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(共25张PPT)
第一课时 盐的定义及常见的盐
利用下列离子，你能组成多少种化合物 试试看
NO3-、Na+、Cu2+、H+、Cl-、SO42-、OH-
HCl 、 NaOH 、 NaNO3 、 Na2SO4 Cu(OH)2 、H2SO4 、 NaCl 、HNO3
盐：NaNO3 Na2SO4 NaCl
碱：NaOH Cu(OH)2
酸：HCl H2SO4 HNO3
请尝试说出更多之前学习过的盐
尝试利用酸和碱的定义，说一下什么是盐 ？
盐：FeCl3 CuSO4 NaCl
CuCl2 CaCl2 BaSO4
尝试建立多种盐的电离方程式，归纳一下什么是盐 ？
盐
CuSO4 = Cu2+ + SO42-
CaCO3 = Ca2+ + CO32-
FeCl3 = Fe3+ + Cl-
硫酸铜：
碳酸钙：
氯化铁：
NH4Cl = NH4+ + Cl－
盐：电离时能产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物
酸碱反应的产物有哪几类？
NaOH
+
HCl
H2O
=
NaCl
+
KOH
+
H2SO4
H2O
=
K2SO4
+
2
2
Ca(OH)2
+
HCl
H2O
=
CaCl2
+
2
2
酸
碱
水
盐
+
=
+
凡酸与碱反应，生成的物质（除水外）都可叫做盐，它是数量庞大的一类物质。
自然界中有很多盐是晶体，有些盐晶体非常美丽
硝酸钾晶体
硫酸铜晶体
重铬酸钾晶体
硫酸亚铁晶体
碳酸钠晶体【Na2CO3·10H2O】
一、 几种重要的盐
碳酸钠
Na2CO3
(1) 俗称:＿＿＿又称＿＿＿.
纯碱
苏打
(2) 是一种＿＿色粉末,易溶于＿＿＿.
白
水
(3) 从水溶液中析出时,晶体含有结晶水,化学式是 。
Na2CO3·10H2O
碳酸钠(Na2CO3)
碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O
溶液中
结晶析出
结晶水合物是混合物吗？使结晶水合物失去结晶水的现象是否属于化学变化？
CuSO4·5H2O Na2CO3 ·10H2O
常见的结晶水合物
①结晶水合物是纯净物
碳酸钠(Na2CO3)
碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O
干燥空
气中风化
风化是化学变化
露置空气中质量减少且变质
(1) 用试管取适量的碳酸钠溶液，向试管中滴加酚酞试液。观察到的现象为_______ _。
结论：碳酸钠的水溶液呈 _________ 性。
溶液变红
碱
一、 几种重要的盐（Na2CO3）
碳酸钠
酚酞
因此俗名称其为“纯碱”
纯碱不是碱，是盐。
一、 几种重要的盐（Na2CO3）
碳酸钠
稀硫酸/稀盐酸
（2) 将稀硫酸或稀盐酸滴入装有碳酸钠溶液的试管中。观察到的现象是 。
化学方程式：
Na2CO3
+
HCl
H2O
=
NaCl
+
2
2
CO2
+
Na2CO3
+
H2SO4
H2O
=
Na2SO4
+
CO2
+
有气泡产生
用途 : 做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软.
