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信息解读题
例1 高纯度的单晶硅是制做电子集成电路的基础材料。工业上制备高纯硅的化学反应原理为：
1 SiO2+2CSi+2CO↑
②Si+3HCl=======HSiCl3+H2
③HSiCl3+H2Si+3X
反应①制得粗硅，通过反应②③进一步得到高纯硅；三氯硅烷（HSiCl3）的沸点是 31.8℃。下列有关说法不正确的是（　　）
A.反应③中X 的化学式为 HCl
B.三氯硅烷由氢、硅、氯三种元素组成
C.三氯硅烷中硅、氯元素的质量比为 1：3
D.反应②③实现了硅元素的富集，将粗硅转化为高纯硅
例2 1H、2H、3H出分别表示氢元素的三种原子，可简写成1H、2H、3H。制造燃料电池常用1H，制造氢弹要用2H、3H。请根据图示回答：
(1)1H、2H、3H三种原子中，_______数目不等(填“质子”或“中子”或“电子”)。
(2)2H2与O2反应生成的重水可表示为2H2O，写出3H2在O2中燃烧的化学方程式_______，在图2的小方框中，把3H2与O2恰好完全反应的反应物微观粒子补画齐全。
例3 俄国化学家门捷列夫在公布元素周期表时，就预言了当时还未发现的相对原子质最约为68的元素的存在，且性质与铝相似，称为“类铝”。右图是元素周期表中“类铝”元素镓的相关信息，请同答下列问题：
（1）镓原子核外电子数为______________。
（2）金属镓与稀硫酸反应，产物中Ga的化合价为+3，反应的化学方程式是____________。
（3）高纯氧化镓广泛用于生产半导体材料，其一种制备方法如下：
步骤I：向含有硫酸的硫酸镓溶液中通入氨气(NH3)，冷却，生成Ga(NH4)(SO4)2固体。
步骤II：在一定条件下灼烧Ga(NH4)(SO4)2固体，制得高纯氧化镓。
①Ga(NH4)(SO4)2中含有的带电的原子团(根)是___________（填化学符号）。
②步骤I反应的化学方程式是__________。
例4 《2015年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。下列是我国能源结构变化的调整图，请回答相关问题：
（1）化石燃料是目前应用最广泛的能源，但不可再生且燃烧会对环境造成污染。化石燃料包括煤、石油和______。
（2）从2015、2030、2050年能源结构变化看，所占比例增加最多的是______。
（3）在新能源开发中，化学发挥着不可替代的作用。近年，中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，通过如图示意的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个环节，将二氧化碳成功转化为汽油（图中c、d是最终制得的汽油中所含物质的分子结构模型）。
①在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，环节I除生成CO外，还生成了水，则反应的化学方程式为______。
②观察图中c和d两种物质的分子结构模型，发现c和d的分子组成完全相同，但其分子结构不同，化学上将其称为同分异构体。你认为c和d的化学性质______（填“是”或“否”）完全相同。
例5 氢能是绿色的能源，如图是制取与贮存氢气的一种方法。下列说法正确的是（　　）
资料：①Mg2Cu是一种贮氢合金，吸氢后生成MgH2和MgCu2合金
②MgH2和HCl反应的化学方程式为：MgH2+2HCl═MgCl2+2H2↑
A.反应3的基本类型是置换反应
B.循环制氢反应中需要不断加入ZnO和Fe3O4
C.反应3中氩气作保护气，防止金属镁、铜在高温下与氧气反应
D.反应3的产物与足量稀盐酸反应生成的氢气和反应2产生的氢气质量相等
例6 在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科的主要学习内容和方法。
回答下列问题：
（1）根据图1，HCl在水中会解离出H+和Cl-，表示为HCl= H++Cl-，则NaOH在水中解离可表示为________。
（2）根据图2，氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质可表示为：H++OH-=H2O。图3是氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的微观示意图，该反应的实质可表示为________。
（3）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的实质可表示为________。
例7 工业上利用氟碳铈矿（主要成分为CeFCO3）提取CeCl3的一种工艺流程如下：
（1）流程中Ce(BF4)3转化成KBF4的基本反应类型是________。
（2）在足量氧气中高温焙烧CeFCO3，化学方程式为________。
（3）流程涉及的化合物中，铈元素的化合价为________价。
