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(共30张PPT)
2、酸雨中含有什么酸 ？
盐酸
1、人的胃液里含有一种什么酸 ？
硫酸
硝酸
请你写出物质对应的化学式
一、常见的酸
盐酸
HCl
硫酸
H2SO4
硝酸
HNO3
碳酸
H2CO3
磷酸
H3PO4
醋酸
CH3COOH
第一课时 盐酸的性质
HCl
H2SO4
HNO3
一、常见的酸
【预习成果分享】说说你对盐酸的认识
一、盐酸(HCl)
1．观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态。
一般盐酸是无色透明的液体
工业盐酸因含杂质Fe3+，呈黄色
一、盐酸(HCl)
2．打开浓盐酸试剂瓶（脸不要正对瓶口上方），观察瓶口有什么现象发生。
瓶口看到了白雾
3. 用手轻轻扇动，小心地闻一下盐酸的气味。盐酸具有 _________ 气味。
刺激性
拓展
1. 打开浓盐酸瓶塞，瓶口看到了白雾，白雾是如何形成的？
2.如果浓盐酸敞口放置，溶液质量 （变小、变大或不变，下同）和溶质质量分数 。
浓盐酸具有挥发性。能挥发出氯化氢气体。氯化氢气体遇到空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴，所以出现白雾现象。
如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。
变小
变小
盐酸的物理性质
① 纯盐酸无色、透明（工业盐酸呈黄色）
③ 浓盐酸具有挥发性
② 浓盐酸具有刺激性气味
盐酸(HCl)的性质
稀盐酸
硝酸银
盐酸的化学性质
二、盐酸的化学性质
1.取2支试管，分别加入少量稀盐酸溶液。然后在2支试管内分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞试液，观察并记录呈现的颜色。
化学性质1：盐酸能与指示剂反应
能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
变红色
不变色
二、盐酸的化学性质
2.把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，如图1-19所示。
你看到了什么现象？ ________________________________。
产生大量气泡，燃着的木条熄灭
请你解释一下反应原理(化学方程式)
鸡蛋壳的主要成分是_______。
碳酸钙
CaCO3
+
HCl
=
CaCl2
+
+
H2O
CO2
2
化学性质2：
盐酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸
盐酸 ＋ 盐 新盐 ＋ 新酸
3. 在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察发生了什么变化？_______________。
HCl
硝酸银
稀盐酸
硝酸银
二、盐酸的化学性质
有白色沉淀生成
4. 在盛有少量氯化钠溶液的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察发生了什么变化？_____________。
也有白色沉淀
稀盐酸
稀盐酸+硝酸银
氯化钠+硝酸银
有白色沉淀生成
有白色沉淀生成
NaCl
Cl-
AgCl↓
+硝酸银
化学方程式：
HCl
+
AgNO3
AgCl
=
HNO3
+
【书本p11右下】AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀，实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离出氯离子(Cl－)的物质的存在。
拓展
CI－的检验：滴加几滴稀HNO3酸化的AgNO3溶液，如果能产生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该物质中就含有Cl－
拓展
思考：检验Cl-时，为什么要滴加稀HNO3溶液？
Na2CO3溶液
AgNO3溶液
Na2CO3
+
AgNO3
Ag2CO3
=
+
NaNO3
2
2
滴AgNO3后有白色沉淀生成，再滴稀硝酸，白色沉淀消失，且有气泡出现。
Ag2CO3
+
HNO3
=
AgNO3
+
+
H2O
CO2
2
2
★检验Cl-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32-等杂质离子的干扰。
稀HNO3酸化的AgNO3溶液
当堂练
1．盐酸是一种工业用酸，关于盐酸的叙述中，错误的是(　　)
A. 盐酸是氯化氢气体的水溶液
B. 浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体
C. 人的胃液里含少量的盐酸，可以帮助消化
D. 浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾
2．浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是(　　)
A. 浓盐酸电离出氯离子
B．浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白雾
C．浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴
D．浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴
B
D
13. 稀盐酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色，这是因为其溶液里都含有大量的---------------（ ）
