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课题1 常见的酸和碱
第十单元
第3课时
温故知新
盐酸(HCl) 浓硫酸(H2SO4)
颜色状态
打开瓶盖后的现象
气味
密度 常用浓盐酸(37%~38%) 1.19g/cm3 常用浓硫酸(98%)
1.84g/cm3
无色液体
无色黏稠、油状液体
有白雾出现
无现象（难挥发）
有刺激性气味
无气味
酸有哪些化学性质？
探究 酸的化学性质
1.酸与指示剂反应
在白色点滴板上进行实验，并观察现象。
白色点滴板优点：
显色明显 、节约药品、可同时进行多个实验
紫色石蕊 溶液 无色酚酞
溶液
稀盐酸
稀硫酸
变红
变红
无变化
无变化
结论：酸能使石蕊溶液变红色，酸不能使酚酞溶液变色。
探究 酸的化学性质
2.酸与活泼金属反应
回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，
写出化学方程式。
稀硫酸 盐酸
镁
锌
铁
Mg+H2SO4=MgSO4 +H2↑
Mg+2HCl=MgCl2 + H2 ↑
Zn + H2SO4 =ZnSO4+H2 ↑
Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2 ↑
Fe+H2SO4=FeSO4 +H2 ↑
Fe+2HCl=FeCl2 + H2 ↑
酸+活泼金属→盐+氢气
讨论：上面的反应有什么共同之处？
【讨论1】为什么不可将醋放在铁锅中长时间烹调，不可用铝制品调拌要放醋的凉菜？
因为食醋里含有醋酸（CH3COOH)，能与铁、铝发生化学反应。
【讨论2】Fe和Al金属与足量酸反应产生氢气最快的是 ，相同质量Fe和Al产生氢气最多的是 。
探究 酸的化学性质
3.酸与金属氧化物反应
盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中分别放一根生锈（主要成分Fe2O3)的铁钉,过一会取出，用水洗净，铁钉表面和溶液的颜色有什么变化？
现象及化学方程式
现 象 铁锈____，无色溶液变为___色
铁锈+盐酸
铁锈+硫酸
用途
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
消失
金属表面除锈
黄
Fe3+
酸+金属氧化物→盐+水
上面反应的生成物有何共同之处？
反应开始：酸溶液与铁锈（Fe2O3)发生反应
Fe2O3反应后：酸溶液又与铁发生了反应
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O 或者
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
溶液为黄色
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑或者
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
溶液为浅绿色
【讨论】用盐酸除铁锈时，能否将铁钉长时间浸没在稀盐酸中？
知识拓展
现 象 _____色粉末消失，无色溶液变为_____色 化学方程式 CuO+ HCl
CuO+ H2SO4
黑
蓝
2HCl + CuO = CuCl2 + H2O
H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O
盐酸和硫酸为什么有这些相似的化学性质
HCl在水中会解离出H+和Cl-
H2SO4在水中会解离出H+和SO42-
都能解离出H+，所以化学性质相似。
HCl和H2SO4在水中解离出离子
3.酸+金属氧化物=_______
红
盐+氢气
酸的化学性质
盐+水
不变色
紫色石蕊溶液遇酸变 ，无色酚酞溶液遇酸 。
1.酸与指示剂的作用
2.酸+金属=__________
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
总结
下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（　　）
A．与大理石反应制取二氧化碳
B．与锌反应制取氢气
C．使紫色石蕊溶液变红
D．除去铁制品表面的锈斑
用足量的盐酸浸泡生锈的铁钉，可观察到的实验现象（ ）
1.铁钉的铁锈消失 2.铁钉有气泡产生 3.溶液呈浅绿色
A.1和2 B.1和2和3 C.1和3 D.2和3
食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的是（　　）
A．除去水壶壁上的水垢
B．减弱皮蛋中的涩味
C．清洗溅到皮肤上的碱液
D．鉴别黄金饰品中是否含有铜
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