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浙教版九上酸碱盐综合
浙教版九上酸碱盐综合
1. 实验室加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的过程中，二氧化锰在固体混合物中的质量分数与反应时间的关系图像正确的是
A.
B.
C.
D.
2. 某科学小组想设计一个实验来模拟二氧化碳浓度增加是否增大地球“温室效应”，做了如下实验：在两只同样的玻璃瓶里分别充满二氧化碳和空气，并编号为甲、乙，塞紧带有相同温度计的橡皮塞（如图所示），再把两只玻璃瓶放在阳光下照射，观察甲、乙瓶中的温度变化。
时间 初始温度 5分钟后 10分钟后 15分钟后 20分钟后 25分钟后
甲瓶温度（℃） 13 19.8 23.5 26 26.4 27
乙瓶温度（℃） 13 19 22.8 25 26 26.5
（1）该实验照射相同时间，比较表格中的数据，甲、乙瓶温度变化的规律是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）有同学认为该模拟实验存在问题，你认为是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
3.
某学校科学兴趣小组想设计一个实验，来模拟研究CO2浓度增加是否增大地球“温室效应”，他们查阅了有关数据：
并设计了下面的实验和操作步骤： Ⅰ、在两只同样的玻璃瓶里分别充满CO2和空气，并编号为甲、乙，塞紧带有同样温度计的橡皮塞，再把两只玻璃瓶放在阳光下照射（如下图），观察甲、乙瓶中的温度变化。
Ⅱ、阳光持续照射，间隔一定时间测量两玻璃瓶温度值，并记录（见下表）
请回答下列问题： （1）写出实验室制取CO2的化学方程式_________________。 （2）往瓶中充CO2时，验证瓶中已充满了CO2的方法是________________________。 （3）该实验中，照射同样时间，根据上表的数据，比较甲、乙瓶温度变化的规律是________________________________。 （4）该实验中，在阳光照射下，影响甲、乙瓶温度不同的原因，除了CO2的温室效应以外，还有的可能原因是（写出一点即可）_________________。 （5） 有同学认为根据该模拟实验的目的，实验设计存在问题，你认为是（写出一点即可）______________________。．
4. 为了探究中和反应，甲、乙两名同学分别进行以下实验：
①甲同学向装有少量Ca（OH）2溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸，然后滴加几滴酚酞试液，发现酚酞不变色；
②乙同学向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，在滴加过程中，意外发现有气泡产生，原来 NaOH已变质，混有了Na2CO3。
实验结束，甲、乙两名同学将废液倒人同一洁净的烧杯中，得到无色澄清溶液，分析溶液中溶质的所有成分可能为（ ）
A. Na2CO3、NaCl、CaCl2
B. CaCl2、NaCl
C. HCl,NaCl
D. HCl,CaCl2
5. 一包白色粉末,可能含有CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一种或几种。为探究其组成进行如下实验
①取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌并过滤，得到白色沉淀和无色滤液；
②取实验①滤出的白色沉淀,向其中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体
③取实验①得到的滤液,向其中通入CO2,产生白色沉淀
根据以上实验现象,判断白色粉末。下列结论不正确的是
A. 白色粉末中一定不含CuSO4、Na2SO4
B. 白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2
C. 白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2、NaOH
D. 白色粉末中可能含有NaOH
6. 下列实验方案不合理的是（　　　　）
A. 用观察颜色的方法鉴别磷矿粉和硝酸钾
B. 用植物的花瓣制作指示剂，检验溶液的酸碱性
C. 用水鉴别NH4NO3、NaOH、NaCl三种固体
D. 用FeSO4溶液、Cu和Ag比较Fe、Cu和Ag的金属活动性
7. 有一包粉末可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaC12中的一种或几种组成，做实验得到以下结果：①将此固体粉末加人到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色；②该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有无色气体产生。据此实验，下列判断正确的是( )
A. 该粉末中一定含有CaCO3、Na2SO4、BaC12
B. 该粉末中一定不含有KNO3、CuSO4
C. 该粉末中一定含有KNO3
D. 该粉末中一定含有Na2SO4、KNO3、BaC12
8. 向100g溶质质量分数为10%的氢氧化钾溶液中滴加100g溶质质量分数为10%硫酸溶液，充分反应后滴加无色酚酞试液．此时溶液显（　　）
A. 无色
B. 红色
C. 紫色
D. 蓝色
9. 有NaHCO3和Na2CO3混合物13.7g，将其充分加热至固体质量不再减少，得剩余固体。将产生的气体通入足量的Ca(OH)2溶液中，产生5.0g沉淀，下列说法正确的是（）
A.剩余固体为混合物
B.剩余固体的质量为11.5g
C.原混合物Na2CO3中的质量大于NaHCO3
D.将剩余固体溶于足量的稀盐酸，产生4.4gCO2
10. 天平两边各放质量相等的烧杯，分别装入等质量，等溶质质量分数的稀硫酸，此时天平平衡，将等质量的MgCO3和Na2CO3分别加入两烧杯中，充分反应后，下列说法错误的是（　　　　）
A.若天平不平衡，指针一定偏向加Na2CO3的一边
B.若天平平衡，两烧杯中的酸一定完全反应
C.若反应后Na2CO3有剩余，天平一定平衡
D.若天平不平衡，两种碳酸盐一定都没有剩余
11. 某科学兴趣小组的同学帮老师整理实验试剂时发现了一瓶久置的氢氧化钠固体，于是他们对该瓶氢氧化钠变质情况进行了如下探究：
【提出猜想】该瓶中固体的成分是什么？
【猜想与假设】猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想NaOH和Na2CO3。
【实验与探究】
(1) 实验如下：
实验操作步骤 实验现象 结论及
解释步骤一：加少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸 __________ 证明猜想Ⅰ成立
步骤二：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量氯化钡溶液 实验过程中产生白色沉淀 证明猜想Ⅱ或猜想Ⅲ成立
步骤三：取步骤二反应后所得少量溶液，滴加几滴__________ 溶液变红色 说明该固体中还有__________