A．氯化氢分子 B．水分子
C．氢离子 D．氯离子
C
4. 检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实
验，其中错误的做法是-----------------（　 ）
A. 滴加酚酞试液　 B. 滴加石蕊试液
C. 滴加碳酸钠溶液 D. 加入石灰石
A
第二课时 盐酸的性质
盐酸的物理性质
① 纯盐酸无色、透明（工业盐酸呈黄色）
③ 浓盐酸具有挥发性
② 浓盐酸具有刺激性气味
【回顾】盐酸(HCl)的性质
盐酸的化学性质
1、盐酸能与指示剂反应能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
2、
盐酸
+
盐
新盐
+
新酸
CaCO3
+
HCl
=
CaCl2
+
+
H2O
CO2
2
HCl
+
AgNO3
AgCl
=
HNO3
+
【个性】
二、盐酸的化学性质
4. 向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2毫升盐酸，微微加热。
你看到了什么现象____________________________。
化学方程式：
CuO
+
HCl
H2O
=
CuCl2
+
2
黑色粉末消失，溶液变成蓝色
思考：反应后溶液为什么会呈现蓝色？
反应后有CuCl2生成，所以呈蓝色。
Cu2+：蓝色
二、盐酸的化学性质
5. 取一枚生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3），观察它的颜色。小心地让生锈的铁钉沿着试管壁滑到试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸，振荡，如图 1-20 所示。过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净。铁钉表面和溶液颜色发生了什么变化？
铁锈消失，溶液变成黄色。
红棕色
化学方程式：
Fe2O3
+
HCl
H2O
=
FeCl3
+
6
2
3
化学性质3：
盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水
盐酸
+
金属氧化物
盐
+
水
Fe3+
【书p12下】在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的
盐酸除铁锈的实验中，除了可观察到_______________________ 还可以看到铁钉表面___________，而盐酸与氧化铁反应的化学方程式是_____________________________是没有气体生成的。
铁锈溶解，溶液变成黄色
有气泡生成
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3 +3H2O
那么这气体是如何产生的呢？
稀盐酸
生锈的铁钉
铁锈Fe2O3
铁Fe
在盐酸除铁锈的实验中，
气体是由什么反应生成的
1、建立假设：
你的假设是：_________________________
盐酸与金属铁反应生成气体
思考：应该用怎样的实验来验证你的假设？你设计的实验需要对照实验吗？
Fe2O3
稀HCl
溶 液
Fe
Fe
蒸馏水
稀HCl
溶 液
A
B
C
A. 试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。
B. 试管中铁钉表面产生气泡。
C. 试管中无明显现象。
在盐酸除铁锈的实验中，
气体是由什么反应生成的
3、实验结果分析：
你的实验支持你的假设吗？为什么？
实验支持假设。
通过实验A、B、C比较分析，得出在盐酸除铁锈的实验中，气体是由金属铁和稀盐酸反应的结论。
二、盐酸的化学性质
Zn
稀HCl
溶 液
D
D. 试管中锌粒表面产生气泡，且产生气泡速度比铁快。
Fe
稀HCl
溶 液
B
B. 试管中铁钉表面产生气泡，溶液变为浅绿色
化学性质4：
盐酸能与某些金属反应，生成盐和氢气
盐酸 ＋（活泼）金属 盐 ＋ 氢气
Fe
+
HCl
H2
=
FeCl2
+
2
B试管：
Zn
+
HCl
H2
=
ZnCl2
+
2
D试管：
Fe2+
胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”（复方氢氧化铝）的药片来治病，该药片的主要成分是氢氧化铝。为什么“胃舒平”药片能医治胃酸过多症呢？
二、盐酸的化学性质
“胃舒平”药片的主要成分氢氧化铝，是一种碱，能和胃酸反应，所以可以用来治疗胃酸过多。
化学方程式：
Al(OH)3
+
HCl
H2O
=
AlCl3
+
3
3
化学性质5：盐酸能与碱反应生成盐和水
盐酸
+
碱
盐
+
水
二、盐酸的化学性质
1、盐酸能与指示剂反应
能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
2、盐酸能与金属反应生成盐和氢气
盐酸
+
（活泼）金属
盐
+
氢气
3、盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水
盐酸
+
金属氧化物
盐
+
水
4、盐酸能与碱反应生成盐和水
盐酸
+
碱
盐
+
水
5、盐酸能与盐反应生成新盐和新酸
盐酸
+
盐
新盐
+
新酸
复分解反应
置换反应
当堂练
1、把一根洁净的铁钉放在稀硫酸中：①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减少；④溶液的质量增加。以上叙述正确的是( )
A. ①②③ B. ①②③④
C. ①④ D. ①③④
B
