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第3讲 化学方程式
一、知识速览：
1.理解质量守恒定律，能运用原子、分子的观点解释质量守恒定律，会设计实验验证和探究质量守恒定律
2.了解化学方程式的含义和表示的意义，掌握化学方程式的书写方法。
3.能依据化学方程式进行相关计算。
知识点1、质量守恒定律
1.质量守恒定律的实验探究
实验方案 白磷燃烧前后质房的测定 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
反应原理 磷+氧五氧化二磷(02) (P2O5) 纸氧化钠+硫酸铜→ 氢氧化铜+硫酸钠(NaOH) (CuSO4) [Cu(OH)2](Na2SO4）
实验 ( AVSEQ29 质量守恒定律的系列实验.flv )
实验步骤 如图所示，将锥形瓶放在天平托盘上，调节平衡。然后取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触并引燃白磷，立即塞紧瓶塞。待反应结束后，重新放在天平托盘上，观察天平是否平衡 如图所示，将锥形瓶放在天平托盘上，调节平衡。然后取下锥形瓶，把滴管内的溶液滴入瓶内，使两种溶液混合。再将锥形瓶放回天平托盘上，观察天平是否平衡
实验现象 白磷剧烈燃烧，发光、放热，产生大量白烟，开始时气球胀大，冷却后缩小，反应前后天平始终平衡 反应生成蓝色沉淀，反应前后天平始终平衡
实验总结 参加反应的白磷和氧气的质量总和等于反应生成的五氧化二磷的质量 参加反应的氢氧化钠和硫酸铜的质量总和等于反应后生成硫酸钠和氢氧化铜的质量总和
（2）质量守恒定律的内容
在化学反应中，参加化学反应的各物质的质虽总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫作质量守恒定律。21教育网
①质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化。
②质量守恒定律只强调“质量守恒”，并不包括分子个数、体积等方面的守恒。
③守恒的“总质量”是指已参加反应的所有反应物或所有生成物的总质量不应把杂质、不反应的物质或剩余的反应物的质量计算在总质量中。21cnjy.com
3.从宏观和微观上理解质量守恒定律
宏观 化学反应前后元索的质量、种类不变，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等
微观 由化学反应的实质可知，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等
（2022秋 中宁县期末） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )实验小组同学做了如下实验，验证质量守恒定律。
（1）A实验中，白磷燃烧的化学方程式为 。
（2）实验结束后，天平保持平衡的是 （填A或B）实验，另一个实验中天平不平衡的原因是 。
（3）要用B装置继续探究质量守恒定律，若药品不变，改变装置的方法 。-c-n-j-y
知识点2、化学方程式的定义、读法及意义
定义：用化学式来表示化学反应的方程式，叫做化学方程式。
化学方程式的意义
宏观意义
意义 实例(2H2 + O22H20)
质的方面:表示反应物、生成物和反应条件 反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件是点燃
量的方面:通过相对分子质量(或相对原子质量)与化学式前的化学计氏数乘积之比示反应物、生成物之间的质量比 2H2 + O22H20(2×2) : (1×32) : (2×18)即 4 : 32 : 36
微观意义
意义 实例：C+O2CO2
表示各物质间分子或原子的个数比(即化学式前的化学计量数之比) C+O2 CO21 : 1 : 1
3.化学方程式的读法
（2022秋 雄县期末） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )下列关于2CO+O22CO2的理解不正确的是（　　）
A．表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
B．参加反应的一氧化碳与氧气的质量比是2：1
C．反应前后碳原子、氧原子的个数均不变
D．参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1：2
知识点3、化学方程式的书写
书写原则
书写步骤
书写化学方程式的步骤为“一写、二配、三注、四标、五查”。以书写实验室加热氯酸钾制取氧气的反应的化学方程式为例:
①写：反应物的化学式写在等号左边，生成物的化学式写在等号右边，多种反应物或生成物之间用“＋”号相连
②配：在反应物、生成物的化学式前加上适当的化学计量数，使化学反应前后各种元素的原子个数相等
③注：注明反应条件，通常写在等号上方
④标：生成物是沉淀的用“↓”标明，生成物是气体的用“↑”标明，写在相应化学式的后面（反应物和生成物中都有气体不需标“↑”，在溶液中进行的反应，反应物和生成物中都有固体，不需标“↓”）
⑤查：检查化学式是否正确，化学方程式是否配平，条件和生成物状态是否标注，标的是否恰当
例如①KC103 KC1+O2↑；②2KC1O32KC1+3O2↑；③2KC1O32KC1+3O2↑
3.化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数.使式子两边每一种元素的原子总数相等。常见的配平方法有最小公倍数法、奇偶配平法、观察法。
(1)最小公倍数法
适用范围:适用于配平常见的、难度不大的化学方程式。
方法：P+O2→P2O5
将出现个数最多的原子作为首先配平的原子
左边的氧原子个数为2，右边的氧原子个数是5，两数的最小公倍数是10；
因此，在O2前面配上化学计量数5，P2O5前面配上化学计量数2；
P+5O2→2P2O5
再用观察法配平P前面的化学计量数，右边有4个P，所以左边P前应配化学计量数4；
