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无锡市普通高中2023届高三期终调研考试卷
化学2023.1
命题单位： 制卷单位：
注意事项：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。
2．答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cr-52
选择题（共39分）
一、单项选择题：共13题，每小题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．2022年12月，中国航天员乘组完成首次在轨交接，中国航天员“天宫”会师创造历史。下列说法不正确的是
A．航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是SiO2
B．运载火箭的燃料偏二甲肼（C2H8N2）在反应中作还原剂
C．天和核心舱的霍尔发动机燃料Xe原子核中含77个中子
D．航天员的耳机使用的双层蛋白质皮革属于有机高分子材料
2．反应NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O可用于吸收氮氧化物。下列说法正确的是
A．NO和NO2都是酸性氧化物 B．NaOH的电子式为Na::H
C．NaNO2中仅含有离子键 D．H2O的空间构型为V形
3．黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3＋S＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑。下列说法正确的是
A．半径大小：r(S2 ) C．电离能大小：(N) <(O) D．酸性强弱：HNO34．实验室制取NH3并探究其还原性，下列实验装置能达到实验目的的是
A．用装置甲制取NH3　
B．用装置乙除去NH3中的水蒸气
C．用装置丙验证氨气具有还原性
D．用装置丁吸收尾气中的NH3
阅读下列材料，完成5~8题：
含氯化合物在生产生活中应用广泛。舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一，工业上以NaCl为原料可制得Cl2、Cl2O、HClO、ClO和ClO等。在催化剂CuCl2作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。该反应为可逆反应，热化学方程式为4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH= 116 kJ mol 1。
5．下列有关说法正确的是
A．HCl与NaCl的晶体类型相同
B．ClO与ClO中的O Cl O夹角都为109°28
C．CuCl2中Cu2＋核外电子排布式为[Ar]3d9
D．Cl2O与HClO都是由极性键构成的非极性分子
6．下列化学反应表示正确的是
A．实验室制氯气：MnO2＋2HCl=MnCl2＋Cl2↑＋H2O
B．电解饱和NaCl溶液的阴极反应：2Cl－ 2e－=Cl2↑
C．4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(l) ΔH＞ 116 kJ mol 1
D．Na2SO3溶液用作去氯剂：Cl2 + SO+ H2O=2H＋+ 2Cl－+ SO
7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．Cl2能溶于水，可用于工业制盐酸
B．ClO2有强氧化性，可用于水体消毒
C．HClO溶液显酸性，可用作漂白剂
D．NH4Cl受热易分解，可用作氮肥
8．对于反应4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，下列说法正确的是
A．上述反应ΔS＞0
B．上述反应平衡常数K＝
C．其他条件相同，增大，能提高HCl的转化率
D．上述反应中消耗1molHCl，转移电子的数目为6.02×1023
9．有机物Z是合成药物的中间体，Z的合成路线如下。下列说法正确的是
A．1molX能最多能与4molH2反应
B．Y不存在顺反异构体
C．Z分子中含有2个手性碳原子
D．可以用NaHCO3溶液鉴别化合物Y和Z
10．钠及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A．金属钠与熔融的TiCl4反应可制备金属钛
B．呼吸面具中的Na2O2吸收人体呼出的CO2和H2O，同时释放出O2
C．侯氏制碱法的原理是将NH3通入到含有CO2的饱和食盐水中制得NaHCO3
D．泡沫灭火器的原理利用NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液混合制取CO2
11．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
A 向FeBr2溶液中加入几滴氯水，振荡，再加CCl4萃取，观察CCl4层颜色变化 Fe2+的还原性强于Br－
B 将SO2缓慢通入滴有酚酞的溶液中，振荡，观察溶液颜色变化 SO2具有漂白性
