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2014海淀区高三年级第二学期适应性练习
理科综合 2014-3-14
生 物
1.下列物质分子、结构与功能的对应，不正确是
A.乙酰胆碱－突触小泡－信号分子 B.纤维素－细胞壁－储能物质
C.脱氧核糖核酸－染色体－遗传物质 D.磷脂－细胞膜－基本支架
2.下列关于人类红绿色盲遗传的分析，正确的是
A.在随机被调查人群中男性和女性发病率相差不大
B.患病家系的系谱图中一定能观察到隔代遗传现象
C.该病不符合孟德尔遗传且发病率存在种族差异
D.患病家系中女性患者的父亲和儿子一定是患者
3.某海域多种鱼类的捕获量日益降低，近海渔业面临危机。若要研究乌鱼资源的可持续利用问题，下列最不急于获得的乌鱼的生物学数据是
A.种群大小和年龄结构 B.出生率和死亡率
C.基因频率和亲缘关系 D.捕获量和捕获率
4.下图的阴影部分表示在四种不同反应条件下能够发生化学反应的活化过氧化氢分子，四种反应条件是37℃、60℃、37℃下加入新鲜肝脏研磨液、37℃下加入FeCl3。其中表示37℃下加入新鲜肝脏研磨液的图像最可能是（ D ）
5.下列生物学研究方法的使用，不正确的是
A.用3H标记胸腺嘧啶脱氧核苷酸研究转录过程
B.用层析的方法分离菠菜色素提取液中的四种色素
C.用标志重捕法调查松山地区黑线姬鼠的种群密度
D.用数学模型来描述酵母菌种群数量的变化
29.（16分）研究发现，细胞中分解糖原的糖原磷酸化酶有两种结构形式：活化型酶a和失活型酶b，二者能够相互转化（如图1），酶a能够催化糖原分解，酶b不能催化糖原分解。科学家用肝组织匀浆和肝组织匀浆离心后的上清液、沉淀物（细胞质基质在上清液中，细胞膜及各种细胞器在沉淀物中）进行实验，过程如图2所示。
（1）选择肝脏作为实验材料主要是由于肝细胞中富含_____________。
（2）在血糖平衡的调节中，肾上腺素与胰高血糖素都能够促使血糖水平________，其中胰高血糖素的作用是________________。
（3）实验一表明肾上腺素和胰高血糖素能够_________________，实验二表明肾上腺素和胰高血糖素的作用很可能是通过促进___________________实现的。
（4）据实验三和实验四可推测肾上腺素和胰高血糖素的受体最可能存在于________中的某种结构上，这种结构最可能是__________（填“细胞膜”、“细胞质”或“细胞核”）。
（5）在实验一、二、四中均检测到一种小分子活性物质c，若要证明物质c能够激活上清液中的酶K，则实验组应选择的材料及处理方法为______________（选填下列选项前的字母）。
a.上清液 b.沉淀物 c.肝匀浆 d.加入物质c
e.检测酶a含量 f.检测酶b含量
30.（18分）水稻白叶枯病病菌可使水稻叶片形成病斑导致水稻减产。研究者将野生稻中找到的抗白叶枯病基因X转入水稻植株中，培育出抗白叶枯病水稻，对其白叶枯病抗性进行鉴定和遗传分析。
（1）将基因X与载体结合构建______________，用农杆菌转化法导入感病水稻，获得T0代植株。
（2）用____________稀释白叶枯病菌液，接种于T0代植株，以_________占叶片面积的百分率（M）作为抗病反应参数，以_ 作为感病对照，筛选抗病植株。
（3）选T0代植株中M为1%，PCR鉴定基因X为阳性的植株种植，收获__________（填“自交”、“杂交”或“测交”）种子种植获得T1代，对T1代进行抗病及分子鉴定，其结果如下表所示：
百分率（M） 株数 PCR鉴定结果
>15% 11 阴性
15~10% 0 -
<10% 34 阳性
注：15%为抗感界限
据表分析，T1代的抗病性状出现了__________现象，说明T0代植株为__________。最早在__________代能够选择到稳定遗传的抗病植株。
（4）T1代某一植株表现为感病，但PCR检测为阳性，最可能的原因是插入的基因X______________造成的。
（5）研究人员发现有一转基因水稻植株自交后代的统计结果中，抗白叶枯病植株:不抗白枯叶病植株=15:1，检测其转入的基因X功能正常，推测转入了两个抗性基因，且两个抗性基因位于___________上。