注明反应条件
4P+5O22P2O5
（2）奇数配偶法
CH4+O2→CO2+H2O
将出现次数最多的原子作为首先配平的原子。将奇数原子的化学式配成简单的偶数
CH4+O2→CO2+2H2O
然后用观察法确定其他化学式的化学计量数，最后注明反应条件。
CH4+2O2CO2+2H2O
（3）分析观察法
CuSO4+NaOH→Cu(OH)2+Na2SO4
此类有原子团参加的反应，如果原子团没有变化，可以采取“整体搬迁”的方法，只计算原子团的个数，不要去计算原子团内的原子个数；
Cu(OH)2中有两个氢氧根，那么反应物中NaOH前的化学计量数应是2；
硫酸根离子左边是一个，右边也是一个，个数不变，再观察钠离子数目，配平即可。
CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4
读法：
A+B=点燃=C，应读作：A和B点燃生成C
方程式的意义：
1）表示反应物和生成物的种类
2）表示反应物的条件
3）表示反应物、生成物间原子、分子个数比（数量关系）
4）表示反应物、生成物间质量关系
（2022 浦东新区校级自主招生） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )一定条件下，可通过下列反应制得ABS工程塑料：C3H3N+C4H6+C8H8=CaHbNc（未配平），则原料中参加反应的丙烯腈（C3H3N）和1，3-丁二烯（C4H6）的分子数之比为（　　）
A． B． C． D．
知识点4、根据化学方程式计算
1.根据化学方程式计算的依据
（1）理论依据:质最守恒定律。
（2）基本依据:化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。
2.根据化学方程式计算的一般步骤
计算步骤简称 计算步骤说明 注意事项
设 设未知量 一般情况下，求什么就设什么;设未知量时不带单位
写 写化学方程式 化学方程式一定要书写正确，包括反应物及生成物的化学式、反应条件、配平等
找 找相关量 代入化学方程式进行计算的相关量必须是纯净物的质量(不包括未参加反应的物质的质量)，若为体积，需换算成质量;若为不纯物质，应先计算出纯净物的质量
列 列比例式 列比例式时，要带单位
求 求未知量 求解的过程也要带单位
答 回答问题 简明地写出答案
计算中常用的关系式
（1）；
(2)；
（3）不纯物质的质量=纯物质的质量+杂质的质量。
（4）质量=密度×体积(若气体给出的是体积，则需换算为质量)。
（5）单位换算：1升=1000毫升,1毫升=1立方厘米
（2022秋 蜀山区校级期末） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )为了探究久置于空气中的铝粉被氧化的程度，畅扬同学称取10g该铝粉放入200g的氢氧化钠溶液中，待铝粉完全消失后，称得剩余混合物的总质量为209.1g。已知金属铝和氢氧化钠溶液反应的方程式为2Al+2NaOH+2X═2NaAlO2+3H2↑，氧化铝不能生成氢气。
（1）X的化学式为 。
（2）求该铝粉中金属铝的质量分数。21*cnjy*com
易错点1、误认为物理变化也符合质量受定律
（2022春 泰山区期末） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )下列现象能用质量守恒定律解释且正确的是（　　）
A．水结成冰前后，质量保持不变
B．50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL
C．蜡烛燃烧后生成物的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗氧气的质量之和
D．4g氢气与36g氧气完全反应可生成40g水1·世纪*教育网
易错点2、误将不纯物质的质量（或部分质量没有参与反应的反应物的质量）直接带入化学方程式进行计算
9g碳与16g氧气在密闭容器中点燃，充分反应，生成CO2的质量是（　　）
A．11g B．22g C．23g D．33g
易错点3、误认为反应前所有物质的总质量一定等于反应后生成的所有物质的总质量
下列说法正确的是（　　）
A．5g A物质和5g B物质充分反应后一定生成10g C物质
B．参加反应的各物质的质量和一定等于生成物的质量之和
C．镁带燃烧后质量增加，所以该反应不遵守质量守恒定律
D．蜡烛燃烧的生成物质量总和小于参加反应的蜡烛的质量
1．（2022秋 承德县期末）火箭燃料用偏二甲肼（C2H8N2）与四氧化二氮（N2O4）作常规推进剂，两者发生反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O43N2↑+2X↑+4H2O，则X的化学式为（　　）
A．O2 B．CO C．CO2 D．H2
2．（2022秋 西城区期末）北京冬奥会火种灯中的燃料为丙烷（C3H8），其燃烧的化学方程式为C3H8+5O24H2O+3CO2。下列说法不正确的是（　　）
A．丙烷和氧气在点燃条件下反应生成水和二氧化碳
B．反应前后分子的数目不变
C．反应后的产物均属于氧化物
D．丙烷燃烧放出热量
3．（2022秋 襄都区校级期末）在化学方程式aC2H6+bO2═mCO2+nH2O中，各化学式计量数之间的关系正确的是（　　）
A．2m＝n B．m＝n C．3n＝a D．2b＝2m+n
4．（2022春 东平县校级月考）镁在氧气中燃烧生成了氧化镁。在这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是（　　）
A．2：1：2 B．24：32：40 C．48：32：80 D．48：32：64
5．（2022秋 祁阳县期末）下列有关化学方程式的书写正确的是（　　）
A．红磷燃烧：P+O2P2O5
B．硫燃烧：S+O2SO2↑
C．木炭不充分燃烧：2C+O22CO
D．铁丝在氧气中燃烧：2Fe+3O2Fe2O3
6．（2022秋 宁阳县期末）将足量的镁粉加入100g稀盐酸中，充分反应后过滤得到103.3g溶液，则反应生成氢气的质量为（　　）