（4）酸浸过程中，CeO2与盐酸反应有刺激性气味的气体单质生成，且化学方程式中CeO2与盐酸的化学计量数之比为1：4，则化学方程式为________。
例8 阅读下面的科普短文，回答相关问题。
氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。氨主要来自于人工合成。1909年，弗里茨 哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨。工业合成氨的流程如图1所示。
为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。
1913年第一座合成氨工厂建立。如今全球合成氨年产量超千万吨，其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。
（1）工业上可用________方法获得合成氨的原料N2。
（2）甲烷和H2O高温下反应得到CO和原料气H2，该反应的化学方程式为________。
（3）从“合成塔”中出来的气体是________（填“纯净物”或“混合物”）。
（4）科学家研究合成氨反应催化剂的目的是________。
（5）按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是________（填字母）。
a.200大气压、300℃ b.200大气压、500℃
c.400大气压、300℃ d.400大气压、500℃
跟踪训练
1.镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式是La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。由此推断下列几组物质组合，不能直接反应制取LaCl3的是（　　）
A.La和稀盐酸 B.La2O3和稀盐酸
C.La(OH)3和稀盐酸 D.La(OH)3和氯化钾溶液
2.聚合物锂离子电池被誉为“21世纪的电池”，如图是元素周期表中锂元素的相关信息。请回答下列问题：
（1）该元素位于元素周期表中第______周期，在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子。
（2）该元素与第8号元素组成的化合物的化学式是______。
（3）利用锂与水的反应可制成锂水电池，作为潜艇的储备电源。已知锂与水反应生成一种碱和一种可燃性气体，请写出该反应的化学反应方程式______。
3.据报道，“火星快车”号探测器在火星大气层中发现了一种二氧化碳分子，它的化学式可表示为：C16O18O(元素符号左上角的数字代表该原子中质子数和中子数之和)，回答：
（1）180中的质子数是________，中子数是________。
（2）相同分子数的C16O2和C16O18O，分别与足量CaO化合全部转化为CaCO3，生成CaCO3的质量前者________后者（选填“大于”“小于”或“等于”）。
4.材料一：候德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。下面是实验室模拟侯氏制碱法原理的生产过程：
①20℃时，将CO2通入含NH3的饱和NaCl溶液中，生成 NaHCO3晶体和NH4Cl溶液。
②将①中的产物 NaHCO3晶体充分加热分解，得到Na2CO3、H2O和CO2。
材料二：20℃时几种物质在水中的溶解度/g
NaCl NH4Cl NaHCO3
36.0 37.2 9.6
请回答下列问题：
（1）在第①步反应中，有 NaHCO3晶体析出，而没有NH4Cl和NaCl晶体析出的原因是________。
（2）该生产过程中部分生成物可作为原料循环使用的是________，同时得到的副产品NH4Cl是一种氮肥。
5.燃烧是人类获取能量的重要方法。
（1）通常情况下，除了具有可燃性外，物质燃烧还需要哪些条件？
（2）资料显示：①H2+Cl22HCl ②2Mg+CO22MgO+C，据此你对燃烧条件有什么新的认识？
6.如图是氢氧化钠与盐酸反应示意图。
（1）反应前后没有发生变化的离子有哪些？
（2）用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。请写出氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式。
7.核酸是一类含磷的生物高分子，属于有机化合物，一般由几千到几十万个原子组成。因最早由细胞核中分离得到，而且具有酸性而得名。下列说法不正确的是（ ）
A.核酸中一定含有C、P
B.不同核酸中碳原子数目都相同
C.核酸相对分子质量可达几百万
D.不同核酸的原子排列方式不同
8.利用甲酸（HCOOH）与浓硫酸制备CO，并用如图实验装置验证CO的有关性质。
已知：HCOOHCO↑+H2O
下列说法不正确的是（　　）
A.操作时，先点燃乙处酒精灯，再滴加HCOOH
B.装置丙的作用是防止倒吸
C.装置丁既可检验CO2，又可收集CO
D.随着反应进行，浓硫酸浓度降低，产生CO气体速率减小
