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(共30张PPT)
第1课时
弱电解质的电离平衡
学习目标
1.理解强、弱电解质的概念及常见的强弱电解质。
2.掌握弱电解质的电离平衡及其影响因素。（重点）
3.会准确书写弱电解质的电离方程式。
4.了解电离常数，会根据电离常数进行简单的计算
【思考】（1）都是电解质，在浓度相同时，为什么
不同的电解质的导电能力不同？
（2）强酸和弱酸、强碱和弱碱是根据什么划分的？
电解质：在 中或 下能够导电的 。
非电解质：在水溶液中 熔融状态下都 导电的化合物。
电解质、非电解质
电解质、非电解质的概念
熔融状态
化合物
水溶液
和
不能
酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出
离子。不同电解质的电离程度是否有区别？
【探究实验】
强酸、弱酸电离程度的比较
备注: Mg条使用前应用砂纸打磨，除去表面的氧化膜。
【实验操作】
强酸、弱酸电离程度的比较
取体积相同、0.1 mol/L的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。观察、比较并记录现象。
结 论
1.等浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸中的c(H+)大。
2.盐酸和醋酸的电离程度不同，前者大于后者。
0.1mol/L HCl 0.1 mol/L CH3COOH
溶液pH
导电能力
与镁反应 现象
小
大
剧烈反应，
产生大量气泡
缓慢反应，
产生少量气泡
【实验记录】
强酸、弱酸电离程度的比较
强
弱
盐酸溶液中存在H+、Cl-，
无HCl分子
醋酸溶液中存在H+、CH3COO-和CH3COOH分子
【交流研讨】
1.为什么相同浓度的酸中氢离子浓度不同？
2.它们在水溶液中的存在形态是什么？
强、弱电解质
强电解质：在水溶液里能够全部电离的电解质。如：强酸、强碱和大多数盐类。
弱电解质：在水溶液里只能部分电离的电解质。如：弱酸、弱碱等。
【点拨】强、弱电解质分别简记五个字：强酸、强碱、盐；弱酸、弱碱、水。
强、弱电解质的比较
【及时巩固】
下列说法中正确的是（ ）
A.氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子
B.二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质
C.硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质
D.纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
【提示】①电解质的强弱与物质的溶解度大小无关。②电解质的强弱与物质导电性没有必然联系。
D
强、弱电解质
弱电解质的电离是可逆的；书写电离方程式时用
“ ”。
1.强电解质
完全电离，符号选用“====”。
2.弱电解质
总结电离方程式的书写方法并与同学交流。
电离方程式的书写方法
（2）多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。
Fe(OH)3 Fe3++3OH-
【思考】多元弱酸、多元弱碱的电离方程式如何书写？
【小结】
电离方程式
（1）多元弱酸的电离是分步进行的，以第一步电
离为主，一级比一级难电离。如：
H3PO4 H++H2PO4-(较易)←主要
H2PO4- H++HPO42- (难)
HPO42- H++PO43- (更难)
【练一练】
下列电离方程式中正确的是( )
A. Al2(SO4)3 ==== 2Al3++3SO42-
B. Na2SO4 ==== Na++ SO42-
C. Ca(NO3)2 ==== Ca2++2(NO3)2-
D. Ba(OH)2 ==== Ba2++OH2-
A
电离方程式
CH3COOH　　 H++CH3COO-
H＋+CH3COO-　　CH3COOH
实际上在醋酸的水溶液中存在下面的平衡：
为什么醋酸溶于水时只有部分分子电离成H＋和CH3COO－呢？如何描述这一过程呢？
CH3COOH 　 H＋＋CH3COO－
弱电解质的电离平衡
υ电离
υ结合
υ电离 =υ结合
电离平衡状态
υ电离
υ 结合
＝
t1
t
υ
o
电离
结合
【练一练】
请画出醋酸溶于水并达到电离平衡的过程。
CH3COOH CH3COO - + H+
弱电解质的电离
电离平衡：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。
你能给电离平衡下个定义吗？
特征—— 逆、等、动、定、变
弱电解质的电离
c(H+) c(A-) c(HA)
HA初溶于水时
达到电离平衡前
达到电离平衡时
0
0
最大
增大
增大
减小
不变
不变
不变
HA电离过程中体系各粒子浓度的变化
【思考与交流】
分析一元弱酸(HA)、一元弱碱(BOH)的电离平衡过程，并填表：
弱电解质的电离
c(B+) c(OH-) c(BOH)
等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时
达到电离平衡前
