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(共49张PPT)
巴甫洛夫要学会做科学中的粗活。要研究事实，对比事实，积聚事实。
原子结构
元素性质
元素周期表
表中位置
位
构
性
元素的位、构、性
The position, structure and properties of elements
第二课时
第四章 第二节
元素周期律
学习目标
结构与位置
据原子的最外层电子数与电子层数、主族数、周期数的关系互推
结构与性质
据最外层电子数与原子半径，确定原子的性质
位置与性质
据元素在周期表中的位置，确定其化学式及有关性质
01
02
03
结构与位置
01
说说该元素在周期表的位置。
某元素原子结构示意图如下：
在周期表中位于第四周期、ⅦA族
问题解决
问题解决
原子结构
质子数
电子层数
最层电子数
原子序数
周期数
主族序数
表中位置
元素性质
问题解决
原子结构
质子数
电子层数
最层电子数
原子序数
周期数
主族序数
表中位置
元素性质
原子序数＝核电荷数
周期数＝电子层数
主族序数＝最外层电子数
1.1结构 位置
1. 结构与性质互推
推测
推测
某负二价的阴离子核外有18个电子，则该元素在周期表中位于____周期、______族。
三
ⅥA
看谁做得既准又快
化学趣史
材料一： l875年，法国化学家布瓦博德朗公布了他发现的新元素镓（元素符号为Ga）的性质镓是银白色金属，密度4.7g·cm－3，能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓。
材料二：1876年，布瓦博德朗将金属镓提纯后测得镓的密度为5.94g·cm－3 ，从而验证了元素周期表的正确性。
随后科学家根据元素周期表的空位，按图索骥，发现了许多新元素。目前金属镓广泛用于制造半导体材料。
镓的原子序数为31，回答下列问题：
（1）镓元素位于周期表的_____________________。
（2）镓与沸水反应的化学方程式为______________________________________。
（3）硫酸镓的化学式为______________。
小试身手
结构与性质
02
原子结构
结构 位置
推测
推测
质子数
电子层数
最层电子数
原子序数
主族序数
主族序数
表中位置
元素性质
电子层数
最外层电子数
金属性
非金属性
主要化合价
2.1 主族
2. 结构与性质互推
最外层电子数＝元素最高正价
最外层电子数－8＝元素负价
主族 ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
氢化物
最高价酸
2.1 分子式
2. 结构与性质互推
①主要化合价________________。
②氢化物的分子式__________________。
③最高价氧化物水化物分子式_________________。
考考你的智慧
已知砷（As）原子的各层电子数分别为2、8、18、5。试写出砷的：
类铝 (1871年门捷列夫的预言)
原子量约为69
比重约为5.9-6.0
熔点应很低
不受空气的侵蚀
灼热时能分解水汽
能生成类似明矾的矾类
可用分光镜发现其存在
镓
（1875年布瓦博德朗发现镓后测定）
原子量为69.72
比重等于5.94
熔点为30.1
灼热时略起氧化
能生成结晶较好的镓矾
镓是用分光镜发现的
灼热时确能分解水汽
历史回顾
位置与性质
03
原子结构
质子数
电子层数
最层电子数
原子序数
周期数
主族序数
表中位置
元素性质
原子半径
最外层电子数
同周期：
同主族：
递变性
相似性
递变性
金属性与非金属性
最高价氧化物对应水化物的酸碱性
氢化物的热稳定性
碱性：Ca(OH)2_______Ba(OH)2
稳定性：CH4_________SiH4
比较同主族元素的性质
最高价氧化物对应水化物的酸碱性
氢化物的热稳定性
酸性：H2SO4_______HClO4
稳定性：H2S________HCl
比较同周期元素的性质
必须找出参照物
碱性：KOH______Mg(OH)2
比较不同周期不同主族元素的性质
推断一些没学过的元素某些性质
更难溶
难溶
微溶
请推测：砹及其化合物的性质。
思考 · 运用
同主族
相似性
递变性
同周期
递变性
3.1 位置推测性质
3. 位置与性质互推
A．在化合物中呈＋2价
B．单质能使水分解，放出氢气
C．氢氧化物呈两性
D．碳酸盐难溶于水
看谁做得既准又快
镭位于元素周期表中第七周期ⅡA 族，下列关于镭的性质描述中不正确的是
考考你自己
1. 某元素最高价与负价的绝对值相等，则该元素位于___________族。
2. 某元素最高价是负价的绝对值3倍，则该元素位于____________族。
ⅣA
ⅥA
①化合价关系
②地壳中含量
特殊性质
③焰色反应
④物质的应用，如半导体
⑤物质的制备，如铝
⑥原子序数：元素A为B的2倍，则A为____
3.2 性质推测位置
3. 位置与性质互推
随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
f 在元素周期表中的位置是__________________________________。
第三周期ⅢA族
你学会了吗？
综合考查
04
W
X
Y
Z
R
H
Na
O
S
Al
例题
短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分别占三个不同的周期。W与X同主族，R与Z同主族，R最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是
A．W、X是金属元素
B．原子半径：R＜Y＜Z
C．简单气态氢化物的热稳定性：Z＞R
D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
例题
下列说法正确的是
据与原子结构的关系，判断元素
据元素及化合物的性质、应用、制备等，判断元素
4.1 题干
4. 考查方式
X Y Z M N
O
S
Cl
Na
Mg
考考你自己
X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。
考考你自己
下列有关说法正确的是
A．X与Y只能形成一种化合物
B．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞Z
C．气态氢化物的热稳定性：M＞N
D．单质的氧化性：X＜M
X Y Z M N
O
S
Cl
Na
Mg
这节课我学到了什么？
（用一句话表示）
还有什么疑问？
课堂小结
原子结构
表中位置
元素性质
原子序数= 核电荷数
周期数= 电子层数
主族序数=最外层电子数
相似性
递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）
同周期
主同族
递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）
电子层数
最外层电子数
金属性、非金属性强弱
（主族）最外层电子数 = 最高正价
最外层电子数－8 = 负价
A．周期表中的主族都有非金属元素
B．周期表中的主族都有金属元素
C．周期表中的非金属元素都不位于副族
D．周期表中的非金属元素都位于短周期
请你试一试
下列说法中，正确的是
看我七十二变
已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是
A．R的原子半径比Z的大
B．R的氢化物的热稳定性比W的强
C．Y形成的单质只有一种
D．Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强
看我七十二变
下列说法正确的是
考考你自己
短周期主族元素W、R、X、Y、Z，原子序数依次增大。W、X、Y三种元素原子的最外层电子数之和为15， Y原子核电荷数等于W原子核电荷数的2倍，R原子最外层电子数与X原子最外层电子数相差1。下列叙述正确的是
A．R在化合物中显＋1价
B．最高价氧化物的水化物的碱性：X＞R
C．原子半径：X＞Y＞Z
D．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞W
考考你自己
下列说法正确的是
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性： X＞W＞Z
C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z
D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
考考你自己
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是
挑战自我
A．原子半径Z＜M
B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D．Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族
四种短周期元素在周期表中的位置如下图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是
成功体验
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族。下列说法正确的是
A．X与Y只能形成一种化合物
B．原子半径：r(Y)＜r(W)＜r(Z)
C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D．Z的最高价氧化物对应的水化物是酸
挑战自我
下列说法正确的是
依据构、位、性三者间的关系
发现新元素 合成新物质
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