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6.2.1化学反应中的热
（第1课时）
一、教学目标
1.知道化学反应可以实现化学能与热能的转化，认识吸热和放热反应。
2.知道热化学方程式与普通化学方程式的不同，能正确书写热化学方程式。
二、教学重点及难点
重点 热化学方程式的书写；
难点 热化学方程式的书写。
三、教学方法
实验法、讨论法、讲授法
四、教学工具
PPT、视频、氢氧化钡，铵盐，保鲜袋
五、教学过程
一、化学反应中的能量变化
【导入】思考：化学反应中有没有能量变化？以下化学反应中化学能分别转化为什么能？
【投影】蜡烛燃烧、金属锂燃烧
【生】化学能转化为光能
【投影】电池给手机充电
【生】化学能转化为电能
【投影】铁丝在纯氧中燃烧、自热火锅加热过程
【生】化学能转化为热能
【讲述】
化学反应中不仅有物质的转变，同时还伴随着能量的变化。化学反应中比较常见的是化学能与热能、电能、光能等的互相转化。
实验探究一、投影或播放实验视频
【问】酸碱中和反应放热；钠与水反应放热。相关方程式为？
【生】NaOH+HCl= NaCl+ H2O，2Na+ 2H2O = 2NaOH + H2 ↑
实验探究二、Ba(OH)2·8H2O固体和NH4Cl反应
【问】Ba(OH)2·8H2O固体和NH4Cl反应吸热；相关方程式为？
【生】Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl=2NH3↑ + BaCl2 + 10H2O
二、放热反应和吸热反应
【讲述】
当能量变化以热能的形式表现时，化学反应可以分为：
放热反应和吸热反应
我们已学过常见的放热反应为哪些？
【生】①所有燃烧反应
②酸碱中和反应
③大多数化合反应
④活泼金属跟水或酸的反应
⑤物质的缓慢氧化
【问】我们已学过常见的吸热反应为哪些？
①大多数分解反应
②铵盐与碱的反应，如Ba(OH)2·8H2O或Ca(OH)2与NH4Cl反应
③以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应，如C与H2O(g)反应，C与CO2反应
④NaHCO3与盐酸的反应
【问】1、浓硫酸溶于水属于放热反应吗？
【生】浓硫酸溶于水放热是物理变化，不属于化学反应。
【问】2、吸热反应需要加热才能进行吗？
【生】不一定，如Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应在常温下就能发生。
【问】3、放热反应一定容易发生吗？
【生】不一定，如合成氨反应需要在高温、高压和催化剂作用下才能发生。
【讲述】由此可知，反应是吸热还是放热与反应条件、发生难易无必然联系。
【问】化学反应中的热量变化如何表示？
三、热化学反应方程式
【讲述】
1、概念：能表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式。
C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.6 kJ·mol－1
2、意义：
①表明了化学反应中的物质变化
②表明了化学反应中的热量变化
【问】观察下列两个热化学方程式，与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？
【生】化学计量数可以为分数；
焓变与化学计量数成倍数关系；
物质后面有状态；
没有反应条件；
等等。
【讲述】
3、热化学方程式的书写注意事项：
①需要标明所有物质在反应条件下的状态(气态、液态、固态、溶液分别用g、l、s、aq表示)；
②反应放出或吸收的热用ΔH表示，在化学方程式的右边用空格隔开，负值表示在该条件下反应放热，正值表示在该条件下反应吸热，单位为：kJ mol－1；
③化学计量数可以是整数，也可以是分数，只表示该物质的物质的量；
④ΔH的数值与化学计量数成正比例关系。
对于同一反应，正反应与逆反应的ΔH 数值相等，符号相反。
⑤不需要注明反应条件，不用标↑、↓ ；
【问】CaCO3(s) = CaO(s) +CO2(g) △H= 178.2 kJ mol－1该热化学方程式表示的含义是什么？
【生】表示1 mol CaCO3固体完全分解生成1 mol CaO固体和1 mol CO2气体吸收178.2 kJ的热量。
应用：
判断正误并说明原因
（1）2SO2＋O2===2SO3　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
（2）2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－517.6 kJ·mol－1
（3）H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ
（4）C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝393.5 kJ·mol－1
（5）CaCO3(g)===CaO＋CO2(g)　ΔH＝177.7 kJ
（6）C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝－131.3 kJ·mol－1
【生】独立完成，并小组交流结果。
【讲述】
热化学方程式判断技巧
“五看”法判断热化学方程式的正误
一看方程式是否配平；
二看各物质的聚集状态是否正确；
三看ΔH的“＋”“－”符号是否正确；
四看反应热的单位是否为“kJ·mol－1”；
五看反应热的数值与化学计量数是否对应。
【讲述】
4、热化学方程式的书写步骤
一写化学方程式；
二标状态；
三判正负；
四算数值。
应用：
根据信息写出热化学方程式
写出298 K时，下列反应的热化学方程式：
(1)1 mol HgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7 kJ。
_____________________________________________________________
(2)16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量。
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(3)2.00 g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6 kJ的热量。
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【生】三同学上台板演，其余同学独立完成，并小组交流结果。
（1）2HgO(s)===2Hg(l)＋O2(g) ΔH＝181.4 kJ·mol－1
或HgO(s)===Hg(l)＋O2(g)　ΔH＝90.7 kJ·mol－1
(2)S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－148.4 kJ·mol－1
(3) C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－1 294.8 kJ·mol－1
【课堂练习】
写出298 K时，下列反应的热化学方程式：
(1)1 mol HgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7 kJ。
________________________________________________________________________
(2)16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量。
________________________________________________________________________
(3)2.00 g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6 kJ的热量。
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答案　(1)2HgO(s)===2Hg(l)＋O2(g)
ΔH＝181.4 kJ·mol－1
[或HgO(s)===Hg(l)＋O2(g)　ΔH＝90.7 kJ·mol－1]
(2)S(s)＋O2(g)===SO2(g)
ΔH＝－148.4 kJ·mol－1[或S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296.8 kJ·mol－1]
(3)C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－1 294.8 kJ·mol－1
【课堂小结】师生一起回顾和总结。
1、化学反应的能量变化
2、放热反应和吸热反应-常见的放热反应、常见的吸热反应
3、热化学方程式-重难点：热化学方程式的书写

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