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浙江省2014届高考模拟冲刺卷（提优卷）（二）
理综试题
本试题卷分第I卷和第II卷两部分。满分300分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷（共120分）
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56
一、选择题（本题共17小题。在每小题 给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．下列关于生物膜的结构与功能的叙述，错误的是
A．用呼吸抑制剂处理细胞，质膜的选择透性将降低
B．在脂双层中增加胆固醇的含量，则质膜的流动性降低
C．用胰蛋白酶处理细胞，质膜的主动转运能力将降低
D．除去质膜上的糖链，质膜的识别能力将下降
2．下图表示一段运动神经元轴突的纵切面，①为轴突，②为髓鞘细胞（髓鞘细胞是一种绝缘细胞，它包裹着轴突，轴突膜被它包裹的地方无机盐离子难以通过）。髓鞘细胞间的空隙称为朗飞氏结（见下图Ⅰ），Ⅱ、Ⅲ表示轴突膜内胞质中的特定部位。据图分析正确的是
A．①和②都是可兴奋的细胞
B．①内的Na+通过Na+通道扩散到膜外
C．适宜刺激时， K+从Ⅱ处流向Ⅰ处的同时从Ⅲ处流向②
D．若相邻的两个Ⅰ间能形成局部电流，则朗飞氏结能加快神经冲动传导的速率
3．正常情况下，果蝇（2N=8）是二倍体，右图示某变异果蝇的染色体结构图。下列叙述与该图不相符的是
A．该果蝇为雄性
B．该果蝇有两个染色体组
C．从染色体组成看，该果蝇能产生4种配子
D．该果蝇的变异源于其母方的次级卵母细胞分裂异常
4．某岛屿上生活着一种动物，该动物个体从出生到性成熟需要6个月。下图为某年该动物种群在不同月份的年龄结构（每月最后一天统计种群各年龄组成个体数）。关于该种群的叙述，正确的是
A. 9月份该种群出生率可能等于0
B.决定该种群数量的是性成熟个体的比率
C.调查期间该种群年龄结构为增长型
D. 调查期间该种群雄性：雌性=1：1
5．丝瓜茎矮生是基因突变的结果，这种突变有两种可能，一是不能合成激素，二是不能合成激素的受体。为研究某种矮生丝瓜属于哪种突变类型，研究者应用赤霉素和生长素溶液进行了相关实验，结果如下表所示。据表能得出的结论是
激素
茎伸长量
赤霉素处理（浓度单位：mM）
生长素处理（浓度单位：μM）
0
0.3
0.9
1.5
0
5
25
125
正常丝瓜茎伸长量(cm)
13
20
23
30
13
22
22
12
矮生丝瓜茎伸长量(cm)
4
4
4
4
4
4
4
4
A．赤霉素对正常丝瓜茎的生长调节具有两重性
B．正常茎丝瓜对赤霉素的敏感性强于生长素
C．该突变丝瓜不能合成赤霉素和生长素的受体
D．用赤霉素和生长素同时处理正常茎丝瓜，茎的伸长量大于生长素处理的伸长量
6.下列关于克隆和胚胎工程的叙述，错误的是
A．一个动物细胞系可分离纯化出多种细胞株
B．一株植物的体细胞可培养出多种特定的细胞系
C．一种特定的培养基可完成受精卵到胚泡的发育
D．一个细胞的克隆难于群体细胞的克隆
7．下列说法不正确的是
A．臭氧（O3）是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂
B．人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料（如石油、煤）通过化学合成方法得到
C．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单
D．有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成A的一种途经是：CH3C≡CH+CO+CH3OH，其过程符合绿色化学的原则
8．下列说法正确的是
A．苯酚钠溶液中通入CO2气体后产生白色沉淀，通过抽滤可分离出苯酚。
B．CO与血液中的血红素发生反应，使血液由鲜红色转变为胭脂红色，利用此现象可以用新鲜鸡血（加入少量草酸钠抗凝剂）检验CO的存在。
C．基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S和SO2，在定量分析测定反应速率时，既可用S对标记遮盖法，也可用排水法测SO2体积，计算出相关的反应速率。
D．pH计不能用于有色食醋总酸含量测定时滴定终点的判断。
9． W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次递增，T是一种常见的过渡元素。
元素
相关信息
W
单质为密度最小的气体
X
元素最高正价与最低负价之和为0
Y
工业上通过分离液态空气获得其单质，该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障
Z
存在质量数为23，中子数为12的核素
T
红色金属单质，导电性好，是人体不可缺少的微量元素，也是人类最早使用的金属之一
下列说法不正确的是
