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专题06 溶液及溶解度曲线（讲练）
一、溶液基本概念
1、定义：一种或几种物质分散到另一种 ( http: / / www.21cnjy.com )物质里，形 、 的 。
2、溶液的组成及其特征：溶液由 和 ，最常用的溶剂是 ；另外常用的溶剂还有 、汽油。溶液的基本特征是 、 、 。
3、溶解过程：物质在溶解过程中发生了两种变化，一种是 ( http: / / www.21cnjy.com ) 过程，此过程 热量，另一种是 过程，此过程 热量，氢氧化钠、 、生石灰等物质溶于水放热， 等物质溶于水吸热， 、蔗糖等物质溶于水温度不变。
4、乳化现象：洗洁精、洗发液等因为具有 作用，所以可去油污，它们使油类物质以细小的液滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物这种现象叫做 现象。（用汽油洗掉油污是 作用，形成 ；用洗涤剂洗油污是 作用，形成 。）
5、饱和溶液和不饱和溶液
（1）定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的 ； 还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的 。
（2）饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质）
、减少溶质、
饱和溶液 不饱和溶液
增加溶质、 、改变温度
二、溶液组成的定量表示
1、溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用 来表示溶液的组成。它是溶质与 溶液的质量之比。
2、其定义公式为：溶质的质量分数=×100％或=×100％。
3、变形公式：溶质质量= × ；溶剂质量= 的质量— 的质量
4、溶液的稀释问题
（1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中 的质量不变。
（2）稀释前浓溶液质量×浓溶液 = 稀释后稀溶液质量× 稀溶液
三、配制溶液（例如：配制50g16％的氯化钠溶液）
1、步骤
（1）、 ；需要食盐 克；需要水 克；即42毫升。
（2）、 ；用托盘天平称取食盐8g，用 量取42毫升水。
（3）、 ；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用 不断搅拌。
（4）、 ；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和 ）向外。
2、误差分析：
（1）如果配制的溶液的溶质质量分数低于16%，可能的原因是什么？ 取水；砝码缺损；食盐 ；左物右码放反了，并且 等。
（2）如果配制的溶液的溶质质量分数大于16%呢？ 取水；砝码 等。
（3）对溶质质量分数没有影响？装瓶存放时撒了一些溶液；左物右码放反了，但 等。
四、溶解度及曲线
（一）、固体的溶解度
1、概念：固体物质溶解度指的是在 ，某固态物质在 里达到 时所溶解的 。
2、理解溶解度概念的四要素：①、条件： ②、标准：
③、状态： ④、单位：
3、影响固体物质的溶解度因素：内因_ 、 ；外因是 。
4、固体物质溶解度的变化规律：
（1）大多数固体物质的溶解度 ；如KNO3；
（2）少数固体物质的溶解度 ；如 ；
（3）极少数固体物质的溶解度 ；如 。
5、物质的溶解性
溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质
20℃溶解度(g)
（二）气体的溶解度
1、定义：气体的溶解度是指气体物质在_ _、 一体积水最多溶解气体的 来表示。
影响气体的溶解度因素：内因_ _、 ；外因是 、 。
在一定压强下，温度越高气体的溶解度越 ，温度越低气体的溶解度越 ；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越 ，压强越小气体的溶解度越 。
（三）混合物的分离
（1）过滤法：分离 物 + 物（分离氯酸钾和二氧化锰加热后的剩余物）
（2）结晶法：分离几种可溶性物质
，如NaCl（海水晒盐）适用于溶解度 的物质。
结晶的两种方法 析出晶体后溶液的溶质质量分数不变
（ 溶液，如KNO3）适用于溶解度 的物质。析出晶体后溶液的溶质质量分数减小。
（四）溶解度曲线
1、溶解度曲线：用纵坐标表示 ，横坐标表示 ，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随 变化的曲线。
2、线的含义：三线：①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而 。如KNO3；
② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如 ；
③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 。
点的含义：四点：
①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下 状态）。
②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的 相等。
③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是 且有部分 ；
④线下方的点表示：该温度下，该溶液是 。
题型一 溶液的形成
【经典例题】【2022青海】室温下，水中分别放入下列少量物质，充分搅拌后可以形成溶液的是（　　）
A．植物油 B．硝酸钾 C．泥沙 D．汽油
【经典例题】【2022辽宁朝阳】夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种固体物质放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种固体可以是（　　）
A．食盐 B．硝酸铵 C．氧化钙 D．氢氧化钠
【经典例题】【2022广西来宾】下列关于溶液的说法，正确的是（　　）
A．只有固体可以作溶质
B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
C．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
D．氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中，会放出热量
【趁热打铁】
1．【2022湖南株洲】将少量下列物质分别加入水中，充分振荡，得到无色溶液的是（　　）
A．C2H5OH B．KMnO4 C．FeCl3 D．CuSO4
2.【2021内蒙古赤峰】向图所示烧杯内加入一种物质，轻轻搅拌溶解后，发现粘水的塑料片和烧杯底部冻结在一起，则加入的物质可能是（ ）
A. 氢氧化钠 B. 氧化钙 C. 硝酸铵 D. 浓硫酸
3. 【2022湖北宜昌中考】如图所示，将5mL液体加入装有一小粒固体的试管中充分振荡，所得结论错误的是（ ）
实验编号 固体 液体 实验现象
Ⅰ 碘 水 固体不消失
Ⅱ 碘 汽油 固体消失
Ⅲ 高锰酸钾 水 固体消失
Ⅳ 高锰酸钾 汽油 固体不消失
A. Ⅰ和Ⅱ对比一一碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中
B. Ⅱ和Ⅳ对比一一汽油不能溶解高锰酸钾，却能溶解碘
C. Ⅱ和Ⅲ对比一一不同物质在不同溶剂中的溶解性相同
D. Ⅲ和Ⅳ对比一一同种物质在不同溶剂中的溶解性不同
4. 【2022湖南长沙】全面推进乡村振兴，大力发展农业生产，农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列有关溶液的说法正确的是（　　　　）
