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第三单元　海水中的化学
课标考点导航 题型 考查内容 命题趋势
盐的化学性质 选择题、填空题 物质的转化、盐的性质和用途 近两年来的必考内容,多以填空题形式出现,难度较大,分值在3～5分
海水制碱 填空与简答题 海水制碱的过程 考查注重教材知识,难度中等,分值在3～4分
写出图中反应的化学方程式
注:“—”表示物质之间相互可以发生反应,“→”表示物质之间存在转化关系。
一、含钠化合物之间的转化
①　 　
[或Ba(OH)2+Na2CO3 BaCO3↓+2NaOH]
②　 　
(或Na2CO3+BaCl2 BaCO3↓+2NaCl)
③　
(或Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+CO2↑+H2O)
④　 　
⑤　 　
⑥　 　
(或2NaHCO3+H2SO4 Na2SO4+2CO2↑+2H2O)
⑦　 　
⑧　 　
二、含钙化合物之间的转化
①　 　
②　 　
③　 　
④　 　
⑤　 　
⑥　 　
考点一　海洋化学资源
1.海洋资源包括　 　资源、　 　资源、　 　资源、　 　资源等。
2.海水中的物质
(1)海水中最多的物质是　 　,最多的盐是　 　,最多的金属离子是　 　,最多的非金属离子是　 。　
(2)海洋中含量最多的元素是　 　。
3.海水制镁
(1)工艺流程:
化学
海底矿物
海洋生物
海洋动力
水
氯化钠(或NaCl)
Na+
Cl—
氧元素(或O)
石灰乳
盐酸
蒸发
通电
(2)以海水为原料生产单质镁反应的化学方程式有:
①　 　(是　 　反应)
②　 　(是　 　反应,也是　 　反应)
③　 　(是　 　反应)
复分解
复分解
中和
分解
①海水中氯化镁的浓度很低,先加石灰乳生成氢氧化镁沉淀,再加稀盐酸生成氯化镁的目的是使氯化镁富集,同时可除去氯化镁中的氯化钠等杂质。
4.海底矿物
(1)蕴藏着大量的煤、石油、天然气等　 　。
(2)可燃冰:　 　和水在低温、高压下形成的冰状固体;燃烧热值　 　,且燃烧后几乎不产生　 　。
(3)多金属结核:又称　 　,含有锰、铁、镍、铜、钴和钛等20多种金属元素。
5.海水淡化
(1)淡化海水的原因:　 　。
化石燃料
天然气
大
污染物
锰结核
淡水资源短缺
(2)海水淡化的方法
①蒸馏法:将海水加热变成　 　,再将水蒸气　 　得到液态淡水。
水蒸气
冷凝
沸腾
滞留时间
白色沉淀
增强冷凝效果的方法:
a.选用较长的玻璃导管,延长水蒸气的散热时间;
b.用冷毛巾包住玻璃导管,使水蒸气散热更快;
c.将承接冷凝水的试管放入冰水中。
②膜法。
③热法:低温多效蒸馏法和　 　。
考点二　海水晒盐
1.海水晒盐的过程
(1)原理:　 　,海水经过风吹日晒,使溶剂不断蒸发,溶质质量分数逐渐增大,直至形成饱和溶液,继而析出晶体。
(2)主要方法——盐田法
①盐田分为蒸发池和结晶池。
②过程
③母液:也称“苦卤”,可用于提取多种化工原料。
多级闪急蒸馏法
蒸发结晶
母液是食盐晶体析出后剩余的液体,是对应温度下氯化钠的饱和溶液。
2.结晶
(1)定义:固体物质从它的　 　中以　 　的形式析出的过程。
(2)蒸发结晶:溶剂不断减少,溶质的质量分数逐渐　 　,直至形成　 　,继而析出晶体。
(3)结晶的方法
饱和溶液
晶体
增大
饱和溶液
结晶的方法 适用范围
蒸发结晶 溶解度随温度变化影响不大的固体物质,如食盐
降温结晶 溶解度随温度变化影响较大的固体物质,如硝酸钾
3.粗盐提纯(详见实验11)
(1)过程:粗盐晶体　 　在水中,经　 　将粗盐中的难溶性杂质除去后,再通过　 　得到比较纯净的食盐晶体。
溶解
过滤
蒸发结晶
氯化钡(或BaCl2)
碳酸钠(或Na2CO3)
氢氧化钠(或NaOH)
盐酸
OH-
考点三　氨碱法制纯碱
食盐、二氧化碳
促进二氧化碳的吸收
碳酸氢钠晶体
纯碱
氨气和二氧化碳
(1)把饱和食盐水制成饱和氨盐水的原因是氨盐水呈碱性,比食盐水更容易吸收二氧化碳。
(2)碳酸氢钠比氯化铵首先析出的原因:相同条件下,碳酸氢钠比氯化铵的溶解度小。
考点四　碳酸钠与碳酸氢钠的性质和用途