9.我们在日常生活和学习中，既要保持安全距离，又要注意消毒杀菌。过氧乙酸（ CH3COOOH）是一种绿色高效的消毒剂，常用于校园环境消毒。过氧乙酸具有酸性、腐蚀性（尤其是对金属）、可燃性，遇热、遇碱易分解。用浓硫酸作催化剂，制备过氧乙酸的一种模拟流程如下（部分反应条件未标出）：
（1）认识过氧乙酸：它属于________（填“有机化合物”或“无机化合物”）。
（2）制备过氧乙酸：写出反应③的化学方程式________；上述3个反应中属于化合反应的是________（填数字序号）。
（3）使用过氧乙酸：在校园消毒中，将1kg质量分数为20%的过氧乙酸溶液稀释至0.5%，需要加水________kg；下列关于过氧乙酸使用的说法正确的是________。
A.应低温、避开火源贮存
B.环境消毒，浓度越大越好
C.谨防溅到眼睛和皮肤上
D.最好不要用金属容器盛放
10.下图是从钴酸锂废极片（主要成分为钴酸锂（LiCoO2）中回收得到Co2O3和Li2CO3的一种工艺流程。
（1）操作1中，粉碎废极片的目的是________。
（2）实验室中完成操作2时，需用到的玻璃仪器是________（填一种即可）。
（3）操作4中，在高温条件下，CoC2O4在空气中反应生成Co2O3和二氧化碳，化学方程式为________。
（4）操作5中，Li2CO3晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明Li2CO3的溶解度随温度升高面________。
答案和解析
例1 高纯度的单晶硅是制做电子集成电路的基础材料。工业上制备高纯硅的化学反应原理为：
2 SiO2+2CSi+2CO↑
②Si+3HCl=======HSiCl3+H2
③HSiCl3+H2Si+3X
反应①制得粗硅，通过反应②③进一步得到高纯硅；三氯硅烷（HSiCl3）的沸点是 31.8℃。下列有关说法不正确的是（　　）
A.反应③中X 的化学式为 HCl
B.三氯硅烷由氢、硅、氯三种元素组成
C.三氯硅烷中硅、氯元素的质量比为 1：3
D.反应②③实现了硅元素的富集，将粗硅转化为高纯硅
解析 观察反应③可知，反应前各物质分子中共含有3个H原子、1个Si原子、3个Cl原子，反应后已知物质中共含有1个Si原子，故3个X分子中应含有3个H原子、3个Cl原子，因此X的化学式为HCl，A正确；根据三氯硅烷的化学式HSiCl3可知，三氯硅烷是由氢、硅、氯三种元素组成的，B正确；三氯硅烷中硅、氯原子的个数比为1：3，质量比为28：106.5，C错误；根据题意可知，通过反应①制得粗硅，通过②③可以得到高纯硅，D正确。
答案 C
例2 1H、2H、3H出分别表示氢元素的三种原子，可简写成1H、2H、3H。制造燃料电池常用1H，制造氢弹要用2H、3H。请根据图示回答：
(1)1H、2H、3H三种原子中，_______数目不等(填“质子”或“中子”或“电子”)。
(2)2H2与O2反应生成的重水可表示为2H2O，写出3H2在O2中燃烧的化学方程式_______，在图2的小方框中，把3H2与O2恰好完全反应的反应物微观粒子补画齐全。
解析 (1)氢元素的三种原子质子数均为1，由图1知三种原子的质量数不同，根据质量数等于质子数加中子数的关系，用三种原子的质量数分别减去质子数，得到的中子数分别是0、1、2，因此三种原子的中子数不同。(2)氢气在氧气中燃烧生成水，因此质量数为3的氢原子构成的氢分子3H2在氧气中燃烧生成3H2O，反应的化学方程式为23H2+O223H2O；一个3H2分子由两个3H原子构成，每两个3H2分子与一个O2分子结合生成两个3H2O分子，因此需要在图中补充两个3H2分子。
答案 (1)中子 (2)23H2+O223H2O (2)
例3 俄国化学家门捷列夫在公布元素周期表时，就预言了当时还未发现的相对原子质最约为68的元素的存在，且性质与铝相似，称为“类铝”。右图是元素周期表中“类铝”元素镓的相关信息，请同答下列问题：
（1）镓原子核外电子数为______________。
（2）金属镓与稀硫酸反应，产物中Ga的化合价为+3，反应的化学方程式是____________。
（3）高纯氧化镓广泛用于生产半导体材料，其一种制备方法如下：
步骤I：向含有硫酸的硫酸镓溶液中通入氨气(NH3)，冷却，生成Ga(NH4)(SO4)2固体。
步骤II：在一定条件下灼烧Ga(NH4)(SO4)2固体，制得高纯氧化镓。
①Ga(NH4)(SO4)2中含有的带电的原子团(根)是___________（填化学符号）。
②步骤I反应的化学方程式是__________。
解析 (1)在元素周期表的一格中，左上角的数字表示原子序数，而核外电子数=核电荷数=原子序数=31。(2)根据题意可知，镓的性质与铝相似，即跟稀硫酸反应生成氢气与硫酸镓，在硫酸镓中Ga的化合价为+3，化学式为Ga2(SO4)3，因此反应的化学方程为2Ga+3H2SO4=Ga2(SO4)3+3H2↑。(3)步骤I中已知反应物Ga2(SO4)3和NH3反应，生成固体产物 Ga(NH4)(SO4)2，根据质量守恒定律，H2SO4也参加了反应，反应的化学方程式为Ga2(SO4)3 +2NH3+H2SO4=2Ga(NH4)(SO4)2↓。
