资源简介

广西2023届高三一轮复习诊断性联考 理科综合能力测试
注意事项：
1．答卷前， 考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2 ．回答选择题时， 选出每小题答案后， 用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动， 用橡皮擦干净后， 再选涂其他答案标号。回答非选择题时， 将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。
3 ．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H-1 Li-7 B-11 C-12 N-14 O-16 F-19 P-31 S-32
Fe-56
一、选择题： 本题共13小题， 每小题6分， 共78分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项 是符合题目要求的。
1．新冠病毒各个变异株，包括 XBB 系列变异株，都可能感染肠道黏膜细胞导致患者出 现不同程度的腹泻、呕吐等现象， 破坏人体内环境稳态。严重腹泻后， 可通过静脉滴 注葡萄糖氯化钠注射液缓解症状。下列有关叙述正确的是
A．葡萄糖氯化钠注射液可补充无机盐和能源物质
B ．XBB 新冠变异株直接刺激浆细胞合成并分泌抗体 C．细胞中的无机盐均以离子的形式存在且含量较少 D．人体缺钠会引起神经、肌肉细胞的兴奋性增强
2．为探究番茄植株不同部位的叶片细胞液浓度， 取同一番茄植株上部叶、中部叶、下部 叶的叶片若干， 避开主脉剪成相同的小块， 分别放入相同浓度的蔗糖溶液(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ) 中， 一定时间后测得Ⅰ的浓度变大， Ⅱ的浓度不变， Ⅲ的浓度变小。假设蔗糖分子不进 出细胞，则关于这一实验结果，下列说法正确的是
A．实验后上部叶片细胞吸收水的能力增强
B ．Ⅱ的浓度不变是因为细胞内蔗糖浓度与Ⅱ的蔗糖浓度相等
C．实验前，三种植物叶片细胞液浓度是上部叶＞中部叶＞下部叶
D．下部叶的所有细胞会同时发生相同程度的质壁分离
3．下列有关植物生命活动的说法正确的是
A．脱落酸在衰老叶片中合成较多，能促进果实的发育和成熟
B．外界环境、植物的基因都能参与对植物生长、发育的调控 C．恶苗病是由于赤霉菌刺激植物细胞产生了大量赤霉素所致
D．“墙角数枝梅，凌寒独自开”产生的根本原因是受温度的影响
理科综合试题 第 1 页(共 16 页)
4．为研究细胞的呼吸作用， 将差速离心得到的细胞质基质、线粒体、完整的酵母菌分别 装入①~⑥试管，进行了如下表所示的实验： (假设原细胞中物质不影响实验)
类别 细胞质基质 线粒体 酵母菌
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
葡萄糖 - + - + + +
氧气 + - + - + -
注：“+ ”表示加入了适量的相关物质， “- ”表示未加入相关物质，
下列有关叙述中，正确的是
A．能产生酒精的试管有②④⑥
B．能产生 CO2 的试管有①③⑤
C．根据试管①③⑤的实验结果，可以判断酵母菌进行有氧呼吸的场所 D．根据试管②④⑥的实验结果，可以判断酵母菌进行无氧呼吸的场所
5．右图为种群数量增长曲线，甲为“J”型增长曲线，乙为 “S”型增长曲线，下列相关叙述错误的是
A．“J”型增长的种群，其增长率不变
B．为持续高产每次渔业捕捞后剩余鱼量应在 C 点左右 C．应该在蝗虫数量达到 D 点时进行蝗灾防治最为合理
D．甲、乙增长曲线之间的数量差异是由环境阻力造成的
6．已知控制果蝇直刚毛(显性)、卷刚毛(隐性) 的基因位于 X 染色体； 果蝇缺失1条 IV 染色体仍能正常生存和繁殖，缺失2条则致死。若缺失1条 IV 染色体的直刚毛雄果蝇 与缺失一条 IV 号染色体的杂合直刚毛雌果蝇杂交得到 F1。下列叙述正确的是
A ．F1雄果蝇中染色体数正常的卷刚毛占1/12
B ．F1雄果蝇中缺失1条 IV 号染色体的直刚毛占1/8
C ．F1 中缺失1条 IV 号染色体的直刚毛果蝇占1/2
D ．F1 中染色体数正常的直刚毛果蝇占1/2
7．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
A．山梨酸钾和苯甲酸钠均能用作防腐剂
B．生铁由于含碳量高，硬度比钢小
C．国产超级计算机“神威 ·太湖之光”所用芯片的主要成分是硅
D．即时贴使用压敏胶黏剂以方便粘贴，胶黏剂的主要成分属于合成有机高分子材料
8．利用下图所示方法可防治含硫煤燃烧产生的污染， 同时可得到化工产品。 NA 是阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1L 1mol/L 的 Fe2(SO4)3溶液中， 阳离子数目小于2NA
B ．64g O2和 SO2 的混合物中，所含质子数为32NA
C ．32g SO2气体与足量 O2在催化剂作用下发生反应生 成 SO3 ，转移电子数为 NA
D．该过程中每吸收 SO2 11.2L，同时产生 Fe2+ 的数目为
2NA
理科综合试题 第 2 页(共 16 页)
9．2022年诺贝尔化学奖授予在点击化学和生物正交化学研究有突出贡献的化学家， 首个
点击化学合成实例如下。下列说法正确的是
A．化合物 X 中所有碳原子共面
B ．1mol 化合物 Y 中存在3mol 碳碳双键 C．化合物 Z 中，苯环上的一氯代物有3种
D．化合物 Z 可发生取代、氧化、加成反应，不能发生还原反应
10．下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向 2 支均盛有 2mL1.0mol/L 的 NaOH 溶液 的试管中，分别加入 2 滴浓度均为 1mol/L 的 AlCl3 和 FeCl3 溶液 一支无明显现象， 另一支试管出现红 褐色沉淀 Ksp[Fe(OH)3]＜ Ksp[Al(OH)3]
B 白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食 盐水中，一段时间后，取少许溶液于试管， 向试管中滴入几滴 K3 [Fe(CN)6]溶液 无明显现象 该过程未发生原 电池反应
C 向浓 HNO3 中加入红热的木炭，产生的气 体通入少量澄清石灰水中 有红棕色气体产 生，石灰水变浑浊 有 NO2 和 CO2 产生
D 充分吸收了硅酸钠饱和溶液的小木条，沥干 后放在酒精灯外焰加热 小木条不燃烧 Na2SiO3 可作木 材防火剂
11．短周期元素 U 、V 、W 、X 、Y 、Z 在元素周期表中的相对位置如表所示， 其中 V 的单 质在一定条件下能与 Z 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应并生成两种酸性气
体。则下列相关说法正确的是
V W
U X Y Z
A．单质的熔点： U>X
B ．简单氢化物的沸点： W＜Y
C ．最高价氧化物对应水化物的酸性： Y＞V
D．实验后试管内壁附着的 Z 单质， 可以用酒精清洗
理科综合试题 第 3 页(共 16 页)
12 ．每年全球报废的锂离子电池达到几百万吨以上，当前处理废旧锂离子电池迫在眉睫。 一种将正极材料 Li1-xFePO4转化为 LiFePO4 的装置如图所示。工作时甲酸盐转化为 CO2 保持厌氧环境。已知右侧装置为原电池，电极 a 、b 、c 均不参与反应。下列说法正确 的是
A ．a 电极反应式为 HCOO- -6e-+2H2O=CO2 ↑+5H+
B ．装置工作时， b 电极附近溶液 pH 逐渐减小
C ．C 室所用甲酸盐应为钾盐， M 为阴离子交换膜
D ．b 电极上每生成1mol 气体， d 电极的质量增加14g
13 ．CaF2俗称萤石，难溶于水、可溶于酸。常温下，用盐酸调节 CaF2浊液的 pH，测得在 不同 pH 条件下，体系中lg 与-lgc(X)(X 为 Ca2+或 F- )的关系如图所示。
下列说法不正确的是
A ．L1表示-lgc(Ca2+ )与lg 的变化关系
B ．K a(HF)的数量级为10-3