小苏打
纯碱
NaHCO3
物质 碳酸氢钠 碳酸钠
俗称 　 　 　或苏打
化学式 　 　 　 　
性质 通常为白色粉末状晶体,可溶于水,受热易分解 通常为白色粉末,易溶于水,水溶液呈　 　性
用途 (1)灭火器中,是　 　发生剂; (2)食品工业中制　 　; (3)医疗上治疗　 (1)在化学工业上,用途极广,如石油精炼、
　 　等;
(2)还广泛应用于冶金、造纸、纺织、印染等领域
Na2CO3
碱
二氧化碳
发酵粉
胃酸过多
粗盐精制
反应 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
化学 方程式 　 　 　 　
现象 　 考点五　纯碱的化学性质
1.与酸碱指示剂作用
碳酸钠溶液显　 　性,能使无色酚酞试液变为　 　。
2.与酸的反应
碱
红色
产生大量气泡(或生成气体)
3.与碱溶液的反应
4.与某些盐溶液的反应
澄清石灰水变浑浊
生成白色沉淀
反应 与氢氧化钙溶液(石灰水)反应 与氢氧化钡溶液反应
化学 方程式
现象 　 　
反应 与氯化钙溶液反应 与氯化钡溶液反应
化学 方程式 　 　 　 　
现象 　 生成白色沉淀
5.盐及其盐的性质
(1)定义:　 　(或铵根离子)和　 　构成的化合物叫盐。
(2)盐的化学性质
金属离子
酸根离子
新盐和新金属
新盐和新酸
新盐和新碱
两种新盐
考点六　复分解反应及其发生的条件
定义 两种化合物相互　 　,生成另外两种化合物的反应
发生 条件 a.　 　;b.　 　;c.　 　(满足一点即可)
表达式 AB+CD AD+CB
特点 双交换,价不变
微观 实质 酸、碱、盐解离出的　 　相互结合生成沉淀、气体或水的过程
常见的 复分解 反应 (1)酸+碱→　 　(中和反应)
(2)酸+盐→　
(3)酸+金属氧化物→　
(4)碱+盐→　 　(条件:反应物均可溶)
(5)盐+盐→　 　(条件:反应物均可溶)
交换成分
有沉淀生成
有气体放出
有水生成
离子
盐+水
新酸+新盐
盐+水
新碱+新盐
两种新盐
实验11　粗盐的提纯
一、除去粗盐中难溶性杂质
1.实验过程
步骤 操作 观察到的现象 结论或解释
溶解 称取粗盐,加水溶解并用　 　搅拌,直至粗盐不再溶解为止 粗盐为淡黄色固体,溶解后所得液体呈　 　状 粗盐属于　 　(填物质类别)
玻璃棒
浑浊
混合物
过滤 将烧杯中的液体沿　 　倒入过滤器,进行过滤。若滤液仍浑浊,则应再过滤一次 不溶物留在滤纸上;滤液为　 　色液体 过滤可除去液体中的
　 　 _
杂质
蒸发 将滤液倒入蒸发皿中,边加热蒸发边用玻璃棒搅拌。待蒸发皿中出现　 　时,即停止加热 滤液的量逐渐减少,当水分蒸发到一定程度时,蒸发皿中有 　 　析出 得到的是较纯净的食盐
玻璃棒
无
不溶性(或难溶性)
较多晶体
晶体
2.三次使用玻璃棒的作用
(1)溶解:搅拌,　 　。
(2)过滤:　 　,防止液体溅出。
(3)蒸发:搅拌,防止　 　。　
二、除去粗盐中可溶性杂质
1.除杂试剂与除杂过程
加速溶解
引流
液体受热不均导致飞溅
2.所选试剂的作用及化学方程式
(1)加入过量的BaCl2溶液:
作用:目的是使杂质中的　 　而被除去。其反应的化学方程式为
　 　。
(2)加入过量的NaOH溶液:
作用:目的是使杂质中的　 　而被除去,其反应的化学方程式为
　 　。
(3)加入过量的Na2CO2溶液:
作用:一是将杂质中的　 　而被除去;二是除去　 　,使其全部转化为BaCO3沉淀而被除去,其反应的化学方程式分别为　 _
　。
Mg2+全部转化为Mg(OH)2沉淀
Ca2+全部转化为CaCO3沉淀
引入的新杂质Ba2+
(4)加入适量的稀盐酸
作用:一是除去　 　,调节溶液的酸碱性;二是除去　 　,使碳酸钠转化为氯化钠、二氧化碳和水。涉及的化学方程式为　 _
　。
过量的氢氧化钠
过量的碳酸钠
2NaCl+H2O+CO2↑
加入的氯化钡溶液与碳酸钠溶液的顺序不能颠倒,碳酸钠必须在氯化钡溶液之后加入,以除去过量的氯化钡,稀盐酸放在最后加入。
基础训练
1.(2022东营河口区期末)如图为“除去粗盐中难溶性杂质并计算产率”的实验操作示意图:
(1)请将上述操作进行合理排序:　 　(填序号)、计算;请改正操作④中的错误
