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山西大学附属中学
2013-2014学年第二学期高三第二次月考
理科综合试题
本考试以及今后所有考试中严禁使用计算器等电子计算工具，违者算作弊！本试卷分选择题和非选择题两部分，共18页。答题时间：150分钟，满分：300分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Br 80 Al 27 S 32 Cl 35．5
第Ⅰ卷 选择题（共126分）
一、选择题：本卷共13小题。每小题6分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关生命系统中方向性的描述，合理的是（ ）
A．发生渗透吸水时，水分子的扩散是单向的
B．分泌蛋白合成时，遗传信息的传递是单向的
C．受到刺激时，兴奋在反射弧中的传导是双向的
D．生物进化时，变异和自然选择是定向的
2．有关细胞生命历程的说法不正确的是（ ）
A．细胞生长，核糖体的数量增加，物质交换效率增强
B．细胞分化，核遗传物质没有发生改变，但mRNA有变化
C．细胞癌变，细胞膜上的糖蛋白减少，多个基因发生突变
D．细胞凋亡，相关基因活动加强，有利于个体的生长发育
3．将全部DNA分子双链经32P标记的雄性动物细胞（染色体数为2N）置于不含32P的培养基中培养。经过连续两次细胞分裂后产生4个子细胞，检测子细胞中的情况。下列推断正确的是（ ）
A．若进行有丝分裂，则含32P染色体的子细胞比例一定为1/2
B．若进行减数分裂，则含32P染色体的子细胞比例一定为1
C．若子细胞中的染色体都含32P，则一定进行有丝分裂
D．若子细胞中的染色体不都含32P，则一定进行减数分裂
4．1952年“噬菌体小组”的赫尔希和蔡斯研究了噬菌体的蛋白质和DNA在侵染细菌过程中的功能，实验数据如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．细胞外的32P含量有30%，原因是有部分标记的噬
菌体还没有侵染细菌或由于侵染时间过长，部分子
代噬菌体从细菌中释放出来
B．实验结果表明当搅拌时间足够长以后，上清液中
的35S和32P分别占初始标记噬菌体放射性的80%和30%
C．图中被侵染细菌的存活率始终保持在100%，说明细菌没有裂解
D．噬菌体侵染大肠杆菌的时间要适宜，时间过长，子代噬菌体从大肠杆菌体内释放出来，会使细胞外32P含量增高
5．某致病基因h位于X染色体上，该基因和正常基因H中的某一特定序列经BclI酶切后，可产生大小不同的片段（如图1，bp表示碱基对），据此可进行基因诊断。图2为某家庭病的遗传系谱。下列叙述错误的是（ ）
A．h基因特定序列中BclI酶切位点的消失是碱基序列改变的结果
B．II-1的基因诊断中只出现142bp片段，其致病基因来自母亲
C．II-2的基因诊断中出现142bp，99bp和43bp三个片段，其基因型为XHXh
D．II-3的丈夫表现型正常，其儿子的基因诊断中出现142bp片段的概率为1/2
6．下列哪一项试剂在两个实验中作用相同（ ）
A.酒精在“观察植物细胞有丝分裂”和“检测生物组织的脂肪”中的作用
B.硫酸铜在“检测生物组织中的还原糖”和“检测生物组织的蛋白质”中的作用
C.盐酸在“观察植物细胞有丝分裂”和“低温诱导植物染色体数目的变化”中的作用
D.蒸馏水在“提取纯净的动物细胞膜”和“探究生长素类似物促进插条生根的最适浓度”中的作用
7．下列说法中，正确的是
A．气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述
B．化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素
C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
D．明矾[KAl(SO4)2.12H2O]常用于自来水的净化、杀菌消毒
8．如图是四种常见有机物的比例模型示意图。有关下列说法正确的是
A．甲能使酸性KMnO4溶液褪色 B．乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色
C．丙与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热发生取代反应
D．丁可发生取代、氧化、消去、水解等反应
9．下列的图示与对应的叙述相符的是
A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点
B．图2表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、ΔH都会发生改变
C．图3表示向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生CO2的情况
D．图4表示向100mL0.1mol /L的AlCl3和0.1mol/L的NH4Cl混合溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液时n（Al3+）和n（AlO)的变化情况