31.（16分）放射线治疗（放疗）是治疗癌症的一种有效方法。科研人员用T细胞白血病病人的T细胞为实验材料，进行了相关研究。
（1）正常人体内，T细胞起源于_______________细胞，最终在_____________（器官）中发育成熟。细胞凋亡是由_____________决定的细胞程序性死亡。
（2）T细胞白血病病人的T细胞是正常人的几十倍，但其免疫功能明显低于正常人，这是由于其T细胞______________。
（3）放射线诱导的DNA损伤能使细胞周期产生暂时的阻滞，研究者探究不同放射剂量对T细胞凋亡的影响，实验结果如下图所示。
细胞周期包括分裂间期和___________，分裂间期分为包括G1期（蛋白质合成）、S期（DNA复制）和G2期（蛋白质合成）。据图分析，低于1.0Gy的放射剂量处理下，细胞凋亡百分率无显著变化，而___________比例增加，推测低剂量射线使细胞周期产生暂时的阻滞，有利于DNA损伤的__________ ____，细胞周期能正常进行。大于1.0Gy剂量的放射剂量处理下，细胞凋亡百分率逐渐变高，说明若______________________，则细胞凋亡。
2014年海淀区高三年级第二学期适应性练习
理科综合能力测试（化学部分）
2014.3.14
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Al 27
6.下列说法不正确的是
A.在干旱地区植树造林时，可利用高吸水性树脂抗旱保水
B.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料
C.为补充人体所需的营养成分，人人都应食用添加营养强化剂的食品
D.服用阿司匹林若出现水杨酸反应，应立即停药并静脉滴注NaHCO3溶液
7. 下列说法正确的是
A．配制FeCl3溶液，可将一定量FeCl3固体溶于适量盐酸中并加入少量铁粉
B．制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
C．配制0.1 mol·L-1 NaOH溶液100 mL，将4.0 g NaOH固体放入100 mL容量瓶中溶解
D．向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变
8. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 X Y Z M R Q
原子半径(×10-10 m) 1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74
主要化合价 最高正价 +1 +7 +3 +2 +5 ——
最低负价 —— 1 —— ——- -3 -2
已知，X、Y、Z和M下列说法正确的是
A．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
C．X、Z、M的单质分别与水反应，Y最剧烈
D．Y的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃
9．某种药物合成中间体的结构简式为：，有关该物质的说法不正确的是
A．属于芳香族化合物
B．能发生消去反应和酯化反应
C．能分别与金属Na、NaHCO3溶液反应
D．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应，消耗5 mol NaOH
10．常温下，用 0.01 mol·L－1 NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液，所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A．a点对应溶液的pH=2
B．b点对应的溶液中：
c(OH－)+ c(CH3COO－) = c(Na+)+ c(H+)
