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班级 学号 姓名 得分 + =
1.2探索酸的性质(三)
【学习目标】
1、了解硫酸的主要化学性质。
2、掌握酸的通性。
3、能从离子的角度解释酸具有相似化学性质的原因。
【重点难点】
1、硫酸的主要化学性质。
2、掌握酸的通性。
【学习过程】
1、现有白纸，溶质质量分数分别为：（A）10%NaOH溶液（B）5%H2SO4溶液（C）紫色石蕊试液。试设计“雨落叶出红花开”的趣味实验，先在白纸上用玻棒蘸 画上花，再蘸 画上叶，把
往纸上喷即可。实验的化学原理是 。
2、完成下列化学方程式：
（1）Zn+H2SO4—— + （2）Al+ H2SO4—— +
（3）Fe2O3+ H2SO4—— +
（4）Cu(OH)2+H2SO4—— +
（5） +H2SO4——BaSO4↓+ HNO3
3、硫酸和盐酸的化学性质，即有其相似性，又有其不同点。它们具有相似的化学性质是因为 ；不同点是因为 。
4某硫酸溶液中含有H+、Fe3+和SO42-离子，该硫酸中所含有的杂质是___ _ ____(写化学式)。
5、有一种酸的化学式H2ROn，该酸的电离方程式为 。该酸具有跟稀硫酸非常相似的化学性质，请以该酸为例说明酸的性质，并写出相应的化学方程式：
（1）该酸能使紫色石蕊试液变成 色，该酸溶液的pH 7；
（2）该酸能与NaOH、Cu(OH)2等碱反应生成 。反应的化学方程式为 、 ；
（3）该酸能与Mg、Fe等金属反应生成 。反应的化学方程式为
、 ；
（4）该酸能与CuO、Fe2O3等金属氧化物反应生成 。反应的化学方程式为 、 ；
（5）该酸能与Na2CO3等盐反应生成 。反应的化学方程式为 。
6．将两种溶液混合示发生化学反应，所得溶液的PH等于3，则原来两种溶液的PH可能分别是（ ）
Ａ．2和10 Ｂ．2和3 Ｃ．2和7 Ｄ．7和10
7．将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，结果（ ）
在铁钉表面产生气泡； 溶液由无色逐渐变成浅绿色；
铁钉的质量减小； 溶液的质量增加。
Ａ． Ｂ． Ｃ． Ｄ．
8．下列物质中，由金属和稀酸反应直接制得的是（ ）
Ａ．硫酸铜 Ｂ．氯化铁 Ｃ．硫酸亚铁 Ｄ．硝酸银
9、有一包白色粉末可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaNO3中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断，（1）在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡溶液无色透明；(2)取少量上述溶液滴入盐酸, 有气泡产生;（3）另取(1)中少量溶液滴入氯化钡溶液,有白色沉淀产生;（4）在(3)中滴加稀硝酸沉淀全部溶解，并有气泡产生. 该白色粉末中一定含有__________________；一定没有__________________；可能含有__________________。10、某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一种样品分别进行实验，测得的数据如下表：
学 生物 质 质 量 甲 乙 丙 丁
所取固体样品的质量（g） 30 25 20 20
加入硫酸溶液的质量（g） 100 100 100 120
反应后剩余固体的质量（g） 22 17 12 12
分析实验数据，回答下列问题：
⑴写出氧化铜与硫酸反应的化学方程式
⑵求混合物中氧化铜的质量分数。⑶求硫酸溶液中溶质的质量分数。班级 学号 姓名 得分 + =
1.4几种重要的盐（三）
【学习目标】
1、了解化肥的种类和特点。
2、记住铵盐组成特点和铵盐的化学性质。
3、了解铵盐的检验方法。
【重点难点】
1、重点：化肥的种类和特点。
2、难点：铵盐的化学性质和检验方法。
【学习过程】
1、思考：什么是化肥？
2、三种化肥的比较
类型 常见种类 作用 缺乏症
氮肥
钾肥
磷肥
3、：写出氨气与碳酸和硫酸的反应方程式：
4、铵盐的检验的方法：
　　　
5、思考：在农村，人们常取少量白色粉末状的化肥和消石灰一起放在手掌心搓，通过闻气味来检验是否是氮肥，这是根据什么原理？
课堂检测：
6、氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别三种化肥，在农业生产中具有实用性。区别下列相关化肥的方法可行的是 ( )
A.NH4Cl与KCl：观察外观 B.NH4HCO3与KCl：加水
C.K2SO4与Ca3(PO4)2：闻气味 D.(NH4)2SO4与K2SO4：加熟石灰研磨后闻气味
7、用一种试剂就能鉴别硫酸铵、氯化铵、硫酸钠和氯化钠四瓶无色溶液，该试剂是（ ）
A、氢氧化钠溶液 B、氢氧化钡
C、硝酸银溶液 D、硝酸钡溶液
8、既能跟稀硫酸反应又能跟熟石灰反应的物质是 （ ）
A、硫酸铜 B、碳酸钠 C、氢氧化钠 D、碳酸钙
9、某硝酸铵的样品中含98%的硝酸铵，杂质中不含氮元素，则该样品中氮元素的质量分数是（ ）
A、25% B、34.3% C、17.15% D、16.8%
10、对“大棚”农作物施用“汽水”(碳酸溶液)，是近年来在种植生产中兴起的一种新方法。对于其作用的下列叙述：①加速植物光合作用②冬天有助于农作物“防冻” ③有利于改良碱性土壤，调节pH④可促进土壤中Ca2+、Mg2+被植物吸收。其中正确的是 ( )
A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.全部
11 、下列图象对应叙述关系正确的是 ( )
A.向PH=3的溶液中加水 B.一定质量的稀盐酸与锌粒反应
C.向H2SO4和CuSO4混合溶液中加NaOH溶液 D.煅烧一定质量的石灰石
12、下列说法正确的是 ( )
A.验证NaOH溶液中是否含有SO42-,先加入稀硫酸,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀,证明含有SO42-
B.测定溶液的pH,先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中
C.向某无色溶液中滴入酚酞试液呈红色，说明该溶液一定是碱溶液
D.点燃可燃性气体时,要先检验气体纯度,后点燃
13、取3支试管，分别倒入稀硫酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液，在这3支试管中分别滴加少量氯化钡溶液，观察现象 。再往这3支试管里滴入几滴稀硝酸，振荡后观察现象 。