A. 溶液是混合物 B. 溶液一定是无色的
C. 均一、稳定的液体一定是溶液 D. 植物油和水可以形成溶液
5. 【2022安徽】已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按下图所示步骤进行实验，下列说法正确的是（ ）
A. I中KNO3的质量分数为10.0% B. Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液
C. Ⅱ中KNO3的质量分数是I中的2倍 D. Ⅲ中有KNO3晶体析出
6. 【2022江苏泰州中考】下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A. 碘酒溶液中，酒精为溶质 B. 向水中加入蔗糖，导电性明显增强
C. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大 D. 积雪的路而撒食盐、可以促进积雪融化
题型二 溶质质量分数
【经典例题】【2022福建中考】从植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新药—千金藤素，需用到5%的Na2CO3溶液。若配制100g该溶液，需要称取Na2CO3的质量为（ ）
A. 95g B. 90g C. 20g D. 5 g
【趁热打铁】
1、【2021海南】生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。200g生理盐水中含有氯化钠 g(直接写出结果)。
2、【2022江苏泰州中考】请回答下列实验问题。
Ⅱ.实验室欲配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
（5）需要氯化钠的质量为_____g。
（6）实验步骤：①计算，②称取氯化钠，③_____，④溶解，⑤转移，⑥贴标签备用。步骤④中，玻璃棒的作用是_____。
题型三 溶液的配制
【经典例题】【2022湖南邵阳】实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（　　）
A．计算得出所需氯化钠固体的质量为5g
B．将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量
C．溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度
D．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小
【经典例题】【2021安徽】某同学配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（ ）
A. 用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘 B. 转移葡萄糖时，纸上有少量残留
C. 用量筒量取水时，俯视液面 D. 配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出
【经典例题】【2022辽宁朝阳】某同学欲配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题：
（1）需称取氯化钠的质量为 　 g。
（2）图示实验中，正确的操作顺序为 　 （填序号）。
（3）①若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 　 　（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应 　 　直到天平平衡。
（4）欲配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要10%的氯化钠溶液的质量为 　 　。
【趁热打铁】
1.【2022广西河池】配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，操作顺序正确的是（　　）
A．溶解→计算→称量 B．计算→溶解→称量
C．称量→计算→溶解 D．计算→称量→溶解
2.【2022四川德阳】实验室配制50g16%的氯化钠溶液的步骤有计算、称量、溶解和装瓶等。下列仪器在配制该溶液的过程中不会用到的是（ ）
A. B.
C. D.
3.（2022·岳阳）化学实验考查时，小芳抽到的考题是：“配制 40g 质量分数为 18%的氯化钠溶液”，她的实验操作正确的是（　　）
A．取氯化钠固体 B．称量 7.2g 氧化钠
C．量取 32.8mL 水 D．玻璃棒搅拌溶解
4.【2022河南中考】实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的溶液，实验步骤为计算、______、量取、溶解：水的密度近似看做1g/cm3，量取水时所选用量筒的规格应为______（填“10mL”“50mL”或“100mL”）。
5.【2022山东日照】某同学欲用NaOH固体配制溶质质量分数为10%的NaOH溶液100g，用于制作“叶脉书签”。回答下列问题：
（1）为完成实验，除下列仪器外，还须用到的仪器（如图1）名称是 　 　。
（2）该同学称量NaOH固体质量之前，先用托盘天平称量烧杯的质量。称量时，他把烧杯和砝码的位置放反了，天平平衡后，砝码的总和是40g，游码的位置如图2所示，则烧杯的实际质量为 　 　g。
（3）该同学用100mL量筒量取实验所用的蒸馏水，读数视线如图3所示，量筒中水的实际体积为 　 　mL；若其他操作均正确，该同学所配NaOH溶液中溶质的质量分数 　 　（填“＞”“＜”或“＝”）10%。（水的密度为1g/cm3）
（4）NaOH溶液长时间露置于空气中会变质生成Na2CO3，发生反应的化学方程式为 　 　；实验室里用于盛装NaOH溶液的试剂瓶是 　 　（填“带磨口玻璃塞的广口瓶”或“带橡胶塞的细口瓶”）。
（5）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要先用大量的水冲洗，再涂上 　 　溶液。
题型四 溶解度
【经典例题】【2022新疆】甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是( )
A. 甲和乙的溶解度相等
B. t1℃时100g水中加入40g甲，所得溶液的溶质质量分数为40%
C t2℃时甲和乙各65g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
D. t2℃是甲和乙的饱和溶液降温到t1℃时均没有晶体析出
【经典例题】【2022湖北武汉】溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。氢氧化钙、硝酸钾、氯化钠的溶解度如下表所示。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 氢氧化钙 0.18 0.16 0.14 0.11 0.09
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169
氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
回答问题：
（1）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而 　　　　　　　（填“增大”或“减小”）。
（2）将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可以采用的一种方法是 　　　　　　　　　。