A．0.2g B．0.3g C．0.4g D．0.6g
7．（2022秋 禹州市期中）在A+B═C+2D的反应中，已知2.9g A跟4.9g B完全反应生成6g C，且D的相对分子质量为18，则生成的D的质量为 　 　g，A的相对分子质量为 　 　。
8．（2022秋 沈丘县期末）天然气（主要成分为CH4）完全燃烧的化学方程式为 　 　；当氧气不足时，甲烷燃烧会生成CO2、CO和H2O，若16g甲烷燃烧生成CO2和CO的质量比为11：7，则参加反应的O2的质量为 　 　。
9．（2020春 河口区校级期中）在2H2+O22H2O的反应中，H2、O2、H2O的质量比为　 　，若要生成27g水，需要　 　g氧气和 　g氢气才能恰好完全反应．
10．（2022 苏州模拟）配平下列化学方程式：
（1）C2H5OH+O2═CO2+H2O 　 　；
（2）Fe（OH）3+H2SO4═Fe2（SO4）3+H2O 　 　；
（3）FeCl3+NaOH═Fe（OH）3↓+NaCl 　 　；
（4）CO+Fe2O3═Fe+CO2　 　；
（5）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+NaOH 　 　。
11．（2022秋 章贡区期末）2022年北京冬奥会主火炬“飞扬”使用的燃料是氢气，获取氢气的方法之一是电解水。图是某小组设计的电解水的实验装置图。
请回答下列问题。
（1）实验开始时，先打开电源通电一段时间后再接上注射器，其目的是 　 　。
（2）实验结束后，若注射器I收集的气体体积约为8mL，则注射器Ⅱ收集的气体体积约为 　 mL。将注射器I接上针头，移向燃着的木条旁，推动活塞，观察到的现象是 　 　。
（3）图为电解水的微观示意图，请将“反应中”的图像补充完整。
（4）若实验要获得48g氢气，试根据化学方程式计算需电解水的质量（写出计算过程）。
12．（2022秋 梅江区校级期末）某小组选用鸡蛋壳（主要成分为CaCO3，杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应）、稀盐酸、带过滤网的透明太空杯和电子秤等用品探究质量守恒定律。www.21-cn-jy.com
取足量的稀盐酸加入太空杯中，再取1.1g鸡蛋壳放入过滤网内，按以下步骤进行实验并记录所称的质量（图中电子秤已省略）。
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
实验步骤 拧紧杯盖，称量反应前总质量 倒置，称量反应过程中总质量 充分反应后正放，称量总质量 打开杯盖片刻后，称量总质量
所称的质量/g 240.00 240.00 240.00 239.56
（1）步骤Ⅱ中观察到鸡蛋壳表面 　 　（填现象）。
（2）比较步骤Ⅰ与步骤 　 　所称物质量可知，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。www-2-1-cnjy-com
（3）CaCO3中钙、氧元素的质量比是 　 　（填最简整数比）。
（4）充分反应后，生成物CO2的质量是 　 　。
（5）根据化学方程式计算1.1g鸡蛋壳中CaCO3的质量。（写出计算过程）
13．（2022秋 海淀区期末）用如图验装置探究汽油的元素组成（夹持仪器已略）。
（1）实验中，要使汽油燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是 　 　。
（2）观察到漏斗内壁出现无色水滴，试管中澄清石灰水变浑浊，由此可推测汽油的元素组成：　 　。21世纪教育网版权所有
14．（2022秋 兴宁区期末）实验室有一瓶含杂质的氯酸钾固体。某化学兴趣小组利用该固体和二氧化锰制取氧气（杂质不参加反应），实验数据记录如下。请分析后计算：
（1）生成氧气的质量是 　 g；
（2）a＝　 　；
（3）计算氯酸钾样品中氯酸钾的质量（写出详细的计算过程）。
15．（2022秋 北海期末）某市有丰富的石灰石资源，某兴趣小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，将100g稀盐酸分五次加入盛有10g石灰石的烧杯中，充分反应后测得实验数据如下表（杂质不参加反应）：
实验次数 2 3 4 5
累计加入稀盐酸的质量/g 40 60 80 100
烧杯中剩余物质的质量/g 48 67 86.7 106.7
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为 　 　g；
（2）该市石灰石中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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第3讲 化学方程式
一、知识速览：
1.理解质量守恒定律，能运用原子、分子的观点解释质量守恒定律，会设计实验验证和探究质量守恒定律
2.了解化学方程式的含义和表示的意义，掌握化学方程式的书写方法。
3.能依据化学方程式进行相关计算。
知识点1、质量守恒定律
1.质量守恒定律的实验探究
实验方案 白磷燃烧前后质房的测定 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
反应原理 磷+氧五氧化二磷(02) (P2O5) 纸氧化钠+硫酸铜→ 氢氧化铜+硫酸钠(NaOH) (CuSO4) [Cu(OH)2](Na2SO4）
实验 ( AVSEQ29 质量守恒定律的系列实验.flv )
实验步骤 如图所示，将锥形瓶放在天平托盘上，调节平衡。然后取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触并引燃白磷，立即塞紧瓶塞。待反应结束后，重新放在天平托盘上，观察天平是否平衡 如图所示，将锥形瓶放在天平托盘上，调节平衡。然后取下锥形瓶，把滴管内的溶液滴入瓶内，使两种溶液混合。再将锥形瓶放回天平托盘上，观察天平是否平衡
