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梅州市高三总复习质检理科综合试卷（2014.3）
生物部分
一、单项选择题
1、下列与细胞中的元素和化合物有关的叙述中，正确的是
A、耐旱的仙人掌细胞中含量最高的化合物是蛋白质
B、组成淀粉、乳糖、脱氧核糖的元素种类相同
C、糖类不参与细胞识别和免疫调节
D、构成蛋白质、核酸、淀粉等生物大分子的单体在排列顺序上都具有多样性
2、下列试剂在两个实验中的作用相同的是
A、酒精在“DNA的粗提取和鉴定”和“检测生物组织中的脂肪”中的作用
B、盐酸在“观察植物细胞有丝分裂”和“低温诱导植物染色体数目的变化”中的作用
C、CuSO4在“检测生物组织中的还原糖”和“检测生物组织中的蛋白质”中的作用
D、蒸馏水在“提取纯净的动物细胞膜”和“探索生长素类似物促进插条生根的最适浓度”中的作用
3、某致病基因h位于X染色体上，该基因和正常基因H中的某一特定序列经BclⅠ酶切后，可产生大小不同的片段(如图1，bp表示碱基对)，据此可进行基因诊断。图2为某家庭该病的遗传系谱。下列叙述错误的是
A．h基因特定序列中BclI酶切位点的消失是碱基序列改变的结果
B．Ⅱ-1的基因诊断中只出现142bp片段，其致病基因来自母亲
C．Ⅱ-2的基因诊断中出现142bp，99bp和43bp三个片段，其基因型为XHXh
D．Ⅱ-3的丈夫表现型正常，其儿子的基因诊断中出现142bp片段的概率为1/2
4、下列有关胚胎工程的叙述正确的是
A、试管动物的培育离不开核移植技术
B、受精卵发育到原肠胚阶段才能进行胚胎移植
C、通过胚胎分割技术可获得遗传特性相同的后代
D、利用某一胚胎的干细胞进行多组核移植，理论上产生子代的雌雄个体的比例为1:1
5、下图中甲、乙、丙所代表的含义如表中所示，则相应的叙述与图示不符的是
选项 甲 乙 丙 相应的叙述
A 植物体的一部分 愈伤组织 植物体 若甲离体培养，则①过程表示脱分化，②过程包括再分化
B 二倍体 花药 单倍体 经①和②过程形成的丙一般含有一个染色体组，通过③得到的甲为纯合子
C 下丘脑 垂体 甲状腺 ① 为促甲状腺激素，③表示的激素对甲和乙都能起反馈调节作用
D 血浆渗透压 下丘脑 垂体 ② 是抗利尿激素，③表示垂体将抗利尿激素释放到血液中
6.右图表示水稻种子成熟过程中生长素、脱落酸和有机物总量的变化情况。下列有关叙述正确的是
A.图中曲线反映出生长素抑制脱落酸的合成
B.脱落酸促进水稻种子有机物总量增加最明显的时期是蜡熟期
C.脱落酸浓度越高有机物含量越高
D.生长素和脱落酸能够调控细胞的基因表达
二、双项选择题：
24.下列有关细胞的叙述，错误的是
A.细胞是地球上最基本的生命系统
B.细胞生命活动所需的ATP不一定均来自线粒体
C.发菜与水绵的细胞都可以通过叶绿体进行光合作用
D.硝化细菌细胞内核酸分子的碱基组成是嘌吟之和等于嘧啶之和
25.下列有关的计算正确的是
A.按最高的能量传递效率计算，如图所示营养结构中C营养级获得的能量大于A所同化能量的1 /25
B.一个随机交配的足够大的种群中，某一相对性状中显性性状表现型的频率是0.36，则该种群繁殖一代后，杂合子的基因型频率为0.32
C.某蛋白质由2条肽链、n个氨基酸组成，该蛋自质至少含有氧原子n个
D.某DNA分子含二对碱基.其中腺嘌呤有A个，在第二次复制时。需要(m-A)个胞嘧啶 脱氧核苷酸
三、非选择题（共64分）
26.（16分）胆固醇是人体内一种重要的脂质，既可在细胞内以乙酰CoA为原料合成，也可以LDL（一种脂蛋白）的形式进入细胞后水解形成，过多的胆固醇可以调节相关反应从而降低胆固醇的含量。下图甲表示人体细胞内胆固醇的来源及调节过程．图乙表示LDL受体蛋白合成过程。请分析并回答：
（1）胆固醇在细胞中合成的场所是内质网（1分）。血浆中的LDL与细胞膜上的受体结合，以胞吞（1分）方式进入细胞。
（2）从图中可以看出，当细胞内胆固醇含量较高时，它可以抑制乙酰CoA合成胆固醇，也可以促进胆固醇以胆固醇酯的形式储存，还可以抑制LDL受体的合成，以调节胆固醇的含量，这种调节机制属于（负）反馈调节。
（3）与图乙过程有关的RNA种类有哪些？tRNA、rRNA、mRNA；如果细胞的核仁被破坏，会直接影响细胞中核糖体（细胞器）的形成
（4）从化学成分角度分析，与图乙中结构⑥的化学组成最相似的是D（填选项代号）
A．大肠杆菌 B．噬菌体 C．染色体 D．烟草花叶病毒
（5）若要改造LDL受体蛋白分子，将图乙结构⑦色氨酸变成亮氨酸（密码子为：UUA、UUG、CUU、CUC、CUA、CUG），可以通过改变编码LDL受体蛋白的基因的一个碱基来实现，具体的碱基变化是：c替换成A
