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课题2 金属的化学性质（第一课时）
一、教学目标
1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
二、教学重点 金属活动性顺序。
三、教学难点 对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。
四、课时安排 第一课时
五、教学过程
[引入]：
通过上节课的学习，我们知道金属的用途不仅与它们的物理性质有关，而且还与他们的化学性质有密切的关系。今天我们来重点研究它们的化学性质。
[投影]家庭小实验表格。每小组汇报交流。
[录象回顾] Fe、Cu、Au在氧气中加热的实验
[交流与讨论]
[话题1] 金属为什么会失去光泽？
[话题2] 为什么在相同条件下，不同金属失去光泽的顺序有差异？
[ 猜想 ] 结合上述实验，请你对五种金属的排序是______________________________。
[小结与归纳]
根据Mg、Fe、Cu、Au与氧气反应的难易程度我们看出，镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。（真金不怕火炼）
[过渡] 镁与锌，铁与铜到底谁更活泼些呢？
我们能否设计一个实验，来解决上述问题呢？
[启发]资料（图片资料锌与酸反应）
小组讨论：
①设计实验方案； ②汇报交流
③教师根据学生交流情况，探讨推荐学生设计方案；
[活动与探究]（见表一）
1、 三组用稀盐酸，二、四组用稀硫酸。
[汇报交流]
能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有：__________________________ ；
不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有: ________________________。
根据反应发生的剧烈程度，将以上金属按活泼性排序：_____________。
由上述探究也可以得出：
___________的金属活动性比_____强，它能置换出盐酸或稀硫酸中的氢； 的金属活动性比_____弱，它不能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。
关于金属与酸溶液反应，你得出的结论是：___________________________________
[归纳]
Mg > Zn > Fe > （H） > Cu
金属活动性由强到弱
[演示]（补充实验 ） 铜和稀硫酸
银和稀硫酸
[问题]怎么确定铜和银哪个更活泼？
[资料]铁和硫酸铜反应
讨论猜想规律；
[活动与探究]（见表二）
结论：
通过上述实验，你得出铝、铜、银的金属活动性顺序为：________________
关于金属与盐溶液的反应，你得出的结论是：
____________________ ____ ____
[总结]
经过许多类似的实验探究，我们归纳出常见金属在水溶液中的活动性顺序
K > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe > Sn > Pb > (H) Cu > Hg > Ag >Pt > Au
金属活动性由强减弱
[记忆]比一比，赛一赛
[交流与小结]
本节课你学到了什么？
通过对铁、铝、铜等常见金属与氧气反应，与稀盐酸、稀硫酸的反应；与盐溶液的反应的探究，归纳出金属活动性顺序。
课堂练习：
1、金属活动性大于铁，小于铝的是 （ ）
A．Zn B．K C．Cu D．Mg
2、某同学为判断A、B、C三种金属的活动性大小，设计了下列四个实验：
（1）将金属B放入C的盐溶液中，看能否置换出C
（2）将金属B放入酸中，看能否置换出酸中的氢
（3）将金属A放入B的盐溶液，看能否置换出B
（4）将金属C放入A的盐溶液中，看能否置换出A
你认为上述可以不做的实验是（ ）
A、（1） B、（2） C、（3） D、（4）
3、《教与学》P21 12
（2改成B是常见的金属，请写出它的化学式_________________）
4、我们常说的“真金不怕火炼”的原因是 （ ）
A．金的熔点高 B．金的硬度大
C． 金的密度大 D．金不活泼，高温时也不与氧气反应
[板书设计] 课题2 金属的化学性质
一、 金属的化学性质
1、金属与氧气的反应 金属+氧气→金属氧化物
2Mg+O22MgO Al+3O2=2Al2O3
2Cu+O22CuO Fe+2O2Fe3O4
2、金属与酸的反应 金属+酸→金属化合物+氢气
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
二、金属活动性顺序
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