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(共20张PPT)
第二课时 碱的个性
使石蕊
试液变红
碱
金属
氧化物
盐
活泼金属单质
碱
氢氧化钙
Ca(OH)2
氢氧化钠NaOH
碱溶液中都含有氢氧根离子（OH-）
碱的通性
Ca(OH)2个性
NaOH个性
一、 NaOH个性
——俗称烧碱，苛性钠，火碱
1、用药匙取少许氢氧化钠固体，放在表面皿上，如图，观察它的颜色、状态等。______________
白色固体
几分钟以后再观察这些氢氧化钠，你发现有什么变化？
暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解
潮解（物理变化）
一、 NaOH个性
氢氧化钠固体也可以作某些气体的干燥剂。
干燥范围：（1）碱性气体 (NH3)
（2）中性气体 (H2、O2、N2等)
注意: 不能干燥酸性气体 (HCl、CO2、SO2、H2S等)
① 氢氧化钠易潮解（物理性质）
一、 NaOH个性
2、把少量氢氧化钠放入盛有 3 毫升水的试管里，振荡试管，观察有什么变化。用手摸一摸试管壁，有什么感觉？ ____________________
烫手(溶解时放出大量的热)
3、把一小撮兔毛或全毛绒线放入该试管中，用玻璃棒搅拌并加热煮沸2~3分钟，试管中有什么变化？ ________________
被严重腐蚀
② 氢氧化钠易溶于水，溶解时会放出大量的热。
③ 氢氧化钠有较强的腐蚀性
注意！
要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理
在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，更应防止溅到眼睛里。
应用：利用NaOH 的腐蚀性，制作叶脉书签
烧碱与蛋白质、油脂的作用
氢氧化钠能与蛋白质和油脂反应，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠溶液等碱性溶液时，要防止液体溅入眼睛或沾到皮肤上。
我们可通过实验了解氢氧化钠的上述性质：
1、在氢氧化钠溶液中滴加 1~2 滴食用油，充分振荡。
——相关原理可以制作肥皂
2、将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。
——强碱性可以使蛋白质发生变性
应用：
可以通过饮用牛奶、蛋清来减轻碱的毒害作用。
B、氢氧化钠用途
制锅
制纸
制皂
精炼
石油
A、氢氧化钠个性：
2、具有强烈的腐蚀性
3、易潮解（干燥剂）
4、易溶于水、溶解时放热
1、白色固体
物质的性质
物质的用途
推测
一、 NaOH个性
二、 Ca(OH)2个性
—— 俗称“熟石灰” “消石灰”
取出一小匙的熟石灰，观察它的颜色后，放入试管中，再在试管中倒入水并振荡，观察熟石灰是否全部溶解？
物理性质 氢氧化钙
颜色状态
溶解性
白色粉末状固体
微溶于水，水溶液叫“石灰水”
二、 Ca(OH)2的用途
用固体氢氧化钙中和酸雨中的酸，改良酸性土壤
1、如何改良被酸雨污染的土壤呢？
2、澄清石灰水为什么必须密封保存？
防止氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应而“变质”。
CO2＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓＋H2O
c、石灰浆粉刷墙壁原理
a、鉴定CO2气体
b、检验CO2的存在
H2SO4
+
Ca(OH)2
CaSO4
=
H2O
+
2
3、如何证明氢氧化钙是否已经变质？
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O ＋CO2↑
滴入稀盐酸，观察是否有气泡生成。
4、食品干燥剂
二、 Ca(OH)2个性
生石灰
熟石灰
CaO+H2O=Ca(OH)2
三、NaOH、Ca(OH)2的性质的比较
NaOH Ca(OH)2
电离方程式
俗 称
物 理 性 质 颜色状态
溶解性
潮 解
腐蚀性
火碱、烧碱、苛性钠
消石灰、熟石灰
白色片状粒状固体
白色粉末状固体
极易溶于水
微溶于水
易潮解
吸收少量水
强烈的腐蚀性
一定的腐蚀性
NaOH = Na+ + OH-
Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
NaOH Ca(OH)2
化 学 性 质 指示剂
非金属氧化物
酸
盐溶液
当堂练
1. 下列对氢氧化钠的描述中，不正确的是（ ）
A、NaOH固体极易溶于水，溶解时吸收大量的热
B、其水溶液有涩味和滑腻感
C、对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性
D、其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色
A
2. 在氯化铁溶液中滴入烧碱溶液，观察到的现象是（ ）
A.有白色沉淀 B.有红褐色沉淀
C.有气泡冒出 D.有蓝色沉淀产生
B
2. 下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）