总结：碳酸钠与酸反应
一、 几种重要的盐（Na2CO3）
碳酸钠
氢氧化钙
向氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液，观察到的现象： 。
出现白色沉淀
Na2CO3
化学方程式：
+
Ca(OH)2
=
NaOH
+
CaCO3
2
总结：碳酸钠与碱[Ca(OH)2]反应
用途：
碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂、以及在纺织工业上都利用它的碱性。
钟乳石
大理石
贝壳
珍珠
锅炉里的水垢
水壶里的水垢
水垢
鸡蛋壳
它们的主要成分都含有（ ）
CaCO3
白色固体
不（难）溶于水
一、 几种重要的盐（CaCO3）
它是碳酸（H2CO3 ）和氢氧化钙发生中和反应的产物。
Ca(OH)2
H2CO3
+
=
+
CaCO3
H2O
2
写出实验室和工业利用CaCO3制取CO2的反应
CaCO3
+
HCl
H2O
=
CaCl2
+
2
CO2
+
CaCO3
=
CaO
+
CO2
①实验室
② 工业
高温
利用今天课程所学知识，检验氢氧化钠变质？
回顾
检验Na2CO3的存在
氢氧化钠
NaOH
氢氧化钠
NaOH
变质
CO2
碳酸钠
Na2CO3
滴加盐酸溶液
方法1：
方法2：
与澄清石灰水反应
利用今天课程所学知识，检验氢氧化钠变质？
回顾
检验Na2CO3的存在
滴加盐酸溶液
方法1：
方法2：
与澄清石灰水反应
Na2CO3
+
HCl
H2O
=
NaCl
+
2
2
CO2
+
Na2CO3
+
Ca(OH)2
=
NaOH
+
CaCO3
2
产生大量气泡，燃烧的火柴放在试管口会熄灭
澄清石灰水变浑浊。
这两种方法是通过检验哪种离子的存在，来判断Na2CO3的存在的？
CO32-
怎样证明一块岩石是碳酸盐 ？
拓展
将稀盐酸溶液滴加到岩石表面，
产生白色气泡，
而且这种气体会使澄清石灰水变浑浊。
碳酸根离子(CO32 _)的检验：
加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体（CO2），则原物质含有碳酸盐（即含有碳酸根离子）
CO32 _
+
H+
H2CO3
2
=
H2CO3
H2O
=
+
CO2
CO2
+
Ca(OH)2
=
+
CaCO3
H2O
一、 几种重要的盐（NaCl）
氯化钠
NaCl
(1) 俗称
食盐
(2) 是一种 色粉末,易溶于 .
白
水
来源：井水制盐、盐湖捞盐、海水晒盐
某10岁少年因食用非法私制的食盐而中毒殒命
原因是与食盐相似的NaNO2 ,是工业用盐，有毒。
一、 几种重要的盐（NaCl）
0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等,所以称为生理盐水.
如果人体由于腹泻、呕吐或大量出汗而失盐过多，就要 或 ，以维持体内的盐分。
注射生理盐水
服用盐开水
② 制生理盐水(0.9%)
① 食用
我们每人每天都要摄取一定量的食盐来维持体内氯化钠的正常浓度。
一、 几种重要的盐（NaCl）
【阅读书p25文字了解NaCl的其他用途】
食盐不仅直接抑制了微生物的活性，而且通过使食物脱水，来抑制微生的滋生。
因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用。
④ 清洗伤口杀菌作用【书p25中第三段文字】
③ 防腐作用【书p25下思考讨论】
⑤ 重要的化工原料【书p26上思考讨论】
制取钠、氯气、盐酸、烧碱、纯碱等
回顾
收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？_______________
反应的化学方程式为：
NaCl
+
AgNO3
=
NaNO3
+
AgCl
检验氯离子的方法：
滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，如果产生一种不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该物质中含有Cl－。
有白色沉淀生成。
检验Cl-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32-等杂质离子的干扰。