　 　。
(2)操作②中,用玻璃棒不断搅拌的目的是　 　。
⑤③①④②
用玻璃棒引流
防止局部温度过高,造成液滴飞溅
(3)过滤后,如果滤液仍然浑浊,其原因可能是　 _
　。
(4)通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质,欲除去可溶性杂质如MgCl2、CaCl2,得到纯净的NaCl,
还需依次用到　 　、　 　和　 　(三种药品均过量)。有关反应的化学方程式:
① 　;
② 　;
③　 　;
④ 　。
滤纸破损(或漏斗内液面高于滤纸的边缘或承接滤
液的烧杯不洁净等)
氢氧化钠溶液
碳酸钠溶液
稀盐酸
拓展训练
2.(2022烟台模拟)烟台海盐晒制历史悠久,其制作工艺是近千年中国海盐传统生产技艺的缩影。《新唐书·地理志》等书中已有晒盐的历史记载。晒好的盐仍为粗盐,某兴趣小组做了提纯实验:
图1 图2
(1)图1中操作①对应图2中的　 　(填字母),操作②中玻璃棒的作用是　 　,操作③的名称是
　 　。
C
引流
蒸发
(2)在粗盐提纯过程中,下列操作会导致制得的精盐率偏低的是　 　(填字母)。
A.食盐没有全部溶解即过滤
B.蒸发时食盐飞溅剧烈
C.蒸发后,所得精盐很潮湿
D.器皿上沾有的精盐没有全部转移到称量纸上
ABD
(3)为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质,某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂,按一定的顺序进行如图3所示的实验。
图3
①操作Ⅰ用到玻璃棒的作用是　 　;
②实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是　 　;
③实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式是　 　。
引流
MgCl2和Na2SO4
考向1　海洋化学资源
[例1] (2022东平县模拟)海洋是人类巨大的资源宝库,海洋资源开发前景十分广阔。下列说法正确的是(　 　)
A.“可燃冰”是指可燃烧的冰
B.“晒盐”过程中氯化钠的质量增加
C.锰结核中含多种金属元素
D.可利用海水提取的铝盐制取金属铝
C
1.(2022东营河口区模拟)浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源,下列有关海洋资源的叙述错误的是(　 　)
A.利用多级闪急蒸馏法可淡化海水
B.利用锰结核可获取多种金属
C.利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料,不会加剧温室效应
D.利用向海水中加入石灰乳的方法可以将海水中的Mg2+富集沉淀出来
2.(2022莱阳期末)地球的淡水资源非常匮乏,水资源大多以海水的形式存在。所以海水淡化就成了我们重要的研究方向。下列原理你觉得完全不可行的是(　 　)
A.利用太阳能将海水蒸馏
B.利用高分子膜淡化海水
C.利用过滤除去海水中的盐分
D.利用电渗析法淡化海水
C
C
考向2　海水提镁
[例2] (2022泰安模拟)金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业。从海水或卤水中提取镁的流程如图所示,下列说法中错误的是(　 　)
A.流程Ⅰ中试剂①可使用石灰乳,成本较低
B.流程Ⅰ、Ⅱ的主要目的是将海水或卤水中的氯化镁富集起来,提纯氯化镁
C.流程Ⅱ涉及的化学反应为酸碱中和反应
D.流程Ⅲ将化学能转化为电能
D
3.(2022淄博模拟)海洋是人类巨大的资源宝库,从海水中提取金属镁的过程如图所示。
请回答:
(1)过程①的化学方程式为　 　,化学反应中　 　大量的热(填“放出”或“吸收”);若在实验室中进行实验,海水和石灰乳充分反应后,操作Ⅰ的名称是　 　。
放出
过滤
(2)写出过程②中反应的化学方程式　 　,写出过程③中反应的化
学方程式　 　,写出过程④中反应的化学方程式　 　,
过程④中化学反应的基本类型是　 　反应。