C ．c 点的溶液中： c ( Ca2+ ) +c ( H+ ) = c ( Cl- ) + c ( OH- )
D ．a 、b 、c 三点的溶液中： 2c ( Ca2+ ) = c ( F- ) + c ( HF )
二、选择题：本题共8小题， 每小题6分， 共48分。在每小题给出的四个选项中， 第14~18 题只有一项符合题目要求， 第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分， 选对 但不全的得3分，有选错的得0分。
14．无线充电是近几年快速发展起来的新技术， 如图所示为给手机进行无线充电， 其基本 原理是
A．电磁感应
B．静电感应
C．电流的磁效应
D．静电屏蔽
15 ．2022年9月7日国际科研团队宣布发现了两颗距离地球仅100光年的新行星，分别是 LP890-9b 和 LP890-9c (以下简称行星 B 和 C)。行星 B 的半径约为8370公里，仅需 2.7天就能绕恒星 A 一圈； 行星 C 半径约为8690公里， 8.5天能绕恒星 A 一圈。假设行 星 B 、C 绕恒星 A 做匀速圆周运动，由提供的数据可知
理科综合试题 第 4 页(共 16 页)
(
EF
、
AB
、
MN
平
行
，
中间圆
O
2
上有一等边三角形
ABC
，
ABC
三点
在圆上且均固定有电量为
+
Q
的点电荷，下列说法正确的是
C
) (
O
2
) (
下横
截
面的圆心，
EG=GM=2R
，
EF
、
MN
分别为圆
O
1
、
O
2
的直径，
E
O
1
F
)A．行星 B 与行星 C 表面的重力加速度之比为 = ()2
B．行星 B 与行星 C 表面的重力加速度之比为 = ()2 C．行星 B 比行星 C 离恒星 A 表面距离远
D．行星 B 比行星 C 绕恒星 A 运行的角速度大
16．大科学工程“人造太阳”主要是将氘核聚变反应释放的能量用来发电。氘核聚变的其 中一个反应方程是： 1 (2)H + 1 (2)H ——→ 2 (3)He + 0 (1)n 。已知 1 (2)H 的质量为2.0136 u ， 2 (3)He 的质量 为3.0150u ， 0 (1)n 的质量为1.008 7 u ，1u 相当于931 MeV 的能量。阿伏伽德罗常数 NA=6.0×1023mol-1，氘核的摩尔质量为2g mol-1，1kg 氘完全结合成氦时可以释放出来的
核能约为
A ．1.0×1027 MeV B ．5.0×1026 MeV
C ．1.0×1024 MeV D ．5.0×1023 MeV
17．半径为 R 的竖直圆柱体空间如图所示， O1 、O2 、O3分别为上、中、
A．底面圆上 M 、N 两点电场强度相同 G H
B．从 O1 到 O3沿虚线电势先减小后增大 A B C．电子从 F 移动到 N 点，电场力做功为零 M O3 N D．电子由静止从 O1运动到 O3过程中，加速度可能先增大后减小
18．如图所示，倾角为 θ 、底端有挡板的光滑斜面固定在水平地面上，劲度系数为 k 的轻 质弹簧一端拴在挡板上， 另一端与物体 A 连接， 弹簧与斜面平行， A、B 质量均为 m， 物体 B 紧贴着 A 但不粘连，两者静止在斜面上。现用沿斜面向下的外力 F 缓慢推动 物体 B，当弹簧的总压缩量为 x0 时撤去 F。已知重力加速度为 g，则
A．外力 F 作用的过程， A 、B 及弹簧组成的系统机械能守恒
B．外力F 作用的过程， 外力F 做的功等于弹簧增加的弹性势能 C．撤去外力 F 瞬间， A 对 B 的作用力大小为
D．若 A 、B 向上运动过程中分离，则分离时弹簧的压缩量为
19．为了测试小车的性能， 甲、乙两辆小车同时从 M 处由静止开始沿平直公路均先做匀加 速直线运动， 然后刹车做匀减速直线运动直至静止， 两车先后停在 N 处， 假设两车在 各自匀加速阶段和匀减速阶段的加速度大小相等， 甲车、乙车全程经历的时间分别为 t0和2t0 ，甲乙两车加速度大小分别为 a1和 a2 ，最大速度分别为 v1和 v2 ，则
A ．v1 :v2=2:1 B ．a1 :a2= 2 :1
C．甲车停下时，两车相距最远 D．甲车运动了t0 时，两车相距最远
20．如图所示， 有一等腰直角三角形 AOC，直角边长为3d，AOC 区域范围内(包含边界) 存在磁感应强度为 B、方向垂直于纸面向外的匀强磁场， 质量为 m、电荷量为+q 的粒
理科综合试题 第 5 页(共 16 页)
(
π
)子可在直角边 AO 上的不同位置垂直边界、垂直磁场射入， 入射速度大小为qBd ，D、
m
E 是 AO 边界上的两点(图中未画出)，AD=EO=0.5d，不计粒子重力，则 A．粒子在磁场做圆周运动的半径为2d
B．粒子距 A 点( 2 1) d 处射入，恰好不从 AC 边界出射
(
C
．从
D
点射入
的粒子
，
在磁场中运动的时间为
3
q
B
m
) (
π
) m
D．从 E 点射入的粒子，在磁场中运动的时间为
3qB
21．如图所示，在磁感应强度大小为 B，方向垂直于水平面向下的匀强磁场中，两平行且 足够长光滑金属导轨水平固定放置，间距为 L，图中电源电动势为 E，内阻不计，电 容器的电容为 C。一质量为 m 、长度为 L 的导体棒垂直轨道静止放在导轨上，导轨、 导线的电阻不计。将开关 S 接 a ，电容器充电结束后，将开关接 b，导体棒由静止开 始运动， 电容器释放的能量没有全部转化为导体棒的动能， 设电容器放电有 ΔE 损，不 计电路中的电感及放电电流引起的磁场影响，则
A．导体棒在达到稳定状态前， 加速度一直变大
B．充满电后电容器存储的电能为CE2
C．电容器放电的 ΔE = mCE2
损 2m+ 4B2 L2 C
D．电容器放电的 ΔE = mCE2
损 2m+ 2B2 L2 C
三、非选择题： 共174分。第22~32题为必考题， 每个试题考生都必须作答。第33~38题为 选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共129分。
22 ．(5分) 小敏同学用如图所示装置验证小车加速度与力的关系。装置中一个光电门传感 器固定在带滑轮的轨道上， 安装有挡光片的小车通过细绳与钩码相连， 光电门可测出 挡光片通过它的时间Δt。实验时， 将小车每次从同一确定位置由静止释放， 改变动滑 轮下悬挂的钩码个数，记录弹簧测力计的示数 F，进行多次测量，测得多组 F 和 Δt。
(1) 本实验是验证在小车质量一定的情况下， 其加速度与所受合力成_________关系。
理科综合试题 第 6 页(共 16 页)
(
阻箱与定值电阻
之
和倒数
1
的图象，
其
1

1
图像是一次函数图像。图
)(2)关于该实验的说法，下列正确的是
A．该实验中，钩码的质量需远小于小车质量
B．实验操作过程中需要平衡摩擦
C．该实验装置可以用于验证小车机械能守恒实验
(3)在实验操作完全正确的情况下，若已知小车的位移为 x ，小车的质量为 M，小车 上挡光片宽度为 d， F 的函数表达式为______________ (用 x、M、d、F、 Δt 表示)即可验证小车加速度与力的关系。
23．(10分) 某实验小组根据闭合电路欧姆定律测定一苹果电池的电动势和内阻， 使用的器 材有电阻箱 R、定值电阻 R1、电压表 V、单刀单掷开关 S1、单刀双掷开关 S2和导线若 干。同学们设计电路并进行了实物连接， 实验既能测出定值电阻 R1 的阻值， 又能测出 水果电池的电动势和内阻。
(1)请根据原理图甲在实物图乙中进行导线连接
(2)实验步骤如下：
① 将电阻箱阻值 R 调到最大， 闭合 S1，S2接到 A，当电阻箱的阻值调至480Ω 时， 电压表示数为0.30V；
② 保持电阻箱示数不变，将 S2切换到 B，电压表示数为0.35V；
③ 保持 S2与 B 连接， 多次调节电阻箱，读出多组电阻箱的示数 R 和对应的电压 表示数 U。
利用上述步骤，可测得定值电阻 R1 的阻值为______Ω 。这一测量结果与准确值比较
理科综合试题 第 7 页(共 16 页)
______ (填写“偏大”“偏小”“不变”)。 (3)将实验测得的电压 U 及电阻箱 R 的数据整理，描绘出电压表示数的倒数 1 U 和电
(
R
+
R
