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字符延长第1节硫及其化合物第五章化工生产中的非金属元素
硫元素的存在形式
硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界。
存在
游离态：
化合态：
火山口附近或地壳的岩层里
硫化物
硫酸盐
有机物
硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）
石膏（CaSO4·2H2O）芒硝（Na2SO4·10H2O）
石油、天然气、煤、蛋白质等
硫
一、物理性质
单质硫 (俗称硫黄)
黄色晶体，质脆，易研成粉末。
难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳(CS2)。
+16
2
8
6
8
6
化合价：－2、0、+4、+6
位置
第三周期、第ⅥA族
结构
性质
非金属性：
比氧元素、氯元素弱
硫
①氧化性：
二、化学性质
2Cu + S ＝ Cu2S
H2 + S ＝ H2S
△
Fe + S ＝ FeS
△
△
硫将变价金属氧化至低价态的金属硫化物
+1
+2
②还原性：
O2 + S ＝ SO2
点燃
二氧化硫
一、物理性质
无色、有刺激性气味的有毒气体
密度比空气大
易溶于水，1体积水能溶解40体积SO2
沸点较低，易液化
二氧化硫
一、化学性质
SO2+H2O H2SO3
可逆反应:
同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
用“ ”连接。
可逆反应
氢气与氧气反应生成水，水又可以分解生成氢气与氧气，这两个方向相反的化学反应属于可逆反应吗？
2H2+O2 == 2H2O
2H O == 2H ↑ + O ↓
通电
点燃
二氧化硫
1、酸性氧化物的通性（类比CO2）
①水
②碱性氧化物
③碱
SO2 ＋ H2O H2SO3
CaO＋SO2 == CaSO3
Ca(OH)2 + SO2(少量） == CaSO3↓ + H2O
Ca(OH)2 +2 SO2(过量） == Ca(HSO3)2
2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
尾气吸收
二氧化硫
2、还原性
3、氧化性
2SO2+ O2 2SO3
催化剂
SO2＋2 H2S == 3S↓＋2H2O
常见氧化剂：KMnO4(H+)、Cl2、Br2 、I2、Fe3+ 、H2O2等
二氧化硫
2、还原性
3、氧化性
5SO2 + 2 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
SO2+ +2H2O = H2SO4+2HCl。
SO2+2 + 2H2O = 2FeCl2+H2SO4+2HCl
2SO2+ 2SO3
催化剂
2SO2 + = H2SO4
SO2＋2 == 3S↓＋2H2O
Cl2
KMnO4
FeCl3
O2
H2O2
H2S
二氧化硫的用途
抗氧化剂
防腐剂
二氧化硫的用途
漂白纸浆、毛丝等
二氧化硫
4、漂白性
SO2与某些有色的有机物质生成不稳定的无色物质
化合反应，非氧化还原反应。
暂时性，加热可恢复。
①原理：
②实质：
③程度：
④范围：
漂白某些有色物质(如品红)，不能使酸碱指示剂褪色
“价-类”二维图
-2
0
+4
+6
氢化物
单质
氧化物
酸
盐
Na2S
H2S
S
SO3
SO2
H2SO3
H2SO4
Na2SO4
Na2SO3

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