C．c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应
D．d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度
11．下述根据下列操作和现象，所得结论正确的是
实验操作及现象 实验结论
A 分别向2 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和2 mL 0.1 mol·L-1 H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象 酸性：CH3COOH > H2CO3> H3BO3
B 向2 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加3滴0.1 mol·L-1 MgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀 溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3
C 在少量无水乙醇中加入金属Na，生成可以在空气中燃烧的气体 CH3CH2OH是弱电解质
D 用3 mL稀H2SO4溶液与足量Zn反应，当气泡稀少时，加入1 mL浓H2SO4，又迅速产生较多气泡 H2SO4浓度增大，反应速率加快
温度/℃ 700 830 1200
K值 1.7 1.0 0.4
12．己知反应A(g) + B(g) C(g) + D(g)的平衡常数K值与温度的关系如右表所示。830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B，10 s时达平衡。下列说法不正确的是
A．达到平衡后，B的转化率为50%
B．增大压强，正、逆反应速率均加快
C．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动
D．反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A) = 0.005 mol·L－1·s－1
25.（16分）光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下（部分试剂和产物略去）：
已知：
Ⅰ.（R，R’为烃基或氢）
Ⅱ. （R，R’为烃基）
（1）A分子中含氧官能团名称为 。
（2）羧酸X的电离方程式为 。
（3）C物质可发生的反应类型为 （填字母序号）。
a.加聚反应 b. 酯化反应 c. 还原反应 d.缩聚反应
（4）B与Ag(NH3)2OH反应的化学方程式为 。
（5）乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为3:2:1，E能发生水解反应，则E的结构简式为 。
（6）与C具有相同官能团且含有苯环的同分异构体有4种，其结构简式分别为
、、 和 。
（7）D和G反应生成光刻胶的化学方程式为 。
26．（14分）钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。
（1）Al(NO3)3是制备钠硫电池部件的原料之一。由于Al(NO3)3容易吸收环境中的水分，需要对其进行定量分析。具体步骤如下图所示：
①加入试剂a后发生反应的离子方程式为 。
②操作b为 ，操作c为 。
③Al(NO3)3待测液中，c (Al3+) = mol·L-1（用m、v表示）。
（2）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如下图所示：
①根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在 范围内（填字母序号）。
物质 Na S Al2O3
熔点/℃ 97.8 115 2050
沸点/℃ 892 444.6 2980
a.100℃以下 b.100℃～300℃ c. 300℃～350℃ d. 350℃～2050℃
②放电时，电极A为 极。