C 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡，观察现象 Cl的非金属性强于Si
D 向某溶液中加入Ba(OH)2溶液，振荡，观察有无沉淀生成 该溶液中含有SO
12．向吸收液中通入过量的SO2制备无水NaHSO3的主要流程如下，通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略。下列说法不正确的是
A．母液中：c(Na＋)＜c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)
B．中和后的溶液中：c(HSO)＞c(SO)
C．吸收过程中有CO2气体产生
D．0.1 mol·L 1Na2CO3溶液中：c(OH－)=c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)
13．在催化剂作用下，CO2氧化C2H6可获得C2H4。其主要化学反应为：
反应Ⅰ．C2H6 (g)＋CO2(g)C2H4 (g)＋H2O(g)＋CO(g) ΔH1＝+177kJ mol 1
反应Ⅱ．C2H6 (g)＋2CO2(g)4CO(g)＋3H2(g) ΔH2＝+430kJ mol 1
压强分别为P1、P2时，将2molC2H6和3mol CO2的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性（C2H4的选择性＝×100%）如题13图所示。下列说法正确的是
A．P1＞P2
B．压强为P1，温度为210℃时，反应达平衡时，
n生成(CO)＝n生成(C2H4)
C． C2H4的选择性下降的原因可能是随着温度的升高，反应Ⅱ中生成的CO抑制了反应Ⅰ的进行
(
题
13
图
)D．研发低温下C2H6转化率高和C2H4选择性高的催化剂，可以提高平衡时C2H4产率
非选择题（共61分）
14．（15分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)应用广泛，可用作定影液、含砷废水去除剂、定量分析还原剂等。
（1）Na2S2O3可用作定影液溶解未曝光的溴化银(AgBr)，通过如题14图-1所示转化可实现定影液再生，也可达到回收银的目的。
(
题
1
4图
-
2
) (
题
1
4图
-1
)
①AgBr溶于Na2S2O3溶液反应的离子方程式为 ▲ 。
②Ag晶体的晶胞如题14图-2所示为面心立方最密堆积，一个Ag原子距离最近的Ag原子个数为 ▲ 。
（2）Na2S2O3去除酸性废水中H3AsO3的反应机理如题14图-3所示(图中“HS·”为自由基，“·”表示孤单电子)。
(
题
1
4图
-
4
) (
题
1
4图
-
3
) (
题
1
4图
-
3
)
①方框中X的化学式为 ▲ 。
②在紫外线照射下，将Na2S2O3加入到不含H3AsO3的酸性废水中，发现不释放H2S，监测到反应过程中部分物质的浓度变化如题14图-4所示，不释放H2S的原因可能是 ▲ 。
（3）Na2S2O3可测定含Cr2O废水中Cr元素的含量。量取废水，硫酸酸化后加入过量溶液，发生反应：6I－+Cr2O+14H＋=3I2+2Cr3++7H2O。加入少量淀粉作为指示剂，用0.1000 mol·L 1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，发生反应：I2+2S2O=2I－+ S4O。平行滴定3次，平均消耗标准Na2S2O3溶液24.00mL。
①滴定终点的现象为 ▲ 。
②废水中Cr元素的含量为 ▲ mg L-1。(写出计算过程)。
15．（15分）化合物G是合成治疗抑郁症药物帕罗西汀的中间体，其人工合成路线如下：
（1）B分子中碳原子的杂化轨道类型是 ▲ 。
（2）C→D的反应类型为 ▲ 。
（3）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ▲ 。
①分子中含有5种不同化学环境的氢原子；
②含有两个苯环，每个苯环上有4个取代基，且只有一种含氧官能团。
（4）F分子式为C12H14NO2F，其结构简式为 ▲ 。
（5）已知：（R和R′表示烃基或氢，R′′表示烃基）,羧基与酯基也能与格氏试剂反应；。
写出以和CH3MgBr、CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
16．（15分）实验室以废旧锂电池正极材料(含LiCoO2及少量Al、Fe等)为原料制备Co3O4。
已知：Ksp[Co(OH)2]=1.6×10–15，Ksp(CoC2O4)=6.3×10–8，Ksp(CoCO3)=1.4×10–14
NH3 H2O的电离常数为Kb=1.8×10–5，H2C2O4的电离常数分别为Ka1=5.4×10–2、Ka2=5.6×10–5。
（1）“酸浸”时LiCoO2与H2O2反应生成Co2+并放出O2，该反应的离子方程式为 ▲ 。
(
题
16
图
-1
)（2）“萃取”：有机磷萃取剂(用HA表示)萃取金属离子的原理可表示为：Mn+＋nHA(有机层)MAn(有机层)＋nH+ (水层)。钴、锂在有机磷萃取剂中的萃取率与pH的关系如题16图-1所示。随pH的升高，Co2+在有机磷萃取剂中萃取率增大的原因是 ▲ 。