10．类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是
A. CaC2能水解：CaC2＋2H2O = Ca(OH)2＋C2H2↑ ，则Al4C3也能水解：
Al4C3＋12H2O = 4Al(OH)3↓＋3CH4↑
B. O2与Cu加热反应生成CuO，则S与Cu加热反应生成CuS
C. 根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3 ，则Fe3I8也可表示为FeI2·2FeI3
D. SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀
11．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是
A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色
B．若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
C．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色
D．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀
12．已知NH4+＋AlO2-＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NH3·H2O。向含有等物质的量的NH4Cl、AlCl3和HCl混合溶液中慢慢滴加NaOH溶液至过量,并不断搅拌，可能发生以下离子反应：①H＋＋OH－＝H2O；②Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；③Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓；④NH4＋＋OH－＝NH3·H2O；⑤NH4＋＋AlO2－＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NH3·H2O。其正确的离子反应顺序是
A.①③②④ B. ①③④② C. ①③②⑤ D.①④③②
13．某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO、NO中的几种。①若加入锌粒，用排空气法收集到无色无味气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法不正确的是
A．溶液中的阳离子有H＋、Mg2＋、Al3＋、NH
B．n(NH)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝4∶2∶1
C．溶液中一定不含CO 、NO、Fe3＋
D．溶液中n(Mg2＋)＝0.1 mol
二、选择题:本题共8小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14、学习物理除了知识的学习外，还要领悟并掌握处理物理问题的思想与方法，如图所示是我们学习过的几个实验，其中研究物理问题的思想与方法相同的是（ ）
A．⑴⑵ B．⑵⑶ C．⑶⑷ D．⑴⑷
15、山地滑雪是人们喜爱的一项体育运动．如图所示，一滑雪坡由斜面AB和圆弧面BC组成，BC圆弧面和斜面相切于B，与水平面相切于C，竖直台阶CD底端与倾角为θ的斜坡DE相连。第一次运动员从A点由静止滑下通过C点后飞落到DE上，第二次从AB间的A′点（图中未标，即AB>A′B）由静止滑下通过C点后也飞落到DE上，运动员两次与斜坡DE接触时速度与水平方向的夹角分别为φ1和φ2，不计空气阻力和轨道的摩擦力，则( )
A．φ1>φ2 B．φ1<φ2 C．φ1=φ2 D．无法确定两角的大小关系
16、如图所示，圆O处在匀强电场中，场强方向与圆O所在平面平行，带正电的微粒以相同的初动能沿着各个方向从A点进入圆形区域中，只在电场力作用下运动，从圆周上不同点离开圆形区域，其中从C点离开圆形区域的带电微粒的动能最大，图中O为圆心，AB、CD是圆的直径，∠AOD是锐角，则( )
A．从弧DB射出的粒子动能都大于初动能
B．从B点离开的粒子动能最小
C．从D点离开的粒子动能小于初动能
D．从弧ACB内射出的粒子速率都不相同
17.如图所示，水平传送带的长度L=6m，皮带轮以速度v顺时针匀速转动，传送带的左端与一光滑圆弧槽末端相切，现有一质量为1kg的物体（视为质点），从高h=1.25m处O点无初速度下滑，物体从A点滑上传送带，物体与传送带间的动摩擦因数为0.2，g取10m/s2，保持物体下落的高度不变，改变皮带轮的速度v，则物体到达传送带另一端的速度vB随v的变化图线是( )
18、如图所示，空间有一垂直纸面的磁感应强度为0.5T的匀强磁场，一质量为0.2kg且足够长的绝缘木板静止在光滑水平面上，在木板左端无初速放置一质量为0.1kg、电荷量q=+0.2C的滑块，滑块与绝缘木板之间动摩擦因数为0.5，滑块受到的最大静摩擦力可认为等于滑动摩擦力。t=0时对木板施加方向水平向左，大小为0.6N恒力，g取10m/s2。则( )
