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(共21张PPT)
沪教版九年级下册
第三节 几种重要的盐
复分解反应中
H Cl ＋ Na OH
（中和反应）
盐中的阳离子来自于碱
盐中的阴离子来自于酸
盐的分类：
例如：CaCl2 CaSO4 Ca(NO3)2 CaCO3
酸 ＋ 碱 盐 ＋ 水
＝ Na Cl
＋ H2O
钠盐、钾盐、铵盐、钙盐、铜盐等 (按阳离子分)
盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等（按阴离子分）
盐的物理性质：
1.状态：
2.水溶性：
固体
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐的水溶性
盐酸盐、 硫酸盐、 碳酸盐的水溶性
3.溶于水后的颜色：
全部可溶于水
CaCO3
AgCl
BaSO4
CaSO4微溶
CuSO4蓝色；
4.溶于水时的热效应：
NH4NO3溶于水温度降低。
FeCl3黄色；
+3
FeCl2浅绿色。
+2
（表一）常见酸、碱、盐溶解性表（20℃）
OH－ NO3－ Cl－ SO42- CO32- PO43-
H＋ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 溶
K+ 溶 溶 溶 溶 溶 溶
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 溶
NH4+ 溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不 不
Ca2+ 微 溶 溶 微 不 不
Mg2+ 不 溶 溶 溶 微 不
Al3+ 不 溶 溶 溶 － 不
Zn2+ 不 溶 溶 溶 不 不
Fe2+ 不 溶 溶 溶 不 不
Fe3+ 不 溶 溶 溶 不 不
Cu2+ 不 溶 溶 溶 不 不
Ag+ － 溶 不 微 不 不
盐的溶解性
Solubility of salt
钾 钠 铵 硝 全可溶 盐酸盐 不溶 氯化银
硫酸盐 不溶 硫酸钡 碳酸盐 只溶 钾钠铵
微溶：CaSO4
思考：实验室制CO2为什么一般不用稀硫酸？
会生成微溶的CaSO4，覆盖在石灰石表面阻碍反应
熟记八不溶
Familiar with eight insoluble
四 碱
四 盐
Mg(OH)2
Al(OH)3
Fe(OH)3
Cu(OH)2
白色
白色
红褐色
蓝色
AgCl
BaSO4
BaCO3
CaCO3
不与酸反应（即不溶于酸）
其他沉淀均能与酸反应(溶于酸)
常见有色盐溶液
Common colored salt solution
Cu2+
Fe3+
蓝色
黄色
浅绿色
Fe2+
高锰酸钾溶液
MnO4-
紫红色
铜 盐
铁 盐
亚铁盐
高锰酸盐
盐的化学性质：
①与酸的反应
②与碱的反应
③与金属反应
硫酸铜溶液可以和金属铁发生反应，那么
硫酸铜溶液是不是能和所有的金属都反应呢？
实验操作 现象 结论与分析
将银丝伸入硫酸铜溶液中，静置片刻
银丝表面
无变化
金属银和硫酸铜
溶液不发生反应
为什么金属铁可以和硫酸铜溶液反应，而银却不能？
你能说出哪些判断金属活动性 强弱的方法呢？
实验目的：
探究镁、锌、铁、铜、银的金属活动性强弱
实验用品：
镁带、锌粒、铁钉、铜片、稀盐酸、硝酸银溶液
实验操作 实验现象 反应方程式
将镁带放入
稀盐酸中
金属表面迅速
产生气体
Mg＋2HCl ＝ MgCl2＋H2↑
将锌粒放入
稀盐酸中
金属表面有
气体产生
Zn＋2HCl ＝ ZnCl2＋H2↑
将铁钉放入
稀盐酸中
金属表面缓慢
产生气体
Fe＋2HCl ＝ FeCl2＋H2↑
将铜片放入
稀盐酸中
金属表面无
气体产生
将铜片放入
硝酸银溶液
铜片表面产生
灰黑色固体
Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag
金属活动性由强到弱为：
Mg、Zn、Fe、Cu、Ag
人们通过进一步的实验和研究，总结出常见金属的活动性顺序如下：
金属活动性顺序表的应用：
⑴ 排在前面的金属可以将排在后面的金属
从它的盐溶液中置换出来。
⑵ 排在氢前面的金属能与酸反应置换出氢气
Fe ＋ CuSO4 ＝ FeSO4 ＋ Cu
Cu＋ 2AgNO3 ＝ Cu(NO3)2 ＋ 2Ag
Fe＋2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑
Zn＋H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2↑
前置换后
2.下列各组物质能发生置换反应的是 （ ）
A. Cu和稀H2SO4 B. Zn和MgCl2溶液
C. Al和CuCl2溶液 D. Hg和CuSO4溶液
3.在CuCl2和ZnCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，
充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是 （ ）
A. Zn B. Cu C. Zn和Cu D. Cu和Fe
1.下列办法不能说明两种金属活动性相对强弱的是（ ）
A.比较金属与酸反应的速率
B.比较金属与氧气反应的条件、速率
C.比较金属的导电能力
D.比较金属和另一种金属盐溶液是否反应
C
C
D
4.某化学探究小组为了验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，
设计了如下实验方案：
① 将铁片加入到稀盐酸中；②将铜片加入到硝酸银溶液中；
③ 将锌片加入到稀盐酸中；④将金属片x加入到Y中。
(该方案中所有金属均已打磨，且形状、大小以及稀盐酸的
溶质质量分数均相同)
试回答下列问题：
(1)写出①中反应的化学方程式：
(2)通过上述实验，可以判断锌的金属活动性比铁强，
依据的现象是 。
(3)要得出这四种金属的活动性顺序，如果④中Y表示
硫酸铜溶液，则x表示的一种金属是 ；
如果x表示铜，则Y表示的一种溶液是
。
锌与稀盐酸反应更快
铁
稀盐酸 （或稀硫酸）/ 氯化亚铁（或硫酸亚铁）
5. 将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份
溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的
质量与反应时间的关系如图所示。
(已知：A、B、C在生成物中均为+2价)
则：⑴ 放出H2的质量由多到少的是 ＞ ＞ ；
A
B
C
生成氢气的质量/g
反应时间/s
0
⑵ 反应速率由快到慢的是 ＞ ＞ ；
⑶ 金属活动性顺序由强到弱的是 ＞ ＞ ；
⑷ 相对原子质量的大小关系是 A B C ；
A
B
B
A
A
C
＜
＜
★ 斜线越陡，
★ 水平线越高，
反应速率越快
产生的气体越多
C
C
B
盐的化学性质
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑
盐 + 碱 → 新盐+ 新碱
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
盐1 + 盐2 → 新盐1+ 新盐2
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
盐 +金属 → 新金属 + 新盐
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
BaSO4↓+2NaCl
AgCl↓+ NaNO3
BaCO3↓+ 2NaCl
盐1 + 盐2 → 新盐1+ 新盐2
NaCl + AgNO3 =
Na2SO4 + BaCl2=
Na2CO3 + BaCl2 =
氯化钙+碳酸钠
氯化钡+碳酸钠
氯化钡+硫酸钠
硝酸银+氯化钠
盐的化学性质
Chemical properties of salt
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
与酸反应
不与酸反应
CaCO3
BaCO3
BaSO4
复分解发生的条件
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaOH+HCl=NaCl+H2O
1.有沉淀生成
2.有气体放出
3.有水生成
NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
生成物中必须有沉淀或气体或水
三者必居其一
