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邕衡金卷广西2023届高三一轮复习诊断性联考
理科综合能力测试
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自已的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡
上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1.Li-7B-11C-12N-14.0-16F-19P-31S-32
Fe-56
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。
1.新冠病毒各个变异株，包括XBB系列变异株，都可能感染肠道黏膜细胞导致患者出
现不同程度的腹泻、呕吐等现象，破坏人体内环境稳态。严重腹泻后，可通过静脉滴
注葡萄糖氯化钠注射液缓解症状。下列有关叙述正确的是
A.葡萄糖氯化钠注射液可补充无机盐和能源物质
B.XBB新冠变异株直接刺激浆细胞合成并分泌抗体
C.细胞中的无机盐均以离子的形式存在且含量较少
D.人体缺钠会引起神经、肌肉细胞的兴奋性增强
2.为探究番茄植株不同部位的叶片细胞液浓度，取同一番茄植株上部叶、中部叶、下部
叶的叶片若干，避开主脉剪成相同的小块，分别放入相同浓度的蔗糖溶液(1、Ⅱ、Ⅲ)
中，一定时间后测得的浓度变大，Ⅱ的浓度不变，Ⅲ的浓度变小。假设蔗糖分子不进
出细胞，则关于这一实验结果，下列说法正确的是
A,实验后上部叶片细胞吸收水的能力增强
B.Ⅱ的浓度不变是因为细胞内蔗糖浓度与Ⅱ的蔗糖浓度相等
C.实验前，三种植物叶片细胞液浓度是上部叶>中部叶>下部叶
D.下部叶的所有细胞会同时发生相同程度的质壁分离
3.下列有关植物生命活动的说法正确的是
A.脱落酸在衰老叶片中合成较多，能促进果实的发育和成熟
B,外界环境、植物的基因都能参与对植物生长、发育的调控
C.恶苗病是由于赤霉菌刺激植物细胞产生了大量赤霉素所致
D.“墙角数枝梅，凌寒独自开”产生的根本原因是受温度的影响
理科综合试题第1页（共16页）
0000000
4.为研究细胞的呼吸作用，将差速离心得到的细胞质基质、线粒体、完整的酵母菌分别
装入①~⑥试管，进行了如下表所示的实验：（假设原细胞中物质不影响实验）
酵母菌
细胞质基质
线粒体
类别
⑤
⑥
①
②
③
④
葡萄糖
×
+
氧气
×
注：“+”表示加入了适量的相关物质，“”表示未加入相关物质，
下列有关叙述中，正确的是
A.能产生酒精的试管有②④⑥
B.能产生CO2的试管有①③⑤
C.根据试管①③⑤的实验结果，可以判断酵母菌进行有氧呼吸的场所
D.根据试管②④⑥的实验结果，可以判断酵母菌进行无氧呼吸的场所
5,右图为种群数量增长曲线，甲为“J”型增长曲线，乙为
◆种群数量
甲
“S”型增长曲线，下列相关叙述错误的是
K
A.“J”型增长的种群，其增长率不变
B.为持续高产每次渔业捕捞后剩余鱼量应在C点左右
K2
C.应该在蝗虫数量达到D点时进行蝗灾防治最为合理
D.甲、乙增长曲线之间的数量差异是由环境阻力造成的
12345678时间
6.已知控制果蝇直刚毛（显性）、卷刚毛（隐性）的基因位于X染色体；果蝇缺失1条V
染色体仍能正常生存和繁殖，缺失2条则致死。若缺失1条V染色体的直刚毛雄果蝇
与缺失一条V号染色体的杂合直刚毛雌果蝇杂交得到F1。下列叙述正确的是
A.F,雄果蝇中染色体数正常的卷刚毛占1/12
B.F1雄果蝇中缺失1条V号染色体的直刚毛占1/8
C.F,中缺失1条IV号染色体的直刚毛果蝇占1/2
D.F1中染色体数正常的直刚毛果蝇占1/2
7.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
A.山梨酸钾和苯甲酸钠均能用作防腐剂
B.生铁由于含碳量高，硬度比钢小