14、取3支试管，分别倒入稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液，在这3支试管中分别滴入几滴硝酸银，观察其现象 。再往这3支试管中各滴入几滴稀硝酸，振荡后观察到的现象是 。
15、某物质A，属于氧化物、酸、碱、盐中的某一类化合物。为了确定它，作了如下实验：将A溶于水，得无色透明溶液，向溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色。向上述红色溶液中
加入适量的物质B的溶液，溶液的红色消失，并生成白色沉淀C。再加入稀硝酸，C不溶解。
试推断：物质A是___________，B是____________，C是__________。
沉淀质量/g
加NaOH溶液质量/g
反应时间/t
加水质量/g
反应时间/t
剩余固体质量/g
H2/g
pH
样样落实 天天坚持班级 学号 姓名 得分 + =
1.5寻找金属变化的规律(二)
【学习目标】
1、了解金属的金属活动性顺序。
2、认识电子在化学反应中的作用
【重点难点】
1、金属的金属活动性顺序
2、化学反应中电子转移
【学习过程】
1、设计实验比较镁、锌、铜的活动性，并从大到小列出镁、锌、铜的活动性顺序。如果把氢也列入其中，应如何排列？
2、金属的金属活动性顺序（按金属活动性由强逐渐减弱）
K、Ca、____________________________________________________________________
3、应用：金属活动性顺序的应用规律：
金属跟酸反应：在金属活动性顺序中，只有排在_____前面的金属可以把酸中的_________置换出来。
金属跟盐溶液的反应；在金属活动性顺序中，只有一种___________的金属才能把_______________的金属从它的___________中置换出来。
4、金属活动性顺序对置换反应有什么意义？ 用_______________等不活泼金属制造的钱币。
思考：（1）、能否用锡壶盛装酸性物质，为什么？______________________________________
（2）、能否用铁制的容器配制浸种用的波尔多液（含硫酸铜）？为什么？(用化学方程式说明)________________________________________________________________
5、把金属锌放入硫酸铜溶液中，可观察到___________________________________。
思考：为什么铜离子会从溶液中析出变成金属铜，而金属锌则变成锌离子进入溶液？
分析：在上述的化学反应中，金属锌__________变成_________进入溶液，而铜离子从金属锌表面得到了________变成了________，上述反应的过程实际上是电子转移的过程。
2e﹣
Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu
说明：金属锌失电子的能力比铜______，锌金属活动性比铜______。或者说铜离子_____能力比锌离子强，反应就发生了。
H2 + CuO Cu + H2O
氧化反应：___________________的反应，如氢气得到氧的反应。
还原反应：___________________的反应，如氧化铜失去氧的反应。
氧化还原反应的概念__________________________________________________。
氧化剂：_______________的物质，如CuO。 还原剂：_____________的物质，如H2。
结论：在反应物之间_____________________的反应，又称氧化还原反应。__________都是氧化还原反应。
课堂练习
6、下列各组金属中，按金属活动性由强到弱顺序排列的是 （ ）
A、Na、Fe、Mg B、K、Cu、Fe C、Al、Zn、Hg D、Ca、Ag、Zn
7、下列各组内的两种物质不会发生化学反应的是（ ）
A．铁和硫酸铜溶液 B．铜和硫酸锌溶液 C．稀盐酸和纯碱 D．碳酸钠溶液和石灰水
8、对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：(1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。（2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（ ）
A.甲>丙>乙 B.丙>乙>甲 C. 甲>乙>丙 D . 丙>甲>乙
9、如图所示是X 、Y、Z三种金属在容器中的反应现象，下列说法正确的是( )
A．X 、Y、Z三种金属均发生了置换反应
B．三种金属的活动性顺序是X＞Y＞Z
C．若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，
则三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y
D．若X为金属镁，则Z可能是铁
10、置换反应是化学反应的基本类型之一。
(1)金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为 _________________ 。
(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ； I2+Na2S=2NaI+S↓； Br2+2KI=2KBr+I2 由此可判断：
①S、C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是 ___________ 。
②下列化学方程式书写错误的是 。
(A) C12+2NaI=2NaCl+I2 (B) I2+2KBr=2KI+Br2
(C) Br2+Na2S=2NaBr+S↓ (D) C12+K2S==2KCl+S↓
提高题
11、某废液中含有ZnCl2、FeCI2和 CuCl2．为全部回收金属铜，某化学兴趣小组先加入稍过量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中含有___________．如何用化学方法继续实验得到纯净的金属铜？
12、使质量相等的锌和铁分别跟质量相等、溶质的质量分数也相等的稀盐酸反应，反应情况如下图所示．下列说法中不正确的是( 　　　 )
(A)曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况
(B)盐酸均反应完，锌、铁均有剩余
(C)锌、铁均反应完，盐酸均有剩余
(D)反应完成后两种金属产生的氢气的质量相等