复分解发生的条件
生成物中必须有沉淀或气体或水
NO3-
Ag+
Na+
Cl-
AgCl
AgNO3
NaCl
Cl-
H+
Na+
CO32-
CO2
HCl
Na2CO3
H2O
HCl
NaOH
Cl-
H+
Na+
OH-
复分解反应的本质
就是消耗某些离子的过程
即阴阳离子结合成气体或沉淀或水
中考突破——离子共存（必考）
凡是可结合成↑、↓或水的离子，都会反应，即不能共存
H+
NH4+
Ag+
Ba2+
Ca2+
Cu2+
Al3+
Fe3+
Mg2+
OH-
CO32-
HCO3-
Cl-
SO42-
H+
NH4+
Fe3+
Mg2+
Al3+
Cu2+
H+
Ba2+
Ca2+
H+
Ag+
Ba2+
巩固练习
1.下列各组的离子，能大量共存于同一溶液的是（ ）
A.H+、Na+、CO32- B.Cu2+、Cl-、SO42-
C.Fe3+、SO42-、OH- D.Ca2+、NO3-、CO32－
A. SO42-、Cl-、Na+、H+ B. K+、SO42-、Cu2+、NO3-
C. Cl-、K+、SO42-、Na+ D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
2.下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是 ( )
B
C
巩固练习
A．Ba2+ Cl- OH- Mg2+ B．Cu2+ SO42- K+ NO3-
C．Na+ CO3 2- NH4+ C1- D．Zn2+ SO42- Mg2+ NO3-
3．下列各组物质中能在pH=1的溶液中大量共存，且得到无色
透明溶液的是( )
4. 能大量共存且形成无色溶液的一组离子是( ）
A．Cu2+、SO42﹣、H+　　 B．CI﹣、NH4+、OH﹣　　
C．Ba2+、SO42﹣、NO3﹣　　 D．Na+、K+、NO3﹣
D
D(共22张PPT)
沪教版九年级下册
第三节 几种重要的盐
复分解反应中
H Cl ＋ Na OH
（中和反应）
盐中的阳离子来自于碱
盐中的阴离子来自于酸
盐的分类：
例如：CaCl2 CaSO4 Ca(NO3)2 CaCO3
酸 ＋ 碱 盐 ＋ 水
＝ Na Cl
＋ H2O
钠盐、钾盐、铵盐、钙盐、铜盐等 (按阳离子分)
盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等（按阴离子分）
1.氯化钠是食盐的主要成分。
一.氯化钠
2.物理性质：无色晶体，，易溶于水（其溶解度随温度变化不大），不潮解（粗盐因含杂质MgCl2、CaCl2而容易潮解）。
注：工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)外观与食盐相似，有毒，易致癌。
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
3.食盐的化学性质
2NaCl + 2H2O === 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
通电
5.氯化钠有哪些主要用途？
①作调味品(日常每人每天约3---5g以
维持正常生理活动)
②做食品防腐剂
③医疗上制作生理盐水(0.9% NaCl溶液)
④农业选种(16% NaCl溶液)
⑤作工业原料，用于生产氯气、烧碱等；
⑥作除雪剂（降低雪的凝固点/冰点）
4.粗盐制取方法：一般采用蒸发溶剂法。
西藏千年盐井
死 海
青 海 盐 湖
乌 克 兰 盐 矿
粗盐
粗盐
粗盐
粗盐
6.生活中的常用调味品——食盐的存在
俗称纯碱，又叫苏打。有天然的，也有化学方法生产的。
二.碳酸钠（Na2CO3)
1.物理性质：白色粉末状固体，易溶于水，溶解时放热。
制取方法：联合制碱法（侯德榜简介)
3.用途：重要的化工原料，广泛用于生产玻璃、造纸、纺织和日用化学工业。
2.化学性质：
1）水溶液能使无色酚酞变红色。（其水溶液呈碱性，故称纯碱）
2）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
3) Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
我国著名的化学家侯德榜(1890-1974)，在改进纯碱(Na2CO3)的生产方面曾作出了杰出的贡献。在二十世纪二十年代，他成功的改进了生产纯碱的方法，发明了联合制碱法（又称侯氏制碱法），打破了帝国主义对制碱技术的垄断，是我国制碱工业的先驱和奠基人。
侯德榜被称为“国宝”。
侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。
附：候德榜联合制纯碱原理
① NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
② NH4HCO3 +NaCl=NH4Cl+ NaHCO3↓
③ 2NaHCO3△Na2CO3 +CO2↑+H2O
三.碳酸氢钠（NaHCO3) 俗称小苏打
1.物理性质：白色粉末状固体。
3.用途：焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一，也是治疗胃酸过多的药物。
2.化学性质：
1）NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑（治疗胃酸过多）2） 2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2↑
（此反应用于鉴别NaHCO3与Na2CO3 ）
石灰石的主要成分。自然界中的大理石、方解石、白垩、蛋壳、贝壳和珍珠豆含有碳酸钙；锅炉和水壶的水垢主要成分也是碳酸钙。
4.碳酸钙（CaCO3)
物理性质：白色粉末状固体。
用途：重要的建筑材料，生产生石灰、水泥、玻璃以及炼铁，也是一种补钙剂。
化学性质：
CaCO3+2HCl====CaCO3+H2O+CO2↑
石灰石
主要成分是
碳酸钙
钟乳石
大理石
贝壳
珍珠
鸡蛋壳
锅炉里的水垢
水壶里的水垢
它们的主要成分都含有碳酸钙
水垢
明代的《天工开物》
烧石灰图
石灰石、大理石经过高温灼烧，其中的碳酸钙会转变成疏松的氧化钙和二氧化碳。
人们习惯上把氧化钙称为生石灰。上述过程可以简要地表示如下：
CaCO3===CaO+CO2↑
高温
除石灰石以外，用白垩等含碳酸钙的矿物、贝壳等也可以制取生石灰。
氧化钙:俗称生石灰
1.性质:白色固体；与水反应
2.用途:①做食品干燥剂:强烈的吸水性(但不可用于干燥酸性气体)
②加热食品(一拉热):与水反应放热
③建筑材料
CaO ＋H2O===Ca(OH)2 放热
生石灰 熟石灰
千锤万凿出深山，
烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨浑不怕，
要留清白在人间。
赏古诗
《石灰吟》
于谦
石灰吟
于谦
千锤万凿出深山，
烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨浑不怕，
要留清白在人间。
思考、你能用化学知识解释《石灰吟》这首诗吗
石灰石质地坚硬
CaCO3 = CaO +CO2
高温
CaO+H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 +H2O
练习与实践
1、石灰石、生石灰、熟石灰之间可以相互转化，请用化学方程式表示下图中的3个化学反应。
石灰石
（碳酸钙）
生石灰
熟石灰
（1）
（2）
（3）
(2) CaO+H2O = Ca(OH)2
（氧化钙）
（氢氧化钙）
(1)CaCO3 CaO+CO2
高温
（3）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
2、存放石灰水的试剂瓶壁经常会有一种白色固体，它是怎样形成的？如何将它除去？在家中，水瓶内壁出现水垢怎样清洗？
白色固体是空气中的二氧化碳和氢氧化钙反应生成的碳酸钙，可以先用稀盐酸溶解，再用水清洗。在家中，可用醋来清洗水瓶内壁的水垢。
下面我们进行如下的实验，并把实验现象记录，再分析一下这些物质的组成。看看可以得到什么结论？
物质的名称 与化学式 加入盐酸 后的现象 结论
常用的纯碱是碳酸钠
Na2CO3
草木灰中含有碳酸钾
K2CO3
农业上使用的化肥碳铵
NH4HCO3
都有气泡产生，还可以使澄清石灰水变浑浊
都有二氧化碳生成
都含有碳酸根
CO3
统 称
碳酸盐
碳 酸 钠：
碳 酸 钾：
碳 酸 钙：
碳酸氢铵：
　Na2 CO3
　 K2 CO3