U
R
+
R
)1 1
像与纵轴的交点为 U0，斜率为 k，若已知电压表内阻 RV ，电压表分流的影响不能 忽略，结合图像求得水果电池的电动势 E=______ ，内阻 r=______。
24．(12分) 如图所示， 有一竖直平面直角坐标系xOy ，在第Ⅱ、Ⅳ象限有电场强度大小相 等、方向分别沿y 轴正方向和y 轴负方向的匀强电场， 在第Ⅳ象限内还有方向垂直xOy 平面向外的匀强磁场(未画出)，匀强电场的场强与匀强磁场的磁感应强度大小均未 知。一个质量为 m ，电荷量为 q 的带电小球(可视为质点)，以速度v0 从 x 轴上的 A 点 沿与 x 轴正方向 θ= 60。射入第Ⅱ象限， 恰从坐标原点 O 进入第Ⅳ象限， 小球在第Ⅳ象 限做匀速圆周运动，之后从 x 轴上的 P 点第一次离开第Ⅳ象限，已知 AO=OP，重力 加速度为 g，求：
(1)带电小球的电性及匀强电场的场强大小 E；
(2)带电小球在第Ⅱ象限运动离 x 轴的最远距离 H；
(3)第Ⅳ象限的磁感应强度 B 的大小．
25 ．(20分) 如图所示，用长为 L=1m 且不可伸长的轻质细线将质量为 m1 的小球悬挂于 O 点。现将小球从与 O 点等高的 A 点由静止释放，下降0.5L 后在 B 点细线绷直(绷直 时间极短)，然后绕 O 点做圆周运动至 O 点正下方的 C 点，小球与质量为 m2 的木板 在 C 点发生正碰(碰撞时间极短)，已知碰撞的恢复系数为 e (e 为两物体碰后相对远 离速度与碰前相对靠近速度的比值)，碰后小球恰好静止。质量为 m3 的小物块初始静 止于木板的最左端，且小物块在往后的运动中恰好没有从木板上掉下来。已知 m2=m3=2m1=2kg，木板与地面间的动摩擦因数 1=0.3，木板与小物块间的动摩擦因数
2=0.2，g 取10m/s2，小球与小物块均可视为质点， 所有运动及相互作用均发生在同一 竖直面内，空气阻力不计，求：
(1)小球与木板相碰前的瞬间，细绳拉力 T 的大小；
(2)小球与木板碰撞恢复系数 e 的大小；
(3)木板长度 S 及木板与小物块间摩擦产生的热 Q 。
理科综合试题 第 8 页(共 16 页)
26 ．(15分) MnSO4是一种重要的化工中间体。一种以软锰矿(主要成分为 MnO2，含少量 Fe3O4 、Al2O3)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下：
已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示：
金属离子 Mn2+ Al3+ Fe3+ Fe2+
开始沉淀时(c=0.01 mol ·L 1)的 pH 7.8 3.7 2.2 7.5
沉淀完全时(c=1.0×10 5 mol ·L 1)的 pH 9.3 4.7 3.2 9.0
(1) MnO2与 K2S 溶液反应转化为 MnO 的化学方程式为________________________。
(2) “氧化”时加入的试剂 X 可以是 (填标号)。
A ．NaHSO3 B ．H2O2 C ．MnO2
根据所选试剂书写“氧化”步骤的离子方程式 (若选多个 试剂只需写其中一个)。
(3) “除杂”时，应控制溶液的 pH 范围是_______。该过程中会产生_______ (填化学 式)气体，理论上可以把该气体通入_______ (填步骤)中继续利用。
(4)根据上述表格数据，计算 Mn(OH)2 的 Ksp=______________。
(5) 已知“碳化”时加 NH4HCO3-氨水的混合溶液优于只加 NH4HCO3溶液的原因之一 是提高了HCO 的利用率，试结合离子方程式解释该原因 。
(6) 已知“系列操作2”为：蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，此操作中可以获知在 该实验温度范围内， MnSO4 ·H2O 晶体的溶解度随温度的升高而_______ (填“升 高”或“下降”)。
27．(14分)超酸是一类比纯硫酸更强的酸，在石油重整中用作高效催化剂。某实验小组用 SbCl3 制备超酸 HSbF6 ，反应原理如下： SbCl3 +Cl2 SbCl5 、SbCl5 + 6HF=HSbF6 +5HCl 。 制备 SbCl5 的实验装置如图(毛细管连通大气，夹持、加热及搅拌装置略)：
理科综合试题 第 9 页(共 16 页)
已知：
物质 熔点 沸点 性质
SbCl3 73.4℃ 101.3kPa 220.3℃ 极易水解
SbCl5 3.5℃ 101.3kPa 176℃(140℃分解) 极易水解
2.9kPa 79℃
回答下列问题：
(1) Sb 为第51号元素， 则在元素周期表中的位置为 。
(2) 仪器甲、乙可否互换？ (填“是”或“否”) 原因是 。
(3)试剂 X 的名称为 。
(4)三颈烧瓶中的反应完成后，需将反应后的溶液转移至双口烧瓶中进行减压蒸馏。
①在该装置中，将三颈烧瓶中的溶液转移至双口烧瓶中的操作是 。
②用减压蒸馏而不用常压蒸馏的主要原因是___________。
(5) 毛细管连通大气的主要作用是防止_______ ，还具有搅拌和加速液体逸出的作用。
(6)由 SbCl5制备 HSbF6 时，应选用_______材质的仪器(填标号)。
A．玻璃 B．陶瓷 C．铁或铝 D．聚四氟乙烯
(7) 蒸馏-EDTA 反滴法是测定氟的高精度办法， 可通过测定氟元素的含量， 确定本产 品纯度。取 mg 产品，通过蒸馏法将氟全部转化为 F-，用25.00mL c1 mol/L La(NO3)3 吸收， 冷却至室温， 加入指示剂， 用 c2 mol/L EDTA 标准溶液(用 H2Y2-表示) 滴 定至终点， 消耗 EDTA VmL。氟元素的质量分数为 。(列出计算式) (已知 La3++3F-=LaF3 ；La3++H2Y2-=LaY-+2H+ )
28．(14分) 氨在工业生产中有巨大作用， 诺贝尔化学奖三次颁给对合成氨领域进行研究的 科学家。回答下列问题：
(1)根据热力学趋势判断 N2(g) + 3H2(g) 一 2NH3(g) ΔH_____0 (填“>”或“<” 或“=”)，在_____ (填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
(2)① 能提高合成氨平衡转化率的条件是_____
A．高温高压 B．高温低压 C．低温低压 D．低温高压
② 按投料比 n(N2)：n(H2)=1:3合成氨， 平衡气体中 NH3 的物质的量分数随温度和 压强变化的关系如图所示。 500℃时， Kp=______(MPa)-2 (列出计算式)。
理科综合试题 第 10 页(共 16 页)
③ 工业上合成氨法选择的实际条件是400~500℃ ，10~30 MPa 的铁触媒法，产率 约30% (氨 的物质的量分数约18% )，你认为工业上选择此条件的原因 是 。
(3) ①向一恒压容器中充入1mol N2 (g)和3mol H2 (g)，在 t2 时刻只改变某一条件， 逆反 应速率随时间的变化如图所示。 t1 时达到平衡状态 I ，t3达到平衡状态 II，下列说 法正确的是
A ．t2 时刻改变的条件可能是升温
B ．t2 时刻改变的条件可能是充入 NH3
C ．t2 时刻改变的条件可能是减小容器体积
D ．t3 时容器内气体密度不变， 说明反应达 到平衡
E．气体平均摩尔质量： 平衡状态 I 比平衡 状态 II 的小
② t4 时再次向该恒压容器中充入1mol N2 (g)和3mol H2 (g) ，t5 时达到平衡， 请在上 图中画出 t4~t5 时逆反应速率与时间的关系曲线。
(4)科学家利用电解法在常温常压下实现合成氨，工作时阴极区的微观示意图如下， 其中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂和乙醇的惰性有机溶剂。
阴极区生成 NH3 的电极方程式为_________________________________________。 选择性透过膜的作用是可允许 N2和 NH3通过，防止 进入装置。
