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课时1
反应热与焓变
第一节 反应热
01
学习目标
CONTENT
反应热与焓变
02
反应热的应用
【复习与思考】
1.化学反应过程中，除有物质的变化以外还有________
的变化。这种变化常以______、________、__________
等形式表现出来。
热能
能量
电能
光能
2.当能量变化以热能的形式表现时：
化学反应
放热反应
吸热反应
（1）所有燃烧反应
（2）中和反应
（3）活泼金属跟水或酸反应
（4）大多数化合反应
（5）物质的缓慢氧化
1、常见的放热反应：
（1）大多数分解反应
（2）Ba(OH)2 · 8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3 + 10H2O
C+CO2==2CO
H2+CuO==Cu+H2O
C+ H2O==CO+H2等。
（3）电离、水解等
2、常见的吸热反应：
1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（ ）
B．风力发电机
C．偏二甲肼燃烧
D．太阳能集热器
【答案】A
【解析】A.锂离子电池将化学能转化为电能，A符合题意；
B.将风能转化为电能，B不符合题意；
C.将化学能转化为热能，C不符合题意；
D.将太阳能转化为热能，D不符合题意；
A．离子电池
【课堂练习】
2．下列反应属于吸热反应的是（ ）
A．木炭在氧气中的燃烧反应
B．生石灰与水的反应
C．氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应
D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应
【答案】D
【解析】A.木炭在氧气中的燃烧反应是放热反应，A不符合题意；
B.生石灰与水反应产生Ca(OH)2，该反应是放热反应，B不符合题意；
C.氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应是放热反应，C不符合题意；
D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应生成氯化钡、氨气和水，该反应是吸热反应，D符合题意；
【课堂练习】
★主要原因：
化学反应中能量变化
★一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是
放出能量，决定于：
反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
一、反应热与焓变
化学反应过程中所释放或吸收的能量。
反应热：
恒压下，用“焓变”表示反应热。
焓变：
1.符号：
2.单位：
3.计算：
kJ/mol 或 kJ mol–1
通过此图大家还能发现反应热 H有什么规律？
一、反应热与焓变
物质能量的角度 化学键能量的角度
放热反应
吸热反应
Q吸收＜Q放出
Q吸收＞Q放出
【对比记忆】
3．下列有关化学能与热能的说法不正确的是（ ）
A．酸碱中和反应是放热反应
B．某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应
C．HCl→H+Cl的过程需要吸收能量
D．铝热反应2Al + Fe2O3
【答案】B
【课堂练习】
ΔH＝[436 kJ/mol＋243 kJ/mol]－ 431 kJ/mol×2
＝－183kJ/mol
ΔH＝反应物键能总和-生成物键能总和
E（反应物的总键能）－ E（生成物的总键能）
E（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）－
E（生成物分子化学键形成时所释放的总能量）
H＝
E（生成物的总能量）－ E（反应物的总能量）
H＝
H＝
计算反应热的三种方法
4.下列变化为放热的化学反应的是(　　)
A．H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44.0 kJ/mol
B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)　ΔH＝＋14.9 kJ/mol
C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应
D．能量变化如图所示的化学反应
D
【课堂练习】
此反应为吸热反应，反应物断键时吸收的能量大于生成物成键时释放的能量。键能大的反应物更稳定。
总键能： 石墨 金刚石
C(石墨 s ) C(金刚石 s ) ΔH =+1.9 kJ/mol
二、反应热的应用
1.判断物质的键能
反应类型： .
吸热反应
>
1、常见的吸热反应和放热反应
2、反应热和焓变的概念和意义
3.反应热的表示方法，学会从微观和宏观角度去分析，能认清物质能量高低、键能、物质稳定性三者的关系。
4.学会从结构上计算反应热。
化学键能:常温常压下，将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量 （单位为KJ.mol-1）
注：键能大小并不能被用于表示物质能量多少，而只表示物质与达到活泼态时自由能之差。
注：物质的化学键能越大，则能量越小。
【课堂总结】
1.已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）
A. A的能量一定高于C
B. B的能量一定高于D
C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量
D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生
【巩固练习 】
2.在反应H2 + Cl2＝2HCl中，已知H－H键能为436kJ，
Cl－Cl键能为247kJ，H－Cl键能为431kJ，判断该反应是（ ）
A.吸热反应
B.放热反应
C.吸收179kJ热量
D.放出179kJ热量
BD
【巩固练习 】
每mol反应产生的热变化（按照反应式中的数字反应叫做1mol反应）
【巩固练习 】
4.氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，
破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，
破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ，
形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中正确的是（ ）
A. 2Q1 + Q2 > 4Q3
B. 2Q1 + Q2 < 4Q3
C. Q1 + Q2 < Q3
D. Q1 + Q2 = Q3
B
B
【巩固练习 】

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