　Ca CO3
NH4H CO3
碳酸盐的化学性质:能与酸(如稀盐酸)反应,产生二氧化碳。
它们都含有碳酸根，我们称之为碳酸盐
从化学式看它们的组成都有相同的什么？
检验碳酸盐的方法：
向样品中加入稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成。
5.硫酸铜（CuSO4)
白色固体，能溶于水，水溶液呈蓝色，常利用硫酸铜的这一特性，即遇水变蓝来检验水的存在。
硫酸铜有毒，常用它和熟石灰配制农药波尔多液。
CuSO4+Ca(OH)2====Cu(OH)2↓+CaSO4
课堂巩固
关于酸、碱、盐中元素组成的说法正确的是（ ）
A. 酸、碱一定含氢，盐一定不含氢
B. 酸、碱、盐可能都不含金属元素
C. 碱、盐可能含氧、酸一定含氧
D. 盐一定含金属元素，酸、碱不一定含金属元素
B(共24张PPT)
化　肥
沪版九年级下册
农作物生长需要哪些营养元素呢？
一、化肥：即化学肥料，通过化学加工生产的（含有农作物生长所需营养元素）肥料。
氮（N）、 磷（P）、 钾（K）
农业上常用的化肥
CO(NH2)2
(NH4)2HPO4
NH4HCO3
Ca(H2PO4)2
和CaSO4
钙和镁的
磷酸盐
K2SO4
KCl
KNO3
思考：化学肥料是属于酸、碱、盐中的哪一类的呢？
常用的化肥
氨气(NH3·H2O)碳酸氢铵（NH4HCO3)、硫酸钾（K2SO4)、磷矿粉[主要成分磷酸钙Ca3(PO4)2]、硫酸铵[(NH4)2SO4]、尿素[CO(NH2)2]、硝酸钾(KNO3)、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)
分类
钾肥
氮肥
磷肥
复合
肥料
K2SO4
Ca3(PO4)2
氨气、NH4HCO3、 (NH4)2SO4、 CO(NH2)2
KNO3、 NH4H2PO4
观察：图中两棵相同植株的叶片有什么不同呢？
左边那盆叶片枯黄，
右边那盆叶片较绿。
讨论：两盆同时种下的植株为什么生长情况不同呢？
1.左盆植株光照不充分
2.左盆植株不是在适宜温度下种植的
3.左盆植株施肥不适量
植物生长需要N、P、K等元素
观察：叶片发黄，生长缓慢，甚至早熟早衰。
原因：缺氮
结论：促进茎叶生长，使枝叶长得茂盛。
思考：如果植物缺少了这几种元素生长情况会如何呢？
植物生长需要N、P、K等元素
观察：叶、茎呈现紫红色斑点，
生长缓慢。
原因：缺钾
钾肥作用：能促使作物生长健壮、茎杆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，并能促进糖分和淀粉的生成。
植物生长需要N、P、K等元素
观察：叶片边缘象火烧一样，生长不旺盛，最后干枯。
原因：缺磷
磷肥作用：促进作物根系发达，增强抗寒、抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。作用于根系和籽粒
氨气(NH3·H2O)
碳酸氢铵（NH4HCO3)、
硫酸钾（K2SO4)、
磷矿粉[主要成分磷酸钙 Ca3(PO4)2]、
硫酸铵[(NH4)2SO4]、
尿素[CO(NH2)2]、
硝酸钾(KNO3)、
磷酸二氢铵(NH4H2PO4)
铵态氮肥（含铵根的氮肥）例： NH4HCO3
练习：化肥分类
农作物
肥料来源
化学肥料：
农家肥料：
通过化学加工生产的肥料
牲畜的排泄物制成的肥料
讨论：施用化肥和农家肥哪个比较好？
化肥 优点：肥分含量高，见效快
缺点：肥分单一，使用不恰当会破坏土壤结构，甚至因流失而污染讲河湖泊
农家肥 优点：不污染环境，成本低
缺点：肥分含量低，见效慢
因此，要化肥与农家肥配合使用，促进农作物增产。
在农业生产中经常使用铵态氮肥，在实验室里可以
用简单的方法检验铵态氮肥。
（实验一）：把少量的硫酸铵放在研钵中，再加入一
些熟石灰，用研杵混合研磨，小心闻混合物的气味。
（实验二）：把少量的硫酸铵放在试管中，加入3ml氢
氧化钠溶液，在酒精灯上微热，把湿润的红色石蕊试
纸放在试管口，观察试纸颜色变化。
在农业生产中经常使用铵态氮肥，在实验室里可以
用简单的方法检验铵态氮肥。
（实验一）：把少量的硫酸铵放在研钵中，再加入一
些熟石灰，用研杵混合研磨，小心闻混合物的气味。
现象：有刺激性气味放出
化学方程式：
(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O+2NH3↑
在农业生产中经常使用铵态氮肥，在实验室里可以
用简单的方法检验铵态氮肥。
（实验二）：把少量的硫酸铵放在试管中，加入3ml氢
氧化钠溶液，在酒精灯上微热，把湿润的红色石蕊试
纸放在试管口，观察试纸颜色变化。
现象：加热后，看到湿润的红色石蕊试纸变蓝
化学方程式：
(NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3↑
△
常见化肥的鉴别
氮肥(N) 钾肥(K)
硫酸铵 氯化铵 硫酸钾 氯化钾
加熟石灰 研磨（搅拌）
小结——铵盐（NH4+）检验方法：
加碱研磨，闻是否有刺鼻的氨味
加熟石灰
请同学完成以下四种化肥的检验
2NH4CI+Ca(OH)2=CaCI2+2H2O+2NH3↑
注意!施用铵盐时不要和
碱性物质一起施用
放出有刺激性
气味的氨气
放出有刺激性
气味的氨气
无有刺激性
气味气体生成
无有刺激性
气味气体生成
加碱
的检验：
(NH4)2SO4+Ca(OH)2====
2NH4Cl+Ca(OH)2====
NH4HCO3+Ca(OH)2====
(NH4)2SO4+2NaOH====
NH4Cl+NaOH====
NH4HCO3+2NaOH====
CaSO4+2NH3↑+2H2O
CaCl2+2NH3↑+2H2O
CaCO3↓+NH3↑+2H2O
Na2SO4+2NH3↑+2H2O
NaCl+NH3↑+H2O
Na2CO3+NH3↑+2H2O
铵态氮肥
铵态氮肥（含铵根的氮肥）用碱（NaOH、 Ca(OH)2等）和湿润的红色石蕊试纸检验。
注意：使用铵态氮肥时，避免与草木灰（K2CO3)、熟石灰（Ca(OH)2)混用，否则会降低肥效
化肥的使用：
不能滥用，要根据土壤特点和作物生长需要合理利用化肥。
对同一块土地不能长期用一种化肥，否则会破坏土壤结构，要将化肥与农家肥交替使用。
使用铵态氮肥时，避免与草木灰（K2CO3)、熟石灰（Ca(OH)2)混用，否则会降低肥效。
总结：
1、农作物生长需要N、P、K等营养元素
2、氮肥作用：促进茎叶生长，使枝叶长得茂盛。
钾肥作用：能促使作物生长健壮、茎杆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，并能促进糖分和淀粉的生成。
磷肥作用：促进作物根系发达，增强抗寒、抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。作用于根系和籽粒
4、铵态氮肥（含铵根的氮肥）用碱（NaOH、 Ca(OH)2等）和湿润的红色石蕊试纸检验。
3、复合肥料是指含有N、P、K中两种或以上元素的肥料
三、化肥的利与弊
三、化肥的利与弊
(1)污染水体：使水中N、P含量升高，富营养化
(2)污染大气：有NH3等不良气体放出
(3)破坏土壤：使土壤酸化、板结
使用化肥与环境的关系
化肥是植物的粮食，是提高农业生产的物质基础，合理施用化肥对提高单位面积产量和不断提高土壤肥力均起着重要的作用。但不合理施用也会带来危害，对环境造成污染。化肥的不合理施用会造成：
【例2】 下列化肥属于复合肥料的是:( )
A. NH4Cl B. NH4NO3 C. K2SO4 D. KNO3
【例1】下列物质可以直接做肥料施用的是（　　）
　 A.氢氧化钙 B.硝酸铵 C.氢氧化钾 D.硝酸
B
D
【例3】下列化肥不能与熟石灰混合施用的是（　　）
　A.氯化钾 B.碳酸氢铵 C.磷酸钙 D .硝酸钾
B
A
【例4】某同学家中种植的植物比正常的植株矮小瘦弱，叶片发黄，严重 时叶脉呈淡棕色,你认为应该施加下列哪一种化肥:( )
A. KNO3 B. KCl C. Ca(H2PO4)2 D. CO(NH2)2
为鉴别(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、KCl、K2SO4四种化肥，
某同学设计了如下所示的实验方案，请你根据每步实验现象将
有关化肥的化学式填写在下图相应的空格中。
NH4HCO3、KCl、 (NH4)2SO4 、 K2SO4
①
②
③
⑥
⑤
④
加澄清石灰水
有氨味
无氨味
加盐酸
溶于水后再加氯化钡溶液
有气体产生
无气体产生
有白色沉淀
无白色沉淀