29．(10分) 植物在生长中会遇到被建筑物或冠层叶片遮挡阳光的情况。为了探究植物对遮 阴的反应， 研究人员首先在阳光直射、建筑遮阴和冠层遮阴三种环境中， 测定了光合 有效辐射(P) 以及蓝光(B)、红光(R) 在光合有效辐射中所占的比例。然后， 在三 种环境中分别培养了某种盆栽植物数周时间，最后测定了各组叶片中叶绿素 a 、叶绿 素 b 的含量，结果如表所示：
组别 环境条件 光合有效辐射 (P) 蓝光比例 (B/P) 红光比例 (R/P) 叶绿素 a 含量 (mg·g-1 ) 叶绿素 b 含量 (mg·g-1 )
A 阳光直射 10500 0.25 0.39 1.21 0.28
B 建筑遮阴 1160 0.36 0.29 1.45 0.39
C 冠层遮阴 800 0.39 0.27 1.58 0.45
注：太阳辐射中能被绿色植物用来进行光合作用的那部分能量称为光合有效辐射。
理科综合试题 第 11 页(共 16 页)
(1) 叶绿素 a 和 b 分布于植物叶绿体的_____，该结构上还具有的光合色素是_______。
(2) 根据实验结果分析， B 组和 C 组中， 遮阴效果更好的是______组。遮阴之后， 叶 片中叶绿素含量变化趋势是__________ ，该变化将有利于__________________， 从而增强植物光合作用的光反应阶段，再为暗反应提供_______________。
(3)根据实验数据推测：叶绿素b 比叶绿素 a 吸收蓝光的能力更强，判断依据是___
。 ____________________________________________________________________
30 ．(9分) 人体的体温调定点学说认为： 体温调定点是调节温度的基准， 当体温偏离调定 点温度时， 机体通过调节使体温达到调定点水平。病毒、细菌等病原体的侵染能引起 体温调定点改变而导致机体发热。请回答：
(1) 人体感染新冠病毒后常出现发热症状， 原因之一是_____________产生的淋巴因子 刺激了位于____________ 的体温调节中枢，从而使人体体温调定点发生了改变。
(2) 发热病人体温恢复至正常温度的过程中， 主要通过______________ (答出2点) 等 调节活动使散热增加，从而体温下降。
(3) 某同学感染新冠病毒之前曾注射新冠灭活疫苗， 用文字和箭头表示感染时机体快
速产生抗体的生理过程： 抗原 ___________________________________。
(4) 注射疫苗是控制新冠疫情的重要手段， 但接种新冠疫苗后仍有可能再次感染新冠 病毒，原因可能有 (答出2点)。
31．(10分) 白鹤主要在我国鄱阳湖越冬， 在西伯利亚地区繁殖。白鹤种群的活动有集群型 和非集群型分布， 研究发现两种类型的分布导致白鹤种群在觅食、警戒等行为上分配 的时间不同，相关研究结果如图所示。
(1) 白鹤的集群型和非集群型分布属于种群的______________特征， 冬季鄱阳湖白鹤 种群数量变化主要是由种群数量特征中的______________共同直接决定。年龄结 构为稳定型的白鹤种群未来数量不一定总是保持稳定， 是因为出生率和死亡率还 可能受到_______________________________ (答出2点)等多个因素的影响。
(2)迁徙过程中，白鹤主要靠地磁场定位，这体现信息传递对于生物具有的意义是
。
__________________________
(3) 据图可知， 集群型白鹤较非集群型白鹤花费更多时间觅食， 原因是___________。
理科综合试题 第 12 页(共 16 页)
32．(10分) “海水稻”是可以在海滨滩涂或内陆盐碱地种植的具有较高的耐盐碱能力的水 稻品种。科学家在野外发现了一种耐盐碱、低产的纯合水稻品种甲， 该品种产量不能 满足生产要求， 但可作为育种材料。水稻有较明显的杂种优势现象， 即杂合子在某些 性状(例如种子产量) 上优于亲本。科学家用另一种不耐盐碱、较高产的纯合水稻品 种乙与品种甲杂交， 培育出了产量比甲、乙都更高的耐盐碱、高产优良海水稻品种丙， 回答有关问题。
(1) 科学家利用品种甲和乙培育出品种丙的育种方法是____________。品种丙自交所 结的种子第二年_____ (能、不能)继续留种使用， 原因是_____________________。
(2)已知水稻的耐盐碱能力由等位基因 A 、a 控制， AA 、Aa 表现为耐盐碱， aa 表现 为不耐盐碱，产量由等位基因 B 、b 控制。将丙自交所结的种子第二年种下，发 现其中约有3/8是耐盐碱且高产的，据此推测品种丙的基因型是_________ ，这两 对基因的遗传遵循_________________定律。
(3) 若设计一个测交实验进一步验证(2) 的结论， 实验思路为将品种______与_______ (填表现型) 的水稻杂交， 观察子代表现型及比例。预测结果为_____________。
(二) 选考题： 共45分。请考生从2道物理题、 2道化学题、 2道生物题中每科任选一题作答。 如果多做，则每科按所做的第一题计分。
33 ．[物理——选修3-3] (15分)
(
．
．．
)(1) (5分) 下列关于热学常识的一些说法不正确的是
A．未饱和蒸汽的密度随温度降低而增大
B．熔化热与物质的种类有关，与物质的质量无关
C．在绝对湿度一定的情况下，气温降低时，相对湿度将减小
D．晶体一定有规则的几何形状，形状不规则的金属一定是非晶体
E．液体和固体接触时，附着层表面具有缩小的趋势是因为附着层里液体分子比液体 内部分子稀疏
(2) (10分)如图所示，内径相同的两 U 形玻璃管竖直放置在空气中，中间用耐高温 不易变形的细软管相连， 左侧 U 形管顶端封闭， 右侧 U 形管开口， 用水银将一定 质量的气体封闭在左侧 U 形管 A 内，软管相连的 BC 内还有一部分气体。已知环 境温度恒为27℃，玻璃管导热良好， 大气压强为 P0= 76cmHg ．稳定时， A 内气体 长度为18 cm，管内各液面高度差分别为 h1 = 6cm 、h2 = 10cm 。求：
Ⅰ．左侧 U 形管 A 内气体的压强；
Ⅱ．现仅给软管及其相连的 BC 内气体加热，当管内气体温度升高了到某温度时， A 内气体长度为15 cm，求此时右侧 U 形管 D 管液面升高 Δh 为多少？
理科综合试题 第 13 页(共 16 页)
34 ．[物理——选修3-4] (15分)
(1) (5分) 如图甲所示， 小球从光滑圆槽内最低点 O 附近的 P 点由静止释放， 不计小 球尺寸，圆槽半径 R (未知)远大于 OP 弧长，小球的运动可视为简谐运动。现 将小球某次经过圆槽最低点时开始计时并记为第1次，用秒表测岀它第 n 次经过 圆槽最低点的时间为 t，如果当地重力加速度为 g，则小球完成一次全振动的时间 T=______ ；圆槽的半径 R=____。
(2) (10分) 柱状光学器件横截面如图乙所示， OP 右侧是以 O 为圆心、半径为 R 的 圆，左则是直角梯形，其中 CO 边表面镀银(仅考虑反射)，AP 长为 R ，AC 与 CO 夹角为45° ，AC 中点为 B。a、b 两种频率混合的细激光束， 垂直 AB 面入射， 器件介质对 a ，b 光的折射率分别为 2 、 。保持光的入射方向不变，入射点 从 A 向 B 移动过程中，在 PM 面观察出射光线。
Ⅰ．请列式说明首先消失的是 a 光还是 b 光；
Ⅱ．当Ⅰ问中的某光恰好消失时，另一光在该点出射时经光学器件的偏向角。
理科综合试题 第 14 页(共 16 页)
(图甲)
(图乙)
35 ．[化学——选修3：物质结构与性质] (15分)
我国自主研发的用氟硼铍酸钾(KBe2BO3F2)晶体制造深紫外固体激光器技术领先世 界。回答下列问题：
(1)基态 K 原子核外有 种不同运动状态的电子， 能量最低的空轨道的符号 是 。
(2)在1000℃时，氯化铍以 BeCl2形式存在，该分子的空间构型为____________ ；在 500~600℃气相中，氯化铍则以二聚体 Be2Cl4 的形式存在，画出 Be2Cl4 的结构： __________________ 。(标出配位键)
(3) 在第二周期中第一电离能介于 B 和 O 两种元素之间的元素有_____ (填元素符号)。
(4) H3BO3 分子中的 O-B-O 的键角大于 BH 中的 H-B-H 的键角，判断依据是