27. (16分)球茎紫堇的有性生殖为兼性自花授粉，即开花期遇到持续降雨，只进行自花、闭花授粉。天气晴朗，可借助蜜蜂等昆虫进行传粉。紫堇的花色(紫色AA、黄色Aa、白色aa)与花梗长度(长梗对短梗为显性，基因用“B、b”表示)两对性状独立遗传。现将相等数量的紫花短梗(AAbb)和黄花长梗(AaBB)两个品种的球茎紫堇间行种植，请回答：
(1)若开花期连续阴雨，黄花长梗(AaBB)植物上收获种子的基因型有3 种， 所控制对应性状的表现型为紫花长梗、黄花长梗、白花长梗 。若开花期内短暂阴雨后，天气晴朗，则紫花短梗植株上所收获种子的基因型为AAbb、AABb、AaBb。
(2)紫堇花瓣的单瓣与重瓣是由一对等位基因(E、e)控制的相对性状。自然界中紫堇大多为单瓣花，偶见重瓣花。人们发现所有的重瓣紫堇都不育(雌、雄蕊发育不完善)，某些单瓣植株自交后代总是产生大约50％的重瓣花。
①根据实验结果可知，紫蔓的单瓣花为显 性状，Fl单瓣花的基因型为Ee 。
②研究发现，造成上述实验现象的根本原因是等位基因（E、e）所在染色体发生部分缺失，而染色体缺失的花粉致死所致。下图为F1单瓣紫堇花粉母细胞中等位基因（E、e）所在染色体联会示意图，请在染色体上标出相应基因。
③为探究“染色体缺失的花粉致死”这一结论的真实性，某研究小组设计了以下实验方案：
预期结果和结论：
若F2花瓣只有重瓣花 ，则上述结论是真实的：
若F2花瓣有单瓣花和重瓣花 ，则上述结论是不存在的。
28、（16分）图一表示土壤中镉化物严重污染地区，通过栽种吸镉植物回收镉化物的实验流程；图二表示两种植物对土壤中镉化物吸收能力的测试结果及干物质燃烧的气化温度。已知镉化物的气化温度为420℃。请回答。
（1）土壤中的重金属可以通过食物链逐级富集，从而危及人类的健康。
（2）研究表明，某些植物能促使吸收来的重金属与纤维素（或果胶）（1分）、有机酸等结合而分别沉积到细胞壁和液泡等处，并依靠生物膜（1分）（细胞结构）的功能，使污染物与体内的敏感分子或部位隔离，不干扰正常的细胞代谢。对栽培的此类植物要及时收割，否则，植物体内的重金属可能通过枯枝落叶等途径重返土壤中。
（3）如果图中气体过量排放至大气，将加剧温室效应（酸雨）等全球性生态环境问题。部分气体及灰分物质重新进入栽培区再度被利用的过程体现了生态系统的物质循环功能。
（4）两种植物的根对镉化物吸收有差异的具体原因是细胞膜上运输镉离子载体的数量不同。你认为治理并回收镉化物适宜选择的植物是蔓田芥，理由有对镉化物吸收能力强，（1分）气化温度低（便于镉化物回收提取）（1分）。
29、（16分）下图表示某生物兴趣小组利用韭菜宿根进行相关实验流程，请分析回答：
（1）提取色素和分离色素所用的试剂分别是无水乙醇（丙酮），层析液。
（2）纸层析法分离色素的“结果①”如图2所示，其中共有的色素带的颜色是
橙黄色、黄色，据此能得出的结论是叶绿素的形成需要光。
（3）蒜黄和韭黄都是在避光生长的条件下培育出来的蔬菜，对这种现象的最好解释是C。（填选项代号）
A、两者都是遗传物质改变引起的 B、叶中缺乏形成叶绿素的基因
C、环境因素影响了基因的表达 D、黑暗中不能进行光合作用
（4）将等量刚制备的韭菜和韭黄色素滤液放在阳光与三棱镜之间，“结果②”吸收光谱最明显的差异出现在红光区域．将制得的韭菜滤液在强光下曝光1～2h，再重复上述实验，其结果与韭黄滤液的实验结果基本一致，其原因是叶绿素不稳定，在强光下易分解。
（5）每分子叶绿素含有一个Mg2+，可被H+、Cu2+等置换．韭菜滤液用5%的HCl处理一段时间后，其颜色与研磨时未加碳酸钙的颜色相似，呈现黄褐色．实验室常用含Cu2+的试剂处理叶片，可形成铜代叶绿素，能长时间保持叶片标本的绿色，其原因是铜代叶绿素比叶绿素稳定。
梅州市2014年高三3月总复习质检
理综化学试题
可能用到相对原子质量：O:16 Cl:35.5 Ni:59
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题4分）
7、化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是
A．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
B．用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋，有利于节约成本
C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
8、设nA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1L1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为nA
B. 1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9nA
