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第三章 空气与生命
浙教版八年级下册
第3节 化学方程式（2）
－－－化学方程式的书写、意义
教学目标
科学观念：正确书写并表述化学方程式，掌握配平化学方程式的
方法；理解并正确表述化学方程式的意义。
科学思维：通过模仿书写化学方程式，掌握书写的规律；
探究实践：通过学化学方程式，培养学生归纳总结的能力。
态度责任：培养学生思维的有序性和严密性。
复习导入
1、什么是质量守恒定律？
2、为什么化学反应前后物质的总质量保持不变？
参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律称为质量守恒定律。
化学反应的实质是分子分裂成原子，原子重新组合新的分子；所以化学反应前后原子的种类和数目都没有改变，即原子的质量没有变化，则物质总质量也保持不变。
复习：
3、什么是化学式？
4、写出下列反应的文字表达式：
（1）木炭燃烧
（2）硫燃烧
（3）磷燃烧
（4）铁燃烧
（5）双氧水制氧气
用元素符号来表示物质组成的式子，称为化学式。
你有没有想过：
物质组成可用化学式表示，物质间发生化学变化是否也可用化学式来表示？
碳+氧气 二氧化碳
点燃
硫+氧气 二氧化硫
点燃
铁+氧气 四氧化三铁
点燃
磷+氧气 五氧化二磷
点燃
过氧化氢水 氧气+水
MnO2
新知讲解
一、化学方程式
1、化学方程式：
用化学式来表示化学反应的方程式叫做化学方程式。
如，木炭燃烧反应的化学方程式为：
双氧水分解的化学方程式为：
新知讲解
2、化学方程式的读法：
化学方程式中，不仅要读出反应物及生成物的名称，且“+”读作“和、与、跟”等；“＝”读作生成；还需要读出反应的条件等。
如
读作：
碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。
读图：
化学方程式表示哪些意义？
①
②
③
④
①碳与氧气反应生成二氧化碳；
②碳与氧气在点燃条件下才反应生成二氧化碳；
③碳在氧气中完全燃烧时，碳、氧气与二氧化碳的微粒个数比1：1：1
④碳在氧气中完全燃烧时，碳、氧气与二氧化碳的质量比12：32：44
视频：
化学方程式的意义：
（点击图片播放）
新知讲解
3、化学方程式的意义：
①表示化学反应中的反应物和生成物。
②表示该反应所需的条件。
③表示各物质间微粒个数比（原子与分子的个数比）。
④表示反应物、 生成物各物质间的质量比。
讨论交流
下列是某同学书写的“铁燃烧的化学方程式，请分析是否正确？
（1）
（2）
（3）
（4）
Fe+O2 Fe2O3
点燃
Fe+O2 Fe3O4
点燃
Fe+O2 P2O5
点燃
3Fe+2O2 Fe3O4
不正确；生成物不对（不符合事实）。
不正确；反应前后原子的数目不相等（不符合质量守恒定律）。
不正确；生成物不对（不符合质量守恒定律）。
不正确；条件不对（不符合客观事实）。
新知讲解
4、化学方程式的书写原则：
①以客观事实为依据写出反应物和生成物；
②要遵守质量守恒定律，即在式子左、右两边各原子的种类与数目必须相等；
③说明反应条件和生成物的状态。如果一个反应在特定的条件下 进行，如需点燃、加热 ( 通常用△表示 )、高温、通电、催化剂等，必 须把条件写在等号的上方或下方。 如果反应物中没有气体，而生成物中有气体产生，则在气体的化学式旁边用“↑”号表示；如果是溶液中发生的反应，反应物中无固体，而生成物中有固体的，则在固体的化学式旁边用“↓”号表示。
通电
视频：
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化学方程式的书写原则
新知讲解
5、化学方程式的书写：（以磷在氧气中燃烧为例）
①根据反应事实，在式子的左边写出反应物的化学式，右边写出生成 物的化学式，中间连一条短线。如果反应物或生成物不止一种，就分别用 “＋”号连接起来。
②配平化学方程式。在式子左、右两边的化学式前面，要配上适当的 化学计量数，使式子两边每一种元素的原子总数相等。一般可用最小公倍数法来确定化学计量数(1省略不写)。
③式子两边各元素的原子数配平后，把短线改成等号。
④说明反应条件和生成物的状态。
点燃
视频：
（点击图片播放）
化学方程式条件等的标注
试一试：
你能用化学方程式来表示硫在氧气里燃烧、铁燃烧、双氧水在二氧化锰做催化剂的条件下分解的反应吗？
S+O2 SO2
点燃
Fe+ O2 Fe3O4
点燃
3 2
H2O2 H2O + O2
MnO2
2 2
↑
新知讲解
5、化学方程式的配平：
①观察法：
一般先观察化学方程式中较复杂的化学式中某原子的数目，然后依次推出有关元素化学式前的化学计量数，直至配平。适用于较简单的化学方程式。
如，
新知讲解
②最小公倍数法：
先找出反应式中各出现一次，且两边原子个数相对较多的元素，并求出该元素在两边原子个数的最小公倍数；再用最小公倍数除以某化学式中该元素的原子个数，即得此化学式前的系数，然后再调整相关系数以完成配平。适用于较简单的化学方程式。
如，
新知讲解
③奇数配偶法：
先找出现次数较多，且式子两边的原子数为一奇一偶的元素原子作为配平的起点，将奇数配成偶数。然后，以该化学式和所配系数为依据，依次找出其它化学式前的系数，使化学方程式配平。
如，
新知讲解
④定“1”配平法：
先把含元素原子最多的化学式的配平系数暂定为“1”(不管它是反应物还是生成物)，然后根据它当中的原子个数找出其它化学式的系数。
如，