A．木板和滑块一直做加速度为2m/s2的匀加速运动
B．滑块开始做加速度减小的变加速运动，最后做速度为10m/s匀速运动
C．木板先做加速度为2m/s2匀加速运动，再做加速度增大的运动，最后做加速度为3m/s2的匀加速运动
D．t=5s后滑块和木板开始有相对运动
19、发射地球同步卫星时，先将卫星发射至近地圆轨道1，然后经点火，使其沿椭圆轨道2运行，最后再次点火，将卫星送入同步圆轨道3，轨道1和2相切于Q点，轨道2和3相切于P点，设卫星在1轨道和3轨道正常运行的速度和加速度分别为v1、v3和a1、a3，在2轨道经过P点时的速度和加速度为v2和a2，且当卫星分别在1、2、3轨道上正常运行时周期分别为T1 、T2 、T3，以下说法正确的是（ ）
A．v1> v2 > v3 B．v1 > v3> v2
C．a1 > a2 > a3 D．T1 < T2 < T3
20、如图所示，闭合电键S，电压表的示数为U，电流表的示数为I，现向左调节滑动变阻器R的触头P，电压表V的示数改变量的大小为ΔU，电流表的示数改变量大小为ΔI，则下列说法正确的是( )
A． 变大 B． 变大
C．电阻R1的功率变大
D．电源的总功率变大
21.如图所示，在倾角为θ的光滑斜面上，存在着两个磁感应强度大小均为B的匀强磁场，区域I的磁场方向垂直斜面向上，区域Ⅱ的磁场方向垂直斜面向下，磁场的宽度均为L．一个质量为m、电阻为R、边长也为L的正方形导线框，在零时刻由静止开始沿斜面下滑．t1时ab边刚越过GH进入磁场I区，此时线框恰好以速度v1做匀速直线运动；t2时ab边下滑到．JP与MN的中间位置，此时线框又恰好以速度v2做匀速直线运动．重力加速度为g．则下列说法中正确的有（ ）
A．t1时，通过线框的电流强度I=BLv1/R
B．线框两次匀速直线运动的速度之比v1：v2=2：1
C．从t1到t2的过程中，线框克服安培力做功的大小等于重力势能的减少量
D．从t1到t2的过程中，有mgLsinθ+m(v12 v22)的机械能转化为电能
第Ⅱ卷（共174分）
三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。
(一)必考题（共129分）
22、（8分）某实验小组利用如图甲所示的气垫导轨实验装置来探究合力一定时，物体的加速度与质量之间的关系。
（1）做实验时，将滑块从图甲所示位置由静止释放，由数字计时器（图中未画出）可读出遮光条通过光电门1、2的时间分别为Δt1、Δt2；用刻度尺测得两个光电门中心之间的距离x，用游标卡尺测得遮光条宽度d。则滑块经过光电门1时的速度表达式v1= ；滑块加速度的表达式a= 。（以上表达式均用已知字母表示）。如图乙所示，若用20分度的游标卡尺测量遮光条的宽度，其读数为______mm。
（2）为了保持滑块所受的合力不变，可改变滑块质量M和气垫导轨右端高度h（见图甲）。关于“改变滑块质量M和气垫导轨右端的高度h”的正确操作方法是 。
A．M增大时，h增大，以保持二者乘积增大
B．M增大时，h减小，以保持二者乘积不变
C．M减小时，h增大，以保持二者乘积不变
D．M减小时，h减小，以保持二者乘积减小
23、（10分）现仅有以下器材：
电流表A1：量程0.2A 电流表A2：量程0.02A
电流表V1：量程3.0V 电流表V2：量程100.0V
滑动变阻器R：0~10Ω 电阻箱R0：0~9999.9Ω，0.1A
蓄电池组E：电动势E=6V，内阻r约0.1Ω 电键S及导线若干
为较准确测定一电阻值Rx约1.2Ω的电阻丝的阻值，已有甲、乙两位同学分别设计了甲、乙两个电路图来测量Rx。但甲、乙两电路设计均有不合理之处，请指出存在的问题（各图分别指出两处即得满分）
①．甲图不合理之处： ， ， 。
②．乙图不合理之处： ， ， 。
③．请设计一个实验用的较合理的电路图，画在规定方框内，
并写出Rx的计算公式。（说明公式中各物理的意义）
Rx= ；各量的意义是： 。
24、（１２分）如图所示，一长为l的长方形木块在水平面上以加速度a做匀加速直线运动．先后经过l、2两点，l、2之间有一定的距离，木块通过l、2两点所用时间分别为t1和t2。求：
（1）木块经过位置1时的平均速度大小；
（2）木块前端P在l、2之间运动所需时间。
25、（1７分）一倾角θ=30°的足够长的绝缘斜面，P点上方光滑，P点下方粗糙，处在一个交变的电磁场中，如图甲所示，电磁场的变化规律如图乙和丙所示，磁场方向以垂直纸面向外为正，而电场的方向以竖直向下为正，其中，，现有一带负电的小物块(可视为质点，其质量为m、带电量为q)从t=0时刻由静止开始从A点沿斜面下滑，在t=3t0时刻刚好到达斜面上的P点，并且从t=5t0时刻开始物块在以后的运动中速度大小保持不变。若已知斜面粗糙部分与物块间的动摩擦因素为，还测得在0~6t0时间内物块在斜面上发生的总位移为，求：
（1）小球在t0时刻的速度；
（2）在整个运动过程中物块离开斜面的最大距离；
（3）物块在t=3t0时刻到t=5t0这段时间内因为摩擦而损失的机械能。（计算中取）