C.国产超级计算机“神威·太湖之光”所用芯片的主要成分是硅
D.即时贴使用压敏胶黏剂以方便粘贴，胶黏剂的主要成分属于合成有机高分子材料
8.利用下图所示方法可防治含硫煤燃烧产生的污染，同时可得到化工产品。N是阿伏加
德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1 L Imol/L的Fe2(SO4)3溶液中，阳离子数目小于2Na
FeSO
溶液
B.64g02和S02的混合物中，所含质子数为32NA
C.32gS02气体与足量02在催化剂作用下发生反应生
成SO3,转移电子数为NA
H2S04
H2SO溶液
溶液
D.该过程中每吸收S0211.2L,同时产生Fe2+的数目为
2NA
Fe(SO)3
溶液
S0,
理科综合试题第2页（共16页）
只
0000000化学部分 参考答案
选择题 7~13 BBCDC DB
26．（15分）
（1）MnO2+K2S+H2O=2KOH+MnO+S（2分）
（2）BC（2分） MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O或 H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（2
分）
（3）4.7≤pH<7.8(或 4.7~7.8) （1分） CO2 （1分） 碳化（1分）
（4）10-14.4（1分）
5 2 （ ）混合使用时：Mn HCO3 NH3 H2O MnCO3 NH

4 H2O，只用 NH4HCO3
-
时：Mn2++2HCO 3=MnCO3↓+CO2↑+H2O
-
，产生等量的MnCO3时前者消耗的 HCO 3量少。（3分）
（6）下降（2分）
27．（14分）
（1）第五周期第 VA族（2分）
（2）否（1分） 若将球形冷凝管换成直形冷凝管，直形冷凝管与冷凝水接触面积较小，接触
不充分，冷凝回流效果不佳；若将直形冷凝管换成球形冷凝管，蒸馏冷凝出的液体无法顺利从球
形冷凝管流出（2分）
（3）碱石灰（1分）
（4）打开活塞 b，用真空泵减压（2分） 防止SbCl5分解（2分）
（5）暴沸（1分）
（6）D（1分）
3
（7 3(25 c） 1 2V)×10 ×19 × 100% （2分）
m
28．（14分）
（1）<（1分） 低温（1分）
（2）①D（1分）② （2分）③ 温度升高速率加快，实际生产温
度为铁触媒活性最大温度，速率最快；压强越大，对材料的强度和设备的制造要求就越高，增加
成本且安全性差，最终降低经济效益。（2分）
（3）①AD（2分）
② （2分）
（4）N2+6e-+6C2H5OH=2NH3+6C2H5O- （2分） H2O（1分）
35．（15分）
（1）19（1分） 3d （1分）
（2）直线形 （1分） （共 2分）
（3）Be（1分） C（1分）
（4）H3BO3分子中的 B采取 sp2杂化，而 BH －4 中的 B采取 sp3杂化，sp2杂化形成的键角大于
sp3杂化（2分）
（5）HF分子间存在氢键，可形成缔合分子 （2分）
（6）①NA（2分） 75 33 ×10
30（2分）
16
36．（15分）
（1）1,3,5-苯三酚或者均苯三酚（1 分）
（2）羟基、羰基、醚键（任写两个，2 分）
（3）取代反应（1分）
（4） （2分）
（5）NaOH和 Cu(OH)2或 NaOH和 Ag(NH3)2OH （2分）
（任写一个 2分）
（6）
（2分）
（7） （3分）
【详解】
7．B．生铁由于含碳量高，硬度比钢大，B错误。
8．A．1L 1mol/L 的 Fe2(SO4)2溶液中，发生反应 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，阳离子数目大于 2NA，
A错误；B．1mol O2中含质子 16mol，则 64g O2的质子数为 32 NA，1mol SO2中含质子 32mol，