A．XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是范德华力
B．Y和Z形成的两种化合物甲和乙在一定条件下可相互转变
C．W、X、Y、T四种元素组成丙，四种元素的质量比为1∶6∶40∶64，丙中含有两种阴离子，丙是一种复盐
D．W、Z以及由W、Z形成的化合物均具有强还原性
10．下列说法正确的是
A．按系统命名法，有机物的命名为2,2,4,4 –四甲基-3,3,5-三乙基己烷
B．有机物能与糠醛（）发生缩聚反应
C．化合物是苯的同系物，且碳原子在同一平面上
D．1mol达菲最多能与4molNaOH反应
11．某研究小组用新颖的NaBH4/H2O2燃料电池模拟电化学降解NO，下列说法不正确的是
A．图1电池放电过程中，Na＋从负极区向正极区迁移
B．图1电池负极区的电极反应为：BH4－― 8e－ + 8OH－＝BO2－ + 6H2O
C．图2中若电解过程中转移了a mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（m左—m右）为6.2a g
D．图2阴极反应式为：2NO+6H2O+10e—=N2↑+12OH—
12．下列说法不正确的是
A．在25℃时，将c mol·L-1的醋酸溶液与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=2×10—9/(c—0.02)
B．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c(H+)2＝c(H+)·c(CH3COO一)+KW
C．常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO—)与pH值的关系如右图所示，当pH=4.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)
D．等体积等物质的量浓度的CH3COONa(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小：N前＞N后
13．固体粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、MnO2、CuO、K2SiO3、K2SO3、NaNO2、KAlO2中的若干种。某同学为确定该固体粉末的成分，取X进行连续实验：
以下说法正确的是
A．溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2，可能含有KAlO2
B．由于在溶液甲中加入足量稀盐酸后再加入BaCl2溶液，因此无法判断溶液中是否有K2SO3
C．气体A和气体B一定均为纯净物
D．原混合物中一定含有Fe2O3
14．根据所学的物理知识，判断下列说法中正确的是（ ）
A．隐形战斗机在跑道上起飞的时候，地面的人员无法用肉眼观察到
B．用相互绝缘硅钢片代替变压器整块铁芯，能使涡流降低到零
C．用超声波被血流反射回来其频率发生变化可测血流速度，这是利用多普勒效应
D．用标准平面来检查光学面的平整程度是利用光的偏振现象
15．2012年8月6日美国宇航局的好奇(Curiosity)号火星探测器成功降落在火星表面，展开为期两年的火星探测任务。它是美国第四个火星探测器，也是第一辆采用核动力驱动的火星车，其使命是探寻火星上的生命元素。好奇(Curiosity)号火星探测器是一个汽车大小的质量为a的火星遥控设备，设其绕火星表面附近做匀速圆周运动时的速率为b，着陆后传感器显示其“重力”为c。已知引力常量为G，则火星的质量可表示为（ ）
A． B． C． D．
16．一名攀岩运动员在登上陡峭的峰顶时不小心碰落了一块石块，8s后他听到石块落到地面的声音。若考虑到声音传播所需的时间，设声音在空气中传播的速度为340m/s，则估算山峰的实际高度值应最接近于以下哪个值？（ ）（g取10 m/s2）
A．80m B．160m C．250m D．320m
17．如图所示，水平方向上有一列从A 向B传播的简谐横波，波速为v，A、B是平衡位置相距为x（小于一个波长）的两个质点，在t = 0时，A质点通过其平衡位置竖直向上运动，B质点位于平衡位置下方最大位移处，则（ ）
A．该波的频率可能为或 
B．在t = 时，A质点的速率可能为2v
C．从t = 0至t = 过程中，B质点向右移动了5x
D．从t = 至t = 过程中，A质点的速度逐渐减小
二、选择题（本题共3小题。在每小题给出的四个选项中，至少有一个选项是符合题目要求的。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。）
18．如图所示，质量相同的甲、乙两人乘坐两部构造不同、倾角相同的电梯去商场，他们均相对于电梯静止，则下列说法正确的是（ ）
A．若两电梯匀速上升，则甲、乙两人均没有受到摩擦力
B．若两电梯匀速上升，则只有甲受到的重力和支持力是一对平衡力
C．若两电梯匀加速上升，则两人均受到沿速度方向的摩擦力