③放电时，内电路中Na+的移动方向为 （填“从A到B”或“从B到A”）。
④充电时，总反应为Na2Sx === 2Na + xS（327.（14分）氯气常用于自来水厂杀菌消毒。
（1）工业上用铁电极和石墨做为电极电解饱和食盐水生产氯气，铁电极作 极，石墨电极上的电极反应式为 。
（2）氯氧化法是在碱性条件下，用Cl2将废水中的CN-氧化成无毒的N2和CO2。该反应的离子方程式为 。
（3）氯胺（NH2Cl）消毒法是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2 + NH3 === NH2Cl + HCl，生成的NH2Cl比HClO稳定，且能部分水解重新生成HClO，起到消毒杀菌的作用。
①氯胺能消毒杀菌的原因是 （用化学用语表示）。
②氯胺消毒法处理后的水中，氮元素多以NH4+的形式存在。
已知：NH4+(aq) + 1.5O2(g)=== NO2-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l) ΔH=－273 kJ·mol-1
NH4+(aq) + 2O2(g)=== NO3-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l) ΔH =－346 kJ·mol-1
NO2-(aq)被O2氧化成NO3-(aq)的热化学方程式为 。
（4）在水产养殖中，可以用Na2S2O3将水中残余的微量Cl2除去，某实验小组利用下图所示装置和药品制备Na2S2O3。
结合上述资料回答：
1 开始通SO2时，在B口检测到有新的气体生成，判断从B口排出的气体中是否含有H2S，并写出判断依据 。
2 为获得较多的Na2S2O3，当溶液的pH接近7时，应立即停止通入SO2，其原因 是 。
28．（14分）某实验小组同学探究铜与硝酸的反应。
（1）用浓硝酸和水按照不同体积比配成不同浓度的硝酸溶液，各取10 mL硝酸溶液分别与铜片反应，实验记录如下：
序号 浓硝酸与水的体积比 实验现象
Ⅰ 1:1 反应速率快，溶液很快变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体呈红棕色
Ⅱ 1:3 反应速率较快，溶液变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体无色
Ⅲ 1:5 反应速率慢，微热后速率加快，溶液变成蓝色，铜丝表面有气泡冒出，气体无色
1 铜与稀硝酸反应的离子方程式为 ；若生成标准状况下0.56 L NO气体，反应中被还原的HNO3的质量为 g（小数点后保留两位有效数字）。
2 依据上表，制备NO气体最适宜的是实验II，理由是 。
（2）为防止有毒气体逸散造成空气污染，该小组同学改进实验装置，如右图所示（夹持仪器略去）。
用该装置进行铜与稀硝酸的反应并验证产生NO气体的性质，实验步骤如下：
Ⅰ.安装好装置后，检查装置气密性。
Ⅱ.打开旋塞C，从B管上端加入所选浓度的硝酸，至铜丝下沿（不接触铜丝）。
Ⅲ. 向上移动B管，使A管液面上升至与橡皮塞恰好接触，关闭旋塞C，反应开始。
Ⅳ. 当液面重新下降至与铜丝脱离接触时，反应停止。
Ⅴ. 打开旋塞C，向下移动B管，使A中迅速进入少量空气，关闭旋塞C，观察现象。
……
①步骤Ⅰ中检查装置气密性的操作是：关闭旋塞C，从B管上端加入水，若观察到 ，说明装置的气密性良好。
②步骤Ⅲ操作的目的是 。
③为使A管内的NO气体完全被溶液吸收，可进一步采取的操作是 ，能确定NO完全被溶液吸收的现象是 。
海淀区高三年级第二学期适应性练习
理科(物理)综合能力测试 2014.3
本试卷共14页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
第一部分（选择题 共120分）
本部分共20小题，每小题6分，共120分，在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
13．下列说法中正确的是
A．外界对物体做功，物体的内能一定增加
B．物体的温度升高，物体内所有分子的动能都增大