_________________________ 。(从中心原子杂化方式的角度来解释)
(5) 一定条件下， 实验测得的 HF 的相对分子质量总是大于理论值， 原因是 。
(6)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，二者晶体结构如图所示：
①25g 六方氮化硼晶体中含有六元环的数目为___________；
②立方氮化硼晶体中， 设晶胞中最近的 B、N 原子之间的距离为a pm，晶体的密
度为 bg·cm-3 。则阿伏加德罗常数为_____mol-1 。(列式即可，用含 a 、b 的代数
式表示)。
36 ．[化学——选修5：有机化学基础] (15分)
一种止咳药物 G 的合成路线如图：
已知：
回答下列问题：
(1) A 的化学名称是__________________________。
(2)写出E 中任意两种含氧官能团的名称__________________________。
(3) F →G 的反应类型是__________________________。
(4) A →B 的反应可能存在副反应，已知副产物的分子式也为 C8H8O4 ，则该副产物的 结构简式为__________________________________。
(5)检验 E 中是否含有 D 的试剂为______________ ，写出一种符合下列条件的 D 的 同分异构体的结构简式_____________
①含有六元环
②1molD 可以与4molAg(NH3)2OH 反应，生成4molAg
③含有三种化学环境的氢，且峰面积之比为1 ∶ 1 ∶ 1
(6)已知反应 B→C 为取代反应，写出该反应的化学方程式______________________。
(
，
) (7)以 CH3COCH3和 OHCCH2CHO 为原料用不超过三步的反应设计合成 写出合成路线(其他无机试剂任选)。
理科综合试题 第 15 页(共 16 页)
37 ．[生物——选修1：生物技术实践] (15分)
佩戴口罩是预防病原体感染的有效措施之一。使用过的口罩， 如果没有妥善处理会对 生态环境造成巨大威胁。某科研团队欲从不同环境的土壤中筛选出能高效降解一次性口罩 (主要成分是聚丙烯纤维)的细菌。请回答下列问题：
(1)该科研团队设计了一个对照实验，请将以下实验步骤补充完整：
①采集来自不同环境的等量土壤， 编号为 A 、B 、C 、D。将同型号等量的一次性 口罩经___________处理后埋入各组土壤中。
②在相同且适宜条件下培养一段时间后，观察各组中口罩的腐烂程度。
③从口罩腐烂程度_________ 的一组上采集细菌样品。
(2) 分离纯化目的菌时， 培养基以______________作为唯一的碳源。这样的培养基按 功能划分，属于_________培养基， 其含义是指___________________________。
(3) 若需进一步对土样中的细菌计数， 上图所示微生物接种的方法是_____________， 在3个平板上分别滴加0. 1mL 稀释液， 经适当培养后， 3个平板上菌落数分别是65、 66和67，则1g 土壤中的活菌数约为__________个。该方法所得测量值一般比实际 值偏低的原因是____________________________________________________。
38 ．[生物——选修3：现代生物科技专题] (15分)
新冠病毒 N 抗原可在临床症状出现前1天就被检测到， 因此 N 蛋白被认为是检测新冠 病毒的最佳靶点之一， 世界卫生组织已将抗原快速诊断检测(Ag-RDT)推荐为新冠感染 早期诊断的辅助手段。制备抗 N 蛋白单克隆抗体的流程如下图，请据下图回答问题：
(1)步骤①必须给小鼠注射新型冠状病毒 N 抗原，目的是______________________， 取小鼠的脾脏剪碎后用_______________处理一段时间， 再加入培养液可制成单 细胞悬液。
(2)单克隆抗体制备需要利用______________________ (填两种)技术。
(3) 图中②过程常在化学诱导剂____________ 的诱导下完成， 假设仅考虑细胞的两两 融合，则可形成____________种类型的融合细胞。
(4) 图中③过程中至少涉及两次筛选： 第一次是利用____________进行初步筛选， 第 二次是利用__________ 的方法， 最终筛选出既能大量增殖， 又能产生专一性抗体 的杂交瘤细胞。
(5) 图中④过程最终获得的单克隆抗体， 与从动物血清中分离得到的抗体相比， 主要 优点是______________________________________________________ (写3个)。
理科综合试题 第 16 页(共 16 页)
题号 14 15 16 17 18 19 20 21
答案 A D B C C AD BD BD
14．A【详解】无线充电利用的是电磁感应现象，选 A
15．D【详解】A.根据牛顿第二定律，万有引力提供行星表面重力加速度，得 G = m0 g 。故行星表面重 力加速度为g = ，行星 B 与行星 C 的质量关系未知，故无法判断两行星表面的重力加速度的大小,AB 均错；
C. 由万有引力提供向心力，行星绕恒星的运动有越高越慢的特点，C 星比 B 星运行周期长，故 C 星离恒
星表面高，角速度小，C 错误，D 正确；
16.B【详解】Δm=2mH-mHe-mn=0.0035u ，根据质能方程：ΔE=Δmc2≈3.3MeV 。因为 1kg 氘中含有氘核的个
数 n=( m ×NA)=3×1026 ，所以 1kg 氘完全结合成氦核时可以释放出的能量约为 E=Δmc2≈4.95×1026MeV，
m 氘
故选 B
17.C【详解】根据电场叠加和对称性可知 M 、N 两点电场强度大小相等，方向不同，所以 A 错误；从 O1 到 O2 电势先增大后减小，B 错误。根据电势的叠加原理可知，F、N 两点电势相等，F、N 两点电势差为 零，F 到 N 电场力做总功为零，C 正确；根据牛顿第二定律可知，从 O1 到 O3 电子加速度先增大后减小， 再增大，再减小，D 错误
18．C【详解】A.外力F 做功，系统机械能不守恒，故 A 错误；
B ．缓慢推动，认为 AB 动能不变，A 、B 、弹簧、斜面组成的系统能量守恒。弹簧增加的弹性势能等于
系统减少的重力势能与 F 做功消耗的其他形式能量之和。故 B 错误.
C．撤去 F 瞬间，把 AB 作为一个整体受力分析有F合 = kx0 2mg sin9 ，a = 2 (F)m (合) ，解得 a = g sin9 对 B ，由牛顿第二定律有 FAB mg sin 9 = ma ，得 FAB = ，故 C 正确；
D ．分离问题要抓住两点：①分离时两物体间无弹力，②分离时两物体的加速度相同；运用这两个结论就 可快速判断出 A 、B 两物体会在弹簧达到原长时分离，而 为初始时弹簧的压缩量，故 D 错误。 故选 C。
19. AD【详解】AB.运动图像如图所示，由两车位移相等 v1t0 = v2 . 2t0 ，得 v1 :v2=2:1 ， A 正确。
甲的加速度 a1 = ，乙的加速度 a2 = ，结合 A 选项，可得 a1 :a2=4:1 ，B 错误。
CD.速度相等时相距最远，设甲达到最大速度后，再经过△t 时间，相距最远。速度相等
v1 a1t = a2 ( + t) ，对甲车v1 = a1 ，再联立 a1 :a2=4:1 得甲车运动了t0 时，两车相距最远。C 错
误，D 正确。
20．BD
【详解】根据Bqv = m ，得r = = d ，所以 A 错误；粒子刚好不出磁场区域的运动轨迹如图所示， 恰好与 AC 相切，根据几何关系可求，此时入射点到 A 的距离为 ( 1)d ，即入射点到 A 点距离大于 ( 1)d 的粒子都不能出磁场，运动轨迹为半圆，时间t = = q (冗)B (m) ，所以 B 正确，C 错误。D 处入射的
冗m
粒子在磁场中的运动轨迹为一个半圆，在磁场中运动的时间为 ，在 E 点入射的粒子运动轨迹的圆心
qB
角为 60° ，在磁场中运动的时间为3qB (冗m) 故 D 正确．