64g SO2的质子数也为 32 NA，则混合物所含质子数也为 32NA，B正确；C．SO2气体与足量
O2发生反应生成 SO3的反应为可逆反应，32g（1mol）SO2不能完全反应，则转移电子数小
于 NA，C D 4Fe2 SO4 +SO2+2H2O=2FeSO错误； ．该过程总反应为 3 4+2H2O，过程中每吸
收 0.5mol SO2，同时产生 1mol Fe2+，但为表明是否标准状况下，体积不一定是 11.2 L，D错
误。
9．A．化合物 X中有饱和碳，碳不共面，A错误；B．苯环上六个碳原子之间的键是介于单键
和双键之间的独特的键，没有碳碳双键，B错误；C．化合物 Z中，两个苯环等效，每个苯
环上的一氯代物有 3种，C正确；D．化合物 Z可发生取代、氧化、加成反应，其中碳碳双
键与 H2的加成反应即为还原反应，D错误。
10．A．由于 NaOH过量，Al3+与 OH-反应生成 KAlO2，不能说明 Ksp[Al(OH)3]与 Ksp[Fe(OH)3]的
相对大小，A错误；B．Zn比 Fe 活泼，构成原电池时 Zn是负极，Fe 作正极，不会产生 Fe2+，
故无法通过此实验方法探究是否发生原电池反应，B错误；C．由于碳与浓 HNO3反应同时
生成 NO2和 CO2，石灰水少量，先和 NO2，石灰水不变浑浊，现象错误；C错误；D正确。
11．结合信息和位置可知，U为 Al，V为 C，W为 N，X为 Si，Y为 P，Z为 S。A．第三周期
熔点最高的单质是硅，不是铝，A错误；B．W的简单氢化物为 NH3，Y的简单氢化物为
PH3，NH3存在分子间氢键，沸点：NH3>PH3，B错误；C．对应的是 H3PO4，是中强酸，V
对应的是 H2CO3，是弱酸，C正确；D．Z的单质是硫，微溶于酒精，不适合用酒精清洗，
D错误。
12．右侧装置为原电池，左侧为电解池，Li1 xFePO4 转化为LiFePO4 ，则 d为正极，c为负极；b
为阴极，a为阳极。A．方程式中氧原子不守恒，A错误；B．电池工作时，a电极开始时的
电极反应式为 2HCOO-+2e-=CO2↑+HCOOH，甲酸盐的阳离子通过阳膜进入阴极室，b电极
反应式为 2H 2e =H + +2 ，消耗 H ，则 B室 H 浓度下降，溶液 pH逐渐增大，B错误；C．d

电极上Li1 xFePO4 转化为LiFePO4 ，发生反应Li +1 xFePO4 xLi xe =LiFePO4需消耗 Li ，
而 D室的电解质溶液为 HCl，故M为阳离子交换膜，C中甲酸盐为锂盐，为 d电极的反应
提供 Li+ D b 2H 2e =H ；．电极反应式为 2 ，d电极反应为Li1 xFePO4 xLi xe =LiFePO4，
则 2Li+~2e-~H2，D正确。
c(H+ )c(F- ) c(HF) - c(HF)
13．A项，已知 HF的 Ka= ，则有 c(H+ ) =
c(F )
，即有 lg c(H+ ) 越大，c(F
-)越大，而
c(HF) Ka
c(F-)越大，c(Ca2+)越小，则-lgc(Ca2+)越大，故可知 L1代表-lgc(Ca2+)的变化曲线，L2代表-lgc(F-)
c(HF) -
的变化曲线。A c(F )正确；B项，由 a点坐标可知， c(H+ ) = =10
1.2，c(F-)=10-2，则
Ka
Ka=10-1.2×10-2=10-3.2，数量级为 10-4，（或看纵坐标为 0的点）。B错误；C项，由图像可知，
c点的溶液中有：c(Ca2+)=c(F-)，结合电荷守恒 2c(Ca2+)+c(H+)=c(F-)+c(Cl-)+c(OH-)，即有：
c(Ca2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，C正确；D项，根据物料守恒可知，a、b、c三点的溶液中：
2c(Ca2+)=c(F- )+c(HF)，D正确；故选 B。