实验现象 白磷剧烈燃烧，发光、放热，产生大量白烟，开始时气球胀大，冷却后缩小，反应前后天平始终平衡 反应生成蓝色沉淀，反应前后天平始终平衡
实验总结 参加反应的白磷和氧气的质量总和等于反应生成的五氧化二磷的质量 参加反应的氢氧化钠和硫酸铜的质量总和等于反应后生成硫酸钠和氢氧化铜的质量总和
（2）质量守恒定律的内容
在化学反应中，参加化学反应的各物质的质虽总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫作质量守恒定律。21教育网
①质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化。
②质量守恒定律只强调“质量守恒”，并不包括分子个数、体积等方面的守恒。
③守恒的“总质量”是指已参加反应的所有反应物或所有生成物的总质量不应把杂质、不反应的物质或剩余的反应物的质量计算在总质量中。21cnjy.com
3.从宏观和微观上理解质量守恒定律
宏观 化学反应前后元索的质量、种类不变，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等
微观 由化学反应的实质可知，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等
（2022秋 中宁县期末） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )实验小组同学做了如下实验，验证质量守恒定律。
（1）A实验中，白磷燃烧的化学方程式为 。
（2）实验结束后，天平保持平衡的是 （填A或B）实验，另一个实验中天平不平衡的原因是 。
（3）要用B装置继续探究质量守恒定律，若药品不变，改变装置的方法 。
【思路点拨】（1）根据白磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，进行分析解答。
（2）验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒，进行分析解答。
（3）验证质量守恒定律的实验时，如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。2·1·c·n·j·y
【尝试解答】
：（1）白磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5。
（2）实验结束后，天平保持平衡的是A实验，A实验有气体参加反应，但是在密闭容器中进行，反应前后天平保持平衡；B实验稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，没有在密闭容器中进行实验，生成的二氧化碳气体逸散到空气中，造成天平不平衡。
（3）B装置没有称量生成物中气体的质量，造成反应前后天平不平衡，所以要用B装置继续探究质量守恒定律，若药品不变，改变装置的方法是：将药品放在密闭装置中进行实验。
故答案为：
（1）4P+5O22P2O5；
（2）A；生成的二氧化碳气体逸散到空气中；
（3）将药品放在密闭装置中进行实验。【来源：21·世纪·教育·网】
【答案】（1）4P+5O22P2O5；
（2）A；生成的二氧化碳气体逸散到空气中；
（3）将药品放在密闭装置中进行实验。2-1-c-n-j-y
知识点2、化学方程式的定义、读法及意义
定义：用化学式来表示化学反应的方程式，叫做化学方程式。
化学方程式的意义
宏观意义
意义 实例(2H2 + O22H20)
质的方面:表示反应物、生成物和反应条件 反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件是点燃
量的方面:通过相对分子质量(或相对原子质量)与化学式前的化学计氏数乘积之比示反应物、生成物之间的质量比 2H2 + O22H20(2×2) : (1×32) : (2×18)即 4 : 32 : 36
微观意义
意义 实例：C+O2CO2
表示各物质间分子或原子的个数比(即化学式前的化学计量数之比) C+O2 CO21 : 1 : 1
3.化学方程式的读法
（2022秋 雄县期末） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )下列关于2CO+O22CO2的理解不正确的是（　　）
A．表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
B．参加反应的一氧化碳与氧气的质量比是2：1
C．反应前后碳原子、氧原子的个数均不变
D．参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1：2
【思路点拨】根据化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等进行分析。
【尝试解答】：A、一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，故说法正确；
B、参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为：2×（12+16）：（16×2）=7：4，故说法错误；
C、反应前后碳原子、氧原子的个数均不变，故说法正确；
D、参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1：2，故说法正确。
故选：B。【版权所有：21教育】
【答案】B
知识点3、化学方程式的书写
书写原则
书写步骤
书写化学方程式的步骤为“一写、二配、三注、四标、五查”。以书写实验室加热氯酸钾制取氧气的反应的化学方程式为例:
①写：反应物的化学式写在等号左边，生成物的化学式写在等号右边，多种反应物或生成物之间用“＋”号相连
②配：在反应物、生成物的化学式前加上适当的化学计量数，使化学反应前后各种元素的原子个数相等
③注：注明反应条件，通常写在等号上方