(NH4)2CO3、(NH4)2SO4
KCl、K2SO4
(NH4)2CO3
(NH4)2SO4
K2SO4
KCl
【例5】中小学教育资源及组卷应用平台
7.3 几种重要的盐 习题 沪教
一．选择题（共10小题）
1．物质的用途由性质决定。下列关于因果关系的判断，不正确的是（　　）
A．活性炭具有吸附性﹣﹣放在汽车内除异味
B．熟石灰微溶于水﹣﹣改良酸性土壤
C．干冰升华吸热﹣﹣用作制冷剂
D．氯化钠可以降低水的熔点﹣﹣用作融雪剂
2．下列推论正确的是（　　）
A．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
B．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
C．燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧
D．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性
3．某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行以下实验，实验过程及现象如图，对此粉末成分判断正确的是（　　）
A．该粉末可能是CaCO3
B．该粉末一定是碱
C．该粉末可能是Na2CO3
D．该粉末中一定含有CO32﹣
4．向烧杯中逐滴加入X溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量（纵坐标）与加入X溶液的质量（横坐标）关系不符合图乙的是（　　）
烧杯中的物质 X溶液
A 稀硫酸 氯化钡溶液
B 稀硫酸和硫酸铜溶液 氢氧化钠溶液
C 氯化钙溶液 碳酸钠溶液
D 碳酸氢钠溶液 稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
5．已知在一定条件下发生反应：甲+乙→丙+丁，下列判断正确的是（　　）
A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素
B．丙为盐、丁为水，则该反应一定为复分解反应
C．甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应
D．丙为Cu（NO3）2，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐
6．向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，如图曲线中描述正确的是（　　）
A． B．
C． D．
7．下列叙述不正确的是（　　）
A．可用食醋除去热水瓶中的水垢
B．在铁桶中较长时间配制硫酸铜溶液
C．可用稀硫酸除去铁锈
D．可用消石灰改良酸性土壤
8．下列有关说法中，正确的是（　　）
①由同种元素组成的物质可能是单质；
②用碳酸氢钠可做焙制糕点的发酵粉；
③在原子中，核内质子数一定等于核外电子数；
④用熟石灰可改良碱性土壤．
A．①②④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④
9．酸、碱和盐在生活、生产中有着极其广泛的用途，下列说法不正确的是（　　）
A．食盐是制造烧碱、氯气、盐酸和纯碱的基本原料
B．碳酸氢钠是苏打的主要成分，在生产灭火器和制造饮料方面被广泛应用
C．纯碱可以用来粗盐精制、硬水软化
D．熟石灰可以用来生产漂白粉，还被广泛应用于土木建筑、土壤改良
10．要使图中装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（　　）
①锌和稀硫酸②石灰石和盐酸③氯化钠和水④氧化钙和水。
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④
二．填空题（共4小题）
11．丽丽的爸爸旅游归来，带回一些钟乳硒石块送给了她．丽丽和同学们想验证钟乳石的主要成分是碳酸盐，于是她们将其中一块钟乳石带进实验室进行探究．
（1）请你帮助丽丽完成以下探究方案．
实验操作 预期的实验现象 实验结论
①取一小块钟乳石于试管中，向试管中加入　 　，观察现象．②　 　，观察现象． 有气泡生成　 　 钟乳石的主要成分是碳酸盐
（2）查阅资料得知钟乳石的主要成分是碳酸钙（假设杂质不溶于水且不与酸发生反应）．上述预期的实验现象中有气泡生成的反应的化学方程式为　 　．
（3）实验后，为了防止废液腐蚀下水管道或对水质产生不良影响，丽丽将所有的废液倒入了一个洁净的烧杯中．她取样测定了废液的酸碱性，你认为她选择的试剂可以是　 　．测试后得知该废液显酸性，则烧杯中废液的溶质是　 　．
（4）丽丽向烧杯中的废液里加入过量的　 　（填序号）能使废液呈中性，过滤后才可安全排放．
①碳酸钙 ②熟石灰 ③生石灰 ④氢氧化钠．
12．在河边有A、B、C、D四家工厂向河中排放废水，每个工厂的废水中含有NaOH、HCl、MgCl2、Na2CO3四种物质中的一种．某中学环保小组对该河流的污染状况进行检测，发现：A处河水能使紫色石蕊试液变蓝色；F处河水出现白色浑浊；E处河水有大量气泡产生．试推断：
（1）A工厂排放的废水中含有的污染物是　 　；
（2）C工厂排放的废水中含有的污染物是　 　；
（3）E处发生反应的化学方程式为：　 　．
13．在H、O、C、Cl、Na、Ca六种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中．
①可作建筑材料的盐　 　；②可用于金属表面除锈的酸　 　；
③可改良酸性土壤的碱　 　
14．已知A、B、C、D、E分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氧化铁和一氧化碳中的一种，E是实验室一种常见溶液，它们之间的关系如图所示，“﹣﹣﹣﹣﹣﹣”两端的物质在一定条件下可以反应．请回答：
（1）C的一种用途是　 　；D、E反应的化学方程式为　 　．
（2）上述各物质间的反应均可用“甲+乙→丙+丁”表示，其中不属于四种基本反应类型，但能用上式表示的一个化学方程式是　 　．
（3）若B、C、D、E都不变，五种物质之间的关系也不变，A还可能是　 　．
三．推断题（共1小题）
15．下列是酸、碱、盐的一些用途，写出相关的化学方程式：
（1）生石灰做干燥剂：　 　
（2）用含氢氧化铝的胃舒平治疗胃酸过多的患者　 　．还可以用　 　（填一种物质化学式）治疗胃酸过多．
（3）将铜放入硝酸银溶液中：　 　；
（4）将少量硫酸铵晶体与熟石灰混合研磨：　 　；研磨用的器皿是：　 　．
（5）人们将贝壳先经过灼烧，再把灼烧后的固体与草木灰在水中相互作用，即可制得氢氧化钾．请用化学方程式表示上述过程　 　、　 　、　 　，其中不涉及的化学反应基本类型是　 　反应．
（6）没有蛋白质就没有生命，一些可溶性的重金属盐（如Cu2+、Hg2+、Ag+、Ba2+等可溶性盐）与蛋白质作用，会使蛋白质凝固变性从而丧失生理功能，危及生命，因此可溶性的重金属盐为有毒物质．试根据上述所给知识回答问题：
①CuSO4、AgNO3、Ba（NO3）2、AgCl、BaSO4中有毒的是　 　；
②误服碳酸钡中毒的原因是（用化学方程式表示）　 　；
③若误服碳酸钡中毒，可服泻盐MgSO4解毒，原因是（用化学方程式表示）　 　；还可饮用　 　、　 　或　 　来解毒．
四．解答题（共1小题）
16．向碳酸钠和氯化钠的固体混合物15.6g中加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，得到111.2g溶液。试计算：
（1）产生二氧化碳多少克？
（2）固体混合物中碳酸钠的质量是多少？
（3）所得溶液中溶质的质量分数是多少？
参考答案
一．选择题（共10小题）
1．【分析】活性炭能够吸附色素、异味等；
氢氧化钙是碱，能和酸反应生成盐和水；
干冰升华时吸热；
氯化钠溶于水能够降低凝固点。
【解答】解：A、活性炭具有吸附性，可以放在汽车内除异味，该选项说法正确；
B、熟石灰是碱，可以改良酸性土壤，该选项说法不正确；
C、干冰升华吸热，可以用作制冷剂，该选项说法正确；
D、氯化钠可以降低水的熔点，可以用作融雪剂，该选项说法正确。
故选：B。
2．【分析】对于推论的正确与否的分析，最简洁的方式是通过相应的反例来证明正确与否，只要能够找到一个反应印证其错误就说明是该结论不成立．
【解答】解：A、碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐。活泼金属能够与盐酸反应得到氢气气体，而本身却不是碳酸盐，故A错误；