当堂练
1. 下列说法正确的是----------------------（ ）
A.盐都能食用，故称食盐
B.盐就是食盐，易溶于水
C.盐都有咸味，都是白色晶体
D.盐是一类物质的总称
D
2．下列物质中，属于盐的是 ( )
A．氯化钠 B．盐酸 C．氧化镁 D．氢氧化铝
A
4．下列选项中物质的名称、俗称、化学式一致的是( )
A．碳酸钠　小苏打　Na2CO3
B．氢氧化钠　纯碱　NaOH
C．氢氧化钙　生石灰　CaO
D．氢氧化钙　消石灰　Ca(OH)2
3、下列物质属于盐的是----------------------（ ）
A.纯碱 B.烧碱 C.盐酸 D.熟石灰
A
D
5. 某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行以下实验，实验过程及现象如图，对此粉末成分判断正确的是( )
A．该粉末可能是CaCO3
B．该粉末一定是碱
C．该粉末可能是Na2CO3
D．该粉末中一定含有CO32－
C
homework
1.默写
2.作业本A.p11-12 ;
3.预习书本p26-29 ；
4.完成【书p31】练习2、3（查阅溶解性表）、4（参考作业本相关题目，不能吃哦！）(共13张PPT)
酸都溶
碱溶钾钠铵钡，钙微溶
硝酸盐都溶
氯化银不溶
硫酸钡不溶，钙与银微溶
碳酸盐溶钾钠铵，镁微溶
背一背——溶解性口诀
写出四种不同方法制取ZnSO4的化学方程式
Zn + H2SO4=
ZnO + H2SO4=
Zn(OH)2 + H2SO4=
ZnCO3 + H2SO4=
ZnSO4 + H2↑
ZnSO4 + H2O
ZnSO4 +2H2O
ZnSO4 + H2O + CO2↑
① 酸+ (活泼)金属 → 盐 + 氢气
② 酸 +金属氧化物 → 盐 + 水
③ 酸 + 碱 → 盐 + 水
④ 酸 + 某些盐 → 新盐+ 新酸
第三课时 盐与化肥
农作物的正常生长发育，除了需要光照 水分 空气和温度条件外，还需要从外界吸收各种（ ），有些来自（ ），有些来自人工合成的（ ），后者被称为（ ）
化学肥料
养料
自然界
盐
化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料。
化肥类型
①. 氮肥：
②. 钾肥：
③. 磷肥：
④. 复合肥：
NH4NO3
NaNO3
▲
▲
含有氮元素的盐。
含有磷元素的盐。
含有钾元素的盐。
两种或以上的盐。
Ca(H2PO4)2
K2CO3
K2SO4
K3PO4
(NH4)3PO4
▲
▲
▲
▲
▲
▲
▲
一、化肥的作用与制取
① 磷肥
过磷酸钙： CaSO4和Ca(H2PO4)2的混合物
作用：能促进农作物要根系发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满
② 钾肥
硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCI)、 草木灰（成份K2CO3）
作用：促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。
一、化肥的作用与制取
① 氮肥主要是（ ）盐
铵
NH4NO3
(NH4)2SO4
NH4HCO3
NaNO3
NH4Cl
人体排出的尿液中有尿素 CO(NH2)2，在微生物的作用下可以转化为（ ）
铵盐或氨气
能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素
作用：
氮肥(铵盐)的制取：
常用酸与氨气反应制取
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳铵)
2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4(硫铵)
氮磷钾-叶根茎
缺钾褐倒磷暗红，
枝叶黄瘦因缺氮。
有磷开花长根果，
有了钾肥茎杆粗。
回顾
拓展
1. 向氯化铵浓溶液中滴加氢氧化钠溶液用酒精灯加热，并把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色发生了什么变化？ .