阅读：
用“待定系数法”配平化学方程式
待定系数法也称代数法或不定方程法)：其要点是先假设反应式中各化学式已配平的系数，然后根据质量守恒定律(反应前后各种原子个数相等)建立数学方程组，再解出假设的系数。若系数有分数，需将各系数化为最简整数比。
如，配平Fe2O3+CO - Fe+CO2 (省略其他标注)
第1步：设该反应中各物质的化学计量数分别为a、b、c、d，
aFe2O3 + bCO – cFe+ dCO2
第2步：依据质量守恒：反应前后各元素的原子数目必须相等，列出关系式：
对Fe原子有:2a=c …①；对O原子有：3a+b=2d…②；对C原子有：b=d…③；
第3步：解①②③联列方程，可得a=d/3 ,b=d,c=2d/3；
第4步：使各系数成为最小的正整数，令d=3，则a=1,b=3,c=2,再将各系数代入原化学方程式的相应位置，得到配平的化学方程式（1省略不写）：
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
注意:另忘记检查一下，是否确实配平。
试一试：
配平下列化学方程式：
（1） C + CO2 CO
高温
2
（2） Al + O2 Al2O3
点燃
4
3
2
（3） CuO + C Cu + CO2
高温
2
2
（4） C2H2 + O2 H2O + CO2
点燃
4
2
5
2
（5） H2S + O2 S+ H2O
点燃
2
2
2
（6） C6H6 + O2 CO2 + H2O
点燃
6
2
15
12
课堂练习
1、我国古代典籍中有”银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列有关该反应的说法正确的是（　　）
A.反应属于复分解反应
B.X的化学式是Ag2S
C.反应前后分子的种类不变
D.该反应前后元素的化合价不变
B
课堂练习
2、关于化学方程式C＋O2点燃CO2的说法中，错误的是（　 ）
A．生成物是气体
B．反应条件是点燃
C．参加反应的物质是单质，生成了氧化物
D．生成物的质量比反应物的总质量大
D
课堂练习
3、如图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示硫原子，“O”表示氧原子。下列说法正确的是( )
A. 化学反应前后，原子种类、数目均不变
B. 参加反应的两种物质的分子个数比为1：1
C. 反应前后硫元素的化合价没有发生改变
D. 该反应有两种反应物，两种生成物
A
课堂练习
4、在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则下列关于反应的认识，正确的是（ ）
A. a的取值范围：0≤a≤16
B. 该反应类型一定属于化合反应
C. 当a=15时，物质Z在反应中起催化作用
D. 当b=l时，反应中X、Q的相对分子质量比为1：5
A
课堂练习
5、中科院低碳转化科学与工程重点实验室在应用催化剂和加热条件下，实现了二氧化碳氢气一步转化为甲醇汽油，其微观过程如下图所示：下列说法正确的是（　　）
A.该反应是置换反应
B.参加反应的甲、乙物质分子个数比为1：3
C.该反应中甲和丙都是有机化合物
D.该反应前后元素化合价没有发生变化
B
课堂练习
6、下列化学方程式书写完全正确的是 （　　）
A．2KClO = 2KCl+3O ↑
B．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
C．4Fe+3O2 点燃2Fe2O3
D．KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑
B
课堂练习
7、与金属的置换反应规律相似，非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2；I2+Na2S=2Nal+S↓。由此可判断下列化学方程式书写错误的是（　　）
A．I2+2KBr=2KI+Br2 B．Cl2+2NaI=2NaCl+I2
C．Br2+Na2S=2NaBr+S↓ D．Cl2+K2S=2KCl+S↓
A
课堂练习
8、在实验室进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（　　）
D
课堂总结
一、化学方程式定义
二、化学方程式书写
1、书写原则
以客观事实为依据；符合质量守恒定律；
2、书写步骤
（2）配平化学方程式。
（4）注明反应条件及生成物的状态。
（1）写出反应物和生成物的正确化学式。
（3）短改线为等号。
1、定义:用化学式来表示化学反应的式子。
2、意义：
①表示反应物与生成物； ②表示反应条件；
③表示各物质微粒间的个数比； ④表示各物质间的质量比。
板书设计
一、化学方程式：
1、定义:用化学式来表示化学反应的式子。
2、意义：
①表示反应物与生成物； ②表示反应条件；
③表示各物质微粒间的个数比； ④表示各物质间的质量比。
3.3 化学方程式（2）
二、化学方程式书写
1、书写原则
客观事实、质量守恒定律
2、书写步骤
②配平化学方程式；
③改短线为等号；
④注明反应条件及生成物的状态。
①写出反应物和生成物化学式；
作业布置
1、复习本课时主要内容；
2、完成作业本中相应练习；
3、完成学案中“课后巩固”；
4、预习“化学方程式的计算”相关内容。
谢谢
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