B、酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应。氧化铜与盐酸反应也能生成盐和水，故B错误；
C、燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧。电灯照明过程中也发光、放热，故C错误；
D、碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性。这个结论不是说使石蕊变蓝就是碱，而是说碱性，故D正确。
故选：D。
3．【分析】A、碳酸钙难溶于水；
B、所有的碱性溶液都能够使酚酞变红；
C、碳酸钠和碳酸氢钠都可以和盐酸反应生成二氧化碳气体；
D、碳酸根离子和碳酸氢根离子可以与氢离子结合生成二氧化碳气体．
【解答】解：A、实验中得到的是无色溶液，而碳酸钙难溶于水，故A错；
B、碱的溶液固然可以使酚酞变红，但并不是说能使酚酞变红的就是碱这是不对的，因为有的盐溶液呈碱性，同样能使酚酞变红，故B错；
C、碳酸钠和碳酸氢钠的溶液都是碱性的，都可以是酚酞变红，并且都能够和盐酸反应生成二氧化碳气体，故C对；
D、碳酸根离子和碳酸氢根离子可以与氢离子结合生成二氧化碳气体，能够产生实验中的现象，故可能含有这两种离子，故D错；
故选：C。
4．【分析】A、根据稀硫酸和氯化钡会生成硫酸钡沉淀进行分析；
B、根据实验现象中我们看到的是一开始并没有产生蓝色沉淀，到稀硫酸完全反应完了，才出现蓝色絮状沉淀的现象进行分析；
C、根据氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀进行分析；
D、根据碳酸氢钠会与盐酸反应生成二氧化碳气体进行分析．
【解答】解：A、稀硫酸和氯化钡会生成硫酸钡沉淀，沉淀从零开始，故A正确；
B、从实验现象中我们看到的是一开始并没有产生蓝色沉淀，到稀硫酸完全反应完了，才出现蓝色絮状沉淀的现象，故B错误；
C、氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，沉淀从零开始，故C正确；
D、碳酸氢钠会与盐酸反应生成二氧化碳气体，气体从零开始，故D正确。
故选：B。
5．【分析】A、二氧化碳和氢氧化钠反应生成盐碳酸钠和水；
B、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，有盐和水生成，但不是复分解反应；
C、两种化合物相互交换离子生成另外两种化合物的反应叫复分解反应；
D、举例说明丙为Cu（NO3）2，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐。
【解答】解：A、甲、乙、丙、丁有可能含有同一种元素，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成盐碳酸钠和水，反应物和生成物中均含有氧元素。故A错误；
B、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，有盐和水生成，但不是复分解反应。故B错误；
C、甲、乙为化合物，例如酸性氧化物与碱溶液的反应符合甲+乙→丙+丁的反应关系，因未相互交换离子该类型的反应不属于复分解反应。故C错误；
D、丙为Cu（NO3）2，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐，例如铜和硝酸银溶液反应能生成硝酸铜和银，氧化铜和硝酸反应能生成硝酸铜和水，氢氧化铜和硝酸反应能生成硝酸铜和水，氯化铜溶液和硝酸银溶液反应能生成硝酸铜和氯化银。故D正确。
故选：D。
6．【分析】向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当稀盐酸完全反应后，氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。
【解答】解：A、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，随着氢氧化钠和稀盐酸反应的进行，溶液的酸性减弱，pH升高，当稀盐酸和氯化铜都完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液时，溶液显碱性，pH大于7，该选项描述不正确；
B、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠和稀盐酸反应时，溶液质量增加，当氢氧化钠和氯化铜反应时，溶液质量减小，当氯化铜完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液时，溶液质量增大，该选项描述不正确；
C、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应，开始不产生沉淀，该选项描述不正确；
D、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应，开始不产生沉淀，当稀盐酸完全反应后，氢氧化钠和氯化铜反应产生沉淀，当氯化铜完全反应后，不再产生沉淀，该选项描述正确。
故选：D。
7．【分析】根据物质的性质进行分析，稀硫酸能与铁锈反应而将铁锈除去，食醋的成分醋酸能与碳酸钙反应，氢氧化钙具有碱性，能用于改良酸性土壤；硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜。
【解答】解：
A、食醋的成分醋酸能与碳酸钙反应，生成易溶于水的醋酸钙而将水垢除去，故正确；
B、配制波尔多液使用硫酸铜，硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜，而使药效降低，故不正确；
C、稀硫酸能与铁锈反应而将铁锈除去，故正确；
D、消石灰是氢氧化钙，氢氧化钙具有碱性，能用于改良酸性土壤，故正确。
故选：B。
8．【分析】根据已有的知识进行分析，单质是由同种元素组成的纯净物，碳酸氢钠受热易分解，是发酵粉的主要成分，在原子中，质子数等于电子数，熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤．
【解答】解：①单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的物质有可能是纯净物，故可能是单质，所以①正确，
②碳酸氢钠受热易分解，是发酵粉的主要成分，所以②正确，
③在原子中，核内质子数一定等于核外电子数，所以③正确，
④熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤，所以④错误，
故①②③说法正确，观察选项，
故选：B。
9．【分析】A、根据质量守恒定律及食盐的用途分析解答；
B、根据碳酸氢钠的俗称及用途分析解答；
C、根据纯碱的用途解答；
D、根据熟石灰的用途解答．
【解答】解：
A、食盐用于制造纯碱和烧碱及其他化工产品，矿石冶炼。食品工业和渔业用于盐腌，还可用作调味料的原料和精制食盐。电解氯化钠水溶液时，会产生氢气和氯气，故正确；
B、碳酸氢钠俗称小苏打，苏打是碳酸钠，碳酸氢钠在生产灭火器和制造饮料方面被广泛应用，故错误；
C、纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域，故正确；
D、氢氧化钙可以用来生产消毒剂，工业上制取漂白粉，还被广泛应用于土木建筑、土壤改良，故正确。
故选：B。
10．【分析】要使小气球鼓起来，则瓶内的压强增大，要使瓶内压强增大，可以是产生了气体，也可以是温度升高的缘故。
【解答】解：小气球鼓起来，说明固体和液体接触后产生了气体或者放出了热量，使瓶内的压强增大。①锌和稀硫酸反应生成氢气，使瓶内压强增大，故①可以，②石灰石与盐酸反应生成二氧化碳气体，使瓶内压强增大，故②可以，③氯化钠与水接触不发生反应也无热量放出，瓶内压强不变，故③不可以，④氧化钙与水接触反应生成氢氧化钙同时放出大量的热，使瓶内的压强增大，故④可以，综合可知，①②④均可以。
故选：B。
二．填空题（共4小题）
11．【分析】（1）钟乳石的主要成分是碳酸盐，根据碳酸根离子会与稀盐酸反应，生成二氧化碳气体，二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊检验；
（2）根据碳酸钙会与稀盐酸反应，生成二氧化碳气体、水和氯化钙，写出反应的方程式；
（3）根据测定溶液酸碱性的方法：石蕊试液、pH试纸等；通过结论溶液呈现酸性，分析反应的程度及溶液中的溶质成分；
