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理想气体热力学能、焓和熵
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理想气体热力学能、焓和熵
1. 理想气体热力学能和焓仅是温度的函数
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一、理想气体的热力学能和焓
1)因理想气体分子间无作用力
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在坐标图上可看出，沿顺时针方向，n是逐步增大的，且p-v图和T-s图上存在对应关系。
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在坐标图上可看出，沿顺时针方向，n是逐步增大的，且p-v图和T-s图上存在对应关系。
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讨论：
如图：
0
0
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若为任意工质


对于理想气体一切同温限之间的过程Δu及Δh相同,且均可用
cV ΔT及cp ΔT计算;
对于实际气体Δu及Δh不仅与ΔT 有关,还与过程有关且只有定容过程Δu = cVΔT,定压过程Δh = cp ΔT。
2. 热力学能和焓零点的规定
可任取参考点,令其热力学能为零,但通常取 0 K。
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二、利用气体热力性质表计算热量
例A411197
附表7
例A413277
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三、理想气体的熵 (entropy)
1.定义
2.理想气体的熵是状态参数
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定比热
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3.零点规定: 通常取标准状态下气体的熵为零
4.理想气体变比热熵差计算
令
则
制成表则
附表7
例A9101331
例A4111551
例A4111552
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附:线性插值
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平均比热直线式
令cn = a + bt, 则
即为
区间的平均比热直线式
1) t 的系数已除过2
2) t 需用t1+t2代入
注意:
附表6
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定值比热容(invariable specific heat capacity)
据气体分子运动理论，可导出
多原子误差更大
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单原子气体
i=3
双原子气体
i=5
多原子气体
i=6

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