（3）农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。20℃时，将136g饱和氯化钠溶液稀释成质量分数为16%的氯化钠溶液，需加水的质量为 　　　　。
（4）下列有关说法正确的是 　　　　（填标号）。
A．40℃时，向氢氧化钙饱和溶液中加入少量硝酸钾，溶液质量变大
B．60℃时，将100g硝酸钾饱和溶液恒温蒸发10g水，析出11g硝酸钾
C．某物质的不饱和溶液，其溶质的质量分数可能比该物质的饱和溶液大
D．将80℃时上述三种物质的饱和溶液各mg分别降温至20℃，所得溶液中，氯化钠溶液的质量最大
【经典例题】【2022广西河池】20℃时，将等质量的A、B两种固体物质，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图①，加热到60℃时现象如图②，A、B两种物质的溶解度曲线如图③。请结合如图所示回答下列问题：
（1）图①中一定为饱和溶液的是 　 　（填“A”或“B”）。
（2）图②中A、B两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为A 　 　B（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）图③中表示物质A的溶解度曲线是 　 （填“甲”或“乙”）。
（4）当温度为 　 ℃时，A、B两种物质的溶解度相等。
（5）60℃时，要使A、B的饱和溶液析出等质量的固体，需恒温蒸发掉水的质量较多的是 　
　 （填“A”或“B”）的饱和溶液。
【趁热打铁】
1.【2022江苏扬州】KNO3与KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 10℃时，KNO3的溶解度比KCl大
B. KCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大
C. 60℃时，P点表示的KNO3溶液还能继续溶解KNO3固体
D. 将60℃的KCl饱和溶液降温至10℃，溶液中溶质质量分数不变
2.【2022贵州毕节】室温时，向25g某固体中分批次加入水，充分搅拌，结果如图所示（保持温度不变）：
室温时该固体的溶解度可能是（　　）
A．50g B．35g C．30g D．25g
3. 【2022四川德阳】NaOH是常见的碱，其在不同温度下的溶解度如下表所示。下列有关说法正确的是（ ）
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 42 109 129 174 314
20℃时，200g水中能溶解218gNaOH
B. NaOH的溶解度随温度的升高而减小
C. 将40℃的NaOH饱和溶液升高到60℃，其质量分数增大
D. 将80℃的NaOH饱和溶液降温至20℃，析出晶体205g
4．【2022广西柳州】如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）在 　 　℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）40℃时，乙物质的溶解度为 　g。
（3）甲物质的溶解度随温度升高而 　 　（填“增大”或“减小”）。
（4）40℃时，若甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为M%，则M不超过 　 　%（结果精确到1%）。
5．【2022山东日照】如表是KNO3和NH4Cl分别在不同温度时的溶解度。
温度/ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
根据数据，绘制二者的溶解度曲线如图所示，a点为曲线的交点。回答下列问题：
（1）下列说法错误的是 　 　（填标号）。
A.二者的溶解度均随温度升高而增大
B.曲线M为KNO3的溶解度曲线
C.a点对应的温度在30℃与40℃之间
D.a点对应的溶解度在37.2g与41.4g之间
（2）60℃时，处于c点的KNO3溶液 　 　（填“饱和”或“不饱和”）。欲将处于c点的KNO3溶液转变为b点，可以采取 　 （填“蒸发溶剂”“降低温度”或“增加溶质”）的措施。
（3）60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量的NH4Cl，应采用 　 　（填“蒸发溶剂”或“降温结晶”）、过滤的方法提纯KNO3。
（4）若不改变溶剂的质量，将60℃时的155.2g饱和NH4Cl溶液降温至10℃，能析出NH4Cl晶体的质量为 　
　 g。
6.【2022湖北鄂州】化学庄园中有甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物），在水中随温度变化的溶解度曲线如图所示，请根据图中信息完成下列问题。
（1）在 　 ℃时，甲和丙的溶解度相等。
（2）将t2℃时甲和丙的饱和溶液分别降温到t1℃，此时溶液的溶质质量分数：甲 　 　（选填“＞”、“＝”或“＜”）丙。
（3）t2℃时分别把15g甲、乙、丙固体加入到50g水中，能形成饱和溶液的是 　 　。
（4）若乙中含有少量甲，可以用 　 　方法得到较纯净的乙。
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专题06 溶液及溶解度曲线（讲练）
一、溶液基本概念
1、定义：一种或几种物质分散到另一种 ( http: / / www.21cnjy.com )物质里，形成均一、稳定的混合物。
2、溶液的组成及其特征：溶液由溶质和溶剂，最常用的溶剂是水；另外常用的溶剂还有酒精、汽油。溶液的基本特征是均一、稳定、混合物。
3、溶解过程：物质在溶解过程中发生了两种变化，一种是 ( http: / / www.21cnjy.com )扩散过程，此过程吸收热量，另一种是水合过程，此过程放出热量，氢氧化钠、浓硫酸、生石灰等物质溶于水放热，硝酸铵等物质溶于水吸热，食盐、蔗糖等物质溶于水温度不变。
4、乳化现象：洗洁精、洗发液等因为具有乳化作用，所以可去油污，它们使油类物质以细小的液滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物这种现象叫做乳化现象。（用汽油洗掉油污是溶解作用，形成溶液；用洗涤剂洗油污是乳化作用，形成乳浊液。）
5、饱和溶液和不饱和溶液
（1）定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液； 还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的不饱和溶液。
（2）饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质）
增加溶剂、减少溶质、改变温度
饱和溶液 不饱和溶液
增加溶质、减少溶溶剂、改变温度
二、溶液组成的定量表示
1、溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成。它是溶质与 溶液的质量之比。
2、其定义公式为：溶质的质量分数=×100％。
3、变形公式：溶质质量=溶液质量 ×溶质质量分数；溶剂质量=溶液的质量—溶质的质量
4、溶液的稀释问题
（1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中溶质的质量不变。
（2）稀释前浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀释后稀溶液质量× 稀溶液溶质质量分数
三、配制溶液（例如：配制50g16％的氯化钠溶液）
1、步骤
（1）、计算；需要食盐8克；需要水42克；即42毫升。
（2）、称量；用托盘天平称取食盐8g，用量筒量取42毫升水。