26．（15分）已知草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸，它还是一种还原性较强的物质。下图是利用饱和草酸溶液与KClO3粉末在60℃时反应制得ClO2，ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点-59℃，沸点11.0℃
（1）该反应的反应原理为以下化学方程式，试配平：
_____KClO3+_____H2C2O4 ==____KHCO3+____ClO2↑
（2）B装置的作用是____________________________________。
（3）C装置是尾气处理装置，反应一段时间后，C中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶质，有同学说，C中还可能含有Na2CO3，试分析可能的原因 ________ 。
（4）某同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈碱性，加入足量的CaCl2溶液,产生白色沉淀，过滤、洗涤，沉淀备用，对生成的沉淀进行探究。
假设1：只存在CaCO3； 假设2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；
假设3： 。
②基于假设2，设计实验方案，进行实验。请在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：1 mol·L－1 H2SO4、0.1 mol·L－1 HCl、0.01 mol·L－1 KMnO4、澄清石灰水。
实验步骤 预期现象和结论
步骤1：取少量沉淀于试管中，加入 。
步骤2： 。
27.（14分）明矾石的主要成分是，还含有少量杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：
（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为，该反应的氧化剂是______，若生成1mol，则转移的电子个数为_______。
（2）将标况下1.12L炉气通入100mL0.5mol/L NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为_____________________________。
（3）将溶液中的铝元素以沉淀形式析出还可通入过量二氧化碳，反应的离子方程式为 。
（4）检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂是_______。
（5）母液中溶质主要成分的化学式为_____，溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al（OH）3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是_________________________________
28.（14分）合成氨然后再生产尿素是最重要的化工生产。
在3个2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：
3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：
容器 甲 乙 丙
反应物投入量 3 mol H2、2 mol N2 6 mol H2、4mol N2 2 mol NH3
达到平衡的时间/min 5 8
平衡时N2的浓度/mol·L-1 c1 1.5
NH3的体积分数 ω1 ω3
混合气体密度/g·L-1 ρ1 ρ2
（1）下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是______________（填写序号字母）。
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2 b．v（N2）正＝3v（H2）逆
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
（2）容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v(H2)=___________。
（3）在该温度下甲容器中反应的平衡常数K= (用含c1的代数式表示，无需化简)。
（4）分析上表数据，下列关系正确的是________（填序号）：
a．2c1 > 1.5 mol/L b．2ρ1 = ρ2 c．ω3 = ω1 d．K甲= K乙= K丙
（5）氨和尿素溶液都可以吸收硝酸工业尾气中的NO、NO2，将其转化为N2。
①尿素与NO、NO2三者等物质的量反应为：CO(NH2)2+NO+NO2 =CO2+2N2+2H2O
该反应中的氧化剂为 （写化学式）。
②已知：N2(g)+O2(g)= 2NO(g) △H = a kJ·mol-1
N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g) △H2= b kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) △H = c kJ·mol-1