(2) 实验小组的同学展开讨论，又提出通过测定产生沉淀的质量来确定是否完全变质(不考虑原固体中的水)。实验如下：称取m g固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、干燥，称得沉淀的质量为n g，如果该瓶试剂未完全变质，那么m与n的关系为___________(用含m和n的代数式表示)。
12. 实验室有失去标签的四种溶液，只知道分别是溶液、溶液、溶液和稀盐酸。请参与下列实验：
不用化学实验就能鉴别出来的是____溶液。
取另三种溶液两两混合，实验步骤、现象和结论如下：
某同学将中实验后的所有废液倒入一个烧杯中，最后烧杯中一定存在的离子有____（填离子符号）。
13. 为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液x的成分，同学们做了以下实验：取50克滤液于烧杯中，先向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20克，接着向烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。
（3）滤液x中含有的溶质是　　　　。
14. 为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系： （）
结合上述关系图下列说法正确的有：①化学变化中元素种类是守恒的；②燃烧时化学能可以转化为热能和光能；③二氧化碳也是一种重要的资源；④无机物和有机物可以相互转化。
A. ①②③
B. ①②④ 　
C. ①③④　　
D. ①②③④
15. 氢氧化钙是一种重要的碱，也是一种重要的建筑材料．下列做法或说法错误的是（　　）
A．在农业生产中，常用熟石灰来改良酸性土壤
B．在建筑业中，常用石灰将来抹墙，为使墙壁快点干燥，常在室内生个炭火盆
C．为使氢氧化钙溶液底部的少量固体溶解，通常采用升温的方法
D．在工业生产中，常用氢氧化钙来中和酸性废水，防止污染
16. 下列气体既能用浓硫酸干燥，又能用固体氢氧化钠干燥的是（　　　　）
①HCl ②N2 ③H2 ④CO2 ⑤CO ⑥SO2
A.①④⑥
B.②③⑤
C.②③④
D.②③
17. 对反应X+3NaOH→3Y+Fe（OH） 3↓的分析，错误的是（ ）
A. X中含有三价铁元素
B. X可能是Fe2O3
C. Y中一定含有钠元素
D. Y可能是NaNO3
18. 兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分,进行了有关实验．请你与他们一起完成以下探究活动：
【对固体猜想】
猜想Ⅰ：全部是NaOH;
猜想Ⅱ：全部是Na 2CO 3;
猜想Ⅲ：是NaOH和Na 2CO 3混合物．
【实验和推断】
(1)若现象a为有气泡产生,则加入的A溶液是(　　 ),说明氢氧化钠已经变质,有气泡产生的反应的化学方程式是(　　 )．
(2)若A是Ca(OH) 2溶液,现象a有白色沉淀,现象b为无色酚酞试液变红色,则白色沉淀为(　　 )(填化学式),该实验(　　 )(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH．
(3)若A是CaCl 2溶液,当实验现象a为(　　 ),现象b为(　　 ),则猜想Ⅱ成立．
【反思】
久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)(　　 )．
19.
进行下列实验后，溶液的PH值变大的是（　　）
A. 稀盐酸中加入铁屑
B. 食盐溶液中滴入硝酸银溶液
C. NaOH溶液中加入MgCl2溶液
D. Ca（OH）2溶液中通入适量的CO2
20. （2014 黄浦区二模）工业生产的氢氧化钠常含有碳酸钠杂质．为测定某样品中氢氧化钠纯度，设计以下实验．（装置气密性良好，每一步骤反应完全，浓H2SO4具有吸水性）
【实验设计】
【实验过程】
①打开弹簧夹a，先对装置A、B、C（已连接）通入空气一会儿，以排尽装置含有的　　　　，再关闭弹簧夹a，接上装置D和E，打开弹簧夹c，把硫酸滴入样品中．
②反应结束后，待装置冷却后直接称量装置　　　　（填字母序号）．根据该装置在反应前后的质量差得到CO2的质量，由此计算出该样品中碳酸钠的质量，最后得到样品中氢氧化钠纯度．
【数据分析】
最后计算得到样品中氢氧化钠纯度比实际数据偏大，反思整个实验过程，造成误差可能的原因　　　　．
21. 为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验。
（1）A、D中酚酞均变　　　　色，说明两种溶液都呈碱性。
（2）B中溶液的pH　　　　7（选填“＞”“＜”或“=”）。写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）F中沉淀的化学式是　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是　　　　，可能含有的溶质是　　　　　　　　　　　　　　　　。
22. 将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2mL0.4%的盐酸中，测得混合液的pH变化曲线如图。某学习小组对加入0～VmL氢氧化钠过程中，所得混合液pH增大原因进行了如下探究：
【猜想假设】
猜想Ⅰ：pH增大是因为　　　　　　　　；
猜想Ⅱ：pH增大是因为发生了反应，写出反应方程式　　　　　　　　。
【实验探究】
为验证猜想Ⅱ，请你帮助该小组完成下列实验。（可供选择的实验用品有：pH计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水。）
（1）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH=7。
（2）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL　　，用pH计测得混合液的pH　　7（填“＞”、“=”或“＜”）。综合（1）和（2）证明猜想Ⅱ成立。
23. 如图表示 NaCl、Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl 五种溶液之间的部分反应关系，线条相连的溶液之问 可以发生化学反应。
（1）图中还缺少一条连线，此线应连在_____两溶液之间。（填字母）
（2）E 是_____溶液。
（3）A 和 B 反应有气体生成，则 C 是_____溶液。
24. 某无土栽培营养液的配方中可能含有氯化钾、硫酸铵、碳酸氢铵中的一种或几种物质，为确定配方的成分，化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动：
（1）【实验探究一】取少量固体样品在研钵中与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变　　　　色，写出可能发生该反应的一个化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）【实验探究二】另取少量固体样品溶于水得到溶液A，按下图所示进行实验，现象如图所示（假设发生的反应都恰好完全进行）。请你回答下列问题：
①白色沉淀E是　　　　。