④标：生成物是沉淀的用“↓”标明，生成物是气体的用“↑”标明，写在相应化学式的后面（反应物和生成物中都有气体不需标“↑”，在溶液中进行的反应，反应物和生成物中都有固体，不需标“↓”）
⑤查：检查化学式是否正确，化学方程式是否配平，条件和生成物状态是否标注，标的是否恰当
例如①KC103 KC1+O2↑；②2KC1O32KC1+3O2↑；③2KC1O32KC1+3O2↑
3.化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数.使式子两边每一种元素的原子总数相等。常见的配平方法有最小公倍数法、奇偶配平法、观察法。
(1)最小公倍数法
适用范围:适用于配平常见的、难度不大的化学方程式。
方法：P+O2→P2O5
将出现个数最多的原子作为首先配平的原子
左边的氧原子个数为2，右边的氧原子个数是5，两数的最小公倍数是10；
因此，在O2前面配上化学计量数5，P2O5前面配上化学计量数2；
P+5O2→2P2O5
再用观察法配平P前面的化学计量数，右边有4个P，所以左边P前应配化学计量数4；
注明反应条件
4P+5O22P2O5
（2）奇数配偶法
CH4+O2→CO2+H2O
将出现次数最多的原子作为首先配平的原子。将奇数原子的化学式配成简单的偶数
CH4+O2→CO2+2H2O
然后用观察法确定其他化学式的化学计量数，最后注明反应条件。
CH4+2O2CO2+2H2O
（3）分析观察法
CuSO4+NaOH→Cu(OH)2+Na2SO4
此类有原子团参加的反应，如果原子团没有变化，可以采取“整体搬迁”的方法，只计算原子团的个数，不要去计算原子团内的原子个数；
Cu(OH)2中有两个氢氧根，那么反应物中NaOH前的化学计量数应是2；
硫酸根离子左边是一个，右边也是一个，个数不变，再观察钠离子数目，配平即可。
CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4
读法：
A+B=点燃=C，应读作：A和B点燃生成C
方程式的意义：
1）表示反应物和生成物的种类
2）表示反应物的条件
3）表示反应物、生成物间原子、分子个数比（数量关系）
4）表示反应物、生成物间质量关系
（2022 浦东新区校级自主招生） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )一定条件下，可通过下列反应制得ABS工程塑料：C3H3N+C4H6+C8H8=CaHbNc（未配平），则原料中参加反应的丙烯腈（C3H3N）和1，3-丁二烯（C4H6）的分子数之比为（　　）
A． B． C． D．
【思路点拨】根据质量守恒定律即反应前后原子总个数保持不变进行分析。
【尝试解答】：假设CaHbNc前的系数是1，根据质量守恒定律，反应前后原子的个数不变，氮原子的个数为c,则C3H3N的化学计量数是c,设C4H6的化学计量数为x,C8H8的化学计量数为y,根据反应前后碳、氢原子的个数不变，则列式：3c+4x+8y=a；3c+6x+8y=b,解得：x=，则原料中参加反应的丙烯腈（C3H3N）和1，3-丁二烯（C4H6）的分子数之比为c：=；
故选：A。
【答案】A
知识点4、根据化学方程式计算
1.根据化学方程式计算的依据
（1）理论依据:质最守恒定律。
（2）基本依据:化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。
2.根据化学方程式计算的一般步骤
计算步骤简称 计算步骤说明 注意事项
设 设未知量 一般情况下，求什么就设什么;设未知量时不带单位
写 写化学方程式 化学方程式一定要书写正确，包括反应物及生成物的化学式、反应条件、配平等
找 找相关量 代入化学方程式进行计算的相关量必须是纯净物的质量(不包括未参加反应的物质的质量)，若为体积，需换算成质量;若为不纯物质，应先计算出纯净物的质量
列 列比例式 列比例式时，要带单位
求 求未知量 求解的过程也要带单位
答 回答问题 简明地写出答案
计算中常用的关系式
（1）；
(2)；
（3）不纯物质的质量=纯物质的质量+杂质的质量。
（4）质量=密度×体积(若气体给出的是体积，则需换算为质量)。
（5）单位换算：1升=1000毫升,1毫升=1立方厘米
（2022秋 蜀山区校级期末） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )为了探究久置于空气中的铝粉被氧化的程度，畅扬同学称取10g该铝粉放入200g的氢氧化钠溶液中，待铝粉完全消失后，称得剩余混合物的总质量为209.1g。已知金属铝和氢氧化钠溶液反应的方程式为2Al+2NaOH+2X═2NaAlO2+3H2↑，氧化铝不能生成氢气。
（1）X的化学式为 。
（2）求该铝粉中金属铝的质量分数。21*cnjy*com
【思路点拨】（1）根据质量守恒定律推出X的化学式；
（2）根据题干提供的数据结合化学方程式计算。
【尝试解答】：（1）根据质量守恒定律可知，反应前有2个Al、2个Na、2个O、2个H；反应后有2个Al、2个Na、4个O、6个H，故2X中含有4个H和2个O，由此推测出X的化学式为H2O；
（2）生成氢气的质量：10g+200g-209.1g=0.9g
设铝粉中金属铝的质量分数为x
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
54 6
10g×x 0.9g
x=81%
答：铝粉中金属铝的质量分数为81%。
答案：（1）H2O；（2）81%。
【答案】（1）H2O；（2）81%。
易错点1、误认为物理变化也符合质量受定律
（2022春 泰山区期末） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )下列现象能用质量守恒定律解释且正确的是（　　）
A．水结成冰前后，质量保持不变
B．50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL
C．蜡烛燃烧后生成物的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗氧气的质量之和