（3）、溶解；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用玻璃棒不断搅拌。
（4）、装瓶存放；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和溶质质量分数）向外。
2、误差分析：
（1）如果配制的溶液的溶质质量分数低于16%，可能的原因是什么？仰视取水；砝码缺损；食盐不纯；左物右码放反了，并且用了游码等。
（2）如果配制的溶液的溶质质量分数大于16%呢？俯视取水；砝码生锈等。
（3）对溶质质量分数没影响？装瓶存放时撒了一些溶液；左物右码放反了，但没用游码等。
四、溶解度及曲线
（一）、固体的溶解度
1、概念：固体物质溶解度指的是在 一定温度下 ，某固态物质在 100g溶剂里达到饱和状态 时所溶解的 质量。
2、理解溶解度概念的四要素：①、条件：一定温度 ②、标准： 100g溶剂 ③、状态： 饱和状态 ④、单位：g
3、影响固体物质的溶解度因素：内因_溶剂种类_、溶质种类；外因是温度。
4、固体物质溶解度的变化规律：
（1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3；
（2）少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl；
（3）极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。
5、物质的溶解性
溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质
20℃溶解度(g) 大于10g 10g-1g 1g-0.01g 小于0.01g
（二）气体的溶解度
1、定义：气体的溶解度是指气体物质在_一定压强_、一定温度下一体积水最多溶解气体的体积分数来表示。
影响气体的溶解度因素：内因_溶剂种类_、溶质种类；外因是温度、压强。
在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小。
（三）混合物的分离
（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物（分离氯酸钾和二氧化锰加热后的剩余物）
（2）结晶法：分离几种可溶性物质
蒸发结晶，如NaCl（海水晒盐）适用于溶解度随温度变化不大的物质。
结晶的两种方法 析出晶体后溶液的溶质质量分数不变
降温结晶（冷却热的饱和溶液，如KNO3）适用于溶解度随温度变化大的物质。析出晶体后溶液的溶质质量分数减小。
（四）溶解度曲线
1、溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随温度变化的曲线。
2、线的含义：三线：①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如KNO3；
② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如NaCl；
③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。
点的含义：四点：
①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下饱和状态）。
②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。
③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是饱和且有部分晶体；
④线下方的点表示：该温度下，该溶液是不饱和溶液。
题型一 溶液的形成
【经典例题】【2022青海】室温下，水中分别放入下列少量物质，充分搅拌后可以形成溶液的是（　　）
A．植物油 B．硝酸钾 C．泥沙 D．汽油
【答案】B
【解答】解：A、植物油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
B、硝酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项正确。
C、泥沙难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
D、汽油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
故选：B。
【点睛】掌握溶液的基本特征，记住常见物质的溶解溶性的知识是判断能否形成溶液的关键。
【经典例题】【2022辽宁朝阳】夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种固体物质放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种固体可以是（　　）
A．食盐 B．硝酸铵 C．氧化钙 D．氢氧化钠
【答案】B
【解答】解：A、食盐溶于水温度变化不大，故选项错误。
B、硝酸铵固体溶于水吸热，会导致溶液温度下降，可以形成低温小环境，故选项正确。
C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，温度升高，故选项错误。
D、氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，故选项错误。
故选：B。
【点睛】本题难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热与放热现象、温度变化情况是正确解答本题的关键。
【经典例题】【2022广西来宾】下列关于溶液的说法，正确的是（　　）
A．只有固体可以作溶质
B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
C．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
D．氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中，会放出热量
【答案】D
【解答】解：A、不是只有固体可以作溶质，液体、气体均可以作溶质，如酒精溶液中酒精是溶质，是液体，故选项说法错误。
B、溶液是均一、稳定的混合物，是均一的、稳定的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，故选项说法错误。
C、选项说法没有指明温度、溶质的种类，饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的浓度大，故选项说法错误。
D、氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中，会放出热量，故选项说法正确。
故选：D。
【点睛】本题难度不大，掌握结晶的方法、饱和溶液的特征、溶液的特征等是正确解答本题的关键。
【趁热打铁】
1．【2022湖南株洲】将少量下列物质分别加入水中，充分振荡，得到无色溶液的是（　　）
A．C2H5OH B．KMnO4 C．FeCl3 D．CuSO4
【答案】Ａ
【解析】A、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；且形成的是无色溶液，故选项正确。
B、高锰酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；但高锰酸钾溶液呈红色，故选项错误。
C、氯化铁易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；但氯化铁溶液呈黄色，故选项错误。
D、硫酸铜易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；但硫酸铜溶液呈蓝色，故选项错误。