②小明认为由实验探究二可以确定该化肥中一定含有氯化钾和硫酸铵，一定没有碳酸氢铵，小强认为这个结论不正确，他的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　；为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是　　　　　　　　　　　　　　　　。
25. 无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法．
现有一种无色的营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验．
根据以上实验，请你进行有关推断．
26. （2013 禄丰县校级模拟）有一包含有MgCl2、CaCl2和少量泥沙的粗盐，要除去其中的杂质，得到纯净的NaCl晶体，设计了如下实验：
步骤一：将粗盐放入烧杯中，加适量水充分溶解后进行过滤．
步骤二：将步骤一得到的滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤．
步骤三：将步骤二得到的滤液中加入过量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤
步骤四：将步骤三得到的滤液中加入过量的稀盐酸，充分反应后进行蒸发．
根据以上实验步骤回答下列问题：
①过滤操作中玻璃棒的作用是　　　　．
②步骤二中加入过量的氢氧化钠溶液的目的是　　　　．
③步骤四中加入了过量的稀盐酸，无需另加试剂，只进行蒸发操作就可得到纯净的NaCl晶体，是因为　　　　．
27. 现有盐酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴滴入Na2CO3溶液,生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. 滴至a克时,溶液中反应为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
B. 滴至b克时，溶液中含HCl、NaCl两种溶质
C. 滴至c克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大
D. 滴至d克时，溶液呈中性
28. 俗话说：开门七件事，柴米油盐酱醋茶．
茶叶中含有的茶多酚有益人体健康，茶多酚是一种白色晶体，易溶于水，实验室从茶叶中提取茶多酚的步骤如图：
据以上信息可知，操作②中玻璃棒的作用是____．
29. 有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、NaCl、Ba（OH）2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示：
关于该实验的说法正确的是
A. 步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4
B. 步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有5种情况
C. 步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，可能有NaCl
D. 步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有K2SO4，一定没有Na2CO3
30. H 2S剧毒，可用FeCl 3、FeCl 2、CuCl 2的混合液处理并得到化工原料S（如图）。下列说法不正确的是（　　）
A. 在如图的转化中，化合价改变的元素有Fe、S、O
B. 该反应的总方程式：2H 2S+O 22S↓+2H 2O
C. 转化I发生的反应：H 2S+CuCl 2=CuS↓+2HCl
D. 随着反应的进行，整个溶液的pH值逐渐减小
31. 向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有____（填化学式）
32.
根据如下2005年十大科技进展的报道，回答问题．
材料1：法国科学家利用特种显微仪器，让一个分子做出了各种动作．这一成果使人类能精确控制单个分子运动，进而开发出分子机器人．
材料2：中科院上海硅酸盐研究所研制出了“药物分子运输车”．这种分子装载药物后，被引导到疾病靶点释放药物，对疾病进行高效治疗．
（1）材料1和2研究的粒子是______；构成物质的粒子还有______和______．
（2）分析上述材料，谈谈你对“分子总是在不断运动着”的新认识：______．
（3）在阿西莫夫所写的科幻小说《梦幻航行》中，人被缩小到细胞般大小，在人体内经历了梦幻般的体验．试想，如果你被缩小到一个原子般大小，把你放到水里，你会看到的景象是（请至少写两点）______．
33. 某教师在进行“常见的碱”的教学时做了以下演示实验：取少量纯净的氢氧化钠固体于50mL干燥的烧杯中，置于电子天平上。一段时间后，氢氧化钠固体表面出现了液体，天平示数增加。取下烧杯，将其放置在空气中。一周后，向烧杯中加适量水配制成溶液，取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡冒出。
【交流与解释】
（1）氢氧化钠固体表面出现液体是因为氢氧化钠吸收空气中的水分而潮解。
（2）电子天平示数增加的原因除了吸收水分以外，还有另一个原因是 （用化学方程式表示）。
教师安排兴趣小组同学对烧杯中的溶液是否还含有氢氧化钠进行了以下探究。
【作出猜想】猜想一：有氢氧化钠 猜想二：没有氢氧化钠
【查阅资料】BaCl2溶液、NaNO3溶液、Ba(NO3)2溶液均呈中性。
【进行实验】小明同学取少量烧杯中的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞，观察到溶液变红，小明同学认为猜想一成立。
【交流与评价】小玲同学认为小明同学的结论不一定正确，原因是 。于是，小玲同学继续进行探究。
【进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
小玲同学在小明同学所做实验后的溶液中，滴入足量的Ba(NO3)2溶液 猜想一成立
【反思与拓展】
（1）根据氢氧化钠固体易潮解的性质，可用氢氧化钠固体作某些气体的 。
（2）另取少量烧杯中的溶液进行以下实验，也能证明猜想一成立的是 （填序号）。
A.先加足量稀盐酸，再滴加紫色石蕊溶液
B.先加足量BaCl2溶液，静置，取上层清液，再滴加CuCl2溶液
C.先加足量Ca(OH)2溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酞溶液
D.先加足量Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液，再滴加FeCl3溶液
34. （1）实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2的原理是　　　　　　　　　　　　　　　（写化学方程式），可选用如图1的装置　　　　（填序号）制CO2。设计B装置时使用仪器a的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）在反应装置的残液中加入Na2CO3溶液，溶液pH变化如图2所示（提示：氯化钙溶液呈中性）：a点时，溶液中的溶质的化学式是　　　　。bc段溶液pH一直为7的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　。滴入Na2CO3溶液的过程中观察到的现象依次是　　　　　　　　　　　　　　　　。