C. 标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子
D.标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2nA
9、用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如图所示的实验中(可加热)，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是(　　)
选项 试剂B 湿润的试纸A 现象 结论
A 碘水 淀粉试纸 变蓝 碘具有氧化性
B 浓氨水，生石灰 蓝色石蕊试纸 变红 氨气为碱性气体
C Na2SO3，硫酸 品红试纸 褪色 SO2具有漂白性
D Cu，浓硝酸 KI淀粉试纸 变蓝 NO2为酸性气体
10、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Ba2+、Cl－、HCO3-
B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、NH、NO、SO
C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－
D. 0.1 mol·L－1 HCl的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO
11、在中学化学实验中可用来分离或提纯物质的方法很多，如蒸馏、过滤、结晶、渗析、盐析等，分离或提纯下列各组混合物所选用方法最合适的是(　　)
A．FeCl3溶液得到FeCl3固体——加热蒸干
B. 除去Cu粉中混有的CuO——加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥
C. 分离NaNO3和BaSO4的混合物——溶解、过滤
D. 除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4——加入BaCl2溶液、过滤
12、下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是(　　)
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠
B 明矾能水解生成Al(OH)3胶体 实验室用明矾与水反应制Al(OH)3
C SiO2是酸性氧化物 SiO2与任何酸均不反应
D Zn具有还原性和导电性 可用作锌锰干电池的负极材料
二、双项选择题（每小题有2个选项符合题意，每小题6分）
22、短周期金属元素甲～丁在元素周期表中的相对位置如右表所示：
下列判断正确的是
　A、原子半径：丙>丁>乙
　B、单质的还原性：丁>丙>甲
　C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
　D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
　
23、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(　　)
A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)
B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)
C．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)＝c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)
D．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
三、非选择题
30、（16分）美国化学家R.F.Heck因发现Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。例如经由Heck反应合成一种防晒剂：
反应①：
化合物Ⅱ可由以下合成路线获得：
（1）化合物I核磁共振氢谱显示存在 组峰，化合物I的分子式为　　　　　　　。
（2）1mol化合物Ⅱ完全燃烧最少需要消耗_____mol O2，其完全水解的化学方程式为　　　　　　　　　 ,（注明条件）。
（3）化合物Ⅲ中含氧官能团的名称是________；化合物Ⅴ与浓H2SO4共热生成化合物Ⅵ，化合物Ⅵ能使酸性KMnO4溶液褪色，化合物Ⅵ的结构简式是________。
（4）化合物Ⅰ的一种同分异构体化合物Ⅶ符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl3溶液作用显紫色。化合物Ⅶ与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为________。
