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理想气体
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理想气体
分子为不占体积的弹性质点
除碰撞外分子间无作用力
理想气体是实际气体在低压高温时的抽象。
一、理想气体(perfect gas or ideal gas)的基本假设
Pa
m3
kg
气体常数,单位为J/(kg·K)
K
R=MRg=8.314 5 J/(mol·K)
二、理想气体的状态方程(ideal-gas equation)
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考察按理想气体状态方程求得的空气在表列温度、压力条件下的比体积v，并与实测值比较。空气气体常数Rg=287.06 J/(kg·K)
计算依据
相对误差=
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（1）温度较高，随压力增大，误差增大;
（2）虽压力较高，当温度较高时误差还不大，但温度较低，
则误差极大;
（3）压力低时，即使温度较低误差也较小。
本例说明：低温高压时，应用理想气体假设有较大误差。
例A411133
讨论理想气体状态方程式
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3–2 理想气体的比热容
一、比热容(specific heat)定义和分类
定义：
c与过程有关
c是温度的函数
分类：
按物量
质量热容（比热容）c J/(kg·K)
(specific heat capacity per unit of mass)
体积热容 C' J/（Nm3·K）
(volumetric specific heat capacity)
摩尔热容 Cm J/（mol·K）
(mole specific heat capacity)
注： Nm3为非法定表示法，标准表示法为“标准m3”。
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按过程
质量定压热容（比定压热容）
(constant pressure specific heat
capacity per unit of mass)
质量定容热容（比定容热容）
(constant volume specific heat
capacity per unit of mass)
及
二、理想气体比定压热容，比定容热容和迈耶公式
1.比热容一般表达式
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2. cV
定容过程 dv=0
若为理想气体
温度的函数
代入式（A）得
比热容的一般表达式
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3. cp
据一般表达式
若为理想气体
cp是温度函数
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4. cp- cV
迈耶公式（Mayer’s formula）
5. 讨论
1) cp与cV均为温度函数,但cp–cV恒为常数：Rg
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2) (理想气体)cp恒大于cV
物理解释:
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定容
0
定压
b与c温度相同，均为(T+1)K
而
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c)气体常数Rg的物理意义
Rg是1 kg某种理想气体定压升高1 K对外作的功。
三、理想气体的比热容比
(specific heat ratio；ratio of specific heat capacity)
注：理想气体可逆绝热过程的绝热指数 (adiabatic
exponent; isentropic exponent)
例A902355
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三、利用比热容计算热量
原理:
对cn作不同的技术处理可得精度不同的热量计算方法:
真实比热容积分
利用平均比热表
利用平均比热直线
定值比热容
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1.利用真实比热容(true specific heat capacity)积分
2.利用平均比热容表(mean
specific heat capacity)
T1, T2均为变量, 制表太繁复
=面积amoda-面积bnodb
附表4
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而
由此可制作出平均比热容表
附表5

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