（3）“反萃取”的目的是将有机层Co2+转移到水层。使Co2+尽可能多地发生上述转移，应选择的实验条件或采取的实验操作有 ▲ （填两项）。
（4）“沉钴”时，可加入H2C2O4溶液或(NH4)2C2O4溶液反应制得CoC2O4。
①若用H2C2O4溶液作沉淀剂，反应Co2+＋H2C2O4CoC2O4＋2H+的平衡常数K的数值为 ▲ 。
②不能用Na2C2O4溶液代替(NH4)2C2O4溶液的原因是 ▲ 。
(
题
16
图
-2
)（5）“沉钴”时，也可先制得CoCO3再制备Co3O4。CoCO3在空气中热分解，测得剩余固体质量与起始CoCO3的质量的比值（剩余固体的质量分数）随温度变化曲线如题16图-2所示。为获得较高产率的Co3O4，请补充实验方案：取反萃取后得到的水相， ▲ 。（可选用的试剂：0.1 mol·L 1NH4HCO3溶液、空气、0.1 mol·L 1HCl溶液、0.1 mol·L 1BaCl2溶液）
17．（16分）乙醇用途广泛且需求量大，寻求制备乙醇的新方法是研究的热点。
（1）CO2电催化制备乙醇。电解原理示意图如题17图-1所示。
①a电极的电极反应式为 ▲ 。
②有效抑制a电极发生析氢反应的措施有 ▲ 。
(
题
1
7图
-
1
)
（2）CO2催化加氢制备乙醇。CO2在Co/La4Ga2O9催化剂表面加氢制备乙醇的反应为：2CO2 (g)＋6H2(g)C2H5OH (g)＋3H2O(g) ΔH1＝ 173.3kJ mol 1，反应机理如题17图-2所示。
(
题
1
7图
-
3
) (
题
1
7图
-
2
)
①CO2在Co/La4Ga2O9催化剂表面加氢生成C2H5OH的过程可描述为 ▲ 。
②制取C2H5OH的过程中可获得的副产物有 ▲ 。
③随着反应进行，的值 ▲ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
④将n(H2)∶n(CO2)＝3∶1的混合气体置于密闭容器中，在3.0MPa和不同温度下反应达到平衡时，CO2的转化率和C2H5OH的选择性[C2H5OH的选择性＝×100%]如题17图-3所示。温度在673 723K时，CO2的平衡转化率几乎不变，其原因可能为 ▲ 。
无锡市普通高中2023届高三期终调研考试卷
化学参考答案
单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 A D B C C D B D A C A B C
14．（15分）
（1）①AgBr＋2S2O=Br－＋[Ag(S2O3)2]3 (2分)
②12(2分)
（2）①H2S2 (2分)
②S2O与H＋在紫外线照射条件下生成的H2S与S2O在紫外线照射条件下生成的SO发生反应，转化为S；2H2S＋SO＋2H＋=3S↓＋3H2O(合理均给分，3分)
（3）①当滴入最后半滴标准Na2S2O3溶液时，溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不恢复到原来的颜色。(2分)
②根据反应关系式为Cr2O～3I2～6S2O
n(Cr2O)＝n(Na2S2O3)＝×0.1000mol L 1×24.00mL×10 3＝4.000×10 4 mol(1分)
则Cr元素的物质的量为8.000×10 4mol(1分)
Cr元素的含量＝＝2080mg L 1(2分)
15．（15分）
（1）sp2(2分)（2）加成反应(2分)
（3）或或(合理均给分，3分)
（4）(3分)
（5）(5分)
16．（15分）
（1）2LiCoO2＋2 H2O2＋6H+＝2Li+＋2Co2+＋O2↑＋4H2O(3分)
（2）萃取产生H+，随pH的升高H+被消耗，促使萃取金属离子的反应正向移动(2分)
（3）适当提高稀硫酸的浓度，调节溶液pH＜3，多次萃取，充分振荡(合理均给分，2分)
（4）①48(2分)
②Na2C2O4溶液的碱性更强，易生成Co(OH)2沉淀(2分)
（5）边搅拌边滴加0.1 mol·L 1NH4HCO3溶液，至不再产生沉淀(1分)，过滤、洗涤、取最后一次洗涤液加入0.1 mol·L 1HCl溶液酸化，再加入0.1 mol·L 1BaCl2溶液无浑浊生成，得到CoCO3固体(1分)，将CoCO3固体至于热解装置中，通入空气气流(1分)，在400~600℃温度下高温煅烧至恒重即可(1分)。
17．（16分）
（1）①2CO2＋12e－＋9H2O＝C2H5OH＋12OH－ (3分)
②增大KOH浓度、选择合适的电极材料、选择高选择性的电化学催化剂
(合理均给分，2分)
（2）①CO2在La4Ga2O9的氧空位上失去氧原子变成CO(1分)，一部分CO在Co2+催化下转化为*CO(1分)，一部分CO在0价Co原子催化下结合*H转化为*CHx(1分)，*CO与*CHx结合*H生成乙醇(1分)。
②CH4、CH3OH（答CO不扣分）(2分)
③增大 (2分)
④温度的升高使生成C2H5OH的反应中CO2的平衡转化率下降，副反应中CO2的平衡转化率上升，且上升幅度与下降幅度相当(3分)

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