D．无论两电梯加速或匀速上升，甲受到电梯的支持力均比乙受到电梯的支持力较大
19．空间某区域有一个正三角形ABC，其三个顶点处分别固定有三个等量正点电荷，如图所示，D点为正三角形的中心，E、G、H点分别为正三角形三边的中点，F点为E关于C点的对称点。取无限远处的电势为0，下列说法中正确的是（ ）
A．根据对称性，D点的电场强度必为0
B．根据对称性，D点的电势必为0
C．根据对称性，E、F两点的电场强度等大反向
D．E、G、H三点的电场强度和电势均相同
20．如图，光滑轨道由AB、BCDE两段细圆管平滑连接组成，其中AB段水平，BCDE段为半径为R的四分之三圆弧管组成，圆心O与AB等高，整个轨道固定在竖直平面内。现有一质量为m，初速度v0 = 的光滑小球水平进入圆管AB，设小球经过轨道交接处无能量损失，圆管孔径远小于R，则（ ）
A．小球到达C点时的速度大小为vC = 
B．小球能通过E点后恰好落至B点
C．若将DE轨道拆除，则小球能上升的最大高度距离D点为2R
D．若减小小球的的初速度v0，则小球到达E点时的速度可以为零
第Ⅱ卷（共180分）
三、非选择题（本题共12小题，共180分。）
21.（10分）在“验证机械能守恒定律”的实验中
（1）实验室已提供了铁架台、重物、夹子、导线、纸带等器材。为完成此实验，除了所给的器材，从下图还必须选取的实验器材其名称是______________________，可选择的实验器材其名称____________________。
（2）除了重物下落时受到空气阻力以外，还有哪些因素也会使实验误差变大？（写出一条即可）___________________________________________。
（3）下列方法有助于减小实验误差的是（ ）
A．重物下落的高度尽量高一点
B．必须从纸带上第一个点开始计算验证机械能是否守恒
C．重复多次实验时，重物必须从同一位置开始下落
D．重物的密度尽量大一些
22．（10分）在“描绘小灯泡的伏安特性曲线”的实验中，某同学在老师指导下，测得电流I和对应电压U的数据如下表格1所示：
表格 1
电压U（V）
0
0.10
0.20
0.30
0.40
0.50
0.60
1.00
1.30
1.50
电流I（A）
0
0.06
0.08
0.09
0.10
0.11
0.11
0.12
0.15
0.17
该同学做完实验记录数据后，并没有关掉电源，而是在小灯泡发光的情况，滑动滑动变阻器让小灯泡慢慢变暗，再重新记录10组数据，如下表格2所示：
表格 2
电压U（V）
1.40
1.30
1.00
0.60
0.50
0.40
0.30
0.20
0.10
0
电流I（A）
0.14
0.11
0.09
0.07
0.06
0.05
0.05
0.04
0.02
0
（1）为确保顺利完成本实验，把下图所示的实验器材用实线连接成实物电路图。
 
（2）选择合适的标度，请将两组数据描在坐标纸上，画出小灯泡的伏安特性曲线。
（3）该同学发现两条曲线并不重合，请你解释其中的原因。
23．（16分）“蹦极跳”是一项勇敢者的运动。跳跃者用弹性长绳一端绑在脚踝关节处，另一端固定在几十米高处，然后从该高处跳下。某人做蹦极运动时，从起跳开始计时，他对弹性长绳的弹力F随时间t变化规律，通过传感器用计算机绘制出如图所示的曲线。为研究方便，不计弹性长绳的重力，忽略跳跃者所受的空气阻力，并假设他仅在竖直方向运动，重力加速度g取10m/s2。问：

（1）根据图中信息，可推知该跳跃者所用弹性绳的原长大概有多长？
（2）根据图中信息，该跳跃者在此次跳跃过程中的最大加速度为多大？
（3）假设跳跃者的机械能都损耗于与弹性绳相互作用过程中，且每一次与弹性绳相互作用过程损耗的机械能都相同。试估算，为使该跳跃者第一次弹回时能到达与起跳点等高处，需要给他多大的初速度？
24．（20分）如图（甲）所示，金属“U”型轨导一部分固定在水平面上，长为l = 1.5m、宽为d = 2.0m，另一部分与水平面夹角为θ=30°，右端接有电阻R = 3Ω。在水平导轨右侧x = 1.0m范围内存在垂直斜面向上的匀强磁场，且磁感应强度B随时间t变化规律如图（乙）所示。在t = 0时刻，质量为m = 0.1kg电阻为r = 1Ω的导体棒以v0 = 2m/s的初速度从导轨的左端开始向右运动，导体棒与水平导轨之间的动摩擦因数为μ = 0.1，与倾斜导轨间的摩擦不计。不计导体棒与导轨之间的接触电阻及地球磁场的影响（取g = 10m/s2）。
（1）在导体棒进入磁场时立即施加一沿斜面向上的拉力可以使它做匀速直线运动，这个力应多大？
（2 ）通过计算画出2s内回路电流随时间变化的图像；
（3）从t = 0时刻开始直到棒第一次离开磁场的过程中回路产生的总热量是多少？
  
25．（22分）有一空间范围足够大的匀强电场，电场方向未知，其电场线与坐标xOy平面平行。以坐标原点O为圆心，作半径为R的圆交坐标轴于A、B、C、D四点，如图所示。圆周上任意一点P的电势的表达式为φ = kRsin2θ + b，式中θ为弦AP与x轴的夹角，k、b均为已知常量，且有k > 0和b > 0。在A点有放射源，能不断的沿x轴方向释放出质量为m，电量为q的带正电粒子，粒子的初速度大小介于v0~2v0之间，不计粒子的重力。
