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第十单元复习
【课时目标】
1.了解用酸碱指示剂(酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液酸碱性的方法，了解溶液的酸碱度在实际中的应用。
2.认识常见酸和碱的性质及用途，掌握酸和碱的化学性质。
3.知道酸和碱发生的中和反应，了解中和反应在实际生活中的应用。
重点：1.常见的酸和碱的主要性质和用途，酸和碱相似性质的原因；2.中和反应的概念以及在实际中的应用。
难点：1.从微观角度理解酸和碱在水溶液中的离解；2.对中和反应概念的认识。
【学习活动】
任务一 酸碱指示剂
1.下列溶液能使无色酚酞溶液变成红色的是（　　）
A．澄清石灰水 B．NaCl溶液 C．稀硫酸 D．KNO3溶液
2.白色点滴板的空穴中分别滴白醋、氢氧化钠溶液、蒸馏水，再各滴加1滴紫色石蕊溶液，溶液呈现的颜色依次是（ ）
A.红色、蓝色、无色 B.红色、蓝色、紫色
C.蓝色、红色、无色 D.蓝色、红色、紫色
3.小红通过查阅资料得知:花里的花青素遇酸性溶液就变红，遇碱性溶液就变蓝。于是她做了如下实验：用一朵紫色的喇叭花浸泡在肥皂水里，喇叭花很快变蓝，她又将另一朵喇叭花浸泡在厨房里的某种调味品中，喇叭花变成了红色。根据上述现象回答:
(1)肥皂水呈_______(选填“酸”或“碱”)性。
(2)小红选用的调味品可能是_______。
(3)喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的_______性质相似。
【变式1】用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇酸溶液显红色，遇碱溶液显黄色。下列说法不正确的是( )
A．蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是化学变化
B．能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱
C．将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色
D．蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂
任务二 酸的性质和用途
4.对盐酸的叙述正确的是（ ）
A.盐酸是氯化氢气体的水溶液 B.纯净的盐酸往往带有黄色
C.盐酸使无色酚酞试液变红 D.盐酸具有强烈的吸水性
5.下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（ ）
A．使紫色石蕊溶液变红 B．与NaOH发生中和反应
C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D．与Mg反应放出氢气
6.盐酸和稀硫酸在溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是（　　）
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶塞，在瓶口都有白雾
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C．浓硫酸和浓盐酸可用来干燥氧气
D．在稀盐酸和稀硫酸中滴加氯化钡溶液，都有白色沉淀
【变式2】氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中
B．m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应
C．m点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等
D．m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
任务三 碱的性质和用途
7.氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，下列关于它们的说法中，正确的是（　 ）
A．都能用作建筑材料 B．都能用作某些气体的干燥剂
C．它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体 D．它们的溶液都能用于吸收二氧化碳气体
8.氢氧化钴[Co(OH)2]能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂．制备方法为：①Co+2HCl═CoCl2+H2↑；②CoCl2+2NaOH═Co(OH)2↓+2NaCl。下列判断错误的是（ ）
A．①为置换反应 B．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体
C．②为复分解反应 D．钴的金属活动性比铜的弱
9.碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的性质．下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（　　）
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与盐酸反应生成水
C．能与CO2反应生成水 D．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
【变式3】向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是（　　）
A．b点时所加试剂一定是稀盐酸
B．加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在NaOH
C．c点时溶液中的溶质都是盐
D．a点时溶液中一定不存在Cu2+
任务四 中和反应
10.学习化学要正确理解概念，下列关于“不一定”的说法中，不正确的是（ ）
A.盐类物质中不一定含有金属离子
B.生成盐和水的反应不一定是中和反应
C.呈碱性的溶液不一定是碱溶液
D.发生中和反应的不一定是酸和碱
11..经测定，某工厂排放的废水的pH为3，会污染环境。若要将该废水的pH处理成8，可向该废水中加入适量的（ ）
A.氯化钠 B.硫酸 C.氧化钙 D.废铜片
12.一定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量如图所示。下列叙述正确的是（　　）
A．M点时溶液呈无色
B．P点时，溶液中至少含两种溶质
C．N点时溶液的pH最大
D．从M﹣N点反应放出的热量逐渐增大，随后逐渐减少
【变式4】向装有一定量的氢氧化钠溶液的试管中逐渐滴加入稀盐酸溶液至过量，下图能正确反应溶质质量的是（　　）
A B C D
任务五 pH及其应用
13.大致测定某溶液是酸性还是碱性，可采取( )
①石蕊溶液②酚酞溶液③石蕊试纸④pH试纸
A.只有①② B.只有①②③ C.只有①④ D.以上都可以
14.蚊虫叮咬时释放出的液体中含有蚁酸(显酸性)，为了减轻痒痛，可以在被叮咬处涂抹(　　)
物质名称 西红柿汁 柠檬汁 牛奶 小苏打水
pH范围 4～5 2～3 6～7 8～9
A．西红柿汁　　B．柠檬汁 C．牛奶 D．小苏打水
15.一些食物pH 的近似值范围如下：橘子汁3.0～4.0；泡菜3.2～3.6；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0。下列说法中，不正确的是( )