C．在分子相互靠近的过程中，分子势能一定增大
D．在分子相互远离的过程中，分子引力和斥力都减小
14．下列说法中正确的是
A．光是一种概率波，物质波也是概率波
B．麦克斯韦首次通过实验证实了电磁波的存在
C．某单色光从一种介质进入到另一种介质，其频率和波长都将改变
D．紫光照射某金属时有电子向外发射，红光照射该金属时也一定有电子向外发射
15．图中所示为氢原子能级示意图的一部分，则关于氢原子发生能级跃迁的过程中，下列说法中正确的是
A．从高能级向低能级跃迁，氢原子放出光子
B．从高能级向低能级跃迁，氢原子核外电子轨道半径变大
C．从高能级向低能级跃迁，氢原子核向外放出能量
D．从能级跃迁到能级比从能级跃迁到能级辐射出电磁波的波长短
16．如图甲所示，水平的光滑杆上有一弹簧振子，振子以O点为平衡位置，在a、b两点之间做简谐运动，其振动图象如图乙所示。由振动图象可以得知
A．振子的振动周期等于t1
B．在t=0时刻，振子的位置在a点
C．在t=t1时刻，振子的速度为零
D．从t1到t2，振子正从O点向b点运动
17． “神舟十号”飞船绕地球的运行可视为匀速圆周运动，其轨道高度距离地面约340km，则关于飞船的运行，下列说法中正确的是
A．飞船处于平衡状态
B．地球对飞船的万有引力提供飞船运行的向心力
C．飞船运行的速度大于第一宇宙速度
D．飞船运行的加速度大于地球表面的重力加速度
18．把一个电容器、电流传感器、电阻、电源、单刀双掷开关按图甲所示连接。先使开关S与1端相连，电源向电容器充电；然后把开关S掷向2端，电容器放电。与电流传感器相连接的计算机所记录这一过程中电流随时间变化的I-t曲线如图乙所示。下列关于这一过程的分析，正确的是
A．在形成电流曲线1的过程中，电容器两极板间电压逐渐减小
B．在形成电流曲线2的过程中，电容器的电容逐渐减小
C．曲线1与横轴所围面积等于曲线2与横轴所围面积
D．S接1端，只要时间足够长，电容器两极板间的电压就能大于电源电动势E
19．如图甲所示，一长木板在水平地面上运动，在某时刻（t=0）将一相对于地面静止的物块轻放到木板上，己知物块与木板的质量相等，物块与木板间及木板与地面间均有摩擦，物块与木板间的最大静摩擦力等于滑动摩擦力，且物块始终在木板上。在物块放到木板上之后，木板运动的速度-时间图象可能是图乙中的
20．电子感应加速器的基本原理如图所示。在上、下两个电磁铁形成的异名磁极之间有一个环形真空室。图甲为侧视图，图乙为真空室的俯视图。电磁铁中通以交变电流，使两极间的磁场周期性变化，从而在真空室内产生感生电场，将电子从电子枪右端注入真空室，电子在感生电场的作用下被加速，同时在洛伦兹力的作用下，在真空室中沿逆时针方向（图乙中箭头方向）做圆周运动。由于感生电场的周期性变化使电子只能在某段时间内被加速，但由于电子的质量很小，故在极短时间内被加速的电子可在真空室内回旋数10万以至数百万次，并获得很高的能量。若磁场的磁感应强度B（图乙中垂直纸面向外为正）随时间变化的关系如图丙所示，不考虑电子质量的变化，则下列说法中正确的是
A．电子在真空室中做匀速圆周运动
B．电子在运动时的加速度始终指向圆心
C．在丙图所示的第一个周期中，电子只能在0~内按图乙中逆时针方向做圆周运动且被加速
D．在丙图所示的第一个周期中，电子在0~和~T内均能按图乙中逆时针方向做圆周运动且被加速
第二部分（非选择题 共180分）
本部分共11小题，共180分。
21．（18分）
（1）某同学通过实验测量一根长度为L的电阻丝的电阻率。
①由图甲可知电阻丝的直径D=________mm。
②将如下实验操作补充完整：按图乙连接电路，将滑动变阻器R1的滑片P置于B端；将S2拨向接点1，闭合S1，调节R1，使电流表示数为I0；将电阻箱R2的阻值调至最大，S2拨向接点2， ，使电流表示数仍为I0，记录此时电阻箱的示数为R2。
③此电阻丝的电阻率的表达式 。(用已知量和所测物理量的字母表示)
（2）某同学用如图甲所示的装置通过研究重锤的落体运动来验证机械能守恒定律。已知重力加速度为g。
①在实验所需的物理量中,需要直接测量的是 ，通过计算得到的是 。（填写代号）
A．重锤的质量
B．重锤下落的高度