26．（1）结合题意可得方程式MnO2+K2S+H2O=2KOH+MnO+S
（2）A不能氧化 Fe3+，BC可以，且均不引入杂质，所以选 BC
MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O 或 H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
（3）让铁、铝元素完全沉淀但锰元素不沉淀，依据表中数据可得 4.7≤pH<7.8(或 4.7~7.8)
MnCO3与溶液中的 H+反应生成 CO2 CO2 进入 碳化步骤可以转化为 CO32-继续利用
（4）KSP=10-5X10(9.3-14)=10-14.4
（5）结合题意可得 混合使用时：Mn2 HCO 3 NH3 H2O MnCO NH

3 4 H2O，
只用 NH4HCO -3时：Mn2++2HCO 3=MnCO3↓+CO2↑+H2O，产生等量的MnCO3时前者消耗的
HCO -3量少。
（6）依据题意可知析出的为硫酸锰晶体，需要趁热过滤是防止温度下降时晶体溶解，所以其溶
解度会随着温度的升高而下降
27．（1）因为 Sb为第 51号元素，所以在元素周期表中的位置为第五周期第 VA族。
（2）不能交换，因为若将球形冷凝管换成直形冷凝管，直形冷凝管与冷凝水接触面积较小，
接触不充分，冷凝回流效果不佳；若将直形冷凝管换成球形冷凝管，蒸馏冷凝出的液体无法顺利
从球形冷凝管流出。
（3）碱石灰（1分）（3）根据表中提供信息可知，SbCl3、SbCl5极易水解，因此试剂 X的作
用是防止空气中水蒸气进入三颈烧瓶，同时吸收氯气，防止污染空气，故而为碱石灰。
（4）因为 SbCl3、SbCl5极易水解，故而必须在该密闭装置中进行转移，可利用真空泵进行抽
真空操作。故而具体的操作为：打开活塞 b，用真空泵减压；由题意可知，SbCl5受热至 140℃时
易分解，故而常压下无法对其进行蒸馏，需要降低压强，以防止其分解。
（5）空气流入毛细管可对烧瓶中的溶液起到防暴沸的作用，同时还具有加速水逸出和防止溶
液沿毛细管上升的作用。
（6）由题意可知 HSbF6为超强酸，所以制备时不能选用铁质或铝质材料仪器，由方程式可知，
制备时需要用到 HF作反应物，所以不能选用玻璃材质、陶瓷材质的仪器，则制备时只能选用聚
四氟乙烯材质的仪器，故选 D。
3
（7）由题可知，La3+ 3(25 c V)×10 ×19被 F-和 EDTA消耗，故而由题目所给方程式可得出 F%= 1 2 ×
m
100%
28．（1）该反应的正反应△S＜0，要使△G＜0，则△H＜0，且低温下反应自发。
（2）①合成氨的反应是气体计量数减少的放热反应，低温高压最利于平衡正移。
②起始投料比 n(N2):n(H2)=1:3，假设投入 N2 1mol，H2 3mol,由图，500℃时，氨的平衡物质
的量分数为 20%，根据三段式计算可得。
③工业上，需在速率、产率与成本之间取得平衡，温度上选择催化剂最大活性温度。
（3）①根据图像，t2时刻 v 逆增大且逐渐减小，说明改变条件后平衡逆移。A.温度升高，化学反
应速率增大，且平衡逆移，A正确；B.恒压恒温条件充氨气，平衡分压和浓度均不变，平衡
I和平衡 II逆反应的反应速率相等，B错误；C.压缩体积，平衡正移，C错误；D.升温平衡
逆移，体积增大，气体密度减小，D正确；E.升温平衡逆移，气体分子数增多，气体平均摩
尔质量变小，E错误。
②再次正向投料，体积扩大，NH3浓度降低，速率降低，之后反应正移，平衡分压不变，所
以最终平衡速率与状态 II相同。
（4） 可看出乙醇参与电极反应； 可看出水分子被选
择性透过膜阻挡。
35．（1）K原子核外电子排布为 1s22s22p63s23p64s2，每个电子运动状态均不相同，所以基态 K原
子核外有 19种不同运动状态的电子。
（2）BeCl2分子中中心原子孤电子对数为 0，价电子对数为 2，则空间构型为直线形。