(3)我国南海海底埋藏着丰富的“可燃冰”,“可燃冰”主要为甲烷的水合物,是未来重要的能源
并放出大量的热,反应的化学方程式为　 　。
分解
B
4.(2022东营模拟)从天然盐井中获取粗盐(含泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质)。为了除去以上杂质得到精盐,小明设计如下实验:
[提示]杂质含量较少,不考虑微溶物形成沉淀
下列有关实验的说法正确的是(　 　)
①蒸发操作中用到的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒和蒸发皿
②沉淀b是BaSO4
③物质X是Na2SO4
④取滤液b少许滴入适量Na2SO4溶液,即可证明Ba(OH)2溶液过量
⑤滤液c中加入稀盐酸后有中和反应发生
⑥理论上得到精盐的质量与粗盐中氯化钠的质量不相等
A.①②③ B.④⑤⑥
C.①④ D.⑤⑥
D
5.(2022福山区模拟)古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程。其中对“汲水而上,入于釜中煎炼,顷刻结盐,色成至白”的描述,以下分析不合理的是(　 　)
A.食盐是一种白色的固体
B.“结盐”时发生了化学变化
C.该过程能说明井盐的化学性质稳定
D.“入于釜中煎炼,顷刻结盐”类似于蒸发操作
B
C
6.(2022新泰模拟)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”,其部分工艺如图1:
查阅资料:通常情况下,1 L水能溶解约 1 L CO2或700 L NH3。某兴趣小组设计了如图2装置在实验室模拟该制碱过程,下列说法正确的有(　 　)
①“侯氏制碱法”里的碱指的是氢氧化钠
②反应原理Ⅰ是应用了物质溶解度的差异
③图2中,B 中导气管的作用是平衡气压,C 装置用于制取 CO2
④根据 NH3和CO2溶解度的不同,为生成更多的 NaHCO3,应该先通入 CO2 再通入 NH3
⑤操作 a 的名称是过滤
⑥反应原理Ⅱ的实验可以在 A 装置中进行
⑦医疗上 NaHCO3 可用于治疗胃酸过多
⑧反应过程中的副产物 NH4Cl 是农业上常用的复合肥
A.4 个 B.5 个 C.6 个 D.7 个
B
7.(2022河口区模拟)碳酸钠(俗称纯碱)是一种用途非常广泛的工业原料。我国著名化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法(又称侯氏制碱法),主要工艺流程如下:
(1)操作a的名称为　 　。
(2)为了提高产率,向饱和食盐水中通入CO2和NH3两种气体时,你认为应该先通入　 　(填“NH3”或“CO2”)。
(3)上述流程中可以循环利用的物质除水外还有　 　(填化学式);若得到的NaHCO3固体质量为
84 g,理论上制得的纯碱质量为　 　。
过滤
NH3
CO2
53 g
考向5　盐的化学性质
[例5] (2022岱岳区模拟)小华在学习了酸、碱、盐之间的转化规律后,发现很多酸、碱、盐之间的反应都能生成盐,于是绘制了可以通过一步反应制取ZnSO4的思维导图,其中所选用的物质错误的是(　 　)
A.①-Zn(OH)2 B.②-ZnCl2
C.③-H2SO4 D.④-Zn
B
C
9.(2022海阳二模)取某化合物X的水溶液,分成三等份,分别向其中加入酚酞试液,碳酸钠溶液,氯化铁溶液并振荡,产生的现象如表所述。则对X溶液的叙述正确的是(　 　)
A.该溶液一定为黄色溶液
B.该化合物可能是氯化钡
C.该溶液中阳离子一定是Ca2+
D.该化合物的阴离子是OH-
D
加入物质 酚酞试液 Na2CO3溶液 FeCl3溶液
现象 变红 白色沉淀 红褐色沉淀
考向6　复分解反应发生的条件及应用
[例6] (2022原创)推理是化学学习的重要方法,下列推理正确的是(　 　)
A.复分解反应生成沉淀、气体或水,所以有沉淀、气体或水生成的反应就是复分解反应
B.碱溶液能跟非金属氧化物反应,所以一氧化碳能与碱溶液反应
C.复分解反应只是两种化合物相互交换成分,则复分解反应元素化合价一定不改变
D.若两种化合物通过化学反应生成另外两种化合物,则该反应一定是复分解反应
C
