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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第二节 氯及其化合物
第2课时 氯气的实验室制法
氯气有什么用途？
自来水消毒
制漂白液
制氯化氢
制漂白粉、漂粉精
如何制取？
氯气是重要的化工原料
氯气的实验室制法
氯气的发现应该归功于瑞典化学家舍勒，舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿(即二氧化锰)，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种有强烈刺激性气味的黄绿色气体，这种气体就是氯气。
MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
现在这种方法仍然是实验室制取氯气的重要方法之一
氯气的制取
请同学们互相交流，根据初中学习过的气体实验室制法填写下表
气体 制取原理（方程式） 反应物状态 反应条件 装置图
气体 制取原理（方程式） 反应物状态 反应 条件 装置图
O2
O2
CO2
2KClO3 2KCl + 3O2↑
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2H2O2 2H2O + O2↑
CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O
固体+
固体
固体+
液体
固体+
液体
加热
不加热
不加热
氯气的实验室制取是固体+液体加热制取气体，不属于初中学习的任何一种实验室制取模型，一般会选取分液漏斗、圆底烧瓶和酒精灯组装气体发生装置。
MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
在分液漏斗和圆底烧瓶中应该分别加入什么试剂？
浓盐酸
MnO2
氯气应该使用什么方法进行收集？
实验室制氯气是否需要进行尾气吸收？
向上排空气法
需要，因为氯气有毒，会污染空气
按照以上装置得到的氯气会有什么杂质？
HCl和H2O
思考：
除H2O用浓硫酸
除H2O用什么？除HCl用什么？
除HCl用饱和食盐水，HCl的溶解度约为1 ∶ 500，只要有水就能将HCl溶解除去，氯气溶解度约为1 ∶ 2，选用饱和食盐水可以在很大程度上减少Cl2在水中的溶解，避免氯气的大量损失。
先除去哪一种杂质？
HCl
思考：
MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
实验室制取气体的装置一般包括发生装置和收集装置，还有可能有除杂装置和尾气处理装置
顺序是什么？
发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置
装置 选择装置的根据
发生装置
除杂装置
收集装置
尾气处理装置
反应物状态及反应条件
气体和杂质的性质
气体密度、气体在水中的溶解度、是否与水反应
气体性质
[练习]已知实验室可以用亚硫酸钠（Na2SO3）固体和浓硫酸加热反应制取二氧化硫（SO2），SO2属于酸性氧化物，在水中的溶解度为1∶40，根据上述原则，画出实验室制取二氧化硫的装置图。
如果考虑到二氧化硫溶解度太大，有可能发生倒吸，可将尾气处理装置改为防倒吸装置
在三支试管中分别加入稀盐酸、氯化钠溶液和碳酸钠溶液，再各滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再加入稀硝酸观察现象。
【演示实验】
氯离子检验：
HCl
NaCl
Na2CO3
HCl
NaCl
Na2CO3
AgNO3溶液
AgNO3溶液
AgNO3溶液
HNO3溶液
HNO3溶液
HNO3溶液
Cl- + Ag+ AgCl↓
+2Ag+ Ag2CO3↓
Ag2CO3 + 2H+
2Ag+ + CO2↑ + H2O
氯离子检验：
取少量待测溶液于试管中，加入足量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，证明原溶液中有氯离子。
为什么不能加入稀硫酸酸化？
硫酸银微溶
1. 氯气的实验室制法：
2. 氯离子的检验：
小结
取少量待测溶液于试管中，加入足量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，证明原溶液中有氯离子。
MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O

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