（3）第二周期中第一电离能从左到右增大，且ⅡA>ⅢA、VA>ⅥA族。即第一电离能B所以介于 B与 O之间的元素有 Be、C。
（4）H3BO3分子中的 B 采取 sp2杂化，构型为平面三角形，键角为 120°，而 BH －4 中的 B采取
sp3杂化，构型为正四面体，键角为 109°28 ，故 H3BO3分子中的 O—B—O 的键角大于 BH4
－中的 H—B—H 的键角。
（5）HF分子之间能形成氢键使分子缔合在一起，所以测得的相对分子质量为缔合分子的相对分
子质量，故实验测得值一般高于理论值。
（6）①根据均摊法，一个六方氮化硼晶体的六元环含有 1个 C、1个 B，25g六方氮化硼晶体中
含有六元环的数目为 NA
1 1
②晶胞中位于顶点和面心的硼原子个数为 8× 8 +6× 2 =4，位于体内的氮原子个数为 4，晶胞
1 4a
中最近的硼原子和氮原子的距离是体对角线的 4 ，则晶胞的边长为 3 pm，晶体的密度为
4 25 4a 75 3
bg/cm3，由晶胞的质量公式可得： NA =( 3 ×10-10)3b N =16a3，解得 A b ×1030。
36．由 E 结合已知信息，采用逆合成分析将 E 的碳碳双键切开得到
，结合分子式可知 C 为前者 D 为后者。结合分
子式可知 B为 ，A为 。
（1） 的主体为酚，因此名称为 1,3,5-苯三酚（均苯三酚）
（2）由 E的结构可知含氧官能团的名称为羟基、羰基、醚键
（3）对比 E、F的结构可知反应过程中单键断裂，并形成单键。因此为取代反应
（4）对比 A和 B可知反应过程中产生 HCl且 A提供 H原子，从 A的结构可知 A有两种 H，
A到 B用了苯环上的 H，因此副反应中 A提供酚羟基上的氢原子，因此产物为
（5）D含有醛基，E不含醛基，因此本题的考点为醛基的检验，本题需要注意的是 D和 E酚
羟基具有酸性，因此检验醛基之前需要加 NaOH碱化处理，因此答案为 NaOH和 Cu(OH)2
或 NaOH和 Ag(NH3)2OH，D的结构为 ，由 1molD 可以与 4molAg(NH3)2OH
反应，生成 4molAg可知 D的同分异构体含有 2个醛基，再结合条件①和③可以得到符合
条件的结构有如下 3种结构：
（6）对比 B和 C的结构可知反应②的化学方程式为
（7）由逆合成分析采用不超过 3步的合成路线如下：题号 14 15 16 17 18 19 20 21
答案 A D B C C AD BD BD
14．A【详解】无线充电利用的是电磁感应现象，选 A
15．D【详解】A. mm根据牛顿第二定律，万有引力提供行星表面重力加速度，得G 02 m0g。故行星表面重R
Gm
力加速度为 g 2 ，行星 B与行星 C的质量关系未知，故无法判断两行星表面的重力加速度的大小,ABR
均错；
C.由万有引力提供向心力，行星绕恒星的运动有越高越慢的特点，C星比 B星运行周期长，故 C星离恒
星表面高，角速度小，C错误，D正确；
16.B【详解】Δm=2mH-mHe-mn=0.0035u，根据质能方程：ΔE=Δmc2≈3.3MeV。因为 1kg氘中含有氘核的个
m
数 n=( ×NA)=3×1026

，所以 1kg氘完全结合成氦核时可以释放出的能量约为 E= Δmc2≈4.95×1026MeV，
m 2氘
故选 B
17.C【详解】根据电场叠加和对称性可知M、N两点电场强度大小相等，方向不同，所以 A错误；从 O1
到 O2 电势先增大后减小，B错误。根据电势的叠加原理可知，F、N两点电势相等，F、N两点电势差为
零，F到 N电场力做总功为零，C正确；根据牛顿第二定律可知，从 O1到 O3 电子加速度先增大后减小，
再增大，再减小，D错误
18．C【详解】A.外力 F做功，系统机械能不守恒，故 A错误；
B．缓慢推动，认为 AB动能不变，A、B、弹簧、斜面组成的系统能量守恒。弹簧增加的弹性势能等于
系统减少的重力势能与 F做功消耗的其他形式能量之和。故 B错误.