（1）求该匀强电场的场强大小、方向。
（2）若已知速度大小为v0的粒子恰好从图中C点射出该圆，则所有粒子将从圆周上哪一范围射出？（不一定要求解出具体数据，可用关系式表达结果）
（3）现在该区域加一空间范围足够大的匀强磁场，磁场方向垂直于坐标平面，使速度大小为v0的粒子恰好从图中B点射出该圆，则所有粒子在运动过程偏离 x 轴的最大距离为多大？

26．（15分）无机化合物A主要用于药物制造。在一定条件下，2.30g固体A与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L气体C (标准状况)。气体C极易溶于水得到碱性溶液，电解无水B可生成一种短周期元素的金属单质D和氯气。由文献资料知道：工业上物质A可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备A物质，纯净的A物质为白色固体，但制得的粗品往往是灰色的；物质A的熔点390℃，沸点430℃，密度大于苯或甲苯，遇水反应剧烈，也要避免接触酸、酒精。在空气中A缓慢分解，对其加强热则猛烈分解，在750～800℃分解为化合物E和气体C。
回答下列问题：
（1）A的化学式 ，C的电子式为 。
（2）A与盐酸反应的化学方程式为 。
（3）A在750～800℃分解的方程式为 ，制得的粗品往往是灰色的，其可能的原因是 。
（4）久置的A可能大部分变质而不能使用，需要将其销毁。遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇，试解释其化学原理。
。
（5）工业制备单质D的流程图如下：
①步骤①中操作名称是 。
②试用平衡移动原理解释步骤②中减压的目的是 。
（6）写出D的重氢化合物与水反应的化学方程式为 。
27． (15分)常温下，将FeCl3溶液和KI溶液混合，发生如下反应：
2Fe3++2I—2Fe2++I2
某研究小组为了证明FeCl3溶液和KI溶液的反应存在一定限度，设计了如下实验：取5 mL 0.1 mol·L—1 KI溶液，滴加0.1 mol·L—1 FeCl3溶液5～6滴，充分反应后溶液呈黄褐色，加入2 mL CCl4溶液，振荡后静置，取上层溶液，滴加KSCN试剂，观察实验现象。
已知：v(正)=k·cm(I—)·cn(Fe3+)(k为常数)
根据以上信息回答下列问题：
（1）能够证明反应存在限度的现象是1 。加入四氯化碳的作用是 。
（2）甲同学按上述步骤进行实验，结果并未观察到预期现象，推测可能原因是反应后溶液中Fe3+浓度过低。为此，甲又做了下列对比实验，实验结果记录如下：
氯化铁溶液用量
10滴
20滴
30滴
2 mL
3 mL
4 mL
萃取后上层溶液颜色
黄色
黄色
黄色
较深黄色
黄色略带红色
黄红色
加入KSCN溶液后颜色
不变红
不变红
略变红
偏血红色
血红色
血红色
分析实验记录，甲认为导致Fe3+浓度过低的原因是 ；乙同学结合平衡移动的知识，认为还有一个原因是 。
（3）该反应的平衡常数表达式为 。
（4）已知改变I—、Fe3+的浓度，正反应速率对应数值如下表所示：
c(I—)/mol·L—1
c(Fe3+)/mol·L—1
v/mol·L—1·s—1
①
0.20
0.80
0.032k
②
0.60
0.40
0.144k
③
0.80
0.20
0.128k
分析表中数据，I—浓度对反应速率的影响2 Fe3+浓度对反应速率的影响（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是(写出计算过程)
。
（5）现将反应2Fe3++2I—2Fe2++I2设计成下图所示的原电池
①能说明反应达到平衡的标志是 (填序号)。
a．电流计读数为零 b．电流计指针不再偏转且不为零
c．电流计指针偏转角度最大 d．甲烧杯中溶液颜色不再改变
②反应达平衡后，向甲中加入适量FeCl2固体，此时 (填“甲"或“乙”)中石墨电极为负极，对应的电极反应方程式为 。
28．（14分）甲酸铜[Cu(HCOO)2?4H2O]是一种重要的化工原料，可以用碱式碳酸铜与甲酸作用来制备。
实验步骤：
（I）碱式碳酸铜的制备
（II）甲酸铜的制备
碱式碳酸铜与甲酸反应制得蓝色四水甲酸铜：
Cu(OH)2?CuCO3＋4HCOOH＋5H2O＝Cu(HCOO)2?4H2O＋CO2↑
将产品碱式碳酸铜放入烧杯内，加入约20mL蒸馏水，加热搅拌至323K左右，逐滴加入适量甲酸至沉淀完全溶解，趁热过滤。滤液在通风橱下蒸发至原体积的1/3左右，冷却至室温，减压过滤，洗涤，得Cu(HCOO)2?4H2O产品，称量，计算产率。
回答下列问题：
（1）步骤(I) 将研磨后混合物注入热水后的现象是 。
（2）步骤(I) 的1后续 “操作”有过滤、洗涤，其中检验沉淀已洗净的方法是
。
（3）本实验涉及三种固液分离的方法。
①倾析法使用到的仪器有 ；
②若采用减压过滤的装置对2步骤(II)中溶解后的溶液进行趁热过滤，操作的目的是 ；