35. 下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（　　　　）
A. 尿素
B. 氯化铵
C. 磷矿粉
D. 硫酸钾
答案解析
【答案解析】
【答案解析】
（1）甲瓶比乙瓶升温快
（2）实验中使用的是纯净的二氧化碳，与温室效应时大气中二氧化碳含量不同
【答案解析】
（1）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （2）用燃着的木条伸到集气瓶口，如果熄灭，则证明已充满了CO2（3）开始一段时间内，甲瓶温度高于乙瓶（或甲瓶比乙瓶升温快），最后两瓶温度趋于一致 （4）两种气体的比热不同或瓶中的气体的质量不同等 （5）该实验没有模拟地球的生态系统或实验使用了纯净的二氧化碳等
【答案解析】
B
【分析】根据酸碱指示剂的特点、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠的性质进行分析即可。
【解答】 ①甲同学向装有少量Ca（OH） 2 溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸，然后滴加几滴酚酞试液，发现酚酞不变，说明Ca（OH） 2 ， 此时可能酸适量，也可能过量，溶液中一定存在 CaCl 2 ，可能存在 HC。
②乙同学向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，在滴加过程中，意外发现有气泡产生，原来 NaOH已变质，混有了Na 2 CO 3 ，此时溶液中一定含有 NaCl。
实验结束，甲、乙两名同学将废液倒人同一洁净的烧杯中，得到无色澄清溶液，则混合液中不会同时存在 Na 2 CO 3 、CaCl 2 。
A.根据分析可知，混合液中不会同时存在 Na 2 CO 3 、CaCl 2，A不正确，不符合题意。
B.根据分析可知，混合液中一定存在CaCl 2 、 NaCl，B正确，符合题意。
C.溶液中一定会有CaCl2、 NaCl，C不正确，不符合题意。
D.溶液中一定会有CaCl 2 、 NaCl，D不正确，不符合题意。
故答案为：B
【答案解析】
D
【详解】
取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到无色滤液，白色粉末中一定无硫酸铜，因为硫酸铜溶于水是蓝色溶液，同时得到白色沉淀，说明原白色粉末中可能含有CaCO3，也可能是BaCl2与Na2SO4反应后生成的硫酸钡沉淀。向白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，说明这种沉淀是碳酸钙，可以分析出白色粉末中BaCl2与Na2SO4不能同时存在。取实验①得到的滤液，向其中通入二氧化碳后产生了白色沉淀，根据题给条件这种白色沉淀只能是碳酸钡，但是二氧化碳不能与氯化钡反应产生白色沉淀，从而判断出还应该有氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，所以推断原白色粉末中还含有的物质是BaCl2、NaOH。A. 白色粉末中一定不含CuSO4、Na2SO4，正确；B. 白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2，正确；C. 白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2、NaOH，正确；D. 白色粉末中一定含有NaOH，错误。故选D。
点睛：本题主要考查盐的性质，要求学生熟练盐的溶解性及两种盐之间的反应。
【答案解析】
答案：D。
解：A、磷矿粉是灰白色的，硝酸钾是白色的晶体，用观察颜色的方法可以鉴别磷矿粉和硝酸钾，故选项实验方案合理；
B、某些植物的花瓣中含有能够遇酸碱变色的物质，可检验溶液的酸碱性，故选项实验方案合理；
C、NH4NO3溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放出大量的热，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项实验方案合理；
D、Cu和Ag与FeSO4溶液均不反应，说明了活动性铁＞铜，铁＞银，但无法确定银和铜的活动性强弱，故选项实验方案不合理。
故选D。
1、根据磷矿粉是灰白色的，硝酸钾是白色的晶体，进行分析判断；
2、根据某些植物的花瓣中含有能够遇酸碱变色的物质分析判断；
3、根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们；
4、根据排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来分析。
【答案解析】
A
由①可知CuSO4肯定不存在。由②中沉淀部分溶于稀硝酸可推断Na2SO4和BaCl2肯定存在。因为有无色气体产生，CaCO3也肯定存在。KN03可能存在。
【答案解析】
【解答】解：根据硫酸与氢氧化钾的反应的化学方程式H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
98 112
硫酸与氢氧化钾完全反应时，质量比为98：112，而不是1：1的等质量间的反应．当所给硫酸与氢氧化钾的质量相等时，反应完毕后硫酸有剩余，故溶液显酸性，不能使无色酚酞试液变色．
故选A．
【分析】根据题给的氢氧化钾溶液的氢氧化钠的质量和硫酸的质量，然后结合反应的化学方程式判断那种物质过量．
【答案解析】
答案：D。
解：A、碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，水和二氧化碳跑掉只剩下碳酸钠，因此剩余固体为纯净物，错误；
B、加热碳酸氢钠反应为：2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑，二氧化碳和氢氧化钙的反应为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；因此，每生成44gCO2气体就会消耗2×84g=168g的碳酸氢钠，得到的碳酸钠质量为106g，每生成100g碳酸钙沉淀需要44g二氧化碳气体，根据这个比例，可以算出生成5.0g碳酸钙时，需要的二氧化碳质量为=2.2g，这些二氧化碳气体由碳酸氢钠产生，根据上述质量比例计算碳酸氢钠的质量为=8.4g，生成碳酸氢钠质量为=5.3g；NaHCO3质量为8.4g，混合物中的Na2CO3质量为13.7-8.4=5.3g，加热混合物后剩余碳酸钠质量为5.3+5.3=10.6g，错误；
C、根据计算混合物中碳酸氢钠质量8.4g大于碳酸钠质量5.3g，错误；
D、根据计算生剩余碳酸钠质量为10.6g，碳酸铵和盐酸反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑，每106g碳酸钠生成44g二氧化碳，则10.6g碳酸钠得到气体为=4.4g，正确。
故选D。
【命题意图】
本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的比较，题目难度中等，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质以及相关反应的方程式的书写。掌握盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算等知识点是解答本题的关键。
