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课题3 溶液的浓度 （第2课时）
教学目标
1．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。
2．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
教学重点1．溶质的质量分数计算 ２、配制溶质质量分数一定的溶液
教学难点 溶质的质量分数的有关计算。
导学过程
一、课前先学
预习检测：
1稀释溶液的有关计算的原则是：————————
2、计算500毫升（密度为1.1克／cm3 ）的10%的氢氧化钠的溶液中所含溶质质量有以下四种计算，正确的是（ ）、
A、100×1.1×500÷100克 B、500 cm3×1.1克／cm3×10%
C、500÷1.1×10% D、500×1.1克
3、把100克98%的硫酸稀释成10%的硫酸，需加水（ ）
A、880克 B、800克 C、88克 D、100克
二、课堂探究
[投影]将1 g食盐放入烧杯中，再加入9 mL水，用玻璃棒搅拌，至溶解。再向上述烧杯中加入10 mL水，搅拌。(水的密度1 g·cm-3)
[提问]1．试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。
分析各量的变化情况。
[回答]1．稀释前溶质质量是1 g，溶液质量是9 g，溶质质量分
数为10％；稀释后溶质的质量是1 g，溶液质量是20 g，溶质质
量分数是5％。
2．稀释后溶液质量增加，溶质质量分数减小，溶质质量不变。
[讨论]溶液稀释问题解题的关键是什么
[小结板书]3．溶液稀释和配制问题的计算
关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量
[投影]例题：化学实验室现有98％的浓硫酸，但在实验中常需要
用较稀的硫酸溶液。要把50 g质量分数为98％的浓硫酸稀释为
质量分数为20％的硫酸溶液，需要多少克水
[设问]根据稀释前后溶质的质量相等，怎样列出计算的方程式
[学生讨论]
[提示]若设需要加入水的质量为x，请同学们列出方程式。
[提示]若设稀释后溶液的质量为x，请同学列出方程式。
[课堂练习]1．把200g 20％的食盐水溶液稀释成10％的溶液需加水多少克
2．把30 g质量分数为20％的氢氧化钠溶液加水稀释到100 g。此溶液中氢氧化钠的质量分数为多少
[投影]某工厂化验室配制5000g 20％的盐酸，需38％的盐酸(密度为1．19 g·cm-3)多少毫升
[提问]此题与上述练习有何异同 能否用体积直接带入公式进行计算
[回答]1．相同点都是溶液稀释问题。不同点是上述练习中已知和求都指质量，而此题已知质量求体积。
2．溶质的质量分数是质量比不能用体积直接带入公式计算。
[提问]已知溶液体积、溶液密度、溶质质量分数，你能否写出求溶质质量的计算公式。
[回答并板书]溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数
[设问]根据上述公式，并根据稀释前后溶质质量相等，你能否列出方程式
[过渡]以上所有计算均是有关稀释问题，在实际应用中我们经常遇到溶液间化学反应的问题，需要用化学方程式解决溶质质量分数的计算问题。
[板书]4. 溶质的质量分数应用于化学方程式的计算
[投影]100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。
[提问]与锌反应的是硫酸溶液中的哪种成分(溶质、溶剂、溶液)
[回答]溶质与锌发生化学反应。
[讨论]解出此题的关键是什么
[总结]关键是利用化学方程式先解出硫酸溶质的质量。
[小结]本节课学习了关于溶质质量分数的两种计算类型。了解了
不同计算类型的关键点，并会分析题意，能找准各量之间的关系。
3．溶液稀释和配制问题的计算
关键：稀释前溶质的质量＝稀释后溶质的质量
涉及到体积时：
溶质质量＝溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数
4．溶质的质量分数应用于化学方程式的计算。
[讨论]1．溶液是均一的，一种溶液各部分的溶质的质量分数是否相同
2．对饱和溶液来说，若溶剂的质量是100 g，溶质的质量是多少
3．试分析溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数的关系。
[小结]1. 一种溶液各部分的溶质的质量分数是相同的。
2．对饱和溶液(某温度)来说，若溶剂的质量是100 g，溶质的质量是该温度下此溶质的溶解度。
3．饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度的关系
[板书]联系：饱和溶液中溶质的质量分数的公式
[转折提问]如果我们要配制溶质质量分数一定的溶液，需要哪些仪器和操作
[总结板书]四、配制溶质质量分数一定的溶液
仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒。
步骤：1．计算，2．称量、量取，3．溶解。
[强调]1．天平使用时注意用称量纸、左物右码的原则。
2．量筒量取液体时注意观察的方法，不可俯视或仰视。
3．溶解时用玻璃棒搅拌能加快溶解，搅拌时不可将溶液溅出。
[学生活动](投影以下内容)
1．计算配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量：氯化钠 g，水 g。
2．用托盘天平称量所需的氯化钠，倒入烧杯中。
3．把水的密度近似看作1 g·cm-3。用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里。
4．用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
5．将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂瓶
三、达标检测
1、配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（ ）
A．①②③④⑤ B．②①④③⑤
C．③④①②⑤ D．④⑤①②③
2． t℃时KNO3的溶解度为46g，该温度下50g水中加入25g KNO3晶体，搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．31.5％ B．33.3％ C．25％ D．46％
3．20℃NaCl的溶解度是36g，在该温度下，将20gNaCl溶于100g水中配成溶液甲，取20g甲溶液，加入6gNaCl晶体，得到乙溶液，则甲、乙两溶液的溶质质量分数正确的一组是（ ）
A．甲—16.7% 乙—35.9% B．甲—20% 乙—35.9%
C．甲—20% 乙—26.5% D．甲—16.7% 乙—26.5%
4．40g20％的NaOH溶液与60g40％的NaOH溶液相混合，所得混合溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．25％ B．30％ C．32％ D．40％．
5.配制0．9％的医用生理盐水500 g，需氯化钠________g，蒸馏水________g。
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