F kx
C．撤去 F瞬间，把 AB作为一个整体受力分析有F 合合 kx0 2mg sin ，a ，解得 a 0 g sin 2m 2m
kx
对 B，由牛顿第二定律有 F 0AB mg sin ma，得 FAB ，故 C正确；2
D．分离问题要抓住两点：①分离时两物体间无弹力，②分离时两物体的加速度相同；运用这两个结论就
2mg sin
可快速判断出 A、B两物体会在弹簧达到原长时分离，而 为初始时弹簧的压缩量，故 D错误。
k
故选 C。
1 1
19. AD【详解】AB.运动图像如图所示，由两车位移相等 v1t0 v2 2t2 2 0
，得 v1:v2=2:1 ，
A正确。
a 2v v甲的加速度 11 ，乙的加速度 a2 2 ，结合 A选项，可得 a1:a2=4:1，B错误。t0 t0
CD.速度相等时相距最远，设甲达到最大速度后，再经过△t时间，相距最远。速度相等
v1 a1 t a (
t0 t 4
2 t)，对甲车 v 01 a1 ，再联立 a1:a2=4:1得甲车运动了 t0时，两车相距最远。C错2 2 5
误，D正确。
20．BD
v2 mv
【详解】根据Bqv m ，得 r dBq ，所以 A错误；粒子刚好不出磁场区域的运动轨迹如图所示，r
恰好与 AC相切，根据几何关系可求，此时入射点到 A的距离为 ( 2 1)d ，即入射点到 A点距离大于
T m
( 2 1)d 的粒子都不能出磁场，运动轨迹为半圆，时间 t 2 qB ，所以 B正确，C错误。D处入射的
m
粒子在磁场中的运动轨迹为一个半圆，在磁场中运动的时间为 ，在 E点入射的粒子运动轨迹的圆心
qB
m
角为 60°，在磁场中运动的时间为 故 D正确．
3qB
21.BD
【详解】A.开始运动的一段时间内，由于电容器放电，导体棒在安培力作用下向右加速，导体棒切割磁
感线产生的感应电动势 E 棒变大。回路的总电动势变小，电流变小，安培力变小，导体棒的加速度变小。
当 E 棒与电容器的电压 U相等时，整个电路电流为零，导体棒匀速，导体棒达到稳定状态，A错误。
q
B.电容器充电完毕时其电压等于电动势 E，电容器所带的电荷量 Q=CE，根据 u＝ C，画出 u－q图象如
图所示 ，图线与横轴所围面积表示电容器储存的能量，有 E0=EQ，联立可得充满电
1
后电容器存储的电能E0 CE
2 ，B选项正确。
2
D.设金属导体棒获得最大速度 vm时，放电电流为零，此时 U=E 棒=BLvm。设此过程电容器放电的电荷量
为ΔQ，则ΔQ=CE－CU
设此过程中的平均电流为 I ，时间为 t，根据动量定理有 B I Lt=mvm－0
BLCE
其中 I t=ΔQ④，有 vm 2 2 ，导体棒获得最大速度 vm时，电容器储存的能量为m B L C E 1 21 CU2
1 2
导体棒由静止到获得最大速度的过程中，根据能量守恒定律有E0 E1 mvm E2 损
2
联立可得 E mCE 故 D正确。损 2m 2B2L2C
22. （1）①正比（1分） ② B 2 1 2x（ 分） ③
( t)2
2 F （ 2分）Md
【详解】（1）由牛顿第二定律 F=ma知质量一定，加速度与合外力成正比
（2）A.由于可从测力计直接读出拉力数值，故不需要钩码的质量需远小于小车质量.A错误
B.平衡摩擦才能让拉力等于合外力，故 B正确
C.机械能守恒的条件是只有重力做功，小车有拉力做功故不能验证机械能守恒，C错误
d 2
(3)小车到光电门的速度为 v ，由运动学公式 2ax F d v2结合牛顿第二定律 F=ma有 ( 1 )2，
t M 2x t
1 2x
故得 2 F( t) Md 2
23.（1) （2分）
R kR
（2）80（2分）偏小（2分）（3） V （2分） V （2分）
U0RV k U0RV k
【详解】(1)略
U U U