则4NH3(g) +4NO(g) +O2(g)= 4N2(g)+6H2O(g) △H= kJ·mol-1。
直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH3+3O2=2N2+6H2O，电解质溶液一般使用KOH溶液，则负极电极反应式是__________ 。
29.（8分）图甲是采用黑、白瓶法（黑瓶不透光），分别测定某池塘夏季白天各深度每小时的平均氧浓度变化曲线，纵轴表示水池深度（假定不同深度的水温不变），横轴表示瓶中O2的变化量（g/m2﹒h）；图乙是某同学“探究影响植物光合速率的因素”的实验装置图。请回答下列问题：
（1）黑瓶中的水藻及水深4m时白瓶中的水藻都不能进行光合作用，据图中的数据得知，水藻的呼吸速率为 ；此时水藻产生ATP的结构有 。
（2）白瓶中测得的O２变化量为净光合作用产生量，则光照适宜时，水深2 m处每平方米的水藻1小时制造的O2的总量为 。
（3）白瓶在水深3 m时，O2的变化量为0，表明在此深度时，水藻的光合速率 （填大于、等于、小于）呼吸速率，若将白瓶水藻从3m处移到2m处时，则水藻细胞中C3的含量将 。
（4）图乙装置中，用排水收集法测定单位时间内气体的产生量，可表示水藻的 速率。
（5）若图乙实验中将试管向右移，随着距离的增加，气泡产生速率下降，产生这一结果的主要原因是 。
（6）为了减少实验数据的偶然误差，实验设计过程中，除要控制无关变量相同，设置对照实验外，还应进行 。
30.(11分)以酒待客是我国的传统习俗,有些人喝了一点酒就脸红,我们称为“红脸人”,有人喝了很多酒，脸色却没有多少改变，我们称为“白脸人”。乙醇进入人体后的代谢途径如下，请回答：
(1)“白脸人”两种酶都没有,其基因型有 、 ，“红脸人”体内只有ADH,饮酒后血液中 含量相对较高,毛细血管扩张而引起脸红。由此说明基因可通过控制 ,进而控制生物的性状。
(2)有一种人既有ADH,又有ALDH,号称“千杯不醉”,就上述材料而言,酒量大小与性别 　　 （填有或无）关，理由是 。
(3)21三体综合征是一种染色体异常遗传病,调查中发现经常过量饮酒者和高龄产妇,生出患儿的概率增大。医院常用染色体上的一段短串联重复序列作为遗传标记(“+”表示有该标记,“-”表示无),对该病进行快速诊断。
①为了有效预防21三体综合征的发生,可采取的措施有 、　　　　。
②现诊断出一个21三体综合征患儿(标记为“++ -”),其父亲为“+ -”,母亲为“- -”。该小孩患病的原因是其　　　（父亲/母亲）产生生殖细胞时　　 　染色体在　　 　 　时没有移向两极。
31.（12分）下图中，图1为胰腺分泌活动的调节示意图。图2是图1的局部放大图，1-5代表特定的结构或物质。图3是胰岛的示意图。图4是图3的局部放大图，6-9代表不同的液体。请据图回答问题：
（1）刺激迷走神经，能促进胰腺的外分泌部分泌胰液。当神经冲动到达图2中的突触小体时，结构2中的 （物质名称）将会被释放到突触间隙中。该物质与结构5上的 （结构名称）结合后，使得结构5对Na离子的通透性增强，导致兴奋部位的膜电位表现为 。
（2）图3中能产生胰岛素的是 细胞。胰岛素的主要作用是能促进组织细胞加速对葡萄糖的摄取、 ，从而使血糖水平降低。
（3）有人患上了胰腺癌，这与免疫系统的 功能的下降有关。胰腺细胞癌变的根本原因是胰腺细胞内的 （基因名称）发生了突变。
（4）请用数字和箭头表示图4中6～9四种不同液体之间的物质交换关系： 。
32. （8分）研究发现，每升天然水中含0.01毫克汞或者0.1毫克的杀虫剂，就会对人体造成危害。某研究小组开展了某湖泊中环境问题的研究，他们首先选取了该湖泊中5种不同的生物A、B、C、D、E，并对其进行消化道内食物组成的分析；然后又请当地湖泊研究所的专家对这5种生物体内2种污染物的含量进行了测定，如下表所示。分析回答：
（1）表中生物可能形成的食物链（网）为 （用字母表示），河蚌（B）和水蚤（E）的关系是
（2）若C中的能量不变，将B的食物比例由C:E=1:1调整为2:1，能量传递效率按10％计算，该生态系统传递给B的能量是原来的 倍。
（3）图2为该湖泊生态系统参与碳循环的示意图，甲、乙、丙、丁代表生态系统的4种成分，图中以CO2形式流动的是 (填序号)；①的生理过程主要为 ，该生态系统中丙的成分为 。
（4）某人对湖泊周边土壤进行小动物丰富度的调查，对其中体型较大、数目不多的个体可以采用的统计方法是
选考题:共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33、[物理—选修3-3](15分)
(1)（3分）下列说法中正确的是(　　)．
A．一定质量的理想气体保持压强不变，温度升高，体积一定增大
B．布朗运动是液体分子的运动，它说明分子永不停息地做无规则运动
C．第二类永动机虽然不违反能量守恒定律，但它是制造不出来的
D．液晶在光学和电学性质上表现出各向同性
(2)(4分)若一定质量的理想气体对外做了3 000 J的功，其内能增加了500 J，表明该过程中，气体应________(填“吸收”或“放出”)热量________ J.