达到电离平衡时 不变 不变 不变
BOH电离过程中体系各粒子浓度的变化
最大
最大
0
减小
减小
增大
继续完成下表：
弱电解质的电离
改变条件C 平衡移动 方向 c(H+) c (CH3COO--) c (CH3COOH) 电离程度
加 热
加NaOH(s)
加浓盐酸
加(s) CH3COONa
加同浓度CH3COOH
加 水
加纯醋酸
讨论完成表格：
CH3COOH CH3COO--+ H+（稀溶液）
正向移动
增大
增大
减小
逆向移动
增大
减小
增大
正向移动
减小
增大
减小
逆向移动
减小
增大
增大
不移动
不变
不变
不变
正向移动
减小
减小
减小
增大
减小
增大
增大
减小
不变
正向移动
增大
增大
增大
减小
温度：
温度升高，平衡向电离方向移动。
浓度：
弱电解质浓度越大，电离程度越小,
加水稀释，电离程度增大。
加入其他
电解质：
（2）外因
加入与弱电解质电离出的离子相
同的离子，电离程度减小。
（1）内因：电解质的本性。通常电解质越弱，电离
程度越小。
影响电离平衡的因素
提示：电离过程是吸热过程
影响电离平衡的因素有哪些呢？
【及时巩固】
已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：
CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 （ ）　
①加少量烧碱固体　 ②升高温度
③加少量冰醋酸　　 ④加水
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
D
影响电离平衡的因素
对于一元弱酸 HA H++A-
Ka=
c ( H+) .c( A-)
c(HA)
对于一元弱碱 BOH B++OH-
Kb=
c ( B+).c( OH- )
c(BOH)
【科学视野】
电离平衡常数
思考：电离平衡常数与什么因素有关？
25℃时，几种弱酸的电离常数
名称 电离常数
HF 3.5×10-4
H2CO3 4.3×10-7
CH3COOH 1.8×10-5
HClO 3.0×10-8
不同温度下醋酸的电离常数
温度 电离常数
25℃ 1.8×10-5
50℃ 5.1×10-5
1.相同温度下，Ka越大，酸性越强；
2.温度越高，同一弱电
解质的Ka(或Kb)越大；
3.电离是吸热的；
4.Ka只与温度有关，与浓度无关。
看数据，得结论
结论:
电离平衡常数
【及时巩固】
下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是（ ）
A.电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越
弱
B.电离平衡常数(K)与温度无关
C.不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不
同
D.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1A
电离平衡常数
温度
浓度
其他
强电解质
弱电解质
影响因素
电离方程式
电解质
电离平衡
完全电离
部分电离
1.下列说法中正确的是
A．电解质的电离是在通电的条件下进行的
B．在水溶液中和熔融状态下均能够导电的化合物
才是电解质
C．电解质电离的条件是溶于水或受热融化
D．强电解质能够电离，弱电解质不能电离
√
2.在相同温度时，100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶
液与10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液相比较，下列
数值前者大于后者的是
A．中和时所需NaOH的量
B．电离的程度
C．H＋的物质的量浓度
D．CH3COOH的物质的量
√
3.0.1 mol/L的CH3COOH溶液中：CH3COOH 　CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1 mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
√
4.(2016·上海高考改编)能证明乙酸是弱酸的实
验事实是　　　
A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
B.0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa
固体，溶液酸性减弱
C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
D.0.1 mol·L-1CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
√
5.根据表中数据（均在同温同压下测定）回答：
酸 HX HY HZ
物质的量浓度 c1 c2 c3
电离常数 7.2×10-4 1.8×10-4 1.8×10-5
三种弱电解质的强弱顺序为:________________。
HX＞HY＞HZ
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