13、继黄金、铂金之后，钯金（Pd）首饰在市场上悄然兴起。为了获得钯金，取17.7%的PdCl2 溶液100g，加入10.0g铁粉使其充分反应得到钯金和铁的氯化物。经分析所得钯金的质量为10.6g，未反应的铁粉质量为4.4g。下列说法正确的是（ ）
　　A．生成铁的氯化物质量为12.7g 　 　B．生成铁的氯化物质量为95.0g
　　C．生成铁的氯化物为FeCl2 　　D．生成铁的氯化物为FeCl3班级 学号 姓名 得分 + =
1.2探索酸的性质(一)
【学习目标】
1、了解什么是电离,学会书写酸、碱、盐的电离方程式。
2、学会从离子的观点初步了解酸、碱、盐的概念。
【重点难点】
用离子的观点初步了解酸、碱、盐的概念。
【学习过程】
1、 称为离子，离子根据它所带电荷的不同分为 离子和 离子。
2、写出下列离子符号：
氢离子 钾离子 钠离子 银离子
氟离子 氯离子 碘离子 钙离子
镁离子 钡离子 锌离子 铜离子
铝离子 铁离子 亚铁离子
3、填写下表：
原子团 离子符号 电荷 化合价
氢氧根
硝酸根
碳酸氢根
铵根
硫酸根
碳酸根
亚硫酸根
磷酸根
由上表可知原子团的化合价规律：原子团的化合价与 相同。
4、写出下列物质的化学式：
盐 酸 硫 酸 硝 酸 碳 酸 磷 酸
氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化钙 氢氧化钡
氢氧化铜 氯化钠 氯化钾 硝酸钾 氯化钙
硫酸铜 硫酸锌 碳酸钠 碳酸钙
5、列举出至少5种能导电的物体。
6、金属导电是由于存在 ，溶液导电是由于存在 。
7、下列物质中，不导电的是（ ）
A．石墨管 B.稀硫酸 C.铜 D.氯化钠晶体
8、一些物质 或 而离解成 的过程，叫做电离。
9、根据硫酸的电离方程式回答:
H2SO4==2H++SO42-
（1）左写 ，右写 。
（2）离子所带电荷可由 确定，标注在元素符号的 。
（3）原子团在电离过程中就如一个原子一样，通常不 。
（4）阳离子所带的 与阴离子所带的 相等的。
10、练习书写以下电离方程式
HCl==
HNO3==
NaOH==
Ba(OH)2==
NaCl==
K2SO4==
样样落实 天天坚持班级 学号 姓名 得分 + =
1.3探索碱的性质(一)
【学习目标】
1知识与技能：了解碱的含义，掌握氢氧化钠和氢氧化钙的主要化学性质。能准确描述典型反应的实验现象，准确书写相应的方程式，举例说明碱在日常生活中的用途和对人类的影响，了解强碱使用的注意事项理解中和反应的实质。
2、过程与方法：通过探索，揭示中和反应的实质；运用直观的分析方法——读图与实验，进一步认识中和反应。
3、情感、态度与价值观：从探索中获取学习科学的乐趣，学会对比分析以及从物质的个性来认识物质共性的方法。
【重点难点】
1、碱的性质及中和反应的实质
2、碱的性质及中和反应的实质
【学习过程】
1．碱是指 的化合物。
2．碱中一定含有 元素，一定没有 元素。
3．碱的电离通式M（OH）n
4．中和反应的定义 实质：
5．思考：在用盐酸中和氢氧化钠溶液的过程中，可用什么方法检验酸是否过量。
6．工业上常用 来吸收二氧化硫，化学方程式为
7．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞而是用橡皮塞或木塞？
8．氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？
9．氯化铁溶液的颜色是 在此溶液中滴加溶液，观察到的现象是
化学方程式为
10．碱溶液具有那些通性：
注意些什么
碱溶液具有这些通性的原因：
10．以为例，分别写出它与的反应方程式。
11．下列物质的名称、俗称和化学式表示的是同一种物质的是（ ）
A、熟石灰、消石灰、CaO B、铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3
C、烧碱、苛性钠、NaOH D、生石灰、石灰石、CaCO3
12．下列气体中可用NaOH做干燥剂的是 （ ）
A、CO2 B、HCl C、H2 D、SO2
13．氢氧化钾是我国古代纺织业常用的洗涤剂，它是古人将贝壳（主要成分碳酸钙）灼烧后的固体与草木灰在水中相互作用成成的。在上述反应中没有涉及的化学反应基本类型是（ ）
A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应
14．氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式CsOH，则下列叙述中不正确的是（ ）
A、CsOH溶液能与CO2反应 B、CsOH溶液能使酚酞溶液变红
C、CsOH溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4 D、CsOH在水中能电离出Cs+、OH-
15．关于Cu(OH)2的性质的叙述正确的是 （ ）
A、Cu(OH)2能使酚酞试液变红色 B、Cu(OH)2能与CO2反应生成CuCO3和H2O
C、Cu(OH)2能与盐酸反应 D、Cu(OH)2能与BaCl2反应生成盐和碱
16．有四瓶常用溶液：①；②；③；④。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来。鉴别的先后顺序可能是（ ）
A．①④③② B．①③④②
C．④①③② D．④②①③
17．除去括号中少量的杂质，写出化学方程式。
NaOH[Na2CO3]
NaCl[Na2CO3]
：班级 学号 姓名 得分 + =
1.6有机物的存在和变化
【学习目标】
1、认知目标：知道含碳有机物的概念；知道一些简单有机物的基本性质；了解对生命活动具有重大意义的有机物（如葡萄糖、脂肪、蛋白质等）；会区别有机物与无机物；知道自然界中的碳、氧氮循环。
2、技能目标：能利用有机物的特性鉴别生活中有机物的方法；会检验甲烷点燃时的纯度，注意操作安全。
3、情感目标：体验有机物对人类生活的重要性。（例举“西气东输”工程）；感受有机物使用中的安全教育（包括实验安全、食品安全、环境安全、禁毒教育等）；生活中有机物的识别，提高学习兴趣；再一次体验世界是物质的、循环的唯物辨证观。
【重点难点】
1、常见有机物的种类、性质、用途及自然界中物质循环思想和途径（无机物→有机物 →无机物）
2、区别无机物与有机物
【学习过程】
1、从物质组成看，有机物是一类含______________________（除_________________________________等外，因为它们的组成和性质跟无机物相似，因此归为无机物），大多数含有_________________等元素。
