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2023化学23、24题专题复习
第一课时
R
一、元素符号边上的数字
1
3
2
4
6
5
质子数+中子数
质子数
单个原子的数量
带电荷情况：数字+/-
元素的化合价：+/-数字
离子或分子中原子的数量
原子序数（质子数）
质子数=原子序数=核电荷数
元素名称
元素符号
相对原子质量
二、元素周期表一格的信息
例1.（2022 杭州 24）HCl气体通入水中可得到盐酸，室温下，将HCl气体通入盛有NaOH溶液的试管中，直至溶液的pH＝7。回答问题：
（1）3517Cl和品3717Cl的中子个数相差________个。
（2）HCl气体通入NaOH溶液前后，试管中溶液的离子种类如图所示，其中能使无色酚酞试液变红的是________（填“①”“②”或“③”）
（1）2　　（2）②
例2.（2021·杭州·24）实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气，向盛有稀硫酸溶液的烧杯中加入足量的锌至反应完全。
（1）写出该反应的化学方程式________。
（2）如图的“●”“〇”“●”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“●”表示________。（填写离子符号）
（1）Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑　（2）
例3.（2020·杭州·24）(4分）北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”。
（1）书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中，写出此冶炼铜方法中炼铜方法中生成铜的化学方程式_________________________________。
(2)若“漫铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示,其中表示不同种类的离子,则表示______________填写离子符号
【答案】(1)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）Fe2+
例4.（2019·杭州·24）（4分）据报道，“火星快车”号探测器在火星大气层中发现了一种二氧化碳分子，它的化学式可表示为：C16O18O(元素符号左上角的数字代表该原子中质子数和中子数之和)，回答：
（1）180中的质子数是 ，中子数是 。
（2）相同分子数的C16O2和C16O180，分别与足量CaO化合全部转化为CaC03，生成CaCO3的质量前者 后者（选填“大于”“小于”或“等于”）
【答案】(1) 8，10; (2)小于
三、物质的分类
例5.（2022 杭州 23）《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例，如：
硝石：“硝质与盐同母，大地之下潮气蒸成，现于地面。”
石灰：“凡石灰经火焚炼为用。……用以砌墙、石，则筛去石块，水调黏合。”
（1）硝石（硝酸钾）与食盐同属于________类物质（填“酸”“碱”或“盐”）。
（2）文中石灰指氧化钙，可通过CaCO3CaO＋CO2↑反应制备，此反应属于________反应（填写反应的基本类型）；水调黏合过程中，氧化钙和水发生反应的化学方程式为________。
（1）盐　　（2）分解　　CaO＋H2O═Ca(OH)2
中考试题分析-物质推断
例6.（2021·杭州·23）二氧化碳的资源化利用是实现碳减排的重要途径。以下是一种实现二氧化碳转化为重要原料二甲醚（化学式为C2H6O）的途径：
（1）转化①是二氧化碳与一种常见单质反应生成甲醇和水，这种单质的化学式为________。
（2）转化②是甲醇发生分解反应生成二甲醚和水，反应中生成二甲醚和水的分子数之比为________。
（1）H　（2）1：1
例7.（2020·杭州·23）(4分）医用消毒酒精为75%的乙醇溶液，化工生产中可用A(主要成分的化学式为C8H18)作原料，经以下流程制取乙醇：
（1）步骤①的转化属于 __________ (选填“化学”或“物理”） 变化。
（2）步骤②是乙烯和含两种元素的化合物 B 发生化合反应，则 B中所含元素是 __________。
【答案】(1)化学（2) 氢、氧元素（或H、O)
例8.（2019·杭州·24）(4分）海绵铁是多孔隙的块状固体物质，主要成分是铁单质，常用于除去工业循环冷却水中的溶解氧。当含有氧气的水通过海绵铁时，其中铁单质跟氧气等物质发生化合反应，生成不溶于水的红褐色氢氧化物。回答：
（1）写出上述生成红褐色氢氧化物的化学方程式 。
（2）海绵铁除去溶解氧的反应中，氧气表现了 性（选填“氧化”或“还原”）。跟成分相同的普通铁块相比较，海辐铁除氧效果要好得多，原因 。
【答案】(1) 4Fe+6H20+302=4Fe(0H)3
⑵氧化 海绵铁中多孔隙，增大了与反应物的接触面积，加快了反应速率
例9. 某未知溶液X，溶质可能是硫酸、碳酸钠、硝酸镁中的一种或两种。为确定溶质成分，小乐进行图示操作：
（1）写出生成B中白色沉淀的化学方程式 。
（2）小乐通过实验现象分析得出：
溶液X的溶质有硫酸、没有碳酸钠。
若要确定是否有硝酸镁，可对C中
溶液进行检验，其方法是
。