使湿润的红色石蕊试纸变蓝
变化的原因是什么？
产生氨气，氨气是碱性的。
NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O
(NH4)2SO4＋2NaOH= Na2SO4+2H2O+2NH3↑
变化
性质
用途
拓展
在农村，人们常取少量白色粉末状的化肥和消石灰一起放在手掌心搓，通过闻气味来检验是否是氮肥，这是根据什么原理？
铵盐与碱（强碱）混合加热，都会产生有刺激性气味的能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气放出。此法用于铵盐的检验。
检验NH4+的方法
加NaOH等碱溶液。如果产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则含有NH4+
① 使用铵盐作肥料时，不能跟熟石灰等碱混施。
拓展
使用化肥时注意：
② 长期使用会造成土壤板结，破坏土壤结构，需要施加一些（ ），有利于改良土壤结构，提高土壤肥力。
农家肥料
农药大致可分为杀虫剂、杀菌剂、除草剂、灭鼠剂、植物生长调节剂等。 化学农药根据它们的成分可分为无机农药（如砷制剂、氟制剂、铜制剂等） 和有机农药（如有机氯剂、有机磷剂、有机硫剂等）。波尔多液是无机铜素杀菌剂，是硫酸铜、氢氧化铜和氢氧化钙的碱式复盐。由法国人 A·米亚尔 代于波尔多城发现其杀菌作用，因此得名。
我们可在家中配制出波尔多液：收集少量胆矾和生石灰。在一个容器里（不要用铁制容器）加入约1克胆矾，再加水约90毫升，制成硫酸铜溶液； 在另一容器里加入约1克生石灰，再加少量水，生石灰遇水反应变成熟石灰， 再加水到10毫升，配成石灰乳。将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，同时用玻璃棒不断搅拌，即成波尔多液
波尔多液的配制
方程式：CuSO +Ca(OH) =CaSO +Cu(OH) ↓
★Ca(OH) +2CuSO =CaSO +Cu (OH) SO4↓
homework
1.默写
2.作业本B.P11-12剩余题目
3.作业本A.P13-18奇数题
4.复习书本第一章知识（每天半小时），下周。。。(共20张PPT)
第二课时 盐的性质与制取
NaCl
+
AgNO3
=
NaNO3
+
AgCl
HCl
+
AgNO3
=
HNO3
+
AgCl
CaCO3
+
HCl
H2O
=
CaCl2
+
2
CO2
+
Na2CO3
+
Ca(OH)2
=
NaOH
+
CaCO3
2
Na2CO3
+
CaCl2
=
NaCl
+
CaCO3
2
根据反应物的类别对下列化学反应进行分类
根据反应物的类别对下列化学反应进行分类
HCl
+
AgNO3
=
HNO3
+
AgCl
CaCO3
+
HCl
H2O
=
CaCl2
+
2
CO2
+
1. 盐 + 酸　→
新盐 + 新酸
2. 盐 + 碱　→
新盐 + 新碱
Na2CO3
+
Ca(OH)2
=
NaOH
+
CaCO3
2
3. 盐 + 盐 →
新盐 + 新盐
Na2CO3
+
CaCl2
=
NaCl
+
CaCO3
2
NaCl
+
AgNO3
=
NaNO3
+
AgCl
观察这几类反应中反应物与生成物离子构成关系归纳有什么共同规律？
HCl
+
AgNO3
=
HNO3
+
AgCl
CaCO3
+
HCl
H2O
=
CaCl2
+
2
CO2
+
1. 盐 + 酸　→
新盐 + 新酸
2. 盐 + 碱　→
新盐 + 新碱
Na2CO3
+
Ca(OH)2
=
NaOH
+
CaCO3
2
3. 盐 + 盐 →
新盐 + 新盐
Na2CO3
+
CaCl2
=
NaCl
+
CaCO3
2
NaCl
+
AgNO3
=
NaNO3
+
AgCl
观察这几类反应中反应物与生成物离子构成归纳有什么共同规律
Na2CO3
+
CaCl2
=
NaCl
+
CaCO3
2
2Na+
CO32-
Ca2+
2CI-
Na2CO3
+
Ca(OH)2
=
NaOH
+
CaCO3
2
2Na+
CO32-
Ca2+
2OH-
两种化合物互相交换成分生成新的化合物
AB + CD = AD + CB
复分解反应
一、 复分解反应
定义：由于化合物互相交换成分生成新化合物的反应，叫复分解反应。
酸碱盐之间的反应属于复分解反应
下列反应是复分解反应吗？你的依据是？
2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaOH
2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑
一、 复分解反应