10.(2022泗水县期中)下列物质间不能发生复分解反应的是(　 　)
A.碳酸钠溶液和氯化钙溶液
B.氢氧化钠溶液和氯化钾溶液
C.碳酸钾溶液和盐酸
D.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液
C
B
A
13.(2022菏泽二模)下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是(　 　)
A.NaCl　BaCl2　Na2CO3
B.KNO3　HCl　CaCl2
C.H2SO4 　FeCl3　NaNO3
D.NaOH　HNO3　NH4NO3
14.(2022泰安一模)某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钠、氯化铜中的一种或几种,为了探究其组成,向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液,生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列相关说法正确的是(　 　)
A.加入氢氧化钡溶液至过量,共发生了三个化学反应
B.该溶液一定含有盐酸、氯化铜,可能含有硝酸钠
C.反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜,可能有硫酸钡
D.到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是17.1 g
B
B
15.(2021哈尔滨)除去下列物质中的少量杂质,所用试剂和操作方法都正确的是(　 　)
C
选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法
A N2 CO 通过灼热的CuO
B NaCl Na2SO4 加入Ba(NO3)2溶液
C MnO2 KCl 加入足量水溶解,
过滤、洗涤、干燥
D AlCl3 MgCl2 加入AgNO3溶液,过滤
易错分析:本题易错选B或C。由于不了解除杂原理和方法导致错选。根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件:①一般加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
易错点一　除杂试剂或方法选择判断错误
[例1] (2022即墨模拟)分离与提纯是研究并获得物质的重要方法。下列实验设计能达到实验目的的是(　 　)
A
选项 实验目的 实验设计
A 除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠 加热至固体质量不再发生变化
B 除去二氧化碳中的一氧化碳 将气体点燃
C 除去硝酸钾溶液中的少量硫酸钾 加入过量的硝酸钡溶液,过滤
D 除去镁粉中含有的少量铜粉 加入过量的稀盐酸充分反应后过滤
易错点二　除去食盐中的可溶性杂质所加试剂的顺序判断错误
[例2] 将粗盐溶解、过滤,除去泥沙后,溶液中仍含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4,为除去这些杂质,需用到:①BaCl2溶液,②Na2CO3溶液,③NaOH溶液三种试剂(为将杂质除尽,所加试剂均稍过量,且过量物质须在后续操作中被除去),充分反应后,过滤,再向滤液中加入适量的稀盐酸,加热蒸发,即可获得较为纯净的NaCl固体。以上三种试剂的加入顺序不正确的是(　 　)
A.①②③ B.①③②
C.②③① D.③①②
C
易错分析:本题出错的原因是没有考虑到碳酸钠的作用。除去溶液中的钙离子、镁离子和硫酸根离子添加药品的顺序,注意碳酸钠要在氯化钡之后加,盐酸要在过滤之后的滤液中滴加。
考点一　盐的性质
1.(2022东营改编)火硝的主要成分是KNO3,下列有关KNO3的叙述不正确的是(　 　)
A.类别:化合物
B.物理性质:难溶于水
C.化学性质:可能发生分解反应
D.用途:可作复合肥料
2.(2022泰安)碳酸氢钠在医疗上可作为治疗胃酸过多的药剂,其原理是　 _
　(用化学方程式表示)。
B