21.BD
【详解】A.开始运动的一段时间内，由于电容器放电，导体棒在安培力作用下向右加速，导体棒切割磁 感线产生的感应电动势 E 棒变大。回路的总电动势变小，电流变小，安培力变小，导体棒的加速度变小。 当 E 棒与电容器的电压 U 相等时，整个电路电流为零，导体棒匀速，导体棒达到稳定状态，A 错误。
q
B. 电容器充电完毕时其电压等于电动势 E ，电容器所带的电荷量 Q=CE ，根据 u ＝ C ，画出 u－q 图象如
图所示 ，图线与横轴所围面积表示电容器储存的能量，有 E0=EQ ，联立可得充满电
后电容器存储的电能E0 = CE2 ，B 选项正确。
D.设金属导体棒获得最大速度 vm 时，放电电流为零，此时 U=E 棒=BLvm 。设此过程电容器放电的电荷量
为ΔQ ，则ΔQ=CE－CU
设此过程中的平均电流为I ，时间为 t ，根据动量定理有 B I Lt=mvm－0
其中It=ΔQ ④ ，有vm = ，导体棒获得最大速度 vm 时， 电容器储存的能量为E1 = CU2
导体棒由静止到获得最大速度的过程中，根据能量守恒定律有E0 = E1 + mvm (2) + E损
联立可得 E损 = 故 D 正确。
22. (1) ①正比 ( 1 分) ② B ( 2 分) ③ = F ( 2 分) 【详解】(1) 由牛顿第二定律 F=ma 知质量一定，加速度与合外力成正比
(2) A. 由于可从测力计直接读出拉力数值，故不需要钩码的质量需远小于小车质量.A 错误 B.平衡摩擦才能让拉力等于合外力，故 B 正确
C.机械能守恒的条件是只有重力做功，小车有拉力做功故不能验证机械能守恒，C 错误
(3)小车到光电门的速度为 v = ， 由运动学公式 2ax = v2 结合牛顿第二定律 F=ma 有 = ()2 ， 故得 = F
23. (1) (2 分)
(
R
kR
)(2) 80 (2 分) 偏小 (2 分) (3) U0 RVV 一 k (2 分) U0 RVV一 k (2 分)
【详解】( 1)略
(2) 由串联电路的分压规律得： = U2 R1 (一)U1 ，代入数据得 R1=80Ω；开关由A 打向 B ，电路总电阻减 小， 电压表示数比实际电压小，测量结果偏小
(3) 由闭合电路欧姆定律得： E = U + (+ )r ，整理后得 = + + . ， 由题 意得： U0 = + ，k = ，解得 E = U0 RV (RV) 一 k ， r = 一 k
24. (1) E = ，粒子带负电 (2) H = (3) B =
【详解】
(1) 带电小球在第四象限做匀速圆周运动，须有重力与电场力等值反向，即
mg=qE ①
则： E = mg ②
q
小球带负电 ③
(2) 带电小球在第二象限做类斜上抛运动，由牛顿第二定律： qE+ mg = ma ④
得： a = 2g
将初速度分解到水平和竖直方向，有：
vx = v0 cos9，
vy = v0 sin9 ⑤
(
⑥
) (
y
)带电小球在竖直方向做匀减速运动，有： 一 v2 = 一2aH
联立得： H = ⑦
(3) 小球在第二象限从 A 到 O 运动，设上升阶段运动时间为t ，有： 0 = v0 sin9一 at ⑧ 得： t =
水平方向设 AO 长度为 L ： L = 2v0 cos9. t ⑨
得: L =
小球到 O 点时的速度大小为v0，在第四象限做匀速圆周运动，由洛伦兹力提供向心力，有 qv0 B = m ⑩
由几何关系有： L = 2r sin 60
联立得B =
4mg
qv0

评分标准：每式 1 分，共 12 分。
25. (1) T = N (2) e = 0.5 (3) S = m ，Q = J
【详解】(1) 对小球，由 A 到 B，
vB (2)0 = 2g
绷直后速度，
vB = vB0 cos
①
②
由几何关系，
sin =
即 = 6 (冗)
由 B 到 C ， 由动能定理得：
m1g (L L sin ) = m1vC (2) m1vB (2)
对小球，碰前，在 C 点，
T m1g =
联立各式可得，
T = N
(2) 小球与木板碰，
(
1
C
2
2
)m v = m v
e = v2
(
C
)v
联立得，
e = 0.5
(3) 对木板及小物块，从相对运动到共速， v3 = v2 a板1t1
v3 = a物1t1
2 m3 g + 1 (m2 + m3 )g = m2 a板1
2 m3 g = m3 a物1
共速后，假设两者继续相对滑动，对木板及小物块，
2 m3 g = m3 a物2
1 (m2 + m3 )g 2 m3 g = m2 a板2
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩





a物2 = 2m/ s 2 < a板2 = 4m/ s 2 ，假设成立。
对木板及小物块， 由共速到停下，
(
1
○
6
)v3 = a板2t2
v3 = a物2t3
木板长度 S，
S = (v2 + v3 )t1 - v3 t1
木板与小物块间摩擦生热 Q，
(
\
2
2
)
)Q = p2 m3 g(|S + 1 v3 t3 - 1 v3 t2 )|
联立可得，
S = m ，Q = J
评分标准：每式 1 分，共 20 分。
33．(1) ACD 【详解】
(2) Ⅰ . P1 = 60cmHg Ⅱ . 编h = 9cm
【详解】
Ⅰ .设左侧 A 部分气体压强为 P1 ，软管内气体压强为 P2 ，由图中液面的高度
关系可知，
(
P
0
=
P
2
+
p
g
h
2
P
2
=
P
1
+
p
g
h
1
联立
解
得：
P
1
=
60
cmHg
)①
②
③
Ⅱ .A 气体温度不变，体积变化， 由玻意耳定律，有：
(
④
)P1V1 = P2 V2
即： P1ShA = P2 ShA (')
解得
(
⑤
)PA' = 72cmHg
由于 A 空气柱长度减少 3cm ，则 A 、B 玻璃管水银柱向左侧移动 3cm ，因此左侧 U 形管液面高度差为
(
1
1
)h' = h + 3cm+ 3cm = 12cm ⑥
(
3
)设软管连接部分气体的压强为P ，对左边 U 形玻璃管，有：
P3 = PA' + Ph1 (') = 84cmHg ⑦
由于P3 = 84cmHg > 76cmHg
对右边 U 形玻璃管，C 部分水银高度低于 D 部分水银高度，有:
(
3
0
h
'
2
)P = P + P
⑧
即： Ph2 (') = P3 P0 = 8cmHg
(
2
)则右侧 U 形管液面高度差 h' = 8cm
(
1
'
)右侧 U 形管 D 管液面升高 h = 2 (h2 + h2 ) = 9cm
评分标准：每式 1 分，共 10 分。
34. (1) (2 分) (3 分)
【详解】小球做往复运动的周期为T =
R
(
根
据单摆的周期公式
T
=
2
)= 2
(
l
) (
g
) g
(
2
)解得 R =
⑨
⑩
(2) Ⅰ . 当两种频率的细激光束从 A 点垂直于 AB 面入射时，激光沿直线传播到 O 点，经反射沿半径方向 直线传播出去。(不画光路图扣2 分)
保持光的入射方向不变，入射点从 A 向 B 移动过程中，光线传播到 PM 面的入射角逐渐增大。当入射点
为 B 点时，光线传播到 PM 面的 P 点，此时光线在 PM 面上的入射角最大，设为a ，由几何关系得
a = 45 (1 分)
(
a
n
2
)根据全反射临界角公式得 sin C = 1 =
a
， C = 45。=
a
则 a 光恰好在 P 点发生全反射 ( 1 分)
(
a
n
3
2
) (
a
)sin C = 1 = 2 > ，则 b 光没有发生全反射，可以从 P 点出射 (1 分)
由于 Ca = 45。< Cb (1 分)
故在入射光从 A 向 B 移动过程中，a 光首先消失。(1分)
Ⅱ . 由 (Ⅰ) 可知 a 光在 P 点恰好发生全反射时 b 光折射，设折射角为β，
(
由折射定律：
n
b
=
(
2
分)
)sin
sin
= 60。1 分)
则 b 光经该光学器件的偏向角9 = 90。一 (一 ) (1 分)
9 = 75。 (1 分)
化学部分 参考答案
选择题 7~ 13 BBCDC DB