反应类型 反应物 生成物
盐 + 盐
两种都可溶
盐 + 碱
两种都可溶
盐 + 酸
酸应是强酸
酸 + 碱
无
沉淀/气体/水
酸碱盐之间的反应属于复分解反应
*复分解反应的条件
一、 复分解反应
下列反应能否进行 ？请说明理由。
Na2CO3
+
CaCl2
=
CaCO3
+
HCl
=
NaOH
+
HCl
=
① 生成物有沉淀生成
② 生成物有气体生成
③ 生成物有水生成
NaCl
+
CaCO3
2
H2O
CaCl2
+
CO2
+
H2O
NaCl
+
2
Na2CO3
+
KCl
=
一、 复分解反应
下列反应能否进行 ？请说明理由。
CaCO3
BaCl2
+
=
2Na+
CO32-
K+
CI-
K2CO3
NaCl
×(生成物中没有↓、↑或水)
×(反应物CaCO3不溶于水)
必须了解酸碱盐的溶解性，才能正确判断反应能否发生
二、 盐的溶解性
盐
1. 可溶性盐
2. 不溶性盐
K+、Na+、NH4+等离子与酸根离子组成的盐。
AgCl
BaSO4
CaCO3
。。。。。。
记忆【书p175溶解性表】
碱溶钾钠铵钡，钙微溶
氯化银不溶
硫酸钡不溶，钙与银微溶
碳酸盐溶钾钠铵，镁微溶
硝酸盐都溶
二、 盐的溶解性
酸都溶
盐
酸
碱
溶解性口诀
酸都溶
碱溶钾钠铵钡，钙微溶
硝酸盐都溶
氯化银不溶
硫酸钡不溶，钙与银微溶
碳酸盐溶钾钠铵，镁微溶
二、 盐的溶解性
根据溶解性口诀，判断下列物质的溶解性。
1.Zn(OH)2 2.AgCl
3.NaNO3 4.K2CO3
5.BaSO4 6.BaCl2
7.CaCO3 8.Na2CO3
9.CuCl2 10.AgNO3
11.BaCO3 12.Mg(OH)2
13.H2SO4 14.H3PO4
不溶
不溶
不溶
不溶
不溶
不溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
二、 盐的溶解性
下列反应能否进行，能的写出化学方程式，不能的说明理由。
1、KOH + MgSO4 ＝
2、NaCl + H2SO4 ＝
3、Cu(OH)2 + BaCl2 ＝
×(生成物中没有↓、↑或水)
×(反应物Cu(OH)2不溶于水)
K2SO4＋Mg(OH)2↓
二、 盐的溶解性
2
总结酸的共性和碱的共性，以及盐的有关性质，你知道可以用哪些方法制取盐（哪些反应产物中有盐）？
三、 盐的制取
酸+ (活泼)金属 → 盐 + 氢气
酸 +金属氧化物 → 盐 + 水
酸 + 碱 → 盐 + 水
酸 + 某些盐 → 新盐+ 新酸
（可溶性）碱 + 非金属氧化物 →盐 + 水
（可溶性）碱 ＋盐→新碱 ＋新盐
盐 + 盐 →
新盐 + 新盐
盐
酸
碱
金属＋盐 → 新金属＋新盐
侯式制碱法（联合制碱法）
侯德榜（1890~1974）出生在福建的一个普通农民家庭。早在青少年时 期，他就有强烈的献身科学事业的愿望。他是我国现代化学工业的开拓者、著名 的科学家、化工专家，他的名字将在中国化学 工业史册上永远闪光。
制碱过程：
（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
（2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
（3）2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑
当堂练
1、下列盐能溶于水的是---------------------（ ）
A.CaCO3 B.BaSO4 C.CuSO4 D.AgCl
C
2、能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是----------------------------------------( )
A．HCl B．KNO3 C．K2CO3 D．FeCl3
C
3、下列反应属于复分解反应的是 ( )
A．CO2＋ H2O===H2CO3
B．2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋ 2H2O
C．2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑
D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
▲
B
homework
1.默写
2.作业本B.P11-12部分题目【1、2、5、6、7、8、10】
3.完成练习卷【酸碱反应】
4.预习书p28-29

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