③步骤(II) 的实验中，需用到下列装置3 。
④下列选项中，不能采用减压过滤的方法进行分离的是 。
A．Na2SiO3与盐酸混合所得的胶状沉淀
B．实验室用水杨酸和乙酸酐制得的阿司匹林
C．纳米级超细碳酸钙与水的混合液
D．苯酚与浓溴水混合后产生的沉淀
（4）在制备碱式碳酸铜的过程中，如果温度过高，对产物有何影响？ 。
（5）用无水乙醇洗涤Cu(HCOO)2?4H2O晶体的目的是 。
（6）最终称量所得的产品为7.91g，则产率为 。
29．（14分）莫沙朵林（F）是一种镇痛药，它的合成路线如下：
已知：①
②Diels-Alder反应：
③
回答下列问题
⑴下列有关莫沙朵林（F）的说法正确的是 。
A．可以发生水解反应
B．不能发生加聚反应
C．1mol莫沙朵林最多可以与3molNaOH溶液反应
D．不可与盐酸反应
⑵B中手性碳原子数为 ；
⑶C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为 。
⑷已知E＋X→F为加成反应，化合物X的结构简式为 。
⑸写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式为 。
①1H-NMR谱有4个峰；
②能发生银镜反应和水解反应；
③能与FeCl3溶液发生显色反应。
⑹以和为原料合成，请设计合成路线（注明反应条件）。
注：合成路线流程图示例如下：
30. (14分）请回答有关植物代谢的问的题。
（1）在卡尔文循环中，每6个C02分子进入该循环，将有_ _个三碳糖磷酸离开此循环。从物质的角度看，NADPH和ATP为三碳酸形成三碳糖提供了 。
（2）用含32P的培养液培养大麦幼苗，几天后测得根尖1-3 mm区域32P累积较多，原因是该区域细胞 活动旺盛，吸收的32P在间期主要被用于合成 。几天后在幼苗叶片中检测到32P，则在光反应的反应物中，含有32P的物质有
　 等。
（3）若培养大麦幼苗的培养液浓度过高导致幼苗失水，此时相比于成年叶片，幼叶中的 （填两种激素）含量都较高。
（4）右图为某植物光合作用强度与大气中二氧化碳浓度之间的关系图，如果把纵坐标含义改为二氧化碳吸收速率，请在该坐标系中画出新曲线。
31．(14分）某同学为研究甲状腺的功能，以若干只未成年的健康小鼠为实验材料，先将小鼠随机均分为甲、乙、丙三组，甲组为实验组，乙组和丙组为对照组。请分析回答。
（1）通过一定操作制备实验材料。乙组操作：做假手术，不切除甲状腺；甲组操作： ，丙组操作：不切除甲状腺， 。三组小鼠的饲养条件相同且适宜。
（2）若以小鼠的体温和体长作为观测指标，则应在 （填时间）测定每只小鼠的观测指标，并记录。
（3）预测实验结果（在以下坐标系中用体温和体长变化的示意曲线表示）

（4）测定三组小鼠体内促甲状腺激素的含量，从高到低的顺序是 。
32.(16分）右图表示小麦的三个品系的部分染色体及基因组成：I、II表示染色体，D为矮杆基因，T为抗白粉病基因，R为抗矮黄病基因，均为显性，d为高杆基因。乙品系是通过基因工程获得的品系，丙品系由普通小麦与近缘种偃麦草（二倍体）杂交后，经多代选育而来（图中黑色部分是来自偃麦草的染色体片段）。
（1）普通小麦为六倍体，染色体数是42条，丙品系体细胞中染色体数为56条，若每个染色体组包含的染色体数相同，则丙品系的一个染色体组含有 条染色体。
（2）培育乙品系过程中需用到的工具酶有 。
（3）从基因结构看，T和d的差异体现在 ，T和d表达时涉及的RNA主要有 （填种类）
（4）甲和丙杂交得到F1，若F1减数分裂中I甲与I丙因差异较大不能正常配对，将随机移向细胞的任何一极，F1产生的配子中DdR占 (用分数表示）。
（5）甲和乙杂交，得到的F1中矮杆抗白粉病植株再与丙杂交，后代基因型有 种(只考虑图中的有关基因）。
（6）若把甲和乙杂交得到的 F1基因型看作DdTt，请用遗传图解和必要的文字表示F1经单倍体育种得到矮杆抗白粉病纯合子的过程。
2014年浙江省高考模拟冲刺卷（提优卷）
理科综合（物理）二参考答案
14．【解析】 选C。隐形战斗机实际上是很难用雷达发现，地面上的人还是看得到的，选项A错误；用了相互绝缘的硅钢片，不代表硅钢片本身就绝缘，在任意一片硅钢片中还是有涡流的，只是比较小而已，选项B错误；利用反射波频率的变化可以测量速度，这是多普勒效应的应用，选项C正确；用标准平面来检查光学面的平整程度是利用光的干涉，选项D错误。
15．【解析】 选B。设火星质量为M，半径为R，火星探测器在火星表面飞行时：G= a，着陆后在火星表面上：G= c ，联立得M = ，故B选项正确。
16．【解析】 选C。若不考虑声音的传播需要时间，则这个山峰的高度 h8 = gt82= 320m。考虑到声音传播需要一定时间后，石块下落到地面的时间小于8s，因此落地速度和山峰高度都比上面算出的值小一些。根据上面算出的高度，作为估算，声音传播的时间可取约为0.9s，因此山峰的实际高度估计约为 h＇=gt/2=10(8-0.9)2250m。