(3)(8分)已知水的密度为ρ，阿伏加德罗常数为NA，水的摩尔质量为M，在标准状况下水蒸气的摩尔体积为V.求相同体积的水和可视为理想气体的水蒸气中所含的分子数之比？
34、[物理—选修3-4](15分)
（1）(6分)如图为一列沿x轴负方向传播的简谐横波，实线为t＝0时刻的波形图，虚线为t＝0.6 s时的波形图，波的周期T＞0.6 s，则（ ）
A.波的周期为0.8 s
B.在t＝0.9 s时，P点沿y轴正方向运动
C.经过0.4 s，P点经过的路程为0.4 m
D.在t＝0.5s时，Q点到达波峰位置
（2）(9分)如图所示，一不透明的圆柱形容器内装满折射率为的透明液体，容器底部正中央O点处有一点光源S，平面镜MN与底面成45°角放置。若容器高为2dm，底边半径为dm，dm，在容器中央正上方1dm处水平放置一足够长的刻度尺。求光源S发出的光线经平面镜反射后，照射到刻度尺上的长度。（不考虑容器侧壁和液面的反射）
35、[物理—选修3-5] (15分)
（1)(6分)在光电效应实验中，某金属的截止频率相应的波长为λ0，该金属的逸出功为________．若用波长为λ(λ<λ0)的单色光做该实验，则其遏止电压为________．(已知电子的电荷量、真空中的光速和普朗克常量分别为e、c和h)
(2)(9分)如图15-14所示，A、B、C三个木块的质量均为m，置于光滑的水平桌面上，B、C之间有一轻质弹簧，弹簧的两端与木块接触而不固连．将弹簧压紧到不能再压缩时用细线把B和C紧连，使弹簧不能伸展，以至于B、C可视为一个整体．现A以初速v0沿B、C的连线方向朝B运动，与B相碰并粘合在一起．以后细线突然断开，弹簧伸展，从而使C与A、B分离．已知C离开弹簧后的速度恰为v0.求弹簧释放的势能．
36.[化学一选修2:化学与技术](15分)
世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色” 消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿 色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实 验室以电解法制备C102的流程如下：
(1) C102中所有原子________(填“是”或“不是”）都满足8电子结构。上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用________
A.饱和食盐水 B.碱石灰 C.浓硫酸 D.蒸馏水
(2) 稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是________(填选项字母）。
A. 二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理
B. 二氧化氯应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期
C. 稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围
D. 在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和脍测及警报装置
(3)欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备，化学方程式为________ .此法缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境。
(4)我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠(NaCl02)反应制备,化学方程式为________此法相比欧洲方法的优点是________。
(5)科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸(H2C204)溶液还原氯酸钠，化学方程式为________。此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是_________
37. [化学一选修3:物质结构与性质](15分）
根据元素周期表中第四周期元素的相关知识，回答下列问题：
(1)第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有_______种；
写出Cu+的核外电子排布式________。
(2)按电子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元 素有________种，属于d区的元素有________种。
(3)CaO晶胞如右图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为________;CaO的焰色反应为砖红色,许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，发生的原因是________________
(4)由叠氮化钾(KN3)热分解可得纯N2:2KN3(s)=2K(l)+3N2(g)，
下列有关说法正确的是________(填选项字母）。
A. NaN3与KN3结构类似,前者晶格能较小
B. 晶体钾的晶胞结构如右图所示，每个晶胞中分摊2个钾原子
C. 氮的第一电离能大于氧
D. 氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小
(5)二氧化钛(Ti02)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。02在其催化作用下,可将CN-氧化成CNO-。CN-的电子式为_______,CNO-的中心原子的杂化方式为_______