26．(15 分)
(1) MnO2+K2 S+H2O=2KOH+MnO+S (2 分)
(2) BC (2 分) MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O 或 H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O (2
分)
(3) 4.7≤pH<7.8(或 4.7~7.8) ( 1 分) CO2 ( 1 分) 碳化 ( 1 分)
(4) 10- 14.4 ( 1 分)
(5) 混合使用时： Mn2+ + HCO + NH3 . H2 O = MnCO3 +NH + H2 O ，只用 NH4HCO3
时：Mn2++2HCO3 (-)=MnCO3 ↓+CO2 ↑+H2O ，产生等量的 MnCO3 时前者消耗的 HCO3 (-)量少。(3 分)
(6) 下降 (2 分)
27．(14 分)
(1) 第五周期第 VA 族 (2 分)
(2) 否 ( 1 分) 若将球形冷凝管换成直形冷凝管，直形冷凝管与冷凝水接触面积较小，接触
不充分，冷凝回流效果不佳；若将直形冷凝管换成球形冷凝管，蒸馏冷凝出的液体无法顺利从球 形冷凝管流出 (2 分)
(3) 碱石灰 ( 1 分)
(4) 打开活塞b ，用真空泵减压 (2 分) 防止SbCl5 分解 (2 分)
(5) 暴沸 ( 1 分)
(6) D (1 分)
(7) 3(25c1 c2m (V))×10 3 ×19 × 100% (2 分)
28．(14 分)
(1) < (1 分) 低温 ( 1 分)
(2) ①D ( 1 分) ② (2 分) ③ 温度升高速率加快，实际生产温
度为铁触媒活性最大温度，速率最快；压强越大，对材料的强度和设备的制造要求就越高，增加 成本且安全性差，最终降低经济效益。 (2 分)
(3) ①AD (2 分)
② (2 分)
(4) N2+6e-+6C2H5OH=2NH3+6C2H5O- (2 分) H2O (1 分)
35．(15 分)
(1) 19 ( 1 分) 3d (1 分)
(2) 直线形 ( 1 分) (共 2 分)
(3) Be (1 分) C ( 1 分)
(4) H3BO3 分子中的 B 采取 sp2 杂化，而 BH4 － 中的 B 采取 sp3 杂化，sp2 杂化形成的键角大于
sp3 杂化 (2 分)
(5) HF 分子间存在氢键，可形成缔合分子 (2 分)
(6) ①NA (2 分) ×1030 (2 分)
36．(15 分)
(1) 1,3,5-苯三酚或者均苯三酚 ( 1 分)
(2) 羟基、羰基、醚键 (任写两个，2 分)
(3) 取代反应 ( 1 分)
(4) (2 分)
(5) NaOH 和 Cu(OH)2 或 NaOH 和 Ag(NH3)2 OH (2 分)
(任写一个 2 分)
(6)
(2 分)
(
(
7
)
)(3 分)
【详解】
7 ．B ．生铁由于含碳量高，硬度比钢大，B 错误。
8．A．1L 1mol/L 的 Fe2(SO4)2 溶液中，发生反应 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，阳离子数目大于 2NA， A 错误；B．1mol O2 中含质子 16mol，则 64g O2 的质子数为 32 NA，1mol SO2 中含质子 32mol， 64g SO2 的质子数也为 32 NA ，则混合物所含质子数也为 32NA，B 正确；C ．SO2 气体与足量 O2 发生反应生成 SO3 的反应为可逆反应，32g (1mol) SO2 不能完全反应，则转移电子数小 于 NA ，C 错误；D ．该过程总反应为4Fe2 (SO4 )3 +SO2 +2H2 O=2FeSO4 +2H2 O ，过程中每吸
收 0.5mol SO2 ，同时产生 1mol Fe2+ ，但为表明是否标准状况下，体积不一定是 11.2 L ，D 错 误。
9 ．A ．化合物 X 中有饱和碳，碳不共面，A 错误；B ．苯环上六个碳原子之间的键是介于单键 和双键之间的独特的键，没有碳碳双键，B 错误；C ．化合物 Z 中，两个苯环等效，每个苯 环上的一氯代物有 3 种，C 正确；D ．化合物 Z 可发生取代、氧化、加成反应，其中碳碳双 键与 H2 的加成反应即为还原反应，D 错误。
10．A ．由于 NaOH 过量，Al3+与 OH-反应生成 KAlO2 ，不能说明 Ksp[Al(OH)3]与 Ksp[Fe(OH)3]的 相对大小，A 错误；B．Zn 比 Fe 活泼，构成原电池时 Zn 是负极，Fe 作正极，不会产生 Fe2+， 故无法通过此实验方法探究是否发生原电池反应，B 错误；C ． 由于碳与浓 HNO3 反应同时 生成 NO2 和 CO2 ，石灰水少量，先和 NO2 ，石灰水不变浑浊，现象错误；C 错误；D 正确。
11．结合信息和位置可知，U 为 Al ，V 为 C ，W 为 N ，X 为 Si ，Y 为 P ，Z 为 S 。A ．第三周期 熔点最高的单质是硅，不是铝，A 错误；B ．W 的简单氢化物为 NH3 ，Y 的简单氢化物为 PH3 ，NH3 存在分子间氢键，沸点：NH3>PH3 ，B 错误；C ．对应的是 H3PO4 ，是中强酸，V 对应的是 H2CO3 ，是弱酸，C 正确；D ．Z 的单质是硫，微溶于酒精，不适合用酒精清洗， D 错误。
12．右侧装置为原电池，左侧为电解池，Li1-x FePO4 转化为LiFePO4 ，则 d 为正极，c 为负极；b 为阴极，a 为阳极。A ．方程式中氧原子不守恒，A 错误；B ．电池工作时，a 电极开始时的 电极反应式为 2HCOO-+2e-=CO2 ↑+HCOOH ，甲酸盐的阳离子通过阳膜进入阴极室，b 电极
反应式为2H+ + 2e- =H 2 个 ，消耗 H+ ，则 B 室 H+浓度下降，溶液 pH 逐渐增大，B 错误；C．d
电极上Li1-x FePO4 转化为LiFePO4 ，发生反应Li1-x FePO4 + xLi+ + xe- =LiFePO4 需消耗 Li+ ， 而 D 室的电解质溶液为 HCl ，故 M 为阳离子交换膜，C 中甲酸盐为锂盐，为 d 电极的反应 提供 Li+；D．b 电极反应式为2H+ + 2e- =H 2 个 ，d 电极反应为Li1-x FePO4 + xLi+ + xe- =LiFePO4 ，
则 2Li+~2e-~H2 ，D 正确。
13．A 项，已知 HF 的 Ka= ，则有 = ，即有 lg 越大，c(F-)越大，而 c(F-)越大，c(Ca2+)越小，则-lgc(Ca2+)越大，故可知 L1 代表-lgc(Ca2+)的变化曲线，L2 代表-lgc(F-) 的变化曲线。A 正确；B 项， 由 a 点坐标可知， = = 101.2 ，c(F-)=10-2 ，则 Ka= 10- 1.2 ×10-2= 10-3.2 ，数量级为 10-4 ，(或看纵坐标为 0 的点) 。B 错误；C 项， 由图像可知， c 点的溶液中有：c(Ca2+)=c(F-) ，结合电荷守恒 2c(Ca2+)+c(H+)=c(F-)+c(Cl-)+c(OH-) ，即有：
c(Ca2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) ，C 正确；D 项，根据物料守恒可知，a 、b 、c 三点的溶液中： 2c(Ca2+)=c(F- )+c(HF) ，D 正确；故选 B。
26．(1) 结合题意可得方程式 MnO2+K2S+H2O=2KOH+MnO+S
(2) A 不能氧化 Fe3+ ，BC 可以，且均不引入杂质，所以选 BC MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O 或 H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
(3) 让铁、铝元素完全沉淀但锰元素不沉淀，依据表中数据可得 4.7≤pH<7.8(或 4.7~7.8) MnCO3 与溶液中的 H+反应生成 CO2 CO2 进入 碳化步骤可以转化为 CO32-继续利用
(4) KSP= 10-5X10(9.3- 14)= 10- 14.4