A. 其水溶液能使石蕊溶液变红
B. 能去除油污，可做厨房的清洁剂
C. 固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂
D. 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
AC
3. 下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是（ ）
A、CO2 B、O2 C、SO3 D、HCl
B
4.下列各组物质属于同种物质的是 （ ）
A.生石灰、消石灰、CaO
B.熟石灰、石灰水、Ca(OH)2
C.石灰石、烧碱、CaCO3
D.苛性钠、火碱、NaOH
D
5. 下列物质能反应，但无明显现象的是（ ）
A、NaOH与HCl B、NaOH与CuSO4
C、HCl与AgNO3 D、FeCl3与NaOH
A
6. 下列四种物质中，在一定条件下能与其它三
种物质发生反应的是（ ）
A.CuSO4 B.CO2 C.NaOH D.H2SO4
C
homework
1.请在草稿本上写出学过所有酸碱之间的反应 ；
2.作业本A.p9-10 ;
3.预习书本p19-20 ；
4.完成【书p22】练习1（写两种）、2、3、4、5(共19张PPT)
第一课时 碱的共性
1、什么是碱 ？
电离时，生成的阴离子全部是OH-的化合物
2、常见的碱有哪些 ？
3、这些碱之间是否也像酸一样有着碱的通性呢？
NaOH
Ca(OH)2
Ba(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
你的依据是什么？
还记得我们之前通过实验了解的碱的一种通性吗？
1．在 2 支盛有氢氧化钠溶液的试管里分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞（phenolphthalein）试液，观察试管里的溶液发生了什么变化。用 pH 试纸试验，氢氧化钠溶液能使pH试纸呈什么颜色？
2．用澄清石灰水溶液重复实验，观察产生的现象是否相同。
试液 酚酞试液 紫色石蕊试液 pH 试纸
氢氧化钠溶液
澄清石灰水
红色
红色
蓝色
蓝色
碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色
化学性质1. 碱溶液能跟酸碱指示剂反应
蓝色PH > 7
蓝色PH > 7
碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色
性质1. 碱溶液能跟指示剂反应
碱能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色
性质1. 碱能跟指示剂反应
找茬：哪个是正确的？
这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？
因为有些碱不能溶于水，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。
【查阅溶解性表了解不溶性碱】
拓展
一、碱的化学性质
1、如何检验二氧化碳气体？【请写出反应原理】
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
2、如何吸收二氧化碳气体？【请写出反应原理】
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
化学性质2. （可溶性）碱 + 非金属氧化物 →盐 + 水
请你试着写出SO2分别和NaOH、Ca(OH)2发生反应的化学方程式吗？
一、碱的化学性质
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O
——用此反应除去二氧化硫气体
亚硫酸钠
亚硫酸钙
拓展
氢氧化钠溶液敞口放置，会不会与空气中的成分反应？
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
拓展
1、NaOH溶液为什么不用玻璃塞（主要物质是SiO2）？
写出SiO2和NaOH反应的化学方程式
SiO2
+
NaOH
Na2SiO3
=
+
2
硅酸钠
H2O
如果用玻璃瓶盖，玻璃的主要成分是二氧化硅要与氢氧化钠溶液反应，久置会与瓶子粘连。
一、碱的化学性质
1．在 2 支试管中分别注入 2~3 毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，它们各显什么颜色？ ________________________________________________
2．在上述 2 支试管中分别滴加 1~2 毫升氢氧化钠溶液，试管中发生了 什么变化？
_______________________________________________
写出反应的化学方程式：
___________________________________________ ___________________________________________
氯化铜溶液 氯化铁溶液