故选：A。
2.【2021内蒙古赤峰】向图所示烧杯内加入一种物质，轻轻搅拌溶解后，发现粘水的塑料片和烧杯底部冻结在一起，则加入的物质可能是（ ）
A. 氢氧化钠 B. 氧化钙 C. 硝酸铵 D. 浓硫酸
【答案】C
【解析】A、氢氧化钠溶于水时放出热量，不能够使沾水的塑料片和烧杯底部冻结，此选项说法不符合题意；
B、氧化钙与水反应时放出热量，不能使沾水的塑料片和烧杯底部冻结。此选项说法不符合题意；
C、硝酸铵溶于水时能够从周围环境中吸收热量，使沾水的塑料片和烧杯底部的水变成冰，而使两者冻结在一起，此选项说法符合题意；
D、浓硫酸溶于水能够放出大量的热，不能使沾水的塑料片和烧杯底部冻结，此选项说法不符合题意；
故选择C。
3. 【2022湖北宜昌中考】如图所示，将5mL液体加入装有一小粒固体的试管中充分振荡，所得结论错误的是（ ）
实验编号 固体 液体 实验现象
Ⅰ 碘 水 固体不消失
Ⅱ 碘 汽油 固体消失
Ⅲ 高锰酸钾 水 固体消失
Ⅳ 高锰酸钾 汽油 固体不消失
A. Ⅰ和Ⅱ对比一一碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中
B. Ⅱ和Ⅳ对比一一汽油不能溶解高锰酸钾，却能溶解碘
C. Ⅱ和Ⅲ对比一一不同物质在不同溶剂中的溶解性相同
D. Ⅲ和Ⅳ对比一一同种物质在不同溶剂中的溶解性不同
【答案】C
【解析】A、Ⅰ和Ⅱ对比，固体相同，变量是液体，可得结论，碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中。A正确。
B、Ⅱ和Ⅳ对比，液体相同，变量是固体，可得结论，高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却能溶于汽油。B正确。
C、Ⅱ和Ⅲ固体种类和液体种类都不同，不是一变量，对比不能得出结论。C错。
D、Ⅲ和Ⅳ对比，固体相同，变量是液体，可得结论，同种物质在不同溶剂中的溶解性不同。D正确。
综上所述：选择C。
4. 【2022湖南长沙】全面推进乡村振兴，大力发展农业生产，农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列有关溶液的说法正确的是（　　　　）
A. 溶液是混合物 B. 溶液一定是无色的
C. 均一、稳定的液体一定是溶液 D. 植物油和水可以形成溶液
【答案】A
【解析】A.溶液是均一、稳定的混合物，正确。
B.溶液不一定是无色的，比如硫酸铜溶液为蓝色，选项错误。
C.均一、稳定的液体不一定是溶液，比如水，选项错误。
D.植物油和水不可以形成溶液，只能形成乳浊液，选项错误。
故选：A。
5. 【2022安徽】已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按下图所示步骤进行实验，下列说法正确的是（ ）
A. I中KNO3的质量分数为10.0% B. Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液
C. Ⅱ中KNO3的质量分数是I中的2倍 D. Ⅲ中有KNO3晶体析出
【答案】B
【解析】A. I中硝酸钾全部溶解，溶质质量分数为。错误。
B. Ⅱ中溶剂质量为50g。30℃时硝酸钾溶解度为45.8g，则该温度50g水中最多溶解22.9g硝酸钾达到饱和，而此时加入的硝酸钾质量为5g+5g=10，溶液是不饱和溶液。正确。
C. Ⅱ中KNO3的质量分数为，不是I中的2倍，错误。
D. 20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则50g水中最多溶解15.8g硝酸钾，而加入硝酸钾的质量为10g，能全部溶解，不会有晶体析出。错误。
故选：B。
6. 【2022江苏泰州中考】下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A. 碘酒溶液中，酒精为溶质 B. 向水中加入蔗糖，导电性明显增强
C. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大 D. 积雪的路而撒食盐、可以促进积雪融化
【答案】D
【解析】A、碘酒溶液中，酒精为溶剂，碘是溶质，故A错误；
B、蔗糖不能解离出自由移动的离子，溶于水中不会增加溶液的离子浓度，所以不会增强溶液的导电性，故B错误；
C、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故C错误；
D、固体物质溶于水，所得溶液的沸点比纯水高，凝固点比纯水低；在积雪上撒盐，盐溶于水时形成的盐溶液的凝固点比水的凝固点低，从而使冰雪在较低的温度下也能融化，故D正确。
故选D。
题型二 溶质质量分数
【经典例题】【2022福建中考】从植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新药—千金藤素，需用到5%的Na2CO3溶液。若配制100g该溶液，需要称取Na2CO3的质量为（ ）
A. 95g B. 90g C. 20g D. 5 g
【答案】D
【解析】根据题意需要称取碳酸钠的质量为，故选：D。
【点睛】明确溶质质量分数的计算方法，并能结合题意对进行公式灵活变形解答相关问题。
【趁热打铁】
1、【2021海南】生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。200g生理盐水中含有氯化钠 g(直接写出结果)。
【答案】1.8
【解析】200g生理盐水中含有氯化钠200g×0.9%=1.8g，故填：1.8。
2、【2022江苏泰州中考】请回答下列实验问题。
Ⅱ.实验室欲配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
（5）需要氯化钠的质量为_____g。
（6）实验步骤：①计算，②称取氯化钠，③_____，④溶解，⑤转移，⑥贴标签备用。步骤④中，玻璃棒的作用是_____。
【答案】
（5）7.5
（6）量取水；搅拌，加速氯化钠的溶解
【解析】
（5）氯化钠的质量为：；
（6）配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液的步骤是：计算需要的溶质、溶剂的量，然后称量氯化钠的质量、量取水，将氯化钠和水混合溶解，然后转移到试剂瓶中，贴标签备用。溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠的溶解。
题型三 溶液的配制
【经典例题】【2022湖南邵阳】实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（　　）
A．计算得出所需氯化钠固体的质量为5g
B．将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量
C．溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度
D．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小
【答案】Ａ
【解答】解：A、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×10%＝5g，故选项说法正确。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，应将氯化钠固体放在托盘天平的左盘的纸片上进行称量，故选项说法错误。
C、溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是加快溶解速率，不能增大氯化钠的溶解度，故选项说法错误。
D、将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项说法错误。