（4）根据加入的试剂能够和盐酸反应且有明显的现象，过量时也不会影响溶液的酸碱性分析．
【解答】解：（1）检验碳酸根离子的方法为：加入稀盐酸，碳酸根离子会和稀盐酸反应，生成二氧化碳气体，二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊；
（2）碳酸钙会与稀盐酸反应，生成二氧化碳气体、水和氯化钙，反应的方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
（3）测定废液的酸碱性可以通过石蕊试液变成红色或蓝色、不变色等来证明，也可以用pH试纸测定溶液的pH是大于7、小于7还是等于7来证明；因为测定后的溶液显酸性，说明盐酸过量，同时溶液中还有生成的氯化钙；
（4）熟石灰、生石灰和氢氧化钠都能够和盐酸反应，但无现象，无法观察反应的程度；而碳酸钙和盐酸反应产生气泡，等没有气泡产生时，说明反应完，若碳酸钙过量会沉淀下来，不会影响溶液的酸碱性，故选择①．
故答案为：（1）
实验操作 预期的实验现象
①稀盐酸②将产生的气体通入澄清的石灰水， 澄清石灰水变浑浊
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
（3）石蕊溶液（或pH试纸） 氯化钙和氯化氢（或CaCl2和HCl） （4）①
12．【分析】本题属于物质的鉴别题，根据题目给出的信息：每个工厂的废水中含有NaOH、HCl、MgCl2、Na2CO3四种物质中的一种，经检测发现：A处河水能使紫色石蕊试液变蓝色，说明A出河水显碱性；F处河水出现白色浑浊，说明A与B反应有白色沉淀生成；E处河水有大量气泡产生，说明C和D反应有气体生成．书写化学方程式时要注意配平．
【解答】解：（1）由题意知，A处河水能使紫色石蕊试液变蓝色，说明A排除的废液显碱性，因此A中排出的是氢氧化钠．故答案为：NaOH（或氢氧化钠）
（2）F是A和B排出的废液的交汇处，F处河水出现白色浑浊，说明A和B反应产生了白色沉淀，所以A是氢氧化钠，B是氯化镁；剩余的盐酸和碳酸钠就属于C或D了．故答案为：HCl（或Na2CO3）
（3）E处是C和D发生反应的化学方程式，HCl和Na2CO3互相交换成分生成氯化钠和水和二氧化碳，要注意配平．故答案为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
13．【分析】（1）根据CaCO3的物理性质分析即可；
（2）根据盐酸的化学性质即可作答；
（3）根据Ca（OH）2的化学性质及用途分析即可．
【解答】解：①CaCO3化学性质稳定，坚固耐用，常用来作建筑材料，故选CaCO3；
②铁锈的主要成分是三氧化二铁，可以与盐酸反应，故答案为：HCl；
③Ca（OH）2呈碱性，可以通过酸碱中和来改良酸性土壤，故选Ca（OH）2．
14．【分析】根据五种物质之间的相互反应关系确定A、B、C、D、E各是哪种物质：稀盐酸可以分别跟氢氧化钠溶液和氧化铁两种物质发生反应、氢氧化钠溶液可以分别跟稀盐酸和硫酸铜溶液两种物质反应、硫酸铜溶液可以跟氢氧化钠一种物质发生反应、氧化铁可以跟稀盐酸和一氧化碳两种物质发生反应、一氧化碳能跟氧化铁一种物质发生反应．因此，A、E肯定是硫酸铜溶液和一氧化碳当中的一种，又由题中已知E是实验室一种常见溶液，所以确定E为硫酸铜溶液．进而一一推出D为氢氧化钠溶液，C为稀盐酸，B为氧化铁，A为一氧化碳．
【解答】解：由以上五种物质之间相互反应的关系可以确定A、E肯定是硫酸铜溶液和一氧化碳当中的一种，又由题中已知E是实验室一种常见溶液，所以确定E为硫酸铜溶液．进而一一推出D为氢氧化钠溶液，C为稀盐酸，B为氧化铁，A为一氧化碳．
（1）C为稀盐酸，工业上可用于除铁锈、实验室用于制取二氧化碳、医学上是一种制药的原料；D、E分别为氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液，两者反应会生成一种蓝色的沉淀，化学方程式为：2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓．
故答案为：除铁锈等，2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓
（2）初中阶段学习的四种基本反应类型分别是分解反应、化合反应、置换反应和复分解反应．A和B反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2（不符合四种基本反应类型的特点）、B和C反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O（复分解反应）、C和D反应的化学方程式为HCl+NaOH＝NaCL+H2O（复分解反应）、D和E反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓（复分解反应）．
故答案为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（3）由于B、C、D、E都不变，即B仍为Fe2O3，故A只要符号能和Fe2O3反应的物质都可以，如同样具有还原性的C或H2、或者酸（H2SO4）等．
故答案为：C或H2、H2SO4等
三．推断题（共1小题）
15．【分析】（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙．
（2）胃舒平的主要成分是氢氧化铝，氢氧化铝与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水；
（3）铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银；
（4）硫酸铵晶体与熟石灰混合研磨生成氨气、水和硫酸钙；
（5）贝壳的主要成分是碳酸钙，高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾；
（6）①根据题干提供的信息可知，可溶性重金属盐有毒进行解答；
②根据碳酸钡能与胃液中的盐酸反应生成可溶性的氯化钡而导致中毒进行解答
③若要解毒，可以使钡离子转化为不溶性钡盐进行解答．
【解答】解：（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2．
（2）胃舒平的主要成分是氢氧化铝，氢氧化铝与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．还可以用小苏打（碳酸氢钠的俗称）治疗胃酸过多，其化学式为：NaHCO3．
（3）铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．
（4）硫酸铵晶体与熟石灰混合研磨生成氨气、水和硫酸钙，反应的化学方程式为：（NH4）2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4+2NH3↑+2H2O；研磨用的器皿是研钵；
（5）碳酸钙分解、应该和水反应、氢氧化钙和碳酸钾反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O═Ca（OH）2、K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH，分别属于分解反应、化合反应、复分解反应，没有置换反应．
（6）①可溶性重金属盐有毒，硫酸铜、硝酸银、硝酸钡都属于可溶性的重金属盐，都有毒；而氯化银是不溶于水和酸的盐，故无毒，故答案为：CuSO4、AgNO3、Ba（NO3）2；
②碳酸钡能与胃液中的盐酸反应生成可溶性的氯化钡而导致中毒，反应的化学方程式为：BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O；故答案为：BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O；
③氯化钡中毒若要解毒，可以使钡离子转化为不溶性钡盐，而硫酸镁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，可以解毒；反应的化学方程式为：BaCl2+MgSO4＝BaSO4↓+MgCl2；
鸡蛋清的主要成分是蛋白质，能起到解毒的作用；鲜牛奶中也含有大量的蛋白质，也能起到解毒的作用；豆浆中也含有大量的蛋白质，也能起到解毒的作用；
故答案为：BaCl2+MgSO4＝BaSO4↓+MgCl2；②③④．
故答案为：
（1）CaO+H2O═Ca（OH）2；