答案 （1）31 （2）2Ga+3H2SO4=Ga2(SO4)3+3H2↑ （3）① NH4+、SO42 ②Ga2(SO4)3 +2NH3+H2SO4=2Ga(NH4)(SO4)2↓
例4 《2015年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。下列是我国能源结构变化的调整图，请回答相关问题：
（1）化石燃料是目前应用最广泛的能源，但不可再生且燃烧会对环境造成污染。化石燃料包括煤、石油和______。
（2）从2015、2030、2050年能源结构变化看，所占比例增加最多的是______。
（3）在新能源开发中，化学发挥着不可替代的作用。近年，中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，通过如图示意的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个环节，将二氧化碳成功转化为汽油（图中c、d是最终制得的汽油中所含物质的分子结构模型）。
①在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，环节I除生成CO外，还生成了水，则反应的化学方程式为______。
②观察图中c和d两种物质的分子结构模型，发现c和d的分子组成完全相同，但其分子结构不同，化学上将其称为同分异构体。你认为c和d的化学性质______（填“是”或“否”）完全相同。
解析 （1）化石燃料包括煤、石油和天然气。（2）从能源结构变化图来看，煤炭、石油所占的比例在减小；核电、天然气虽在增加，但变化幅度不大；变化幅度最大的是其他可再生能源。（3）①环节I的反应物是二氧化碳和氢气，生成物是水和一氧化碳，反应条件是一定温度、一定压强和催化剂，则反应的化学方程式为H2+CO2 CO+H2O，书写时注意反应条件不能标注错误或漏标。②物质的结构决定了该物质的化学性质，c、d的组成相同，但分子结构不同， 二者的化学性质也不会完全相同。
答案 （1）天然气 （2）其他可再生能源 （3）①H2+CO2 CO+H2O ②否
例5 氢能是绿色的能源，如图是制取与贮存氢气的一种方法。下列说法正确的是（　　）
资料：①Mg2Cu是一种贮氢合金，吸氢后生成MgH2和MgCu2合金
②MgH2和HCl反应的化学方程式为：MgH2+2HCl═MgCl2+2H2↑
A.反应3的基本类型是置换反应
B.循环制氢反应中需要不断加入ZnO和Fe3O4
C.反应3中氩气作保护气，防止金属镁、铜在高温下与氧气反应
D.反应3的产物与足量稀盐酸反应生成的氢气和反应2产生的氢气质量相等
解析 置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。根据题给图示可知，反应3是H2和Mg2Cu反应生成MgH2和MgCu2，生成物中没有单质，不属于置换反应，A错误；ZnO和Fe3O4在反应2中消耗，在反应1中生成，不需要不断加入，B错误；镁和氧气反应会生成氧化镁，铜和氧气反应会生成氧化铜，氩气的化学性质不活泼，在反应3中作保护气，可以防止镁、铜在高温下与氧气反应，C正确；由于稀盐酸中含有氢元素，反应3中的产物MgH2与足量的稀盐酸反应生成氢气的质量要大于反应2产生氢气的质量，D错误。
答案 C
例6 在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科的主要学习内容和方法。
回答下列问题：
（1）根据图1，HCl在水中会解离出H+和Cl-，表示为HCl= H++Cl-，则NaOH在水中解离可表示为________。
（2）根据图2，氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质可表示为：H++OH-=H2O。图3是氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的微观示意图，该反应的实质可表示为________。
（3）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的实质可表示为________。
解析 （1）分析图1知道，HCl在水中会解离出H+和Cl-，表示为HCl= H++Cl-，NaOH在水中会解离出Na+和OH-，则NaOH在水中解离可表示为NaOH= Na++OH-。（2）根据图2，氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质可表示为：H++OH-=H2O，Cl-和Na+是“旁观者”，并没有参加反应；图3是氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的微观示意图，该反应的实质是Ba2+和SO42-反应，结合生成BaSO4沉淀，而Cl-和Na+则是“旁观者”，并没有参加反应，可表示为Ba2++SO42-=BaSO4↓。（3）NaOH在水中会解离出Na+和OH-，硫酸铜在水中会解离出Cu2+和SO42-，反应的实质可表示OH-和Cu2+反应，结合生成Cu(OH)2沉淀，而SO42-和Na+则是“旁观者”，并没有参加反应，可表示为2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓。