17．【解析】 选B。由题得AB之间的距离为四分之一波长，即 λ = x，λ = 4x，则周期T=  = ，频率f = ，故A选项错误；t = 时，A质点正由平衡位置向下运动，速度大小不确定，但可能为向下的2v（与波向右传播的速度v无关），故选项B正确；从t = 0至t = 过程中，B质点并未向右迁移，只是在其平衡位置上下振动，故C选项错误；从t = 至t = 过程中，A质点正由波峰向平衡位置运动，速度逐渐增大，故D选项错误。
18．【解析】 选D。若两电梯均为匀速上升，则甲只受重力和支持力，乙则受重力、支持力和摩擦力，所以A错误，B正确；若两电梯匀加速上升，则甲所受摩擦力水平向右，乙所受摩擦力平行斜面向上，C错误；无论两电梯加速或匀速上升，甲受支持力大于或等于重力，乙受到电梯的支持力大小等于重力垂直斜面的分力，D正确。
19．【解析】 选BCD。由于D点为正三角形的中心，即到三个点电荷的距离相等，故任意两点电荷在D点产生的合场强与一个点电荷在D点产生的电场强度大小等大反向，故D点的电场强度为零，选项A正确；由于取无限远处的电势为0，从无穷远处移动电荷至D点，电场力做功必不为0，故D点电势不可能为0，选项B不正确；由C点电荷在E、F两点产生的电场强度等大反向，但A、B两个点电荷在E、F两点产生的电场强度却不相等，故C不正确；由对称性可知，E、G、H三点的电场强度大小和电势均相等，但电场强度的方向不同，所以D不正确。
20．【解析】 选ABD。A至C过程，机械能守恒（以AB为参考平面）：mv02 = mvC2－mgR，将v0 = 代入得vC = ，故A选项正确；A至E过程，机械能守恒：mv02 = mvE2+ mgR，vE = ，能正好平抛落回B点，故B选项正确；设小球能上升的最大高度为h，则机械能守恒：mv02 = mgh， h = = R，故C选项错误；因为是圆弧管，内管壁可提供支持力，所以小球在E点速度可以为零，故D选项正确。
非选择题部分（共78分）
21.（10分）
【解析】 （1）学生电源、电磁打点计时器、毫米刻度尺（或电火花打点计时器、毫米刻度尺）（3分） 天平或弹簧秤（2分）
（2）纸带与限位孔之间的摩擦、测量点迹之间的距离（2分）
（3）AD（3分）
22．（10分）【解析】（1）电路图如图所示（3分）
 
（2）描点如图所示（3分）
（3）电压减小过程中，由于灯泡有余热，温度比较高，测出电阻和电压增大时测出的电阻不一样，所以不重合。（4分）
23．（16分）
【解析】 （1）由图象可知，从起跳开始至弹性绳拉直所经时间为t1 = 1.5s，
这一时间内跳跃者下落的距离即为弹性绳的原长，故其原长为L = gt12 = 11.25m。（4分）
（2）由图象可知，运动员的重力为 mg = 500N，（2分）
弹性绳对跳跃者的最大弹力为 Fm = 1500N，（1分）
由牛顿第二定律得 Fm－mg = mam，（2分）
则运动员的最大加速度为 am = 20m/s2。（1分）
（3）弹性绳第一次被拉直时跳跃者的速度 v1 = gt1 = 15m/s。（1分）
由图象可知，从弹性绳第一次恢复原长至再次被拉直所经时间为
t2 = (5.6－2.8)s = 2.8s，
弹性绳第二次被拉直时跳跃者的速度 v2 = g· = 14m/s，（1分）
每一次弹性绳绷紧损耗的机械能为 ΔE = mv12－mv22（1分）
为使该跳跃者第一次弹回时能到达与起跳点等高处，所需初速度为v0，
则有 mv02 = ΔE，（2分）
代入数据得 v0 = 5.4m/s（或m/s）。（1分）
24．（20分）
【解析】 （1）在棒进入磁场前只受滑动摩擦力作用，做匀减速运动：
由牛顿运动定律有 μmg = ma，a=1m/s2； （1分）
由运动学公式 vt2－v02 = 2al得：
棒进入磁场前的速度为 vt=1m/s； （1分）
又由vt－v0 = at得：
棒进入磁场前的运动时间 t = 1s； （1分）
即棒进入磁场时，所在区域的磁场已恒定。
此时棒中的感应电动势 E1 = Bdvt = 0.8V，感应电流 I1 =  = 0.2A （2分）
棒进入磁场区域后做匀速直线运动，由平衡条件得：
沿斜面向上的拉力满足 F = mgsin θ + F安，F安 = BId， （2分）
解得：F=0.66N （1分）
（2）根据图（乙）知：
①回路在0~0.5s内的感应电动势 E2 = ·S = ·xd = 1.6V， （1分）
感应电流 I2 =  = 0.4A，逆时针方向。 （1分）
②在0.5~1s 内，回路中没有电流。
③棒在磁场中的运动时间 t2 =  = 1s， （1分）
则在1~2s内，回路中电流I1 = 0.2A，方向不变。
综合得，0~2s内回路电流随时间变化的图像如右图。（3分）
（3）0~0.5s内焦耳热：Q1=I22(R+r)t1 = 0.42×4×0.5J = 0.32J， （2分）
1~2s内焦耳热：Q2=I12(R+r)t2 = 0.22×4×1J = 0.16J， （1分）
全程摩擦热：Q3 = μmgl = 0.1×1×1.5J = 0.15J， （2分）
整个过程中回路产生的总热量是Q = Q1 + Q2 + Q3 = 0.63J。 （1分）