故选：A。
【点睛】本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键。
【经典例题】【2021安徽】某同学配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（ ）
A. 用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘 B. 转移葡萄糖时，纸上有少量残留
C. 用量筒量取水时，俯视液面 D. 配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出
【答案】C
【解析】本题考查溶液的配制。称量葡萄糖时，砝码放在左盘，称量的葡萄糖质量少于需要称量的质量，导致所配溶液的溶质质量分数偏低，A错；转移葡萄糖时，纸上有少量残留，会使倒入烧杯中的葡萄糖减少，配制溶液的溶质质量分数偏低，B错；用量筒量取水时，俯视液面，使量取的水小于需要量取的量，导致配制溶液的溶质质量分数偏高，C正确；配好的溶液洒出，对溶液的溶质质量分数没有影响，D错。
【经典例题】【2022辽宁朝阳】某同学欲配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题：
（1）需称取氯化钠的质量为 　 g。
（2）图示实验中，正确的操作顺序为 　 （填序号）。
（3）①若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 　 　（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应 　 　直到天平平衡。
（4）欲配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要10%的氯化钠溶液的质量为 　 　。
【答案】（1）12；
（2）②④⑤③①；
（3）①偏小；
②继续添加氯化钠；
（4）30g。
【解答】解：（1）需要氯化钠的质量为120g×10%＝12g，故答案为：12；
（2）配制溶液的步骤为计算、称量和量取、溶解、装瓶，正确的操作顺序为②④⑤③①，故答案为：②④⑤③①；
（3）①若量取水的体积时仰视读数，量取的水的体积偏大，则所配制溶液的溶质质量分数偏小，故答案为：偏小；
②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则氯化钠的质量偏小，应该继续添加氯化钠直到天平平衡，故答案为：继续添加氯化钠；
（4）溶液稀释前后溶质的质量不变，则需要10%的氯化钠溶液质量为，故答案为：30g。
【点睛】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。
【趁热打铁】
1.【2022广西河池】配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，操作顺序正确的是（　　）
A．溶解→计算→称量 B．计算→溶解→称量
C．称量→计算→溶解 D．计算→称量→溶解
【答案】D
【解答】解：配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解。
故选：D。
2.【2022四川德阳】实验室配制50g16%的氯化钠溶液的步骤有计算、称量、溶解和装瓶等。下列仪器在配制该溶液的过程中不会用到的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】A、配制溶液的过程中量筒用于准确量取水，该仪器需要，故选项不符合题意；
B、配制溶液的过程中不需要进行化学反应，则不需要使用锥形瓶，该仪器不需要，故选项符合题意；
C、配制溶液的过程中需要用天平称量固体氯化钠，该仪器需要，故选项不符合题意；
D、配制溶液的过程中烧杯用于完成溶解操作，该仪器需要，故选项不符合题意。
故选B。
3.（2022·岳阳）化学实验考查时，小芳抽到的考题是：“配制 40g 质量分数为 18%的氯化钠溶液”，她的实验操作正确的是（　　）
A．取氯化钠固体 B．称量 7.2g 氧化钠
C．量取 32.8mL 水 D．玻璃棒搅拌溶解
【答案】D
【解析】A、取用氯化钠固体时，瓶塞应倒放，图中操作不符合题意，不符合题意；
B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中氯化钠和砝码的位置放反了，不符合题意；
C、量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，应用50mL的量筒量取32.8mL水，不符合题意；
D、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，符合题意。
故答案为：D。
4.【2022河南中考】实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的溶液，实验步骤为计算、______、量取、溶解：水的密度近似看做1g/cm3，量取水时所选用量筒的规格应为______（填“10mL”“50mL”或“100mL”）。
【答案】 ①. 称量 ②. 50mL
【解析】用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解；
所需氯化钠的质量为：50g×6%=3g，所需水的质量为：50g-3g=47g，即47mL，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故应选择50mL的量筒。
5.【2022山东日照】某同学欲用NaOH固体配制溶质质量分数为10%的NaOH溶液100g，用于制作“叶脉书签”。回答下列问题：
（1）为完成实验，除下列仪器外，还须用到的仪器（如图1）名称是 　 　。
（2）该同学称量NaOH固体质量之前，先用托盘天平称量烧杯的质量。称量时，他把烧杯和砝码的位置放反了，天平平衡后，砝码的总和是40g，游码的位置如图2所示，则烧杯的实际质量为 　 　g。
（3）该同学用100mL量筒量取实验所用的蒸馏水，读数视线如图3所示，量筒中水的实际体积为 　 　mL；若其他操作均正确，该同学所配NaOH溶液中溶质的质量分数 　 　（填“＞”“＜”或“＝”）10%。（水的密度为1g/cm3）
（4）NaOH溶液长时间露置于空气中会变质生成Na2CO3，发生反应的化学方程式为 　 　；实验室里用于盛装NaOH溶液的试剂瓶是 　 　（填“带磨口玻璃塞的广口瓶”或“带橡胶塞的细口瓶”）。
（5）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要先用大量的水冲洗，再涂上 　 　溶液。
【答案】【答案】（1）玻璃棒；
（2）37.3；
（3）91；＜；
（4）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；带橡胶塞的细口瓶；
（5）硼酸。
【解答】解：（1）配制氯化钠溶液时，除了题中给出的仪器外，还需要玻璃棒，故答案为：玻璃棒；
（2）药品和砝码放反时，实际质量为40g﹣2.7g＝37.3g，故答案为：37.3；
（3）图中读数为仰视读数，水的实际体积为91mL，量取的水偏多，因此溶质质量分数偏小，故答案为：91；＜；
（4）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，液体药品应该放在细口瓶中，因此实验室里用于盛装NaOH溶液的试剂瓶是带橡胶塞的细口瓶，故答案为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；带橡胶塞的细口瓶；
（5）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液，故答案为：硼酸。
