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9.3 溶液的浓度 同步练习
一、单选题
1．下列有关溶液的叙述，正确的是（）
A．某物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数一定变小
B．在一定温度下，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液溶质的质量分数大
C．任何物质的饱和溶液，当温度降低时一定会析出溶质
D．饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定变小
2．20℃时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如下表：
物质 甲 乙 丙
未溶解固体的质量/g 5 2 0
下列说法正确的是（　　）
A．所得溶液一定都是饱和溶液 B．丙溶液一定是不饱和溶液
C．丙溶液溶质的质量分数最大 D．20℃时，甲的溶解度最大
3．t℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．蒸发溶剂前，乙是饱和溶液
B．b点对应的乙溶液是不饱和溶液
C．t℃时，甲的溶解度更大
D．甲的饱和溶液的溶质质量分数是：
4．不同温度下Ca（OH）2的溶解度如下表所示。下列说法正确的是（　　）
温度/℃ 20 40 60 80
溶解度/g 0.165 0.121 0.116 0.094
A．20℃时，100gCa（OH）2饱和溶液中溶质质量为0.165g
B．40℃时，Ca（OH）2饱和溶液的溶质质量分数为12.1%
C．60℃时，100g水最多溶解0.116gCa（OH）2
D．将20℃时Ca（OH）2的饱和溶液升温至80℃，可变为不饱和溶液
5．如图为甲、乙两种物质( 均不含结晶水) 的溶解度曲线，下列说法正确的是(　　)
A．通过升温可以将乙的不饱和溶液变为饱和溶液
B．20℃时分别将甲、乙的饱和溶液蒸发相等质量的水，析出甲、乙的质量相等
C．30℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为60%
D．10℃时，甲、乙两种溶液中溶质的质量分数甲一定大于乙
6．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（　　）
A．t1℃时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙＞甲
B．t2℃时，20g丙溶解于50g水中能形成70g溶液
C．分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲=丙
D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
7．工业上用Mg（NO3）2作浓缩HNO3的吸水剂．向m1g溶质质量分数为65%的HNO3溶液中加入m2g溶质质量分数为72%的Mg（NO3）2溶液，蒸馏，分别得到97.5%的HNO3溶液和60%的Mg（NO3）2溶液．若蒸馏过程中HNO3、Mg（NO3）2和H2O均无损耗，则投料比 的值为（　　）
A．0.3 B．0.4 C．0.5 D．0.6
8．下表是KCl和KNO3在不同温度下的溶解度。下列说法不正确的是（　　）
温度/ ℃ 20 30 40 50
溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 42.6
KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5
A．35℃时，KCl的溶解度小于KNO3的溶解度
B．40℃时， KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%
C．两种物质溶解度相等的温度在20~30℃之间
D．50℃时，185.5g KNO3饱和溶液降温到20℃，析出53.9gKNO3 晶体
9．下列说法正确的是（　　）
A．催化剂是一类能加快化学反应速率的物质
B．雨水因溶有空气中的二氧化碳而略显酸性，故称为酸雨
C．金刚石、石墨、C60都是碳单质
D．冰、干冰、可燃冰都是纯净物
10．下列图象与所描述实验相符的是（　　）
A．向一定量的锌粒中加入过量的稀硫酸
B．向一定量的氯化钠饱和溶液中不断加入水
C．20℃时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入过量的硝酸钾
D．20℃时，将一定量不饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分
11．下列化学实验中能达到预期实验结果的是（　　）
A．将100g 10%的稀盐酸加热蒸发掉50g水，能得到质量分数为20%的盐酸
B．用普通的pH试纸测定某未知溶液的pH为5.5
C．20℃时，可配制出10%的氢氧化钙溶液
D．用湿润的红色石蕊试纸检验某气体是否为氨气
12．t℃时，Na2CO3溶解度为Ag，现有饱和Na2CO3溶液(100+A)g，溶质质量分数为a%，向该溶液中投入无水碳酸钠Ag，静置后析出碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)Bg，加水使晶体全部溶解，所得溶液质量分数为a%，则加入水的质量为(　　)
A．(100+A)g B．100g
C． g D．(10 -A·a%)g
二、填空题
13．图1为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线．请回答下列问题：
（1）30℃时，氯化钠的溶解度　 　 碳酸钠的溶解度（填写“＞”、“＜”或“=”）；
（2）10℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是　 　 溶液；
（3）如图2所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是　 　 （填字母序号）．
A．氢氧化钠 B．生石灰 C．硝酸铵 D．浓硫酸．
14．化石燃料的燃烧产生了大量的CO2，加剧了大气层的　 　效应；用医用酒精进行室内消毒时，若不慎引起小面积失火，可用湿抹布扑灭，其灭火的主要原理是　 　；经测定某医用酒精中乙醇分子和水分子的个数比为1：1，则该医用酒精中乙醇的溶质质量分数为　 　（结果精确到0.1%）。