25．（22分）
【解析】 （1）根据题设条件φ = kRsin2θ + b 得，
当θ取0°时，即得B点的电势为φB =b； （1分）
当θ=90°时，即得A点的电势为φA = b； （1分）
当θ=45°时，即得D点的电势为φD = kR + b； （1分）
即得AB是两等势点，x轴是一等势线，电场强度方向沿y轴正方向，场强大小为
E =  =  = k。 （3分）
（2）设粒子在圆周上射出点Q和圆心O的连线跟x轴的夹角为α，根据带电粒子在电场中的偏转规律，初速度为2v0的粒子α最大。
已知速度大小为v0的粒子恰好从图中C点射出该圆，则有
R= v0t1，R =at12 及a = = ， （3分）
粒子初速度为2v0时有
R + Rcosα = 2v0t2，Rsinα =at22， （2分）
联立以上各式可得： 4sinα = (1+cosα)2。
所以射出范围的边界点Q和圆心O的连线跟x轴的夹角α满足关系：4sinα = (1+cosα)2。 （3分）
（3）加匀强磁场后，速度大小为v0的粒子恰好从图中B点射出，则有
Bq v0 = Eq = kq， （2分）
初速度大小为2v0的粒子在运动过程将偏离 x 轴的距离最大，设其为ym。
将初速度2v0分解为两个同向等大的分速度v0，因为有Bq v0 = Eq = kq，则该粒子在电磁场中的运动可视为以下二个分运动的合成：一是，以速度v0沿 x轴正方向的匀速直线运动，二是，以速度v0在坐标xOy平面做匀速圆周运动。
设圆周运动的半径为r，则有：
ym = 2r， （2分）
Bq v0 = ， （2分）
联立得： 偏离 x 轴的最大距离为 ym = 。 （2分）
2014年浙江省高考模拟冲刺卷（提优卷）
理科综合（生物）二参考答案
1． C． 2．D． 3．D． 4. A .5． C． 6.C．
30．（14分，每空2分）
（1）2 氢和磷酸基团
（2）有丝分裂 核酸 ADP、Pi、NADP+
（3）生长素和脱落酸
（4）如图
31．（14分，除注明外，每空2分）
（1）切除甲状腺 注射适量的甲状腺激素
（2）实验开始时和实验中每隔一段时间。
（3）如右图（6分）。
（4）甲＞乙＞丙
32．（16分，除注明外，每空2分）
（1）14
（2）限制性核酸内切酶和DNA连接酶
（3）组成碱基的数量和排列顺序不同（脱氧核苷酸的排列顺序和数量不同） mRNA、tRNA、rRNA
（4）1/4
（5）4
（6）如图（4分）。
自选模块
题号：17

答案（除注明外，每空1分）
（1）①涂布分离法 ②4.5
（2）③1、2、3 ④0.1ml ⑤固
（3）⑥B（2分）
（4）⑦单菌落
（5）⑧A（2分）
题号：18
答案（除注明外，每空1分）
（1）①外来物种 ②入侵种 ③植物检疫
（2）④自然入侵
（3）⑤植物病虫害的调查 ⑥10%
（4）⑦物理机械防治 ⑧预防为主、综合防治
（5）⑨B（2分）
2014年浙江省高考模拟冲刺卷（提优卷）
理科综合（化学）二参考答案
相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64
7．【答案】C
【解析】浓度为200万分之一的O3氧化性也极强，有很好的杀菌、去臭作用，可用作自来水的消毒剂，A选项正确。人造纤维是利用天然纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料通过化学合成方法得到，B选项正确。工业上铝的冶炼方法耗能多，工艺复杂，C选项错误。D选项正确。
8．【答案】B
【解析】苯酚钠溶液中通入CO2气体，生成苯酚和碳酸氢钠，静置后苯酚与水形成的浊液会分层，上层是溶有苯酚的水层，下层是溶有水的苯酚层，分液法分离出苯酚，A选项错误。B选项正确。由于SO2易溶于水，不可用排水法测SO2体积，计算出相关的反应速率，C选项错误。pH计能用于有色食醋总酸含量测定时滴定终点的判断。微型DIS系统比传统的酸碱指示剂精度更高，操作也很简便，D选项错误。
9．【答案】C
【解析】由题目分析知W-H，X-C，Y-O，Z-Na，T-Cu。干冰是分子晶体，气化时克服范德华力，A选项正确。Na2O和Na2O2在一定条件下可以相互转变，B选项正确。复盐定义是盐中阳离子两种，阴离子一种，丙中含有两种阴离子，C选项错误。H2、Na、NaH均具有强还原性，D选项正确。
10．【答案】B
【解析】有机物命名为2,2,4,4,5–五甲基-3,3-二乙基庚烷，A选项错误。可类比酚醛树脂制备，B选项正确。苯的同系物只含一个苯环，且侧链为烷基，C选项错误。1mol达菲最多能与5molNaOH反应，D选项错误。
11．【答案】C
【解析】图1正极（B）电极反应式：4H2O2+8e—=8OH—，负极（A）电极反应式：