（2）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；NaHCO3；
（3）Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；
（4）（NH4）2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4+2NH3↑+2H2O；研钵；
（5）CaCO3CaO+CO2↑；CaO+H2O═Ca（OH）2；K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH；置换；
（6）①CuSO4、AgNO3、Ba（NO3）2、；②BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O；③BaCl2+MgSO4＝BaSO4↓+MgCl2；鸡蛋清；鲜牛奶； 豆浆．
四．解答题（共1小题）
16．【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，向碳酸钠和氯化钠的固体混合物中加入稀盐酸，只是碳酸钠与盐酸反应，反应后生成了二氧化碳气体不存在于溶液中，可以求得二氧化碳的质量；
（2）根据二氧化碳的质量，再根据反应的化学方程式可以求得碳酸钠的质量；
（3）要求溶液中溶质的质量分数，需要知道溶质的质量，而溶质有两部分，一部分是原有的氯化钠，一部分是生成的氯化钠。
【解答】解：由质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量＝15.6g+100g﹣111.2g＝4.4g，所以本题答案为：产生二氧化碳的质量为4.4g；
设原固体混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 4.4g
＝
x＝10.6g
＝
y＝11.7g
所得溶液中溶质的质量＝11.7g+（15.6g﹣10.6g）＝16.7g
所得溶液中溶质的质量分数＝×100%＝15%
答：产生二氧化碳为4.4g，固体混合物中碳酸钠的质量是10.6g，所得溶液中溶质的质量分数15%。
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日期：2019/7/15 20:36:33；用户：金乡化学；邮箱：jxhx@；学号：22291491
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几种重要的盐教学设计
课题 几种重要的盐 单元 第7章 学科 化学 年级 九
教材分析 本节课第一课时是介绍了盐的分类及化学性质。第二课时介绍几种生活中常见的盐：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙以及碳酸根和碳酸氢根离子的检验。第三课时是化肥简介，简要介绍化肥的种类和作用，这部分内容可以分为两个方面：一方面讲使用化肥有利的一面，以常用的氮、磷、钾肥为例，进一步具体介绍氮、磷、钾在植物生长过程中所起的重要作用，展现化学价值。另一方面讲使用化肥所带来的问题——化肥对环境的污染，同时从环境角度简单提及了农药的使用，让学生了解到科学发展已经解决的问题，同时了解科学发展中尚待解决的问题。
学习目标 了解盐的分类和性质；能根据复分分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。记住氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙等常见盐的组成，并能说出它们在生活中的主要用途；学会碳酸根离子的检验方法；；知道常用化肥的种类、作用、保存及施用时注意事项。
重点 1、盐的化学性质 2、复分解反应及条件
难点 培养学生解决问题的能力。
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
导入新课 【复习提问】酸的化学性质。2、碱的化学性质 回忆、回答 复习旧知、引出新课
讲授新课 【板书】一、盐的分类 课本P52思考阳离子：钠盐、钾盐、钙盐等酸根：盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等 得出结论
新课 【板书】二、盐的性质1、溶解性2、化学性质（1）盐+金属→盐+金属条件：前换后，盐可溶（小结）反应条件：a、前面的金属把后面的金属从它的盐溶液里置换出来b、不用K、Ca、Na （2）盐+酸→新盐+新酸（3）盐+碱→新盐+新碱（小结）反应条件：a、反应物都可溶b、生成物须有一沉淀（4）盐+盐→另外两种盐（演示）NaCl+AgNO3→ BaCl2+Na2SO4→（小结）反应条件：①反应物都可溶②生成物须有一沉淀 分析、归纳、附录找出规律：（1）可溶性碱KOH、NaOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2 盐：钾、钠、铵硝酸盐都易溶盐酸盐除氯化银不溶硫酸盐除硫酸钡不溶大多数碳酸盐都不溶练习：Fe+CuSO4→ Al+CuCl2→Cu+AgNO3 →（练习） Na2CO3+HCl-- （CO32-的检验）AgNO3+HCl-- （Cl-的检验）BaCl2+H2SO4-- （SO42-的检验）（练习） CuSO4+NaOH→FeCl3+NaOH→Na2CO3+Ca(OH)2→ （制备NaOH）观察现象 识记酸、碱、盐的溶解性，为以后学习做铺垫巩固练习
第二课时 一、氯化钠根据学生所谈到的食盐的用途，引导学生归纳氯化钠在医疗、农业、食品、工业和交通等方面的用途。⒈氯化钠的用途 投影图片：氯化钠的用途
介绍食盐在生活中的妙用：⑴沐浴时，在水中加入少量食盐，可使皮肤强健。⑵鲜花插入稀盐水中，可数日不凋谢。⑶新买的玻璃器皿，用食盐擦一下，不易破裂。⑷洗有颜色的衣服时，先用5%的食盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不掉色。⑸铜器生锈或者出现黑点，用食盐可以擦掉。⑹误食有毒物，喝一些食盐水可以起解毒作用。…… 倾听----引起思考观看实验揭开谜底：做饭时看到的黄色火焰是食盐导致的。 让学生学会归纳、整理的方法。食盐是学生非常熟悉的物质，让学生在自己熟悉的生活情景中学习化学，理解化学与日常生活的密切关系。解决生活中有关的实际问题，可以激发学生学习化学的积极性，触发学生的求知欲，使学生感到学有所用
⒉氯化钠的生理作用：讲解：食盐是重要的调味品。食用的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。钠离子：维持细胞内外正常的水分分布，促进细胞内外物质交换。氯离子是胃液中的主要成分，有促生盐酸、帮助消化、增进食欲的作用。补充食盐可补充出汗、排尿等排出的氯化钠。需注意的是不能长期过量食用食盐，而钠离子摄入过少会使钾离子进入血液，使血液变稠，皮肤变黄。 整理、归纳：⒈医疗上：配制生理盐水（100g水中含有0.9g医用氯化钠）、用盐水消毒和漱口等。⒉农业上：用10%－16%的氯化钠溶液来选种。⒊食品业：用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，使这些食品风味独特，还延长保质期。⒋工业上：重要的化工原料。⒌交通上：将氯化钠撒在雪上，可使路面积雪消融，减少事故的发生。学生观看资料图片。了解食盐在日常生活中的一些妙用。 让学生了解氯化钠重要的生理作用。
⒊介绍氯化钠的分布：提出问题：同学们知道那些地方蕴藏有大量的氯化钠吗？⒋食盐的制取：你想知道如何从海水中提取食盐吗？播放录像：① 海水晒盐：提取自然界中的氯化钠：将海水、盐湖、盐井中的水，先蒸发其中的水分，达到饱和再蒸发，食盐就会析出。这样制得的食盐中含有很多杂质，又叫粗盐。投影图片：盐田你想知道工业上是如何制食盐的吗？②播放录像：工业制食盐的过程。 聆听讲解 养成看书、思考的学习习惯，增强学生理解、归纳能力。通过多媒体演示使学生切身体会化学和生产的密切联系。激发学生的探究欲，了解食盐的几种制取方法。
⒌盐与食盐你听说过盐中毒的事情吗？播放录像：①用工业盐烹调食物引起中毒的事件资料。②不法商贩用工业盐腌渍食品的资料引导学生提出盐和食盐的区别。简介：几种有毒的盐亚硝酸钠（NaNO2）硫酸铜（CuSO4） 学生看书思考、回答：自然界中的海水、盐湖、盐井、盐矿中蕴藏有大量的氯化钠。观看录像、图片，获取新的知识。观看录像、了解工业制食盐的大概过程。 创设问题情景。通过具体实物让学生去感知、体验、对比，加深对正确知识的印象，纠正错误认识，完成新知识的理解和运用。
