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(共20张PPT)
热学状态变化过程
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一、准静态过程(quasi-static process;
quasi-equilibrium process)
定义：偏离平衡态无穷小，随时
恢复平衡的状态变化过程。
进行条件：
破坏平衡的势—
过程进行无限缓慢
工质有恢复平衡的能力
准静态过程可在状态参数图上用连续实线表示
无穷小
热学状态变化过程
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二、可逆过程( reversible process)
定义：系统可经原途径返回原来状
态而在外界不留下任何变化
的过程。
可逆过程与准静态过程的关系
非准静态
不可逆
准静态
可逆
●单纯传热过程
4
非准静态过程
(nonequilibrium process)
准静态过程，不可逆
准静态过程，可逆
●作功过程
p
F
f
pb
5
功(work)的定义和可逆过程的功
1．功的力学定义
2．功的热力学定义：通过边界传递的能量其全部　
　　　　　　　　　　效果可表现为举起重物。
3．可逆过程功的计算
▲功是过程量
▲功可以用p-v图上过程线
与v轴包围的面积表示
6
1.可逆=准静态+没有耗散效应
2.准静态着眼于系统内部平衡，可逆着眼于
系统内部及系统与外界作用的总效果
3.一切实际过程不可逆
4.内部可逆过程的概念
5.可逆过程可用状态参数图上实线表示
讨论：
7
　系统对外作功为“+”
　外界对系统作功为“-”
5．功和功率的单位：
附：
4．功的符号约定：
8
6．讨论
有用功(useful work)概念
其中:　W—膨胀功(compression/expansion work)；
　Wl—摩擦耗功；
　Wp＿排斥大气功。
pb
f
例A7001331
9
用外部参数计算不可逆过程的功

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广义功(generalized work)简介
弹性力功
表面张力功
电极化功及磁化功等
11
热量（heat）
1．定义：仅仅由于温差而
　　通过边界传递的能量。
2．符号约定：系统吸热“+”；
放热“-”
3．单位：
4．计算式及状态参数图
热量是过程量
（T-s图上）表示
12
热量与功的异同：
1.均为通过边界传递的能量；
3.功传递由压力差推动，比体积变化是作功标志；
热量传递由温差推动，比熵变化是传热的标志；
4.功是物系间通过宏观运动发生相互作用传递的能量；
热是物系间通过紊乱的微粒运动发生相互作用而传递的能量。
功
2.均为过程量；
热是无条件的；
热
功是有条件、限度的。
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思考题：
　　容器为刚性绝热，抽去隔板，
重又平衡，过程性质。
逐个抽去隔板，又如何？
14
定义：
封闭的热力过程
特性：一切状态参数恢复原值，即
可逆循环与不可逆循环(reversible cycle and
irreversible cycle )
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动力循环（正向循环）（power cycle; direct cycle ）
输出净功；
在p－v图及T－s图上顺时针进行；
膨胀线在压缩线上方；吸热线在放热线上方。
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逆向循环(reverse cycle)
▲制冷循环(refrigeration cycle)
▲热泵循环(heat-pump cycle)
一般地讲：输入净功；
在状态参数图逆时针运行；
吸热小于放热。
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动力循环：
热效率(thermal efficiency)
逆向循环：
制冷系数(coefficient of performance
for the refrigeration cycle)
供暖系数(coefficient of performance
for the heat-pump cycle)
循环经济性指标：
下一章
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状态参数坐标图（parametric coordinates）
一简单可压缩系只有两个独立参数，所以可用平面坐标上一点确定其状态，反之任一状态可在平面坐标上找到对应点，如：
p
v
1
p1
v1
T
s
2
T2
s2
p
T
3
p3
T3
O
O
O
19
附：纯物质的p-v-T图
20
水p-v-T图

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