及缓解痛经和更年期不适等多重功效，被称为“精油之后”。已知保加利亚玫瑰有淡粉色、粉红色和白色三个品种，其花色遗传涉及两对等位基因，分别用A、a和B、b表示。现有某科学兴趣小组，将白甲、白乙、淡粉色和粉红色4个纯合品种进行杂交实验，结果如下（其中实验3由于相关记录资料丢失，导致表现型比例缺失）：
实验1：淡粉色×粉红色，F1表现为淡粉色，F1自交，F2表现为3淡粉∶1粉红。
实验2：白甲×淡粉色，F1表现为白，F1自交，F2表现为12白∶3淡粉∶1粉红。
实验3：白乙×粉红，F1表现为白，F1×粉红，F2表现为白、淡粉、粉红。
分析上述实验结果，请回答下列问题：
（1）保加利亚玫瑰的花色遗传_____________（填“遵循”或“不遵循”）基因自由组合定律。根据理论推算，实验3的F2表现型中白：淡粉：粉红= 。
（2）保加利亚玫瑰的色素、酶和基因的关系如下图所示：
①图中显示出基因与性状的数量关系是_______________________。
②上述基因在控制相关酶的合成过程中，前体mRNA的加工场所位于 。
③若A基因使酶1失去活性，则控制酶2的基因是_____________，实验中所用的白甲、白乙的基因型分别为_____________、____________。
（3）请用遗传图解表示实验3中F1与粉红植株杂交产生子代的过程（要求写出配子）。
浙江省“六市六校”联盟2014届高考模拟考试
理科综合评分标准
生物答案
1.B 2.D 3.B 4.C 5.C 6.A
30.答案：每空2分
（1）负反馈
（2）使老鼠生存的环境阻力增加（其他合理答案也得分）
（3）Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ 光合作用 ②、③、④ 次生演替
31.答案：每空2分
（1）植物组织培养 胚状体 （2）质壁分离 减少
（3）背光 纵切 不能，因为向光侧和背光侧的生长素都对生长起促进作用（理由答“没有抑制作用”1分，未答理由或理由答错不给分）。
32.答案：每空2分，遗传图解4分
(1)遵循 2:1:1
（2）①一种性状可受多个基因控制 ②细胞核 ③B AAbb AABB
（3） 白 粉红
F1 AaBb × aabb
配子 AB Ab aB ab ab
F2 AaBb Aabb aaBb aabb
白 白 淡粉 粉红
比例 2 ： 1 ： 1
评分细则：遗传图解共4分，其中符号（1分）、亲代的基因型与表现型（1分）、子代的基因型与表现型（1分）、比例（1分）。
化学答案
答案： BDCDCDD
26．（共14分）每空2分
(1)液 0.2NA （2）Mg3N2的电子式 1440 50%
(3)①铜锌合金可以形成原电池，加快化学反应速率。 ②Al、Ni
27、(15分)（1）CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)
ΔH＝－162kJ·mol－1 （2分）
(2) ①画图（见右图）（2分）
②BD （2分） ③ B （2分）
（3）CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+ （2分）
石墨电极表面有气泡产生，铁电极上附着一层
红色物质，溶液颜色变浅（3分，按3个现象给分），
氧化铜（或碳酸铜）（1分），4g（或6.2g）（1分）
28、（14分）（1）除去铁屑表面的油污（1分） 倾析法（1分）
（2）AD（2分） （3）1.185（2分） 250mL容量瓶、胶头滴管（2分） 偏大（1分）
（4）①2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H20 (2分)
②加入最后一滴KMnO4标准溶液后，溶液呈浅红色，且30s内不变化。（1分）
③24.55 （2分）
29、（15分）
（1）醛基(2分)， （2分） （2）B（2分）
（3）消去反应（2分） HOOC-COOH + 2NaHCO3 NaOOC-COONa + 2 H2O + 2CO2（2分）
（4）
（2分，每个一分）
(5)
（3分）
物理答案
题号 14 15 16 17 18 19 20
答案 D B D C BC BC CD
21（1）A（2）D（每空5分）
22 L2变___暗__，灯泡L1变_亮_。（每空2分）
_ V2__表的读数变小，_ V1_表的读数变大。（每空3分）
23．（1）方法一：
木块从P运动到Q过程分析，由功能关系得：
3分
代入数据得： 2分
方法二：
P到C过程分析： 1分
1分
B到Q过程分析： 1分
1分
根据题意，联立方程求解，得： 1分
（2）根据功能关系，
E=3.125-4.15 E<0 故不能达到P点 2分
A到B过程分析： 1分