【解题方法提示】
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；
二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀；
根据生成沉淀算出二氧化碳的质量，进而得到碳酸氢钠的质量，明确混合物组成，便于计算。
【答案解析】
答案：D。
解：根据题意可得出反应的化学方程式为：
每反应掉84份MgCO3或106份Na2CO3，生成44份二氧化碳，故相等质量的MgCO3和Na2CO3完全反应时，MgCO3反应生成的CO2更多，则：
若碳酸钠和碳酸镁均剩余，则硫酸不足，生成的CO2质量相等，则天平平衡；
若碳酸镁有剩余，碳酸钠恰好与硫酸完全反应，则生成的CO2质量相等，则天平平衡；
若碳酸镁有剩余，碳酸钠完全反应且硫酸有剩余，则碳酸镁生成的二氧化碳较多，碳酸钠生成的二氧化碳较少，天平不平衡，偏向碳酸钠一边；
若碳酸镁和碳酸钠均无剩余，则碳酸镁生成的二氧化碳较多，碳酸钠生成的二氧化碳较少，天平不平衡，偏向碳酸钠一边；
由上述分析可知：
A、若天平不平衡，指针一定偏向加Na2CO3的一边，故A正确；
B、若天平平衡，两烧杯中的酸一定完全反应，故B正确；
C、若反应后Na2CO3有剩余，则MgCO3一定有剩余，稀硫酸完全反应，生成的CO2质量相等，天平一定平衡，故C正确；
D、若天平不平衡，碳酸镁可能有剩余，故D错误。
故选D。
1、本题考查天平的知识，掌握天平的工作原理是解题的关键；
2、指针的偏转主要是看生成二氧化碳的多少，因此解题时首先需判断生成二氧化碳的质量；
3、分类讨论相同质量的Na2CO3和MgCO3与稀硫酸反应时放出二氧化碳质量的大小，天平的指针会偏向质量大（下沉）的一方。
【答案解析】
(1)
第1空：没有气体产生
第2空：酚酞试液
第3空：氢氧化钠
(2)
第1空：m＞
【分析】（1）根据氢氧化钠与盐酸反应的现象分析；
（2）根据氢氧化钠的性质分析；
（3）根据方程式中碳酸钠与碳酸钡的质量关系分析。
【解答】（1）猜想1成立，则加入盐酸时没有明显现象发生；猜想 Ⅱ或猜想Ⅲ成立，即都有碳酸钠存在，则加入氯化钡溶液会产生登色沉淀，因加入足量氯化钡，所以验证碳酸钠的同时，也将碳酸钠除去，则再加酚酞时，酚酞会变红色，说明有氢氧化钠；
（2）由氯化钡与碳酸钠反应的方程式可知，
BaCl 2 ＋Na 2CO 3 ＝ BaCO 3 ↓+ 2NaCl
106 197
碳酸钠与碳酸钡的质量比为106：197，所以若固体全部是碳酸钠，则m＝ ， 若固体中还含有氢氧化钠，则 m＞ 。
【答案解析】
；
稀盐酸 一支试管产生气泡，一支试管产生沉淀；
、。
硫酸铜溶液为蓝色，因此不用化学实验就能鉴别出来的是溶液；
①盐酸能够和碳酸钾反应产生气泡，和氯化钙混合无现象，因此若实验现象为：一支试管产生气泡，另一支试管无明显现象，则滴管所取的溶液为稀盐酸；
②滴管所取的是溶液，碳酸钾能够和氯化钙反应产生沉淀，和稀盐酸反应产生气泡，因此观察到的现象为：一支试管产生气泡，一支试管产生沉淀；
三种物质两两反应，其中碳酸根离子和钙离子、氢离子结合会产生碳酸钙沉淀、二氧化碳和水，而氯离子和钾离子不会产生沉淀、气体或水，因此一定含有的离子是钾离子和氯离子。
【答案解析】
答案：（1）大于；（2）Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O；（3）Ba(OH)2、NaOH；（4）5.24。
解：（1）由于氢氧化钡和硫酸钠反应生成氢氧化钠，且加入硫酸镁有沉淀生成，且后期加入硫酸导致沉淀质量减少一部分，所以滤液X含有氢氧化钠，所以pH大于7；
（2）CD段是氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，对应的化学方程式为 Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O；
（3）加入硫酸镁有沉淀生成，且后期加入硫酸导致沉淀质量减少一部分，所以既有氢氧化钠也有钡离子，所以滤液X中含有的溶质是Ba(OH)2、NaOH；
（4）设加入20g硫酸镁生成的氢氧化镁的质量为x，
$\frac{120}{58}$=$\frac{20g×6\%}{x}$，解得x=0.58g；
m2的值为4.66g+0.58g=5.24g。
【考点提示】 本题是一道有关溶液的酸碱性与pH的关系、依据化学方程式的计算的题目； 【解题方法提示】 酸+碱→盐+水。 硫酸钡难溶于酸、氢氧化镁易溶于酸。
【答案解析】
D
【分析】理清图示中的各物质之间的转化关系，分析其中的变化过程．上图中的关键步骤是以水通电分解得到的氢气和二氧化碳为原料在复合催化剂的作用下转化为甲醇等能源．
【解答】由图可知，混合气分离出二氧化碳，水分解生成氢气，二氧化碳和氢气在一定条件下可以转化为甲醇等能源都遵循化学变化中元素种类守恒的原则及二氧化碳也是一种重要的资源；液化石油气、汽油、甲醇的燃烧、无机物二氧化碳和氢气在复合催化剂的催化作用下可以转化为甲醇等有机物都说明燃烧时化学能可以转化为热能和光能及无机物和有机物可以相互转化．可燃物在燃烧的过程中常伴随有发光热的现象，整个过程中化学能转化为热能、光能了；
故选D．
【点评】本题以信息给予的形式考查了二氧化碳的相关问题，解题的关键是理清其中的转化关系．
【答案解析】
答案
【分析】根据已有的知识进行分析，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，氢氧化钙具有碱性，能与酸性物质反应，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，据此解答．
【解答】解：A、氢氧化钙具有碱性，能与酸性物质反应，在农业生产中，常用熟石灰来改良酸性土壤，故A正确；
B、氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，在室内生个炭火盆，碳燃烧生成二氧化碳，增加了室内二氧化碳的含量，能促进氢氧化钙和二氧化碳的反应，故B正确；
C、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，采用升温的方法不能使氢氧化钙溶解，故C错误；
D、氢氧化钙具有碱性，能与酸性物质反应，在工业生产中，常用氢氧化钙来中和酸性废水，防止污染，故D正确；
故选C．
【点评】本题考查了氢氧化钙的用途，完成此题，可以依据氢氧化钙的性质进行．
　
【答案解析】
答案：B。
解：①HCl能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不能用NaOH固体干燥；
②N2既不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，故既可以用浓H2SO4干燥，又可以用NaOH固体干燥；
③H2既不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，故既可以用浓H2SO4干燥，又可以用NaOH固体干燥；
④CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用NaOH固体干燥；