31、（16分）镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：
反应Ⅰ Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)△H1＜0
反应Ⅱ Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g) △H2
（1）在温度不变的情况下，要提高反应Ⅰ中Ni(CO)4的产率，可采取的措施有 、
。
（2）已知350K下的2L密闭容器中装有100g粗镍（纯度98.5%,所含杂质不与CO反应），通入6 molCO气体发生反应Ⅰ制备Ni(CO)4，容器内剩余固体质量和反应时间的关系如右图所示，10min后剩余固体质量不再变化。
①反应Ⅰ在0～10min的平均反应速率v（Ni(CO)4）= 。
②若10min达到平衡时在右端得到29.5g纯镍，则反应Ⅰ的平衡常数K1为多少？（写出计算过程）
（3）反应Ⅱ中 △H2 0（填“＞”、“＜”、“＝”）；若反应Ⅱ达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时 。（双选）
a.平衡常数K增大 b.CO的浓度减小
c.Ni的质量减小 d.v逆[Ni(CO)4]增大
(4)用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH)表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO(OH)　+　MH　　Ni(OH)2　+　M 电池充电时，阳极的电极反应式为_________________________ 。电池充电时阴极上发生 （填“氧化”或“还原”）反应
32、(16分)用含有A1203、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。工艺流程如下：
（一定条件下，MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2）
已知：
生成氢氧化物沉淀的pH
Al（OH）3 Fe（OH）2 Fe（OH）3
开始沉淀时 3.4 6.3 2.7
完全沉淀时 5.2 9.7 3.2
（1）H2S04溶解A1203的离子方程式是
（2）检验滤液中还存在Fe2＋的方法是___________________________________________
__________________________________________________________________(注明试剂、现象)。
（3）“除杂”环节有如下几个步骤，（Ⅰ）向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH为3.2；（Ⅱ）加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:（ Ⅲ）加入MnSO4至紫红色消失，过滤。
①步骤Ⅰ的目的： ；调节溶液的pH为3.2的目的是 。
②向Ⅱ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是 ，写出其反应方程式： ；
③Ⅲ中加入MnS04的目的是 。
（4）从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是_____________________。（填化学式）
33、（16分）水是生命之源。饮用水消毒作为控制水质的一个重要环节，液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。近年来科学家提出，氯气能与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
(1)氯气溶于水能杀菌消毒的原因是__________________________________________。
（2）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：
方法一：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
方法二：C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4
用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 。