H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + H2O
取C溶液少许于试管中，滴加足量的氢氧化钠溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中含有硝酸镁
例10.某溶液可能含CuSO4、HCl、MgCl2、Na2CO3中的几种，向其中加入一定溶质质量分数的Ba(OH)2溶液，反应中加入的Ba(OH)2溶液质量与产生沉淀的质量关系如图，回答下列问题。
（1）ab段生成的沉淀是： （填写物质的化学式）。
（2）某同学说该溶液中一定没有CuSO4，他的理由是 。
（3）a中溶液含有 种溶质。
（4）原溶液中含有的溶质是 。（填写物质的化学式）
Mg(OH)2
CuSO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀，应从起点开始生成
2
HCl、MgCl2
例11.小陈将碳酸钠溶液加入到氢氧化钡溶液中，出现白色沉淀，发生的反应为 Ba(OH)2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH，他对实验所得溶液的成分进行了验证。
（1）图中白色沉淀是 ；
（2）实验验证所得溶液的成分是 。
Mg(OH)2 、 BaSO4
Ba(OH)2 、 NaOH
例12.某化工厂利用含有1%-2% BaCO3的废料制取BaCl2(废料中其他物质不溶于水和稀盐酸，且不与稀盐酸反应)，其部分流程如下：
滤渣必须经过充分洗涤，确保其中Ba2+含量达到规定标准才能作为固体废弃物处理,检验Ba2+的试剂可________，洗涤滤渣的主要目的是___________________________。
稀硫酸
防止固体废弃物中可溶性钡盐对环境的污染
中考试题分析-物质的制取
例13.医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na + 、Al 3+ 、Fe 3+ 等杂质）生产医用二水合氯化钙工艺流程为：
（1）酸化时加盐酸的目的为： ① ，
②防止Ca2+ 在蒸发时发生水解。
（2）蒸发结晶时，为什么控制温度低于160℃： 。
除去过量的Ca(OH)2
防止二水合氯化钙受热失去结晶水
例14.以镁矿石（主要成分为MgCO3和SiO2，其中SiO2难溶于水和常见的酸）为原料生产MgO的工艺流程如图，回答问题：
（1）“沉镁”时MgSO4与NH3 H2O发生复分解反应。写出该反应的 。
（2）对过滤II所得沉淀进行洗涤，判断沉淀已洗涤干净的方法是
。
取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加少量氯化钡溶液，无浑浊现象则说明已洗涤干净。
例15.轻质碳酸钙广泛应用干橡胶、塑料、油漆、水性涂料以及造纸等行业，某同学设计流程以石灰石(杂质不反应也不溶于水)为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。
(1)写出第1步反应的化学方程式 该流程中发生化合反应的步骤是 (填序号)；
(2)步骤2为 (填“吸热”或“放热”)反应，溶液 M中的溶质为 （写化学式)；
(3)操作II中玻璃棒的作用是 ；
(4)已知碳酸钙、二氧化碳和水能反应生成碳酸氢钙，则步骤3中应注意的操作事项是 。
2
放热
Ca(OH)2
搅拌，使受热均匀，防止液体飞溅
控制通入的二氧化碳的量
例16.某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，实验室提纯流程如下：
（1）过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、 等。
（2）写出滤液中所含离子的符号 。X 溶液为 溶液。
（3）蒸发操作中，观察到 时就可熄灭酒精灯。
四、物质提纯
玻璃棒
画出流程图
K+、CO32-、Cl-、OH-
稀盐酸
蒸发皿中出现较多固体
例17.某品牌平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质)。以此粉末为原料进行资源回收，其工艺流程如下：
已知：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3溶于水。
(1)第①步操作的名称是 ；
(2)第②步加入过量稀硫酸的目的是 ；
(3)洗涤滤渣B的目的是为了除去 (填离子符号)，提高产品的纯度；
(4)若第④步加的碱为NaOH，写出该反应的化学方程式 。
过滤
将氧化铁反应完全
Fe3+、H+、SO42-
五、化学反应的基本类型
反应类型 概念 特征
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
由两种或两种以上的物质生成一种化合物的反应
A＋B＋……===C
特点：多变一
一种化合物生成两种或两种以上其它物质的反应
A===B＋C＋……
特点：一变多
一种单质跟一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应
A＋BC＝B＋AC
一单一化
两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应
AB＋CD＝AD＋BC
成分相互交换
从反应物、生成物的类别上定义

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