题型四 溶解度
【经典例题】【2022新疆】甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是( )
A. 甲和乙的溶解度相等
B. t1℃时100g水中加入40g甲，所得溶液的溶质质量分数为40%
C t2℃时甲和乙各65g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
D. t2℃是甲和乙的饱和溶液降温到t1℃时均没有晶体析出
【答案】C
【解析】A、溶解度跟温度紧密相关，没有明确温度时，溶质的溶解度大小关系不能确定，故A错误；
B、t1℃时，甲的溶解度为30g，即该温度下100g水中最多溶解甲的质量为30g，此时溶液溶质质量分数为，故B错误；
C、t2℃时，甲、乙的溶解度均为65g，即100g水中最多溶解甲或者乙的质量为65g，即可形成饱和溶液。故t2℃时甲和乙各65g分别加入100g水中，均形成饱和溶液，故C正确；
D、t2℃是甲和乙的饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙的溶解度均减小，所以甲和乙的饱和溶液降温时均有晶体析出，故D错误；
故选C。
【点睛】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
【经典例题】【2022湖北武汉】溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。氢氧化钙、硝酸钾、氯化钠的溶解度如下表所示。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 氢氧化钙 0.18 0.16 0.14 0.11 0.09
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169
氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
回答问题：
（1）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而 　　　　　　　（填“增大”或“减小”）。
（2）将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可以采用的一种方法是 　　　　　　　　　。
（3）农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。20℃时，将136g饱和氯化钠溶液稀释成质量分数为16%的氯化钠溶液，需加水的质量为 　　　　。
（4）下列有关说法正确的是 　　　　（填标号）。
A．40℃时，向氢氧化钙饱和溶液中加入少量硝酸钾，溶液质量变大
B．60℃时，将100g硝酸钾饱和溶液恒温蒸发10g水，析出11g硝酸钾
C．某物质的不饱和溶液，其溶质的质量分数可能比该物质的饱和溶液大
D．将80℃时上述三种物质的饱和溶液各mg分别降温至20℃，所得溶液中，氯化钠溶液的质量最大
【答案】（1）减小；
（2）降低温度或加硝酸钾或蒸发水；
（3）89g；
（4）ABC。
【解答】解：（1）由表格中的数据可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小；故答案为：减小；
（2）由表格中的数据可知，硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，因此将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可以采用的方法是降低温度或加硝酸钾或蒸发水；故答案为：降低温度或加硝酸钾或蒸发水；
（3）20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则20℃时，将136g饱和氯化钠溶液中含有36g氯化钠，16%的氯化钠溶液的质量为36g÷16%＝225g，则需要加水的质量为225g﹣136g＝89g；故答案为：89g；
（4）A．40℃时，向氢氧化钙饱和溶液中加入少量硝酸钾，硝酸钾能继续溶解，则溶液质量变大，说法正确；
B．60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则该温度下将100g硝酸钾饱和溶液恒温蒸发10g水，析出11g硝酸钾，说法正确；
C．没有指明温度，则某物质的不饱和溶液，其溶质的质量分数可能比该物质的饱和溶液大，说法正确；
D．将80℃时上述三种物质的饱和溶液各mg分别降温至20℃，硝酸钾和氯化钠的溶解度均减小，都会析出晶体，而氢氧化钙的溶解度增大，没有晶体析出，因此所得溶液中，氢氧化钙溶液的质量最大，说法错误。
故答案为：ABC。
【点睛】根据表中硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度的数据分析溶解度随温度变化的情况，根据溶解度的含义分析判断有关的说法。
本题难度不大，掌握硝酸钾饱和溶液降温会析出晶体、溶解度的含义等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
【经典例题】【2022广西河池】20℃时，将等质量的A、B两种固体物质，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图①，加热到60℃时现象如图②，A、B两种物质的溶解度曲线如图③。请结合如图所示回答下列问题：
（1）图①中一定为饱和溶液的是 　 　（填“A”或“B”）。
（2）图②中A、B两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为A 　 　B（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）图③中表示物质A的溶解度曲线是 　 （填“甲”或“乙”）。
（4）当温度为 　 ℃时，A、B两种物质的溶解度相等。
（5）60℃时，要使A、B的饱和溶液析出等质量的固体，需恒温蒸发掉水的质量较多的是 　
　 （填“A”或“B”）的饱和溶液。
【答案】（1）A；
（2）＝；
（3）甲；
（4）40；
（5）B。
【解答】解：（1）图①中A烧杯的底部含有未溶解的固体，一定为饱和溶液；
（2）图②中A、B两溶液中溶质和溶剂质量都相等，溶质质量分数相等；
（3）20℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，将等质量的A、B两种固体物质，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图①，A烧杯底部有固体剩余，图③中表示物质A的溶解度曲线是甲；
（4）当温度为40℃时，A、B两种物质的溶解度相等；
（5）60℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度，所以要使A、B的饱和溶液析出等质量的固体，需恒温蒸发掉水的质量较多的是B的饱和溶液。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
【趁热打铁】
1.【2022江苏扬州】KNO3与KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 10℃时，KNO3的溶解度比KCl大
B. KCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大
C. 60℃时，P点表示的KNO3溶液还能继续溶解KNO3固体
D. 将60℃的KCl饱和溶液降温至10℃，溶液中溶质质量分数不变
【答案】C
【解析】A、从图像上可看出，10℃时，KNO3的溶解度比KCl小，故A错误；