（3）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2－）.2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2－的含量应不超过0.2 mg·L－1。
饮用水中ClO2、ClO2－的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I－还原为ClO2－、Cl－的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH≤2.0时，ClO2－也能被I－
完全还原成Cl－。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI
① 请写出pH≤2.0时，ClO2－与I－反应的离子方程式 。
②配制Na2S2O3标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_____（填字母代号）。
a b c d e
③请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。
步骤2：调节水样的pH为7.0~8.0
步骤3：加入足量的KI晶体。
步骤4：加少量淀粉溶液，用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。
步骤5：调节溶液的pH≤2.0。
步骤6；再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。
④滴定终点的现象是___________________________________________________。
⑤根据上述分析数据，测得该引用水样中的ClO2－的浓度为 mg·L－1（用含字母的代数式表示）。
（4）判断下列操作对ClO2－的浓度测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
① 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的Na2S2O3溶液有少量溅出，使测定结果_________________________。
② 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。
梅州市2014届高三总复习质检（2014.3）
理综物理
13、物理学中的许多规律是通过实验发现的，以下说法不符合史实的是
A．法拉第通过实验发现了电磁感应定律
B．奥斯特通过实验发现了电流能产生磁场
C．牛顿首先通过扭秤实验发现了万有引力定律
D．伽俐略通过斜面理想实验发现了物体的运动不需要力来维持
14、用三根轻绳将重量为G的物块悬挂在空中，如图所示，已知ac和bc与竖直方向的夹角分别为30°和60°，则ac绳和bc绳中的拉力分别为
15，如图所示．电祖为R，其他电阻均可忽略，ef是一电阻可不计质最为m的水平放置的导体棒，棒的两端分别与竖起放置的ab、cd框保持良好接触，又能沿框架无摩擦下滑，整个装置放在与框架垂直的匀强磁场中，当导体棒ef从静止下滑一段时间后闭合开关S，则S闭合后
A．导体棒ef的加速度一定大于g
B．导体棒ef的加速度一定小于g
C．导体棒ef最终速度随S闭合时刻的不同而不同
D．导体棒ef的机械能与回路内产生的内能之和一定守恒
16．北京时间2013年12月2日凌晨，中国在西昌卫星发射中心成功将嫦娥三号月球探侧器送人太 空。如图所示，嫦娥三号在A点经制动进人环月圆轨道I，然后再次在A点制动将轨道I变为椭圆轨道II，使其近月点B点距月球表面大约15公里。下列说法正确的是
A．嫦娥三号在轨道I的A点势能大于在轨道II的B点势能
B．嫦娥三号变轨前后的机械能相等
C、嫦娥三号在轨道I上的速度大于月球的第一宇宙速度
D．嫦娥三号在轨道II上A点的加速度大于在轨道I上A点的加速度
二、双项选择题：
17．下列说法正确的是
18.将阻值为4的电阻接到内阻不计的交流电源上，该电源电动势e随时间t变化的规律如图
所示，下列说法正确的是
A.电路中交变电流的频率为2.5Hz
B.通过电阻的电流为A
C.电阻消耗的电功率为2W
D.电阻两端的电压是4V
19.关于永动机和热力学定律的讨论，下列叙述正确的是
A\第二类永动机违反能量守恒定律
B.如果物体从外界吸收了热量，则物体的内能一定增加
C.保持气体的质量和体积不变，当温度升高时，每秒撞击单位面积器壁的气体分子数增多
D.做功和热传递都可以改变物体的内能，但从能时转化或转移的观点来看这两种改变方
式是有区别的
20.如图所示是一场强大小为E的匀强电场，现将一电子从A点移动到a点．已知电子的带电
量为e,AB间距离为d,AB连线与电场线成37°角，则可知
A、A点的电势小于B点电势
B、电场力做功为W＝eEdcos37°