答案 （1）NaOH=Na++OH- （2）Ba2++SO42-=BaSO4↓ （3）2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓
例7 工业上利用氟碳铈矿（主要成分为CeFCO3）提取CeCl3的一种工艺流程如下：
（1）流程中Ce(BF4)3转化成KBF4的基本反应类型是________。
（2）在足量氧气中高温焙烧CeFCO3，化学方程式为________。
（3）流程涉及的化合物中，铈元素的化合价为________价。
（4）酸浸过程中，CeO2与盐酸反应有刺激性气味的气体单质生成，且化学方程式中CeO2与盐酸的化学计量数之比为1：4，则化学方程式为________。
解析 (1)Ce(BF4)3和KCl反应生成KBF4和CeCl3，是盐和盐反应生成两种新盐，属于复分解反应。(2) CeFCO3中含有碳元素，根据化学反应前后元素的种类不变知， CeFCO3和O2反应除了生成CeO2和CeF4外，还有二氧化碳生成。(3) CeFCO3中F显-1价，碳酸根显-2价，根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0，铈元素显+3价，CeO2中铈元素显+4价，在Ce(BF4)3和CeCl3中元素均显+3价。(4)CeO2与盐酸反应有刺激性气味的气体单质生成，根据质量守恒定律知生成物是CeCl3、H2O和Cl2。
答案 (1)复分解反应 (2)4CeFCO3+O23CeO2+CeF4+4CO2 (3)+3、+4 (4)2CeO2+ 8HCl=2CeCl3+Cl2↑+4H2O
例8 阅读下面的科普短文，回答相关问题。
氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。氨主要来自于人工合成。1909年，弗里茨 哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨。工业合成氨的流程如图1所示。
为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。
1913年第一座合成氨工厂建立。如今全球合成氨年产量超千万吨，其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。
（1）工业上可用________方法获得合成氨的原料N2。
（2）甲烷和H2O高温下反应得到CO和原料气H2，该反应的化学方程式为________。
（3）从“合成塔”中出来的气体是________（填“纯净物”或“混合物”）。
（4）科学家研究合成氨反应催化剂的目的是________。
（5）按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是________（填字母）。
a.200大气压、300℃ b.200大气压、500℃
c.400大气压、300℃ d.400大气压、500℃
解析 （1）由于空气中氮气的体积分数达到78%，所以工业上可用分离液态空气的方法获得合成氨的原料N2。（2）甲烷和H2O高温下能反应得到CO和原料气H2，所以该反应的化学方程式为CH4+H2OCO+3H2。 (3)从合成塔中出来的气体经过冷却除得到液态氨以外，还有氮气和氢气，因此从合成塔中出来的气体为混合物。(4)没有催化剂时，合成氨需要的成本高、产量低，因此研究催化剂的目的就是提高合成氨反应的速率。(5)分析题图可知，当压强相同时，300℃合成氨反应达平衡时所得氨的含量高；当温度相同时，压强越大合成氨反应达平衡时所得氨的含量越高；综合上述两点，c条件下平衡时氨的含量最高。
答案 (1)分离液态空气(合理即可) (2)CH4+H2OCO+3H2 (3)混合物 (4)提高合
跟踪训练
1.镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式是La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。由此推断下列几组物质组合，不能直接反应制取LaCl3的是（　　）
A.La和稀盐酸 B.La2O3和稀盐酸
C.La(OH)3和稀盐酸 D.La(OH)3和氯化钾溶液
2.聚合物锂离子电池被誉为“21世纪的电池”，如图是元素周期表中锂元素的相关信息。请回答下列问题：
（1）该元素位于元素周期表中第______周期，在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子。
（2）该元素与第8号元素组成的化合物的化学式是______。