1分
代入数据得：s（舍去） s 1分
1分
解得：m/s 1分
B到最高点过程分析： 1分
1分
解得：s 1分
所以，s 1分
24. (1).金属棒产生的平均感应电动势E== (1分)
平均电流I= （1分）
电荷量q=It==6.8C （2分）
(2).由表中数据可知3.0s以后棒ef做匀速直线运动
V==2.5 （2分）
F-f=BIL （2分）
由I=, E= BLV （2分）
解得F=BIL+ f=2.5N （3分）
(3)庆丰同学用电流的平均值计算焦耳热是错误的， （2分）
根据能量转化和守恒定律有
Fx-μmgx-Q=m （3分）
解得Q=12.7J （2分）
(其他正确解法参考给分)
25解：（1）粒子在x轴上方磁场做匀速圆周运动半径r1，下方磁场中做匀速圆周运动半径r2
由 （6分）
（2）x上方的周期为T1，x下方的周为T2，
（2分） （2分）
T1 ：T2 =4:3 （2分）
（3）在磁场中运动轨迹如图所示，如把x上方运动的半周与x下方运动的半周称为一周期的话，则每经过一周期，在x轴上粒子右移
（5分）
（4）则在每4周期刚结束时粒子第二次经过的这一点，以后每过一周期将会出现符合要求的点。
故（5分）（式中k取1、2、3……）
“物理选修3－3”模块 （10分）
1．（3分）（本小题给出的四个选项中，至少有一项是符合题目要求的，全部选对得3分，选对但不全的得1分，有选错的得0分）
某同学用橡皮塞塞紧饮料瓶，并用打气筒向饮料瓶内打气，装置如图所示。当压强增大到一定程度时，橡皮塞冲出，发现饮料瓶内壁中有水蒸气凝结，产生这一现象的原因是饮料瓶中气体（ 　 ）
A．体积增大，压强减小
B．动能增大，温度升高
C．对外做功，温度降低
D．质量减少，温度降低
2．一个晴朗的天气，小明觉得湖水中鱼儿戏水时吐出小气泡的情景很美，于是画了一幅鱼儿戏水的图画（如图所示）。但旁边的同学认为他的画有不符合物理规律之处，请根据你所掌握的物理知识正确画出草图，并指出这样画的物理依据。
①（2分）请在答题纸上画上你认为正确的草图
②（3分）依据
③（2分）如果认为小气泡在水中缓慢上升，则小气泡中的气体对外做的功 （填“大于”、“等于或“小于”）气体吸收的热量。
“物理3-5”模块（10分）
（1）（3分）下列说法正确的是（ ）
A.玻尔原子理论第一次将量子观念引入原子领域，提出了定态和跃迁的概念，成功地解释了氢原子光谱的实验规律
B.原子核发生α衰变时，新核与α粒子的总质量等于原来的原子核的质量
C．氢原子的核外电子由离原子核较远的轨道跃迁到离核较近的轨道上时氢原子的能量减少
D．在原子核中，比结合能越小表示原子核中的核子结合得越牢固
（2）（2分）如图所示为研究光电效应的电路图，对于某金属用紫外线照射时，电流表指针发生偏转。将滑动变阻器滑动片向右移动的过程中，电流表的示数不可能 _（选填“减小”、“增大”）。 如果改用频率略低的紫光照射，电流表 _（选填“一定”、“可能”或“一定没”）有示数。
（3）（5分）在光滑水平面上，一个质量为m，速度为的A球，与质量也为m的另一静止的B球发生正碰，若它们发生的是弹性碰撞，碰撞后B球的速度是多少？若碰撞后结合在一起，共同速度是多少？
答案：1. （1）C
（2）①
②因上层水温较高和压强较小，故小气泡在上升过程中气泡内压强减小，温度升高，体积增大。
③“小于”
2.（1）AC （2）减小 可能 （3），
“物质结构与性质”模块(10分 )题号：15 科目：化学
请回答下列问题:
(1)下列化合物中熔点最高的是 ① 。
A．NaCl B．KBr C．NaF D．KI
(2)基态铬(Cr)原子的外围电子排布式是 ② ,这样排布使整个体系能量最低,原因是 ③ 。
(3)氨水中存在多种形式的氢键，其中与“氨极易溶于水”这种性质相关的氢键可表示为：
④ 。下列各项中与氢键有关的是 ⑤ 。
a．甘油与水互溶b．在HBr的沸点高于HCl c．邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛d．水分子比硫化氢分子稳定 e．碘在乙醇中的溶解度较大，但不能用乙醇从碘水中萃取碘
(4)下列物质的晶体中含有阳离子的是 ⑥ ，分子中存在π键的是 ⑦ ,既含极性键又含非极性键的是 ⑧ 。
A．K B．H2O2 C．CH3NH2 D．HCOONa E．F2C=CF2 F．CO2 G．C2HCl2Br
(5)下列各项的比较中正确的是 ⑨ 。
A．第一电离能：Mg>Al B．电负性:P>Ge C．稳定性:AsH3>H2S D．金属性:20X<30Y
答案：①C ②3d54s1 ③3d、4s轨道上的电子均为半充满状态 ④ O-H…N或N-H…O
⑤ace ⑥AD ⑦EF ⑧BG ⑨AB （④2分，其余各1分）