D．4g氢气与36g氧气完全反应可生成40g水
【答案】C
【解答】解：A、水结冰是物理变化，不能用质量守恒定律解释，错误；
B、水和酒精的混合属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，错误；
C、蜡烛燃烧后生成物的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗氧气的质量之和，是化学变化，可以用质量守恒定律解释，正确；
D、氢气和氧气点燃生成水，化学方程式为2H2+O22H2O，由化学方程式可得，4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水，因此4g氢气只能消耗32g质量的氧气，错误。
故选：C。21·世纪*教育网
易错点2、误将不纯物质的质量（或部分质量没有参与反应的反应物的质量）直接带入化学方程式进行计算
9g碳与16g氧气在密闭容器中点燃，充分反应，生成CO2的质量是（　　）
A．11g B．22g C．23g D．33g
【答案】A
【解答】解：在氧气不足时，碳不完全燃烧生成一氧化碳，此时碳与氧气的质量比为3：4；而完全燃烧生成二氧化碳时，碳与氧气的质量比为3：8；由于密闭容器内碳与氧气的质量比=9g：16g,介于3：8～3：4之间，可判断此时生成物既有二氧化碳又有一氧化碳；
设反应生成CO2需要碳的质量为x,生成CO2的质量为y。根据质量守恒定律，反应生成CO需要碳的质量为9g-x,生成CO的质量为（9g+16g）-y=25g-y。
C+O2 CO2
12 44
x y
x=y……①
2C+O2 2CO
24 56
9g-x 25g-y
……②
将①带入②，解得y=11g
故选：A。
易错点3、误认为反应前所有物质的总质量一定等于反应后生成的所有物质的总质量
下列说法正确的是（　　）
A．5g A物质和5g B物质充分反应后一定生成10g C物质
B．参加反应的各物质的质量和一定等于生成物的质量之和
C．镁带燃烧后质量增加，所以该反应不遵守质量守恒定律
D．蜡烛燃烧的生成物质量总和小于参加反应的蜡烛的质量
【答案】B
【解答】解：A、由于A和B不一定能恰好完全反应，5gA物质和5gB物质充分反应后不一定生成10gC物质，故选项说法错误。
B、由质量守恒定律，参加反应的各物质的质量和一定等于生成物的质量之和，故选项说法正确。
C、镁带燃烧后质量增加，是因为镁带与氧气反应生成了氧化镁，属于化学变化，遵守质量守恒定律，故选项说法错误。
D、蜡烛与氧气反应生成二氧化碳和水，反应物是蜡烛和氧气，则蜡烛燃烧的生成物质量总和大于参加反应的蜡烛，故选项说法错误。
故选：B。
1．（2022秋 承德县期末）火箭燃料用偏二甲肼（C2H8N2）与四氧化二氮（N2O4）作常规推进剂，两者发生反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O43N2↑+2X↑+4H2O，则X的化学式为（　　）
A．O2 B．CO C．CO2 D．H2
【解答】解：反应前后原子种类、个数和质量都不变，反应物中碳、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、6、8，反应后的生成物中碳、氢、氮、氧原子个数分别为0、8、6、4，则2X中含有2个碳原子和4个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成的，则物质X的化学式为：CO2。【来源：21cnj*y.co*m】
故选：C。
2．（2022秋 西城区期末）北京冬奥会火种灯中的燃料为丙烷（C3H8），其燃烧的化学方程式为C3H8+5O24H2O+3CO2。下列说法不正确的是（　　）
A．丙烷和氧气在点燃条件下反应生成水和二氧化碳
B．反应前后分子的数目不变
C．反应后的产物均属于氧化物
D．丙烷燃烧放出热量
【解答】解：A、该反应可读作：丙烷和氧气在点燃条件下反应生成水和二氧化碳，故选项说法正确。
B、该反应可读作：点燃条件下，每1个丙烷分子和5个氧分子反应生成4个水分子和3个二氧化碳分子，则反应前后分子的数目增加，故选项说法错误。
C、H2O、CO2由两种元素组成且有一种是氧元素，均属于氧化物，故选项说法正确。
D、由燃烧的化学方程式为C3H8+5O24H2O+3CO2，丙烷燃烧放出热量，故选项说法正确。
故选：B。
3．（2022秋 襄都区校级期末）在化学方程式aC2H6+bO2═mCO2+nH2O中，各化学式计量数之间的关系正确的是（　　）
A．2m＝n B．m＝n C．3n＝a D．2b＝2m+n
【解答】解：反应物中含有2a个碳原子、6a个氢原子、2b个氧原子，生成物中含有m个碳原子、2n个氢原子、（2m+n）个氧原子。
A、由反应前后碳原子个数不变，可得2a＝m，由反应前后氢原子个数不变：6a＝2n，则3m＝2n，故选项错误。21·cn·jy·com
B、由反应前后碳原子个数不变，可得2a＝m，由反应前后氢原子个数不变：6a＝2n，则3m＝2n，故选项错误。
C、根据反应前后氢原子个数不变：6a＝2n，则3a＝n，故选项错误。
D、根据反应前后氧原子个数不变，可得2b＝2m+n，故选项正确。
故选：D。
4．（2022春 东平县校级月考）镁在氧气中燃烧生成了氧化镁。在这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是（　　）
A．2：1：2 B．24：32：40 C．48：32：80 D．48：32：64
【解答】解：镁和氧气反应的化学方程式为：
2Mg+O22MgO
48 32 80
在此反应中镁、氧气和氧化镁的质量关系48：32：80＝3：2：5。
故选：C。
5．（2022秋 祁阳县期末）下列有关化学方程式的书写正确的是（　　）
A．红磷燃烧：P+O2P2O5
B．硫燃烧：S+O2SO2↑
C．木炭不充分燃烧：2C+O22CO
D．铁丝在氧气中燃烧：2Fe+3O2Fe2O3
【解答】解：A、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为4P+5O22P2O5，故选项错误。