2、有机物的特点：大部分的有机物易__________，易__________，__________于水易溶于_________、________等有机溶剂中，保存时一定要____________，做实验时一定要远离_________，防止着火或爆炸。
3、通常情况下，甲烷是一种________、_________的气体。密度________空气，_______于水。
4、甲烷存在于什么地方？如何产生？有何作用？
5、甲烷气体和空气混合点燃时，易发生爆炸，故点燃甲烷时要注意_____________________
如何证明甲烷燃烧产物中有水和二氧化碳？_____________________________________________________
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
6、打火机和家用液化气的主要成分是____________原因是它容易被________、具有_______性，化学式_________。
7、乙炔的化学式________，在氧气中燃烧可产生_______________以上的高温，利用这个反应进行金属的焊接和切割，化学方程式___________________________________________
8、某地拟用天然气代替管道煤气作为市居民使用的生活燃料。管道煤气的主要成分是CO、H2，天然气的主要成分是CH4。
（1）写出管道煤气和天然气主要成分燃烧反应的化学方程式_______________________________________
___________________________________________________________________________________________
（2）已知同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数目相同而与分子种类无关。根据以上信息判断，燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是__________。因此，将燃烧管道煤气的灶具改造成天然气的灶具，必须_________灶具的空气进风口，以__________燃烧时空气的进入量。如不做改进可能产生的不良结果是______________________________________
（3）天然气中，除甲烷外，还有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它们的熔点和沸点见下表：
乙烷 丙烷 丁烷
熔点（℃） -183.3 -189.7 -138.4
沸点（℃） -88.6 -42.1 -0.5
试根据以上某个关键数据解释在严寒的冬天，管道煤气火焰有时很小，并呈断续状态的原因_______________________________________________________________
9、食物中的六大营养物质除_________________外，____________________________________都是有机物其中人体内最基本的有机物是_________________________________
10、你知道哪些糖类物质？____________________________________________________________________
其中最简单的糖类是____________________
11、点燃的棉花纤维和羊毛所闻气味分别是怎样的，为什么不同？
12、．自然界物质循环的基本途径。
(1)自然界中各种____________通过被植物吸收，从自然环境进入生物圈，变成___________。
(2)通过生物之间的食物关系进行转移。生物体通过_____________，将有机物转化为无机物，通过生物的排泄物和尸体的________，使有机物变成无机物，回到______________中去。
13、我国大西北正在开发“西气东输”重要工程。这个“气”是指 ( )
A．水煤气 B．天然气 C．一氧化碳 D．氢气
14、为防止环境污染和温室效应的加剧，你认为下列燃料最理想的是 ( )
A．天然气 B．石油液化气 C．煤 D．氢气
15、点燃下列混合物时可能爆炸的是 ( )
A．氮气、空气 B．氢气、二氧化碳C．甲烷、氧气 D．一氧化碳、氦气
16、按照“西气东输”计划，益阳市城区正在铺设天然气管道，居民不久将用上天然气。天然气是一种无色无味的气体，密度小于空气。天然气泄漏后，遇火、静电易发生爆炸，输送天然气时，在其中混入了一种具有强烈刺激性气味的气体(硫醇)。
(1)天然气的主要成分是CH4，它属于 ________(填“有机物”或“无机物”)。
(2)在输送的天然气中混入硫醇的目的是________ 。
(3)室内发生天然气泄漏时，要立即关闭阀门，开窗通风，一定不能做的事情是________________________________ 。
17、据报道，我国已推广“车用乙醇汽油”技术。乙醇完全燃烧时，生成CO2、H2O；乙醇燃烧时如果氧气不足，还有CO生成。现有下列装置：
(1)能证明产物中有H2O的现象是_______，能确证产物中有CO的现象有________、________ 。
(2)实验时可观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，D中澄清石灰水无变化。B装置的作用是________；C装置的作用是________；D装置的作用是________。
(3)该装置的不足之处是________，你的合理化建议是________。班级 学号 姓名 得分 + =
1.2探索酸的性质(四)
【学习目标】
1、了解盐酸、浓盐酸的个性；
2、了解盐酸、浓盐酸的个性。
3、了解Cl-和SO42-的检测方法。
【重点难点】
1、浓盐酸的挥发性，浓硫酸的脱水性、吸水性。
2、Cl-和SO42-的检测方法
【学习过程】
1、盐酸是 的水溶液，常用的浓盐酸中溶质的质量分数为37%～38％，密度为1.19克/厘米3。
2、纯净的盐酸是 的液体，工业用盐酸因含有FeCl3等杂质而呈黄色。
3、打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有 气味的气体，在瓶口有
形成，因此，浓盐酸具有 性。
思考：打开浓盐酸的试剂瓶塞时，瓶口看到什么？是如何形成的？如果浓盐酸敞口放置，会发生什么变化？
4、实验：在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察到有 生成，再加入稀硝酸，观察到 。反应的方程式为 。实验室常用这种方法来检验盐酸或能电离出氯离子的物质存在。