C．重锤底部距水平地面的高度
D．与下落高度对应的重锤的瞬时速度
②在实验得到的纸带中，我们选用如图乙所示的起点O与相邻点之间距离约为2mm的纸带来验证机械能守恒定律。图中A、B、C、D、E、F、G为七个相邻的原始点，F点是第n个点。设相邻点间的时间间隔为T，下列表达式可以用在本实验中计算F点速度vF的是 。
A． vF = g（nT ） B．vF =
C．vF = D．vF =
③若代入图乙中所测的数据，求得在误差范围内等于 （用已知量和图乙中测出的物理量表示），即可验证重锤下落过程中机械能守恒。即使在操作及测量无误的前提下，所求也一定会略 （选填“大于”或“小于”）后者的计算值，这是实验存在系统误差的必然结果。
④另一名同学利用图乙所示的纸带，分别测量出各点到起始点的距离h，并分别计算出各点的速度v，绘出v2-h图线，如图丙所示。从v2-h图线求得重锤下落的加速度g′= m/s2（ 保留3位有效数字 ）。则由上述方法可知，这名同学是通过观察v2-h图线是否过原点，以及判断 与 （用相关物理量的字母符号表示）在实验误差允许的范围内是否相等，来验证机械能是否守恒的。
22．(16分)
如图所示，两根竖直放置的足够长的光滑平行金属导轨间距为l，导轨上端接有电阻R和一个理想电流表，导轨电阻忽略不计。导轨下部的匀强磁场区域有虚线所示的水平上边界，磁场方向垂直于金属导轨平面向外。质量为m、电阻为r的金属杆MN，从距磁场上边界h处由静止开始沿着金属导轨下落，金属杆进入磁场后，流经电流表的电流逐渐减小，最终稳定为I。金属杆下落过程中始终与导轨垂直且接触良好。已知重力加速度为g，不计空气阻力。求：
（1）磁感应强度B的大小；
（2）电流稳定后金属杆运动速度的大小；
（3）金属杆刚进入磁场时，M、N两端的电压大小。
23．（18分）
汤姆孙测定电子比荷（电子的电荷量与质量之比）的实验装置如图所示。真空玻璃管内，阴极K发出的电子经加速后，穿过小孔A、C沿中心轴线OP1进入到两块水平正对放置的极板D1、D2间的区域，射出后到达右端的荧光屏上形成光点。若极板D1、D2间无电压，电子将打在荧光屏上的中心P1点；若在极板间施加偏转电压U，则电子将打P2点，P2与P1点的竖直间距为b，水平间距可忽略不计。若再在极板间施加一个方向垂直于纸面向外、磁感应强度为B的匀强磁场（图中未画出），则电子在荧光屏上产生的光点又回到P1点。已知极板的长度为L1，极板间的距离为d，极板右端到荧光屏间的距离为L2。忽略电子的重力及电子间的相互作用。
（1）求电子进入极板D1、D2间区域时速度的大小；
（2）推导出电子的比荷的表达式；
（3）若去掉极板D1、D2间的电压，只保留匀强磁场B，电子通过极板间的磁场区域的轨迹为一个半径为r的圆弧，阴极射线射出极板后落在荧光屏上的P3点。不计P3与P1点的水平间距，求P3与P1点的竖直间距y。
24．（20分）
如图所示，质量均为m的物体B、C分别与轻质弹簧的两端相栓接，将它们放在倾角为θ = 30o 的光滑斜面上，静止时弹簧的形变量为x0。斜面底端有固定挡板D，物体C靠在挡板D上。将质量也为m的物体A从斜面上的某点由静止释放，A与B相碰。已知重力加速度为g，弹簧始终处于弹性限度内，不计空气阻力。求：
（1）弹簧的劲度系数k；
（2）若A与B相碰后粘连在一起开始做简谐运动，当A与B第一次运动到最高点时， C对挡板D的压力恰好为零，求C对挡板D压力的最大值；
（3）若将A从另一位置由静止释放，A与B相碰后不粘连，但仍立即一起运动，且当B第一次运动到最高点时，C对挡板D的压力也恰好为零。已知A与B相碰后弹簧第一次恢复原长时B的速度大小为，求相碰后A第一次运动达到的最高点与开始静止释放点之间的距离。
海淀区高三年级第二学期适应性练习
物理学科参考答案 2014.3
（共120分）
选择题（共48分，13题~20题每题6分）
13．D 14．A 15．A 16．D 17．B 18．C 19．A 20．C
21．（18分）
（1）（共6分）
①0.377～0.379 （2分）
②(保持R1不变)调节R2 （2分）
③ （2分）
（2）（共12分）
① B （1分）； D （1分）
