资源简介

(共21张PPT)
课题1 常见的酸和碱
第十单元
第2课时
盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)，还有碳酸（H2CO3）、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。
蓄电池含有硫酸
酸的构成: H+ + 酸根
常见的酸
食醋中有醋酸
实验室用硝酸
汽水中有碳酸
实验10--2
问题一
问题二
观察盐酸、硫酸的颜色和状态
分别打开盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶的瓶塞，观察现象并闻气味
请同学们认真观看实验视频并注意以下两个问题
视频： 盐酸和硫酸的物理性质
盐酸(HCl) 浓硫酸(H2SO4)
颜色状态
打开瓶盖后的现象
气味
密度 常用浓盐酸(37%~38%) 1.19g/cm3 常用浓硫酸(98%)
1.84g/cm3
无色液体
无色黏稠、油状液体
有白雾出现
无现象（难挥发）
有刺激性气味
无气味
浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。
回顾；实验室制取二氧化碳时能否用浓盐酸？
石灰石
和
浓盐酸
不能，浓盐酸具有挥发性，使制得的CO2中混有HCl气体。
盐酸和硫酸的用途
用 途
盐酸(HCl)
硫酸(H2SO4)
1.金属除锈
2.制造药物
3._____成分，帮助消化
胃酸
1.生产化肥、农药、火药、燃料
2.冶炼金属、精炼石油
3.金属除锈
4.浓硫酸具有吸水性，在实验室常用做干燥剂
物理性质
浓硫酸具有吸水性，浓盐酸不具有吸水性！
干燥H2、CO2、O2，可以利用图所示的洗瓶，洗气时气体从___端进___端出，利用浓硫酸的________干燥气体。
B
A
吸水性
浓硫酸
将浓硫酸和浓盐酸较长时间露置于空气，你能从溶液组成上（溶质的质量、溶剂的质量、溶质的质量分数）分析它们会发生怎样的变化？
溶质 溶剂 溶液 溶质的
质量分数
浓硫酸
浓盐酸
不变
变小
变大
不变
变小
变小
变大
变小
学以致用
浓硫酸的腐蚀性
实验10--3
实验 现 象
纸 纸上出现____色字迹
小木棍 小木棍触及浓硫酸的部位变____
布 滴有浓硫酸的的部位变____
黑
黑
黑
浓硫酸的吸水性属于_____性质；
脱水性（腐蚀性/炭化）属于______性质。
物理
化学
浓硫酸的腐蚀性
浓硫酸的腐蚀性
如何稀释浓硫酸呢？
视频： 稀释浓硫酸
浓硫酸的稀释
如不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即___________，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
玻璃棒作用：搅拌,加快热量散失
大量水冲洗
正确操作：在稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌
操作错误：浓硫酸密度比水大，水浮在浓硫酸表面，浓硫酸溶于水放热，酸液沸溅，造成危险。
浓盐酸、浓硫酸的性质比较
盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4)
物理性质 颜色、状态 无色、水状液体 无色、油状液体
挥发性
气味
吸水性
化学性质 腐蚀性 有挥发性
无挥发性
有剌激性气味
无味
无吸水性
有吸水性
浓硫酸的稀释顺序:酸入水
都具有腐蚀性
课堂小结
1.人体胃液里的胃酸是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化。胃酸的主要成分是（　　）
A．碳酸 B．盐酸 C．醋酸 D．硫酸
2.稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅动，原因是（　　）
A．加快稀释速度
B．浓硫酸具有脱水性
C．浓硫酸具有吸水性
D．浓硫酸溶于水放出大量热并且密度比水大
3.实验室为了收集干燥的二氧化碳气体，将制取的气体先后通过甲、乙两装置。下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是（　　）
A.a接c
B.a接d
C.b接d
D.b接c
4.实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，对于两溶液的共同变化，下列图像正确的是(　　)
Thank You For Watching

展开更多......

收起↑