氯化铜溶液呈蓝色；氯化铁溶液呈黄色
CuCl2中出现蓝色沉淀，FeCl3中出现红褐色沉淀。
2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
3．在2支试管中各加入3毫升氢氧化钙溶液，然后分别滴加数滴碳酸钠溶液和氯化铁溶液，观察有什么变化发生。
_________________________________________________
写出反应的化学方程式为：
___________________________________________
___________________________________________
Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+2NaOH
3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3↓+3CaCl2
氢氧化钙
碳酸钠
氯化铁
一、碱的化学性质
Na2CO3中出现白色沉淀，FeCl3中出现红褐色沉淀。
化学性质3. （可溶性）碱 ＋盐→ 新碱 ＋新盐
4．在4支试管中2支加入3毫升氢氧化钙溶液另2支加入氢氧化钠溶液，然后分别滴加盐酸和硫酸，观察有什么变化发生。_______________ 。
氢氧化钙
盐酸
硫酸
一、碱的化学性质【书p18】
无明显现象
发生了化学变化
【物质变化的证据】
判断
1、一定未发生化学变化吗？说说你的想法
2、请你举几个生活中发生化学变化但没有明显现象的例子
3、请设计实验证明发生了反应？
滴加酚酞的氢氧化钙
盐酸
硫酸
5. 在2支试管中各加入3毫升氢氧化钙溶液，另2支加入氢氧化钠溶液，滴加无色酚酞试液，观察颜色变化？然后分别滴加盐酸和硫酸，观察有什么变化？
_________________________________________________。
一、碱的化学性质【书p19】
溶液变红色；
滴加盐酸和硫酸后，红色逐渐消失
化学方程式为：
_ __________ ____________； _________；
_ ______ ____________； _________。
Ca(OH )2+ 2HCl＝ CaCl2＋2H2O
Ca(OH )2＋H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
NaOH ＋ HCI = NaCI + H2O
2NaOH ＋H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
化学性质4. 碱 + 酸 → 盐 + 水
Cu(OH)2
Fe(OH)3
化学性质4. 碱 + 酸 → 盐 + 水
盐酸
硫酸
盐酸
硫酸
化学性质4. 碱 + 酸 = 盐 + 水
2. 把反应中生成的氢氧化铜及氢氧化铁沉淀分成2份，分别滴加盐酸和硫酸，观察有什么变化？
_________________________________________________________。
蓝色沉淀逐渐消失，溶液变蓝色；
红棕色沉淀逐渐消失，溶液变黄色
化学方程式：
HCl
+
Cu(OH)2
CuCl2
=
H2O
+
2
2
H2SO4
+
Cu(OH)2
CuSO4
=
H2O
+
2
HCl
+
Fe(OH)3
FeCl3
=
H2O
+
2
6
H2SO4
+
Fe(OH)3
Fe2(SO4)3
=
H2O
+
2
2
3
3
3
碱的通性
碱电离产生的阴离子中都是OH—
碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色
1. 碱溶液能跟指示剂反应
2. （可溶性）碱 + 非金属氧化物 →盐 + 水
3. （可溶性）碱 ＋盐→新碱 ＋新盐
4. 碱 + 酸 → 盐 + 水
当堂练
1．碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（ ）
A. 氢离子 B. 氢氧根离子
C. 金属离子 D. 酸根离子
B
2.关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是( )
A.能与CO2反应生成水
B.能与盐酸反应生成水
C.能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D.能使紫色石蕊试液变蓝色
C
4.已知氢氧化锂(LiOH)可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂化学性质的说法错误的是( )
A.能与二氧化碳反应 B.能使无色酚酞试液变红
C.能与稀硫酸反应 D.能使紫色石蕊试液变红
3.下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是( )
A.紫色石蕊试液 B.氯化钠溶液 C.铁粉 D.pH试纸
B
D
homework
1.完成书本【p19】练习1、2
2.作业本A.p6-7;
3.默写
4.预习书p16-18

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