C. A、B两点的电势差为UAB＝Ed cos37°
D.电子的电势能增大
21.设空间存在竖直向下的匀强电场和垂直纸面向里的匀强磁场，如图所示，已知一离子在电
场力和洛仑兹力的作用下，从静止开始自A点沿曲线ACB运动，到达B点时速度为零,C点
是运动的最低点，忽略重力，以下说法正确的是
A.这离子带负电荷
B. A点和B点位于同一高度
C、离子在C点时速度最大
D、离子到达B点时，将沿原曲线返回A点
三、非选择题：本大题共3小题，共54分。
34.（I）（8分）某同学用如图所示的装置来测量当地重力加速度．
①下列有关操作的叙述正确的是
A.安装打点计时器时要注意让上下限位孔在同一竖直线上
B.将打点计时器与直流低压电源连接
　C.应选择密度大、体积小的重物，释放纸带时让重物靠近打点计时器
D．应先释放纸带，然后接通电源
②实验得到一条纸带，测得各点之间的距离如图所示．已知电源频率
为50HZ，则纸带中相邻两点间的时间间隔是＿＿＿；从该纸带可知，重物的加速度大小a
＝＿＿＿＿m/s2（保留三位有效数字）．
③请写出本实验产生误差的两个主要原因: a.＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
b.＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
(2）（10分）按图所示的电路测量两节干电池串联而成的电池组的电动势E和内阻r,其中R
为电阻箱，R0为定值电阻，干电他的工作电流不宜超过0.5A。实验室提供的器材如下：
电流表（量程0一0.6一3.0A）
电阻箱（阻值范围0一999.9）
定值电阻若干
电健、导线若干
①在下面提供的四个定值电阻中，保护电阻R。应选用＿＿＿（填写阻值相应的字母）。
A、5　　B. 20　　C. 30　　D. 100
②根据电路图，请在图中画出连线，将器材连接成实验电路
③实验时，改变电阻箱R的值，记录下电流表A的示数I,得到若干组R、I的数据，根据
实验数据绘出如图所示的图线，由此得出电池组的电动势E＝＿＿＿＿V，内电阻
r＝＿＿（以上两空结果保留两位有效数字）。按照此实验方法，电动势的测量值与
真实值相比＿＿，内电阻的测量值与真实值相比＿＿＿＿（以上两空选填“偏大”、“偏
小”或“相等”）。
35.一半径为r的圆形导线框内有一匀强磁场，磁场方向垂直于导线框所在平面．导线框的右端
通过导钱按－对水平放置的平行金属板，板长为L,两板间的距离为d；如图所示，有一带电
量为q，质量为m的离子（不计童力）以初速度v0从极板左端沿两板中线水平向右射入板间．
　该离子从两板间飞出后，垂直进人磁感应强度为B1、宽为D的匀强磁场（磁场的上下区域足
够大）中作匀速圈周周运动．
(1)若圆形导线框中的磁感应强度B随时间变化的规律是B＝－Kt + B0，试判断1,2两极
板哪一块为正极板？并算出两极板间的电压U．
（2）设两极板间的电压为U0，则离子飞出两极板时的速度v大小为多少？
（3）若（2）问中求得速度代人数据后发现恰好有，要使离子不从右边界飞出，求磁感应强度B1的最小值．
36.如图所示，轻弹簧的一端固定，另一端与滑块B相连，B静止在水平导轨上，弹簧处在原长状
态。滑块A从半径为R的光滑圆弧槽无初速滑下，从P点滑上水平导轨，当A滑过距离sl
＝R时，与B相碰，碰撞时间极短，碰后A、B紧贴在一起运动，但互不粘连．最后A恰好返回出
发点P并停止．在A,B压缩弹簧过程始终未超过弹簧的弹性限度。已知滑块A和B质量均
为m（A、B可视为质点），且与导轨的滑动摩擦因数都为＝0.1，重力加速度为g，试求：
（1）滑块A从圆弧滑到P点时对导轨的压力，
(2）A、B碰后瞬间滑块A的速度，
（3）运动过程中弹簧最大形变量S2
2014年梅州市高三第一次质量检测理科综合（物理）参考答案
一、二（选择题共46分）
题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21
答案 C B D A AB AC CD CD BC
三、非选择题：本大题共3小题，共54分。
34．（1）（共8分）①AC（2分）；
② 0.02（2分）；9.63（2分）
③a.纸带与限位孔的摩擦；b.空气阻力的影响；c.测量误差（以上三点答对两点即给2分）
（2）（共10分）①A（2分） ②连接如图（2分，量程接错扣1分） ③（2.9-3.0）V，（2分），(0.90-1.0)，（2分），相等（1分），偏大（1分）
35．解：（1）根据楞次定律可以判断：1极板为正极板（2分）
由题意知磁感应强度变化率 （1分）
法拉第电磁感应定律可知：
感应电动势大小为
E＝ （2分）
而：S＝πr2　　　　　　
故两板间的电压U=E=πKr2 （1分）
（2）如图所示，该离子在两板间作类平抛运动，设离子在两板间运动时间为t,则有：
L= v0t （1分）