B、该化学方程式反应物中氧气是气体，二氧化硫后面不需要标注↑，正确的化学方程式应为S+O2SO2，故选项错误。21*cnjy*com
C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误。
故选：C。
6．（2022秋 宁阳县期末）将足量的镁粉加入100g稀盐酸中，充分反应后过滤得到103.3g溶液，则反应生成氢气的质量为（　　）
A．0.2g B．0.3g C．0.4g D．0.6g
【解答】解：设产生氢气的质量为x。
Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ 增加的质量
24 2 24﹣2＝22
x 103.3g﹣100g＝3.3g
x＝0.3g
故选：B。
7．（2022秋 禹州市期中）在A+B═C+2D的反应中，已知2.9g A跟4.9g B完全反应生成6g C，且D的相对分子质量为18，则生成的D的质量为 　 　g，A的相对分子质量为 　 　。
【解答】解：生成D的质量为2.9g+4.9g﹣6g＝1.8g
设A的相对分子质量为x
A+B＝C+2D
x 2×18
2.9g 1.8g
x＝58
故答案为：1.8；58．
8．（2022秋 沈丘县期末）天然气（主要成分为CH4）完全燃烧的化学方程式为 　 　；当氧气不足时，甲烷燃烧会生成CO2、CO和H2O，若16g甲烷燃烧生成CO2和CO的质量比为11：7，则参加反应的O2的质量为 　 　。
【解答】解：甲烷燃烧生成二氧化和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；16g甲烧中碳元素的质量为16g×＝12g，则甲烷中水的质量为16g﹣12g＝4g，根据元素守恒，则生成水的质量为4g＝36g；
设二氧化碳和一氧化碳的质量分别为11x和7x，则根据碳元素质量守恒，可知11x×+7x×＝12g，解得x＝2，则生成的二氧化碳和水的质量分别为22g和14g，根据反应前后物质的总质量不变，可知消耗的氧气的质量为22g+14g+36g﹣16g＝56g。
故答案为：CH4+2O2CO2+2H2O；56g。
9．（2020春 河口区校级期中）在2H2+O22H2O的反应中，H2、O2、H2O的质量比为　 　，若要生成27g水，需要　 　g氧气和 　g氢气才能恰好完全反应．
【解答】解：根据化学方程式2H2+O22H2O可知，H2、O2、H2O的质量比为（2×2）：32：（18×2）＝1：8：9；
设如果要制取27g H2O，需H2的质量为x，根据氢气与水的质量比可得1：9＝x：27g，解之得x＝3g．根据质量守恒定律，需O2的质量为27g﹣3g＝24g．
故答案为：1：8：9、24 3
10．（2022 苏州模拟）配平下列化学方程式：
（1）C2H5OH+O2═CO2+H2O 　 　；
（2）Fe（OH）3+H2SO4═Fe2（SO4）3+H2O 　 　；
（3）FeCl3+NaOH═Fe（OH）3↓+NaCl 　 　；
（4）CO+Fe2O3═Fe+CO2　 　；
（5）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+NaOH 　 　。
【解答】解：（1）利用最小公倍法，以氢原子为配平起点，酒精、水前面的化学计量数分别为1、3，在调整二氧化碳前化学计量数为2，最后氧气前化学计量数为3，故答案为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；【出处：21教育名师】
（2）利用”定一法”配平，将硫酸铁的系数定为1，根据铁原子质量守恒，氢氧化铁的系数为2，根据硫原子质量守恒，硫酸的系统为3，最后调整水的系数为6，故答案为：2Fe（OH）3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+6H2O；
（3）利用观察法，1个氯化铁生成1个氢氧化铁，需要3个OH﹣，因此氢氧化钠的系数为3，最后调整氯化钠的系数为3，故答案为：FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；
（4）利用观察法，1个CO转化为1个CO2，需要得到1个O，1个Fe2O3中有3个O，则3个CO转化为3个CO2，最后调整铁的系数为2，故答案为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（5）此题较为简单，利用观察法，1个碳酸钠生成2个氢氧化钠，故答案为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
11．（2022秋 章贡区期末）2022年北京冬奥会主火炬“飞扬”使用的燃料是氢气，获取氢气的方法之一是电解水。图是某小组设计的电解水的实验装置图。
请回答下列问题。
（1）实验开始时，先打开电源通电一段时间后再接上注射器，其目的是 　 　。
（2）实验结束后，若注射器I收集的气体体积约为8mL，则注射器Ⅱ收集的气体体积约为 　 mL。将注射器I接上针头，移向燃着的木条旁，推动活塞，观察到的现象是 　 　。
（3）图为电解水的微观示意图，请将“反应中”的图像补充完整。
（4）若实验要获得48g氢气，试根据化学方程式计算需电解水的质量（写出计算过程）。
【解答】解：（1）装置内的有空气，为了避免装置内空气对气体组分的影响，所以要先排出装置内的空气，故答案为：排出装置内的空气；
（2）水通电负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，若注射器I收集的气体体积约为8mL，则注射器Ⅱ收集的气体体积约为16mL，注射器Ⅰ中是氧气，因此将注射器I接上针头，移向燃着的木条旁，推动活塞，木条燃烧的更旺，故答案为：16；木条燃烧的更旺；
（3）化学反应的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，因此需要补充的是故答案为：；