⑤CO既不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，故既可以用浓H2SO4干燥，又可以用NaOH固体干燥；
⑥SO2能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，不能用NaOH固体干燥；
故选B。
【解题方法提示】
浓硫酸是酸具有吸水性，与酸不反应，可干燥酸性或中性气体；
固体NaOH是碱具有吸水性，与碱不反应，可干燥碱性或中性气体；
既能用浓硫酸干燥，又能用固体烧碱干燥的气体为中性气体。
【答案解析】
B
【解答】根据质量守恒定律中原子的种类和数目不变，元素种类不变，可推知：本题化学方程式中的三价铁元素来自物质X，而需要和氢氧化钠反应，所以X必须是可溶性的盐才行，所以不会是Fe 2O 3；反应前后元素种类不变，所以钠元素一定进入了物质Y中，即物质Y一定含有钠元素；由于钠元素为正一价元素，所以Y中的阴离子一定为负一价的原子或原子团，即Y可能是硝酸钠．故选B．
【分析】根据质量守恒定律中的元素种类不变和元素化合价在复分解反应中不变的特点，可得出本题答案．
【答案解析】
解：(1)向溶液中滴加稀盐酸,盐酸与碳酸钠反应,生成氯化钠,水和二氧化碳,观察到有气泡产生,说明氢氧化钠已经变质;
(2)向溶液中滴加氢氧化钙溶液,氢氧化钙与碳酸钠反应可生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠;由于反应可生成氢氧化钠,因此滴入酚酞变红不能说明原来溶液中含有氢氧化钠;
(3)①向溶液中滴加氯化钙,氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠;再滴入的酚酞试液不变红,说明溶液中不含氢氧化钠;可判断原固体全部为碳酸钠;故猜想II成立;
(反思)①氢氧化钠可以吸收二氧化碳,反应后生成碳酸钠和水,使氢氧化钠变质;
故答案为：
(1)盐酸;Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑(或稀H 2SO 4等酸及其对应的化学方程式);
(2)CaCO 3;不能;
(3)有白色沉淀产生;无色酚酞不变红色;
反思：CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O．
(1)碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠,水和二氧化碳;滴加稀盐酸有气体放出时,说明氢氧化钠中含有碳酸钠,已经变质;
(2)碳酸钠可与氢氧化钙反应,生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠;向反应后的溶液中滴加无色酚酞时,生成的氢氧化钠使酚酞变红色,因此不能依此现象判断原固体物质中含氢氧化钠;
(3)碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,反应后溶液呈中性,滴加无色酚酞不变色;若滴加酚酞后溶液变红色则说明原固体中含有氢氧化钠;
(反思)氢氧化钠能吸收空气中的水和二氧化碳而潮解,变质．
【答案解析】
A、稀盐酸中加入铁屑，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液由反应前的盐酸溶液变为氯化亚铁溶液，溶液中H+减少，溶液的酸性减小pH值变大； B、食盐溶液中滴入硝酸银溶液，反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应前的溶液氯化钠溶液、硝酸钠溶液中H+含量不变pH不变； C、NaOH溶液中加入MgCl2溶液，反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应前的碱氢氧化钠溶液变成了反应后的氯化钠溶液，溶液中OH-减少碱性减弱，溶液的pH变小； D、Ca（OH）2溶液中通入适量的CO2，反应生成碳酸钙沉淀和水，反应前的氢氧化钙溶液反应后变成水，溶液中OH-减少碱性减弱，溶液的pH减小． 故选A
【答案解析】
【解答】解：
【实验过程】
①空气中含有二氧化碳，所以打开弹簧夹a，先对装置A、B、C（已连接）通入空气一会儿，已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A、B、C中含有的二氧化碳，再接上装置D和E；
②由质量守恒定律可知装置D中反应前后的质量差就是产生CO2的质量；
【数据分析】
由质量守恒定律可知装置D中反应前后的质量差就是产生CO2的质量，如果B、C装置和导气管中CO2没有被D碱石灰吸收，计算得到样品中氢氧化钠纯度比实际数据偏大．
答案：
【实验过程】
①CO2
②D
③B、C装置和导气管中CO2没有被D碱石灰吸收
【分析】【实验过程】
①根据空气中含有二氧化碳进行解答；
②根据装置D的作用解答；
【数据分析】
根据质量守恒定律可知装置D中反应前后的质量差就是产生CO2的质量进行解答．
【答案解析】
答案：（1）红；（2）＜；NaOH+HCl=NaCl+H2O；（3）CaCO3；（4）氯化钠、氯化钙、氯化钾；氯化氢。
解：（1）A中是氢氧化钠，D中是氢氧化钙，二者均呈碱性，都能使酚酞溶液变红色；
（2）氢氧化钠溶液中加入盐酸至过量，溶液显酸性，pH＜7；氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（3）氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，因此F中的沉淀是碳酸钙沉淀，其化学式为CaCO3；
（4）B中的溶液中含有生成的氯化钠和盐酸，C中含有氢氧化钠和碳酸钾，E中有生成的氯化钙和过量的盐酸，F中有氢氧化钾，B、C、E、F混合后，盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠，盐酸与碳酸钾、氢氧化钾反应生成氯化钾，因为得到无色溶液，所以一定含有的溶质氯化钠、氯化钙、氯化钾，可能盐酸过量，则可能有的溶质是氯化氢。
【解题方法提示】
无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红色，据此分析；
B中有过量盐酸，所以显酸性，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水；
B中的溶液中含有生成的氯化钠和盐酸，C中含有氢氧化钠和碳酸钾，E中有生成的氯化钙和过量的盐酸，F中有氢氧化钾，结合盐酸可能过量分析解答；
【反应原理提示】
氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾。
【答案解析】
答案：【猜想假设】猜想Ⅰ：盐酸被NaOH溶液稀释（或混合后溶液体积增大）；猜想Ⅱ：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
【实验探究】水；＜。
解：【猜想假设】猜想Ⅰ：pH增大是因为盐酸被NaOH溶液稀释（或混合后溶液体积增大）；猜想Ⅱ：pH增大是因为发生了反应，反应方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；
【实验探究】（1）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH=7；