　 （2分）
飞出两板时，竖直速度Vy=at （1分）
故离子飞出两板时速度V== （2分）
（3）若v=, 则cos=,即=450 （1分）
设离子进入磁场后做匀速圆周运动的运动半径为R，
由牛顿第二定律有： （2分）
要使电子不从磁场右边界离开，如图须有:
R+Rcos450 D （2分）
解得： （1分）
36. 解：(1)设滑块A到达P点的速度为v0
由机械能守恒得: ① （2分）
在P点有：N-mg= ② （2分）
联立①②式得 N=3mg ③ （1分）
由牛顿第三定律可知：
滑块A对导轨的压力 ④ （1分）
（2）A刚接触B时速度为v1（碰前），A运动 s1过程由动能定理得，
⑤ （2分）
碰撞过程中动量守恒,令碰后瞬间A、B共同运动的速度为v2，则有
m v1 =2m v2 ⑥ （2分）
解得v2= ⑦ （2分）
（3）设A、B在弹簧碰后恢复到原长时, 共同速度为v3，在这过程中，由动能定理，有
⑧ （2分）
后A、B开始分离，A单独向右滑到P点停下，由动能定理有
⑨ （2分）
解得 s2=0.625R ⑩ （2分）
梅州市2014届第一次质检理综化学试题答案
题号 7 8 9 10 11 12 22 23
答案 D D C B C D AD CD
30、（16分）（1）3（2分），C7H7OCl或C7H7ClO（2分）
（2）10.5（2分），
（3分）
（3）醛基（2分），(CH3)2CHCH=CH2（2分）。
（4）（3分）
31、（16分）（1）①增大CO浓度，加压。（各1分共2分）
②0.05mol·L-1min-1（2分）
③ Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)
起始(mol) 6 0（1分）
变化(mol) 1 4 1（1分）
平衡(mol) 2 1（1分）
平衡(mol/L) 1 0.5
K = c[Ni(CO)4]/c4(CO) = 0.5/14 = 0.5（2分）
（2）＞（2分）bc（2分）
（3）Ni(OH)2＋OH -e－=NiO(OH)+ H2O　（2分）还原（1分）
32、(16分)答案：（1）(2分)
（2）取少量滤液，滴加KMnO4溶液(2分)，KMnO4溶液褪色(1分)
（3）①将Fe2+氧化为Fe3+，(2分)调节pH值使铁完全沉淀；(2分)
△
②生成有黄绿色气体(2分)；MnO2＋4HCl= MnCl2+ Cl2↑+2H2O(2分)
③除去过量的MnO4-。(1分)
（4）K2SO4。(2分)
33、(1)生成的HClO具有强氧化性，可以杀菌（2分）
（2）方法二制备的ClO2中不含Cl2（2分）
（3）①ClO2－＋4H＋＋4I－=Cl－＋2I2＋2H2O（2分）②a c（2分）
③（溶液由蓝色变为无色，（2分）⑤×103（2分）
（4）①偏高 （2分） ②偏低（2分）
梅州市高三总复习质检试卷（2014.3）
理科综合（生物部分）参考答案及评分标准
题号 一、单选题 二、双选题
1 2 3 4 5 6 24 25
答案 B B D C C D CD AB
（1. 单选题每小题4分，共24分；2. 双选题每小题6分，共12分，全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分。）
三、非选择题：共64分。
26．（除注明外，每空2分，共16分）
(1)内质网（1分）； 胞吞（1分）。
(2)抑制乙酰CoA合成胆固醇； 促进胆固醇以胆固醇酯的形式储存；（负）反馈。
(3) tRNA、rRNA、mRNA； 核糖体。
(4)D。
(5)C变为A。
27．（每空2分，共16分）
（1）3； 紫花长梗、黄花长梗、白花长梗； AAbb、AABb、AaBb。
（2）①显； Ee。 ②
③F2花瓣只有重瓣花； F2花瓣有单瓣花和重瓣花。
28.（除注明外，每空2分，共16分）
（1）食物链。
（2）纤维素（或果胶）（1分）；生物膜（1分）；枯枝落叶。
（3）温室效应（酸雨）；物质循环。
（4）运输镉离子载体的数量不同；蔓田芥；
对镉化物吸收能力强（1分）、气化温度低（便于镉化物回收提取）（1分）。
29．（每空2分，共16分）
（1）无水乙醇（丙酮）、层析液。
（2）橙黄色、黄色； 叶绿素的形成需要光。
（3）C。
（4）红； 叶绿素不稳定，在强光下易分解。
（5）碳酸钙（CaCO3）； 铜代叶绿素比叶绿素稳定。
含量或温度（mg/kg或℃）
种植前土壤
镉化物含量
气体
500
400
栽培区
发
电
燃烧区
干物质
300
种植后土壤
镉化物含量
植物
200
筛
网
100
干物质的燃
烧气化温度
灰分区
少花龙葵
蔓田芥
镉污染
的土壤
其他物质
镉化物（回收）
图二
图一
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