二、碳酸钙的用途提出问题：⒈同学们在生活中有没有见到和接触到石灰石？⒉同学们收集到哪些含有碳酸钙的物质？出示一块石灰石和一只牙膏⒊石灰石和牙膏之间有什么联系？讲解：牙膏中的一种配料与石灰石的主要成分相同，并且是由石灰石为原料制作的。这种配料就是——碳酸钙（CaCO3）。⑷碳酸钙有什么用途？小结：碳酸钙大量用于建筑业。天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是碳酸钙。还可以用于补钙剂等。提出问题：你参观过溶洞吗？投影图片：
知道这些石笋和钟乳石是如何形成的吗？介绍石笋和钟乳石的形成过程：讲解：溶洞大多分布在石灰岩组成的山体中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙；溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳。洞顶的水在慢慢向下渗漏时，水中的碳酸氢钙发生上述反应， 讨论，交换信息。观看录像，思考问题：为什么食盐可以食用而有些盐不能食用呢？学生讨论后回答：盐与食盐的区别：食盐不等于盐，食盐是一种物质，而盐是一类物质，食盐是盐的一种。 结合学生已有知识、经验，通过共同学习获得新知识。引导学生猜想、挑起学生的思维矛盾，激发学生的探究欲。培养学生合作学习能力。联系实际和地理知识，展现化学魅力、激发学生兴趣。培养学生热爱祖国美丽河山的情感。
【活动】探究碳酸盐与酸的反应[讲解]我们碳酸钙能够与稀盐酸反应制取 CO2，那么碳酸钠、碳酸氢钠是否也能发生类似的反应呢？[投影]实验探究：碳酸盐与酸的反应 回答问题，交流展示生活中收集到的含有碳酸钙的实物，介绍实物的用途。（石灰石、大理石、汉白玉）思考、联想、大胆猜测提出结论：① 石灰石和牙膏没有任何联系。② 石灰石和牙膏中的主要成分相同。学生交流课前通过查阅报纸、书刊或者是通过互联网所收集到的碳酸钙的用途。观看图片聆听讲解 学习用对比分析的方法分析实验结论，总结规律
思考、讨论观看投影分组进行实验、对比分析完成表格学习碳酸盐的检验方法
第3课时 教学过程 [引言]随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。农作物对氮、磷、钾的需求量大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的肥料。 [板书]1．氮肥、磷肥、钾肥是重要的肥料。 [学生讲课](根据学生自己的预习情况及收集资料的情况，归纳常见氮肥及作用、常见磷肥及作用、常见钾肥及作用，教师适当补充) 1．氮肥：常见的氮肥有尿素[CO(NH2)2〕、氨水(NH3·H2O)、铵盐(如：NH4HCO3、NH2Cl)、硝酸盐(如：NH4NO3、NaNO3)等含氮化合物。 氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。氮肥对植物的生命活动以及作物的产量和品质都有极其重要的作用，合理施用氮肥是极为重要的。 作物缺氮会绿色褪淡，生长缓慢，瘦小，直立，成熟提早，产量品质下降，果小皮硬。 大豆，蚕豆等一些植物无需或只需少量施用氮肥。它们可以将氮气转化为氮的化合物而被植物吸收。将氮气转化为氮的化合物的方法叫做氮的固定。 2．磷肥：常见的磷肥有磷矿粉〔Ca3(PO4)2〕、钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)、过磷酸钙(磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物)等含磷物质。 磷是植物体内蛋白质，核酸和酶等多种重要化合物的组成元素。磷可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力。 作物缺磷时会生长迟缓、产量降低、植株矮小、苍老、瘦弱，茎细直立、分枝少，叶片小、缺光泽，根系发育差，易老化，成熟迟缓。 3．钾肥：常见的钾肥有硫酸钾、氯化钾等含钾化合物。 钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。 作物缺钾表现为最初老叶叶尖及叶缘发黄，以后黄化部逐步向内伸展同时叶缘变褐、焦枯，叶片出现褐斑，严重时叶肉坏死、脱落。 [过渡]以上各化肥营养元素比较单一，为使作物均匀地吸收各营养成分，人工合成了一些含多种营养元素的复合肥料。例如：硝酸钾、磷酸铵。 [提问]请说出以上复合肥料所含的营养元素。 [学生回答] [转折]任何事物都有利有弊，我们应该一分为二去看待问题。 [设问]谈谈你对化肥弊端的了解。 [学生发言]如：不合理地使用化肥，可能会形成：1．土壤污染 2．水污染 3．大气污染。 [教师]同理：农药的使用也有利有弊，它可以除草杀虫，保护农业，但也存在潜在的危害。[投影] [教师]人们利用科学技术，生产了化肥、农药，发展了农业，同时还应注意利用科学技术，合理使用化肥、农药，尽量减少污染。 [板书]2．化肥和农药对提高农产品的产量有重要作用，但也会带来环境问题。要合理施用化肥和农药，提高它们的利用率，并注意减少污染。 [引导]不同土壤结构需不同营养元素的化肥，那我们如何区分各种化肥，以防施肥不合理。 [活动与探究]探究初步区分氮肥、磷肥和钾肥的方法比较氮肥(氯化铵、碳酸氢铵)、磷肥(磷矿粉、过磷酸钙)和钾肥(硫酸钾、氯化钾)的外观、气味和在水中的溶解性，归纳它们的性质。氮肥磷肥钾肥碳酸氢铵氯化铵磷矿粉过磷酸钙硫酸钾氯化钾外观气味溶解性取研细的氮肥(硫酸铵、氯化铵)、钾肥(硫酸钾、氯化钾)各0．5 g，分别放在铁片上灼烧(如右图所示)，观察现象。再取上述化肥各少量，分别加入少量熟石灰粉末，混合、研磨， 能否嗅到气味 氮肥钾肥硫酸铵氯化铵硫酸钾氯化钾灼烧加熟石灰研磨 3．根据上述实验，归纳初步区分氮肥、磷肥和钾肥的步骤和方法： [学生活动][交流]1．比较外观、气味、溶解性：白色晶体刺激性气味溶白色晶体无味溶灰白色粉末无味难溶灰白色粉末无味难溶白色晶体无味难溶白色晶体无味溶2．熔化冒烟有刺激味熔化冒烟有刺激味跳动无味跳动无味[板书]3.区分常见化肥的方法：氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉状加水全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水灼烧可燃烧，熔化起泡或冒烟不燃烧，跳动或有爆裂声加熟石灰放出具有刺激性气味的氨气不具有刺激性气味的氨气放出
1．常见的盐：食盐（NaCl）、汉白玉中主要成分（CaCO3）、净水剂明矾含有的[Al2(SO4)3]、小苏打（NaHCO3）、2．盐的组成：盐是由金属离子和酸根离子构成。AnBm==nAm+ + mBn-； 根据盐的组成，盐可以分为钠盐、钾盐等，或硫酸盐、硝酸盐等。3．盐的命名： 酸根离子为无氧酸根离子的，命名为“某化某”，如：NaCl“氯化钠”，CuS“硫化铜”等， 酸根离子为含氧酸根离子的，命名为“某酸某”，如：CuSO4“硫酸铜”，Fe(NO3)3“硝酸铁”等4．盐的溶解性（1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶；（2）碳酸盐除了K+、Na+、NH4+外，MgCO3微溶，其余都不溶，磷酸盐除了K+、Na+、NH4+外，其余都不溶；（3）盐酸盐除了AgCl不溶之外，其余都可溶的；（4）硫酸盐除了CaSO4、Ag2SO4微溶，BaSO4不溶，其余都可溶；（5）碱除了KOH、NaOH、NH3·H2O、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其余都不溶。5．盐的化学性质（1）盐 + 盐 → 两种新盐注：反应物均可溶，生成物至少一种不溶（2）金属 + 盐溶液 == 新金属 + 新盐溶液如：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑；Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag；氯化钠 三、碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验1.氯化钠的用途2.氯化钠的生理作用3.氯化钠的分布4.食盐的制取5.盐与食盐 二、碳酸钙的用途 四、碳酸钠和碳酸氢钠的用途1.大量用于建筑业2.石笋和钟乳石的形成
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