15．在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是：　 　（填序号）①氯化钠晶体不纯②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 ③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数 ④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 ⑤用量筒量取水时俯视读数．
16．下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请根据图回答下列问题：
（1）在　 　 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）若甲中混有少量乙，提纯甲物质可采取的方法是　 　。
（3）在 t1℃时，将甲、乙、丙三种固体物质各 30g 分别放入三个烧杯中，再分别加入 50g 水，充分搅拌后，能形成饱和溶液的物质是　 　；将三个烧杯中的物质升温至 t3℃时，三份溶液的溶质质量分数关系为　 　。
17．化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液．请回答：
（1）实验室配制质量分数4%的氯化钠溶液50g．需要固体氯化钠的质量为　 　 　g，水为　 　 　mL（水的密度1g/cm3）．
（2）若用质量分数为8%的氯化钠溶液配制50g质量分数为4%的氯化钠溶液．
①需要8%的氯化钠溶液的质量为　 　 　g．
②该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是　 　 ．
18．20℃时，硝酸钠的溶解度为90克，则该温度下硝酸钠饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量比是　 　；该温度下硝酸钠饱和溶液中溶质质量分数是　 　。
三、综合题
19．下表是KNO3、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据，请回答下列问题：
温度（℃） 10 20 40 60 80
KNO3 20.9 31.6 63.9 110 169
NaCl 35.8 36 36.6 37.3 38.4
（1）10℃时，KNO3溶解度是　 　。
（2）T℃时，NaCl和KNO3的饱和溶液溶质的质量分数相同，该温度范围是　 　。（填序号）
a.10～20℃ b.20～40℃ c.40～60℃
d.60～80℃
（3）向50mL水中溶解一定量KNO3固体的操作如图，请根据实验现象和溶解度数据回答：
A、B、C中溶液一定是不饱和溶液的是　 　；当x=　 　g时，B中恰好没有固体剩余。
20．实验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4g．求：
（1）充分反应后，生成氧气的质量为　 　 g；
（2）参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数．
21．将7g粗锌（杂质不溶于水且与稀硫酸不反应），加入到盛有93.7g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应后，称得烧杯内物质的总质量为100.5g．试计算：
（1）生成氢气的质量为　 　克；
（2）粗锌中锌的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）．
22．我国制碱工业的先驱——侯德榜成功地探索和改进了西方的制碱方法。下表为侯氏制碱法中部分物质的溶解度。
温度/℃ 10 20 30 40
溶解度/g Na2CO3 12.2 21.8 39.7 48.8
NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6
NaHCO3 8.2 9.6 11.1 12.7
（1）由上表可知，在10℃-40℃之间溶解度随温度变化最小的物质是　 　(填名称)。
（2）40℃时，将等质量的三种表中物质的饱和溶液降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是　 　(用化学式表示)。
（3）侯氏制碱法制得的碱为纯碱，纯碱的化学式为　 　。
（4）制碱原理为向饱和的NaCl溶液中通入足量NH3和CO2生成NaHCO3晶体和NH4Cl，NaHCO3加热分解即制得纯碱。
①生成NaHCO3的化学方程式为　 　。
②结合上表分析，析出NaHCO3晶体的原因可能有　 　(填序号)。
A.
溶剂质量减少
B.
同温下NaHCO3溶解度小于NaCl
C.
生成的NaHCO3质量大于消耗的NaCl质量
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】C
3．【答案】D
4．【答案】C
5．【答案】B
6．【答案】D
7．【答案】D
8．【答案】B
9．【答案】C
10．【答案】C
11．【答案】D
12．【答案】B
13．【答案】=；NaCl；C
14．【答案】温室；隔绝氧气；71.9%
15．【答案】①②③④
16．【答案】（1）t2
（2）降温结晶（或冷却热饱和溶液）
（3）甲丙；甲=乙＞丙
17．【答案】2；48；25；烧杯
18．【答案】9：10：19；47.4%
19．【答案】（1）20.9g
（2）b
（3）A；10.8
20．【答案】（1）1.6
（2）解：设产生1.6g氧气需要H2O2的质量为x
2H2O2 2H2O+ O2↑
68 32
x 1.6g
=
x=3.4g
所用过氧化氢溶液的溶质质量分数= ×100%=5%
答：参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%
21．【答案】（1）0.2
（2）设锌的质量为x，生成硫酸锌质量为y， Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑， 65 161 2 x y 0.2gx=6.5g，y=16.1g，粗锌中锌的质量分数为： ×100%=92.9%，
答：锌的质量分数是92.9%．
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=16.1%，
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为16.1%．
22．【答案】（1）氯化钠
（2）NaCl、Na2CO3、NaHCO3
（3）Na2CO3
（4）H2O+NaCl+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓；ABC

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