（4）设需要电解水的质量为x
2H2O2H2↑+O2↑
36 4
x 48g
x＝432g
答：需要点解432g水。
12．（2022秋 梅江区校级期末）某小组选用鸡蛋壳（主要成分为CaCO3，杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应）、稀盐酸、带过滤网的透明太空杯和电子秤等用品探究质量守恒定律。www.21-cn-jy.com
取足量的稀盐酸加入太空杯中，再取1.1g鸡蛋壳放入过滤网内，按以下步骤进行实验并记录所称的质量（图中电子秤已省略）。
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
实验步骤 拧紧杯盖，称量反应前总质量 倒置，称量反应过程中总质量 充分反应后正放，称量总质量 打开杯盖片刻后，称量总质量
所称的质量/g 240.00 240.00 240.00 239.56
（1）步骤Ⅱ中观察到鸡蛋壳表面 　 　（填现象）。
（2）比较步骤Ⅰ与步骤 　 　所称物质量可知，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。www-2-1-cnjy-com
（3）CaCO3中钙、氧元素的质量比是 　 　（填最简整数比）。
（4）充分反应后，生成物CO2的质量是 　 　。
（5）根据化学方程式计算1.1g鸡蛋壳中CaCO3的质量。（写出计算过程）
【解答】解：（1）步骤Ⅱ中，倒置，鸡蛋壳和稀盐酸接触，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，所以观察到鸡蛋壳表面产生大量气泡；
（2）比较步骤I与步骤Ⅱ、Ⅲ所称物质量可知，反应前后的质量都为240.00g，所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成物各物质的质量总和；
（3）因为CaCO3中钙元素与氧元素质量比Ca：O＝40：（16×3）＝5：6；
（4）碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，有气体生成，当打开杯盖后，二氧化碳气体会逸出，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，可得生成二氧化碳的质量是：240.00g﹣239.56＝0.44g；
（5）设1.1g鸡蛋壳中CaCO3的质量为x。
CaCO3+2JCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
xg 0.44g
＝，
x＝1g
答：1.1g鸡蛋壳中CaCO3的质量为1g。
答案：（1）产生大量气泡；（2）Ⅱ、Ⅲ；（3）5：6；（4）0.44g；（5）1g。
13．（2022秋 海淀区期末）用如图验装置探究汽油的元素组成（夹持仪器已略）。
（1）实验中，要使汽油燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是 　 　。
（2）观察到漏斗内壁出现无色水滴，试管中澄清石灰水变浑浊，由此可推测汽油的元素组成：　 　。21世纪教育网版权所有
【解答】解：（1）实验中，要使汽油燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是外拉注射器活塞（试管中的气压减小，在外界大气压作用下，汽油燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中）。21教育名师原创作品
故答案为：外拉注射器活塞。
（2）观察到漏斗内壁出现无色水滴，说明反应生成水，水中氢元素来自于汽油，试管中澄清石灰水变浑浊，说明反应生成二氧化碳，二氧化碳中的碳元素来自于汽油，因此汽油中一定含有碳元素和氢元素，可能会有氧元素。
故答案为：汽油中一定含有碳元素和氢元素，可能会有氧元素。
14．（2022秋 兴宁区期末）实验室有一瓶含杂质的氯酸钾固体。某化学兴趣小组利用该固体和二氧化锰制取氧气（杂质不参加反应），实验数据记录如下。请分析后计算：
（1）生成氧气的质量是 　 g；
（2）a＝　 　；
（3）计算氯酸钾样品中氯酸钾的质量（写出详细的计算过程）。
【解答】解：（1）由图可知，生成氧气的质量为9.6g。
故答案为：9.6。
（2）根据质量守恒，反应前后物质的总质量不变，则27.5g+ag＝20.9g+9.6g，解得a＝3。
故答案为：3。
（3）设样品中氯酸钾的质量为x。
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 9.6g
＝
解得x＝24.5g
答：氯酸钾样品中氯酸钾的质量为24.5g。
15．（2022秋 北海期末）某市有丰富的石灰石资源，某兴趣小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，将100g稀盐酸分五次加入盛有10g石灰石的烧杯中，充分反应后测得实验数据如下表（杂质不参加反应）：
实验次数 1 2 3 4 5
累计加入稀盐酸的质量/g 20 40 60 80 100
烧杯中剩余物质的质量/g 29 48 67 86.7 106.7
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为 　 　g；
（2）该市石灰石中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的质量差即为生成的二氧化碳的质量，为：100g+10g﹣106.7g＝3.3g；故答案为：3.3；
（2）解：设10g石灰石中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g
＝
x＝7.5g
该市的石灰石中碳酸钙的质量分数为：×100%＝75%
答：该市的石灰石中碳酸钙的质量分数为75%
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