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第三章 铁 金属材料
第一节 铁及其化合物
第3课时 铁盐和亚铁盐
【学习任务一】身边的化学，发现问题
【思考】铁锅炒菜补铁吗？
【学习任务一】身边的化学，发现问题
【提出问题】补/加铁食品中的铁元素是Fe2+或Fe3+ ？如何检验？
食补
药补
【学习任务二】实验探究，分析、解决问题
1.Fe3+和Fe2+的鉴别
FeCl2溶液
FeCl3溶液
①观察法 浅绿色 棕黄色
【学习任务二】实验探究，分析、解决问题
1.Fe3+和Fe2+的鉴别
②加碱法——生成物颜色
亚铁盐(FeCl2)中滴加氢氧化钠溶液
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【学习任务二】实验探究，分析、解决问题
1.Fe3+和Fe2+的鉴别
②加碱法——生成物颜色
铁盐(FeCl3)中滴加氢氧化钠溶液
红褐色沉淀
Fe3++3OH-=Fe(OH)3 ↓
【提示】当FeCl3溶液和FeCl2溶液浓度很低时。观察法和加碱法现象不明显，又该如何鉴别？
【实验3-2 】
在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察并记录现象。
FeCl3溶液 FeCl2溶液
滴入KSCN溶液
FeCl3溶液
FeCl2溶液
溶液呈红色
溶液颜色无明显变化
结论：可利用此KSCN（硫氰化钾）来确定Fe3+ 的存在和鉴别Fe3+、 Fe2+。
原理：Fe3+ +3SCN- =Fe(SCN)3 (红色，易溶难电离)
Fe2++2SCN-=Fe(SCN)2 (无色)
【知识拓展 】
因为铁在体内运送以及与血红蛋白结合的都是+2价的形式，所以二价铁更易被人体吸收，所以补铁食品主要以亚铁为主。
如何利用KSCN溶液来证明Fe2+的存在呢？
Fe2+是否可以转化成Fe3+？
Fe2+
Fe3+
氧化剂
【思考】
从化合价角度：
Fe2+
Fe3+
还原性
既有氧化性，又有还原性
具有氧化性
Fe2+ + 氧化剂 = Fe3+ + 产物
氧化产物
还原产物
还原性
氧化性
氧化性：氧化剂＞氧化产物
加入氧化剂的氧化性强于Fe3+就能反应
理论分析
【分组实验】验证：Fe2+被氧化成Fe3+
提供的药品和仪器：
FeSO4溶液，FeCl3溶液，氯水，KSCN溶液，Fe粉，试管，药匙
选择的药品和仪器：
FeSO4溶液，氯水，KSCN溶液，试管。
实验步骤 实验现象 结论
取2mlFeSO4溶液于试管中，滴入2滴KSCN溶液
加入几滴氯水 无明显现象
溶液变成红色
Fe2+转化成Fe3+
Fe2+
Cl2
KSCN
红色
Fe2+
KSCN
Cl2
红色
×
怎样能排除试管中可能掺杂Fe3+的干扰呢
氧化剂的选择
Fe2+
Fe3+
氧化剂：
H2O2、Cl2、KMnO4等
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
书写离子方程式
Fe3+是否可以转化成Fe2+？
Fe2+
Fe3+
+2
+3
氧化剂
还原剂
【思考】
氧化性
Fe3+ + 还原剂 = Fe2+ + 产物
还原产物
氧化产物
氧化性
还原性
还原性：还原剂＞还原产物
加入还原剂的还原性强于Fe2+就能反应
理论分析
【分组实验】验证：Fe3+被还原成Fe2+
提供的药品和仪器：
FeSO4溶液，FeCl3溶液，氯水，KSCN溶液，Fe粉，试管，药匙
选择的药品和仪器：
FeCl3溶液，Fe粉，KSCN溶液，试管，药匙
实验步骤 实验现象 结论
取2mlFeCl3溶液于试管中，加入适量Fe粉
向溶液中加入2滴KSCN溶液 溶液由棕黄色变成浅绿色
Fe3+转化成Fe2+
溶液无明显现象
还原剂的选择
Fe3+
Fe2+
还原剂：
Fe、Cu等
书写离子方程式
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
