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分子间作用力
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选择性必修2 第二章 第三节
01
02
目录
氢键及其对物质性质的影响
范德华力
内容内容内容
【引入】
01
第一部分 范德华力
气态水
1、范德华力
液态水
固态水
气体降温加压
会液化
液体降温
会凝固
分子间普遍存在相互作用力
只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中。
1、范德华力
范德华
范德华是最早研究分子间普遍存在作用力的科学家 ，因而把这类分子间的作用力称为范德华力。
范德华力使得许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)存在。
荷兰物理学家
把分子聚集在一起的作用力
01
范德华力很弱，约比化学键键能小 1~2 个数量级
02
无饱和性和方向性
1、范德华力
分子 HCl HBr HI
共价键键能 (kJ mol 1) 431.8 366 298.7
范德华力(kJ mol 1) 21.14 23.11 26.00
某些分子的键能和范德华力
【特征】
只要周围空间允许，分子总是尽可能多地吸引其他分子。
主要影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质
1、范德华力
分子 Ar CO HI HBr HCl
相对分子质量 40 28 128.5 81.5 36.5
范德华力(kJ/mol) 8.50 8.75 26.00 23.11 21.14
某些分子间的范德华力
范德华力：HI____HBr____HCl
组成结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大。
范德华力：CO____Ar
极性越大，范德华力越大。
极性分子
非极性分子
＞
＞
＞
1、范德华力
卤素单质的熔点和沸点
单质 熔点/℃ 沸点/℃
F2 －219.6 －188.1
Cl2 －101 －34.6
Br2 －7.2 58.78
I2 113.5 184.4
怎样解释卤素单质从F2～I2的熔、沸点越来越高？
Cl2、Br2、I2的相对分子质量依次增大
范德华力依次增大
熔、沸点依次增大
1、范德华力
分子 正戊烷 异戊烷 新戊烷
相对分子质量 72 72 72
沸点/℃ 36.1 25 9
某些分子的沸点
相对分子质量相同
空间位阻越小
范德华力越小
熔、沸点依次减小
支链
越多
【归纳】
分子的极性越大
相对分子质量越大
范德华力越大
物质的熔、沸点越高
预测第IVA族、第VIA族元素的氢化物的沸点相对大小。
【思考与交流】
第IVA族
与预测结果相符
为什么H2O的沸点比H2S的高得多
第VIA族
01
第二部分 氢键及其对物质性质
的影响
2、氢键
水是常见物质中熔、沸点较高的液体。
密度：水 ＞ 冰
这是为什么呢？
且
2、氢键
H2O
O-H中共用电子对强烈偏向O








H
H
H
H
O
O
H几乎成为“裸露”的质子
显正电性
能与另一个水分子中显负电性的
O的孤电子对产生静电作用
2、氢键
氢键：
由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子(如水分子中氢)与另一分子中电负性很强的原子(如水分子中氧)之间的作用力。
1）形成条件：
① H原子:
已与电负性很大的原子形成共价键。
② 电负性很大原子:
半径小，且能提供孤电子对。
电负性大，
半径小
O
已形成强的极性键(O-H键)
H
N、O、F
即N-H、O-H、F-H键中的H。
2、氢键
一个水分子最多能形成几个氢键？
2、氢键
2) 表示方法：
X— H … Y —
X、Y为N、O、F
“—”表示
共价键
“ … ”表示
氢键
O— H … O —
N— H … N —
F— H … F —
氢键普遍存在于已与N、O、F形成共价键的氢原子与另外的N、O、F原子之间。
2、氢键
4）特点：
具有方向性 和 饱和性。
a、方向性
b、饱和性
X—H Y三个原子尽可能在同一条直线上。
每个裸露的氢原子核只能形成一个氢键。每个孤电子对也只能形成一个氢键。
3）键的强度:
氢键不是化学键，是一种特殊的分子间作用力。
共价键>氢键 >范德华力

180°
01
分子内氢键
02
分子间氢键
2、氢键
酚羟基的邻位有-CHO、-COOH、
-OH、-NO2时，可形成分子内氢键
HF、H2O、NH3 相互之间
C2H5OH、CH3COOH等相互之间
一旦分子内氢键形成，分子间氢键就无法形成了
2、氢键
5）氢键对物质熔、沸点的影响
使物质熔、沸点降低。
分子内氢键：
分子间氢键：
使物质熔、沸点升高。
邻羟基苯甲醛
（熔点-7 ℃）
对羟基苯甲醛
（熔点115 ℃）
生物大分子中氢键
2、氢键
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