② C （2分）
③ ghn （2分）； 小于 （2分）
④ 9.75（9.72~9.78） （2分）； g （1分）； g′ （1分）
22．(16分)
（1）电流稳定后，导体棒做匀速运动，有BIl=mg
解得磁感应强度 B= （4分）
（2）设电流稳定后导体棒做匀速运动的速度为v，
感应电动势 E=Blv
感应电流 I=
解得 v= （6分）
（3）金属杆在进入磁场前，机械能守恒，设进入磁场时的速度为v0，则由机械能守恒定律，有
解得
此时的电动势E0=Blv0
感应电流I0=
M、N两端的电压 UMN=I0R== （6分）
23．（18分）
解：（1）电子在极板D1、D2间电场力与洛伦兹力的作用下沿中心轴线运动，即受力平衡，设电子的进入极板间时的速度为v。
由平衡条件有
两极板间电场强度
解得 （6分）
（2）极板间仅有偏转电场时，电子以速度v进入后，水平方向做匀速运动，在电场内的运动时间
电子在竖直方向做匀加速运动，设其加速度为a。
由牛顿第二定律有 F=ma
解得加速度
电子射出极板时竖直方向的偏转距离 （2分）
电子射出极板时竖直方向的分速度为vy=at1=
电子离开极板间电场后做匀速直线运动，经时间t2到达荧光屏，t2=
电子在t2时间在竖直方向运动的距离 y2=vyt2= （2分）
这样，电子在竖直方向上的总偏移距离 b=y1+y2
解得电子比荷 （2分）
（3）极板D1、D2间仅有匀强磁场时，电子做匀速圆周运动，射出磁场后电子做匀速直线运动，如答图所示。
则 （2分）
穿出磁场后在竖直方向上移动的距离
（2分）
则
解得 （2分）
说明：若用其它已知量表示出半径r，结果正确也得分。
24．（20分）
（1）物体B静止时，弹簧形变量为x0，弹簧的弹力F=kx0
物体B受力如图所示，根据物体平衡条件得
kx0=mgsinθ
解得弹簧的劲度系数k= （6分）
（2）A与B碰后一起做简谐运动到最高点时，物体C对挡板D的压力最小为0
则对C，弹簧弹力F弹= mgsinθ，对A、B，回复力最大，F回= 3mgsinθ （3分）
由简谐运动的对称性，可知A与B碰后一起做简谐运动到最低点时，回复力也最大，即F回=3mgsinθ，此时物体C对挡板D的压力最大
对物体A、B有，F弹-2mgsinθ=3mgsinθ
则弹簧弹力F弹 =5mgsinθ
对物体C，设挡板D对物体C的弹力为N，则N=5mgsinθ+mgsinθ=3mg
依据牛顿第三定律，物体C对挡板D的压力N= N=3mg
物体C对挡板D压力的最大值为3mg （3分）
（3）设物体A释放时A与B之间距离为x，A与B相碰前物体A速度的大小为v1。
对物体A，从开始下滑到A、B相碰前的过程，根据机械能守恒定律有
(解得v1=) ① （1分）
设A与B相碰后两物体共同速度的大小为v2，对A与B发生碰撞的过程，根据动量守恒定律有 mv1=（m+m）v2 (解得v2=) ② （1分）
物体B静止时弹簧的形变量为x0，设弹性势能为EP，从A、B开始压缩弹簧到弹簧第一次恢复原长的过程，根据机械能守恒定律有
③ （2分）
当弹簧第一次恢复原长时A、B恰好分离，设分离后物体A还能沿斜面上升的距离为x1。对物体A，从与B分离到最高点的过程，机械能守恒，则有
，解得x1=1.5x0 （1分）
对物体B、C和弹簧所组成的系统，物体B运动到最高点时速度为0，物体C恰好离开挡板D，此时弹簧的伸长量也为x0，弹簧的弹性势能也为EP。从A、B分离到B运动到最高点的过程，由机械能守恒定律有
(解得 EP=) ④ （1分）
①②③④式解得：x=9x0 （1分）
由几何关系可得，物体A第一次运动达到的最高点与开始静止释放点之间的距离d=x-x1-x0=6.5x0。 （1分）
说明:以上各题用其他方法解答正确均可得分。
2014年3月高三化学适应性训练答案
选择题
6.C 7. D 8. A 9.D 10.B 11.A 12.C
非选择题
1． 除特别标明分值的空，其余每空2分；不出现0.5分和负分,最低0分。
2． 化学（离子）方程式中，化学式写错为0分，不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。