(6)在CrCl3溶液中，一定条件下存在组成为(n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H),可发生离子交换反应：
将含0.0015 mol的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200 mol.L-1 NaOH溶液25.00 mL,则该配离子的化学式为_______。
38.[化学—选修5:有机化学基础](15分)
A-G均为有机化合物，其中A为二卤代烃，相对分子质量为216,碳的质量分数为 22.2%。相关转化关系如下：
已知：
请回答：
(1)C的核磁共振氢谱有_______个吸收峰。
(2) ①、④的反应类型分别为________、______。
(3) 下列关于F的说法正确的是_______ (填选项字母）。
a. 1 mol F与足量金属钠反应最多生成2 mol H2
b. 1 mol F完全燃烧消耗8.5 mol O2
c. 能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀
d. 能与NaHCO3反应生成CO2
(4)写出下列反应的化学方程式
反应③___________________________________;
反应⑤___________________________________
(5) 符合下列条件的同分异构体有_______种，任写其中一种的结构简式_______。
i .与E互为同系物
ii.相对分子质量比E大28
39．【生物——选修1：生物技术实践】（15分）
根据生物相关知识，回答胡萝卜素提取和酶应用方面的问题：
（1）从胡萝卜中提取胡萝卜素时，通常在萃取前将胡萝卜粉碎和 ，以提高萃取效率；水蒸气蒸馏法 （填“适合”或“不适合”）胡萝卜素的提取，原因是 ；鉴定萃取物中是否含有胡萝卜素时，通常可采用 法，并以　　 样品作为对照。
（2）若要提高衣物上血渍的去除效果，可在洗衣粉中加入 酶，因为该酶能将血红蛋白水解成可溶性的 或 ；若要提高衣物上油渍的去除效果，洗衣粉中可添加 酶；使用加酶洗衣粉时，水温过低或过高时洗涤效果不好的原因分别是 。
40．【生物——选修3：现代生物科技专题】（15分）
毛角蛋白Ⅱ型中间丝（KIFⅡ）基因与绒山羊的羊绒质量密切相关。获得转KIFⅡ基因的高绒质绒山羊的简单流程如图。
（1）基因工程中最常用的运载工具是 ，将KIFⅡ基因导入成纤维细胞的常用方法是 。
（2）在过程②中，用 处理将皮肤组织块分散成单个成纤维细胞。在培养过程中，将成纤维细胞置于5% CO2与95%空气的混合气体环境中，CO2的作用是 。
（3）在过程③中，用 处理以获得更多的卵（母）细胞。得到的卵母细胞需要进行体外培养，目的是 。卵（母）细胞在核移植前需要进行______处理。
（4）在胚胎移植前，通过 技术可获得较多胚胎。移植后的胚胎能在受体子宫中存活，其生理基础是 。进行胚胎移植的优势是可以充分发挥 。
生物部分答案与评分参考
1—6． B ABADC
第II卷
29.（8分） (1)1.5g/m2﹒h（无单位扣１分）　 细胞质基质、线粒体（写出一个得１分）
(2)3g (3)　等于　　 减少（或下降） (4)净光合
(5)光照强度减弱，光合作用产生的O2减少（其它合理答案酌情给分）
(6)重复实验（或每支试管放入多株水藻进行实验）
30. (11分)
(1)aaBB、aaBb　乙醛　酶的合成来控制代谢过程
(2)无关,因为两对等位基因都位于常染色体上
(3)①适龄生育、不酗酒、产前诊断（任选2）
②父亲 21号(或答次级精母细胞)　减数第二次分裂后期(或答减数分裂)
31.（12分）
（1）神经递质（或“递质”） 特异性受体（或“受体”） 内正外负（或“外负内正”或“膜内正电位，膜外负电位”）
（2）胰岛B（答“B”或“β”或“B细胞”或“β细胞”均为0分） 利用和储存（漏1个扣1分，答“或”扣1分，有错0分）
（3）监控和清除（或“监控、清除”）（漏1个扣1分，答“或”扣1分，有错0分） 原癌基因和抑癌基因（或“原癌基因、抑癌基因”）（漏1个扣1分，答“或”扣1分，有错0分）
（4）（数字的相对位置不作要求。数字或箭头有误1个扣1分，扣完2分为止）
32. （8分）
（1）（1分） 捕食和竞争（1分）
（2）1．375（2分）（3）①②⑤⑥（1分） 光合作用（1分） 分解者（1分）
（4）记名计算法（1分）
选做题
39．【生物——选修1：生物技术实践】（15分）
（1）干燥（1分） 不适合（1分）水蒸气蒸馏法适用于蒸馏挥发性物质，而胡萝卜素为非挥发性物质，不能随水蒸气蒸馏出 （3分）纸层析（2分） 标准的胡萝卜素（2分）
（2）碱性蛋白（或蛋白）（1分） 氨基酸（1分） 小分子肽（1分） 脂肪（1分） 水温过低时酶活性较低，水温过高会使酶变性失活（2分）
40．【生物——选修3：现代生物科技专题】（15分，除注明外，每空1分）
⑴质粒　　显微注射（2分）　　⑵胰蛋白酶（胶原蛋白酶）　　维持培养基（液）的pH(2分)　　⑶促性腺激素　　使卵母细胞成熟（使卵母细胞获得受精能力）（2分）　去核　　⑷胚胎分割　　受体子宫对外来胚胎不发生排斥反应（2分）　　雌性优良个体的繁殖潜能（2分）
化学部分答案与评分参考
7、C；8、C；9、D；10、A；11、C；12、B；13、D
26、（15分，其余每空2分）（1） 2 1 2 2 （2）将ClO2冷凝收集
