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热效应与反应热
热效应与反应热
反应热：系统与外界交换的热量，过程量
热效应：
容积变化功
T
1 kmol
状态量
赫斯定律
赫斯定律(1840年)
当反应前后物质的种类给定时，化学反应的热效应，与中间过程无关，只与过程初始和终了状态有关。
C
D
A
B
E
Qp1
Qp2
Qp3
Qp4
Qp5
某些测不出（或不易测）的热效应可由易测的热效应代替。
赫斯定律举例
测不准
同时产生
标准态
燃烧热值（发热量、热值）
1kmol燃料完全燃烧时的热效应的绝对值
标准状态
CO的标准热值
例
放热为负
高热值与低热值
若含H的燃料燃烧，会有H2O产生
如果
如果
高热值
生成物是液态水
生成物是气态水
低热值
高热值与低热值
例
标准态
1kmol H2O在25oC时的汽化潜热
标准生成焓
定容反应
定容反应
理想气体
定压反应
闭口系统
定压反应开口系统
为什么引入标准生成焓
无化学反应，物质数量不变，当状态变化，物质间焓的基准点可以不一样，把各物质的焓差相加即可。
有化学反应，有物质生成、消失，物质数量变化 统一基准点
标准生成焓的定义
化学上基准点：25oC（298.15K）
1atm(101.325kPa)
物质在( T, p )下的焓
标准生成焓
标准生成焓的规定
规定：
由有关单质在标准状态下发生化学反应生成1kmol化合物所吸收的热量，称为该化合物的标准生成焓
任何单质在25oC，1atm下的焓为零
一般
固体、液体、理想气体同时参与反应
只计气体反应前后
固、液
一般燃烧工程， 用的最多
不同的T, p下，热效应不同，为比较
标准态：
25oC(298.15K),
1 atm (101.325kPa)
标准定压热效应 或
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