2、将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中（提示：铜是不活泼金属）。如图所示。
(1)不能发生反应的是________ (填序号,下同)。
(2)有气泡产生的是________。
(3)溶液能变成浅绿色的是________。
(4)生成蓝色溶液的是________。
(5)溶液变成红色的是________。
A
B、C
B
D
E
3.学习了盐酸的化学性质后，小明构建了如图所的知识网络图。请回答：
(1)试剂A的名称是________________。
(2)若B是一种氧化物，则B的化学式为_______。
(3)若C是一种单质，写出盐酸与C反应的化学方程式：_________________________。
(4)若D是碳酸钙，
则生成的无色气体的化学式为______。
紫色石蕊试液
Fe2O3
Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
CO2(共17张PPT)
你知道盐酸有哪些化学性质吗？
使石蕊
试液变红
碱
盐酸
金属
氧化物
盐
活泼金属单质
其他酸
第三课时 硫酸的性质
稀硫酸
Zn Fe2O3 CuO Cu(OH)2 BaCl2溶液
图1-21 稀硫酸酸性的实验
一、稀硫酸的化学性质
将稀硫酸分别滴入盛有锌粒（Zn）、 Fe2O3 粉末、CuO 粉末、Cu(OH)2、BaCl2 溶液的试管中，如图1-21所示，观察到的现象是 。
以上实验说明硫酸具有__________性质。
一、稀硫酸的化学性质
实验1：在盛有锌（Zn）的试管中滴入稀硫酸，观察现象。
现象
化学方程式
结论
锌粒表面产生大量气泡。
Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑
稀硫酸 + (活泼)金属 盐 + 氢气
锌粒
稀硫酸
实验2：在盛有氧化铁的试管中滴入稀硫酸，观察现象。
一、稀硫酸的化学性质
氧化铁
稀硫酸
现象
化学方程式
红棕色氧化铁消失，溶液变黄色。
Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O
一、稀硫酸的化学性质
实验3：在盛有氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。
现象
化学方程式
结论
黑色氧化铜消失，溶液变成蓝色。
CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O
稀硫酸 +金属氧化物 盐 + 水
氧化铜
稀硫酸
一、稀硫酸的化学性质
实验4: 在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。
现象
化学方程式
结论
蓝色沉淀氢氧化铜消失，溶液变成蓝色。
Cu（OH）2 + H2SO4 =CuSO4 +2 H2O
硫酸 + 碱 盐 + 水
氢氧化铜
稀硫酸
一、稀硫酸的化学性质
实验5：在无色氯化钡溶液中滴入稀硫酸，观察现象。
现象
化学方程式
结论
产生白色沉淀
BaCl2 + H2SO4 =BaSO4 ↓ + 2HCl
稀硫酸 + 某些盐 新盐 + 新酸
稀硫酸
BaCl2
溶 液
鉴别硫酸根离子（SO42-）的方法：先滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，白色沉淀不消失。
使石蕊
试液变红
碱
盐酸、硫酸
金属
氧化物
盐
活泼金属单质
一、稀硫酸的化学性质
稀硫酸
H2SO4
稀盐酸
HCl
酸溶液中都含有氢离子（H+）
酸的通性
H2SO4个性
HCl个性
第四课时 硫酸的个性与硝酸
一、硫酸（H2SO4）个性
取一瓶浓硫酸，观察浓硫酸的黏度。
浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体
说说你对浓硫酸的认识
1、浓硫酸具有很强的腐蚀性
在实验时不小心碰到了浓硫酸，该怎么办？
如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。
【书p14】2、浓硫酸具有吸水性和脱水性
②浓硫酸具有脱水性
①浓硫酸具有吸水性
植物纤维（如棉花、麻、造纸的木纤维）、人的皮肤等含有碳、氢、氧3 种元素，浓硫酸能把其中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水。
脱水性是浓硫酸的 性质，
被浓硫酸脱水的过程是 变化。
化学
化学
浓硫酸作某些气体的干燥剂。
（H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2 等，不能干燥NH3）
浓硫酸敞口放置,溶液的质量 ,而溶液的溶质质量分数 。
增大
减小
稀硫酸
二、浓硫酸的稀释
浓硫酸
加水稀释
在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿玻璃棒或容器壁缓缓倒入水里，并不断地搅拌。
切不可把水倒入浓硫酸中稀释！
浓硫酸稀释时，会放出放出大量的热。会导致局部温度过高使液滴飞溅出来，造成烫伤。
三、硝酸的性质
1、纯硝酸是无色、易挥发、有刺
激性气味的液体。
2、浓硝酸具有挥发性；
3、硝酸具有很强的氧化性；
5、浓硝酸见光易分解，故浓硝酸一般密封保存在棕色的瓶中。
4、具有很强的腐蚀性；
HNO3
=
+
NO2
+
H2O
O2
4
2
4
光
homework
1.完成书本【p15】练习2、4
2.作业本A.P7-8
3.默写
4.明天课堂进行作业本A.B,练习卷作业的讲解，请大家回顾一下自己的错题

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