（3）过量的草酸与KHCO3反应，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3。（或因KClO3具有较强氧化性，将草酸氧化成CO2，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3）
（4）①只存在CaC2O4（1分） ②
实验步骤 预期现象和结论
加入足量0.1 mol·L－1 HCl 沉淀全部溶解，有气泡产生，说明沉淀中有碳酸钙
往步骤1的剩余物中，再滴加几滴0.01 mol·L－1 KMnO4 溶液紫红色褪去，说明沉淀中有CaC2O4，结合步骤1，假设2成立。
27.（14分每空2分）(1)Al2（SO4）3 3.612×1024
（2）c(Na+)>c(HSO32-) >c(H+) >C(SO32-) >c(OH-)
(3) AlO2- +CO2+2H2O= Al(OH)3↓+HCO3-
(4)稀盐酸 硫氰化钾 （其它合理答案亦可）
（5）K2SO4 Na2SO4 取最后一次洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则已洗涤干净。
28. (14分每空2分)（1）c
（2）0.3 mol·L-1· min -1
（3）或
（4） abd
（5）①NO、NO2 ② (3c-2a-2b) (6) 2NH3 + 6OH- - 6e- = N2 + 6H2O
36．【化学—选修2：化学与技术】 (15分)
（1） 不是 C (每空1分，共2分)
（2）A、B、C、D （全选给3分，漏选1个给2分，漏选2个或3个给1分。）
（3）2NaClO3＋4HCl（浓）＝ 2NaCl＋Cl2↑＋2ClO2↑＋2H2O （2分）
（4）2NaClO2+Cl2＝2NaCl+2ClO2 （2分） 安全性好，没有产生毒副产品（2分）
（5）H2C2O4＋2NaClO3＋H2SO4 ＝ Na2SO4＋2CO2↑＋2ClO2↑＋2H2O（2分）
反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用（2分）
37．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）
(1) 3 （1分） 1s22s22p63s23p63d10 （1分）
(2) 2 （1分）　8（1分）
(3) 6　（1分）
激发态的电子从能量高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长光的形式释放能量。 （2分，给分点：电子跃迁、释放能量）
(4) B C （2分,各1分，错选不得分）
(5) （2分） sp杂化 （2分）
（6） [CrCl(H2O)5]2＋（2分）
38．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）
（1）2 （2分）
（2）消去反应 （1分） 氧化反应 （1分）
（3）a d （2分，每个1分，错选不得分。）
(4) BrCH2CH2CH2CH2Br + 2NaOH HOCH2CH2CH2CH2OH +2 NaBr（2分）
+2H2O （2分）
(5) 9 （3分）
任写一种即可（2分）
物理部分答案与评分参考
二、选择题:14、 D 15、 B 16、 C 17、A 18、C 19、 BD 20、AC 21、AD
22（每空2分）
23、（每空1分，图2分）①．对于甲图不合理之处；②不能多次测量，
②超过电流表量程，不安全，③电压表 量程太大，读数误差较大。 （3分）
②．对于乙图不合理之处：①电流表量程太小，
②电压表量程太大，③电压调节范围太小。 （3分）
③．较为合理的电路图如图所示。Rx的计算公式： （1分）
其中UA是电压表V1示数，IA是电流表A1示数，R0 是电阻箱示数。 （1分）
25、（1）0~t0内小物块匀加速下滑：
F合=（mg+E0q）sinθ=ma（2分） 得a=g （1分） v=at0=gt0（1分）
（2）运动轨迹如图
物体在5t0之后匀速，速度达到最大，有：
FN=B0qvm+（mg+Eq0）cosθ（1分）
（mg+Eq0）sinθ=μFN（1分）
由以上两式得到：vm=（1分）
在5t0~6t0时间内物块脱离斜面做匀速圆周运动：B0qvm=mvm2/r（2分）
得到 物块离开斜面的最大距离为Δl=2r=（1分）
（3）0~t0内：（1分）
2t0~3t0内：（1分）
4t0~5t0内：（1分）
P点速度为v=a·2t0=2gt0 （1分）
根据动能定理得到：（2分）
得到摩擦损失的机械能为：（1分）
34：（1）ACD
(2)作图找出发光点S在平面镜中的像点S′，连接MS′延长交直尺于H点，MH沿竖直方向。连接P S′，在Rt△PRS′中，RS′=dm， PR = 3dm 3分
∴∠r = 30°；由折射定律可得：；
解得：；∠i = 45°； 3分
则：刻度尺上被照亮的范围：QH=（1+）dm 3分
　　
观察桌面微小形变
螺旋测微器测长度
⑴ ⑵ ⑶ ⑷
探究求合力的方法
探究加速度与力、质量的关系系
A
B
CB
DB
EB
h1
h2
θ
O
AO
BO
LO
hO
v
第7题图
O
1
7
1
7
vB（m s-1）
v（m s-1）
O
1
7
1
7
vB（m s-1）
v（m s-1）
O
1
7
1
7
vB（m s-1）
v（m s-1）
O
1
7
1
7
vB（m s-1）
v（m s-1）
5
5
A
B
C
D
B
F
P
Q
1
2
3
A B C
高温、高压催化剂
压
4号染色体上的显性基因（A） 12号染色体上的隐性基因（b）
乙醇
乙醛
乙酸
乙醇脱氢酶（ADH）
乙醛脱氢酶（ALDH）
45°
N
M
O
S
FN
f
G F洛
F电
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