（2）由串联电路的分压规律得： 1 2 1 ，代入数据得 R1=80Ω；开关由 A打向 B，电路总电阻减
R R1
小，电压表示数比实际电压小，测量结果偏小
（3）由闭合电路欧姆定律得： E U ( U U )r 1 1 r r 1 ，整理后得 ，由题
R R1 RV U E ERV E R R1
U 1 r r R kR意得： V V0 ，k ，解得 E ， r E ERV E U0RV k U0RV k
2
24.（1 mg） E ，粒子带负电（2）H 3v 0 （3 B 4mg）
q 16g qv0
【详解】
（1）带电小球在第四象限做匀速圆周运动，须有重力与电场力等值反向，即
mg=qE ①
mg
则： E ②
q
小球带负电 ③
（2）带电小球在第二象限做类斜上抛运动，由牛顿第二定律： qE mg ma ④
得： a 2g
将初速度分解到水平和竖直方向，有：
vx v0 cos ，
vy v0 sin ⑤
v2带电小球在竖直方向做匀减速运动，有： y 2aH ⑥
3v2
联立得：H 0 ⑦
16g
（3）小球在第二象限从 A到 O运动，设上升阶段运动时间为 t，有：0 v0 sin at ⑧
3v
得： t 0
4g
水平方向设 AO长度为 L： L 2v0 cos t ⑨
2
得: L 3v 0
4g
v2
小球到 O点时的速度大小为 0，在第四象限做匀速圆周运动，由洛伦兹力提供向心力，有 qv0B m 0r ⑩
由几何关系有： L 2r sin 60
B 4mg联立得
qv0
评分标准：每式 1分，共 12分。
25.（1）T 55 7 77 N （2） e 0.5（3） S m，Q J
2 32 80
【详解】（1）对小球，由 A到 B，
v2 2g LB0 ①2
绷直后速度，
vB vB0 cos ②
由几何关系，
sin 0.5L
L

即 ③
6
由 B到 C，由动能定理得：
m1g L L sin
1
m v2 1 2
2 1 C
m1vB ④2
对小球，碰前，在 C点，
m v2T m1g 1 C ⑤L
联立各式可得，
T 55 N ⑥
2
（2）小球与木板碰，
m1vC m2v2 ⑦
e v 2 ⑧
vC
联立得，
e 0.5 ⑨
（3）对木板及小物块，从相对运动到共速，
v3 v2 a板1t1 ⑩
v3 a物1t1
2m3g 1 (m2 m3 )g m2a板1
2m3g m3a物1
共速后，假设两者继续相对滑动，对木板及小物块，
2m3g m3a物2
1 (m2 m3 )g 2m3g m2a板2
a物2 2m / s
2 a板2 4m / s
2，假设成立。
对木板及小物块，由共速到停下，
v3 a板2t2 1○6
v3 a物2t3 1○7
木板长度 S，
S 1 1 v2 v3 t1 v t2 2 3 1 1○8
木板与小物块间摩擦生热 Q，
Q 2m3g
1 1
S v3t3 v3t


2 2 2 19 ○
联立可得，
S 7 m Q 77 ， J
32 80 2○0
评分标准：每式 1分，共 20分。
33．（1）ACD
【详解】
（2）Ⅰ. P 60cmHg Ⅱ.1 h 9cm
【详解】
Ⅰ.设左侧 A部分气体压强为 P1，软管内气体压强为 P2，由图中液面的高度
关系可知，
P0 P2 gh
①
2
P2 P ②1 gh1
联立解得：P ③1 60cmHg
Ⅱ.A气体温度不变，体积变化，由玻意耳定律，有：
P1V1 P ④2V2
即： P1ShA P2Sh
'
A
解得
P 'A 72cmHg
⑤
由于 A空气柱长度减少 3cm，则 A、B玻璃管水银柱向左侧移动 3cm，因此左侧 U形管液面高度差为
h '1 h1 3cm 3cm 12cm
⑥
设软管连接部分气体的压强为P ，对左边 U形玻璃管，有：3
P '3 PA Ph ' 84cmHg ⑦1
由于 P3 84cmHg 76cmHg
对右边 U形玻璃管，C部分水银高度低于 D部分水银高度，有:
P3 P0 P ' ⑧h2
即： Ph ' P3 P0 8cmHg2
则右侧 U形管液面高度差 h '2 8cm
⑨
1 '
右侧 U形管 D管液面升高 h (h h ) 9cm ⑩
2 2 2
评分标准：每式 1分，共 10分。
2t gt 2
34.（1） (2分)
n 1 2 (n 1)2
(3分)
2t
【详解】小球做往复运动的周期为T
n 1
l R
根据单摆的周期公式T 2 2
g g
gt 2
解得 R
2 (n 1)2
（2）Ⅰ.当两种频率的细激光束从 A点垂直于 AB面入射时，激光沿直线传播到 O点，经反射沿半径方向
直线传播出去。（不画光路图扣 2分）
保持光的入射方向不变，入射点从 A向 B移动过程中，光线传播到 PM面的入射角逐渐增大。当入射点
为 B点时，光线传播到 PM面的 P点，此时光线在 PM面上的入射角最大，设为 ，由几何关系得
= 45 （1分）
1 2
根据全反射临界角公式得 sinCa ，Ca 45 na 2
则 a光恰好在 P点发生全反射（1分）
sinC 1 2 2a ，则 b光没有发生全反射，可以从 P点出射（1分）na 3 2
由于Ca 45 Cb （1分）
故在入射光从 A向 B移动过程中，a光首先消失。（1分）
Ⅱ.由（Ⅰ）可知 a光在 P点恰好发生全反射时 b光折射，设折射角为β，
sin
由折射定律： nb （2分）sin
60 1分）
则 b光经该光学器件的偏向角 90 ( )（1分）
75 （1分）理邕衡金卷广西 2023 届联考理科综合参考答案
生物部分
一、选择题（每题 6 分，共 36 分） 1—6：ACBDCC
二、非选择题（共 54 分）
29.（10分，除标注外，每空 2分）
（1）类囊体薄膜（1分） 类胡萝卜素（胡萝卜素和叶黄素）（1分）
（2） C（1分） （逐渐）增加（1分） 吸收（捕获）更多的光能 NADPH和 ATP
（3） 遮阴条件下﹐植物叶片中叶绿素 b/a比例增大，吸收蓝光比例（B/P）升高。
30.（9分，除标注外，每空 2分）
（1）T细胞（1分） 下丘脑（1分）
（2）汗腺分泌增加、毛细血管舒张
（3）抗原 记忆细胞 浆细胞 抗体（3分）
（4）新冠病毒为单链 RNA病毒，更容易发生变异；机体产生的抗体和记忆细胞的数量及存活时间有限
31.（10分，每空 2分）
（1）空间 迁入率和迁出率 食物、天敌、气候、传染病、资源、空间
（2）生物生命活动的正常进行，离不开信息的作用
（3）集群型白鹤个体数量多，对食物争夺更激烈，为获取足够食物，会增加时间。（或者：集群型用于警戒时间少，
有更多时间用于觅食。）
32.（10分）
（1）杂交育种（1分） 不能（1分）
丙是杂合子，自交子代会出现性状分离，不能全部保持耐盐碱、高产的优良性状（杂合子 1分，性状分离 1分）
（2）AaBb（1分） 自由组合（分离和自由组合）（1分）
（3）丙（1分） 不耐盐碱低产 （1分）
子代表现为耐盐碱、高产：耐盐碱、低产：不耐盐碱、高产：不耐盐碱、低产＝1:1:1:1
37．（15分，除标注外，每空 2分）
（1）灭菌 最大
（2）聚丙烯纤维 选择（1分） 在微生物学中，将允许特定种类的微生物生长，同时抑制或阻止其他种
类微生物生长的培养基，称为选择培养基
（3）稀释涂布平板法 6.6×108 当两个或多个细胞连在一起时平板上观察到的只是一个菌落
38.（15分，除标注外，每空 2分）
（1）诱导小鼠产生能够分泌 N蛋白抗体的 B淋巴细胞 胰蛋白酶、胶原蛋白酶
（2）动物细胞融合与动物细胞培养
（3）聚乙二醇（或 PEG）（1分） 3（1分）
（4）选择性培养基 专一性抗体检测
（5）特异性强、灵敏度高、能大量制备（3分）

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