3．文字表述题的合理答案可酌情给分。
25．（16分）
（1）醛基
（2）CH3COOHCH3COO-+H+
（3）a b c（选对两个给1分，错选或多选为0分）
（4）
（5）CH3COOCH=CH2
（6）、
（7）
（此方程式不写条件不扣分）
26.（14分）
（1）①Al3+ + 3NH3·H2O ===Al(OH)3↓ + 3NH4+
②过滤洗涤（1分） 灼烧（或加热）冷却（1分）
③ 1000m/51v
（2）①c ②负
③从A到B ④Sx2- - 2e- === xS
27.（14分）
（1）阴 2Cl- - 2e- === Cl2↑
（2）5Cl2 + 2CN- + 4H2O === 10Cl- + N2↑+ 2CO2↑+ 8H +
（3）① NH2Cl + H2O NH3 + HClO（不写可逆号扣1分）
② 2NO2- (aq) + O2(g) === 2NO3-(aq) ΔH = －146 kJ·mol-1（反应热写错扣1分）
（4）①答案1：含H2S，由电离常数知H2SO3酸性强于H2S，溶液中的S2-与H2SO3反应生成H2S。
答案2：不含H2S，S2-还原性较强，能被SO2氧化生成其它含硫物质。
（只写“含”或“不含”为0分）
②通入过多SO2会使溶液的pH小于7，S2O32-在酸性溶液中不能稳定存在。
28．（14分）
（1）①3Cu + 8H+ + 2NO3- === 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O 1.58
②产物是NO，反应速率较快（不用加热）。
（2）①A、B间形成液面差，且保持不变
② 赶走液面上方空气，防止NO被空气中的O2氧化，以便观察生成气体的颜色。
③重复步骤Ⅴ的操作（或答“向下移动B管，使A中迅速进入空气，关闭旋塞C，待气体变为红棕色，反复上述操作”）。
再次重复操作后气体不再变为红棕色。
1-5 BDCDA
29.（16分）
（1）肝糖原（1分）
（2）升高（2分） 促进肝糖原分解（和非糖物质转化为葡萄糖）（2分）
（3）增加酶a的含量（2分） 酶b转化为酶a（或“提高酶K的活性”）（2分）
（4）沉淀物（2分） 细胞膜（2分） （5）a、d、e（答不全不得分）（3分）
30.（18分）
（1）表达载体（或“重组载体”、“重组DNA分子”）（2分）
（2）无菌水（2分） 病斑面积（2分） 接种白叶枯病病菌的感病水稻（2分）
（3）自交（1分） 性状分离（1分） （转基因）杂合子（2分） T2（2分）
（4）不表达（或“低表达”、“突变”）（2分）
（5）非同源染色体（2分）
31.（16分）
（1）（骨髓）造血干（或“淋巴干”）（2分） 胸腺（2分） 基因（2分）
（2）功能降低或丧失（2分）
（3）分裂期（1分） S期和G2期（2分） 修复（2分） DNA损伤不能修复（3分）
图1
图2
Al(NO3)3
样品
称量
溶解
Al(NO3)3
待测液v mL
过量试剂a
操作b
固体
溶液
操作c
Al2O3
固体m g
称量
资料：Ⅰ. S2O32-在酸性溶液中不能稳定存在
Ⅱ.25℃时，
H2CO3HCO3-+ H+ K=4.4×10-7
H2SHS- + H+ K=1.3×10-7
H2SO3HSO3-+ H+ K=1.54×10-2
n
E/eV
∞
4
3
2
1
0
-0.85
-1.51
-3.4
-13.6
E
R
电流
传感器
1
2
S
C
甲
t
0
I
1
2
乙
甲
甲
0
4
5
0
35
40
30
45
E r
B
A
P
R1
S1
R2
电阻丝
1
2
S2
乙
A
乙
h n-1
O
hn
hn+1
B
C
D
E
A
F
G
xn+1
xn
丙
h/（×10-2m）
v2/(m/s)2
0
10.0
20.0
30.0
40.0
2.0
4.0
6.0
8.0
50.0
N
R
M
A
D
A
θ
B
C
O
P3
y3
L2
θ
θ
r
L1
F
GB
N
一定条件
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