（3）利用锂与水的反应可制成锂水电池，作为潜艇的储备电源。已知锂与水反应生成一种碱和一种可燃性气体，请写出该反应的化学反应方程式______。
3.据报道，“火星快车”号探测器在火星大气层中发现了一种二氧化碳分子，它的化学式可表示为：C16O18O(元素符号左上角的数字代表该原子中质子数和中子数之和)，回答：
（1）180中的质子数是________，中子数是________。
（2）相同分子数的C16O2和C16O18O，分别与足量CaO化合全部转化为CaCO3，生成CaCO3的质量前者________后者（选填“大于”“小于”或“等于”）。
4.材料一：候德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。下面是实验室模拟侯氏制碱法原理的生产过程：
①20℃时，将CO2通入含NH3的饱和NaCl溶液中，生成 NaHCO3晶体和NH4Cl溶液。
②将①中的产物 NaHCO3晶体充分加热分解，得到Na2CO3、H2O和CO2。
材料二：20℃时几种物质在水中的溶解度/g
NaCl NH4Cl NaHCO3
36.0 37.2 9.6
请回答下列问题：
（1）在第①步反应中，有 NaHCO3晶体析出，而没有NH4Cl和NaCl晶体析出的原因是________。
（2）该生产过程中部分生成物可作为原料循环使用的是________，同时得到的副产品NH4Cl是一种氮肥。
5.燃烧是人类获取能量的重要方法。
（1）通常情况下，除了具有可燃性外，物质燃烧还需要哪些条件？
（2）资料显示：①H2+Cl22HCl ②2Mg+CO22MgO+C，据此你对燃烧条件有什么新的认识？
6.如图是氢氧化钠与盐酸反应示意图。
（1）反应前后没有发生变化的离子有哪些？
（2）用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。请写出氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式。
7.核酸是一类含磷的生物高分子，属于有机化合物，一般由几千到几十万个原子组成。因最早由细胞核中分离得到，而且具有酸性而得名。下列说法不正确的是（ ）
A.核酸中一定含有C、P
B.不同核酸中碳原子数目都相同
C.核酸相对分子质量可达几百万
D.不同核酸的原子排列方式不同
8.利用甲酸（HCOOH）与浓硫酸制备CO，并用如图实验装置验证CO的有关性质。
已知：HCOOHCO↑+H2O
下列说法不正确的是（　　）
A.操作时，先点燃乙处酒精灯，再滴加HCOOH
B.装置丙的作用是防止倒吸
C.装置丁既可检验CO2，又可收集CO
D.随着反应进行，浓硫酸浓度降低，产生CO气体速率减小
9.我们在日常生活和学习中，既要保持安全距离，又要注意消毒杀菌。过氧乙酸（ CH3COOOH）是一种绿色高效的消毒剂，常用于校园环境消毒。过氧乙酸具有酸性、腐蚀性（尤其是对金属）、可燃性，遇热、遇碱易分解。用浓硫酸作催化剂，制备过氧乙酸的一种模拟流程如下（部分反应条件未标出）：
（1）认识过氧乙酸：它属于________（填“有机化合物”或“无机化合物”）。
（2）制备过氧乙酸：写出反应③的化学方程式________；上述3个反应中属于化合反应的是________（填数字序号）。
（3）使用过氧乙酸：在校园消毒中，将1kg质量分数为20%的过氧乙酸溶液稀释至0.5%，需要加水________kg；下列关于过氧乙酸使用的说法正确的是________。
A.应低温、避开火源贮存
B.环境消毒，浓度越大越好
C.谨防溅到眼睛和皮肤上
D.最好不要用金属容器盛放
10.下图是从钴酸锂废极片（主要成分为钴酸锂（LiCoO2）中回收得到Co2O3和Li2CO3的一种工艺流程。
（1）操作1中，粉碎废极片的目的是________。
（2）实验室中完成操作2时，需用到的玻璃仪器是________（填一种即可）。
（3）操作4中，在高温条件下，CoC2O4在空气中反应生成Co2O3和二氧化碳，化学方程式为________。
（4）操作5中，Li2CO3晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明Li2CO3的溶解度随温度升高面________。
答案 1.D 2.(1)二 失去 (2)Li2O (3)2Li+2H2O=2LiOH+H2↑ 3.（1）8 10 （2）小于 4.（1）在20℃，NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl和NaCl的溶解度 （2）CO2和H2O 5.（1）与氧气接触、温度达到着火点 （2）燃烧不一定需要氧气（合理即可） 6.（1）钠离子和氯离子 (2)H++OH﹣=H2O 7.B 8.A 9.（1）有机化合物 （2） ①② （3）39 ACD 10.（1）增大反应物的接触面积，提高化学反应速率 （2）烧杯（或漏斗、玻璃棒） （3） （4）减小（或降低）
250℃
250℃

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