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7.2　碱及其性质
教学目标 ：
1、记住氢氧化钠、氢氧化钙的的物理性质、特性和用途；
2、掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质；
3、明白碱具有相似化学性质的原因及归纳碱的通性
4、会熟练书写碱的化学性质中的有关化学方程式，记住相应的反应现象
5．通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。
重点难点：碱的化学性质是重点，碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写是难点。
课时安排：2课时
教学方法：实验探讨法
教学用品：
仪器：试管、镊子、表面皿、平底烧瓶、滴管、单孔塞、玻璃管。
药品：氢氧化钠固体、石蕊试液、酚酞试液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。氢氧化钙粉末、生石灰、氢氧化钙溶液、浓碳酸钠溶液、稀盐酸。
其它：小气球。
教学过程：
课前检测
写出下列化学方程式
1、铁与稀盐酸反应 2、铁与稀硫酸反应
3、稀盐酸除铁锈 4、稀硫酸除铁锈
一、引入：
激情导入：《石灰吟》
千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；
粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。
碱有哪些性质呢？今天我们学习氢氧化钠这种常见的碱。回忆、回答碱的概念，写出电离方程式。
二、新课
　　[演示实验] 氢氧化钠的物理性质，将少量氢氧化钠分别放在几个表面皿上，给各组学生，引导学生仔细观察其色态，在空气中放置一会儿，固体氢氧化钠表面的变化；再将其中的一块放入盛有少量水的大试管里振荡，并让学生触摸管外壁温度的变化。
　　 从感性上认识氢氧化钠物理性质，培养学生观察能力。
　　[小结] 指导学生小结氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质。
　　[板书] 一、常见的碱
1、氢氧化钠
俗称：烧碱、火碱、苛性钠。
物理性质：氢氧化钠是 色的固体， 溶于水，溶解时 大量的热， 敞口放置易吸收空气中的 而 ；所以要密闭保存。
2、氢氧化钙
俗称：熟石灰或消石灰。
物理性质：氢氧化钙是 色的粉末状固体， 溶于水，水溶液俗称 。
制取：CaCO3 ===== CaO + CO2↑， CaO + H2O == Ca(OH)2 ；
CaO：俗称：生石灰。
CaO、NaOH固体可以做 ，不能干燥 SO2 、CO2、 HCl等气体
　二、碱的化学性质
　　1．碱与酸碱指示剂反应
指导学生分别做氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液与石蕊试液和酚酞试液反应的实验。
现象：石蕊试液变蓝色，酚酞试液变红色。
　　2.碱与非金属氧化物的反应
　　[提问] 请同学们想一想，石灰水中通往二氧化碳有何现象？是哪类物质间的反应？写出化学方程式。
　　现象：白色沉淀生成；是碱与非金属氧化物的反应。
　　Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
　　那么，NaOH能否与CO2反应呢？请同学们观察实验，并思考实验现象中的道理。
　　[演示实验] 氢氧化钠与二氧化碳反应在充满二氧化碳的烧瓶中，加入少量氢氧化钠浓溶液，迅速塞紧带有玻璃管和气球的橡皮塞，振荡烧杯，观察现象、思考问题。
[问题讨论]
为什么气球会逐渐涨大？ 碱与非金属氧化物反应的化学方程式如何写？
　　怎样保存氢氧化钠？说明原因？
　　指导学生完成化学方程式。
　　讨论气球涨大的原因，最后得出氢氧化钠能与二氧化碳反应的正确结论。
反应方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
与CO2与Ca(OH)2反应对照： CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
　　 分析如何保存NaOH及原因。
【板书设计】
7.2　碱及其性质
一、常见的碱
1、氢氧化钠
俗称：烧碱、火碱、苛性钠。
物理性质：氢氧化钠是 色的固体， 溶于水，溶解时 大量的热， 敞口放置易吸收空气中的 而 ；所以要密闭保存。
2、氢氧化钙
俗称：熟石灰或消石灰。
物理性质：氢氧化钙是 色的粉末状固体， 溶于水，水溶液俗称 。
制取：CaCO3 ===== CaO + CO2↑， CaO + H2O == Ca(OH)2 ；
CaO：俗称：生石灰。
CaO、NaOH固体可以做 ，不能干燥 SO2 、CO2、 HCl等气体
　二、碱的化学性质
1． 碱与酸碱指示剂反应：能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
2． 碱与非金属氧化物的反应生成盐和水。
【教后反思】

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