(5) 结合题意可得 混合使用时： Mn2+ + HCO + NH3 . H2 O = MnCO3 +NH + H2 O ，
只用 NH4HCO3 时：Mn2++2HCO3 (-)=MnCO3 ↓+CO2 ↑+H2O ，产生等量的 MnCO3 时前者消耗的
HCO3 (-)量少。
(6) 依据题意可知析出的为硫酸锰晶体，需要趁热过滤是防止温度下降时晶体溶解，所以其溶 解度会随着温度的升高而下降
27．(1) 因为 Sb 为第 51 号元素，所以在元素周期表中的位置为第五周期第 VA 族。
(2) 不能交换，因为若将球形冷凝管换成直形冷凝管，直形冷凝管与冷凝水接触面积较小，
接触不充分，冷凝回流效果不佳；若将直形冷凝管换成球形冷凝管，蒸馏冷凝出的液体无法顺利 从球形冷凝管流出。
(3) 碱石灰 ( 1 分) (3) 根据表中提供信息可知，SbCl3 、SbCl5 极易水解，因此试剂 X 的作 用是防止空气中水蒸气进入三颈烧瓶，同时吸收氯气，防止污染空气，故而为碱石灰。
(4) 因为 SbCl3 、SbCl5 极易水解，故而必须在该密闭装置中进行转移，可利用真空泵进行抽 真空操作。故而具体的操作为：打开活塞b ，用真空泵减压；由题意可知，SbCl5 受热至 140℃时 易分解，故而常压下无法对其进行蒸馏，需要降低压强，以防止其分解。
(5) 空气流入毛细管可对烧瓶中的溶液起到防暴沸的作用，同时还具有加速水逸出和防止溶 液沿毛细管上升的作用。
(6) 由题意可知 HSbF6 为超强酸，所以制备时不能选用铁质或铝质材料仪器，由方程式可知， 制备时需要用到 HF 作反应物，所以不能选用玻璃材质、陶瓷材质的仪器，则制备时只能选用聚
四氟乙烯材质的仪器，故选 D。
(7)由题可知，La3+被 F-和 EDTA 消耗，故而由题目所给方程式可得出 F%=3(25c1 c2m (V))×10 3 ×19 ×
100%
28．(1) 该反应的正反应△S＜0 ，要使△G＜0 ，则△H＜0 ，且低温下反应自发。
(2) ①合成氨的反应是气体计量数减少的放热反应，低温高压最利于平衡正移。
②起始投料比 n(N2):n(H2)=1:3 ，假设投入 N2 1mol ，H2 3mol, 由图，500℃时，氨的平衡物质 的量分数为 20% ，根据三段式计算可得。
③工业上，需在速率、产率与成本之间取得平衡，温度上选择催化剂最大活性温度。
(3) ①根据图像，t2 时刻 v 逆增大且逐渐减小，说明改变条件后平衡逆移。A.温度升高，化学反 应速率增大，且平衡逆移，A 正确；B.恒压恒温条件充氨气，平衡分压和浓度均不变，平衡 I 和平衡 II 逆反应的反应速率相等，B 错误；C.压缩体积，平衡正移，C 错误；D.升温平衡 逆移，体积增大，气体密度减小，D 正确；E.升温平衡逆移，气体分子数增多，气体平均摩
尔质量变小，E 错误。
②再次正向投料，体积扩大，NH3 浓度降低，速率降低，之后反应正移，平衡分压不变，所 以最终平衡速率与状态 II 相同。
(4) 可看出乙醇参与电极反应；可看出水分子被选 择性透过膜阻挡。
35．(1) K 原子核外电子排布为 1s22s22p63s23p64s2 ，每个电子运动状态均不相同，所以基态 K 原 子核外有 19 种不同运动状态的电子。
(2) BeCl2 分子中中心原子孤电子对数为 0 ，价电子对数为 2 ，则空间构型为直线形。
(3)第二周期中第一电离能从左到右增大，且ⅡA>ⅢA、VA>ⅥA 族。即第一电离能B(4) H3BO3 分子中的 B 采取 sp2 杂化，构型为平面三角形，键角为 120° ，而 BH4 － 中的 B 采取 sp3 杂化，构型为正四面体，键角为 109°28 ，故 H3BO3 分子中的 O—B—O 的键角大于 BH4
－ 中的 H—B—H 的键角。
(5) HF 分子之间能形成氢键使分子缔合在一起，所以测得的相对分子质量为缔合分子的相对分 子质量，故实验测得值一般高于理论值。
(6) ①根据均摊法，一个六方氮化硼晶体的六元环含有 1 个 C 、1 个 B ，25g 六方氮化硼晶体中 含有六元环的数目为 NA
1 1
②晶胞中位于顶点和面心的硼原子个数为 8× 8 +6× 2 =4 ，位于体内的氮原子个数为 4 ，晶胞
1 4a
中最近的硼原子和氮原子的距离是体对角线的 4 ，则晶胞的边长为 3 pm ，晶体的密度为
4 25 4a 75
bg/cm3 ，由晶胞的质量公式可得： NA =( 3 ×10- 10)3b ，解得 NA= 16a3b ×1030。
36． 由 E 结合已知信息，采用逆合成分析将 E的碳碳双键切开得到 ，结合分子式可知 C 为前者 D 为后者。结合分 子式可知 B 为 ，A 为。
(1) 的主体为酚，因此名称为 1,3,5-苯三酚 (均苯三酚)
(2) 由 E 的结构可知含氧官能团的名称为羟基、羰基、醚键
(3) 对比 E 、F 的结构可知反应过程中单键断裂，并形成单键。因此为取代反应
(4) 对比 A 和 B 可知反应过程中产生 HCl 且 A 提供 H 原子，从 A 的结构可知 A 有两种 H， A 到 B 用了苯环上的 H ，因此副反应中A 提供酚羟基上的氢原子，因此产物为
(5) D 含有醛基，E 不含醛基，因此本题的考点为醛基的检验，本题需要注意的是 D 和E 酚 羟基具有酸性，因此检验醛基之前需要加 NaOH 碱化处理，因此答案为 NaOH 和 Cu(OH)2 或 NaOH 和 Ag(NH3)2 OH，D 的结构为，由 1molD 可以与 4molAg(NH3)2OH 反应，生成 4molAg 可知 D 的同分异构体含有 2 个醛基，再结合条件①和③可以得到符合
条件的结构有如下 3 种结构：
(6) 对比 B 和 C 的结构可知反应②的化学方程式为
(7) 由逆合成分析采用不超过 3 步的合成路线如下：
理邕衡金卷广西 2023 届联考理科综合参考答案 生物部分
一、选择题 (每题 6 分，共 36 分) 1—6 ：ACBDCC
二、非选择题 (共 54 分)
29. (10 分，除标注外，每空 2 分)
(1) 类囊体薄膜 ( 1 分) 类胡萝 卜素 (胡萝 卜素和叶黄素) (1 分)
(2) C (1 分) (逐渐) 增加 (1 分) 吸收 (捕获) 更多的光能 NADPH 和 ATP
(3) 遮阴条件下 ﹐ 植物叶片中叶绿素b/a 比例增大，吸收蓝光比例 (B/P) 升高。
30. (9 分，除标注外，每空 2 分)
(1) T 细胞 (1 分) 下丘脑 ( 1 分)
(2) 汗腺分泌增加、毛细血管舒张
(3) 抗原记忆细胞浆细胞抗体 (3分)
(4) 新冠病毒为单链 RNA 病毒，更容易发生变异；机体产生的抗体和记忆细胞的数量及存活时间有限
31. (10 分，每空 2 分)
(1) 空间 迁入率和迁出率 食物、天敌、气候、传染病、资源、空间
(2) 生物生命活动的正常进行，离不开信息的作用
(3) 集群型白鹤个体数量多，对食物争夺更激烈，为获取足够食物，会增加时间。(或者：集群型用于警戒时间少， 有更多时间用于觅食。)
32. (10 分)
(1) 杂交育种 (1 分) 不能 (1 分)
丙是杂合子， 自交子代会出现性状分离，不能全部保持耐盐碱、高产的优良性状 (杂合子 1 分，性状分离 1 分)
(2) AaBb (1 分) 自由组合 (分离和自由组合) (1 分)
(3) 丙 ( 1 分) 不耐盐碱低产 (1 分)
子代表现为耐盐碱、高产：耐盐碱、低产：不耐盐碱、高产：不耐盐碱、低产＝1:1:1:1
37．( 15 分，除标注外，每空 2 分)
(1) 灭菌 最大
(2) 聚丙烯纤维 选择 (1 分)
类微生物生长的培养基，称为选择培养基
(3) 稀释涂布平板法 6.6×108
在微生物学中，将允许特定种类的微生物生长，同时抑制或阻止其他种
当两个或多个细胞连在一起时平板上观察到的只是一个菌落
38. ( 15 分，除标注外，每空 2 分)
(1) 诱导小鼠产生能够分泌 N 蛋白抗体的 B 淋巴细胞
(2) 动物细胞融合与动物细胞培养
(3) 聚乙二醇 (或 PEG) (1 分) 3 (1 分)
(4) 选择性培养基 专一性抗体检测
(5) 特异性强、灵敏度高、能大量制备 (3 分)
胰蛋白酶、胶原蛋白酶

展开更多......

收起↑