B、从图像上可看出，KCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3小，故B错误；
C、P点在硝酸钾溶解度曲线的下方，表示该温度下的不饱和溶液，可以继续溶解硝酸钾固体，故C正确；
D、将60℃的KCl饱和溶液降温至10℃，氯化钾的溶解度随温度的降温而减小，降温后有晶体析出，溶液中溶质质量分数减小，故D错误。
故选C。
2.【2022贵州毕节】室温时，向25g某固体中分批次加入水，充分搅拌，结果如图所示（保持温度不变）：
室温时该固体的溶解度可能是（　　）
A．50g B．35g C．30g D．25g
【答案】B
【解答】解：由图示可知，当25g该固体物质中加入75g水，固体完全溶解，假设恰好溶解时，设该物质的溶解度为x，则：
x＝33.3g
由图示可知，25g该固体在50g水中不能完全溶解，则该物质的溶解度小于50g，因此该物质的溶解度在33.3g～50g之间。
故选：B。
3. 【2022四川德阳】NaOH是常见的碱，其在不同温度下的溶解度如下表所示。下列有关说法正确的是（ ）
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 42 109 129 174 314
20℃时，200g水中能溶解218gNaOH
B. NaOH的溶解度随温度的升高而减小
C. 将40℃的NaOH饱和溶液升高到60℃，其质量分数增大
D. 将80℃的NaOH饱和溶液降温至20℃，析出晶体205g
【答案】A
【解析】A、由表可知，20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g，即该温度下，100g水中最多能溶解109g氢氧化钠，故该温度下，200g水中能溶解218gNaOH，符合题意；
B、由表可知，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增加，不符合题意；
C、氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增加，将40℃的NaOH饱和溶液升高到60℃，升温后，溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质和溶剂的质量不变，故溶质质量分数不变，不符合题意；
D、将80℃的NaOH饱和溶液降温至20℃，降温后，氢氧化钠的溶解度减小，有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法确定，不符合题意。
故选A。
4．【2022广西柳州】如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）在 　 　℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）40℃时，乙物质的溶解度为 　g。
（3）甲物质的溶解度随温度升高而 　 　（填“增大”或“减小”）。
（4）40℃时，若甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为M%，则M不超过 　 　%（结果精确到1%）。
【答案】（1）25；
（2）85；
（3）增大；
（4）31%。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，在25℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
（2）40℃时，乙物质的溶解度为85g；
（3）甲物质的溶解度随温度升高而增大；
（4）40℃时，甲物质的溶解度85g，乙物质的溶解度是45g，若甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为M%，M不超过×100%≈31%。
5．【2022山东日照】如表是KNO3和NH4Cl分别在不同温度时的溶解度。
温度/ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
根据数据，绘制二者的溶解度曲线如图所示，a点为曲线的交点。回答下列问题：
（1）下列说法错误的是 　 　（填标号）。
A.二者的溶解度均随温度升高而增大
B.曲线M为KNO3的溶解度曲线
C.a点对应的温度在30℃与40℃之间
D.a点对应的溶解度在37.2g与41.4g之间
（2）60℃时，处于c点的KNO3溶液 　 　（填“饱和”或“不饱和”）。欲将处于c点的KNO3溶液转变为b点，可以采取 　 （填“蒸发溶剂”“降低温度”或“增加溶质”）的措施。
（3）60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量的NH4Cl，应采用 　 　（填“蒸发溶剂”或“降温结晶”）、过滤的方法提纯KNO3。
（4）若不改变溶剂的质量，将60℃时的155.2g饱和NH4Cl溶液降温至10℃，能析出NH4Cl晶体的质量为 　
　 g。
【答案】（1）C；
（2）不饱和；增加溶质；
（3）降温结晶；
（4）21.9。
【解答】解：（1）A.二者的溶解度均随温度升高而增大正确；
B.曲线M为KNO3的溶解度曲线正确，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化铵大；
C.a点对应的温度在30℃与40℃之间错误，应该在20℃与30℃之间；
D.a点对应的溶解度在37.2g与41.4g之间正确；
故答案为：C；
（2）60℃时，处于c点是KNO3的不饱和溶液，因为c是硝酸钾溶解度曲线的线下点；欲将处于c点的KNO3溶液转变为b点，可以采取增加溶质；故答案为：不饱和；增加溶质；
（3）60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量的NH4Cl，应采用降温结晶、过滤的方法提纯KNO3，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化铵大；故答案为：降温结晶；
（4）若不改变溶剂的质量，将60℃时的155.2g饱和NH4Cl溶液降温至10℃，60℃时氯化铵的溶解度是55.2g，10℃时，氯化铵的溶解度是33.3g，能析出NH4Cl晶体的质量＝55.2g﹣33.3g＝21.9g；故答案为：21.9。
6.【2022湖北鄂州】化学庄园中有甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物），在水中随温度变化的溶解度曲线如图所示，请根据图中信息完成下列问题。
（1）在 　 ℃时，甲和丙的溶解度相等。
（2）将t2℃时甲和丙的饱和溶液分别降温到t1℃，此时溶液的溶质质量分数：甲 　 　（选填“＞”、“＝”或“＜”）丙。
（3）t2℃时分别把15g甲、乙、丙固体加入到50g水中，能形成饱和溶液的是 　 　。
（4）若乙中含有少量甲，可以用 　 　方法得到较纯净的乙。
【答案】（1）t1。
（2）＞。
（3）丙。
（4）蒸发结晶。
【解答】解：（1）在t1℃时，甲和丙的溶解度相等。
故答案为：t1。
（2）将t2℃时甲和丙的饱和溶液分别降温到t1℃，此时溶液的溶质质量分数：甲＞丙，是因为甲在t1℃时的溶解度大于丙在t2℃时的溶解度。
故答案为：＞。
（3）t2℃时甲和乙的溶解度都大于30g，丙的溶解度小于30g，分别把15g甲、乙、丙固体加入到50g水中，能形成饱和溶液的是丙。
故答案为：丙。
（4）若乙中含有少量甲，可以用蒸发结晶方法得到较纯净的乙，是因为甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小。
故答案为：蒸发结晶。
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