A.鸡蛋清显碱性 B.胃酸过多的人应少吃泡菜
C.橘子汁能使紫色石蕊溶液变红 D.牛奶比橘子汁的酸性强
【变式5】已知某碱溶液的溶解度随温度升高而增大；温度定时，该碱溶液的浓度越大，其碱性越强。
(1)要使该碱的饱和溶液的pH升高(溶质不变)，可采取的方法是_______。
(2)要使该碱的饱和溶液的pH降低，在下列试剂中，可选择加入的是_______(填字母)。
A.CO2 B.CaCO3 C.Fe(OH)3 D.H2O
【课后作业】
1．某同学做了一个趣味实验，他把气球中的镁屑加入到盛有稀盐酸的锥形瓶中，整个实验过程如图所示(装置气密性良好)。关于本实验的下列说法中不正确的是(　　)
A．镁与稀盐酸反应时，有气体放出
B．铜与稀盐酸反应时，也能出现类似现象
C．镁与稀盐酸反应有热量放出
D．温度降低时，气体分子间间隔变小
2．下列物质混合，能发生反应且反应后溶液质量减少的是(　　)
A．铜丝与稀硫酸 B．稀硫酸与NaOH溶液
C．铁锈与稀硫酸 D．铜丝与AgNO3溶液
3．通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理。下面是小兰同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是(　　)
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生
B．向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色
C．向氯化铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀
D．向氢氧化钙溶液中加入几滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液由紫色变成红色
4．某同学将一定量的Na2CO3与Ba(OH)2溶液混合，要想检验反应后Ba(OH)2是否过量，应选用的试剂是(　　)
A．酚酞 B．CuCl2溶液 C．Na2CO3溶液 D．NaCl溶液
5．某工厂排出的废水pH小于7，并含有较多的Cu2＋，对环境污染严重。从环保及回收利用考虑，较切合实际的治理方案是应适量加入(　　)
A．烧碱和纯碱 B．盐酸和铁粉 C．生石灰和铁粉 D．熟石灰和金属银
6．按如图进行实验，回答下列问题。
(1)能产生气泡的是_______(填序号)。
(2)能证明C中发生了反应的现象是_______。
(3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，其原因是_______。
7．为了探究二氧化碳与氢氧化钠发生的反应，河南省实验中学化学兴趣小组进行了如甲所示实验，并利用了数字化实验手段进行了探究：在用排空气法收集到的二氧化碳集气瓶内加入足量氢氧化钠溶液，通过压强传感器和数据采集器得到的图像如乙所示。
(1)实验时装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(2)实验时装置B中的实验现象是什么？_______。
(3)根据图乙所示，曲线总体呈下降趋势，其原因是什么？_______。
8．在研究“酸碱中和反应”时，某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生了化学反应，进行了如下探究：在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌(如图1)，用数字化传感器测得盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度(如图2)和pH变化情况(如图3)。
(1)选用酚酞而不用紫色石蕊的理由是_______。
(2)由实验现象和曲线变化情况分析可知，稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并_______(填“吸收”或“放出”)热量，图2中的M点对应的是图3中的_______(填“a”“b”或“c”)点。
(3)从微观角度分析，该反应的微观实质是_______。
(4)c点时溶液中的离子_______ (用化学符号表示)。
(5)甲同学在滴加过程中，意外发现了有气泡产生，请写出产生气泡时发生的反应化学方程式：_______。
9．某化学兴趣小组利用“化学喷泉”设计了如下实验：20℃时，用250mL圆底烧瓶收集一瓶纯净的CO2，按如图组装装置。用注射器缓缓注入3mL NaOH溶液，轻轻振荡烧瓶，打开止水夹，玻璃导管尖嘴处很快产生“喷泉”，与此同时，C、E装置中发生连锁反应。回答下列问题：
(1)图中仪器X的名称是_______。
(2)注入NaOH溶液后，烧瓶内发生反应的化学方程式是_______。
(3)“连锁反应”后，C试管中溶液的颜色变化为_______；E试管中的现象为_______，反应的化学方程式为_______。
(4)实验结束后，同学们发现圆底烧瓶中溶液呈红色，由此认为烧瓶中一定还有NaOH剩余，你认为是否正确？_______，说明原因：_______。
10．现有一瓶敞口放置在空气中的氢氧化钠样品，为了探究样品变质的情况，某兴趣小组进行了如图1所示实验，加入稀硫酸的质量与产生气体质量的关系如图2所示。
请结合图1、2中的实验数据，完成以下计算：
(1)完全反应时产生气体的质量是_______g。
(2)样品中NaOH的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
【评价与反思】___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.
参考答案
【学习活动】1.A 2.B 3.（1）碱 （2）食醋 （3）紫色石蕊溶液 【变式1】C 4.A 5.C 6.B 【变式2】C 7.D 8.B 9.D 【变式3】D 10.D 11.C 12.B 【变式4】D 13.C 14.D 15.D 【变式5】（1）升高溶液温度并在该温度下恒温蒸发溶剂 （2）AD
【课后作业】1.B 2.D 3.C 4.C 5.C 6．(1)BD (2)溶液由红色变为无色 (3)铜在金属活动性顺序表中位于氢后面 7．(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ (2)出现白色沉淀 (3)CO2能和NaOH溶液反应，集气瓶内压强减小 8．(1)酚酞溶液在碱性溶液中为红色，在酸性和中性溶液中为无色，变色明显 (2)放出 b (3)酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成了水分子 (4)Na＋、H＋、Cl－ (5)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 9．(1)锥形瓶 (2)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O (3)红色变浅或褪色 产生蓝色沉淀 CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 (4)不正确 反应生成的碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红色 10．(1)2.2 (2)65.4%

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