生活中的奥秘，你知道吗？
补血试剂与Vc搭配使用效果更好！
维生素C的作用：
做氧化剂，防止Fe2+被氧化
【思考与讨论】P69
( 1 )Fe、FeSO4和Fe2(SO4)3三种物质中，哪种物质可做氧化剂，哪种可做还原剂，哪种既可做氧化剂又可做还原剂 举例写出相应反应的化学方程式，并加以说明。
(2)请你用图示的方法归纳Fe、Fe2+和Fe3+三者之间的相互转化关系，并与同学讨论。
Fe可做还原剂；Fe2(SO4)3做氧化剂；FeSO4既可做氧化剂又可做还原剂。
【方法导引】 P69
认识元素及其化合物性质的视角
物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。
基于物质类别和元素价态，可以预测物质的性质。例如，对于Fe2O3，从物质类别来看，它属于金属氧化物，据此可以预测它可能与酸发生反应；从元素价态来看，Fe2O3 中铁元素的化合价是+3价，为铁元素的高价态，据此可以预测它具有氧化性，可能与具有还原性的物质发生反应。
基于物质类别和元素价态，还可以设计物质间转化的途径。例如，要想从单质铁获得FeSO4，既可以基于物质类别设计从金属单质与酸反应获得，也可以通过金属单质与盐的置换反应获得；还可以基于元素价态设计单质铁与+3价铁反应得到+2价铁。
（3）除上述图示外，我们也可以用价类二维图来表示铁及其化合物的相互转化关系。课后请对铁及其化合物的价类二维图（下图）中的物质转化关系进行总结。
+3
+2
0
·
·
·
铁元素化合价
物质类别
单质 氧化物 氢氧化物 盐
Fe
Fe2O3
Fe(OH)3
FeCl3
FeO
Fe3O4
Fe(OH)2
FeCl2
物质类别（x)
单质
氧化物
碱
盐
元素
价态(y)
0
+2
+3
Fe3+
Fe2+
Fe
Fe3O4
HCl、S、I2、Cu2+、
加弱氧化剂
Cl2、Br2、
加强氧化剂
O2
Fe(OH)3
Fe(OH)2
1．下列离子方程式中，正确的是( )。
A.铁与盐酸反应: 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
B.氯气与氯化亚铁溶液反应: 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C.氯化铁溶液与铁反应: Fe3+ + Fe = 2Fe2+
D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应: Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓
D
【学习评价一】教材P72
2.除去下列物质中含有的少量杂质，写出除杂所用试剂的化学式和反应的离子方程式:
(1)FeCl2溶液中含有少量的FeCl3杂质;
(2)FeCl3溶液中含有少量的FeCl2杂质;
(3) FeSO4溶液中含有少量的CuSO4杂质。
所用试剂为Fe，反应的离子方程式是: 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
所用试剂为Cl2，反应的离子方程式是: 2Fe2++Cl2 =2Fe3+ +2C1-
所用试剂为Fe，反应的离子方程式是: Fe+Cu2+=Fe2++Cu
小结：
Fe2+与Fe3+的鉴别
检验方法 Fe2+ Fe3+
1
2
3
观察法
显色法
(SCN-)
溶液变为
血红色
无明显现象
加碱法
（NaOH)
白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色
立即产生
红褐色沉淀
棕黄色
浅绿色
【小结】Fe3+和Fe2+的性质和相互转化
Fe3+ Fe2+
还原剂（Fe、Cu、Vc、KI等）
氧化剂[Cl2、 Br2 、 O2、KMnO4(H+)、
HNO3、H2O2等]
氧化性
还原性

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