5、纯净的硫酸是一种 色、粘稠、油状的液体。常用的浓硫酸质量分数为98%，密度为1.84克/厘米3。
6、浓硫酸有很强的腐蚀性，实验时应十分小心。如果不慎将浓硫酸溅到皮肤上，要先用 拭去，然后用 冲洗，最后用 冲洗，严重时应立即 。
7、浓硫酸易溶于水，溶解时 。在稀释浓硫酸时，必须把
慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入 里，并不断 ，切不可 。
8、用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸上或火柴梗上，可观察到 ，说明浓硫酸具有 性。
9、浓硫酸还能直接吸收 中的 ，具有 性。
思考：浓硫酸如果敞口放置，会发生什么变化？根据这一性质，它在实验室中有什么用途？
10、检验硫酸或能电离出硫酸根离子的物质的方法是：滴加 或 溶液,如果能产生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可判断该物质中存在SO42-。
10、浓硝酸和浓盐酸一样，也具有 和强腐蚀性，浓硝酸见光易分解，因此在实验室中应把它盛放在 瓶内。
11、铁锈的主要成分是_________，它是一种______色的物质。如果铁制品生锈，可以采用的除锈方法有
①_____________________ _________，（物理方法）
②___________________________ ____。(用化学方程式表示)
12、将盛有浓盐酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶液的浓度变化_________，溶液的PH会_______；将盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶液的浓度变化_________，溶液的PH会_______（填“变大”“变小”“不变”）。
13．烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是CaCO3），用适量的稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是______________ __________。若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，原因是（写化学方程式）________________ ________________。
14、某不纯的CaCO3样品中，可能含有SiO2、MgCO3、K2CO3、Cu O中的一种或几种。取该样品10g与足量的
盐酸反应，共收集到4.44gCO2气体，并得到无色透明溶液，且溶液中残余不溶性固体。则样品中一定
含有 ，一定没有 ，可能含有 。（SiO2与盐酸不反应）
15、在托盘天平两端各放一个烧杯，调节天平至平衡，再向烧杯中各注入相同质量相同质量分数的稀硫酸，然后向左盘烧杯中加入铁；向右盘烧杯中加入相同质量镁，待反应停止后，天平指针的可能指向是_________________________。(通过计算说明)班级 学号 姓名 得分 + =
1.2探索酸的性质(二)
【学习目标】
1、了解盐酸的主要化学性质。
2、学会测定溶液的酸碱性。
3、能举例说明酸在日常生活中的用途。
【重点难点】
盐酸的主要化学性质。
【学习过程】
1、在 能显示出 的物质，称酸碱指示剂。
2、实验室常用的指示剂有 试液，颜色为 ； 试液，
颜色为 ； 石蕊试纸； 石蕊试纸。
3、能定量地测定溶液酸碱强弱的试纸为 。PH数值是反映物质 强弱
的指标，它的通常范围在 之间。PH数值越低， 越强；PH数值越高，
越强；PH数值等于7物质显 性。
4、用PH试纸测定溶液酸碱强弱的方法是：用洁净的 蘸取被测试的溶液，滴在
PH试纸上，将试纸 与 对照，从而确定被测溶液的PH。
5、酸性溶液通使紫色石蕊试液变 ，碱性溶液通使紫色石蕊试液变 。酸性溶液通使
酚酞 ，碱性溶液通使酚酞 ；蓝色石蕊试纸遇酸 ，遇碱 ；
红色石蕊试纸遇酸 ，遇碱 。
6、盐酸能使紫色石蕊试液变 ，无色酚酞试液 。PH 。
7、人体内胃酸的主要成分是 ，治疗胃酸过多的药物“胃舒平”的主要成
分是 ，利用了 与 反应生成盐和 性质。
8、氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊试液显 ，加入盐酸颜色会 ，说明盐
酸与氢氧化钠发生了反应，化学方程式 。
9、鸡蛋壳的主要成分是 （写化学式），能与盐酸反应生成 气体，
该气体不能 ，也不能 ，常用于灭火。该气体的固态粉未俗名
，可用于人工降雨。
10、铁生锈属于 变化，铁锈的主要成分是 （写化学式），颜色为
；CuO粉未的颜色为 ，二者均属于 氧化物。班级 学号 姓名 得分 + =
1.3探索碱的性质(二)
【学习目标】
1知识与技能：了解氢氧化钠和氢氧化钙的个性。进一步了解强碱的注意事项，进一步掌握碱的共性。
2、过程与方法：通过观察和分析，认识两种重要的碱。通过实验，了解碱的个性。
3、情感、态度与价值观：善于将科学性和实用性相结合，从共性中了解个性
【重点难点】
Na OH和Ca (OH)2的个性及强碱的腐蚀性
【学习过程】
1．氢氧化钠的俗名：
2．氢氧化钠可以做某些气体 的干燥剂。
3．氢氧化钠 溶于水且溶解时会 。
4．思考：烧碱固体必须密封保存的原因：
5．总结NaOH的个性：
6．氢氧化钙的俗名：
氢氧化钙是由 与水化合而生成的。
7．氢氧化钙物理性质：
8．思考：有人用石灰乳刷墙，并在室内烧一个炭盆，开始墙面变得潮湿，过几天墙壁就变得又硬又白了。在这个过程发生了哪些化学变化？写出有关的化学方程式。
9．盛有盐酸、氯化钠、氢氧化钠的三瓶无色液体，只用酚酞一种试剂如何将它们区别？
10．按下列要求各写一个化学方程式
(1) NaOH → Cu(OH)2
(2) NaOH → Na2CO3
(3) NaOH → NaCl
11．下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是（ ）
A．浓硫酸 B。火碱 C。 水 D。浓盐酸
12. 对于反应A＋B=C＋D来说，下列说法错误的是（ ）
A. 若生成物C、D分别为氯化钠和水，该反应不一定是中和反应
B. 若A、C为单质，B、D为化合物，该反应一定是置换反应
C. 若A为可溶性碱，B为可溶性盐，则该反应可能是复分解反应
D. 参加反应的A、B的质量之和一定等于生成的C、D的质量之和
13．如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。经过一段时间后，下列有关叙述正确的是( )