“化学与技术”模块(10分) 题号：16 科目：化学
下图是两座工厂的主要生产流程以及它们之间的生产关系
回答下列问题：
（1）与上图中“设备A”的作用相当的实验装置是 ① 。
a b c d
（2）“溶液B”也可以用下列物质中的什么物质代替？ ② 。
a．KAl(SO4)2·12H2O b.ClO2 c.大量O3 d.K2Cr2O7 e.活性炭
（3）聚氯化铝在生产过程中作 ③ 剂，其作用是 ④ ，可用离子方程式表示其化学原理如下（用Al3+代表聚氯化铝）： ⑤ 。
（4）上图中下方的工厂主要生产两种气体和一种常见强碱，通常称为 ⑥ 工业。
（5）加入“三种试剂”主要是为了除去粗食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，按加入的先后次序写出化学式 ⑦ 。
（6）制取“溶液B”的方法现在已作了改进，其原理图见右边，用离子方程
式表示该装置中发生的反应： ⑧ 。
答案：①c ②b ③混凝剂（或化学沉降剂）
④除去水中的悬浮物质 ⑤Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)
⑥氯碱 ⑦NaOH、BaCl2、Na2CO3
⑧ Cl- + H2O ClO- + H2↑
17题：（选修1——生物技术实践）下图是苹果醋的制作简图，据图回答：
（1）果汁中的果胶不仅影响______率，还使果汁浑浊，制备时常加入来自________等微生物的果胶酶。为便于工业化使用，常对酶采用___________技术，常用方法有吸附法、包埋法等。
(2)过程①中使用到的微生物是___________，若培养液中乙醇浓度超过_____往往使其死亡，发酵装置中往往放置一装有水的弯曲玻璃管，除了防止氧气进入、防止杂菌污染外，还有的作用是___________________________________________。
(3)过程②中使用到的微生物是醋杆菌，代谢类型是___________型。该微生物培养方法是：
第一步：配置培养基。第二步：对培养基用_________方法进行灭菌。第三步：接种。微生物常用的接种方法有：___________________。第四步：培养。第五步：挑选符合要求的菌落。若没有醋杆菌的培养物，可以用_______代替加入酒——水混合物中。
18题：（选修2——生物科学与社会）
运用相关知识填空：
(1)细菌具有天然耐药性和_______耐药性，不按正确_____使用抗生素，或任意缩短使用抗生素时间，会增加细菌耐药性概率，耐药性的内在实质是 __________。
(2)在绿色食品的生产过程中一般不使用杀虫剂,也允许使用少量的杀虫剂，但长期使用也会使害虫出现抗药性，因此生产资料使用准则对生产过程中___________进行了规定，其中农药使用准则规定只能使用生物源农药、矿物源农药和________农药，以利于生产出无污染、_________、优质的绿色食品。
（3）利用基因工程培养转基因植物能减少化肥农药使用对环境的污染，该工程还能生产基因工程药物、基因工程疫苗，___________疫苗是第一个投入使用的基因工程疫苗，而“超级细菌”的出现，还意味着该工程能运用到__________技术。
（4）人们利用基因工程的方法，用大肠杆菌生产人类胰岛素，这一过程不涉及到（ ）
A．用适当的酶对胰岛素基因与运载体进行切割并拼接
B．把重组后的DNA分子导入受体细胞内并进行扩增
C．检测重组DNA分子是否导入受体细胞内并表达出相应的性状
D．检测目的基因是否发生结构上的改变
IB选修答案
17.(1)出汁，黑曲霉（或苹果青霉），固定化酶。
（2）酵母菌，16% 排出发酵过程中产生的CO2，减小瓶中压力。
（3）异养需氧，高压蒸汽，平板划线法（或 稀释涂布平板法），醋曲
18.（1）获得，剂量，菌群中抗药性基因频率增加
（2）物质投入，有机合成，安全。
（3）乙型肝炎病毒，生物净化
（4）D
K
A
B
食盐水
X
Fe
电解
A
B
C
投料比
[n(H2) / n(CO2)]
CH3OCH3体积分数
2
3
4
T/K
α(CO2)
[n(H2) / n(CO2)]=4
[n(H2) / n(CO2)]=3
[n(H2) / n(CO2)]=2
Ｅ
投料比
[
n
(H
2
) /
n
(CO
2
)]
CH
3
OCH
3
体积
分数
2
3
4
A
K
A
V
.
.
.
光束
窗口
湖水
聚氯化铝
废铝屑
气体B
粗食盐水
设备F
设备G
气体A
溶液A
溶液B
装有细砂
装有粗砂
用户
设备E
设备D
设备C
设备B
设备A
三种试剂A
滤渣
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