（2）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL水，用pH计测得混合液的pH＜7；综合（1）和（2）证明猜想Ⅱ成立。
实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础，解答本题一定要掌握中和反应的实质及对照实验的设计方法。
1、本题以酸碱中和反应为基础，探究在盐酸中滴加氢氧化钠溶液过程中pH的变化情况；
2、【猜想假设】稀盐酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，结合中和反应的实质分析并书写化学方程式；
3、【实验探究】根据猜测二的内容，结合对照实验的设计方法和溶液的酸碱度分析即可。
【答案解析】
（1）BD、 （2）氯化钠、 （3）氯化钡
【解析】
【详解】
试题分析：根据酸碱盐的性质可知，所给物质两两反应氯化钠只能与硝酸银反应，为突破口，故E为氯化钠；D为硝酸银；A为盐酸；B为碳酸钠；C为氯化钡；（1）图中还缺少一条连线，此线应连在BD两溶液之间；（2）E是氯化钠溶液； （3）A和B反应有气体生成，则C是氯化钡。
考点：物质的性质及转化
【答案解析】
答案：（1）蓝；NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NH3↑+2H2O或(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O ；
（2）①硫酸钡；②步骤Ⅰ中加入的稀盐酸引入了氯离子，影响了氯化钾的检验；将步骤Ⅰ中的稀盐酸换为稀硝酸或稀硫酸。
解：（1）氨气溶于水显碱性能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，铵态氮肥遇碱放出氨气，可能发生该反应的化学方程式是NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NH3↑+2H2O或(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O；
（2）①硝酸钡和硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铵，白色沉淀E是硫酸钡；
②步骤Ⅰ中加入的稀盐酸引入了氯离子，影响了氯化钾的检验，为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是将步骤Ⅰ中的稀盐酸换为稀硝酸或稀硫酸。
【解题方法提示】..
铵盐和熟石灰研磨会有氨气生成，结合石蕊遇碱变蓝分析；
根据硝酸钡和硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铵分析；
根据步骤Ⅰ中加入的稀盐酸引入了氯离子分析。
【答案解析】
【解答】解：（1）由实验1可确定原营养液中含有硝酸钙，如果含有硝酸钙，则一定不含有碳酸钾，因为碳酸钾和硝酸钙不能共存；（2）由实验2可知，加入硝酸银溶液产生沉淀，说明溶液中含有氯化钾，根据实验1、实验2推测原营养液的组成可能有2种情况，即硝酸钙和氯化钾，或硝酸钙、氯化钾和硝酸钾；（3）若测得原营养液中K+和Cl﹣的数目之比为1：1，说明溶液中不含有硝酸钾，则原营养液的组成中的溶质是Ca（NO3）2、KCl．
故答案为：（1）碳酸钾；（2）2；（3）Ca（NO3）2、KCl．
【分析】（1）根据碳酸钠和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠进行分析；（2）根据碳酸钾和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾进行分析；（3）根据氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾进行分析．
【答案解析】
【解答】解：
①过滤操作中玻璃棒的作用为引流；
②步骤二中加入氢氧化钠溶液可以和氯化镁反应反应生成沉淀而除去氯化镁，加入过量的氢氧化钠溶液是为了将氯化镁全部除去；
③盐酸具有挥发性，加热蒸发时HCl挥发逸出，所以加热后可以除去过量的盐酸从而得到较纯净的氯化钠．
故答案为：
①引流；②除尽MgCl2；③因为盐酸有挥发性，加热蒸发时HCl挥发逸出．
【分析】①掌握过滤中玻璃棒的作用为引流；
②氢氧化钠溶液可以和氯化镁反应反应生成沉淀而除去氯化镁，可以据此解答；
③盐酸具有挥发性，可以据此解答该题．
【答案解析】
C
【解析】
【详解】
A、滴至ag时，稀盐酸完全反应，溶液中反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，该选项说法不正确；
B、滴至bg时，溶液中不含HCl，含有反应生成的NaCl和没有反应的氯化钙两种溶质，该选项说法不正确；
C、滴至cg时，氯化钙和碳酸钠完全反应，碳酸钠和稀盐酸、氯化钙反应的化学方程式及其质量关系为：
由以上质量关系可知，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大，该选项说法正确；
D、滴至dg时，溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和过量的碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此溶液显碱性，该选项说法不正确。
故选C。
【答案解析】
解：经过蒸发可得到茶多酚较纯的固体，其中玻璃棒在蒸发的过程中的作用是搅拌防止液滴飞溅；
故填：搅拌，使液体受热均匀，防止液滴飞溅．
根据蒸发结晶得到固体茶多酚过程中玻璃棒的作用进行解答．
【答案解析】
C
【解析】
【分析】
向白色粉末中，加入足量的水，得到溶液和沉淀，氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，氢氧化钡能与硫酸钠、硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀。
【详解】
A、步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，说明沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物，故白色粉末中一定含氢氧化钡、碳酸钠，一定含硫酸钠和硫酸钾中至少一种，不符合题意；
B、步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，说明沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物，故白色粉末中一定含氢氧化钡、碳酸钠，一定含硫酸钠和硫酸钾中至少一种，可能含氯化钠，故白色粉末的组成可能为：氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾、氯化钠；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠、硫酸钾；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠、硫酸钾、氯化钠6种情况，不符合题意；
C、步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，说明沉淀为碳酸钡，故白色固体中一定含氢氧化钡、碳酸钠，可能含氯化钠，不含硫酸钠、硫酸钾，符合题意；