A. 指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解
B. 指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解
C. 指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
D. 指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
14．用水作试剂，不可能区分开来的一组物质是 （ ）
A.生石灰、食盐、烧碱 B.汽油、酒精、浓硫酸
C.无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠 D.氯化钾、硝酸钠、硫酸钾
15．现有硫酸、盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙四种无色溶液，按如下步骤实验：
A B 溶液变浑浊
CO2气体
B D 无明显现象
石蕊试液
C A 无明显现象
D C 有白色沉淀产生
试根据实验现象推测：A B C D
16．如下图所示：是某同学设计的制取纯净、干燥的CO2气体的装置：回答下列问题：
(1)指出图中标明仪器的名称
①是 ，②是 。
(2)指出图中装置的错误 。
(3)B中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中混有少量HCl气体，C中浓H2SO4的作用是 ；B中的NaHCO3溶液不能换成石灰水，理由是 。
(4)该同学改正了上述装置中的错误后进行实验时，发现D中CO2仍不能集满，可能的原因是① ；② 。
BaCl2 溶液班级 学号 姓名 得分 + =
1.5寻找金属变化的规律(一)
【学习目标】
1、了解生活中常见金属及金属的物理性质。
2、初步形成物质的性质决定物质的思想方法。
3、了解常见金属的化学性质。
4、了解置换反应的特点。
【重点难点】
1、金属的物理性质、金属的化学性质
2、性质决定用途、置换反应
【学习过程】
1．导线为什么用铜做而不用银做_______________________________________________________
2．镁、铁等金属在日常生活中都有较广泛的用途。（1）镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应的化学方程式为_______________________________
（2）市场上出售的补血剂中常有微量的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为亚铁盐，起到补血的作用，写出这个反应的化学方程式____________________________
（3）家用铁锅是利用了铁的__________性；铁可以拉丝、压成铁片是利用了铁的延展性；油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上，这是利用了铁的 性。
（4）用钛合金做轮船外壳而不选钢材，反应出______________________________
3． （1）将一根镁带、一根铜丝同时放在酒精灯的外焰加热，观察到什么现象？
（2）将烧过的铜丝插入盛有稀盐酸的试管中，观察到什么现象？写出化学方程式。
4．将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，现象______________________________________________
（1）铝制容器在使用时应注意些什么？（2）是否所有的金属都能被酸腐蚀？
（3）。铝制品比较耐用的一个原因是_____________________________________________________
化学方程式_________________________________________________
5.少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的三支试管中，现象__________________________________
反应的化学方程式分别是_____________________________________________________________________
6．黄铜由铜和锌混合而成，外观上类似黄金。如何用物理和化学方法鉴别？
7．在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的铁丝，过一会儿取出，观察现象：_______________________
__________________________________________。反应的化学方程式为___________________________
①在盛有硫酸亚铁溶液的试管中浸入一段洁净的铜丝,过一会取出,观察有什么变化 ______________________________________________________________________
②在盛有硝酸银溶液和硫酸锌的试管中,分别浸入一段洁净的铜丝,过一会取出,观察有什么变化 并写出相关的化学方程式________________________________________________
思考：根据以上实验事实，比较铜、银、锌的活动性大小的顺序为_________________________
〔思考〕归纳什么叫置换反应_______________________________________________________________
思考：化学方程式：CO+CuO Cu+CO2 ，这是不是置换反应？为什么？
课堂练习：
8、现有五种物质：Fe粉、硝酸钡溶液、KOH溶液、CuCl2溶液、稀H2SO4，若两两混合，共能发生_______个反应，其中属于置换反应有______个。
9、我国西汉时期就开始冶炼铜，方法是先用硫酸与氧化铜作用，再用铁置换出铜，称为“湿法炼铜”。写出上述两步反应的化学方程式_________________________________、_____________________________
10、要除去银粉中含有的少量铜粉，可加入（ ）
A、硝酸汞溶液 B、硝酸银溶液 C、硫酸银溶液 D、稀硫酸
11、实验室可用铁与稀盐酸反应制取氢气，写出该反应的化学方程式 ________ ，该反应的基本反应类型是 ；上述反应生成的盐和烧碱在溶液中反应生产白色沉淀，该反应的化学方程式为： _________________，该反应的基本反应类型是 。