H2O+CO2↑
考点二　海水淡化、制碱、提镁、晒盐的综合
3.(2021泰安)海水是一种重要资源,利用海水可制取镁等物质,某化学兴趣小组的同学设计了如下实验流程进行实验:
分析该流程图,下列说法错误的是(　 　)
A.操作Ⅰ、操作Ⅲ都需用到的玻璃仪器是玻璃棒
B.固体B是Mg(OH)2,试剂X是盐酸
C.加入NaOH溶液应过量,其目的是使MgCl2完全反应
D.处理等量海水,若将NaOH溶液换成石灰乳,既能节约成本又能提高镁的产量
D
4.(2022东营)海洋是人类巨大的资源宝库,如图为某课题小组模拟从海水中提取金属镁的简易流程图。
[信息]某品牌不同碱的价格
试剂 NaOH Ca(OH)2 KOH
价格(元/吨) 3 100 670 7 000
请分析:
(1)海水和母液都可以作为制取氯化镁的原料,小真同学提出选择母液更好,小组同学一致同意他的观点,理由是　 　。
(2)在工业生产中为了降低成本,步骤Ⅰ中的试剂①最好选择表格中的　 　。
(3)步骤Ⅱ由氢氧化镁制得氯化镁反应的化学方程式为　 　,该反应属于　 　反应(填基本反应类型)。
(4)在步骤Ⅳ的反应中　 　能转变成了　 　能。
母液中的氯化镁浓度更高
Ca(OH)2
复分解
电
化学
5.(2022泰安)海洋是一个巨大的资源宝库,可以从海水中制得粗盐,以粗盐水为原料综合利用的部分途径如图所示:
(1)为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质,加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是　 　(填字母序号)。
A.Na2CO3、NaOH、BaCl2
B.BaCl2、Na2CO3、NaOH
C.NaOH、BaCl2、Na2CO3
BC
(2)按加入试剂的正确顺序,过滤后的滤液A中溶质有　 　(填化学式)。
(3)写出生成碳酸氢钠的化学方程式　 　;在该流程中,是先向饱和食盐水中通入过量的氨气,然后再通入过量的二氧化碳,先通入过量氨气的目的是
　 　。
(4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液B(含有NH4Cl)中加入过量Ca(OH)2,则可获得一种可以循环使用的物质,其化学式是　 　。
NaOH、Na2CO3、NaCl
使溶液呈碱性,更有利于吸收二氧化碳
NH3
6.(2021烟台)2021年6月8日是第13个“世界海洋日”。烟台有漫长的海岸线,蕴藏着丰富的海洋资源。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如图。据如图回答:
(1)海水制镁,步骤①②③是利用母液制镁的流程,该流程中发生中和反应的化学方程式是
　 　。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳,而不是向海水中直接加入石灰乳,原因是　 　。
母液中镁离子的浓度高
(2)海水晒盐。通常采用　 　(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法使海水中的氯化钠析出。通过步骤④除去粗盐溶液中含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质,需要依次加入过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的NaOH溶液,然后过滤,在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的Na2CO3溶液的目的是　 　。
(3)海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程,步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液中先后加入的两种
物质是　 　(写化学式)。步骤⑨中发生反应的化学方程式是　 　。
(4)步骤⑥是电解NaCl饱和溶液制取烧碱,该反应中的反应物是　 　。
蒸发
除尽粗盐中的钙离子和多余的钡离子