D、步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则沉淀为硫酸钡，故白色固体中一定含氢氧化钡，硫酸钠和硫酸钾中至少一种，一定不含碳酸钠，不符合题意。
故选C。
【答案解析】
转化I是硫化氢和氯化铜反应生成HCl和CuS，对应的化学方程式为：H 2 S+CuCl 2=CuS↓+2HCl，过程无化合价改变。
转化II是硫化铜和FeCl 3混合反应生成氯化铜和氯化亚铁以及硫，对应的化学方程式为：CuS+2FeCl 3=2FeCl 2+CuCl 2+S．铁元素和硫元素化合价改变。
转化II为FeCl 2和氧气和盐酸反应生成氯化铁和水，铁元素和氧元素化合价改变。
A、在如图的转化中，化合价改变的元素有Fe、S、O．正确；
B、过程中氯化铁以及氯化铜都是做催化剂的，所以该反应的总方程式：2H 2S+O 22S↓+2H 2O，正确；
C、转化I是硫化氢和氯化铜反应生成HCl和CuS，对应的化学方程式为：H 2S+CuCl 2=CuS↓+2HCl．正确；
D、随着反应的进行，氢硫酸越来越少，酸性越来越弱，所以整个溶液的pH值逐渐变大而非减小。错误；
故选：D。
根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。
【答案解析】
解：向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，则铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中一定不含有铁，一定含有银，可能含有铜．
故答案为：Ag．
根据金属活动性顺序可知，三种金属的活动性顺序为：铁、铜、银，所以向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，则铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中一定不含有铁，一定含有银，可能含有铜；滤液中一定含有的溶质是硝酸亚铁进行分析．
【答案解析】
解析
根据微粒的特点进行分析，构成物质的基本微粒有分子、原子和离子，科学已经发展到人类能够控制分子的定向运动，根据水的微观构成和水分子的性质想象水的微观构成情况．
答案
解：（1）构成物质的基本微粒有三种，即分子、原子和离子，故填：分子，原子，离子；
（2）微观粒子总是在不断运动的，人类已经能够控制分子的定向运动，故填：随着研究的深入，人也可以控制分子的定向移动；
（3）水分子很小，分子与分子之间有一定的间隔，分子在不断的运动，故填：我在水分子之间穿行，不断运动的水分子有时可以撞到我．
点评
本题主要考查了构成物质的基本微粒及其微观粒子总是在不断运动的内容，题目较为简单，可以依据已有的知识进行解答．
【答案解析】
答案：【交流与解释】（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
【交流与评价】氢氧化钠溶液和变质后的碳酸钠溶液都显碱性，加入酚酞溶液后都变红；
【进行实验】无明显现象；
【反思与拓展】（1）干燥剂；（2）BD。
解：【交流与解释】（2）氢氧化钠可以吸收二氧化碳，使质量增加，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
【交流与评价】氢氧化钠溶液和变质后的碳酸钠溶液都显碱性，加入酚酞溶液后都变红，所以无法判断是氢氧化钠还是碳酸钠；
【进行实验】实验结论为猜想一成立，说明含有氢氧化钠未变质，碳酸钠与加入的硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，不会使酚酞溶液变色，而证明氢氧化钠存在，则溶液仍为红色，说明溶液显碱性，有氢氧化钠存在；
【反思与拓展】（1）氢氧化钠可以吸收水分，因此可以用作某些气体的干燥剂；
（2）A、加入足量盐酸，溶液显酸性，加入紫色石蕊溶液，只能证明溶液显酸性，无法得出含有氢氧化钠，A错误；
B、加入足量氯化钡溶液，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，此时再加入氯化铜，若产生蓝色沉淀，证明氢氧化钠存在，B正确；
C、加入足量氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，此时有生成的氢氧化钠，并且加入足量氢氧化钙溶液，溶液也显碱性，加入无色酚酞溶液无法判断是之前存在的氢氧化钠造成的变色，还是生成物造成的影响，C错误；
D、加入足量硝酸钡，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，再加入氯化铁溶液，则生成氢氧化铁红色沉淀，可以知道含有氢氧化钠，D正确；
故选BD。
【答案解析】
答案：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；A、B、C；通过控制加入液体的流速来控制反应的速度；
（2）CaCl2、HCl、NaCl；在bc段发生的是CaCl2与Na2CO3的反应，CaCl2呈中性，与滴入的Na2CO3反应生成的NaCl溶液也呈中性，所以在bc段pH值为7；有气泡产生、有白色沉淀产生。
解：（1）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳时反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；制取时采用了固体和液体反应生成气体，所以选用的发生装置为：A、B、C；B装置中仪器a为分液漏斗，实验中可通过分液漏斗来控制加入液体的流速从而控制反应的速率；
（2）根据图示可知：残液的pH小于7，即残夜中稀盐酸过量，所以b点前的线段为碳酸钠与盐酸反应；bc段表示碳酸钠和氯化钙反应；c点后的线段表示加入的碳酸钠过量，因此a点时，溶液中的溶质的化学式是CaCl2、HCl、NaCl；而在bc段发生的是CaCl2与Na2CO3的反应，CaCl2呈中性，与滴入的Na2CO3反应生成的NaCl溶液也呈中性，所以在bc段pH值为7；滴入碳酸钠的过程中，与盐酸反应观察到的现象是有气泡产生；与氯化钙反应可生成碳酸钙沉淀，可观察到有白色沉淀产生。
【解题方法提示】
实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳时采用了固体和液体反应生成气体，实验中可通过分液漏斗来控制加入液体的流速从而控制反应的速率；
残液的pH小于7，即残夜中稀盐酸过量，所以b点前的线段为碳酸钠与盐酸反应；bc段表示碳酸钠和氯化钙反应；c点后的线段表示加入的碳酸钠过量，据此分析；
滴入碳酸钠的过程中，与盐酸反应观察到的现象是有气泡产生；与氯化钙反应可生成碳酸钙沉淀，可观察到有白色沉淀产生，据此解答。
【答案解析】
答案：C。
解：硫酸钾、尿素和硝酸铵从外观看均为白色晶体，只有磷矿粉是灰白色粉末，故从外观看磷矿粉可以与其他化肥相区别。
故选C。
【考点提示】
本题考查化肥的简单鉴别，知道题目中常见化肥的颜色即可解答；
【解题方法提示】
根据磷矿粉是灰白色粉末分析；
根据硫酸钾、尿素和硝酸铵从外观看均为白色晶体分析。
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