12、已知：化合物甲 + 单质乙 → 化合物丙 + 单质丁，试回答：
（1）此反应的基本类型为____________，
（2）写出一个符合此表达的化学方程式___________________________________________
13、钛台金是2l世纪的重要材料，工业上制取钛的一个反应是：TiCl4+2Mg Ti +2MgCl2 该反应类型属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
提高题
14、向下表中的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量。反应过程中产生的气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，符合右下图曲线描述的是： ( )
序号 甲 乙
A． 铜、锌的混合物粉末 稀盐酸
B． 盐酸和稀硫酸的混合溶液 氯化钡溶液
C． 盐酸和氯化铜的混合溶液 氧氧化钠溶液
D． 氧氧化钠和硫酸钠混合溶液 稀盐酸
15、将一洁净的铁片放入下列溶液中，片刻后取出，溶液的质量明显减少的是（ ）
A、食盐溶液 B、硫酸锌溶液 C、稀硫酸 D、硫酸铜溶液
16、将一瓶盐酸分成三等分，并分别放入三只烧杯中，再在三只烧杯中分别加入等质量的镁、锌、铁三种金属。等反应结束后，三种金属均有剩余，剩余金属质量为m镁>m铁>m锌，若镁、铁、锌生成的氢气质量为a、b、c，则a、b、c的大小关系__________________________
17、某二价金属氧化物（MO）5g与45g稀硫酸恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为30℅。
求：（1）该金属的相对原子质量 （2）稀硫酸中溶质的质量分数第1节 物质的变化导学案
【学习目标】
1、不同物质的形态和运动形式发生着相互作用。了解物理变化和化学变化，以及化学变化的实质。
2、了解探究物质变化的方法。培养学生细致的观察实验能力和分析实验结果得出科学结论的能力。
3、通过实验培养学生实事求是的科学态度，使学生接受物质是变化证唯物主义的物质观。
【重点难点】
掌握探究物质变化的方法。
了解物理变化和化学变化，以及化学变化的实质。
【学习过程】
01、从宏观角度来说，化学变化的实质是 ；从微观角度来说，化学变化的实质是 。
02、燃烧的火柴，下列哪种情况火柴燃烧更旺 （A、火柴头朝上；B、火柴平放；C、火柴头朝下）。理由是 。
03、硝酸铅溶液和碘化钾溶液都是 色透明的。往硝酸铅溶液中滴加碘化钾溶液，看到的现象是 ，化学方程式为 。
04、树上绿色的叶子待到落叶时变成了黄色，这种变化属于 变化。
05、碘能使淀粉变 色（或碘酒溶液能使淀粉液变 色），这种利用碘的 性质。用这种方法可以鉴定淀粉的存在。
06、硫酸铜粉末呈 色，当遇到水蒸气结合时变成 色，用这种方法可以鉴定 的存在，其化学方程式为 。
07、对硫酸铜溶液加热蒸发，整个过程中发生的现象有
，其中的化学方程式有 。
08、白色的硫酸铜固体遇水会呈蓝色，这一性质有什么用途？
09、向白色硫酸铜粉末中逐渐滴加水，观察到的现象是 ，化学方程式为 。
10、在盛有2毫升鸡蛋清的试管中加入硫酸铜溶液，可以观察到 。
11、如何用实验方法来鉴定蛋白质的存在。① ；
② 。
12、硫酸铜在下列变化过程中所表现出来的（性质）变化，属于物理（性质）变化的有 ，属于化学（性质）变化的有 。①能溶于水；②往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液有蓝色絮状沉淀产生；③硫酸铜晶体呈蓝色；④硫酸铜粉末中滴加水后变蓝色。
13、如何鉴定水蒸气：
。班级 学号 姓名 得分 + =
1.4几种重要的盐（二）
【学习目标】
1、认知领域：了解盐的化学性质，会举例。了解盐的制取。 知道复分解反应，了解复分解反应的条件。
学会使用“部分酸、碱、盐的溶解性表”。
2、技能领域：学习表格数据的查看。
3、情感领域：通过实验探究活动，培养学生实事求是的科学态度。
【重点难点】
1、重点：了解盐的化学性质；复分解反应的条件。
2、难点：复分解反应的条件。
【学习过程】
1．复分解反应―― 的反应。
2、思考：中和反应是否是复分解反应？
3、中和反应的二个例子用方程式表示
4、复分解反应能发生，它是有条件是
5、思考：根据酸的共性和碱的共性，以及盐的有关性质，小结能够获得盐的途径有多少？
比一比，谁想的多！
6、思考：你能写出获得ZnCl2的途经有多少？用化学方程式表示。
7、思考：候氏制碱法是制什么？
8、刘丽同学在某食品包装袋内取出一小袋干燥剂，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。她将这袋干燥剂全部倒人一定量水中，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液。
(1)刘丽同学测定了滤液的酸碱度，你认为结果可能是 。
(2)刘丽同学又对白色沉淀的组成提出了以下假设：
假设 l 是CaO和CaCO3的混合物
假设2 是Ca(OH)2和CaCO3的混合物
假设3 只有CaCO3
假设4 只有Ca(OH)2
其中假设 不合理。
(3)为了判断其他几种假设的合理性，刘丽同学继续进行实验：
①取少量沉淀放在试管中，加人稀盐酸，出现气泡，该反应的化学方程式为：
由此可否定假设 。
②为了得到最后结论，她再取少量沉淀放在另一支试管中，加少量水振荡、静置后，滴入
酚酞试液，显红色，说明只有假设 合理。
9、有A、B、C三物质，已知：A为钠盐，B为碱，C为硫酸盐。通过实验得以一结果：
（1）A、B的溶液混合后，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀HNO3；
（2）B、C的溶液混合后，生成白色沉淀和蓝色沉淀；
（3）A、C的溶液混合后无变化。则
A为 ；B为 ；C为 。
10、对于化学反应A＋B＝C＋D 的下列说法中正确的是-------------（ ）
A. 若生成物C和D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应
B. 若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应
C. 若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀
D. 若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应
11、下列变化，不能通过一步反应实现的是---------------------（ ）