BH4－― 8e－ + 8OH－＝BO2－ + 6H2O，总反应式为：4H2O2+ BH4－= BO2－ + 6H2O，放电过程中，Na＋从负极区向正极区迁移，A、B选项正确。图2中阳极（Pt）电极反应式：2H2O—4e—=4H++O2↑，阴极（Ag-Pt）电极反应式：2NO+6H2O+10e—=N2↑+12OH—，若电解过程中转移了a mol电子，左侧电解液的质量减轻m左=m(H2O)==9a g，右侧电解液的质量减轻m右=[m(N2)—m(H+)]=—a×1=1.8a g。则膜两侧电解液的质量变化差（m左—m右）=9a—1.8a =7.2a g。此处关键是注意图2中阳极产生的H+可以迁移到阴极中去，C选项错误。D选项正确。
12．【答案】D
【解析】25℃时，将c mol·L-1的醋酸溶液与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，即CH3COOHCH3COO—+H+平衡体系中，c(CH3COOH)= (c—0.02)mol·L—1，c(CH3COO—)= 0.02 mol·L—1，c(H+)=1×10—7mol·L—1，则CH3COOH的电离常数为Ka=2×10—9/(c—0.02)，A选项正确。0.1 mol·L－1醋酸溶液中存在离子的电荷守恒：c(H+)＝c(CH3COO—)+ c(OH一)，可推得c(H+)2＝c(H+)·c(CH3COO一)+KW，B选项正确。随着溶液pH的增大，c(CH3COO—)增大，c(CH3COOH)减小。pH=4.75溶液中c(CH3COO—)=c(CH3COOH)，pH=4.5溶液中c(CH3COOH)＞c(CH3COO—)，且溶液显酸性，c(H+)＞c(OH—)，同时由图中数据分析知，c(CH3COO—)＞c(H+)，C选项正确。等体积等物质的量浓度的CH3COONa (aq)与NaCl(aq)中离子总数为2[n(Na+)+n(H+)]，显然前者c(H+)小，所以N前＜N后，D选项错误。
13．【答案】A
【解析】首先要注意“取X进行连续实验”。固体X加水溶解过滤分为两组，易溶组：K2SiO3、K2SO3、NaNO2、KAlO2，难溶组：Fe、Fe2O3、MnO2、CuO。溶液甲加入过量稀盐酸，放出有色气体，说明存在NaNO2（2H++NO=NO2↑+NO↑+H2O）；产生沉淀A，说明存在K2SiO3（2H++SiO=H2SiO3↓）。溶液A加入BaCl2溶液，无沉淀说明不存在K2SO3，否则会发生2H++2NO+SO=SO+2NO↑+H2O，再与BaCl2溶液反应产生白色沉淀。无实验可确认KAlO2是否存在。固体甲加入足量浓盐酸，加热，产生有色气体B，一定是Cl2，有MnO2。溶液B滴加KSCN溶液产生血红色溶液，说明溶液B中存在Fe3+，但来源有两种可能。一种是直接Fe2O3被盐酸溶解所得，另一种是Fe被盐酸溶解后产生Fe2+，Fe2+被MnO2或Cl2氧化成Fe3+，所以Fe、Fe2O3至少存在一种。A选项正确。事实上本题也体现了氧化性：MnO2＞Cl2＞Fe3+。
26、（15分）
（1）LiNH2 （2分） （1分）
（2）LiNH2 +2HCl =LiCl + NH4Cl（2分）
（3）3LiNH2Li3 N+2NH3 （2分） 制得的产物中含有杂质铁（1分）
（4）LiNH2密度大于苯或甲苯且不溶于它们，所以可用苯或甲苯进行覆盖；乙醇羟基上的氢较活泼，故也可以跟LiNH2反应，方程式为LiNH2+C2H5OH—→C2H5OLi + NH3，但是由于醇羟基上的氢比水中氢不活泼，故此反应进行较缓慢，可将其销毁又不会有危险。（2分）
（5） ①蒸发浓缩、冷却结晶（1分） ②LiCl·H2OLiCl+H2O(g)减小压强，有利于上述平衡向正方向移动，有利于无水LiCl的制备。（2分）
（6）LiD+H2O=LiOH+HD↑（2分）
27． (15分)
（1）上层溶液呈血红色(1分)；萃取碘单质，排除对后续实验颜色观察的干扰(1分)。
（2）加入氯化铁的量过少，导致铁离子浓度过小(1分)；用四氯化碳萃取碘，促进平衡正向移动，导致铁离子浓度过小(2分)。
（3）K=(2分)
（4）大于(1分)。
选用数据①③，得=或k·0.2m·0.8n=0.032k；k·0.8m·0.2n=0.128k(1分)，即4m-n=4，则m>n或m=2，n=1(1分)，则I—浓度对反应速率的影响大于Fe3+浓度。
（5）a、d(2分)；甲(1分)；2Fe2+—2e—=2Fe3+或Fe2+—e—=Fe3+(2分)。
28（14分）
（1）有大量气泡产生并有蓝色沉淀产生；（1分）
（2）取最后一次洗涤后的溶液少许于试管，滴加BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，说明沉淀已洗净。（2分）
（3）①烧杯、玻璃棒（2分） ②防止甲酸铜晶体析出（1分） ③CDF（2分）
④ AC（2分）
（4）温度过高导致Cu(OH)2?CuCO3分解（1分）
（5）除去甲酸并减少甲酸铜晶体损失（1分）
（6）70﹪（2分）
29．（14分）
⑴A、C（2分） ⑵水解（或取代）（2分）
⑶＋2Cu(OH)2＋NaOH＋Cu2O↓＋3H2O（2分）
⑷（2分）
⑸或 （2分）
⑹
（4分）

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