NH3、CO2
NaCl和H2O
NaCl
D
A
1.(2022梧州)海洋是人类宝贵的自然资源。下列说法错误的是(　 　)
A.海水淡化——利用物质的溶解度不同进行蒸馏分离
B.海水晒盐——利用太阳能和风能蒸发水分得到粗盐
C.海水制镁——利用碱将镁元素富集,提纯后电解
D.海水“制碱”——利用氨碱法以食盐等原料制取纯碱
2.(2022河池)下列溶液混合后,一定有沉淀生成的是(　 　)
A.HCl　KOH　Na2CO3　CaCl2
B.AgNO3　HCl　HNO3　NaCl
C.CuSO4　HNO3　NaOH　KCl
D.FeCl3　NaOH　NH4Cl　HCl
A
B
B
4.(2022毕节)已知CaCl2溶液显中性。向CaCl2与盐酸混合溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液,边加边搅拌,用pH计测得混合溶液pH的变化如图。下列相关叙述正确的是(　 　)
A.实验中Cl-个数保持不变
B.AB段对应反应为中和反应
C.BC段对应反应无明显现象
D.CD段表明Na2CO3属于碱
A
D
6.(2022赤峰)除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质),所选试剂和方法错误的是(　 　)
A.CaO(CaCO3)——高温煅烧
B.H2(水蒸气)——将混合气体通过浓硫酸
C.NaOH(Na2CO3)——加入适量的CaCl2溶液,过滤
D.NaCl(泥沙)——溶解于水,过滤、蒸发、结晶
7.(2022连云港)下列实验方案能达到实验目的的是(　 　)
C
B
选项 实验目的 实验方案
A 稀释浓H2SO4 将水倒入浓H2SO4中并用玻璃棒不断搅拌
B 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样,分别溶于水中,测量溶液温度的变化
C 除去NaCl固体中少量的NH4Cl 加入Ca(OH)2固体,研磨
D 检验蜡烛中是否含有氧元素 在蜡烛的火焰上方罩一只干燥烧杯,观察现象
8.(2021梧州)“X→Y→Z”物质间转化,均可通过一步反应实现的是(　 　)
C
选项 X Y Z
A K2SO4 BaSO4 Ba(NO3)2
B Cu CuO Cu(OH)2
C Zn ZnCl2 Zn(NO3)2
D KNO3 KOH Ba(OH)2
9.(2022恩施)某同学利用含MgCl2、Na2SO4、CaCl2杂质的粗盐,配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,他设计了如下实验流程,请结合物质溶解性表,回答下列问题。
部分物质在水中的溶解性表(室温)
(1)步骤二中使用的三种试剂为:①Na2CO3溶液,②BaCl2溶液,③NaOH溶液,依次加入试剂的顺序为
　 　(填序号)。
(2)步骤二中加入足量NaOH溶液发生反应的化学方程式为　 　。
(3)若经过滤,滤液仍浑浊的原因可能是　 　(填序号)。
①滤纸破损　②液面高于滤纸边缘
③仪器不干净
(4)步骤三操作X的名称是　 　。用经X操作后得到的6 g NaCl固体,配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,所需水的质量为　 　g。
②①③或②③①或③②①
①②③
蒸发结晶
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10.(2022铜仁)1921年,正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业毅然回国,在当时艰苦的条件下,成功摸索和改进了西方的制碱方法,发明了联合制碱法(又称侯氏制碱法),其主要制备流程如下:
(1)上述流程中氨气可用氢气和氮气合成,工业上获得氮气的方法为　 　。
(2)操作①的名称为　 　。
(3)写出反应Ⅰ的化学方程式　 　。
(4)写出工业上用纯碱制烧碱的化学方程式　 　。
分离液态空气法
过滤

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