A. Na2CO3NaOH 　　　 B. BaCl2Ba（OH）2
C. FeCl3Fe（OH）3 D. CaCO3CaCl2
12、下列各组各有两种物质，它们的化学式和所属的物质类别都正确的一组是（ ）
物质1 物质2
名称 化学式 物质类别 名称 化学式 物质类别
A 氮气 N 非金属单质 氧化亚铁 Fe2O2 碱
B 碳酸氢钠 NaHCO3 盐 硝酸 HNO3 酸
C 硫酸钾 K2SO4 盐 五氧化二磷 P2O5 金属氧化物
D 锰 Mm 金属单质 氢氧化镁 Mg(OH)2 碱
13、称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14克，放入烧杯中，加入96克碳酸钠溶液恰好完全反应。待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100克。求：
(1)根据质量守恒定律，可知生成的沉淀质量为____________；
(2)固体混合物中氯化钙的质量是多少？
(3)所得滤液中溶质的质量分数是多少？
14、一次化学课外活动中，化学老师给小亮同学30g NaCl固体样品（含有CuCl2杂质），要求用所提供的试剂：一定质量分数的氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、稀盐酸各100g，通过实验将CuCl2除去(不引进其它杂质)并测出其中所含氯化铜的质量分数。小亮同学通过思考并查阅有关溶解度数据以后，很快完成了老师交给的任务。他的方法是：将30g NaCl样品加入100g水中，固体全部溶解后再逐渐加入所选试剂，当加入的试剂质量为56g时，恰好完全反应，测得生成的沉淀为4.9g。请回答：
（1）该同学所选用的试剂是 。
（2）该30g NaCl样品中所含氯化铜的质量分数是多少？（要求写出计算过程）
（3）当恰好完全反应时，所得溶液的质量是多少？（要求写出计算过程）班级 学号 姓名 得分 + =
1.4几种重要的盐
【学习目标】
1、认知领域：了解NaCl、Na2CO3、CaCO3三种盐的主要性质和用途。
了解食盐和盐的不同。
使学生掌握CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。
2、技能领域：学习物质鉴定和检验的方法。
3、情感领域：通过实验探究活动，培养学生实事求是的科学态度。
【重点难点】
1、重点：三种盐的性质和用途。CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。
2、难点：CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。
【学习过程】
盐的定义
复分解反应的定义
3．把CuSO4、CuCl2、NH4HCO3、NaCl、HCl、HNO3、MgO、CO2、Fe(OH)3、KOH分成酸、碱、盐三组
4．像这种含有 称为结晶水合物 如：
5．风化的定义 。 是 变化
6．思考：于谦的词：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。” 所隐含的化学变化是什么？
7、思考：怎样证明一块岩石是碳酸盐？
8．日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么吗？
9、人体的汗液有咸味．某同学猜测汗液中可能含有氯化钠，为此她准备做探究实验。她想
到两种提取汗液的方法，方法一：用胶头滴管直接吸取足量汗液转移到烧杯中，再加入适量
蒸馏水稀释；方法二：用出汗的手在盛有自来水的容器中清洗，再将清洗后的自来水部分转
移在老师指导下，她用正确的方法提取汗液，进行以下实验：
(1)用试管取适量提取液，滴人硝酸钡溶液，没有出现白色沉淀，说明汗液中 (选填：“存在”或“不存在”)硫酸和硫酸盐 。
(2)用试管取适量提取液，滴人硝酸银溶液，发现出现白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解。由此可推测该白色沉淀的化学式是 。
（3）将适量的提取液倒入蒸发皿中加热蒸发，出现类似食盐的小颗粒。 你认为她能否仅凭上述三步实验得出“这些小颗粒就是氯化钠”
10．下列物质属于同一种物质的是（ ）
A、纯碱和烧碱 B、石灰石和生石灰
C、蓝矾和胆矾 D、纯碱和小苏打
11．下列关于碳酸钠晶体的说法错误的是（ ）
A、碳酸钠晶体是一种碱
B、碳酸钠晶体在干燥的空气中易风化
C、向少量碳酸钠晶体中滴加稀盐酸，有气泡冒出
D、能除去油污，可做厨房的清洁剂
12．在托盘天平的左右两盘里分别放上A.B两只烧杯，左盘放置碳酸钠晶体，右盘放置氢氧化钠固体，并使天平达到平衡，过段时间后，观察到天平指针向 （填“左或右”）倾斜，原因是
13．下列的化学反应成立吗？为什么？并指出是否为复分解反应
⑴、CuO+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓+BaO
⑵、2Fe(OH)3+3MgCl2= 2FeCl3+3Mg (OH)2 ↓
⑶、Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓ +2NaCl
⑷、Ba(OH)2＋H2SO4= BaSO4↓ ＋2H2 O
⑸、NaOH+BaCl2= Ba(OH)2+NaCl
⑹、2NaCl+Cu(NO 3) 2= 2Na NO3+CuCl2
14．向某无色溶液A中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，甲同学认为A可能是碳酸钠溶液，因为碳酸钠溶液能与BaCl2溶液反应产生沉淀。而乙同学认为A可能是硝酸银溶液，丙同学认为A可能是一种酸溶液。请填写下表：
A中溶质的化学式 判断理由（用化学方程式表示）
甲 Na2CO3 Na2CO3+BaCl2=
乙 AgNO3
丙
15. 28.6克碳酸钠晶体完全溶于71.4克水中，所得溶液的溶质质量分数是多少？
提高题
构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是关于盐酸化学性质的知识网络，“——”表示相连的两种物质能发生反应，“ ”表示一种物质转化成另一种物质，A、C属于不同类别的化合物。完善这个知识网络：
(1)写出A、B、C的化学式：
A______ ；B______ ；C______ 。
(2)根据自己得出的知识网络写出一个复分解反应化学方程式：________________ 。
HCl
Zn
A
C
B

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